Đang tải... (xem toàn văn)
Cũng cố: GV: yêu cầu HS nắm vững kiến thức về axit sunfuric và làm bài tập SGK.[r]
(1)AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T1) I Mục tiêu:
- H2SO4 lỗng có tính axit gây ion H+
- Tính chất vật lí axit H2SO4, cách pha loãng axit H2SO4 đặc
- Axit sunfuric lỗng axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit Nhưng
axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh II Trọng tâm: Tính chất hóa học H2SO4 loãng đặc
III Chuẩn bị:
- GV: Một số thí nghiệm axit sunfuric tập liên quan đến axit
sunfuric
- HS: Xem trước nhà ôn lại kiến thức axit sunfuric lớp
IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học
sinh Nội dung
Hoạt động 1:
- Em trình bày tính chất hóa học SO2
- Nêu phương pháp điều chế SO2
trong phòng thí nghiệm cơng nghiệp
Hoạt động 2:
GV: Cho học sinh quan sát bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, yêu cầu
HS cho nhận xét tính chất vật lí H2SO4
GV: Chuẩn kiến thức làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc, yêu
cầu HS giải thích phải cho từ từ axit H2SO4 đặc vào nước mà
không làm ngược lại?
GV: Bổ xung HS ý H2SO4 gây
bỏng nặng Hoạt động 3:
GV: Giới thiệu H2SO4 lỗng có đầy
đủ tính chất chung axit Yêu cầu HS nêu thí nghiệm H2SO4 lỗng tác
dụng với quỳ tím, Cu, Fe, Na2CO3,
CuO Viết phương trình phản ứng
I Axit sunfuric: 1 Tính chất vật lí
Axit sunfuaric chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi, tan vô hạn nước, tỏa nhiệt nhiều, để pha loãng H2SO4 đặc,
phải cho từ từ H2SO4 đặc vào nước, tuyệt
đối không làm ngược lại
Dung dịch H2SO4 98% có: D = 1.84g/cm2 2 Tính chất hóa học:
a Tính chất H2SO4 lỗng:
- H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung
một axit:
+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
+ Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H2:
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2
2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2
+ Tác dụng với oxit bazơ, bazơ: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O
+ Tác dụng với muối:
H2SO4+ Na2CO3 Na2SO4+ CO2 + H2O b.Tính chất H2SO4 đặc
Tính oxi hóa mạnh
(2)Hoạt động 4:
GV: Thơng báo ngồi tính axit, H2SO4 đặc cịn có tính oxi hóa
mạnh, yêu cầu HS xác định số oxi hóa S H2SO4, cho nhận
xet giải thích H2SO4 đặc
lại có tính oxi hóa mạnh?
GV: Mơ tả thí nghiệm C, Cu tác dụng với H2SO4 đặc, yêu cầu HS
viết phương trình phản ứng
GV: Hướng dẫn HS hồn thành phương trình phản ứng H2SO4
đặc nóng tác dụng với Fe, S, KBr GV: Thơng báo số kim loại Fe, Al, Cr thụ động axit H2SO4 đặc nguội
GV: Mô tả thí nghiệm nhỏ H2SO4
đặc vào cốc đường saccarozơ Yêu cầu HS giải thích tượng
GV: lưu ý HS cần thận trọng sử dụng H2SO4 (dễ gây bỏng)
Hoạt động 5:
GV: Yêu cầu HS làm tập sau:
Bài 1: Hoàn thành phản ứng sau:
Fe + H2SO4đ
o
t
…
FeO + H2SO4đ
o
t
…
Fe2O3 + H2SO4đ
o
t
…
KCl + H2SO4đ
o
t
…
2
( ) 4
2
( )
Kl d n
H S
M H SO M SO S H O
SO
n: hóa trị cao kim loại M Một số kim loại thụ động H2SO4
đặc nguội: Fe, Al, Cr VD:
2H2SO4đ + Cu
0 t
CuSO4+ SO2 + 2H2O.
2Fe + 6H2SO4đ
o
t
Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
- Tác dụng với phi kim:
C, S, P tác dụng với H2SO4đ tạo hợp
chất chúng có số oxi hóa cao nhất:
C + 2H2SO4đ
o
t
CO2 + 2SO2 + 2H2O. 2P+5H2SO4đ
o
t
2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O - Tác dụng với hợp chất có tính khử: VD: 2FeO + 4H2SO4đ
o
t
Fe2(SO4)3 +
SO2 + 4H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4đ 3Fe2(SO4)3 + SO2 +
10H2O
H2S + H2SO4đ
o
t
S + SO2 + 2H2O
+ Tính háo nước:
- H2SO4 đặc hấp thụ nước mạnh Nó
hấp thụ nước từ gluxit:
VD: nhỏ H2SO4 đặc vào saccarozơ:
C12H22O11 4.d H SO
12C +11H2O
Một phần C sinh bị oxi hóa thành CO2:
C + 2H2SO4
o
t
CO2 + 2SO2+ 2H2O => Cần thận trọng sử dụng H2SO4
dễ gây bỏng da Bài 1:
2Fe+6H2SO4đ to Fe2(SO4)3+3SO2+
6H2O
2FeO+4H2SO4đ to Fe2(SO4)3+SO2+
4H2O
(3)2KCl+2H2SO4 to K2SO4+Cl2+
SO2 + 2H2O
t hóa