Đang tải... (xem toàn văn)
Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể.. Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh.[r]
(1)BÀI KIỂM TRA TIẾT - LỚP 11 CƠ BẢN BÀI SỐ 01
I CÁC KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG CẦN KIỂM TRA:
Học sinh phải nắm kiến thức vận dụng để có kĩ sau: I Kiến thức:
I.1 Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li I.2 Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut
I.3. Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit I.4. Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước
I.5. Khái niệm pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính môi trường kiềm I.6 Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn
I.7 Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion
I.8 Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện:
+ Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí
II Kỹ năng:
II.1 Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu II.2. Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu
II.3. Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa
II.4. Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể II.5. Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh
II.6. Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh
II.7. Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein
II.8 Dự đốn kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li II 9. Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn
II.10. Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng
III HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA:
(2)II MA TRẬN ĐỀ : Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
1. Khái niệm chất điện li, điện li
1 1 câu - 0,5đ
tỉ lệ : 5%
0,5 đ
2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, độ điện li
1 1câu - 0,5 đ
tỉ lệ : 5%
0,5đ
3. Sự điện li nước, pH
của dung dịch 1 3 câu - 1,5đtỉ lệ : 15%
0,5đ 0,5đ 0,5đ
4. Axit,
bazơ, muối 1 3 câu - 2,5đ
tỉ lệ : 25%
0,5đ 1,5đ 0,5đ
5. Phản ứng trao đổi ion
trong dung dịch 1 4câu - 3đtỉ lệ : 30%
1đ 0,5đ 1,5đ
6. Tổng hợp
kiến thức 1 2 câu - 2đ
tỉ lệ : 20%
0,5đ 1,5đ Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ
6 câu - 3đ tỉ lệ : 30%
4 câu - 3đ tỉ lệ : 30%
3 câu - 3,5 đ tỉ lệ : 35% 1câu - 0,5 đ 5% 14 câu-10đ 100% V
III ĐỀ KIỂM TRA.
A PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Câu sau nói điện ly?
A Sự điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện
C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy
D Sự điện ly thực chất q trình oxi hố khử Câu 2: Dãy chất chất điện li yếu
A HCl, HBr, HI B HCl, H2SO4, HNO3 C HNO2, HF, HClO D NaOH, KOH, Ba(OH)2 Câu 3:Dung dịch X có pH = 4, mơi trường dung dịch X là?
A Axit B Bazơ C Trung tính D Kiềm
Câu 4: Cho dung dịch có nồng độ mol: HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH Dãy gồm chất xếp theo thứ thự tăng dần độ pH
(3)A B 1,5 C D
Câu 6: Dãy chất sau gồm hiđroxit lưỡng tính
A Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 B Fe(OH)3, Al(OH)3, Sn(OH)2 C NaOH, Zn(OH)2, Al(OH)3 D Ca(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 Câu 7: Dãy gồm ion sau tồn dung dịch ?
A K+, NH4+, HCO3-, CO32- C Ba2+, Ca2+, Cl-, OH-, SO4
B NH4+, HCO3-, CO32-, OH-, Al3+ D Cl-, NO3-, CO32-, Fe2+, Ag+ Câu 8: Phương trình ion thu gọn Cu(OH)2 + H2SO4
A H+ + OH- → H2O B Cu2+ + 2OH- + H+ → Cu2+ + H2O C Cu2+ + H2SO4 → 2H+ + CuSO4 D Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O
Câu 9: Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy sản phẩm tạo thành có điều kiện sau:
A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D A, B, C Câu 10: Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit:
A Dung dịch muối có pH <
B Muối chứa anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H+. C Muối hiđro phân tử
D Muối chứa anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+. B PHẦN TỰ LUẬN:
Câu 1: (1,5đ) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) dung dịch cặp chất sau:
a CaCO3 + HCl b BaCl2 + Na2SO4 c Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Câu 2: (1,5đ) Trộn 100ml dung dịch NaOH 2*10-3M với 100ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 10-3M H2SO4 10-3M dung dịch Y Tính pH dung dịch Y?
Câu 3: (1,5đ) Cho 100 ml dung dịch FeCl3 1M tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M KOH a M thu m gam kết tủa Tính giá trị a m?
Câu 4: (0,5đ) Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO-3 Thêm từ từ dung dịch
K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 tối thiểu cần dùng? IV HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM.
A PHẦN TRẮC NGHIỆM: Đúng câu 0,5 điểm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Đáp án C C A B C A A D D B
B PHẦN TỰ LUẬN:
Câu Đáp án Thang điểm
1
a CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCO + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O b BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Ba2+ + SO24 → BaSO4
c AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH- → AlO2 + 2H2O
0,5 đ 0, đ
0, đ 2 nOH- = 2.10-4 mol
nH+ = nHCl + nH2SO4= 3.10-4 mol
PT ion rút gọn: H+ + OH- → H2O Bđ: 3.10-4 2.10-4
PƯ: 2.10-4 2.10-4 SPƯ: 10-4
0,5 đ
(4)[H+] =
4
4 10
5.10 0,
=> pH = 3,3
0,5 đ
3
nFe3+ = nFeCl3 = 0,1mol
nOH- = nNaOH + nKOH= 0,1 + 0,1a PTHH: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Mol: 0,1 0,3 0,1 mkết tủa =0,1 107 =11,7 gam nOH- = 0,1 + 0,1a = 0,3 => a =
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
4
- Đặt CTC Ca2+, Mg2+, Ba2+ là: M2+
- Áp dụng định luật bảo tồn điện tích => nM2+ = 0,15 mol - PTHH: M2+ + CO23 → BaCO3
=> nCO23 = nK2CO3 = 0,15 mol => V = 0,15 lít
0,25 đ 0,25 đ