Để đánh giá mức độ nhanh chậm của pứhh, người ta dùng khái niệm tốc độ pứhh - Gv y/c HS nhận xét về sự thay đổi nồng độ. (h.[r]
(1)TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I Mục tiêu:
- Sự ảnh hưởng yếu tố (nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất
xúc tác) đến tốc độ phản ứng
- Nhận biết thay đổi tốc độ phản ứng.
- Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản
ứng
II Trọng tâm: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ cân
III Chuẩn bị:
- GV: Một số ví dụ tập liên quan đến tốc độ phản ứng - HS: Xem trước nhà
IV Hoạt động dạy học
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung
GV cho HS làm quan sát thí nghiệm để hình thành khái niệm tốc độ pứ (SGK)
- Gv y/c HS (thảo luận) tìm t.tế, c.sống pứ m.họa cho loại pứ xảy nhanh, chậm?
- Kết luận: Các pứhh khác xảy nhanh chậm khác Để đánh giá mức độ nhanh chậm pứhh, người ta dùng khái niệm tốc độ pứhh - Gv y/c HS nhận xét thay đổi nồng độ
(h 7.1)các chất pứhh để thấy mối l.hệ tốc độ pứ với biến đổi nồng độ chất pứ - Khi pứhh xảy ra, nồng độ chất pứ chất sản phẩm pứ biến đổi n.t.n?
- Kết luận : Như vậy, dùng độ biến thiên nồng độ chất pứ làm thước đo tốc độ pứ - GV b/diễn: Cho vào ống no,
ống hạt Zn nhau, rót vào (ống 1) 5ml d.d H2SO4 0,1 M rót vào (ống
2) 5ml d.d H2SO4 0,01 M > Q sát bọt
khí hidro ống no rút
kết luận?
I) Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học
1/ Thí nghiệm
HS nhận xét tượng thí nghiệm: (1): BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 + 2HCl
kết tủa xuất tức khắc
(2): Na2S2O3+H2SO4 >S +SO2+H2O+
Na2SO4 sau thời gian thấy kết tủa
đục xuất
=> Pứ (1) xảy nhanh pứ (2)
2/ Nhận xét
Tốc độ pứ độ biến thiên nồg độ trong chất pứ s.phẩm pứ trg đ.vị t gian
Vdụ: (SGK)
II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
1/ Ảnh hưởng nồng độ
HS thảo luận viết nhận xét được: - pứ (cốc a: có nồng độ Na2S2O3 cao),
xảy nhanh (cốc b: có nồng độ Na2S2O3 thấp)
- Tốc độ giải phóng hidro ống n0 thứ
> ống no thứ 2
(2)- Gv y/c HS nhắc lại kiến thức: - Ở pứ có chất khí t.gia, áp suất tăng nồng độ chất khí tăng theo, nên ảnh hưởng áp suất đến tốc độ pứ giống ảnh hưởng nồng độ > Kết luận?
- Gv h/d Hs q sát t.no mô tả
SGK
(hình 7.2) > Nhận xét?
- Tại nhiệt độ ảnh hưởng ảnh hưởng đến tốc độ pứ? (pứ hh xảy nhờ va chạm chất pứ: Tăng to -> chuyển động nhiệt tăng -> tần số
va chạm tăng)
- Tần số va chạm chất pứ ph.thuộc vào t0 Tần số va chạm có
hiệu chất
pứ tăng nhanh -> tốc độ pứ tăng => Kết luận?
- Gv h/d Hs thực t.n0 (hình 7.3
SGK ) > Quan sát bọt khí nhận xét?
+ Tại khí cốc (b) nhiều cốc (a)?
+ Có thể thay CaCO3 Zn ? => Kết
luận ?
- GV h/d HS quan sát thí nghiệm p.hủy H2O2
(SGK) nhận xét? + MnO2 chất pứ?
+ Đ Điểm chất xúc tác? (khơng bị tiêu hao q trình pứ) => Kết luận?
* Ngồi yếu tố trên, mơi trường xảy pứ, tốc độ khuấy trộn, tác dụng tia xạ, ảnh hưởng lớn đến tốc độ pứ
- Cho biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ vận dụng đời sống sản xuất?
- Tại nhóm bếp than ban đầu
2/ Ảnh hưởng áp suất
- Đối với chất khí, V nhiệt độ không đổi, áp suất tỉ lệ với số mol chất
Kết luận: Đối với pứ có chất khí tham gia, áp suất tăng, tốc độ pứ tăng Vdụ: SGK
3/ Ảnh hưởng nhiệt độ
- pứ cốc (a) xảy nhiệt độ thường - pứ cốc (b) xảy khoảng 50oC
* Thời gian thực pứ cốc (1) > cốc (2)
Kết luận: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ pứ tăng
4/ Ảnh hưởng diện tích bề mặt Kết luận: Đối với pứ có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt, tốc độ pứ tăng
5/ Ảnh hưởng chất xúc tác
HS thảo luận viết nhận xét được: Ban đầu bọt khí chậm Sau cho vào d.d bột MnO2 khí thoát
mạnh
Kết luận: Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ pứ (chất làm giảm tốc độ pứ: chất ức chế pứ), lại sau pứ kết thúc
III) Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng
- Nhiệt độ lửa C2H2 cháy
oxi > so với cháy kk, tạo t0 hàn cao
hơn
- Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín
(3)ph.quạt?
g