- Nếu PTHH không cân bằng hoặc thiếu đk phản ứng thì trừ ½ số điểm của PTHH đó; nếu thiếu cả hai thì không được điểm ở PTHH đó.[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT VĨNH TƯỜNG
HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC: 2013 - 2014
MƠN : HỐ HỌC Ngày thi: 19 - 12 - 2013
Câu Nội dung Điểm
Câu I (2,5 đ)
1
CaCO3 t CaO + CO2↑
CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + H2O
CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
Ca(NO3)2 + Na2CO3 2NaNO3 + CaCO3↓
2NaNO3 t 2NaNO2 + O2↑
-
2
* TH1: X Axit mạnh HCl, Y SiO2
PTHH: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
* TH2: X Bazơ tan NaOH, Y Fe2O3
PTHH: Al2O3 + NaOH 2NaAlO2 + H2O
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
Thí sinh dùng Axit mạnh Bazơ tan khác được, nhưng để đạt điểm tối đa phải lấy TH Axit TH Bazơ Câu II
(1,5 đ) + Lấy lượng nhỏ kim loại cho vào ống nghiệm riêng biệt,
đánh số thứ tự
+ Chọn thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng (dư) nhỏ vào mẫu thử
- Kim loại không tan Ag
- Kim loại phản ứng tạo kết tủa trắng có bọt khí Ba Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2↑
- Kim loại phản ứng tạo khí khơng tạo kết tủa trắng Mg, Al Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
Thu lấy dung dịch muối tương ứng : MgSO4 Al2(SO4)3
+ Cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng đến kết tủa không tăng thêm,
ta tiếp tục cho thêm lượng Ba để xảy phản ứng : Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Ba(OH)2 Cho dung dịch Ba(OH)2
(2)+ Trường hợp xuất kết tủa trắng tan phần dung dịch Ba(OH)2 dư dung dịch Al2(SO4)3, suy kim loại tương ứng Al
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O
+ Trường hợp xuất kết tủa trắng hồn tồn khơng tan dung dịch Ba(OH)2 dư dung dịch MgSO4, suy kim loại tương ứng
Mg
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2↓ Câu III
(1,5 đ) + Các hợp chất hợp chất Natri
+ Khi cho C tác dụng với D cho ta chất khí X tỉ khối X so với O2 2: MX = 2.32 = 64
+ Khi cho C tác dụng với E thu chất khí Y tỉ khối Y so với NH3 2: MY = 17.2=34
Nên C muối axit axit mạnh: C NaHSO4 X SO2, Y
H2S
+ Ta có:
Các phương trình phản ứng
Na2O2 + 2H2O 2NaOH + O2↑ (A)
Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3↑
(B)
NaHSO4 + NaHSO3 Na2SO4 + SO2↑ + H2O
(C) (D) (X) NaHSO4 + NaHS Na2SO4 + H2S↑
(C) (E) (Y)
-
Hoặc:
2NaHSO4 + Na2SO3 2Na2SO4 + SO2↑ + H2O)
(C) (D) (X) 2NaHSO4 + Na2S 2Na2SO4 + H2S↑)
(C) (E) (Y)
A B C D E X Y
Na2O2 Na3N NaHSO4 NaHSO3 NaHS SO2 H2S
A B C D E X Y
(3)Thí sinh cần làm đáp án Câu IV
2,0 đ 1
PTHH: HCl + KOH KCl + H2O
2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + H2O
H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O
Số mol chất là:
nHCl = 0,5.0,08 = 0,04 mol; nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol
nKOH = 0,2 0,3 = 0,06 mol; nBa(OH)2 = 0,2.x mol
* Áp dụng ĐLBT điện tích ta có:
nH+ = nOH- => 0,04.1 + 0,05.2 = 0,06.1 + 0,2.x.2
=> 0,08 = 0,4.x => x = 0,2 M
* Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có:
mC = (mK + mBa) + (mCl + mSO4) =
= (39.0,06 + 137.0,2.0,2) + (35,5.0,04 + 96.0,05) = 14,04 g
-
2
Gọi số mol Al, Fe, Cu 3,31 gam X x, y, z 27x + 56y + 64z = 3,31 (I)
Phương trình hóa học:
2
3
2
H
2Al 6HCl 2AlCl 3H
Mol: x 1,5x Fe 2HCl FeCl H Mol: y y
0,784
n 1,5x y 0,035(mol) (II)
22,
-
Gọi số mol Al, Fe, Cu 0,12 mol X kx, ky, kz
kx + ky + kz = 0,12 (III) Khi cho X tác dụng với clo dư, phương trình hóa học
o t
2
2Al 3Cl 2AlCl Mol : kx kx
o t
2
2Fe 3Cl 2FeCl Mol : ky ky
o t
2
Y
Cu + Cl CuCl Mol : kz kz
m 133,5kx 162,5ky 135kz 17, 27(IV)
(4)x y z 0,12
1, 25x-2,23y+1,07z (V) 133,5x 162,5y 135z 17, 27
- Kết hợp (I), (II), (V) ta có hệ phương trình, giải ta được:
27x 56y 64z 3,31 x 0,01 1,5x y 0,035 y 0,02 1, 25x 2, 23y 1,07z z 0,03
- Khối lượng kim loại 3,31 gam X là:
mAl = 0,01.27 =0,27 (gam)
mFe = 0,02.56 = 1,12 (gam)
mCu = 1,92 (gam)
Thành phần % khối lượng chất X
Al
Fe Cu
0, 27
%m 100% 8,16%
3,31 1,12
%m 100% 33,84%
3,31
%m 100% 8,16% 33,84% 58,00%
Câu V 1,0 đ 1
Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (1) 0,105 0,105 0,105
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑ + H2O (2)
KHCO3 + HCl KCl + CO2↑ + H2O (3)
0,045 0,045
NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + NaOH + H2O (4)
KHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + KOH + H2O (5)
0,15 (dư) 0,15
- 2
Số mol chất
HCl
n 0,1.1,5 0,15 mol; nCO2 1,008 0,045 mol 22,4
;
BaCO3
29,55
n 0,15 mol
197
- Số mol HCl phản ứng (2), (3) là: 0,045 mol
Số mol HCl phản ứng (1), là: 0,15 - 0,045 = 0,105 mol Số mol Na2CO3 hỗn hợp ban đầu là: 0,105 mol
Áp dụng ĐLBT nguyên tố, tổng số mol gốc CO32- :
0,045 + 0,15 = 0,195 mol - Số mol KHCO3 ban đầu là:
nNa2CO3 + nKHCO3 = ngốc CO3 => 0,105 + nKHCO3 = 0,195
=> nKHCO3 = 0,09 mol
(5)a = 106.0,105 + 100.0,09 = 20,13
gam
Thí sinh làm theo cách đặt số mol cho KHCO3 ban đầu
Câu VI 1,5 đ
mNaOH = 0,012.200 = 2,4g; nNaOH = 2,4:40 = 0,06 mol mkhí = 8,08 – 1,6 = 6,48g
Khối lượng dd sau hấp thụ khí: 200 + 6,48 = 206,48g Khối lượng muối tạo thành là: 0, 247 206,48 = 5,1g Khối lượng Na mu ối l à: 0,06.23 = 1,38g Khối lượng gốc axit (gốc X) : 5,1 – 1,38 = 3,27g
- - Nếu CTTQ muối là: NaX
nX = 0,06 mol MX = 3,27:0,06 = 62 X : - NO3 (hoá trị I)
- Nếu CTTQ muối là: Na2X
nX = 0,06:2 = 0,03 mol MX = 3,27:0,03 = 124 khơng có
- Nếu CTTQ muối là: Na2X
nX = 0,06: = 0,02 mol MX = 3,27:0,02 = 186 khơng có
A muối nitrat
-
Vì sau nung A thu chất rắn không tan nước nên A muối kim loại kiềm amoni
Công thức A: M(NO3)n
Nhiệt phân:
4M(NO3)n 2M2On + 4nNO2 + nO2
nO2 =nNO2 : = 0,06: = 0,15mol; mO2 = 0,15.32 = 0,48g
mNO2 + mO2 = 40.0,06 + 0,48 = 3,24 < 6,48 A muối nitrat ngậm
nước
mH2O = 6,48 – 3,24 = 3,24g
CTTQ A là:
M(NO3)n.xH2O (n=1,2,3; x = 0,1,2 )
- + Theo Ptpư:
nM2On = 0,06:2n = 0,03:n (mol) mM2On =
n n M 16 ).0,03
(
=1,6 M = 18,67.n
n
M 18.67 37,34 56
Kết luận Khơng có Khơng có Fe
nH2O =
3 06 ,
0 x
= 18
24 ,
3
x =
Vậy CTHH A là: Fe(NO3)3.9H2O
Ghi chú:
(6)