- Tính khối lượng muối thu được khi cho SO2 tác dụng với dung dịch NaOH - Tính khối lượng, phần trăm kim loại trong hỗn hợp khi tác dụng với axit H2SO4.. Trọng tâm: Hoàn thành sơ đồ phả[r]
(1)LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU BÀI HỌC
Kiến thức:
- Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá nguyên tố với tính chất hố học oxi, lưu huỳnh
- Tính chất hố học hợp chất lưu huỳnh liên quan đến trạng thái oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh hợp chất
- Phương pháp điều chế SO2, SO3, H2SO4 Kỹ năng:
- Viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi phản ứng
- Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với axit muối khác
- Tính khối lượng muối thu cho SO2 tác dụng với dung dịch NaOH - Tính khối lượng, phần trăm kim loại hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4
Trọng tâm: Hoàn thành sơ đồ phản ứng, nhận biết chất, tính phần trăm kim loại
Tư tưởng: Tích cực, chủ động
II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi BT
2 Học sinh: Học cũ làm BT VN trước đến lớp; Chuẩn bị III PHƯƠNG PHÁP
Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
Tiết
1 Ổn định tổ chức: (1')
Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới:
Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng * Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững
Mục tiêu: Hệ thống hoá kiến thức oxi, ozon, lưu huỳnh hợp chất
- GV: phát vấn học sinh kiến thức cần nhớ:
- Cấu hình e lớp ngồi O, S? - Độ âm điện?
- So sánh tính chất oxi S, khác nào, sao?
- Các hợp chất tính chất tương ứng hợp chất S?
HS: trả lời
A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
I CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH
1.Cấu hình e nguyên tử: -O(Z=8):[He] 2s22p4
-S(Z=16): [Ne] 3s23p4 2.Độ âm điện:
*ĐAĐ: O=3,44> S=2,58 3.Tính chất hố học: a.Tính oxi hố: O>S
-Oxi oxi hố hầu hết KL, nhiều PK, nhiều Hợp chất
-S oxi hố nhiều KL, số PK
II.TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT CỦA S
1.H2S: có tính khử mạnh
(2)- GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT
2SO2 +2H2O
2 SO :có tính khử tính oxi hố=>SO2 oxit axit
3.
SO H2SO4: có tính oxi hố -SO3 oxit axit
+H2SO4(l) có tính chất chung axit (làm q hoá đỏ, t/d với Kl trước H2 , t/d với muối, t/d với oxit bazơ bazơ)
+H2SO4 (đ) có tính háo nước tính oxi hố mạnh, tính axit
* Hoạt động 2:
- GV: Nêu đề
HS: HS thảo luận 2’ tìm hướng giải
- GV: Gọi HS lên bảng
HS: khác làm vào nháp Nhận xét, bổ sung
- GV: nhận xét, giảng giải, đánh giá HS: Nghe TT
B BÀI TẬP *
BT1: Hồn thành dãy biến hố sau (ghi rõ điều kiện có)
a) FeS H2S S SO2 H2SO4 b) ZnS H2SH2SO4 CuSO4BaSO4 HD:
a)
2
2 2
2
2 2
2
2 2
2 o o t thieu t
FeS HCl FeCl H S
H S O S H O
S O SO
SO Br H O HBr H SO
b) 2
2 2
2 4
4 2
2
4
ZnS HCl ZnCl H S
H S Cl H O HCl H SO
H SO CuO CuSO H O
CuSO BaCl CuCl BaSO
* Hoạt động 3: - GV: Nêu đề
HS: HS thảo luận 2’ tìm hướng giải - GV: Gọi HS lên bảng
HS: khác làm vào nháp Nhận xét, bổ sung
- GV: nhận xét, giảng giải, đánh giá HS: Nghe TT
* BT2: Nhận biết dung dịch sau: a) H2SO4; HCl; HNO3; NaOH
b) Na2SO4; Na2SO3; NaNO3 HD:
a) Dùng q tím, ddBaCl2, ddAgNO3 b) Dùng dd BaCl2, HCl
* Hoạt động 4: - GV: Nêu đề
HS: HS thảo luận 2’ tìm hướng giải
- GV: Gọi HS lên bảng
* BT3: 10/139SGK
2
12,8
0, 25 ; 0,
64
NaOH M SO
m
n C V mol n mol
M
Ta có: 1<
0, 25 0, NaOH SO n n
< Tạo hỗn hợp muối
(3)HS: khác làm vào nháp Nhận xét, bổ sung
- GV: nhận xét, giảng giải, đánh giá HS: Nghe TT
0,2 0,2 0,2 mol
NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O (2) 0,05 0,05 0,05 mol
Số mol NaOH dư sau pư (1) = 0,25- 0,2 = 0,05 mol
Số mol Na2SO3 = Số mol NaOH dư = 0,05 mol
Số mol NaHSO3 lại= 0,2 – 0,05 = 0,15 mol
2
3
0,05.126 6,3( ) 0,15.104 15, 6( ) Na SO
NaHSO
n g
n g
4 Củng cố giảng: (3')
- Phân biệt dd: Có gốc sunfat halogenua, nhận biết gốc SO4 trước - Xác định loại muối tạo thành từ tỉ lệ số mol NaOH / số mol SO2
Bài tập nhà: (1') - Ôn lại chương VI
tính oxi hố