Kiến thức HS biết: - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của axetic - Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi - Ứng dụn[r]
(1)Ngày soạn: 19/03/2014 Ngày giảng: 21/03/2014 PPCT: 55 – 56 BÀI 45: AXIT AXETIC CTPT: C2H4O2 KLPT: 60 I Mục tiêu bài học Kiến thức HS biết: - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetic - Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi - Ứng dụng: làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn - HS hiểu: mối liên hệ các chất: etilen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat HS hiểu: - Tính chất hóa học: là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este - Phương pháp điều chế: điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic - Thiết lập sơ đồ mối liên hệ etilen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat - Viết các phương trình hóa học minh họa cho các mối liên hệ - Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lượng các chất hỗn hợp lỏng Kĩ - Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh… rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit axetic - Phân biệt axit axetic với ancol etylic và chất lỏng khác - Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng II Chuẩn bị - GV: mô hình phân tử axit axetic, giấy quỳ tím, dung dịch NaOH có phenolphtalein, CuO, Zn, Na2CO3, axit axetic - HS: đọc bài trước đến lớp, chuẩn bị trước sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic và axit axetic, làm trước các bài tập SGK III Phương pháp giảng dạy - Đàm thoại gợi mở nêu vấn đề, kết hợp thí nghiệm sinh động trực quan IV Tiến trình bài học Ổn định lớp (2 phút) - Kiểm tra sĩ số và tác phong học sinh - Giới thiệu giáo viên dự (nếu có) (2) Kiểm tra bài cũ (12 phút) - HS 1: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học rượu etylic Viết các phương trình hóa học minh họa - HS 2: Cách pha 100ml rượu 50o - Tóm tắt nội dung bài học trước Bài Giới thiệu: Khi lên men dung dịch rượu etylic loãng, người ta thu giấm ăn, đó chính là axit axetic Vậy axit có công thức cấu tạo và tính chất hóa học nào? Nó có tính chất và ứng dụng gì? Hôm chúng ta cùng nghiên cứu axit axetic BÀI 45: AXIT AXETIC GIÁO VIÊN Cho HS quan sát mẫu ống nghiệm chứa axit axetic và yêu cầu HS rút nhận xét HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: Tính chất vật lí (3 phút) - Quan sát và nhận xét I Tính chất vật lí Axit axetic là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước Giới thiệu công thức cấu tạo axit axetic Cho HS hoạt động nhóm, lắp mô hình phân tử axit axetic - Yêu cầu HS nhận xét cấu tạo axit axetic Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (6 phút) - Lắng nghe, ghi chép II Cấu tạo phân tử - Lắp ráp mô hình phân tử - Trong phân tử có nhóm – COOH Công thức cấu tạo: , viết gọn: CH3 – COOH Nhận xét: nhóm – COOH làm cho phân tử có tính axit Hoạt động 3: Tính axit axit axetic (7 phút) - Yêu cầu HS nhắc - Tính axit: III Tính chất hóa học lại tính axit + Làm đổi màu chất thị Tính axit - Giới thiệu tính + Tác dụng với bazơ Axit axetic là axit hữu có tính chất axit axit + Tác dụng với oxit bazơ axit yếu (mạnh axit cacbonic) axetic Cho học + Tác dụng với oxit kim loại - Làm quỳ tím hóa hồng sinh xem số + Tác dụng với số muối - Tác dụng với dung dịch kiềm thí nghiệm axit CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O axetic thể tính - Lên bảng viết phương trình - Tác dụng với kim loại đứng trước hidro axit hóa học 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 - Cho HS lên bảng - Tác dụng với oxit kim loại viết phương trình 2CH3COOH + Na2O 2CH3COONa + hóa học thể H2O tính axit axit - Tác dụng với số muối axetic CH3COOH + Na2CO3 CH3COONa + CO2 + H2O Hoạt động 4: Củng cố tiết 1(15 phút) Yêu - C2H5OH và C3H7OH tác dụng với Na Bài tập 2/143: Trong (3) cầu HS làm bài tập trang 143 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 các chất sau: 2C3H7OH + 2Na 2C3H7ONa + H2 a C2H5OH - CH3COOH và C2H5COOH tác dụng với Na, NaOH, Mg, CaO b CH3COOH 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 c C3H7OH 2C2H5COOH +2Na C2H5COONa + H2 d C2H5COOH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Chất nào tác dụng C2H5COOH + NaOH C2H5COONa + H2O với Na? NaOH? Mg? 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2 CaO? Viết các phương 2C2H5COOH + Mg (C2H5COO)2Mg + H2 trình hóa học 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O 2C2H5COOH + CaO (C2H5COO)2Ca + H2O Hoạt động 5: phản ứng este hóa (12 phút) Cho HS quan sát - Quan sát và rút nhận xét Tác dụng với rượu etylic (phản ứng este video thí nghiệm hóa) H2SO ñaëc , to phản ứng este hóa - Vì H2SO4 đặc háo axit axetic nước, hút làm CH3COOH + C2H5OH - Đặt câu hỏi phụ: vì phải sử dụng H2SO4 đặc làm chất xúc tác mà không sử dụng H2SO4 loãng - Yêu cầu HS đọc sách giáo khoa và rút ứng dụng axit axetic - Hướng dẫn học sinh cách điều chế axit axetic phản ứng xảy theo chiều thuận CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 6: Ứng dụng và điều chế (2 phút) IV Ứng dụng - Axit axetic là nguyên liệu công Axit axetic là nguyên liệu nghiệp Ngoài axit axetic còn dùng để công nghiệp Ngoài axit axetic pha chế giấm ăn còn dùng để pha chế giấm ăn (axit axetic – 5%) V Điều chế Trong công nghiệp: xt ,t o 4CH3COOH 2C4H10 + 5O2 +2H2O Sản xuất giấm ăn: men giaám C2H5OH +O2 CH3COOH + H2O Hoạt động 7: Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic và axit axetic (5 phút) - Yêu cầu HS lên - Phương trình hóa học minh họa: I Sơ đồ liên hệ etilen, rượu o H , t bảng viết các etylic và axit axetic C2H4 + H2O C2H5OH H 2O phương trình hóa etilen rượu etylic men O men giaám Axit giaám C H OH + O CH COOH + học theo sơ đồ liên C2 H5OH axit axetic HSO H2O o etylaxetat hệ etilen, ñaëc , t o H SO ñaë c ,t rượu etylic và axit Phương trình hóa học minh họa: CH3COOH + C2H5OH axetic H ,t o CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH C H + H O - Cho HS làm bài - Bài tập 1: (1) tập 1/144 SGK a A là etilen, B là axit axetic men giaám CH3COOH C2H5OH + O2 (pthh giống pt và 2) + H2O b D là C2H4Br2; E là P.E (2) CH2=CH2 + Br2 BrCH2-CH2Br (4) H SO4 ñaëc,t o Yêu cầu HS làm bài tập 2/144 SGK Yêu cầu HS làm bài tập 3/144 SGK Yêu cầu HS làm bài tập 4/144 SGK Yêu cầu HS làm bài tập 5/144 SGK CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (3) 2/144 Nêu hai phương pháp hóa học khác để phân biệt hai dung dịch C2H5OH và CH3COOH - Dùng quỳ tím: CH3COOH làm quỳ tím hóa đỏ, C2H5OH không làm đổi màu quỳ - Dùng muối Na2CO3: CH3COOH hòa tan muối Na2CO3, còn C2H5OH thì không 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O Hoạt động 8: Hướng dẫn HS làm các bài tập SGK (14 phút) - Chất C vừa tác dụng với Na vừa tác dụng 3/144 Có ba chất hữu có công với Na2CO3 C là axit, phân tử có thức phân tử là C2H4, C2H4O2, nhóm –COOH C là CH3COOH (C2H4O2) C2H6O kí hiệu ngẫu nhiên là A, 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 B, C Biết rằng: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + - Chất A và C tác dụng với CO2 + H2O natri - Chất A tác dụng với Na A là - Chất B ít tan nước rượu C2H5OH (C2H6O) - Chất C tác dụng với Na2CO3 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 Hãy xác định công thức phân tử và - Chất B ít tan nước, không tác dụng viết công thức cấu tạo A, B và C với Na, Na2CO3, B là C2H4 a Vì đốt cháy A thu CO2 và 4/144 Đốt cháy 23 gam chất hữu H2O nên A chứa C, H và có thể có O A thu sản phẩm gồm 44 gam CO2 và 27 gam H2O 44 mC 12 12 gam a Hỏi A có nguyên tố 44 nào? 27 b Xác định công thức phân tử mH 3 gam 18 A, biết tỉ khối A so với hidro mO 23 (12 3) 8 gam là 23 Ta có: Vậy A có C, H và O b Gọi công thức phân tử A là CxHyOz (x, y, z Z+) Ta có: 12 x : y : z : : 1: : 12 16 CTPT A: (CH3O)n (nN) Mà MA =23.2 =46 gam/mol (12+3+16).n =46 n =2 Công thức phân tử A: C2H6O Phương trình hóa học: H SO4 C2H4 + H2O C2H5OH 5/144 Cho 22,4 lít khí etilen (đktc) tác dụng với nước có axit sunfuric làm xúc tác thu 13,8 gam rượu etylic Hãy tính hiệu suất phản ứng cộng nước etilen (5) nC H 22,4 22,4 nC H nC H OH 0,1 mol 0,1 mol mC H OH 0,1.46 H% 46 gam lt mC H OH tt mC H OH lt 2 5 .100% 13,8 100% 30% 46 Hoạt động 9: Củng cố (10 phút) - Nhắc lại công thức cấu tạo và tính chất axit axetic - Nhắc lại mối liên hệ etilen, rượu etylic, axit axetic - Yêu cầu HS nhà làm lại các bài tập SGK và làm thêm bài tập SBT - Yêu cầu HS chuẩn bị bài 47: chất béo V Phần rút kinh nghiệm …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… (6)