* GV yêu cầu HS nhận xét về sự chuyển dịch các e trong các phân tử tham gia liên kết và nhấn mạnh sự chuyển dịch đó có liên quan đến độ chênh lệch về độ âm điện.. * GV nhấn mạnh: Sự [r]
(1)LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (T2) I Mục tiêu:
- Sự hình thành liên kết CHT phân tử đơn chất hợp chất nào? - Sự phân cực liên kết liên kết CHT nào?
- Sự phân loại liên kết hóa học theo độ chênh lệch độ âm điện
II.Trọng tâm: Độ âm điện liên kết hóa học
III.Chuẩn bị: Sơ đồ tạo thàn liên kết CHT phân tỉ H2; HCl; CO2 IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Quan hệ liên kết
CHT liên kết ion:
* GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm liên kết CHT có cự, không cực vàliên kết ion
* GV yêu cầu HS nhận xét chuyển dịch e phân tử tham gia liên kết nhấn mạnh chuyển dịch có liên quan đến độ chênh lệch độ âm điện
* GV nhấn mạnh: Sự phân biệt kiểu liên kết CHT ion tương đối.
Hoạt động 2: Hiệu độ âm điện liên kết hoá học
* GV đvđ: để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện
người ta phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học teo qui ước kinh nghiệm dựa vào thang độ âm điện Pau-ling
* GV cho vd: tính hiệu độ âm điện xác định loại liên kết phân tử NaCl, HCl.
II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC: 1 Quan hệ liên kết CHT liên kết ion:
* Giống nhau: nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp electron ngồi bền vững giống cấu trúc khí (2e 8e) * Khác nhau:
- Bằng góp chung e: Liên kết CHT - Bằng cho nhận e: Liên kết ion
2 Hiệu độ âm điện liên kết hoá học. Hiệu độ âm điện Loại liên kết
0,0 đến < 0,4 0,4 đến < 1,7
1,7 LKCHT khơng cực LKCHT có cực LK ion
VD:
* Hiệu độ âm điện Cl Na là: 3,16 -0,93 = 2.23
Vậy liên kết Na Cl liên kết ion
* Hiệu độ âm điện Cl H là: 3,16 – 2,20 = 0,96
Vậy liên kết H Cl liên kết cộng hố trị có cực
4 Củng cố
* GV yêu cầu HS so sánh liên kết CHT có cực , khơng cực liên kết ion điền thong tin vào bảng
So sánh LKCHT khơng
cực LKCHT có cực LK ion Giống
mục đích
Các nguyên tử kết hợp với để tạo cho nguyên tử lớp electron ngồi bền vững giống cấu trúc khí
(2)Khác
hình thành liên kết cặp electron giữa2 nguyên tử cặp electron chunglệch phía nguyên tử
cặp electron chung chuyển
nguyên tử Điều kiện liên kết Giữa phi kim
giống hệt
giữa phi kim mạnh yếu khác
nhau
giữa kim loại điển hình phi kim
điển hình Nhận xét Là dạng chuyển
tiếp LKCHT không cực LK
ion
t hoá học