CHUYÊN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 9 2017

CHUYÊN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 9 2017 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...

TRƯỜNG THCS ĐẠ M’RÔNG LỚP: . TÊN:……………………………… BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT, SỐ 1 MÔN: HÓA HỌC 9 Ngày kiểm tra:……/… /2010 Điểm Nhận xét của giáo viên ĐỀ SỐ 1: I. TRẮC NGHIỆM KHACH QUAN(4đ): Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng nhất trong các câu sau (mỗi câu đạt 0,5 điểm): Câu 1: Oxit sau đây là oxit bazơ: A. SO 2 ; B. CO 2 ; C. CaO; D. NO 2 . Câu 2: Axit tác dụng với quỳ tím làm cho quỳ tím chuyển thành màu: A. Đỏ; B. Xanh; C. Vàng; D. Tím. Câu 3: Công thức tạo bởi lưu huỳnh hóa trị IV và oxi là: A. S 2 O; B. SO 2 ; C. S 2 O 3 ; D. SO 3 . Câu 4: Khối lượng phân tử của axit sunfuric H 2 SO 4 là: A. 94g; B. 96g; C. 97g; D. 98g. Câu 5: Axit clohiđric có thể tác dụng với chất nào sau đây để tạo ra khí không màu cháy được trong không khí? A. Zn; B. CuO; C. NaOH; D. ZnO. Câu 6: Có hỗn hợp khí CO và CO 2 . Để thu được khí CO tinh khiết ta cho hỗn hợp này khí đi qua dung dịch: A. CuSO 4 ; B. Ca(OH) 2 ; C. FeCl 2 ; D. H 2 SO 4 . Câu 7: Cho mạt sắt tác dụng với axit clohiđric. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính số mol khí thu được sau phản ứng: A. 0,05mol; B. 0,1mol; C. 0,15mol; D. 0,2mol. Câu 8: Để nhận biết axit sunfuric ta có thể dùng: A. NaCl; B. KCl; C. FeCl 2 ; D. BaCl 2 . II. TỰ LUẬN(6đ): Câu 9(2đ): Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (nếu có): (1) (2) (3) (4) 2 2 3 2 3 2 S SO H SO Na SO SO → → → → Câu 10(2đ): Có 3 lọ không nhãn đựng các dung dịch sau: H 2 SO 4 , HCl và Na 2 SO 4 . Hãy tiến hành các thí nghiệm nhận biết từng dung dịch đựng trong mỗi lọ. Câu 11(2đ): Cho 1,12 lít khí CO 2 (đktc) tác dụng vừa hết với 100ml dung dịch Ca(OH) 2 , sản phẩm là CaCO 3 và H 2 O. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH) 2 đã dùng. c. Tính khối lượng chất kết tủa thu được. TRƯỜNG THCS ĐẠ M’RÔNG LỚP: . TÊN:……………………………… BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT, SỐ 1 MÔN: HÓA HỌC 9 Ngày kiểm tra:……/… /2010 Điểm Nhận xét của giáo viên ĐỀ SỐ 2: I. TRẮC NGHIỆM KHACH QUAN(4đ): Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng nhất trong các câu sau (mỗi câu đạt 0,5 điểm): Câu 1: Oxit sau đây là oxit axit: A. Na 2 O; B. CO 2 ; C. CaO; D. Fe 2 O 3 . Câu 2: Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng: A. Phân hủy; B. Oxi hóa – khử; C. Hóa hợp; D. Trung hòa. Câu 3: Axit clohiđric có thể tác dụng với chất nào sau đây để tạo ra khí không màu cháy được trong không khí? A. Zn; B. CuO; C. NaOH; D. ZnO. Câu 4: Có hỗn hợp khí CO và CO 2 . Để thu được khí CO tinh khiết ta cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch: A. CuSO 4 ; B. Ca(OH) 2 ; C. FeCl 2 ; D. H 2 SO 4 . Câu 5: Công thức tạo bởi lưu huỳnh hóa trị IV và oxi là: A. S 2 O; B. SO 2 ; C. S 2 O 3 ; D. SO 3 . Câu 6: Khối lượng phân tử của axit sunfuric H 2 SO 4 là: A. 94g; B. 96g; C. 97g; D. 98g. Câu 7: Để nhận biết axit sunfuric ta có thể dùng dung dịch: A. NaOH; B. KOH; C. Ba(OH) 2 ; D. Ca(OH) 2 . Câu 8: Cho mạt sắt tác dụng với axit clohiđric. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính số mol khí thu được sau phản ứng: A. 0,05mol; B. 0,1mol; C. 0,15mol; D. 0,2mol. II. TỰ LUẬN(6đ): Câu 9(2đ): Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (nếu có): (1) (2) (3) (4) 2 3 2 4 2 4 S SO SO H SO Na SO → → → → Câu 10(2đ): Có 3 lọ không nhãn đựng các dung dịch sau: HCl, NaCl và Na 2 SO 4 . Hãy tiến hành các thí nghiệm nhận biết từng dung dịch đựng trong mỗi lọ. Câu 11(2đ): Cho 2,24 lít khí SO 2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200ml dung dịch Ca(OH) 2 , sản phẩm là CaSO 3 và H 2 O. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH) 2 đã dùng. c. Tính khối lượng chất kết tủa thu được. BÀI LÀM: TRƯỜNG THCS MÊ LINH CHUYÊN ĐỀ ÔN TẬP, KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC BÀI KIỂM TRA TIẾT HÓA LẦN HỌC KỲ I A CHUẨN KIẾN THỨC – KỸ NĂNG CẦN ĐẠT: I Nội dung 1: Oxit *Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit lưu huỳnh đioxit *Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học CaO, SO - Phân biệt phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất II Nội dung 2: Axit *Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H 2SO4 loãng H 2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H 2SO4 công nghiệp *Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hoá học axit nói chung - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học axit HCℓ, H 2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết phương trình hoá học chứng minh tính chất H 2SO4 loãng H2SO4 đặc, nóng - Nhận biết dung dịch axit HCℓ dung dịch muối clorua, axit H 2SO4 dung dịch muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ,H 2SO4 phản ứng B Phát triển lực: - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực tính toán hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học C Bảng mô tả mức yêu cầu cần đạt : Nội dung Loại câu Nhận biết Thông hiểu Vận dụng th hỏi/bài tập Câu hỏi /bài tập - Nêu tên loại - Minh họa/chứng minh - Xác định đượ Oxit - Axit định tính Bài tập lượng oxit - Nêu tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, CaO, SO2 - Nêu số ứng dụng quan trọng CaO, SO2 - Nêu phương pháp sản xuất CaO lượng lớn, phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm công nghiệp - Nêu tính chất hóa học axit, HCl, H2SO4 loãng H2SO4 đặc - Nêu ứng dụng cách nhận biết HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc định tính chất oxit axit, oxit bazơ PTHH - Phân biệt loại oxit tính chất hóa học - Minh họa/chứng minh tính chất axit PTHH oxit dựa vào cá chất hóa học - Suy luận đượ tính chất mộ cụ thể, viết PTHH minh họa - Viết PTH cho o thể tác dụng với axit, bazơ - Đề xuất cách biết oxit cụ th - Suy luận đượ tính chất mộ cụ thể, viết PTHH minh họa - Viết PTH thể tính ax axit cụ thể - Đề xuất cách biết axit H2SO4 loãng, H đặc, muối c muối sunfat - Giải toá chất, toán c PTHH - Tính nồng độ lượng dung dịc HCl, H2SO4 phản ứng Bài tập thực - Mô tả tượng hành/Thí xảy với phản ứng nghiệm /gắn oxit với nước, axit, bazơ tượng thực - Mô tả tượng thí tiễn nghiệm phản ứng axit - Giải thích tượng thí nghiệm tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ,axit D Câu hỏi/ tập minh họa đánh giá theo mức mô tả: Mức độ nhận biết: Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: A CO2, B Na2O C SO2, D P2O5 Câu 2: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit A K2O B CuO C P2O5 D CaO Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: A K2O B CuO C CO D SO2 Câu 4: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit là: A CaO, B BaO, C Na2O D SO3 Câu CaO tác dụng đươc với : Nước (1), dung dịch axit HCl(2); khí CO2(3); khí CO(4).Các tính chất A.(1); (4) B (1);(2);(4) C (2);(3);(4) D (1);(2);(3) Câu Cho chất sau : CaO, P2O5, SO2, Na2O, CuO, FeO, CO2 A Oxit bazơ : CaO, SO2, Na2O, CuO, FeO, CO2 B Oxit bazơ : CaO, Na2O, CuO, FeO C Oxit axit là: CaO, Na2O, CuO, FeO, CO2, P2O5 D Oxit axit là: CaO, SO2, Na2O, CO2, P2O5 Câu 7: Chất dùng làm nguyên liệu để sản xuất axit H2SO4trong công nghiệp A.CO2 B Fe C FeS2 D HCl Câu Dung dịch dùng làm thuốc thử để nhận biết dung dịch axit sunfuric A AlCl3 B BaCl2 C NaCl D MgCl2 Câu 9.Khi cho H2SO4 đặc vào cốc thủy tinh đựng đường, người ta thấy A xuất chất rắn màu đen C nước khí SO2 B có cacbon khí CO2 D xuất chất rắn màu đen đồng thời có nhiều khí thoát Câu 10: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: C A Fe, Cu, Mg B Zn, Fe, Cu C Zn, Fe, Al D Fe, Zn, Ag Câu 11:Nhóm chất tác dụng với nước với dung dịch HCl là: A Na2O, SO3 , CO2 B K2O, P2O5, CaO C BaO, SO3, P2O5 D CaO, BaO, Na2O Câu 12 Cho chất sau :CuO; MgO; H2O; SO2; CO2 Hãy chọn chất thích hợp để điền vào chỗ trống hoàn thành PTHH sơ đồ phản ứng sau a) HCl + -> CuCl2 + b)H2SO4 + Na2SO3 > Na2SO4 + H2O+ c) Mg(OH)2 -> +H2O d) 2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + + H2O Câu 13 Viết PTHH hoàn thành dãy biến hóa sau( ghi rõ đk phản ứng có) Na (1)  → → Na2O (2)  → (1) CaO NaOH → (3)  → (2) Ca(OH)2 Na2SO4 → → (3) CaCO3 (4)  → NaCl (4) CaO CaCl2 Câu 14 Cho oxit sau : P2O5, CO2, SO2 , CaO , Na2O Oxit có khả tác dụng với Viết phương trình hóa học Câu 15 Chọn hóa chất thích hợp viết PTHH để loại khí SO2, CO2 khỏi hỗn hợp với khí CO Mức độ hiểu Câu 16.Khí SO2 phản ứng với tất chất dãy sau A.CaO; K2SO4; Ca(OH)2 B.NaOH; CaO; H2O C.Ca(OH)2; H2O; BaCl2 D.NaCl; H2O; ... Họ và tên: …………………………………. Lớp: 9… KIỂM TRA Môn: Hóa 9 Thời gian: 45 phút ĐỀ BÀI I. Trắc nghiệm khách quan. Câu 1:(0,5 đ). Dãy các hợp chất oxit đều tác dụng với nước sinh ra axit tương ứng? A.CaO, SO 2 , Na 2 O, CO 2 . B.CaO, K 2 O, SO 3 , CO 2 . C.CaO, K 2 O, SO 2 , P 2 O 5 D.SO 3 , CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 Câu 2.