- Sự hình thành một số loại phân tử; đặc điểm cấu trúc và liên kết của ba loại tinh thể.. - Kĩ năng: Xác định hoá trị và số oxi hoá của các nguyên tố trong đơn chất và hợp chất[r]
(1)LUYỆN TẬP – LIÊN KẾT HÓA HỌC (T2) I Mục tiêu:
- Sự hình thành số loại phân tử; đặc điểm cấu trúc liên kết ba loại tinh thể
- Kĩ năng: Xác định hoá trị số oxi hoá nguyên tố đơn chất hợp chất
II Trọng tâm: Ôn tập củng cố kiến thức
III Chuẩn bị: Các tập
IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung
Câu 1:
Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau: Cl2, CaO, HCl, KCl
Câu 2:
Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: Cl2, O2, N2,
NH3, CH4, H2O
Câu 3:
Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: Cl2, O2, N2,
NH3, CH4, H2O
Câu 4:
viết phương trình biểu diển hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng:
Na Na+; Cl Cl-; Mg Mg2+ ; O
O2-; Al Al3+ ; S S
2-Câu 5:
Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất ion sau: Al3+;
Cu2+; Fe3+; SO
2; NO2; NO; HNO3;
H2SO4; HCl; MnO2; KMnO4
Giáo viên hướng dẫn HS giải tập
V Cũng cố:
- HS: Xem lại nội dung chương liên kết cộng hoá trị xem chương Phản ứng oxi hoá khử
nguyên tố