- Tính toán số mol, khối lượng thể tích, nồng độ mol, nồng độ phần trăm dưa vào phương trình hóa họcb. II.[r]
(1)Ngày soạn:27/9/2019 Tiết 10: KIỂM TRA TIẾT Mơn: Hố học lớp
Bài số Thời gian: 45 phút Học kỳ I I MỤC TIÊU
- Nắm tính chất chất học chương
- Viết số PTHH biểu tính chất chất, giải tập 1.Kiến thức:
Chương I.
I.1 Tính chất hóa học oxit, bazơ, axit
I.2 Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ
I.3 Từ tính chất hố học , xác định chất tác dụng với axit, bazơ Viết phương trình phản ứng
I.4 Tính tốn khối lượng, số mol, thể tích dựa vào PTHH, tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch
2.Kỹ năng:
- Viết phương trình hóa học
- Tính tốn số mol, khối lượng thể tích, nồng độ mol, nồng độ phần trăm dưa vào phương trình hóa học
II HÌNH THỨC KIỂM TRA - Tự luận
III KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Tên Chủ đề
(nội dung, chương)
Nhận biết (cấp độ 1)
Thông hiểu (cấp độ 2)
Vận dụng Cấp độ thấp
(cấp độ 3) Cấp độ cao(cấp độ 4) Chủ đề I.
Số tiết (Lý thuyết /TS tiết): 6/9
Chuẩn KT, KN
I.1, 1.2 Chuẩn KT, KNI.1; I.2 Chuẩn KT, KN Chuẩn KT, KN Số câu:2
Số điểm:4 Tỉ lệ: 40.%
Số câu:1
Số điểm:2 Số câu:0,5Số điểm:0,5 Số câu:0,5Số điểm:1 Số câu:Số điểm:
Chủ đề II
Số tiết (Lý thuyết /TS tiết): 6/
Chuẩn KT, KN I.5
Chuẩn KT, KN I.3, I.4
Chuẩn KT, KN I.3
Chuẩn KT, KN I.4
Số câu :2 Số điểm:6 Tỉ lệ 60%
Số câu:0 Số câu:1 Số điểm:2,5
Số câu:0,5 Số điểm:2
Số câu:0,5 Số điểm:2 Tổng số câu:5
T số điểm: 10 Tỷ lệ: 100%
Số câu: 1,25 Số điểm:2 Tỷ lệ: 20.%
Số câu: 2,25 Số điểm:3 Tỷ lệ: 30.%
Số câu: Số điểm:3 Tỷ lệ: 30%
Số câu: 0,5 Số điểm: Tỷ lệ: 20% IV.ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
Đề 1
Câu 1:(2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch khơng có nhãn sau: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4
Câu 2: (2đ)Hồn thành phương trình phản ứng: (ghi rõ điều kiện có)
2
1) Fe O Fe (SO ) H O
2
2) Cu(OH)
(2)3
4) Al(OH) H SO
Câu 3:(3đ) Cho chất sau: SO3, Al2O3, CaO, Mg, Cu, HCl, NaOH Chất tác dụng với:
a) Nước
b) Axit sunfuric
Hãy viết phương trình phản ứng xảy có
Câu 4:(3đ) Cho 3,2 g Đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 24,5%
a Viết phương trình hóa học
b Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc. ĐÁP ÁN.
Câu 1 (2đ): (Nhận biết chất 0,5đ x = 2đ)
- Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4
+ Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ dd axit -> HCl, H2SO4,
+ Nếu quỳ tím khơng chuyển màu dd muối -> NaCl, Na2SO4
- Cho dd axit tác dụng với BaCl2 axit kết tủa trắng H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Chất lại HCl
- Cho muối tác dụng với BaCl2 chất có kết tủa trắng Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Chất lại NaCl
Câu 2: (2đ) Mỗi phương trình 0.5 x = 2đ a Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O b Cu(OH)2 CuO+ H2O
c Mg + 2HCl MgCl2 + H2
d 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al 2(SO4)3 + 6H2O
Câu 3:(3đ) Xác định câu, viết PTHH 0,5đ x = 3đ a Tác dụng với nước: SO3 CaO
SO3 + H2O H2SO4 CaO + H2O Ca(OH)2
b Tác dụng với axit sunfuric:Al2O3; CaO; Mg; NaOH Al2O3 + 3H2SO4 Al 2(SO4)3 + 3H2O
CaO + H2SO4 CaSO4 + 2H2O Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O Câu 4: (3đ)
a) Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,5đ
lúc ban đầu: 0,04 0,25 mol
lúc phản ứng: 0,04 → 0,04 0,04 0,5đ Sau phản ứng: 0,21 0,04 0,5đ b) Dung dịch sau phản ứng có hai chất tan CuSO4 H2SO4 cịn dư
Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H2SO4 = 3,2 + 100 = 103,2 g 0,5đ
mCuSO4 = 0,04 x 160 = 6,4 g => C%, CuSO4 = 6,4 100% /103,2≈ 6,2% 1đ
(3)Câu 1:(2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất rắn sau: : Na2O, Fe2O3, ZnO
Câu 2: (2đ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau (Ghi sõ điều kiện có):
2
1) P O H O ?
3
2) Al ? AlCl ?
3) NaOH + H2SO4 → ? + ?
4) K2O + CO2 → ?
Câu 3(3đ) Cho chất sau: SO2, HCl, Ba(OH)2, Fe2O3, CO Chất tác dụng với dung dịch H2SO4? Chất tác dụng với dung dịch KOH? Viết phương trình phản ứng
Câu 4:(4đ) Cho 1,6 g Đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20% c Viết phương trình hóa học
d Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc ĐÁP ÁN.
Câu 1 (2đ): (Nhận biết chất 0,66đ x = 2đ)
Hịa tan chất nói vào nước chất tan nước Na2O
Hai chất rắn lại cho tác dụng với HCl chất xuất dd màu nâu đỏ Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Chất cịn lại tan khơng màu ZnO
Câu 2: (2đ) Hồn thành phương trình phản ứng sau (Ghi sõ điều kiện có): P2O5 + 3H2O 2H3PO4
2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
3 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
4 K2O + CO2 K2CO3
Câu 3:(3đ) Xác định câu, viết PTHH 0,6đ x = 3đ Tác dụng với H2SO4là: Ba(OH)2; Fe2O3
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O Tác dụng với KOH là: HCl, SO2 KOH + HCl KCl + H2O
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O Câu 4: (3đ)
a) Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,5đ
lúc ban đầu: 0,04 0,25 mol
lúc phản ứng: 0,04 → 0,04 0,04 0,5đ Sau phản ứng: 0,21 0,04 0,5đ b) Dung dịch sau phản ứng có hai chất tan CuSO4 H2SO4 dư
Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H2SO4 = 3,2 + 100 = 103,2 g 0,5đ
mCuSO4 = 0,04 x 160 = 6,4 g => C%, CuSO4 = 6,4 100% /103,2≈ 6,2% 1đ
mH2SO4 = 0,21 x 98) = 20,58 => C%, H2SO4 = 20,58 100% /103,2≈ 19,41% 1đ V KẾT QUẢ KIẾM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM
1 Kết kiểm tra
Lớp 0-<3 3-<5 5-<6,5 6,5-<8,0 8-10
(4)2 Rút kinh