- Tính được nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ phần trăm khối lượng của mỗi đồng vị, một số bài tập khác có nội dung liên quan.. 2.6.[r]
(1)HƯỚNG DẪN ÔN TẬP - KIỂM TRA TIẾT BÀI SỐ 1
A CÁC KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG CẦN KIỂM TRA:
Học sinh phải nắm kiến thức vận dụng để có kĩ sau: 1 Kiến thức:
1.1 - Nguyên tử gồm hạt nhân nằm tâm nguyên tử mang điện tích dương vỏ nguyên tử gồm các electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân gồm hạt proton nơtron
1.2 -Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, khối lượng electron không đáng kể.
1.3 - Đơn vị khối lượng, kích thước nguyên tử ; Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron
1.4 - Sự liên quan số điện tích hạt nhân, số p số e, số khối, số đơn vị điện tích hạt nhân số nơtron
1.5 - Khái niệm nguyên tố hoá học.
1.6 - Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử. 1.7 - Kí hiệu nguyên tử AZX. X kí hiệu hố học ngun tố, số khối (A) tổng số hạt proton và số hạt nơtron
1.8 - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình nguyên tố
1.9 - Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử, hình dạng các obitan nguyên tử s, px, py, pz
1.10 - Khái niệm lớp, phân lớp electron số obitan lớp phân lớp.
1.11 - Mức lượng obitan nguyên tử trật tự xếp.
1.12 - Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun
1.13 - Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử.
1.14 - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu tiên
1.15 - Đặc điểm lớp electron cùng. Kỹ năng:
2.1.- So sánh khối lượng electron với proton nơtron.
2.2 - So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử 2.3 - Tính khối lượng kích thước nguyên tử.
2.4 - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử số khối nguyên tử ngược lại
2.5 - Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ phần trăm khối lượng đồng vị, số tập khác có nội dung liên quan
2.6 - Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp, phân lớp. 2.7 - Viết cấu hình electron dạng lượng tử số nguyên tố hoá học
2.8 - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí
B BÀI TẬP THAM KHẢO: I BÀI TÂP TỰ LUẬN :
Câu : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 34 Xác định tên nguyên tố biết số hạt n nhiều số hạt p
Câu : Nguyên tử Y có tổng số hạt 82 Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 Xác định A kí hiệu Y
Câu : Nguyên tử nguyên tố hóa học T có tổng số hạt p, n, e 180 Trong tổng số hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt không mang điện Xác định X
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 10 a)Xác định Z A
b)Xác định kí hiệu nguyên tử X
Câu : Một nguyên tử A có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện Xác định nguyên tố A viết cấu hình electron nguyên tử A
(2)Câu : Nguyên tử 115B, 27 13Alvà
40 20Ca
a)Xác định số p, số n số electron nguyên tử
b)Cho biết nguyên tố thuộc loại nào? ( kim loại, phi kim hay khí hiếm)
Câu : Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử Fe 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng
Câu : Nguyên tử Au có bán kính khối lượng mol ngun tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể. Câu 10 : Tính bán kính gần nguyên tử natri, biết khối lượng riêng natri 0,97 g/cm3 tinh thể kim loại khơng gian trống chiếm 26% thể tích Cho Na = 22,99
Câu 11: Tổng số loại hạt nguyên tử phi kim X 46, nguyên tử kim loại Y 34, nguyên tử khí Z 120 Hãy viết cấu hình e nguyên tử cho biết kí hiệu X, Y, Z Câu 12: Phân tử MX2 có tổng số hạt (p, n ,e ) 140, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 Số khối nguyên tử X lớn số khối M 11 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X nhiều nguyên tử M 16 Xác định nguyên tố M,X,viết công thức phân tử hợp chất
Câu 13: Trong hợp chất AB3 tổng số hạt phân tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số khối B nhiều A số hạt A B 13.Xác định công thức phân tử AB3
Câu 14 : Một cation R3+ có tổng số hạt 37 Tỉ số hạt electron hạt Nơtron 5/7.Tìm số p, n, e cation
Câu 15: Ion M3+ có tổng số hạt 37 Viết cấu hình electron M.
Câu 16: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ X- ,tổng số hạt phân tử MX2 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt.Số nơtron ion M2+ nhiều X- 12 hạt.Tổng số hạt M2+ nhiều X- 27 Xác định M, X MX2.
Câu 17: Một hợp chất A tạo hai ion X2+ YZ32
Tổng số electron YZ32
32 hạt, Y Z lần số proton Z Khối lượng phân tử A 116u
Xác định X, Y, Z công thức phân tử A
Câu 18 : Trong tự nhiên oxi có đồng vị : 168O O O,178 ,188 : cacbon có đồng vị
12 13
6C C,6 .Hỏi tạo thành bao
nhiêu phân tử khí CO2 Tính phân tử khối chúng
Câu 19 : Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền : 3579Brchiếm 54,5 % 81
35Brchiếm 45,5 % số nguyên tử Hãy
tìm nguyên tử khối trung bình brom tính số nguyên tử đồng vị mol nguyên tử Brom Câu 20 : Bo có đồng vị 10B B,11 Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị,biết M = 10,81
Câu 21 : Nguyên tố Mg tự nhiên có loại đồng vị có số khối 24, 25, 26 Trong 5000 nguyên tử Mg có 3930 đồng vị 24 505 đồng vị 25, cịn lại đồng vị 26
Tính nguyên tử khối trung bình Mg
Câu 22 : Đồng tự nhiên có hai đồng vị 63Cu 65 Cu, nguyên tử khối trung bình 63,546 u Tính số nguyên tử 63Cu 31, 773 gam đồng.
Câu 23 : Nguyên tử khối trung bình B tự nhiên 10, 81 u Biết Bo tự nhiên gồm hai đồng vị 10B B,11 Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng vị 11B axit boric H3BO3
Câu 24 : Hịa tan hồn tồn 6, 082 gam kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí (đktc)
a) Tính nguyên tử khối trung bình gọi tên R
b) R có ba đồng vị bền Tổng số khối đồng vị 75 Số khối đồng vị thứ trung bình cộng số khối đồng vị lại Đồng vị thứ chiếm 11, 4% có số khối nhiều đồng vị đơn vị.Tính số khối phần trăm đồng vị
Câu 25 : Cho 8,24 gam dung dịch muối NaX tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 15,04 gam kết tủa
a) Tính nguyên tử khối X gọi tên
(3)Câu 26 : Trong anion X3- tổng số hạt 111; số electron 48% số khối Tìm số proton, electron, notron tìm số khối A X3-.
Câu 27 : Nguyên tử Fe có Z = 26 Hãy viết cấu hình electron Fe.
Nếu nguyên tử Fe bị hai electron,mất ba electron cấu hình electron tương ứng nào? Câu 28 : Nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngồi 4s1 Nguyên tố B có phân lớp electron lớp ngồi 3p5.
Viết cấu hình đầy đủ A B Gọi tên A,B
Câu 29 : Viết cấu hình ion sau : Cu2+, N3-, Fe3+, Cl-, Al3+ Biết thứ tự nguyên tố Cu (Z = 29), N (Z = 7), Fe ( Z- 26 0, Cl (Z = 17), Al ( Z= 13)
Câu 30 : Nguyên tử X có tổng số loại hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Tìm số proton, số điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân số khối nguyên tử X
II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM :
Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên
A electron, proton nơtron B electron nơtron
C proton nơtron D electron proton
Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng
A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron
C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân
Câu 3: Ngun tố hóa học bao gồm nguyên tử:
A Có số khối A B Có số proton
C Có số nơtron D Có số proton số nơtron
Câu 4: Điều khẳng định sau sai ?
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron
C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N)
D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron
Câu 5: Phát biểu sau không đúng?
A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e
B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron
D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron
Câu 6: Mệnh đề sau không ?
(1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron
A B C D
Câu 7:Chọn câu phát biểu sai :
1 Trong ngun tử ln ln có số proton = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối
3 Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số proton =điện tích hạt nhân
5 Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron
A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 Câu 8: Cho ba nguyên tử có kí hiệu 2412Mg , Mg
25
12 , Mg
26
12 Phát biểu sau sai A.Số electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị
C.Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton
Câu 9:Chọn câu phát biểu sai:
A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối
C Trong nguyên tử số p = số e = số điện tích hạt nhân D Số p số e
Câu 10: Nguyên tử 1327Alcó :
A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n
C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n
Câu 11: Nguyên tử canxi có kí hiệu 4020Ca Phát biểu sau sai
(4)C Canxi thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng số hạt canxi 40
Câu 12 : (ĐHB – 2013) Số proton số nơtron có ngun tử nhơm (1327Al) :
A 13 13 B 13 14 C 12 14 D 13 15
Câu 13 : Số proton, số electron, số notron ion 2656Fe2
là:
A.26, 26, 30 B.26, 28, 30 C.26, 28, 30 D.26, 24, 30 Câu 14: (ĐHA – 2013) Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11) là
A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1
Câu 15:Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối :
A 27 B 26 C 28 D 23
Câu 16:Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A
A 1938K B K
39
19 C K
39
20 D 2038K
Câu 17: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử
A 119 B 113 C 112 D 108
Câu 18 : Nguyên tử trung bình Clo 35, đvC Clo có hai đồng vị 1735Cl,1737Cl Phần trăm khối lượng 35
17Cl KClO3
A.9,25% B.7, 55% C.8, 55 % D.21,43 %
Câu 19:Tổng số hạt mang điện ion AB43- 50 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B 22 Số hiệu nguyên tử A, B là:
A 16 B 16 C 15 D 15
Câu 22 :Bán kính ion lớn ion sau :
A S2- B Cl- C K+ D Ca2+
Câu 21: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Số hiệu nguyên tử M là:
A 12 B 20 C 26 D
Câu 22: Định nghĩa đồng vị sau :
A Đồng vị tập hợp nguyên tử có số nơtron, khác số proton B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số nơtron, khác số proton C Đồng vị tập hợp nguyên tử có số proton, khác số nơtron D Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton, khác số nơtron
Câu 23:Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A 146A B;157
B
16 17 18
8C; 8D E; C
56 56
26G;27H D
20 21
10H;11F
Câu 24:Oxi có đồng vị 168 O, 178 O, 188 O số kiểu phân tử O2 tạo thành là:
A B C D
Câu 25:Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 147N (99,63%) N 15
7 (0,37%) Nguyên tử khối
trung bình nitơ
A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7
Câu 26 : (ĐHB - 2010) Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện
nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M
A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2. Câu 27 : Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X là
A B C D
Câu 28 : Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d7 Tổng số electron nguyên tử M là:
A 24 B 25 C 27 D 29
Câu 29 : Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6. Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây?
A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D.Clo(Z = 17)
(5)A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D.nguyên tố f
Câu 31:Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố:
A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br
Câu 32: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối phân bổ vào phân lớp3p1 Nguyên tử nguyên tố Y
có electron cuối phân bổ vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y :
A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Câu 33:Electron cuối nguyên tử nguyên tố X phân bổ vào phân lớp 3d6 X :
A Zn B Fe C Ni D S Câu 34 :Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là:
A B C 18 D 32
Câu 35 : Cu2+ có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 36:Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M nguyên tử sau ?
A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg
Câu 37:Dãy gồm nguyên tử X, ion Y2+ Z- có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là:
A Ne, Mg2+, F- B Ar, Mg2+, F- C Ne, Ca2+, Cl- D Ar,Ca2+, Cl -Câu 38:Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử R là
A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 Câu 39:Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vậy cấu hình electron M là
A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 Câu 40:Cấu hình e ion Mn2+ : 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình e Mn :
A.1s22s22p63s23p63d7 C. 1s22s22p63s23p63d54s2 B.1s22s22p63s23p64s24p5 D.1s22s22p63s23p63d34s24p2
Câu 41:Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ?
A X B Y C Z D X Y Câu 42:Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm :
A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T
Câu 43 : :(ĐHA - 2007) Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar.
Câu 44 : :(CĐ - 2007) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6329Cuvà 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6329Cu là
A 27% B 50% C 54% D 73%.
Câu 45 : (CĐ - 2008) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y
A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P.
Câu 46 : (CĐ -2011) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R
A Ba. B Be. C Mg. D Ca.
Câu 47:(ĐHA - 2011) Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết
A 0,185 nm. B 0,196 nm. C 0,155 nm. D 0,168 nm.
Câu 48 : Ion có bán kính nhỏ ion sau: