1. Trang chủ
  2. » Trung học cơ sở - phổ thông

Đề thi và đáp án HSG hóa học 9 năm 2015

6 3,2K 33

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 255,5 KB

Nội dung

Khí A được điều chế bằng cách nung KMnO4 ở nhiệt độ cao, khí B được điều chế bằng cách cho FeCl2 tác dụng với hỗn hợp KMnO4 và H2SO4 loãng, khí C được điều chế bằng cách đốt pirit sắt tr

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

QUẢNG TRỊ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 9 THCS

Khóa thi ngày 17 tháng 3 năm 2015

Môn thi: HÓA HỌC – BẢNG A

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (5,0 điểm)

1 Hòa tan hoàn toàn BaO vào nước, thu được dung dịch X Cho SO3 vào dung dịch X, thu

được kết tủa Y và dung dịch Z Cho Al vào dung dịch Z thấy có khí hiđro bay ra Viết các phương trình hóa học xảy ra

2 Có 4 khí A, B, C, D Khí A được điều chế bằng cách nung KMnO4 ở nhiệt độ cao, khí B

được điều chế bằng cách cho FeCl2 tác dụng với hỗn hợp KMnO4 và H2SO4 loãng, khí C được điều chế bằng cách đốt pirit sắt trong oxi, khí D tạo ra khi sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3

Xác định các khí A, B, C, D và viết các phương trình hóa học xảy ra

3 Hoà tan các chất gồm Na2O, NaHCO3, BaCl2, NH4Cl có cùng số mol vào nước dư được

dung dịch N và kết tủa M Xác định N và M và viết các phương trình phản ứng xảy ra

4 Hòa tan hết 26,43 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O3 và MgO bằng 796 ml dung dịch

HCl 2M (vừa đủ) Sau phản ứng thu được dung dịch T và 4,368 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch T thu được m gam muối khan Viết các phương trình phản ứng và tính giá trị m

Câu 2 (5,0 điểm)

1 Nung nóng hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, Fe2O3, CaO và cacbon dư ở nhiệt độ cao (trong chân

không) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và khí B duy nhất Cho chất rắn

A vào dung dịch HCl dư thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí H2 Cho chất rắn X vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thấy X tan hết Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2 Có 3 dung dịch riêng biệt gồm Ba(OH)2, Pb(NO3)2, MgSO4 bị mất nhãn Có thể nhận biết 3

dung dịch trên bằng dung dịch Ca(OH)2, (NH4)2SO4 hoặc Na2S Giải thích các trường hợp và viết các phương trình phản ứng xảy ra

3 Cho m gam Na vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và AlCl3 0,4M thu được (m - 3,995) gam kết tủa Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị m

Câu 3 (4,0 điểm)

1 Cho 11,2 gam hỗn hợp gồm Cu và kim loại M (hóa trị II, III) tác dụng với dung dịch HCl

dư thu được 3,136 lít khí Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được 5,88 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) Viết các phương trình phản ứng, xác định M và tính số mol của Cu trong hỗn hợp, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và chất khí đo ở đktc

2 Cho 93,4 gam hỗn hợp A gồm 3 muối MgCl2, NaBr, KI tác dụng với 700 ml dung dịch

AgNO3 2M thu được dung dịch D và kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 22,4 gam Fe vào dung dịch D thu được chất rắn F và dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư tạo ra 4,48 lít H2 (đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn Viết phản ứng và tính khối lượng kết tủa B, cho phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu 4 (6,0 điểm)

1 Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau:

C D

E

F

H C

G +X

+Y

+Y +X

A

Biết E là C2H5OH, G, H là polime

2 Từ tinh bột, chất vô cơ và điều kiện phản ứng có đủ, hãy viết các phương trình phản ứng

điều chế etyl axetat

3 Hỗn hợp R chứa 3 hiđrocacbon mạch hở có công thức tổng quát là CxH2x+2, CyH2y và

CzH2z-2, nặng 30 gam, chiếm thể tích 26,88 lít (đktc), có tỉ lệ số phân tử tương ứng là 2 :1 :1 và y<z.

a) Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon.

b) Chia R làm 3 phần bằng nhau Đốt cháy hết phần 1 rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dung

dịch Ba(OH)2 dư, khối lượng dung dịch giảm m1 gam Dẫn phần 2 qua dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình tăng thêm m2 gam Phần 3 được dẫn qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 (Ag2O/NH3) thì thu được m3 gam kết tủa Viết phản ứng và tính m1, m2, m3; biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5; K=39, Fe=56, Cu=64, Br=80, Ag=108, I=127, Ba=137

………HẾT……….

