- Hs biết giải bài tập có liên quan đến những tính chất hoá học của những loại hợp chất vô cơ, hoặc giải thích được những hiện tượng hoá học đơn giản xảy ra trong đời sống và sản xuất.. [r]
(1)Ngày soạn:
Ngày giảng: 9D1: 9D2: 9D3:
Tiết 17 Bài 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A Mục tiêu :
1 Về kiến thức:
- Hs hiểu củng cố phân loại hợp chất vô
- Hs nhớ lại hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất , viết phương trình hố học biểu diễn cho tính chất hợp chất
2 Về kĩ năng:
- Hs biết giải tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ cơ, giải thích tượng hố học đơn giản xảy đời sống sản xuất
3 Định hướng phát triển lực học sinh:
* Năng lực chung: Năng lực tự học, lực tự giải vấn đề, năng
lực hợp tác, lực tính tốn.
* Năng lực chun biệt: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực
thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống
4 Định hướng phát triển phẩm chất
- Chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm
5 Nội dung tích hợp, trải nghiệm B Chuẩn bị GV HS:
1 GV: + Bảng phụ : Sơ đồ phân loại hợp chất vô
Sơ đồ câm t/c hoá học loại hợp chất vô + Bảng phụ : tập 1,2 SGK , 12 (SBT )
2 HS: Đọc trước nhà Ôn lại kiến thức oxit, axit, bazơ, muối C Phương pháp hình thức tổ chức dạy học
- Đàm thoại, thuyết trình, thảo luận nhóm
D Tiến trình dạy – Giáo dục 1 Ổn định tổ chức lớp (1 phút)
2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tập 3 Các hoạt động học
Hoạt động 1: Khởi động
- Mục tiêu: HS ôn luyện công thức phương pháp tính tốn tốn hố học liên quan đến PTHH, dung dịch
- Thời gian: phút
- Cách thức tiến hành: Hoạt động nhóm
- Dự kiến sản phẩm học sinh: viết công thức
(2)Hoạt động GV HS Nợi dung GV: tổ chức trị chơi thi đội: Yêu
cầu HS viết sơ đồ tư tính chất hóa học chất đã ôn tập 12
HS: Thực theo yêu cầu GV, cử hs
viết lên bảng lớp
HS: thảo luận nhóm viết câu trả lời vào phiếu học tập Sau phút cử bạn viết nhanh lên bảng, HS viết lần
HS: nghe câu trả lời, nhận xét, bổ sung có
Gv: nhận xét, đánh giá điểm nêu vấn đề
Hoạt động 2: Hình thành kiến thức(20’)
- Mục tiêu: Củng cố phân loại, tính chất hóa học hợp chất vô
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu - Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa
- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi,
Hoạt động GV-HS Nội dung ghi bảng
- Hợp chất VC phân thành loại?
→ loại: oxit, axit, bazơ, muối
- Mỗi loại hợp chất lại phân loại nào?
- Cho ví dụ cụ thể loại chất?
→ HS trả lời →Cho ví dụ
- Nhìn vào sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, muối
→ HS trả lời
- Muối có tính chất hóa học nào?
-M + KL; M + Axit; M + Bazo; M + M; phân hủy
I Kiến thức cần nhớ
1 Phân loại hợp chất vơ
2 Tính chất hóa học hợp chất vô
Hoạt động 3: II Luyện tập (23’)
- Mục tiêu: HS rèn kĩ làm tập định tính định lượng
(3)- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, dụng cụ, hoa chất thí nghiệm, máy tính, máy chiếu
- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa
- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi,
Hoạt đợng GV-HS Nợi dung ghi bảng
1 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl
HS làm theo nhóm
- Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy quỳ vào
→ Không chuyển màu: KCl → Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)
→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)
- Cho dd (I) vào dd ở (II)
+ Kết tủa trắng H2SO4 (I) Ba(OH)2
(II)
+ Còn lại HCl (I) KOH (II) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O Cho biết Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, CuO, NaOH, P2O5
a Gọi tên phân loại hợp chất trên? b Chất tác dụng với:
- Dung dịch HCl - dung dịch Ba(OH)2 - Dung dịch BaCl2 Viết ptpư xảy ra?
- Hướng dẫn nhóm lập bảng:
3 Hịa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí(đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu?
b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng?
→ HS nêu hướng giải câu?
II Luyện tập
1 - Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy quỳ vào
→ Không chuyển màu: KCl → Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)
→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)
- Cho dd (I) vào dd (II)
+ Kết tủa trắng H2SO4 (I) Ba(OH)2 (II)
+ Còn lại HCl (I) KOH (II) Ba(OH)2+ H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
BT
Mg(OH)2 + HCl ❑⃗
CaCO3 + HCl ❑⃗
CuO + HCl ❑⃗
NaOH + HCl ❑⃗
K2SO4 + Ba(OH)2 ❑⃗
HNO3 + Ba(OH)2 ❑⃗
P2O5 + Ba(OH)2 ❑⃗
K2SO4 + BaCl2 ❑⃗
BT3 a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)
nH2= V
22 , 4=
1 , 12
22 , 4=0 ,05 (mol)
(1):nMg=nMgCl2=nH2=0 , 05(mol)
mMg=0 , 05 24=1,2 g
mMgO=9,2− 1,2=8 g
%Mg=1,2
9,2 100 %=13 %
%MgO=100 −13=87 %
(4)……… ……… ……… ………
(1)nHCl=2 nMg=0,1 mol
nMgO=
8
40=0,2 mol
(2):nHCl=2 nMgO=0,4 mol
nHCl(1),(2)=0,1+0,4=0,5 mol
mHCl=0,5 36 , 5=18 , 25 g
mddHCl=18 ,25
14 , 6 100=125 g
c
nMgCl2(1)=0 , 05 mol
nMgCl2(2)=0,2 mol
→ nMgCl2(1),(2 )=0 , 05+0,2=0 , 25 mol
mMgCl2=0 , 25 95=23 , 75 g
mdd sau phản ứng = m hỗn hợp + mddHCl - mH2
= 9,2 + 125 -0,05.2 = 134,1g
%MgCl2=23 ,75
134 , 100 %=17 , %
HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt đợng vận dụng, tìm tịi mở rợng (2’)
Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức đã học
- Cách tiến hành: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan
Vẽ sơ đồ tư khái quát lại nội dung học - Ôn lại dạng tập đã làm
4 Củng cố: (Thực hoạt động luyện tập) 5 Hướng dẫn tự học nhà (1p)
- Làm tập trang 43 SGK, 12.5 trang 15 SBT -Ơn tập, chuẩn bị kiểm tra kì
- Soạn 14
E Rút kinh nghiệm: