Tải Giáo án môn Hóa học lớp 10 bài 5 - Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị

- GV gợi mở: nhưng do khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của toàn nguyên tử nên trong các phép tính thông thường người ta coi khối lượng nguyên tử gần bằng khối lượng[r]

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỒNG VỊ (T2)

I Mục tiêu: Định nghĩa đồng vị Cách tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố

II Trọng tâm: Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

III.Chuẩn bị: Câu hỏi tập IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu đồng vị

* GV đvđ: nghiên cứu nguyên tử cùa nguyên tố hoá học nhận thấy hạt nhân số nguyên tử có số proton số khối khác số nơtron khác

* GV đưa vd minh họa: oxi có đồng vị

168O 178O 188O

số proton số nơtron 10

* GV dẫn dắt giúp HS rút định nghĩa * GV phân tích: điện tích hạt nhân định tính chất hố học nên đồng vị có ccùng ssố proton nghĩa ccùng số điện tích hạt nhân có tính chất hố học giống

Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tử khối -GV dẫn dắt HS câu hỏi:

Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử ? Khối lượng nguyên tử tính nào?

-GV gợi mở: khối lượng electron nhỏ so với khối lượng toàn nguyên tử nên phép tính thơng thường người ta coi khối lượng nguyên tử gần khối lượng proton nơtron có nhân

? Vậy nguyên tử khối có coi số khối không?

Hoạt động 3: Tìm hiểu nguyên tử khối trung bình

-GV dẫn dắt: hầu hết nguyên tố hoá

III - ĐỒNG VỊ:

VD: -GV đưa vd minh họa: oxi có đồng vị 168O

17 8O

18 8O

số proton số nơtron 10

- Các đồng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác

IV- NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HH

1.Nguyên tử khối

-Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, nơtron, electron có nguyên tử

mnguyên tử = me + mp + mn mnguyên tử ≈ mp + mn (bỏ qua me)

- Nguyên tử khối coi số khối 2 Nguyên tử khối trung bình

Giả sử nguyên tố A có đồng vị:

1

A

ZX

A

ZX

A

ZX … n

A

ZX Khi đó:

1

100

   

A x A y A z A nn

A

Trong đó:

x, y, z,…n phần trăm khối lượng đồng vị

1, 2,

học hỗn hợp nhiều đồng vị nên nguyên tử khối nguyên tố

nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm số

nguyên tử đồng vị

Chú ý: Khi x, y, z…n số thập phân

16

8O(99,76%) 17

8O(0,04%) 18

8O(0,2%)

Tính ngun tử khối trung bình oxi Giải :

16.99,76 17.0,04 18.0,

16,004 99,76 0,04 0,

A   

 

Có thể tính KLNT TB theo cơng thức

1

     n

A A x A y A z A n 4.Củng cố: trình bày cơng thức tính ntktb

GV hướng dẫn HS làm bt 5 7/14 sgk

hoá học