Đang tải... (xem toàn văn)
Hãy xác định thành phần % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp.. Câu 6.[r]
(1)CHƢƠNG VI OXI – LƢU HUỲNH I TÓM TẮT LÝ THUYẾT
TỔNG QUAN
- Cấu hình e lớp ngồi : ns2np4 ( Có 6e lớp ngồi ) -Độ âm điện O > S
-Tính oxi hố : O > S
-Số oxi hố thơng dụng lưu huỳnh : -2, 0, +4, +6 2 OXI- OZON :
O2 O3 Lƣu Huỳnh (S)
LÍ TÍNH
-Khí , ko màu, ko mùi, tan H2O
-Khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng
-To thường thể rắn khơng tan nước
-Có dạng thù hình:S tà phương S đơn tà -Lí tính phụ thuộc vào T0 HĨA
TÍNH Có tính oxi hoá mạnh ( O2 + 4e 2O2- ) Trong hợp chất có SOH -2 ( trừ hợp chất với F,H2O2)
Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt)
Vd: 2Mg + O2 2MgO Ag + O2 ->
Tác dụng với phi kim
C + O2 CO2
Tác dụng với hợp chất :
3O2 + C2H5OH 2CO2 + 3H2O
Có Tính oxi hố mạnh hơn O2
Oxi hoá hầu hết kim loại( trừ Au,Pt)
Ag + O3 Ag2O + O2 (chứng minh O3 có tính oxi hoá mạnh oxi)
Tác dụng với phi kim
Tác dụng với hợp chất
2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2
( dùng dung dịch KI hồ tinh bột nhận ozon)
Có tính oxi hố có tính khử
Tính oxi hố : - Tác dụng với kim loại, H2 2Al + 3S -> Al2S3 Fe + S -> FeS
Hg + S HgS ( xẩy T0thường )
H2 + S -> H2S Tính khử S + O2 -> SO2
ĐIỀU CHẾ
Trong phịng thí nghiệm: nhiệt phân hợp chất giàu oxi-: KMnO4, KClO3
2KMnO4 -> K2MnO4 + O2 + MnO2
2KClO3 KCl + 3O2 Trong công nghiệp :
-Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
-Điện phân nước : 2H2O -> O2 + 2H2
-Ozon hình thành có ( tia chóp Sét ),tia tử ngoại
3O2 -> 2O3
-Từ mỏ lưu huỳnh -Từ H2S
H2S +1/2 O2 S +2H2O SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
3 LƢU HUỲNH –HIDROSUNFUA –LƢU HUỲNH ĐI OXI- LƢU HUỲNH TRI OXI -2 +4 +6
T0 T0
T0
T0
T0 ,MnO2
T0
đp
(2)H2S SO2 SO3, H2SO4 Tính khử Tính oxi hố-tính khử Tính oxi hóa
H2S ( hidrosunfua) SO2 ( khí sunfurơ)
( Lƣu huỳnh oxit) Lƣu huyønh (IV) oxit
SO3( lƣu
huỳnh trioxit) Lí Tính Khí mùi trứng thối , độc Khí mùi hắc , độc Lỏng, tan vô
hạn nước axit sunfuric Hóa tính Tính axit yếu:
Dung dịch H2S ( axit
sunfuhidric)-là axit yếu( H2S < H2CO3)
-Tác dụng với dung dịch kiềm tạo muối:
H2S + NaOH NaHS + H2O H2S +2NaOH Na2S + 2H2Ò
Tính khử mạnh : 2H2S + O2( thiếu ) 2S + 2H2O 2H2S + 3O2(dư) 2SO2
+2H2Ò
Là oxit axit: SO2 + H2O H2SO3 Axit sunfurơ axit yếu, ko bền
- Tác dụng với dung dịch kiềm tạo muối: SO2 + NaOH NaHSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + 2H2Ị
Tính khử :
SO2 + Br2+2 H2O H2SO4 + 2HBr
(SO2 làm nhạt màu dung dịch Br2)
Tính oxi hố SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Là oxit axit SO3 + H2O H2SO4
-Tác dụng với dung dịch kiềm, oxit bazơ
Điều chế FeS + 2HCl FeCl2 + H2S *Lƣu ý: nhận biết H2S mùi trứng thối Có thể nhận H2S muối S 2-bằng dung dịch Pb(NO3)2
Vd: Na2S + Pb(NO3)2 PbS+2NaNO3
đen
*Trong công nghiệp:
-Đốt cháy S quặng pyrit sắt
4FeS2 + 11O2 > 2Fe2O3+8SO2
*Trong phịng thí nghiệm: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2+ H2O
4. AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT
Lý tính Chất lỏng, sánh dầu, không màu, không bay hơi, tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt
- Cách pha lỗng axit đặc: Rót từ từ axit đặc vào nước khuấy, khơng làm ngược lại nước sôi lên đột ngột làm bắn tung tóe axit gây nổ
Hóa Tính H2SO4 lỗng H2SO4 đặc
(3)- Làm q tím hóa đỏ, - Tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối
Tính oxi hóa mạnh:
Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, P, S,…), nhiều hợp chất
Tính háo nƣớc:
→ Cẩn thận tiếp xúc với axit sunfuric đặc Sản xuất:
Nhận biết ion
sunfat
Dùng dung dịch chứa ion Ba2+
