Đang tải... (xem toàn văn)
- Tính được nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ phần trăm khối lượng của mỗi đồng vị, một số bài tập khác có nội dung liên quan.. 2.6.[r]
(1)KIỂM TRA MỘT TIẾT - LỚP 10 NÂNG CAO BÀI SỐ: 01
I CÁC KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG CẦN KIỂM TRA:
Học sinh phải nắm kiến thức vận dụng để có kĩ sau: 1 Kiến thức:
1.1 - Nguyên tử gồm hạt nhân nằm tâm nguyên tử mang điện tích dương vỏ nguyên tử gồm electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân gồm hạt proton nơtron
1.2 -Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, khối lượng electron khơng đáng kể 1.3 - Đơn vị khối lượng, kích thước nguyên tử ; Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron
1.4 - Sự liên quan số điện tích hạt nhân, số p số e, số khối, số đơn vị điện tích hạt nhân số nơtron
1.5 - Khái niệm nguyên tố hoá học
1.6 - Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử
1.7 - Kí hiệu nguyên tử AZX X kí hiệu hố học ngun tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron
1.8 - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình nguyên tố
1.9 - Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử s, px, py, pz
1.10. - Khái niệm lớp, phân lớp electron số obitan lớp phân lớp.
1.11 - Mức lượng obitan nguyên tử trật tự xếp
1.12. - Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun
1.13. - Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử
1.14. - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố
1.15. - Đặc điểm lớp electron 2 Kỹ năng:
2.1.- So sánh khối lượng electron với proton nơtron
2.2 - So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử 2.3 - Tính khối lượng kích thước nguyên tử
2.4 - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử số khối nguyên tử ngược lại
2.5.- Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ phần trăm khối lượng đồng vị, số tập khác có nội dung liên quan
2.6 - Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp, phân lớp
2.7 - Viết cấu hình electron dạng lượng tử số nguyên tố hoá học
2.8 - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất ngun tố kim loại, phi kim hay khí
(2)Kết hợp hai hình thức trắc nghiệm tự luận. III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:
Cấp độ Chủ đề
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vân dụng cao Cộng
TN TL TN TL TN TL TN TL Chủ đề 1:
Thành phần nguyên tử
2 1 câu - 2đ
tỉ lệ: 20%
1đ 0,5đ 0,5
Chủ đề 2:
Hạt nhân nguyên tử.
NTHH
1 2 câu - 1đ
tỉ lệ: 10%
0,5đ 0,5đ
Chủ đề 3:
Đồng vị NTK, NTK TB
1 2 câu - 1,5đ
tỉ lệ: 15% 1đ 0,5đ
Chủ đề 4:
Lớp phân lớp electron
1 1 câu - 0,5đ
tỉ lệ: 5% 0,5đ
Chủ đề 5:
Cấu hình e nguyên tử
1 câu - 2đ
tỉ lệ: 20% 1,5đ 0,5đ
Chủ đề 7:
Tổng hợp 1 câu - 3đtỉ lệ: 30%
0,5đ 1đ 1,5đ Tổng số câu
Tổng số điểm - Tỉ lệ %
3 câu - 1,5đ tỉ lệ: 15%
4 câu - 3,5đ tỉ lệ: 35%
6 câu - 3,5đ tỉ lệ: 35%
1 câu - 1,5đ tỉ lệ: 15%
14 câu-10đ IV ĐỀ KIỂM TRA:
A PHẦN TRẮC NGHIỆM:
Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên
A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Phát biểu sau không đúng?
A Hầu hết nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e
B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương, ngun tử trung hịa điện D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron
Câu 3: Mệnh đề sau không ?
(1) Số đơn vị điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân ngtử oxi có proton
(3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron
A B C D
Câu 4: Nguyên tử 1327Alcó:
A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n
Cõu 5: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử là:
A B 10 C 11 D
Câu 6: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A
A 1938K B
39
19K C
40
19K D
(3)Câu 7: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 6329Cuvà Cu 65
29 Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng vị 6329Cu , Cu
65
29
A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 %
Câu 8: Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là:
A B 10 C 18 D 32
Câu 9: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là:
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 10: Cho biết cấu hình electron ng.tử X : [Ne]3s23p1 ; Y : [Ar]4s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6; T: 1s1 Nguyên tố kim loại ?
A X Y B X, Y T C Y T D X Y B PHẦN TỰ LUẬN:
Câu 1: (1,5 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử trường hợp sau? a/ Nguyên tử 1735X , cho biết loại nguyên tố tính chất X?
b/ Nguyên tử Y có có tổng số electron phân lớp p electron? Xác định số electron độc thân Y?
c/ Nguyên tử Z có cấu hình electron phân lớp ngồi 4s1?
Câu 2: (1 điểm) Tổng số hạt (p,n,e) nguyên tử nguyên tố X 48 hạt Tìm nguyên tố X biết ngun tử X có electron lớp ngồi cùng?
Câu 3: (1 điểm) Nguyên tố X có đồng vị , tỉ lệ số nguyên tử đồng vị 1: đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm nguyên tử khối trung bình X ?
Câu 4: (1,5 điểm)
a Tổng số hạt mang điện ion AB34
97 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B 22 Tìm số hiệu nguyên tử A, B?
b Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Tìm CTPT M2X?
V HƯỚNG DẪN CHẤM - THANG ĐIỂM.
PHẦN TRẮC NGHIỆM (đúng câu 0,5 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Đáp án C B D A D B C A B A
Đáp án Thang điểm
Câu 1:
(1,5 đ) a/ - Cấu hình electron nguyên tử X:
1s 2 2s 2 2p
- Nguyên tố p, tính phi kim
b/ - Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s 2 2s 2 2p
- Có 3e độc thân c/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d5 4s 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d10 4s
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Câu 2:
(đ)
- Tổng số hạt: 2Z + N = 48 - 1,5
N Z
=> 13,7 Z16
- X có 6e ngồi nên Z=16 (S)
0,5 đ 0,5 đ Câu 3:
(1đ)
A1 = 51+70=121
(4)121*31 123*19
121,76 50
A 0,5 đ
Câu 4: (1,5đ)
a/
2 97
2 22
A B
A B
Z Z
Z Z
=>
15
A B
Z Z
b/ - Lập hệ phương trình ẩn:
2(2ZM + NM) + 2ZX + NX = 140 (1)
4ZM+2ZX -2NM-NX=44 (2)
ZM+NN- ZX-NX = 23 (3)
2ZM+NM- 2ZX-NX = 34 (4)
- Gải hệ được: ZM = 19 (K) ZX = (O) - Công thức M2X K2O
0,75 đ