Việc chi tiết hóa (nếu có) thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảo không làm sai lệch hướng dẫn chấm và phải được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi.. (Lưu ý: [r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LAI VUNG
Hướng dẫn chấm gồm 04 trang
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP
NĂM HỌC 2015 – 2016 MƠN: HĨA HỌC I HƯỚNG DẪN CHUNG:
1 Học sinh làm không theo cách nêu hướng dẫn chấm đúng, xác, chặt chẽ cho đủ số điểm câu
2 Việc chi tiết hóa (nếu có) thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không làm sai lệch hướng dẫn chấm phải thống thực trong tổ chấm thi
3 Điểm tồn tính theo thang điểm 20, làm tròn số đến 0,25 điểm II ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM:
TT Hướng dẫn chấm Thang
điểm
Câu 4,0 điểm
1)
3,0đ
- Mỗi khái niệm 0,25 điểm
- Viết công thức tên 0,25 điểm (Lưu ý: Cơng thức viết sai không chấm điểm công thức tên chất)
Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại
0,25 Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với
hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) 0,25
Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết
với hay nhiều gốc axit 0,25
Học sinh viết cơng thức hóa học tên chất sau:
1 H2SO3 : axit sunfurơ H2SO4 : axit sunfuric
3 NaOH : natri hiđroxit Ca(OH)2 : canxi hiđroxit
5 NaHS : natri hiđro sunfua Na2SO3 : natri sunfit
7 Na2SO4 : natri sunfat CaSO3 : canxi sunfit
9 CaSO4 : canxi sunfat
2,25 (0,25x9)
2)
1,0đ
- Cân phương trình phản ứng 0,125 điểm - Tên phương trình phản ứng đúng, đầy đủ cho 0,125 điểm.
a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Phản ứng hay phản ứng oxi hóa – khử 0,25
b) 2KClO3
0
t 2KCl + 3O
Phản ứng phân hủy hay phản ứng oxi hóa – khử 0,25 c) Na2O + H2O 2NaOH
Phản ứng hóa hợp 0,25
d) Fe2O3 + 3CO
0
t 2Fe + 3CO
(2)TT Hướng dẫn chấm Thang điểm Câu - Viết sản phẩm 0,25 điểm
- Cân 0,25 điểm. 3,0 điểm 1)
1,5 đ (1) S +O2
0
t
SO2 0,25
(2) 2SO2 + O2
0 ,t xt
2SO3 0,5
(3) SO3 + H2O H2SO4 0,25
(4) H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O 0,25
(5) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 0,25
2)
1,5đ
Chất X, Y, Z là: H2, O2 H2O
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5
2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2 0,5
2H2O dp 2H2 + O2 0,5
Câu 3,5 điểm
1)
2,0đ
Phân tử A có 116 hạt mang điện, số proton A
58 116
Ta có: ZM + 2ZX = 58 (1)
0,25 0,25 Khối lượng nguyên tử M A: ZM + (ZM + 4) = 2ZM +
Khối lượng nguyên tử X A: 4ZX
Ta có:
33 , 53
67 , 46
4
X M
Z Z
(2) Giải (1) (2) => ZM = 26
ZX = 16
0,25
0,25 a) Số proton số nơtron M là: 26 30
Số proton số nơtron X là: 16 16 0,25 0,25 b) - M sắt X lưu huỳnh
- Cơng thức hóa học A FeS2
0,25 0,25
2)
1,5đ
Giả sử có 100g SO3 tham gia phản ứng
SO3 + H2O H2SO4
80g 98g 100g 122,5g
Vậy, hòa tan 100g SO3 thu 122,5g H2SO4
Áp dụng quy tắc đường chéo:
m1 gam dd H2SO4 có nồng độ 122,5% 10
20
m2 gam dd H2SO4 có nồng độ 10% 102,5
Ta có:
5 , 102
10
m m
(1) m1 + m2 = 100 (2)
Giải (1) (2) => m1 = 8,89 m2 = 91,11
Vậy khối lượng SO3 cần thêm vào 8,89 gam
0,25
0,25
(3)TT Hướng dẫn chấm Thang điểm
Câu 2,5 điểm
1)
1,0đ
Lượng khí oxi khơng khí khơng đổi (có thay đổi khơng đáng kể) oxi khơng khí sản phẩm q trình quang hợp Cây xanh xem nhà máy sản xuất cacbohiđrat oxi từ cacbon đioxit nước tác dụng ánh sáng mặt trời chất diệp lục (clorophin) cây:
6CO2 + 6H2O as C6H12O6 + 6O2
0,5 Nhờ quang hợp xanh mà lượng khí oxi khơng
khí khơng đổi Do để trì nguồn cung cấp oxi khơng khí cần tích cực trồng chăm sóc xanh
0,5
2)
1,5đ
Trong điều kiện mưa giơng có sấm sét, N2 O2 khơng khí
tác dụng với tạo NO sau NO2
N2 + O2 sâmset 2NO
2NO + O2 2NO2
0,5 Nitơ đioxit phản ứng với nước mưa tạo axit HNO3 NO
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
0,5 Axit nitric rơi xuống đất phản ứng với chất có đất
CaCO3, MgCO3, … tạo muối nitrat phân đạm (cung
cấp ion NO3-) làm cho xanh tốt
2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Ngoài ra, axit HNO3 phản ứng với NH3 (sinh phân
hủy nước tiểu, phân chuồng…) tạo phân đạm amoni (cung cấp ion NH4
+
) làm cho xanh tốt
0,5
Câu 2,5 điểm
1)
1,25đ
Gọi x số mol Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
x 2x 2x x mol C%(NaCl) =
x x
44 320
100 , 58
= 19,7 % => x = 0,5 mol
=> C%(Na2CO3) = 200
100 106x
= 26,5 % => C%(HCl) =
120 100 73x
30,4 %
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2)
1,25đ
Ở 800C:
100g H2O hòa tan 668g AgNO3 768g dd bão hòa
mH2O x g 450g dd bão hòa
x =
768 668 450
391,4 gam mH2O =
768 100 450
58,6 gam
0,25 0,25
Ở 200C:
100g H2O hòa tan 222g AgNO3 320g dd bão hòa
58,6 g y g y =
100 222 ,
58
(4)TT Hướng dẫn chấm Thang điểm
Vậy khối lượng AgNO3 kết tinh khỏi dung dịch là:
391,4 - 130,1 261,3 gam 0,5
Câu 6 3,0 điểm
1)
2,0đ
- Hỗn hợp A:
Gọi x số mol XO (1-x) số mol O2=> nA = mol
MA = 15 = 30
Ta có: MA =
1
) ( 32 M x
x XO
= 30 (1)
Số mol hỗn hợp A mol => MA = mA = 30 gam
0,25
0,25
- Hỗn hợp B: MB = 10 = 40 2XO + O2
0
t
2XO2
x
2
x
x mol
=> Hỗn hợp B:
2 : : ) (
2
x O
xmol XO
du
=>Tổng mol B là: nB= (1-2
x
) mol
0,25
0,25 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có : mA = mB
Ta có: MB =
2
30
x n
m
B B
= 40 (2)
(2) => x = 0,5 mol
0,25 0,25 Thay x = 0,5 vào (1) => MXO = 28
=> MX + 16 = 28 => MX = 28 – 16 = 12 => X cacbon (C)
Vậy công thức hóa học oxit A CO
0,25 0,25
2)
1,0đ a)
%O = 94,12% => %H = 100 – 94,12 = 5,88% MB =
16 17
32 = 34 (1)
0,25 Gọi CTTQ B là: HxOy
=> x : y =
1 88 ,
:
16 12 , 94
= 5,88 : 5,88 = :
=> CTPT B có dạng: (HO)n => MB = 17n (2)
Từ (1) (2) ta có: 17n = 34 => n = Vậy cơng thức hóa học B H2O2
0,25
0,25 b) Tên H2O2 hiđro peoxit ( hay nước oxi già) 0,25
Câu 7 1,5 điểm
nO (trong X) = nH2O = 18
9
= 0,5 mol
nHCl (pứ) = nO (trong X) = 0,5 = mol = nCl
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho hỗn hợp X: Ta có: mX = mKL + mO
=> mKL = mX - mO = 46,7 – 0,5 16 = 38,7 gam
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho muối: => mmuối = mKL + mCl = 38,7 + 35,5 = 74,2 gam
0,5
0,5 0,5