ĐỀ CHÍNH THỨC

Trang 2

Thí sinh không được dùng bảng HTTH và bảng tính tan

Trang 3

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

QUẢNG TRỊ

ĐỀ CHÍNH THỨC

HƯỚNG DẪN CHẤM

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 9 THCS

Khóa thi ngày 17 tháng 3 năm 2015

Môn thi: HÓA HỌC

Câu 1

1

BaO + H2O  Ba(OH)2 Ba(OH)2 + SO3  BaSO4 + H2O Nếu Ba(OH)2 dư

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2 Nếu SO3 dư

SO3 + H2O  H2SO4 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

1,25

2

2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 (A)t 0

10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O + 10Cl2 (B)

4FeS2 + 7O2 t 0

  2Fe2O3 + 4SO2 (C) Cl2 + H2O    HCl + HClO

HClO  HCl + ½ O2 2HCl + NaHCO3  2NaCl + H2O + CO2 ( Có thể : Cl2 + NaHCO3  2NaCl + CO2 )

1,0

3

Na2O + H2O → 2NaOH

1   2 NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O

1   1  1 NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

1 1 1 1 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl

1   1   1 2  Dung dịch A chỉ có NaCl, kết tủa B chỉ có BaCO3

1,5

4

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1)

Al + 3HCl  AlCl3 +3/2 H2 (2) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3 H2O (3) MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (4) nHCl(1,2)=2nH2=4,368.2 0,39 mol

22, 4 

 nHCl(3,4)=0,796.2-0,39=1,202 mol  nO(oxit)=1,202/2=0,601 mol Vậy m(muối)= 26,43 – 0,601.16 + 0,796.2.35,5 = 73,33 gam

1,25

Câu 2 1

Nung hỗn hợp:

CuO + Cdư   Cu + COt 0

Fe3O4 + 4Cdư   3Fe + 4CO t 0

Fe2O3 + 3Cdư   2Fe + 3CO t 0

(Nếu viết tạo CO2  CO thì vẫn cho điểm tối đa) CaO + 3Cdư   CaCt 0 2 + CO

Chất A tác dụng với dung dịch HCl dư :

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 CaC2 + 2HCl  CaCl2 + C2H2 Cho X tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng, dư :

C + 2H2SO4đặc   CO2 + 2SO2 + 2H2Ot 0

Cu + 2H2SO4đặc   CuSOt 0 4 + SO2 + 2H2O

2,0

Trang 4

Câu Ý Nội dung Điểm

Câu 2

2

* Dung dịch Ca(OH) 2

Ba(OH)2 không hiện tượng

Pb(NO3)2 có kết tủa trắng, rồi tan

Pb(NO3)2 + Ca(OH)2  Pb(OH)2 + Ca(NO3)2

Pb(OH)2 + Ca(OH)2  CaPbO2 + 2H2O

MgSO4 có kết tủa trắng Mg(OH)2: MgSO4 + Ca(OH)2  Mg(OH)2 + CaSO4

*Dung dịch (NH4)2SO4

Ba(OH)2 có kết tủa trắng và khí mùi khai

Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 2NH3 + 2H2O + BaSO4

Pb(NO3)2 có kết tủa trắng: Pb(NO3)2 + (NH4)2SO4 2NH4NO3 + PbSO4

MgSO4 không hiện tượng

*Dung dịch Na 2S

Ba(ỌH)2 không hiện tượng

Pb(NO3)2 có kết tủa đen: Pb(NO3)2 + Na2S  PbS + 2NaNO3

MgSO4 có kết tủa trắng và khí: MgSO4+ Na2S+ 2H2O  Mg(OH)2 + H2S +

Na2SO4

1,5

3

Phản ứng:

2Na + 2HCl  2NaCl + H2 (1)

2Na + H2O  2NaOH + H2 (2)

3NaOH + AlCl3  3NaCl + Al(OH)3↓ (3)

Có thể: NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + H2O (4)

Theo bài ra ta có: nHCl = 0,125 (mol) và nAlCl3 = 0,1 (mol)

Gọi nAl(OH)3 (thu được) = x mol

 Có hai trường hợp sau:

Trường hợp 1: Al(OH)3 chưa bị hòa tan, chưa xảy ra phản ứng (4)

 nNa = nHCl + 3nAl(OH)3 = (0,125 + 3x) mol

78x = 23.(0,125 + 3x) - 3,995 x < 0 (loại) Trường hợp 2: Al(OH)3 tan một phần, đã xảy ra phản ứng (4)

Ta có nNa(1,2) = nHCl(1) + nNaOH(3,4)= nHCl+ 3nAlCl3(3) + nAl(OH)3(4)

