Bài 12: MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC LOẠI CHẤT VÔ CƠ

Bài 12: MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC LOẠI CHẤT VÔ CƠ hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào cuối năm học này. Rất kỹ, rất hay Bài 12: MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC LOẠI CHẤT VÔ CƠ được soạn theo hướng học dễ hiểu.

Bài 12 : MỐI QUAN HỆ

GIỮA CÁC LOẠI HỢP

CHẤT VÔ CƠ

I- Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ:

Cho các hợp chất vô cơ sau:

OXITBAZƠ OXITAXIT

MUỐI BAZƠ AXIT

Dùng các dấu  ( một hoặc hai chiều) thể hiện

mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ và viết phương trình hoá học minh hoạ( dựa vào các tính chất hoá học đã học).

I- Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ:

• OXITBAZƠ OXITAXIT

MUỐI BAZƠ AXIT

(1)

Các PTHH minh hoạ:

(1) CaO (r) + 2HCl (dd) CaCl 2 (dd) + H 2 O (l)

(2)

(2) CO 2 (k) + 2NaOH (dd )  Na2 CO 3 (dd) + H 2 O (l)

(3)

(3) CaO (r) + H 2 O (l)  Ca(OH)2 (dd)

(4)

(4) Mg(OH) 2 (r)  MgO ( r) + H 2 O (h)

(5)

(5) P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l)  2H 3 PO 4 (dd)

(6)

6) Zn(OH) 2 ( r) + H 2 SO 4 (dd)  ZnSO 4 (dd) + 2H 2 O (l)

(7)

(7) CuCl 2 (dd ) +2NaOH (dd)  Cu(OH) 2 (r ) + 2NaCl (dd)

(8)

(8) BaCl 2 (dd) + H 2 SO 4 (dd)  BaSO 4 ( r) + 2HCl (dd)

(9)

(9) H 2 SO 4 (dd) + Ca(OH) 2 (dd)  CaSO 4 (dd ) + 2H 2 O (l)

t 0

•A) Dung dịch bari clorua.

II-Bài tập:

Dạng 1: Nhận biết các chất:(Bài 1/41SGK)

•Chất nào trong những thuốc thử sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch Natri sunfat và dung dịch Natricacbonat:

B) Dung dịch axit clohiđric C) Dung dịch Chì nitrat

•D) Dung dịch Bạc nitrat

•E) Dung dịch Natri hiđroxit

Giải thích và viết các phương trình hoá học.

Để phâân biệt 2 dd Na2SO4 và Na2CO3 ta dùng dung dịch HCl nhỏ vào.Nếu có khí thoát ra là Na2CO3, dung dịch còn lại là

Na2SO4

PTHH: Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

II- Dạng 2:

•

a)Cho các dung dịch sau đây lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu phản ứng xảy ra, dấu (o) nếu không

có phản ứng:

NaOH HCl H2SO4 CuSO4

HCl Ba(OH)2

HCl + NaOH  NaCl + H 2 O

Ba(OH) 2 + 2HCl  BaCl 2 + 2H 2 O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2H 2 O

b)Viết các phương trình hoá học (nếu có )

Bài 3/41 SGK

Viết phương trình hoá học cho những chuyển đổi hoá học sau:

FeCl 3

Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(OH) 3

Fe 2 O 3

a)

(3) (4)

(5) (6)

(1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2  3BaSO 4 + 2FeCl 3

(2) FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3 + 3NaCl

(4) 2Fe(OH) 3 +3H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 4 + 6H 2 O

(3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH  2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4

(5) 2Fe(OH) 3 tFe0 2 O 3 + 3H 2 O

(6) Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

N Ư Ớ C

G I Ấ Y P H

H Ó A H Ợ P

V Ô I S Ố N G

N Ư Ớ C B I Ể N

Từ chìa khóa

B A Z Ơ T A N

Q U Ỳ T Í M

Thuốc thử dùng để nhận biết 2 oxit: CaO và MgO

1

2 3 4

5

6 7

?

?

?

?

?

?

?

Ợ

Thiết bị để đo độ đặc hay loãng của dung dịch axit, bazơ có nồng độ nhỏ hơn 0,1 (mol/l)

C P

Sản phẩm tạo thành do oxit bazơ tác dụng với nước

T

Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch: NaOH, HCl, NaCl

Phản ứng kết hợp giữa oxit axit và oxit bazơ tạo thành muối

Ơ

Trong tự nhiên muối natri clorua được hoà tan nhiều nhất ở đâu?

Tên gọi thông thường của canxi oxit

Hướng dẫn về nhà:

Bài 4/41 SGK:

Có những chất: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, NaCl

a) Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các

chất trên thành một dãy chuyển đổi hoá học

b) Viết các phương trình hoá học cho dãy chuyển đổi hoá

học trên

cơ để hình thành dãy chuyển đổi hoá học, sao cho mỗi  thực hiện được một phương trình hoá học

PHƯƠNG PHÁP TỰ HỌC

• MỘT SỐ PP TỰ HỌC Ở NHÀ: