bài giảng hóa học 9 bài 13 luyện tập chương 1 - các loại hợp chất vô cơ

BÀI 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9... Tiết 18: Luyện tập chương ICác loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1.. Tiết 18: Luyện tập chương ICác loạ

BÀI 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9

Tiết 18: Luyện tập chương I

Các loại hợp chất vô cơ

I - Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại các hợp chất vô cơ

I - Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại các hợp chất vô cơ

Hãy cho biết hợp chất vô cơ

được phân thành những loại nào?

CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

MUỐI TRUNG HÒA

MUỐI AXIT

OXIT AXIT

OXIT

BAZƠ

BAZƠ KHÔNG TAN

BAZƠ TAN

AXIT KHÔNG

CÓ OXI AXIT

CÓ OXI

Tiết 18: Luyện tập chương I

Các loại hợp chất vô cơ

I - Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại các hợp chất vô cơ

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

OXIT BAZƠ

MUỐI

AXIT BAZƠ

OXIT AXIT

+ Axit + Axit

+ Baz¬

Nhiệt phân hủy

+ H2O

+ Axit

+ Axit

+ Oxit bazơ + Baz¬

+ Muèi

+ Oxit axit

+ Muèi + Oxit baz¬

+ Baz¬

+ K.Lo¹i

+ Oxit axit

a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

MUỐI MUỐI

KIM LOẠI

CHẤT KHÁC

+Muèi

+Kim lo¹i

Nhiệt phân huỷ

b, Những tính chất hoá học khác của muối

Tiết 18: Luyện tập chương I

Các loại hợp chất vô cơ

I - Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại các hợp chất vô cơ

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

b, Những tính chất hoá học khác của muối

Bài tập 2:

1/ NaOH + HCl ->

2/ BaCl2 + Na2SO4 ->

3/ NaCl + CuSO4 ->

4/ MgCl2 + AgNO3 ->

5/ Cu(OH)2 + FeCl3 ->

6/ Fe(OH)3 + HCl ->

Bài tập 2:

1/ NaOH + HCl → NaCl + H2O

2/ BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaCl

3/ NaCl + CuSO4 → Không xảy ra

4/ MgCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Mg(NO3)2

5/ Cu(OH)2 + FeCl3 → Không xảy ra

6/ Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O

hoạ cho tính chất:

Axit + bazơ > muối + nước

Muối + muối -> muối + muối

( PT 1 và PT 6 ) (PT 2 và PT 4)

Bài tập 3:

hiện tượng ở cột (B) sao cho phù hợp?

TN1: Nhỏ dd NaOH vào ống

nghiệm chứa dd CuSO4

TN2: Nhỏ dd HCl vào ống

nghiệm chứa dd Na2CO3

TN3: Thổi CO2 vào ống

nghiệm chứa dd Ca(OH)2

TN4: Nhỏ dd NaCl vào ống

nghiệm chứa dd CuSO4

a Xuất hiện chất rắn màu trắng

b Không có hiện tượng

gì xảy ra

c Xuất hiện chất rắn màu xanh lơ

d Có bọt khí không màu thoát ra

Bài tập 3:

hiện tượng ở cột (B) sao cho phù hợp?

trong các thí nghiệm trên(nếu có)?

TN1: Nhỏ dd NaOH vào ống

nghiệm chứa dd CuSO4

TN2: Nhỏ dd HCl vào ống

nghiệm chứa dd Na2CO3

TN3: Thổi CO2 vào ống

nghiệm chứa dd Ca(OH)2

TN4: Nhỏ dd NaCl vào ống

nghiệm chứa dd CuSO4

a Xuất hiện chất rắn màu trắng

b Không có hiện tượng

gì xảy ra

c Xuất hiện chất rắn màu xanh lơ

d Có bọt khí không màu thoát ra

Tiết 18: Luyện tập chương I

Các loại hợp chất vô cơ

I - Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại các hợp chất vô cơ

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

II - Luyện tập

Bài tập 3: (SGK – trang 43)

Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl 2 với một dung dịch có hoà tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi.

a, Viết các phương trình hoá học.

b, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung.

c, Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc.