= 0,125 + 3.0,1 + (0,1 – x) = (0,525 – x) mol

 78x = 23.(0,525 - x) - 3,995 => x = 0,08 mol

m = 23(0,525 – 0,08) = 10,235 gam

1,5

Câu 3

1

Ta có: nH2=3,136 0,14 mol,

22, 4  nSO2 =

5,88

0, 2625 mol

22, 4

M + HCl  MCl2 + H2 (1)

2M + 6H2SO4  M2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)

0,14  0,21

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)

0,0525  (0,2625-0,21)=0,0525

Ta có: 0,0525.64 + M.0,14=11,2  M=56  M là Fe

nCu=0,0525 mol

1,5

2 Gọi a, b, c lần lượt là số mol của MgCl2, NaBr, KI

Phản ứng:

MgCl2+ 2AgNO3  2AgCl↓ + Mg(NO3)2 (1)

NaBr + AgNO3  AgBr↓ + NaNO3 (2)

KI + AgNO3  AgI↓ + KNO3 (3)

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (4)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (5)

Fe(NO3)2 + 2NaOH  Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 (6)

Mg(NO3)2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaNO3 (7)

2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O   2Fe(OH)t 0 3 (8)

2Fe(OH)3↓   Fet 0 2O3 + (9)

Mg(OH)2   MgO + Ht 0 2O (10)

2,5

Trang 5

Câu Ý Nội dung Điểm

Theo (5) nFe = H2

4, 48

22, 4

  , nFe(bđ)=22, 4 0, 4mol

56  nAgNO3(4)= (0,4-0,2)2 = 0,2.2 = 0,4 mol

Theo (1,2,3) và bài ra ta cĩ hệ:

160 0,1 40a 24

2a b c=0,7.2 – 0, 4=1 a 0, 2

b 0, 4 95a 103b+166c=93, 4 c 0, 2

  

Vậy mB = mAgCl + mAgBr + AgI = 143,5.0,4+188.0,4+235.0,2= 179,6 gam

Câu 4

1

CH3COONa + NaOH    CHCaO,to 4 + Na2CO3

2CH4      Làm lạnh nhanh1500 C0 C2H2+3H2

C2H2 + H2   Pd,to C2H4

C2H2 + H2O o

4

HgSO ,t C

    CH3CHO CH3CHO + H2   Ni,to C2H5OH

C2H4 + H2O H ,t C  o

   CH3CH2OH 2C2H5OH xt,t 0

   CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O nCH2=CH-CH=CH2 xt,t 0,p

    ( CH -CH CH-CH ) 2  2 n C2H5OH        CH SO đặc,170 C2 4 o 2H4 + H2O

nC2H4 xt,t 0,p

    ( C H ) 2 4 n

2,5

2

6 10 5 n ( C H O )  + nH2O     men rượu nC6H12O6 C6H12O6     men rượu 2C2H5OH + 2CO2

C2H5OH + O2 men giấm

     CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH       H SO đặc,t C2 4 o 

        CH3COOC2H5 + H2O

1,0

3

a)Gọi a=nCyH2y  nCzH2z-2 =a và nCxH2x+2=2a trong mỗi phần 4a=

26,88 0,4mol 22,4.3

 a=0,1 mol và 0,2(14x+2)+0,1.14y +0,1(14z-2)=30/3=10 2x+y+z=7

Do x 1, z>y2  x=1, y=2, z=3

Vậy cơng thức phân tử các hiđrocacbon là CH4, C2H4, C3H4

b) Phản ứng phần 1:

2CH4 + 4O2  2CO2 + 4H2O (1)

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O (2)

C3H4 + 4O2  3CO2 + 2H2O (3)

CO2 + Ba(OH)2   BaCO3 + H2O (4)

Ta cĩ: nBaCO3=nCO2=0,7 mol, nH2O=0,8 mol

Vậy m1=197.0,7-(0,7 44+0,8.18)=92,7 gam

Phản ứng phần 2:

C2H4 + Br2  C2H4Br2 (5)

C3H4 + 2Br2  C3H4Br4(6)

Vậy m2=28.0,1+40.0,1=6,8 gam

Phản ứng phần 3:

2C3H4 + Ag2O   NH3 2C3H3Ag + H2O (7)

Vậy m3=147.0,1 = 14,7 gam

2,5

- Thí sinh cĩ thể làm cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa trong mỗi câu Nếu thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng hoặc thiếu cả hai thì trừ một nửa số điểm của PTHH đĩ

- Làm trịn đến 0,25 điểm

Trang 6

………HẾT……….

Ngày đăng: 24/07/2015, 09:35

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w