Đang tải... (xem toàn văn)
- Sự biến đổi cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh theo nhiệt độ.. - Vì sao lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.[r]
(1)LƯU HUỲNH I Mục tiêu:
- Sự biến đổi cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh theo nhiệt độ - Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
- So sánh điểm giống khác tính chất hóa học
giữa oxi lưu huỳnh
II Trọng tâm: Tính chất hóa học lưu huỳnh III Chuẩn bị:
- GV: Tranh mô tả cấu tạo tinh thể tính chất vật lí lưu huỳnh, bảng
tuần hồn ngun tố hóa học
- HS: Tìm hiểu trước nhà
IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1:
- Em trình bày tính chất hố học
của oxi
- Nêu điểm khác
oxi ozon Hoạt động 2:
GV: Treo bảng tuần hoàn lên bảng, yêu cầu HS cho biết vị trí lưu huỳnh, viết cấu hình electron, nhận xét số electron lớp
Hoạt động 3:
GV: Hướng dẫn HS quan sát tranh vẽ tinh thể hai dạng thù hình lưu huỳnh, từ u cấu HS rút nhận xét tính bền, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy
GV: u cầu HS xem thêm SGK Hoạt động 4:
GV: Mô tả thí nghiệm: đun ống nghiệm đựng lưu huỳnh lửa đèn cồn, yêu cầu học sinh nhận xét
GV: Bổ xung để đơn giản phương trình phản ứng ta dùng ký hiệu S mà khơng dùng S8
Hoạt động 5:
GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá lưu huỳnh chất: H2S, S,
I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử
-Vị trí: + Z = 16 + Chu kì + Nhóm VI - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
=> Lớp ngồi có electron có electron độc thân
II Tính chất vật lý
1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh -Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S), lưu huỳnh đơn tà (S)
Kết luận: Hai dạng thù hình khác tính chất vật lý, biến đổi qua lại với tuỳ theo nhiệt độ
2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý
Rắn Lỏng Quánh Hơi
Vàng Vàng Nâu đỏ Nâu đỏ
III Tính chất hố học lưu huỳnh S có số oxi hóa sau: -2, 0, +4, +6 => Đơn chất lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
(2)SO2, H2SO4
GV: gợi ý HS dự đốn tính chất lưu huỳnh
Hoạt động 6:
GV: Mô ta thí nghiệm: Cu + S ,yêu cấu HS viết phương trình phản ứng
GV: Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng Fe tác dụng với S, H2 tác dụng với S Xác định thay đổi số oxi hố lưu huỳnh từ rút nhận xét?
GV: Bổ xung Hg tác dụng với S nhiệt độ thường
Hoạt động 7:
GV: Hướng dẫn HS viết phương trình hố học phản ứng S tác dụng với O2, F2 Yêu cầu HS xác định thay đổi số oxi hoá lưu huỳnh, từ cho nhận xét?
Hoạt động 8:
GV: Hướng dẫn HS đọc SGK liên hệ thực tiễn rút ứng dụng lưu huỳnh
GV: yêu cầu HS nghiên cứu thêm SGK
Hoạt động 9:
GV: Yêu cầu em nghiên cứu SGK tóm tắt trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh?
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim lọai và hiđro
+ Tác dụng với kim loại: -2
S + Cu to CuS
0 -2
S + Fe to FeS
+ Tác dụng với H2: -2
S + H2 H2S
=> Trong phản ứng S thể tính oxi hóa:
-2
S+ 2e S
S tác dụng với Hg nhiệt độ thường:
0 -2
S + Hg HgS
2 Tác dụng với phi kim
- nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với nhiều phi kim mạnh hơn:
+4 -2
S + O2 to SO2.
+6-1
S + F2 to SF6.
=> Trong phản ứng này, S thể tính khử:
+4 S S + 4e
0 +6 S S + 6e.
IV ứng dụng lưu huỳnh - Dùng để sản xuất axit H2SO4 : S SO2 SO3 H2SO4
- Lưu hóa cao su, sản xuất diêm, dược phẩm, chất trừ sâu, phẩm nhuộm,… (SGK)
V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh
+ Trạng thái tự nhiên:
- Có nhiều dạng đơn chất tạo thành
các mỏ lớn lòng đất
- dạng hợp chất muối sunfat,
muối sunfua,…
(3)dùng thiết bị đặc biệt IV cố
- GV: nhắc lại kiến thức bài, yêu cầu HS nắm vững tính chất hóa
t hoá học