GV: xác định vị trí của nguyên tố oxi, từ đó viết cấu hình electron của nguyên tử oxi, suy ra công thức phân tử và công thức cấu tạo của phân tử oxi.. Hoạt động 2:.[r]
(1)OXI - OZON I Mục tiêu:
- Vị trí cấu tạo nguyên tử oxi, cấu tạo phân tử ozon - Vai trò oxi tầng ozon sống trái đất - Ngun nhân tính oxi hố mạnh oxi ozon
- Ngun tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp
II Trọng tâm: Tính chất hóa học Oxi Ozon
III Chuẩn bị:
- GV: Chuẩn bị bảng tuần hoàn cở lớn - HS: Ôn lại kiến thức oxi học
IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1:
GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng tuần hồn xác định vị trí ngun tố oxi, từ viết cấu hình electron ngun tử oxi, suy công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử oxi GV: xác định vị trí ngun tố oxi, từ viết cấu hình electron nguyên tử oxi, suy công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử oxi
Hoạt động 2:
GV:yêu cầu HS cho nhận xét tính chất vật lí oxi
GV:giới thiệu thêm tính tan nhiệt độ hóa lỏng oxi
Hoạt động 3:
GV: Giới thiệu độ âm điện oxi Yêu cầu HS dựa vào độ âm điện, cấu hình electron nguyên tử oxi dự
đốn tính chất hóa học oxi
GV: u cầu HS dự đốn tính chất hóa học oxi
Hoạt động 4:
GV: Giới thiệu oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), Yêu cầu em viết phương trình phản ứng
A Oxi:
I Vị trí cấu tạo
- Vị trí nguyên tố oxi: + Z =
+ Chu kì + Nhóm: VIA
Cấu hình electron nguyên tử: 8O: 1s22s22p4
Công thức phân tử công thức cấu tạo:
+ CTPT: O2
+ CTCT: O = O
II Tính chất vật lí
- Oxi trạng thái khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí: 2/
32 1,1 29
O K
d
- Oxi tan nước, áp suất khí
quyển hóa lỏng -183oC.
III Tính chất hóa học
- Nguyên tử oxi có electron lớp
ngoài
- Độ âm điện: O= 3,44 (chỉ nhỏ
độ âm điện flo 3,98)
Oxi phi kim hoạt động, dễ nhận thêm electron Nó thể tính oxi hóa mạnh:
O + 2e O
2-1 Tác dụng với kim loại
Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt):
(2)Hoạt động 5:
GV: Giới thiệu oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen) Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng oxi tác dụng với S, P, C
Hoạt động 6:
GV: Hướng dẫn HS viết phương trình
phản ứng oxi tác dụng với C2H5OH
CO
GV: Yêu HS từ phương trình phản ứng viết rút kết luận tính chất hóa học oxi
Hoạt động 7:
GV: Yêu cầu HS nêu số ứng dụng oxi mà em biết
GV:yêu cầu em nghiên cứu thêm SGK
Hoạt động 8:
GV: Yêu cầu HS nhắc lại cách điều chế oxi phịng thí nghiệm mà em học, viết phương trình phản ứng
Hoạt động 9:
GV: Giới thiệu ngắn gọn cách sản xuất oxi phịng thí nghiệm
3Fe + O2
o
t
Fe3O4
-2
Mg + O2
o
t
MgO 2 Tác dụng với phi kim
Oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen):
-2
S + O2
o
t
SO2
-2
4P + 5O2
o
t
2P2O5
-2
C + O2
o
t
CO2 3 Tác dụng với hợp chất
Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu cơ:
VD:
C2H5OH + 3O2
o
t
2CO2 + 3H2O
+2 +4 -2
2CO + O2
o
t
2CO2.
Kết luận:
Oxi có tính oxi hóa mạnh, hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo peoxit)
IV Ứng dụng
Oxi có nhiều ứng dụng như:
- Dùng để luyện gang, thép
- Dùng y học,…(SGK)
V Điều chế oxi:
1 Điều chế oxi phòng thí nghiệm
Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi không bền với nhiệt:
VD:
2KMnO4
o
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3
2,o
MnO t
2KCl + 3O
2
2KNO3
o
t
2KNO2 + O2
2 Sản xuất oxi công nghiệp
a Từ khơng khí: 1.Hóa lỏng
Khơng khí O2
(3)Hoạt động 10:
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, so sánh tính chất vật lí, tính chất hóa học ozon oxi
Hoạt động 11:
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, rút kết luận tạo ozon, tầng ozon tự nhiên
Hoạt động 12:
GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức đời sống nghiên cứu SGK rút kết luận ứng dụng ozon
b Từ nước:
2H2O ( 4)
dp NaOH H SO
2H2 + O2
B Ozon: I Tính chất:
+ Tính chất vật lí:
Ozon trạng thái khí, màu xanh nhạt,
mùi đặc trưng, hóa lỏng -112oC, tan
trong nước nhiều oxi khoảng 15 lần + Tính chất hóa học:
- Ozon có tính oxi hóa mạnh mạnh
hơn oxi: Ozon oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim nhiều hợp chất vô hữu
- Ở điều kiện thường, oxi không oxi
hóa bạc, cịn ozon oxi hóa bạc:
2Ag + O3 Ag2O + O2
II Ozon tự nhiên
- Ozon tạo khí
khi có phóng điện Trên mặt đất, ozon tạo oxi hóa số chất hữu
- Tầng ozon cách mặt đất 20 - 30 Km
Nó hình thành tia tử ngoại mặt trời chuyển hóa oxi thành ozon:
Tia tửngoại
3O2 2O3
III Ứng dụng
- Tầng ozon bảo vệ người sinh
vật mặt đất khỏi tác hại tia tử ngoại
- Trong công nghiệp dùng để tẩy trắng
tinh bột, dầu ăn,…
- Trong y học dùng để chữa sâu
- Trong đời sống dùng để sát trùng
nước
IV Cũng cố
- GV: yếu cầu HS nắm vững kiến thức oxi ozon
hóa học