(0,5đ). Dãy các hợp chất oxit đều tác dụng với nước sinh ra ba zơ tương ứng? A. CaO , Na 2 O , K 2 O, C. CaO, K 2 O, SO 3 B. K 2 O, Na 2 O, CuO. D. Na 2 O , K 2 O, Al 2 O 3 Câu 3 (0,5 đ). Đơn chất nào dưới đây tác dụng với HCl loãng sinh ra chất khí ? A. Các bon C. Đồng B.Sắt D. Lưu huỳnh Câu 4. (0,5đ). Chất khí nào dưới đây được sinh ra ở câu 3? A. Clo C. Hiđrô B. Oxi D. Các bon đioxit. Câu 5 (0,5đ). Muốn nhận biết H 2 SO 4 và HCl ta dùng thuốc thử nào sau đây ? A. Quỳ tím C. Dùng kim loại Zn, Fe. B. Dung dịch BaCl 2 D. Cả 3 phương án trên đều được. Câu 6 ( 0,5đ). H 2 SO 4 đặc có những tính chất riêng là: A. Tác dụng với kim loại giải phóng H 2 . B. Háo nước, Tác dụng với kim loại không giải phóng H 2 . C. Có đầy đủ tính chất hoá học của axit. D. Không tác dụng với kim loại. Câu 7 ( 1đ).Có những chất sau: CuO, H 2 , SO 3 , P 2 O 5 , H 2 O.Hãy chọn một trong những chất trên điền vào chỗ trống và hoàn thiện phương trình trong các sơ đồ phản ứng sau: 1……… + H 2 O → H 2 SO 4 2. H 2 O + ……… → H 3 PO 4 3. …….+ HCl → CuCl 2 + H 2 O 4. CuO + ……. → o t Cu + H 2 O II. TNTL ( 6đ). Câu 8 ( 1,5đ). Viết phương trình thực hiện dãy biến hoá sau: K → 1 K 2 O → 2 KOH → 3 KCl Câu 9 ( 1,5đ). Tìm công thức hoá học của các chất có nồng độ % theo khối lượng như sau: Điểm Lời phê của cô giáo ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………. 1 H = 2,05% , S = 32,65% , O = 65,30% Câu 10 ( 3đ) . Cho một lượng Fe dư vào 60ml dung dịch H 2 SO 4 . Sau phản ứng thu được 4,6 lit H 2 ở ( đktc) . a.Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính khối lượng của Fe tham gia phản ứng? c. Tính nồng độ mol/ lit của H 2 SO 4 ? BÀI LÀM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Đề bài (Đề chẳn) Câu 1: (1,5đ) Từ các chất đã cho O 2 , H 2 , K 2 O, ZnCl 2 Điều chế KOH và Zn(OH) 2 Câu 2: (2đ) Cặp chất nào sau đây xẩy ra phản ứng ? Viết PTHH a) Na 2 CO 3 và KOH; b) K 2 CO 3 và Ba(OH) 2 b) ZnCl 2 và Ag 2 SO 4 ; d) Ca(HCO 3 ) 2 và KOH e) H 2 SO 4 và BaCl 2 ; g) Mg(OH) 2 và HCl Câu 3: (2đ) Hoàn thành chuổi phản ứng sau Mg 1 → MgO 2 → MgCl 2 3 → Mg(OH) 2 4 → MgSO 4 5 → Mg(NO 3 ) 2 Câu 4: (2đ) Nhận biết các dd sau bằng pp hóa học :K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 ,NaOH , H 2 SO 4 Câu 5: (2,5đ) Hòa tan 20,8g hổn hợp MgO và MgCO 3 vào dd HCl2M . Sau phản ứng thu được 4.48 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hổn hợp đầu. b) Tính Vdd HCl 2M đã tham gia phản ứng. c) Tinh nồng độ mol của muối ở trong dung dịch sau phản ứng ( V dung dịch không đổi ) . BÀI LÀM: . . . . . . . . . . . . Đáp án và biểu điểm: Ma trận đề: Nội dung Mức độ kiến thức TổngNhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Axit 2(1đ) 3(1,5đ) 5(3đ) 5.5đ Muối 1(1đ) 3(1,5đ) 4(2đ) 4.5đ Tổng (2đ) (3đ) (5đ) (10đ) ĐỀ CHẲN: Câu Nội dung Điểm Câu 1 (1,5đ) -Điếu chế nước : O 2 + 2H 2 → 2H 2 O -Điếu chế KOH: K 2 O + H 2 O → KOH -Điếu chế Mg(OH)2: 2KOH + MgCl 2 → Mg(OH) 2 +2KCl 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2 (2đ) Các cặp xẩy ra phản ứng b,c,d,g,e b) K 2 CO 3 +Ba(OH) 2 → BaCO 3 +2KOH c) ZnCl 2 +Ag 2 SO 4 → ZnSO 4 +2AgCl d) Ca(HCO 3 ) 2 + 2KOH → CaCO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O e) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl g) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 0,4đ 0,4đ 0,4đ 0,4đ 0,4đ Câu 3 (2đ) 1.2Mg +O 2 → 2MgO 2. MgO +2HCl → MgCl 2 + H 2 O 3.MgCl 2 +2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaCl 4.Mg(OH) 2 +H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O 5.MgSO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 + ZnCl 2 0,4đ 0,4đ 0,4đ 0,4đ 0,4đ Câu 4 (2đ) - Nhận biết được mỗi chất: -Dùng quì tím để nhận biết NaOH và H 2 SO 4 -Dùng axit đê nhận biết muối K 2 CO 3 hoặc dd BaCl 2 để nhận biết Na 2 SO 4 -Viết PTPƯ. 0,75đ 0,75đ 0,5đ Câu 5 (2,5đ) - Viết được 2 PTHH và tính được số mol của CO 2 - Tính được % khối lượng. Tính được V ddHCl tham gia phản ứng. Tính được CM dd muối sau phản ứng. 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ t o LỚP 9 Tiết 20 KIỂM TRA 1 TIẾT I. Mục tiêu : - Hệ thống hóa các kiến thức đã học, vận dụng thành thạo các tính chất hóa học của các chất để làm bài tập. - Đánh giá mức độ học tập của học sinh, qua đó nắm được tỉ lệ học sinh giỏi, khá, trung bình và yếu. II. Nội dung : A. Trắc nghiệm : (3đ) Câu 1 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl 2 đến khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng (lượng NaOH dùng vừa đủ). Lọc lấy kết tủa đem nung thì chất rắn thu được là : A) Cu(OH) 2 B) Cu 2 O C) CuO D) CuO 2 Câu 2 : Loại phân nào sau đây chứa hàm lượng nitơ cao nhất ? A) Urê CO(NH 2 ) 2 B)Amoni nitrat NH 4 NO 3 C) Amoni sunfat (NH 4 ) 2 SO 4 KCl D) Amoni hidrophotphat (NH 4 ) 2 HPO 4 Câu 3 : Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào cốc đựng 50ml dung dịch NaOH 2M, được dung dịch có màu đỏ. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào cốc cho đến khi màu đỏ vừa mất thì ngừng. Thể tích dung dịch HCl đã thêm vào cốc là : A) 400 ml B) 300 ml C) 200 ml D) 100 ml Câu 4 : Có thể điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân các muối nào sau đây : A) KMnO 4 , KClO 3 B) K 2 SO 4 , NaNO 3 C) CaCO 3 , KMnO 4 D) MgCO 3 , CuSO 4 Câu 5 : Có 5 dung dịch H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , và Mg(NO 3 ) 2 . Cho các dung dịch tác dụng với nhau từng đôi một. Số kết tủa tạo thành là : A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 Câu 6 : Trong các sơ đồ biểu thị tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ sau, sơ đồ nào SAI ? A) Bazơ không tan → Oxit bazơ + Nước B) Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước C) Oxit axit + Oxit bazơ → Muối + Nước D) Muối + Axit → Muối mới + Axit mới B. Phần tự luận : (7đ) Câu 1 : Điền vào chỗ những công thức hóa học thích hợp rồi cân bằng các phản ứng đó : a) Na 2 SO 4 (dd) + → NaNO 3 (dd) + . b) . + H 2 SO 4 (dd) → K 2 SO 4 (dd) + c) FeS (r) + . → FeCl 2 (dd) + d) CaCl 2 + . → CaCO 3 (r) + . Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau : HCl, H 2 SO 4 , NaOH, Na 2 SO 4 , NaNO 3 .Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có. Câu 3 : Trộn 150 ml dung dịch K 2 SO 4 0,5M với 100 ml dung dịch BaCl 2 0,1M. Hãy tính : a) Khối lượng kết tủa sinh ra. b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho Ba = 137, S = 32, O =16, K = 39, Cl = 35,5. Đáp án : A. Phần trắc nghiệm : (3 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm đúng được 0,5 điểm. Câu 1 : C ; Câu 2 : A ; Câu 3 : D ; Câu 4 : A ; Câu 5 : B ; Câu 6 : C. B. Phần tự luận : Câu 1 : (2 điểm) Viết đúng mỗi phương trình phản ứng được 0,5 điểm. a) Na 2 SO 4 (dd) + Ba(NO 3 ) 2 .(dd) → 2NaNO 3 (dd) + BaSO 4 .(r) . b) 2 KOH (dd) . + H 2 SO 4 (dd) → K 2 SO 4 (dd) + .2H 2 O (l) . c) FeS (r) + .2HCl (dd) → FeCl 2 (dd) + H 2 S (k) . d) CaCl 2 (dd) + Na 2 CO 3 (dd) . → CaCO 3 (r) + .2NaCl (dd) Câu 2 : (2 điểm) : - Dùng quì tím : (0,5 điểm) • Quì hóa đỏ : nhận ra dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch HCl • Quì hóa xanh : nhận ra dung dịch NaOH • Quì không chuyển màu nhận ra hai muối Na 2 SO 4 và NaNO 3 . - Dùng dung dịch BaCl 2 cho vào nhóm hai axit và hai muối: có kết tủa trắng nhận ra dung dịch H 2 SO 4 , ; và dung dịch Na 2 SO 4 , còn lại không có hiện tượng là dung dịch HCl. Và dung dịch NaNO 3 .(0,5 điểm) - Phương trình phản ứng : (1 điểm) H 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) → BaSO 4 (r) + 2HCl (dd) Na 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) → BaSO 4 (r) + 2NaCl (dd) Câu 3 : (3 điểm) a) Phương trinh phản ứng : K 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) → BaSO 4 (r) + 2KCl (dd) (0,5đ) Số mol của K 2 SO 4 = 0,15 × 0,5 = 0,075 (mol) (0,25đ) Số mol của BaCl 2 = 0,1 × 0,1 = 0,01 (mol) (0,25đ) Lập tỉ lệ, so sánh, suy ra K 2 SO 4 dư. (0,25đ) Số mol BaSO 4 = 0,01 mol(0,25đ) Khối lượng kết tủa BaSO 4 thu được là : 0,01 × 233 = 2,33(gam) (0,25đ) b) Dung dịch thu được sau phản ứng gồm có : KCl và K 2 SO 4 dư. Số mol của KCl = 0,02 mol(0,25đ) Số mol của K 2 SO 4 dư = 0,075 – 0,01 = 0,065 (mol) (0,25đ) Đề bài: Câu 1/ ( 2 điểm) Cho các chất sau: ZnO, SO 3 , BaO. Oxit nào tác dụng với H 2 O, dd HCl và dd NaOH? Viết PTHH. Câu 2/ ( 2 điểm) Điền thích hợp vào chỗ còn thiếu ở các PTHH sau: a. H 2 O + . → KOH + H 2 ↑ b. H 2 SO 4 + . → BaSO 4 + H 2 O c. .+ . → KCl + CO 2 ↑ + H 2 O d. N 2 O 5 + H 2 O → . e. H 2 SO 4(đ) + Mg → . + + Câu 3/ (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → ZnSO 4 Câu 4/ ( 1,5 điểm) Nhận biết các dd sau bằng phương pháp hóa học: dd H 2 SO 4 , dd HNO 3 , dd K 2 SO 4 , dd NaCl. Câu 5/ (2,5 điểm) : Hòa tan 10,4g hỗn hợp Zn và Cu vào 500ml dd HCl 2M thu được 4,48l khí H 2 ở đktc a. Viết phương trình hoá học. b. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu. c. Tính C M của các chất trong dd sau phản ứng. Bài làm: . Đáp án và biểu điểm: Ma trận đề: Nội dung Mức độ kiến thức Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Oxit 1(1đ) 2(0,5đ) 3(1đ) 2,5 đ Axit 1(0,5đ) 2(1đ) 3(2đ), 5(1,5đ), 5 đ Thực hành 4(1đ) 4(0,5đ) 5(1đ) 2,5 đ Tổng (0đ) (2,5đ) (0đ) (2đ) (0đ) (5,5đ) (10đ) Đáp án: Câu Nội dung Điểm 1 (2) - Tác dụng với nớc: SO 3 , BaO SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4 BaO + H 2 O -> Ba(OH) 2 - Tác dụng với dd HCl: BaO và ZnO ZnO + 2HCl -> ZnCl 2 + H 2 O BaO + 2 HCl -> BaCl 2 + H 2 O - Tác dụng với dd NaOH: SO 3 2NaOH + SO 3 -> Na 2 SO 4 + H 2 O 0,75 0,75 0,5 2 (2) a) 2H 2 O + 2K -> 2KOH + H 2 b) H 2 SO 4 + BaO -> BaSO 4 + H 2 O c) K 2 CO 3 + 2HCl -> 2KCl + CO 2 + H 2 O d) N 2 O 5 + H 2 O -> 2HNO 3 t 0 e) H 2 SO 4( ) + Mg -> MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4 3 (2) t 0 S + O 2 SO 2 t 0 2SO 2 + O 2 2SO 3 V 2 O 5 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 4 (1,5) - Dùng quì tím nhận biết đợc axit và muối. - Dùng BaCl 2 (hoặc BaOH) để nhận biết H 2 SO 4 và K 2 SO 4 - PTHH: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl K 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2KCl 0,5 0,5 0,25 0,25 5 (2,5) a. Tính số mol H 2 - Viết PTHH: n mol H 2,0 4,22 48,4 2 == n mol H 2,0 4,22 48,4 2 == PTHH: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 b) Tính % khối lợng các chất: (1 điểm) Theo PTHH: n 2 H = n Zn = 0,2 mol m Zn = 0,2 x 65 = 13g C% Zn = %67 6,19 %100.13 = C% Cu = 100% - 67% = 33% c) n HCl = 0,5 x 2 = 1mol Ta thấy: 2 1 1 2,0 < => Số mol tính theo Zn n HCl phản ứng = 2n Zn = 0,2 x 2 = 0,4 mol n HCl d = 1 - 0,4 = 0,6 mol Vậy sau phản ứng trong dd có 2 chất tan là HCl d và ZnCl 2 n 2 ZnCl = n Zn = 0,2mol C M M ZnCl 4,0 5,0 2,0 2 == C M HCl d M2,1 5,0 6,0 == (0,25đ) 0,5 đ 0,5 0,25 0,25 0,25đ 0,25đ (0,5đ) 0,5 ... phản ứng 1 (0,5đ) (2đ) (2đ) (1 ) (4đ) (2đ) 10 % 40% 20% (1 ) (1 ) 10 % ( 6,5 đ) 16 (10 đ) 10 0% Biên soạn câu hỏi theo ma trận PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ... sinh Hình thức, thời gian làm đề kiểm tra: - Kết hợp hai hình thức TNKQ (60%) TNTL (40%) - Thời gian làm kiểm tra: 45 phút (TNKQ 25 phút, TNTL 20 phút) Ma trận đề kiểm tra: Nội dung kiến thức Oxit... theo công đoạn Hãy giải thích trình hình thành? BIÊN SOẠN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT OXIT, AXIT – HÓA HỌC (Thời lượng: 45 phút) Mục đích đề kiểm tra Đánh giá kết học tập (kiến thức, kĩ năng, thái độ) học