GV: Nhận xét sửa sai Hoạt động 3 15 phút GV: Đưa ra một số chú ý về phương pháp làm bài tập Một số chú ý về phương pháp làm BT Chú ý: Cách tính nhanh khối lượng muối tạo thành trong phản[r]
(1)Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 24 BÀI TẬP VỀ OXI LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố kiến thức oxi lưu huỳnh và hợp chất - Khắc sâu kiến thức oxi và lưu huỳnh - Giúp HS làm quen với phương pháp làm bài tâp oxi và lưu huỳnh hợp chất chúng Kĩ - Rèn luyện kĩ tính toán - Viết phương trình phản ứng hoá học - Giải bài tập định lượng và định tính Tình cảm thái độ - Yêu thích môn hoá học và hăng say học tập II Chuẩn bị: GV: Câu hỏi bài tập, bài giảng trên máy chiếu HS: Ôn tập III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp giờ: Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: phút Giáo viên đưa số bài tập trắc nghiệm yêu cầu HS hoàn thành Bài Bài Đáp án C Để thu khí CO2 từ hỗn hợp CO2 và SO2, người ta cho hỗn hợp chậm qua: A Dung dịch nước vôi B Dung dịch NaOH dư C Dung dịch Br2 dư D Dung dịch Ba(OH)2 dư Lop10.com (2) Hoạt động 2: phút GV sử dụng bài tập Bài Cho phản ứng sau: Fe + S FeS Lượng S cần phản ứng hết với 28g sắt là: A 1g B 8g C 16g D 6,4g HS làm bài Hoạt động 3: 10 phút GV sử dụng bài tập Bài Trộn 10g oxi với 10g hiđro và đốtcháy Khối lượng nước tạo thành sau phản ứng hoàn toàn là: A 90g B 11,25g C 1,5g D 20g HS làm bài GV: Nhận xét sửa sai Hoạt động 4: phút GV sủ dụng bài tập Bài Cho các phản ứng sau: 2SO2 + O2 2SO3 2H2S + SO2 3S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + NaOH NaHSO3 Các phản ứng mà SO2 có tính khử là: A 1, 3, B 1, 2, C 1, D 1, Bài Oxít nào sau đây không thể tính khử tất các phản ứng hóa học? A CO B SO2 C SO3 D FeO Hoạt động 1: 10 phút GV sử dụng bài tập Bài Đốt lượng Al 6,72l O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl d thấy bay 6,72l H2 Các thể tích khí đo ĐKTC Xác định khối lượng Al đã dùng A 8,1 B 16,2 C 21,6 D 12,6 GV: Nhận xét sửa sai nhắc nhở chú ý Bài 2: Đáp án C Bài 3: Đáp án: B Bài 4: Đáp án: C Bài 5: Đáp án C Bài 6: Đáp án B 4Al +3O2→2Al2O3 0,4 0,3 2Al + 6HCl→2AlCl3+ 3H2 0,2mol 0,3mol nH2= 6,72/22,4=0,3mol=nO2 nAl=0,6mol=> mAl=0,6.27=16,2g Củng cố, luyện tập: phútGiải đáp thắc mắc cho HS làm bài Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút Dẫn 5,6 lít (ĐKTC) khí H2S lội chậm qua bình đựng 350 ml dung dich NaOH 1M Khối lợng muối sinh là: Lop10.com (3) A 13,65g Ngày soạn B 27,3g C 14g D 16,2g Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 25 LUYỆN TẬP VỀ AXIT SUNFURIC I Mục tiêu: Kiến thức - Củng cố kiến thức oxi và lưu huỳnh và hợp chất lưu huỳnh - Giới thiệu và vận dụng số phương pháp làm bài tập axit sunfuric đặc và loãng - Giúp học sinh nâng cao tư giải bài tập hoá học Kĩ - Rèn luyện kĩ tính toán - Kĩ giải bài tập định lượng trắc nghiệm Tình cảm thái độ - Yêu thích học tập môn hoá học II Chuẩn bị GV: Bài tập và phương pháp, giáo án điện tử, máy chiếu HS: Ôn tập luyện tập III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp giờ: Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Bài 1: Hoạt động 10 phút Khối lượng muối = KL kim loại + KL gốc Lop10.com (4) GV: Đưa bài tập yêu cầu HS làm clorua = 20 + 35,5.0,04 – 16.0,02 = 21,1g Bài Hoà tan 20g hỗn hợp nhiều oxit Đáp án: A kim loại cần vừa vặn 100ml dd HCl 0,4M cô cạn dung dịch lượng muối clorua khan thu A 21,1g B 24g C 25,2g D 26,1g Hoạt động 10 phút Bài GV: Đưa bài tập yêu cầu HS làm Số mol SO42- tạo muối = số mol SO2 = Bài Hoà tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,55mol 0,55(mol) Khối luợng muối sunfat = KL kim loại + KL gốc sunfat SO2 (sản phẩm khử nhất) cô cạn = 16,3 + 0,55.96 = 69,1 dung dịch sau phản ứng khối lợng muối Đáp án: C sunfat thu là A 51,8 B 55,2 C 69,1 D 82,9 GV: Nhận xét sửa sai Hoạt động 15 phút GV: Đưa số chú ý phương pháp làm bài tập Một số chú ý phương pháp làm BT Chú ý: Cách tính nhanh khối lượng muối tạo thành phản ứng kim loại tác dụng với Axit HNO3 và H2SO4 đặc a Kim loại tác dụng với HNO3 - Sản phẩm khử là NO2 ta luôn có số mol gốc Lop10.com (5) NO3- tạo muối = số mol NO2 - Sản phẩm khử là NO ta luôn có số mol gốc NO3- tạo muối = 3.số mol NO -Tổng quát: số mol NO3- tạo muối = a.nX Trong đó: a là số e mà N+5 nhận để tạo thành sản phẩm X X là sản phẩm khử mà N+5 nhận e b.Trường hợp kim loại tác dụng với H2SO4 đ - Sản phẩm khử là SO2: Ta luôn có số mol SO42- tạo muối = số mol SO2 TQ: Số mol SO42- tạo muối = n/2 nY Trong đó: n là số e mà S+6 nhận Y là sản phẩm khử ( H2S, S, SO2) Củng cố, luyện tập: phút Cho 18,4g hỗn hợp kim loại A, B tan hết dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc vừa đủ thấy thoát 0,1 mol NO và 0,3 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối thu là A 42,2 B 63,3 C 79,6 D 65,8 Đáp án: m = mKL + mNO3- + mSO42- = 18,4 + 3.0,3.62 + 0,3.96 = 65,8g Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút BTVN: Bài Tính thể tích dung dịch HNO3 1M tối thiểu để hoà tan hết 11,2g Fe kim loại Biết sản phảm khử là khí NO2 Lop10.com (6) Bài Hoà tan 29,25g NaCl nớc thành 200g dung dịch A Điện phân dung dịch A theo phương pháp màng ngăn SAu điện phân thấy khối lợng dung dịch A còn 185,4g Hiệu suất phản ứng điện phân là A 80% Ngày soạn B 70% C 60% D 50% Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 26 DẠNG BÀI TẬP VỀ HỢP CHẤT CÓ TÍNH OXI HÓA I Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố kiến thức các dạng bài tập hợp chất có tính oxi hoá - Khắc sâu kiến thức oxi và lưu huỳnh và hợp chất - Giúp HS làm quen với phương pháp làm bài tâp nhanh phù hợp với thi trắc nghiệm Kĩ - Rèn luyện kĩ tính toán - Viết phương trình phản ứng hoá học - Giải bài tập định lượng và định tính Tình cảm thái độ - Yêu thích môn hoá học và hăng say học tập II Chuẩn bị: GV: Câu hỏi, bài tập, kiến thức HS: Ôn tập, luyện tập III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ ( Kết hợp bài mới) Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Lop10.com (7) Hoạt động 12 phút GV: Yêu cầu học sinh lên bảng chữa bài tập nhà Bài Bài Tính thể tích dung dịch HNO3 1M tối Phương trình phản ứng thiểu để hoà tan hết 11,2g Fe kim loại Biết sản phảm khử là khí NO2 GV: Nhận xét sửa sai và đưa chú ý Vì là lượng HNO3 tối thiểu nên đây ta phải chú ý đến phản ứng Fe với Fe(NO3)3 Chú ý có thể giải theo cách sau nhanh hơn.Thực chất Fe bị oxi hoá nên Fe+2 nên ta có Theo bảo toàn e: Fe HNO3 Fe( NO3 )3 NO2 3H 2O (1) a a Fe Fe( NO3 )3 3Fe( NO3 ) (2) a/2 a Gọi số mol Fe phản ứng phương trình (1) là a mol Theo phương trình (1) và (2) ta có số mol Fe phản ứng là 3a/2 Ta có: 3a/2 = 11, 0, a 0, 6(mol ) 56 11, 2 0, 4(mol ) 56 nNO2 2nFe nNO2 0, 6(mol ) nFe nNO2 nHNO3 nNO Hoạt động 2: 15 phút GV sử dụng bài tập yêu cầu học sinh làm bài Bài Hoà tan 29,25g NaCl nước thành 200g dung dịch A Điện phân dung dịch A theo phương pháp màng ngăn Sau điện phân thấy khối lượng dung dịch A còn 185,4g Hiệu suất phản ứng điện phân làA 80% B 70% C 60% D 50% GV: Nhận xét sửa sai và cho điểm Chú ý số bài tập có thể làm theo phương pháp tăng giảm khối lượng ngắn gọn và chính xác Hoạt động 2: 12 phút GV sử dụng bài tập yêu cầu học sinh làm bài Bài Cho m (g) hỗn hợp gồm MgCO3 và NaHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48lít khí CO2 (đktc) Giá trị Lop10.com Bài 2: nNaCl 29, 25 0,5(mol ) 58,5 Nếu hiệu suất là 100% thì khối lượng dung dịch giảm là: 0, 25.71 0, 25.2 18, 25g Theo bài khối lượng dung dịch giảm là; 200 – 185,4 = 14,6 g hiệu suất phản ứng là: H= 14, 100% 80% 18, 25 Bài (8) m là A 8,4g B 42g Vì M MgCO M NaHCO 84u C 25,2g D 16,8g nCO2 nMgCO3 nNaHCO3 4, 48 0, 2(mol ) 22, m = 84.0,2 = 16,8g Củng cố, luyện tập: phút Giáo viên nhắc lại phương pháp giải bài tập, giải đáp thắc mắc cho HS Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút.Bài tập nhà Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6 Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 27 GIẢI BÀI TẬP BẰNG PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN I Mục tiêu bài học Kiến thức - HS làm quen số phương pháp giúp giải nhanh bài tập trắc nghiệm như: BTKL, bảo toàn mol nguyên tử - Biết cách sử dụng hợp lí các phương pháp vào các dạng bài tập Kĩ - Rèn luyện kĩ tính toán - Kĩ giải nhanh bài tập hoá học định lượng II Chuẩn bị GV:nội dung kiến thức HS: Ôn tậplý thuyết và làm bài tập III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ ( Kết hợp bài mới) Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Lop10.com (9) Hoạt động 1: 15 phút GV: Yêu cầu học sinh lên bảng làm BT Bài Cho 0,25 mol Fe tan võa hÕt 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu dung dÞch chØ chøa m gam muèi Gi¸ trÞ cña m lµ A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6 Bài Hoµ tan hoµn toµn 4,0 gam hçn hîp Mg, Fe, Cu b»ng dung dÞch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 2,24 lít khí SO2 nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch chøa m gam muèi Gi¸ trÞ cña m lµ A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 Hoạt động 2: 12 phút GV: Giới thiệu cho HS GV cho HS làm BT áp dụng Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO , Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Hoạt động 3: 10 phút GV cho Hs Bài 1: Ta có phương trình phản ứng o t Fe H SO4 Fe2 ( SO4 )3 3SO2 H 2O (1) Fe+ Fe ( SO4 )3 3FeSO4 (2) Nếu xảy phản ứng Theo phương trinh phản ứng cần tới 0,75 mol H2SO4 đặc theo bài có 0,6 mol Vậy xảy và m 0, 25.56 96(0, 0,3) 42,8 g Bài 2: m = + 0,1.96 = 13,6g Một số phương pháp giải nhanh bài tập hoá học I.Phương pháp 1: ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc phương pháp: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng tổng khối lượng các chất tạo thành phản ứng” Cần lưu ý là: - Không tính khối lượng phần không tham gia phản ứng phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn dung dịch.- Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu tổng khối lượng các cation kim loại và anion gốc axit Giải Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (1) Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 nB 11, 0,5 22,5 Lop10.com (2) (10) làm Ví dụ 2: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn là A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Hoạt động 4: phút GV giới thiệu PP 2: FeO + CO Fe + CO2 (3) Như chất rắn A có thể gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân các phương trình trên không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng số mol CO2 tạo thành Gọi x là số mol CO2 ta có phương trình khối lượng B: 44x + 28(0,5 x) = 0,5 20,4 = 20,4 nhận x = 0,4 mol và đó chính là số mol CO tham gia phản ứng Theo ĐLBTKL ta có: mX + mCO = mA + mCO2 m = 64 + 0,4 44 0,4 28 = 70,4 gam II Phương pháp 2: BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ Thực chất phản ứng khử các oxit trên là H2 + O H2O 0,05 0,05 mol nFe 0, 04(mol ) Ta có: 0,04.3 = 0,05.2 + nSO nSO 0.01 2 V = 224 ml Củng cố, luyện tập: phút Nhắc lại các chú ý các bài tập đã chữa Hướng dẫn Hs tự học nhà: phút Về nhà học bài và xem lại các bài tập Lop10.com (11) Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 28 GIẢI BÀI TẬP BẢNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I Mục tiêu Kiến thức: - Củng cố kiến thức các dạng bài tập trắc nghiệm và phương pháp giải bài tập theo PP tăng giảm khối lượng - Giúp HS làm quen với phương pháp làm bài tâp nhanh phù hợp với thi trắc nghiệm Kĩ - Rèn luyện kĩ tính toán - Viết phương trình phản ứng hoá học - Giải bài tập định lượng và định tính Tình cảm thái độ - Yêu thích môn hoá học và hăng say học tập II Chuẩn bị: GV: Câu hỏi, bài tập, kiến thức HS: Ôn tập, luyện tập III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ ( Kết hợp bài mới) Bài Lop10.com (12) Hoạt động thầy Hoạt động trò GV: Giới thiệu cho HS phương phỏp làm bài tập tăng giảm khối lượng Nguyên tắc: Là xem chuyển từ chất A chất B ( không thiết là trực tiếp, có thể bỏ qua giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu g thường tính theo mol dựa vào KL thay đổi ta dễ dàng tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại VD: Trong phản ứng MCO3 + HCl MCl2 + H2O + CO2 Ta thấy kh chuyển mol MCO3 MCl2 thì khối lượng tăng (M + 2.35,5) – (M + 60) = 11g và có mol CO2 bay biết khối lượng muối tăng có thể tính lượng CO2 Bài Hòa tan 10g hỗn hợp muối XCO3 và Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta thu dung dịch A và 0,672 lít khí bay đktc Cô cạn dung dịch A thì thu HS: m(g) muối khan m có giá trị là: * C¸ch gi¶i nhanh: VËn dông A 1,033g B 10,33g phương pháp tăng giảm khối lượng Theo phương trình ta có: 1mol C 9,265g D 92,65g muèi CO32 -> muèi Cl- th× cã 1mol CO2 Bài bay lượng muối là 71- 60 =11g Vậy theo đề bài m muối tăng: 11 x 0,03 = 0,33 (g) mmuèi clorua = 10 + 0,33 = 10,33 (g) Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau HS: Phương trình phản ứng thời gian lấy nhôm cân nặng 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 51,38g Theo phương trình 2mol Al Khối lượng Cu thoát là: 3mol Cu khối lượng tăng là: x (64 – 54) Lop10.com (13) A 0,64g C 1,92g B 1,28g = 138g Vậy khối lượng tăng: 51,38 - 50 = D 2,56g 1,38g 0,03mol Cu mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g) Vậy đáp án ( C) đúng Bài Hßa tan 5,94g hçn hîp muèi clorua cña kim lo¹i A, B, (A vµ B lµ KL thuéc phân nhóm chính II) vào nước dung dÞch X §Ó lµm kÕt tña hÕt ion Cl- cã dung dịch X người ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3(vừa đủ) thu ®îc 17,22g kÕt tña Läc bá kÕt tña, thu ®îc dung dÞch Y C« c¹n Y ®îc m(g) hçn hîp muèi khan m cã gi¸ trÞ lµ: A 6,36g B 63,6g C 9,12g D 91,2g GV: Nhận xét sửa sai chú ý đến phương ph¸p áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cø 1mol MCl2 t¹o 2mol AgCl th× m 53g VËy nAgCl = 0,12 mol m muèi nitrat = mKL + m = 5,94 + 3,18 = 9,12 (g) Đáp án (C) đúng Củng cố: GV nhắc lại các chú ý bài tập đã làm Dặn dò: bài tập nhà Cho dd AgNO3 dư tác dụng với dd hỗn hợp có hoà tan 2,26 g hai muối KCl và KBr thu 10,3 g hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp ban đầu Lop10.com (14)