Đang tải... (xem toàn văn)
Hãy giải thích một thực tế là sau một thời gian sử dụng thì vật được tráng bằng kẽm lại có hiệu quả bảo vệ tốt hơn.. Vì sao thiếc lại được dùng nhiều hơn kẽm để bảo vệ những đồ hộp đựng [r]
(1)Giải tập Hóa 12 nâng cao 45
Bài (trang 222 sgk Hóa 12 nâng cao): Cho phương trình hóa học: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn Câu diễn tả vai trị chất?
A Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử.
B Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa.
C Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hóa.
D Cr3+ chất khử, Zn2+ chất oxi hóa.
Lời giải: Đáp án B
Bài (trang 222 sgk Hóa 12 nâng cao): Kim loại cặp oxi hóa khử nào sau phản ứng với ion Ni2+ cặp Ni2+/Ni?
A Pb2+/Pb
B Cu2+/Cu
C Sn2+/Sn
D Cr3+/Cr
Lời giải: Đáp án D
Bài (trang 222 sgk Hóa 12 nâng cao): Trong phản ứng Fe + H2SO4 →
Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 có nguyên tử Fe bị oxi hóa
nguyên tử H2SO4 bị khử?
(2)Đáp án A
Bài (trang 222 sgk Hóa 12 nâng cao): Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi sau:
Lời giải:
1) Cr + 2HCl → 2CrCl2 + H2
2) CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl
3) 4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Cr(OH)3
4) Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]
5) 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3
6) Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O
Bài (trang 222 sgk Hóa 12 nâng cao): Sự ăn mòn sắt, thép q trình oxi hóa – khử
a Giải thích viết phương trình hóa học phản ứng xảy sắt thép bị ăn mòn
b Kẽm thiếc tráng ngồi vật sắt, thép có tác dụng bảo vệ chống ăn mịn Hãy giải thích thực tế sau thời gian sử dụng vật tráng kẽm lại có hiệu bảo vệ tốt
c Vì thiếc lại dùng nhiều kẽm để bảo vệ đồ hộp đựng thực phẩm Còn lại kẽm lại dùng nhiều để bảo vệ ống dẫn nước, xô, chậu ?
Lời giải:
(3)Tại anot Fe → Fe2+ + 2e
Fe2+→ Fe3+ + e
Tại catot 2H2O + 2e → 2OH- + H2
Sau Fe2+ + 2OH-→ Fe(OH)
Fe3+ + 32OH- → Fe(OH)
Fe(OH)2, Fe (OH)3 →Fe2O3.nH2O (Gỉ sắt)
b Tráng kẽm, thiếc vật sắt, thép kẽm có hiệu bảo vệ tốt do:
- Kẽm kim loại có tính khử mạnh sắt, xảy tượng ăn mòn kẽm bị ăn mịn trước
- Thiếc kim loại có tính khử yếu sẳt, xảy tượng ăn mịn sắt bị ăn mịn trước
c Thiếc dùng nhiều kẽm việc sản xuất đồ hộp thực phẩm hợp chất thiếc an tồn hơn, khơng gây độc cho người hợp chất kẽm Tuy nhiên để bảo vệ ơng nước, xơ, chậu, mái tơn kẽm ưu tiên thiếc kẽm bảo vệ sắt chống ăn mịn điện hóa tốt thiếc
Bài (trang 223 sgk Hóa 12 nâng cao): a Từ Fe trình bày phương pháp điều chế trực tiếp muối FeSO4 Viết phương trình hóa học
b Từ hồn hợp Ag Cu, trình bày phương pháp hóa học tách riêng Ag Cu Viết phương trình hóa học
Lời giải:
a Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
b phương pháp tách riêng Ag Cu từ hỗn hợp:
Hòa tan hỗn hợp muối Fe(III); Cu tan cịn Ag khơng tan, tách riêng Cu + 2Fe3+→Cu2++ 2Fe2+
(4)Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Bài (trang 223 sgk Hóa 12 nâng cao): Có lọ, lọ đựng hỗn hợp sau: Fe FeO; Fe Fe2O3: FeO Fe2O3 Hãy dẫn cách nhận biết hỗn
hợp chất đựng lọ phương pháp hóa học viết phương trình hóa học
Lời giải:
- Lấy chất lọ đem hòa tan dung dịch HCl nhận hỗn hợp có chứa FeO Fe2O3 tan khơng sinh khí hỗn hợp tan kèm
theo tượng thoát khi: FeO + 2HCl → FeCl2 + H20
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
- Lấy phần dung dịch hai hỗn hợp chưa nhận được, nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào
+ Nhận hỗn hợp ban đầu Fe FeO tạo dung dịch FeCl2 tác dụng
với NaOH tạo kết tủa màu trắng xanh FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
+ Nhận hỗn hợp ban đầu Fe Fe2O3 tạo dung dịch hỗn hợp FeCl2
FeCl3 tác dụng với NaOH tạo kết tủa trắng xanh lẫn nâu đỏ
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
FeCl2 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ + 3NaCl
Bài (trang 223 sgk Hóa 12 nâng cao): Khử 2,4 gan hỗn hợp CuO oxit sắt có tỉ lệ số mol 1:1 Sau phản ứng thu 1,76 gam chất rắn, đcm hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy 0,448 lít khí (đktc) Xác định cơng thức oxit sắt
Lời giải:
Sản phẩm khử CuO oxi săt Cu Fe với tổng khối lượng hai kim loại 1,76 gam
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(5)=> mFe = 0,02 56 = 1,12 => mCu = 1,76 – 1,12 = 0,64 gam
nCu = 0,01 mol = nCuO
Trong hỗn ban đẩu có 0,01 mol CuO chiếm 0,8 gam 0,01 mol FexOy chiếm 1,6 gam
mFexOy = 1,6 : 0,01 = 160 => Oxit sắt Fe2O3
Bài (trang 223 sgk Hóa học 12 nâng cao): Dung dịch A FeS04 có lẫn tạp
chất Fe2(S04)3 Để xác định nồng độ mol cua chất dung dịch A, người
ta tiến hành thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Thêm dung dịch NaOH vào 20ml dung dịch A dư, đun nóng Lọc lấy kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, chất rắn có khối lượng 1,2 gam
Thí nghiệm 2: Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 vào 20 ml dung dịch A nhỏ
dần dần giọt dung dịch KMnO4 vào dung dịch lắc nhẹ Khi đun dung
dịch có màu hồng ngừng thí nghiệm, người ta dùng hết 10 ml dung dịch KMnO4 0,2 M
a Giải thích q trình thí nghiệm viết phương trình hóa học b Tính nồng độ mol chất có dung dịch A ban đầu
c Bằng phương pháp hóa học loại bỏ tạp chất dung dịch A ban đầu Viết phương trình hóa học phản ứng dùng
Lời giải:
a Thí nghiệm
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (1)
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3NaCl (2)
4Fe(OH)2 + O2 (to)→ 2Fe2O3 + 4H2O (3)
2Fe(OH)2 (to)→ Fe2O3 + 3H2O (4)
Thí nghiệm 2:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O(5)
(6)Theo phương trình hóa học (1,3) => (3) = 1/2 x = 0,005 => dung dịch cho = – (3) = 0,0025 mol b Xác định nồng độ mol
= 0,01 : 0,02 = 0,5M
= 0,0025 : 0,02 = 0,125 M
c.Ngâm đinh sắt vào A loại Fe2(SO4)3
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
Hóa 12 nâng cao Hóa học 12 https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-12