[r]
(1)§Ị thi häc sinh giái líp THCS
Môn : Hoá Học - Bảng A.
Thời gian : 150 phút không kể phát đề. ( Đề thi có 01 trang)
C©u I( điểm) :
1/ Khí cho dới có tỉ khối so với hiđrô nhỏ nhất:
a.ClO ; b.Ne on; c FlO; d.Ni t¬
2/ Cho dung dịch H3PO4 tác dụng với dung dịch NaOH Thu đợc dung dịch M
a Hỏi M chứa muối ?
b Phản ứng xảy cho KOH vào M ?
c Phản ứng xảy thêm H3PO4 vào dung dịch M ?
Câu II(6 điểm):
1/ Có ôxít ë d¹ng bét :Na2O, CaO , Ag2O, Al2O3, Fe2O3, MnO2 , CuO , vµ
CaC2 Bằng phản ứng đặc trng phân biệt đợc chất ú
2/ Trình bày phơng pháp lấy kim loại Cu Fe từ hổn hợp ôxít: SiO2 , Al2O3,
CuO, FeO
Câu III(4điểm):
Ho tan 7,74g hổn hợp kim loại Mg , Al 500mldung dịch hỗn hợp chứa HCl 1M H2SO4 0,38M (lỗng) Thu đợc dung dịch A 8,736 lít khí H2(đktc)
a Kim loại tan hết cha? giải thích?
b TÝnh khèi lỵng mi cã dung dịch A?
Câu IV(6điểm):
1/ t chỏy hồn tồn hỗn hợp hai hiđrơ bon có phân tử khối 14 đvC thu đợc m g H2O mg CO2 Hai hiđrô bon là:
A C2H4 vµ C3H6 C C6H6 vµ C7H8
B C4H10 vµ C5H12 D C2H2 C3H4
2/ Đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp x gồm : Mêtan, axetilen, etilen.Thu đ ợc 39,6g CO2 14,4 g H2O Mặt khác cho 2,24 lít hỗn hợp x(ở đktc) ®i tõ tõ qua níc br«m d
(2)b.Tinh % thể tích khí x
BiÕt: Mg=24 ; Al=27; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; C=12; Br=80
đáp án hớng dẫn chấm
Môn : Hoá Học - lớp THCS ( Bảng A) Đáp án gồm 03 trang.
CâuI(4điểm):
1/ (1,5®iĨm) : b Ne on
Nếu chọn thêm phơng án sai trừ :1,5đ 2/(2,5điểm):
a (1,25 điểm) : Mỗi PTHH cho : 0,25 điểm, kết luận cho : 0,5 điểm H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + NaOH Na3PO4 + 3H2O
Dung dịch M chứa đến hỗn hợp muối tạo thành tong phơng trình
b (0,5 điểm) : Mỗi PTHH cho : 0,25 điểm:
NaH2PO4 + KOH Na3PO4 + 2K3PO4 + H2O
NaH2PO4 + KOH Na3PO4 + K3PO4 + H2O
c (0,75 điểm) : Mỗi PTHH cho : 0,25đ
H3PO4 + Na3PO4 Na2HPO4
H3PO4 + Na3PO4 NaH2PO4
(3)Câu II(6 điểm):
1/ (4 im): Nhn biết chất cho : (0,5 đ) - Dùng H2O để nhận chất tan: Na2O,CaO, CaC2
Na2O + H2O 2NaOH (dung dÞch suèt)
CaO + H2O Ca(OH)2 : tan dd đục
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
- Dùng dung dịch NaOH để nhận : Al2O3
Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O
- Dùng dung dịch HCl để nhận oxít cịn lại :
CuO + HCl CuCl2 +H2O (dd mµu xanh lam)
Ag2O + HCl 2AgCl + H2O (cã kÕt tña)
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 +2 H2O (cã Ýt khÝ bay ra)
Fe2O3 + HCl FeCl3 +3 H2O (dd cã mµu vµng)
2/ (2 điểm) : Tách đợc kim loại cho: (1)
- Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng : Tan: Al2O3 , SiO2
(Al2O3 , SiO2 , CuO, FeO ) + NaOH; t0
Không tan : CuO , FeO → Lọc tách chất không tan đợc : CuO , FeO
- Dùng CO d khử hỗn hợp chất rắn thu đợc ,sau hồ tan dd HCl: Ta đợc dd FeCl2 tách đợc Cu
Cu (CuO, FeO) + CO (Cu, Fe) + HCl
dd FeCl2
- Dïng dd NaOH cho vào dd FeCl2, lọc lấy kết tủa nung chân kh«ng ,dïng
CO khử chất rắn thu đợc tách đợc Fe
FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 to FeO + CO Fe
Câu III : (4 điểm ):
n HCl = 0,5 mol ; n H2SO4 = 0,19 mol ; n H2 = 0,39 mol a.(2đ): Các P.T.H.H: Mỗi PTHH cho : 0,25 điểm
Mg + HCl MgCl2 + H2 (1)
Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 (2)
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (3)
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (4)
Tõ 1,2 :
n H2 =
2 n HCl =
1
2 0,5 = 0,25 (mol)
(0,25®) Tõ 3,
(4)Suy ra: Tæng n H2 = 0,25 + 0,19 = 0,44 (mol) (0,25®)
Ta thÊy: 0,44 > 0,39
VËy : A xÝt d ,kim lo¹i tan hết (0,25 đ) b.(2đ): Theo câu a : AxÝt d
* TH1: Gi¶ sư HCl phản ứng hết,H2SO4 d: (0,5 đ)
n HCl = 0,5 mol → n H2 =0,25 mol
(1,2)
n H2 = 0,39 - 0,25 = 0,14 (mol) suy n H2SO4 = 0,14 mol (3,4) (p)
Theo định luật BTKL :
m muèi = 7,74 + 0,5 35,5 + 0,14 96 = 38,93g
(A)
* TH2: Gi¶ sư H2SO4 ph¶n øng hÕt, HCl d (0,5®)
Suy n H2SO4 = 0,19 mol suy n H2 = 0,19 mol 3,4
n H2 = 0,39 – 0,19 = 0,2 (mol) suy n HCl = 0,2.2 =0,4 (mol) (1,2) (p ø)
Theo định luật bảo toàn khối lợng :
m muèi = 7,74 + 0,19.96 + 0,4.35,5 = 40,18 (g)
Vì thực tế phản ứng xảy đồng thời Nên a xít d Suy tổng khối lợng muối A thu đợc :
38,93 (g) < m muèi <40,18 (g) (1®)
(A)
Câu IV (6đ) :
1) (2đ) :
Phơng án : B C4 H10 C5 H 12
Nếu chọn thêm phơng án sai trõ : (2®) 2) (4®):
Tính đợc : n CO2 = 0,9 mol ; n H2O = 0,8 mol
n Br2 = 0,12 mol ; n X = 0,1 mol ( 2,24 l )
a.(3,25đ): Các phơng trình phản ứng : Viết PTHH cho : (0,25đ)
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
2C2H2+ 5O2 4CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
C2H4 + Br2 C2H4Br2
Gäi sè mol cña CH4 , C2H2 , C2H4 cã m (g) hỗn hợp X lần lợt :
x , y , z (®k : x, y, z N )
Theo đề ta có : Lập phơng trình cho : (0,25đ) x + 2y + 2z = 0,9
(5)x + y + z = 0,1a 2y + z = 0,12a
Số mol m(g) hỗn hợp X lín gÊp a lÇn sè mol 2,24 (l) X
Gi¶i hƯ ta cã : x = 0,1 ; y = 0,2 ; z = 0,2 ; a = (0,5đ) Vậy : Khối lợng hỗn hợp X lµ :
m = 16.0,1 + 26.0,2 + 28.0,2 = 12,4 (g) (0,5đ) b.(0,75đ): Thành phần % theo thể tích : Mỗi trờng hợp cho : (0,25đ)
% CH4 = 0,1
0,5.100 % = 20%
% C2H2= 0,2
0,5100 % = 40%
% C2H4 = 0,2