tạo kết tủa BaSO4 trắng
II BÀI TẬP MINH HỌA
Ví dụ 1: Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột Zn Fe bột S dư Chất rắn thu sau phản ứng hịa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thấy có 1,344 lít khí (đktc)
a, Viết PTHH phản ứng xảy
b, Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Giải:
Cách 1:
nH2S = 0,06 mol
Gọi x ,y số mol Zn Fe tham gia phản ứng Zn + S → ZnS
x→ x Fe + S → FeS y→ y
(4)+4 +6
→
06 ,
72 , 56 65
y x
y x
→
02 ,
04 , y x
→ mZn = 0,04.65= 2,6g→ %Zn = 3,72
100 ,
=69,89%
mFe = 0,02.56= 1,12g→%Fe = 3,72
100 12 ,
=30,11%
Ví dụ 2: Cho 11gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng với lượng dư axit H2SO4 (đặc, nóng) , sau
phản ứng thu 10,08 lít khí SO2 (đktc,sản phẩm khử nhất) dung dịch Y
a, Tính phần trăm khối lượng kim loại X b, Tính khối lượng muối thu cô cạn dung dịch Y
Giải:
Cách 1: Gọi x ,y số mol Al Fe tham gia phản ứng
→ 27x + 56y = 11 (1)
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + x→
x
1,5x
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y→
y
1,5y 1,5x + 1,5y = 0,45→ x + y = 0,3 (2) Từ (1) (2) → x = 0,2 y = 0,1 → mAl = 0,2.27 = 5,4g→ %Al = 11
100 ,
= 49,1% %Fe = 100 - %Al = 50,9%
b, m muối = m Al2(SO4)3 + m Fe2(SO4)3
= 0,1 342 + 0,05.400 = 54,2g Cách 2: phƣơng pháp bảo toàn e:
gọi x ,y số mol Al Fe tham gia phản ứng
→ 27x + 56y = 11 (1) Al → Al3+
+ 3e x→ 3x Fe → Fe3+
(5)S + 2e → SO2 0,9 ←0,45
Theo ĐLBT e: 3x + 3y = 0,9 → x + y = 0,3 (2)
Từ (1) (2) → x = 0,2 y = 0,1 III BÀI TẬP VẬN DỤNG
1. TỰ LUẬN:
Câu Hoàn thành chuỗi pứ sau (ghi rõ điều kiện có) a KNO3 O2 Fe3O4 Fe2(SO4)4
b KClO3 O2 CO2 CaCO3 Ca(NO3)2 O2 Câu 2: Hoàn thành chuỗi pứ sau (ghi rõ điều kiện có)
a FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 S FeS H2S SO2 S
b H2S S H2S SO2 K2SO3 ZnSO3 ZnSO4 ZnCl2
c FeS SO2 K2SO3 KHSO3 K2SO3 ZnSO3 ZnSO4 ZnCl2
d H2SO4 ↑↓
H2S → SO2 SO3 ↑↓
S
g S ZnS SO2 CaSO3 Ca(HSO3)2 CaSO3 CaSO4 h
S → SO2 → H2SO4 FeS → H2S H2SO4 → CuSO4 → CuCl2 SO2 → HBr
Câu Bổ túc phản ứng sau
a NaHSO3 + Ba(OH)2 ? b SO2 + Br2 + H2O ? c H2S + I2 ? d KMnO4 + H2S + H2SO4 ? e H2S + AgNO3 ? f H2S + SO2 ? g K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 X + Y + Z
Câu Đốt cháy hoàn toàn 5,4g kim loại R có hố trị khơng đổi thu 10,2g oxit Tìm R
Câu Thêm 3,0g MnO2 vào 200g hỗn hợp muối KCl, KClO3 trộn kĩ đem đun nóng hỗn hợp đến pư hồn tồn, thu chất rắn cân nặng 145,4g Hãy xác định thành phần % khối lượng muối hỗn hợp
Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon V lít khí O2 (đktc) lấy dư, thu hỗn hợp khí A có tỉ khối O2 1,25
(6)b Tính m V Biết dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành 10g kết tủa
Câu Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột Fe 3,2g bột S, Cho sản phẩm tạo thành vào vào 500 ml dung dịch HCl thu hỗn hợp khí A dung dịch B
a Tính % thể tích khí hỗn hợp A
b Để trung hòa HCl dư dung dịch B phải dùng hết 250 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính CM dung dịch HCl dùng
Câu Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau pứ thu 4,48 lít khí (đktc) Phần khơng tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng giải phóng 2,24 lít khí (đktc)
a Viết pthh xảy b Tìm kim loại R
Câu 9: Cho 45g hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2(đkc)
a Tính % khối lượng kim loại hh đầu b Tính khối lượng H2SO4 98% dùng
c Dẫn khí thu vào 500ml dung dịch NaOH 2M Tính tổng khối lượng muối tạo thành
Câu 10: a Dùng 100g quặng pyrit chứa 72%FeS2 để điều chế H2SO4 Cho toàn axit thu tác dụng với Cu điều chế CuSO4.5H2O Tính khối lượng CuSO4.5H2O thu được, biết hiệu suất trình 80%