- Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trong trường hợp cụ thể.. Trọng tâm: Cân bằng hoá học, sự chuyển dịch cân bằng hoá học,[r]
(1)CÂN BẰNG HÓA HỌC
I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức:
- Khái niệm phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hoá học nêu thí dụ
- Khái niệm chuyển dịch cân hóa học nêu thí dụ
- Nội dung ngun lí Lơ Sa-tơ-li-ê cụ thể hố trường hợp cụ thể
2 Kỹ năng:
- Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học
- Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể
- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể
Trọng tâm: Cân hoá học, chuyển dịch cân hố học, ngun lí Lơ
Sa-tơ-li-ê
3 Tư tưởng: Tích cực, chủ động
II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án, tranh ảnh liên quan đến học
Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp
III PHƯƠNG PHÁP
Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm
IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
Tiết
1 Ổn định tổ chức:
Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới:
Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng
* Hoạt động 1:Phản ứng chiều,
phản ứng thuận nghịch
Mục tiêu: Học sinh biết phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch
- GV: hướng dẫn HS hiểu phản ứng
một chiều phản ứng thuận nghịch
HS: Nghe TT
I Phản ứng chiều, phản ứng thuận
nghịch cân hóa học:
1 Phản ứng chiều: phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải
2KClO3 2KCl + 3O2
2.Phản ứng thuận nghịch: phản ứng điều kiện xảy theo chiều trái ngược
Vd: Cl2 + H2O HCl + HClO (1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch
* Hoạt động 2:Cân hoá học
Mục tiêu: Học sinh biết cân hoá học
- GV: hướng dẫn Hs tập phân tích số liệu thu từ thực nghiệm phản ứng thuận nghịch sau:
3 Cân hóa học:
- VD:
H2 (k + I2 (k) HI(k) t =0 0,500 0,500 mol
MnO2 , t0
(2)H2 (k) + I2 (k) HI(k)
HS: Nghe TT
- GV: hướng dẫn HS (GV treo hình vẽ
7.4)
+ Lúc đầu chưa có HI nên số mol HI
+ Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc vt max giảm dần theo số mol H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo thành lại phân huỷ cho H2, I2 , tăng
Sau khoảng thời gian vt =vn lúc hệ cân Cbhh gì?
HS: dựa vào SGK định nghĩa cân hóa học
- GV: nghiên cứu SGK cho biết:
sao CBHH cân động?
HS: Khi đạt TTCB pư xảy với tốc độ thuạn nghịch
- GV: lưu ý HS chất có hệ cân
bằng
HS: Nghe TT
t0 0,393 0,397 0,786 mol t: cb 0,107 0,107 0,786 mol
- Định nghĩa: CBHH trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch
- CBHH cân động
- Lưu ý: Ở trạng thái cân hệ ln ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm
* Hoạt động 3: Sự chuyển dịch cân bằng
Mục tiêu: Học sinh biết chuyển dịch cân
- GV: làm TN hình vẽ 7.5 trang
158-sgk
HS: Quan sát
- GV: đặt vấn đề: ống nghiệm có
hỗn hợp khí NO2 N2O4 2NO2 (k) N2O4 (k) (nâu đỏ) (không màu)
Đặt ống nghiệm vào bình nước đá , quan sát màu sắc bên ống nghiệm, Hs cho biết hỗn hợp tồn chủ yếu NO2 hay N2O4?
HS:
- GV: bổ sung: tồn N2O4, [NO2] giảm
bớt, [N2O4] tăng thêm so ban đầu nghĩa CBHH ban đầu bị phá vỡ
HS:
- GV: Lưu ý: Nếu tiếp tục, màu sắc
ống nghiệm không thay đổi nghĩa CBHH hình thành .=> chuyển dịch cân
HS: dựa vào sgk phát biểu định nghĩa?
II Sự chuyển dịch cân hóa học:
1.Thí nghiệm: sgk
2.Định nghĩa: Sự chuyển dịch cân hóa
(3)Củng cố giảng: (3') CBHH chuyển dịch cân
Bài tập nhà: (1')
g