* Trong các pư hoá học, để đạt cấu hình e bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8e hoặc 2e như ở heli) nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì đối với e lớp ngoài cùng c[r]
(1)LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I Mục tiêu:
- Ion gì? Khi ngun tử biến thành ion? Có loại ion? - Liên kết ion hình thành nào?
II.Trọng tâm: Sự tạo thành liên kết ion. III.Chuẩn bị:
- GV cho HS ôn tập: số nhóm A tiêu biểu - Photo hình vẽ NaCl làm đồ dùng dạy học IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Sự tạo thành ion
* Tại nguyên tử trung hoà điện? * nguyên tử Na nhường 1e, em tính điện tích phần cịn lại ngun tử ? * GV kết luận: nguyên tử trung hoà điện (số p mang điện tích dương số
electron mang điện tích âm), nên nguyên tử nhường hay nhận e trở thành phần tử mang điên gọi ion
* để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử kim loại có khuynh hướng gì?
* để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử phi kim có khuynh hướng gì? * GV phân tích làm mẫu: tạo thành ion Cl- từ ngun tử Cl Mơ tả hình vẽ
Hoạt động 2:Khái niệm ion đơn đa nguyên tử:
I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION:
1 Ion, cation, anion: a) Sự tạo thành ion:
- Nguyên tử trung hòa điện (số p mang điện tích dương số electron mang điện tích âm) - Khi nguyên tử nhường hay nhận e trở thành phần tử mang điên gọi ion
b) Sự tạo thành cation:
- Trong pư hố học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương, gọi cation.
VD: 11Na s s p s:1 2 32 Na Na 1e
13Al s s:1 2 32 p s p6 Al Al33e
Các ion Na+ Al3+ đều có cấu hình khí
hiếm
c) Sự tạo thành anion:
- Trong pư hoá học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm, gọi anion
VD: 17Cl s s:1 2 32 p s p6 Cl 1e Cl
8O s s p:1 22 O2e O2 7N s s p:1 22 N 3e N3
(2)* GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk để biết ion đơn nguyên tử ion đặc điểm nguyên tử
* GV lấy vd minh hoạ
Hoạt động 3: Sự tạo thành liên kết ion * GV đvđ: để hiểu tạo thành liên kết ion, ta xét pư Na với Cl
-GV mơ tả hình vẽ
Na Cl Na Cl
Hoạt động 4:Tinh thể ion tính chất *GV vào hình vẽ tinh thể NaCl để mơ tả mạng tinh thể ion.
Tinh thể natri clorua NaCl
* GV thảo luận với HS tính chất mà các em biết sử dụng muối ăn hàng ngày
? tính tan muối ntn?
* GV cho HS biết tính dẫn điện muối ăn bút thử điện đơn giản.
Các ion Cl-; O2-; N3- đề có cấu hình bền khí
hiếm
2 Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử. a) Ion đơn nguyên tử: ion tạo nên từ nguyên tử
VD: cation Li
,Mg2,Al3 anion F S, 2 b) Ion đa ngun tử: nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm
VD : cation amoni NH4
, anion sunfat SO4
II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION: * Xét pư Na với Cl
Phản ứng hố học biểu diễn pt hoá học:
- Vậy liên kết ion hình thnh lực ht tĩnh điện ion mang điện tích ngược dấu III TINH THỂ ION:
1 Tinh thể NaCl:
2 Tính chất chung hợp chất ion.
- Các hợp chất ion thường tan nhiều nước
- Khi nóng chảy hồ tan nước, chúng dẫn điện, trạng thái rắn khơng dẫn điện
4 Củng cố bài: củng cố tồn bài
* Trong pư hố học, để đạt cấu hình e bền khí (lớp ngồi có 8e 2e heli) ngun tử kim loại nguyên tử phi kim có khuynh hướng e lớp ngồi mình?
hoá học,