TRƯỜNG THCS ĐẠ M’RÔNG LỚP: . TÊN:……………………………… BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT, SỐ 1 MÔN: HÓA HỌC 9 Ngày kiểm tra:……/… /2010 Điểm Nhận xét của giáo viên ĐỀ SỐ 1: I. TRẮC NGHIỆM KHACH QUAN(4đ): Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng nhất trong các câu sau (mỗi câu đạt 0,5 điểm): Câu 1: Oxit sau đây là oxit bazơ: A. SO 2 ; B. CO 2 ; C. CaO; D. NO 2 . Câu 2: Axit tác dụng với quỳ tím làm cho quỳ tím chuyển thành màu: A. Đỏ; B. Xanh; C. Vàng; D. Tím. Câu 3: Công thức tạo bởi lưu huỳnh hóa trị IV và oxi là: A. S 2 O; B. SO 2 ; C. S 2 O 3 ; D. SO 3 . Câu 4: Khối lượng phân tử của axit sunfuric H 2 SO 4 là: A. 94g; B. 96g; C. 97g; D. 98g. Câu 5: Axit clohiđric có thể tác dụng với chất nào sau đây để tạo ra khí không màu cháy được trong không khí? A. Zn; B. CuO; C. NaOH; D. ZnO. Câu 6: Có hỗn hợp khí CO và CO 2 . Để thu được khí CO tinh khiết ta cho hỗn hợp này khí đi qua dung dịch: A. CuSO 4 ; B. Ca(OH) 2 ; C. FeCl 2 ; D. H 2 SO 4 . Câu 7: Cho mạt sắt tác dụng với axit clohiđric. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính số mol khí thu được sau phản ứng: A. 0,05mol; B. 0,1mol; C. 0,15mol; D. 0,2mol. Câu 8: Để nhận biết axit sunfuric ta có thể dùng: A. NaCl; B. KCl; C. FeCl 2 ; D. BaCl 2 . II. TỰ LUẬN(6đ): Câu 9(2đ): Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (nếu có): (1) (2) (3) (4) 2 2 3 2 3 2 S SO H SO Na SO SO → → → → Câu 10(2đ): Có 3 lọ không nhãn đựng các dung dịch sau: H 2 SO 4 , HCl và Na 2 SO 4 . Hãy tiến hành các thí nghiệm nhận biết từng dung dịch đựng trong mỗi lọ. Câu 11(2đ): Cho 1,12 lít khí CO 2 (đktc) tác dụng vừa hết với 100ml dung dịch Ca(OH) 2 , sản phẩm là CaCO 3 và H 2 O. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH) 2 đã dùng. c. Tính khối lượng chất kết tủa thu được. TRƯỜNG THCS ĐẠ M’RÔNG LỚP: . TÊN:……………………………… BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT, SỐ 1 MÔN: HÓA HỌC 9 Ngày kiểm tra:……/… /2010 Điểm Nhận xét của giáo viên ĐỀ SỐ 2: I. TRẮC NGHIỆM KHACH QUAN(4đ): Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng nhất trong các câu sau (mỗi câu đạt 0,5 điểm): Câu 1: Oxit sau đây là oxit axit: A. Na 2 O; B. CO 2 ; C. CaO; D. Fe 2 O 3 . Câu 2: Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng: A. Phân hủy; B. Oxi hóa – khử; C. Hóa hợp; D. Trung hòa. Câu 3: Axit clohiđric có thể tác dụng với chất nào sau đây để tạo ra khí không màu cháy được trong không khí? A. Zn; B. CuO; C. NaOH; D. ZnO. Câu 4: Có hỗn hợp khí CO và CO 2 . Để thu được khí CO tinh khiết ta cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch: A. CuSO 4 ; B. Ca(OH) 2 ; C. FeCl 2 ; D. H 2 SO 4 . Câu 5: Công thức tạo bởi lưu huỳnh hóa trị IV và oxi là: A. S 2 O; B. SO 2 ; C. S 2 O 3 ; D. SO 3 . Câu 6: Khối lượng phân tử của axit sunfuric H 2 SO 4 là: A. 94g; B. 96g; C. 97g; D. 98g. Câu 7: Để nhận biết axit sunfuric ta có thể dùng dung dịch: A. NaOH; B. KOH; C. Ba(OH) 2 ; D. Ca(OH) 2 . Câu 8: Cho mạt sắt tác dụng với axit clohiđric. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính số mol khí thu được sau phản ứng: A. 0,05mol; B. 0,1mol; C. 0,15mol; D. 0,2mol. II. TỰ LUẬN(6đ): Câu 9(2đ): Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (nếu có): (1) (2) (3) (4) 2 3 2 4 2 4 S SO SO H SO Na SO → → → → Câu 10(2đ): Có 3 lọ không nhãn đựng các dung dịch sau: HCl, NaCl và Na 2 SO 4 . Hãy tiến hành các thí nghiệm nhận biết từng dung dịch đựng trong mỗi lọ. Câu 11(2đ): Cho 2,24 lít khí SO 2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200ml dung dịch Ca(OH) 2 , sản phẩm là CaSO 3 và H 2 O. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH) 2 đã dùng. c. Tính khối lượng chất kết tủa thu được. BÀI LÀM: Onthionline.net Trường THCS Lý Thường Kiệt Lớp: Tên: KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA ĐỀ: Điểm A.TRẮC NGHIỆM: (3 đ) Câu 1: Kết luận nào sau không đúng? A Chất béo là thành phần bản thức ăn của người và động vật B Khi bị ôxyhóa, chất béo cung cấp lượng cho thể ít so với chất đạm C Trong công nghiệp, chất béo chủ yếu được dùng để điều chế glixerol và xà phòng D Để bảo quản mỡ không bị ôi không khí, người ta đun mỡ với một ít muối ăn Câu 2: Chất béo là: A Hỗn hợp nhiều trieste của glixerol và các axit béo B Hỗn hợp nhiều trieste của glixerol và các axit hữu C Hỗn hợp nhiều este của glixerol và các axit hữu đơn thức D Hỗn hợp nhiều este của glixerol và các ancol đơn thức Câu 3: Thuốc thử nào sau không thể dùng để phân biệt dung dịch axit và ancol etylic? A Quỳ tím B d.d Na2CO3 C d.d NaOH D Mg Câu 4: Trong các chất sau đây, chất có tính chất tương tự axit axetic là: A CH3- CHO B HCOOH C CH3- CH2OH D CH3COOC2H5 Câu 5: Hãy chọn những phương án có thể làm sạch vết dầu ăn dính vào quần áo: A Giặt bằng nước B Giặt bằng xà phòng C Tẩy bằng cồn 960 D Tẩy bằng giấm E Tẩy bằng xăng Câu 6: Axit axetic có tính axit vì phân tử có: A Hai nguyên tử oxi B Nhóm – OH C Nhóm – OH và nhóm C = O O D Nhóm – OH kết hợp với nhóm C = O tạo thành nhóm – C OH Onthionline.net Trường THCS Lý Thường Kiệt Lớp: Tên: KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA ĐỀ: B TỰ LUẬN: (7đ) Bài 1: Cho 50 ml dung dịch ancol etylic 92 o tác dụng với Na dư Tính thể tích khí H sinh đ.k.t.c Cho biết khối lượng riêng của ancol etylic và nước lần lượt là g/ml và 0,8 g/ml Bài 2: Cho 100 gam dung dịch CH3COOH 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 8,4% a) Tính khối lượng dung dịch NaHCO3 đã dùng b) Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng Bài 3: Trình bày phương pháp vật lý và hóa học để phân biệt lọ chất lỏng riêng biệt đựng ancol etylic và benzen BÀI LÀM: Onthionline.net Họ và tên: …………………………………. Lớp: 9… KIỂM TRA Môn: Hóa 9 Thời gian: 45 phút ĐỀ BÀI I. Trắc nghiệm khách quan. Câu 1:(0,5 đ). Dãy các hợp chất oxit đều tác dụng với nước sinh ra axit tương ứng? A.CaO, SO 2 , Na 2 O, CO 2 . B.CaO, K 2 O, SO 3 , CO 2 . C.CaO, K 2 O, SO 2 , P 2 O 5 D.SO 3 , CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 Câu 2.(0,5đ). Dãy các hợp chất oxit đều tác dụng với nước sinh ra ba zơ tương ứng? A. CaO , Na 2 O , K 2 O, C. CaO, K 2 O, SO 3 B. K 2 O, Na 2 O, CuO. D. Na 2 O , K 2 O, Al 2 O 3 Câu 3 (0,5 đ). Đơn chất nào dưới đây tác dụng với HCl loãng sinh ra chất khí ? A. Các bon C. Đồng B.Sắt D. Lưu huỳnh Câu 4. (0,5đ). Chất khí nào dưới đây được sinh ra ở câu 3? A. Clo C. Hiđrô B. Oxi D. Các bon đioxit. Câu 5 (0,5đ). Muốn nhận biết H 2 SO 4 và HCl ta dùng thuốc thử nào sau đây ? A. Quỳ tím C. Dùng kim loại Zn, Fe. B. Dung dịch BaCl 2 D. Cả 3 phương án trên đều được. Câu 6 ( 0,5đ). H 2 SO 4 đặc có những tính chất riêng là: A. Tác dụng với kim loại giải phóng H 2 . B. Háo nước, Tác dụng với kim loại không giải phóng H 2 . C. Có đầy đủ tính chất hoá học của axit. D. Không tác dụng với kim loại. Câu 7 ( 1đ).Có những chất sau: CuO, H 2 , SO 3 , P 2 O 5 , H 2 O.Hãy chọn một trong những chất trên điền vào chỗ trống và hoàn thiện phương trình trong các sơ đồ phản ứng sau: 1……… + H 2 O → H 2 SO 4 2. H 2 O + ……… → H 3 PO 4 3. …….+ HCl → CuCl 2 + H 2 O 4. CuO + ……. → o t Cu + H 2 O II. TNTL ( 6đ). Câu 8 ( 1,5đ). Viết phương trình thực hiện dãy biến hoá sau: K → 1 K 2 O → 2 KOH → 3 KCl Câu 9 ( 1,5đ). Tìm công thức hoá học của các chất có nồng độ % theo khối lượng như sau: Điểm Lời phê của cô giáo ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………. 1 H = 2,05% , S = 32,65% , O = 65,30% Câu 10 ( 3đ) . Cho một lượng Fe dư vào 60ml dung dịch H 2 SO 4 . Sau phản ứng thu được 4,6 lit H 2 ở ( đktc) . a.Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính khối lượng của Fe tham gia phản ứng? c. Tính nồng độ mol/ lit của H 2 SO 4 ? BÀI LÀM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Đề bài (Đề chẳn) Câu 1: (1,5đ) Từ các chất đã cho O 2 , H 2 , K 2 O, ZnCl 2 Điều chế KOH và Zn(OH) 2 Câu 2: (2đ) Cặp chất nào sau đây xẩy ra phản ứng ? Viết PTHH a) Na 2 CO 3 và KOH; b) K 2 CO 3 và Ba(OH) 2 b) ZnCl 2 và Ag 2 SO 4 ; d) Ca(HCO 3 ) 2 và KOH e) H 2 SO 4 và BaCl 2 ; g) Mg(OH) 2 và HCl Câu 3: (2đ) Hoàn thành chuổi phản ứng sau Mg 1 → MgO 2 → MgCl 2 3 → Mg(OH) 2 4 → MgSO 4 5 → Mg(NO 3 ) 2 Câu 4: (2đ) Nhận biết các dd sau bằng pp hóa học :K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 ,NaOH , H 2 SO 4 Câu 5: (2,5đ) Hòa tan 20,8g hổn hợp MgO và MgCO 3 vào dd HCl2M . Sau phản ứng thu được 4.48 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hổn hợp đầu. b) Tính Vdd HCl 2M đã tham gia phản ứng. c) Tinh nồng độ mol của muối ở trong dung dịch sau phản ứng ( V dung dịch không đổi ) . BÀI LÀM: . . . . . . . . . . . . Đáp án và biểu điểm: Ma trận đề: Nội dung Mức độ kiến thức TổngNhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Axit 2(1đ) 3(1,5đ) 5(3đ) 5.5đ Muối 1(1đ) 3(1,5đ) 4(2đ) 4.5đ Tổng (2đ) (3đ) (5đ) (10đ) ĐỀ CHẲN: Câu Nội dung Điểm Câu 1 (1,5đ) -Điếu chế nước : O 2 + 2H 2 → 2H 2 O -Điếu chế KOH: K 2 O + H 2 O → KOH -Điếu chế Mg(OH)2: 2KOH + MgCl 2 → Mg(OH) 2 +2KCl 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2 (2đ) Các cặp xẩy ra phản ứng b,c,d,g,e b) K 2 CO 3 +Ba(OH) 2 → BaCO 3 +2KOH c) ZnCl 2 +Ag 2 SO 4 → ZnSO 4 +2AgCl d) Ca(HCO 3 ) 2 + 2KOH → CaCO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O e) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl g) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O 0,4đ 0,4đ 0,4đ 0,4đ 0,4đ Câu 3 (2đ) 1.2Mg +O 2 → 2MgO 2. MgO +2HCl → MgCl 2 + H 2 O 3.MgCl 2 +2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaCl 4.Mg(OH) 2 +H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O 5.MgSO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 + ZnCl 2 0,4đ 0,4đ 0,4đ 0,4đ 0,4đ Câu 4 (2đ) - Nhận biết được mỗi chất: -Dùng quì tím để nhận biết NaOH và H 2 SO 4 -Dùng axit đê nhận biết muối K 2 CO 3 hoặc dd BaCl 2 để nhận biết Na 2 SO 4 -Viết PTPƯ. 0,75đ 0,75đ 0,5đ Câu 5 (2,5đ) - Viết được 2 PTHH và tính được số mol của CO 2 - Tính được % khối lượng. Tính được V ddHCl tham gia phản ứng. Tính được CM dd muối sau phản ứng. 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ t o LỚP 9 Tiết 20 KIỂM TRA 1 TIẾT I. Mục tiêu : - Hệ thống hóa các kiến thức đã học, vận dụng thành thạo các tính chất hóa học của các chất để làm bài tập. - Đánh giá mức độ học tập của học sinh, qua đó nắm được tỉ lệ học sinh giỏi, khá, trung bình và yếu. II. Nội dung : A. Trắc nghiệm : (3đ) Câu 1 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl 2 đến khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng (lượng NaOH dùng vừa đủ). Lọc lấy kết tủa đem nung thì chất rắn thu được là : A) Cu(OH) 2 B) Cu 2 O C) CuO D) CuO 2 Câu 2 : Loại phân nào sau đây chứa hàm lượng nitơ cao nhất ? A) Urê CO(NH 2 ) 2 B)Amoni nitrat NH 4 NO 3 C) Amoni sunfat (NH 4 ) 2 SO 4 KCl D) Amoni hidrophotphat (NH 4 ) 2 HPO 4 Câu 3 : Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào cốc đựng 50ml dung dịch NaOH 2M, được dung dịch có màu đỏ. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào cốc cho đến khi màu đỏ vừa mất thì ngừng. Thể tích dung dịch HCl đã thêm vào cốc là : A) 400 ml B) 300 ml C) 200 ml D) 100 ml Câu 4 : Có thể điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân các muối nào sau đây : A) KMnO 4 , KClO 3 B) K 2 SO 4 , NaNO 3 C) CaCO 3 , KMnO 4 D) MgCO 3 , CuSO 4 Câu 5 : Có 5 dung dịch H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , và Mg(NO 3 ) 2 . Cho các dung dịch tác dụng với nhau từng đôi một. Số kết tủa tạo thành là : A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 Câu 6 : Trong các sơ đồ biểu thị tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ sau, sơ đồ nào SAI ? A) Bazơ không tan → Oxit bazơ + Nước B) Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước C) Oxit axit + Oxit bazơ → Muối + Nước D) Muối + Axit → Muối mới + Axit mới B. Phần tự luận : (7đ) Câu 1 : Điền vào chỗ những công thức hóa học thích hợp rồi cân bằng các phản ứng đó : a) Na 2 SO 4 (dd) + → NaNO 3 (dd) + . b) . + H 2 SO 4 (dd) → K 2 SO 4 (dd) + c) FeS (r) + . → FeCl 2 (dd) + d) CaCl 2 + . → CaCO 3 (r) + . Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau : HCl, H 2 SO 4 , NaOH, Na 2 SO 4 , NaNO 3 .Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có. Câu 3 : Trộn 150 ml dung dịch K 2 SO 4 0,5M với 100 ml dung dịch BaCl 2 0,1M. Hãy tính : a) Khối lượng kết tủa sinh ra. b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho Ba = 137, S = 32, O =16, K = 39, Cl = 35,5. Đáp án : A. Phần trắc nghiệm : (3 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm đúng được 0,5 điểm. Câu 1 : C ; Câu 2 : A ; Câu 3 : D ; Câu 4 : A ; Câu 5 : B ; Câu 6 : C. B. Phần tự luận : Câu 1 : (2 điểm) Viết đúng mỗi phương trình phản ứng được 0,5 điểm. a) Na 2 SO 4 (dd) + Ba(NO 3 ) 2 .(dd) → 2NaNO 3 (dd) + BaSO 4 .(r) . b) 2 KOH (dd) . + H 2 SO 4 (dd) → K 2 SO 4 (dd) + .2H 2 O (l) . c) FeS (r) + .2HCl (dd) → FeCl 2 (dd) + H 2 S (k) . d) CaCl 2 (dd) + Na 2 CO 3 (dd) . → CaCO 3 (r) + .2NaCl (dd) Câu 2 : (2 điểm) : - Dùng quì tím : (0,5 điểm) • Quì hóa đỏ : nhận ra dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch HCl • Quì hóa xanh : nhận ra dung dịch NaOH • Quì không chuyển màu nhận ra hai muối Na 2 SO 4 và NaNO 3 . - Dùng dung dịch BaCl 2 cho vào nhóm hai axit và hai muối: có kết tủa trắng nhận ra dung dịch H 2 SO 4 , ; và dung dịch Na 2 SO 4 , còn lại không có hiện tượng là dung dịch HCl. Và dung dịch NaNO 3 .(0,5 điểm) - Phương trình phản ứng : (1 điểm) H 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) → BaSO 4 (r) + 2HCl (dd) Na 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) → BaSO 4 (r) + 2NaCl (dd) Câu 3 : (3 điểm) a) Phương trinh phản ứng : K 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) → BaSO 4 (r) + 2KCl (dd) (0,5đ) Số mol của K 2 SO 4 = 0,15 × 0,5 = 0,075 (mol) (0,25đ) Số mol của BaCl 2 = 0,1 × 0,1 = 0,01 (mol) (0,25đ) Lập tỉ lệ, so sánh, suy ra K 2 SO 4 dư. (0,25đ) Số mol BaSO 4 = 0,01 mol(0,25đ) Khối lượng kết tủa BaSO 4 thu được là : 0,01 × 233 = 2,33(gam) (0,25đ) b) Dung dịch thu được sau phản ứng gồm có : KCl và K 2 SO 4 dư. Số mol của KCl = 0,02 mol(0,25đ) Số mol của K 2 SO 4 dư = 0,075 – 0,01 = 0,065 (mol) (0,25đ) Trường THCS An Thanh KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1 Họ và tên: Môn Hóa - Lớp 9 Câu 1: Hãy ghép các chữ cái A, B, C, D chỉ nội dung thí nghiệm với một chữ số 1, 2, 3, 4 chỉ hiện tượng xảy ra cho phù hợp vào bảng sau: Cột A (Thí nghiệm) Cột B (Hiện tượng) A/ Cho Zn vào dung dịch HCl B/ Cho dung dịch BaCl 2 vào dung dịch Na 2 SO 4 C/ Cho dung dịch HCl vào bột CuO D/ Cho Cu vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội 1/ Chất rắn màu đen tan dần, dung dịch có màu xanh lam 2/ Có chất khí không màu thoát ra 3/ Không có hiện tượng gì 4/ Có chất kết tủa màu trắng xuất hiện Câu 2: Điền chữ đúng (Đ) hoặc sai (S) vào các PTPƯ dưới đây a/ Na 2 O + 4HCl 2NaCl + 2H 2 O b/ H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2H 2 O c/ SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O d/ Cu + 2H 2 SO 4 (đặc nóng) CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 Câu 3: Cho các chất sau: CaO, P 2 O 5 , SO 2 , Na 2 O, CuO, FeO, CO 2 . Hãy chọn đáp án đúng nhất trong các lựa chọn sau: A. Oxit bazơ là: CaO, SO 2 , Na 2 O, CuO, FeO, CO 2 B. Oxit bazơ là: CaO, Na 2 O, CuO, FeO C. Oxit axit là: CaO, Na 2 O, CuO, FeO, CO 2 , P 2 O 5 D. Oxit axit là: CaO, SO 2 , Na 2 O, CO 2 , P 2 O 5 Câu 4: Viết PTHH cho dãy biến hoá sau: (1) (2) (3) (4) Na Na 2 O NaOH Na 2 SO 4 NaCl Câu 5: Hoà tan vừa đủ m (g) Magie vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 (l) khí (đktc) a/ Viết PTPƯ b/ Tính m? c/ Tính nồng độ mol (C M ) của dung dịch HCl đã dùng Bài làm Trường THCS An Thanh KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 Họ và tên: Môn Hóa - Lớp 9 Câu 1: Hãy ghép các chữ cái A, B, C, D chỉ nội dung thí nghiệm với một chữ số 1, 2, 3, 4 chỉ hiện tượng xảy ra cho phù hợp vào bảng Thí nghiệm Hiên tượng A. Cho dung dịch CuSO 4 vào dung dịch NaOH B. Cho Cu vào dung dịch AgNO 3 C. Cho dung dịch BaCl 2 vào dung dịch H 2 SO 4 D. Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 1. Xuất hiện kết tủa trắng 2. Kim loại màu xám bám ngoài dây đồng, dung dịch màu xanh lam 3. Xuất hiện kết tủa không tan màu xanh lơ 4. Xuất hiện bọt khí Câu 2: Điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào các phản ứng sau: a/ 3NaOH + FeCl 3 Fe(OH) 3 + 3NaCl b/ BaCl 2 + 2NaOH Ba(OH) 2 + 2NaCl c/ 2NaCl + Ba(NO 3 ) 2 2NaNO 3 + BaCl 2 d/ BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Câu 3: Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp hoàn thành nội dung sau: Phản ứng 1 là phản ứng hoá học, trong đó có 2 loại hợp chất tham gia 1 với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những 3 không tan hoặc chất khí Câu 4: Hoàn thành dãy biến hoá sau: Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(NO) 3 Fe(OH) 3 Câu5: Hoà tan hoàn toàn 10 (g) hỗn hợp gồm Mg và MgO cần vừa đủ a (g) dung dịch HCl 14,6%. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở (đktc) a/ Viết PTPƯ b/ Tính % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu c/ Tính a? Bài làm Trường THCS An Thanh KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 3 Họ và tên: Môn Hóa - Lớp 9 Đề bài: Câu 1: Chọn một câu đúng nhất trong các câu sau: A/ Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số lớp (e) được sắp xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối B/ Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số lớp (e) được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử C/ Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số (e) lớp ngoài cùng được sắp xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối D/ Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số (e) lớp ngoài cùng được sắp xếp ...Onthionline.net Trường THCS Ly Thường Kiệt Lớp: Tên: KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA ĐỀ: B TỰ LUẬN: (7đ) Bài 1: Cho 50 ml dung dịch ancol etylic 92 o tác dụng với Na... lượng riêng của ancol etylic và nước lần lượt là g/ml và 0,8 g/ml Bài 2: Cho 10 0 gam dung dịch CH3COOH 12 % tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 8,4% a) Tính khối lượng dung dịch... phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng Bài 3: Trình bày phương pháp vật ly và hóa học để phân biệt lọ chất lỏng riêng biệt đựng ancol etylic và benzen BÀI