Phân tích đề:

ddNaOH không màu

Lọc

Nước lọc

Kết tủa

Hỗn hợp sau phản ứng

Nung nóng

Chất rắn

ddCuCl2

màu xanh

II - Luyện tập

Bài tập 3: (SGK – trang 43)

Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl 2 với một dung dịch có hoà tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi.

a, Viết các phương trình hoá học.

b, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung.

c, Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc.

Tóm tắt:

a) Viết các PTHH b) mCuO= ?

c) mNaCl= ? hoặc mNaOHcòn dư =?

nCuCl = 0,2 mol

2

mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol m CuCl

2

Bài tập 3: (SGK – trang 43)

Tóm tắt:

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1)

t o

Cu(OH)2 CuO + H2O (2)

Theo PTHH: 1mol 2mol

Giả sử: 0,2mol 0,4mol

Vì nNaOH (phản ứng) = 0,4 mol < nNaOH (đầu bài) = 0,5 mol  NaOH dư, CuCl2 hết

 Sản phẩm được tính theo CuCl2

Bài làm:

a) Các PTHH biểu diễn phản ứng:

b) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung

* Xác định chất phản ứng hết?

a) Viết các PTHH b) mCuO= ?

c) mNaCl= ? hoặc mNaOHcòn dư =?

nCuCl = 0,2 mol

2

mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol m CuCl

2

CuCl2 + 2 NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1)

Theo PTHH: 1mol 2mol 1 mol 2 mol

Theo ĐB: 0,2mol 0,4mol 0,2 mol 0,4 mol

Bài làm:

a) Các PTHH biểu diễn phản ứng:

b) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung

CuCl2

0,2mol

t o

Cu(OH)2 CuO + H2O (2)

0,2mol 0,2mol

= Cu(OH)2 CuCl2

Theo PT (1):

= CuO Cu(OH)2

Theo PT (2):

Khối lượng chất rắn là: mCuO = 0,2.80 = 16 g

mCuO = 16 g

Vậy

a) Viết các PTHH b) mCuO= ?

c) mNaCl= ? hoặc mNaOHcòn dư =?

nCuCl = 0,2 mol

2

mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol

Bài tập 3: (SGK – trang 43)

Tóm tắt:

m CuCl

2

Bài làm:

a) Các PTHH biểu diễn phản ứng:

CuCl 2 + 2 NaOH Cu(OH) 2 + 2 NaCl (1)

0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,4 mol

Cu(OH)2 CuO + H2O (2)

0,2 mol 0,2 mol

b) Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung

c) Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc

Trong nước lọc có NaCl và NaOH còn dư.

t o

= NaCl CuCl2

n 2n = 0,4 mol  mNaCl = 0,4 . 58,5 = 23,4 g Theo PT (1):

= NaOH CuCl2

Theo PT (2):

 mNaOH = 0,1 .40 = 40 g

Số mol NaOH còn dư là: 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

mNaCl = 23,4 g Vậy trong nước lọc có

mNaOH d = 40 g

mCuO = 16 g

Chú ý:

Các bước giải bài toán khi biết trước

(bài toán về lượng chất dư)

gia phản ứng

hết, tính số mol chất còn lại theo PTPƯ

chất theo yêu cầu của đề bài.

Tiết 18: Luyện tập chương I

Các loại hợp chất vô cơ

I - Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại các hợp chất vô cơ

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

II - Luyện tập

1 Bài tập phân loại các hợp chất vô cơ

2 Bài tập viết PTHH và giải thích hiện tượng

3 Bài toán:

( Các bước giải bài toán về lượng chất dư)

BTVN: 1, 2 ( SGK – tr 43); 12.2 (tr 14 – SBT)