Đang tải... (xem toàn văn)
III, TIẾN TRÌNH BÀI DẠY : Hoạt Động 1 : Ổn định 1’ Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung Hoạt Động 2 : Kiến thức cần nhớ -Dán sơ đồ câm yêu cầu các nhóm Hs thảo luận với nội du[r]
(1)Tuần : Ngày : Tiết 18 Tên bài : Luyện tập Chương I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG : Kiến thức: -Hs ôn tập để hiểu kỹ tính chất các loại hợp chất vô – mối quan hệ chúng Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hóa học, kỹ phân biệt các hóa chất -Tiếp tục rèn luyện khả làm các bài tập định lượng II CHUẨN BỊ : <> Gv : -Sơ đồ bảng phân loại các chất vô -Phiếu học tập <> Hs : -Ôn lại các kiến thức có chương I III, TIẾN TRÌNH BÀI DẠY : Hoạt Động : Ổn định (1’) Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung Hoạt Động : Kiến thức cần nhớ -Dán sơ đồ câm yêu cầu các nhóm Hs thảo luận với nội dung sau :điền -Hs thảo luận các loại hợp chất vô vào các ô trống cho phù hợp -Yêu cầu ví dụ cho loại -Lấy ví dụ -Dán sơ đồ tính chất hóa học các loại hợp chất vô -Nhắc lại các tính chất hóa học -Nêu tính chất hóa oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, và học muối -Ngoài tính chất muối -Muối tác dụng với trên, muối còn có tính chất nào? kim loại I Kiến thức cần nhớ : Phân loại các hợp chất vô : -Ôxit : + ôxit bazơ : CaO, Na2O… + ôxit axit : SO2, CO2 … -Axit : + Có oxi : H2CO3, H2SO4 … + K0 có oxi : HCl, H2S … -Bazơ : + Tan : NaOH, Ca(OH)2 … + K0 tan : Fe(OH)2, Mg(OH)2 -Muối : + muối axit : Na2HPO4, NaHCO3 + muối trung hòa : NaCl, BaCl2 Tính chất hóa học : Ôxit bazơ Ôxit axit H2 O Bazơ Ô.B + + B+ Ô.A + Muối T A +M +M +B +A H2 O Axit Hoạt Động : Luyện tập <> BT1 : <> BT1 : -Trình bày phương pháp hóa học để -Nhúng quỳ tím vào lọ : phân biệt lọ hóa chất bị nhãn -Hs suy nghĩ trả lời + làm quỳ -> đỏ : HCl, H2SO4 sau : + làm quỳ -> xanh : KOH và Ba(OH)2 KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl + k0 đổi màu quỳ : KCl -Cho dung dịch BaCl2 vào lọ axit Lọ nào có kết tủa trắng là H2SO4 Giáo án hóa Trần Thị Loan Lop8.net (2) Còn lại là HCl H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl -Cho H2SO4 vào lọ bazơ Lọ nào có kết tủa màu trắng là Ba(OH)2 Còn lại là KOH Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O <>BT2 : <>BT2 : Cho các chất : Mg(OH)2, CaCO3, a Oxit bazơ : CuO Oxit axit : P2O5 K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5 a) Phân loại các chất trên Axit : HNO3 b) Chất nào tác dụng với dung dịch Bazơ : Mg(OH)2, NaOH Muối : CaCO3, K2SO4 HCl, d2 Ba(OH)2 và d2 BaCl2 Viết b Tác dụng với d2 HCl : ptpứ CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O NaOH + HCl NaCl + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 -Tác dụng với d2 Ba(OH)2 : P2O5 + 3Ba(OH)2 Ba3(PO4)2 + 3H2O 2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + H2O -Tác dụng với d2 Ba(OH)2 : K2SO4 + BaCl 2KCl + Ba(OH)2 Hoạt Động : DẶN DÒ (1’) -Làm BT 1, 2, /42 SGK Làm BT HD làm 3/42: Xem bài TCVL KL a/- tìm số mol NaOH Hướng dẫn làm 3/42 - viết PTPƯ: 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 TCuO + H2O b/ theo pt ta có : n NaOH = n CuCl2 = 0,2*2 = 0,4mol n NaOH = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol Vì số mol n CuO = n Cu(OH)2 = n CuCl2 = 0,2 mol Nên m CuO = 0,2 * 80 = 16g c/ m NaOH dư = 0,1 * 40 = 4g m NaCl có nước lọc: n NaCl = n NaOH = 0,4 mol Nên mNaCl = 0,4 * 58,5 = 23,4g Giáo án hóa Trần Thị Loan Lop8.net (3)