bài giảng hóa học 9 bài 13 luyện tập chương 1 - các loại hợp chất vô cơ

BÀI GIẢNG HÓA HỌC BÀI 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô I - Kiến thức cần nhớ Phân loại hợp chất vô IPhânKiến thức cần nhớ - loại hợp chất vô Hãy cho biết hợp chất vô phân thành loại nào? CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ OXIT OXIT BAZƠ OXIT AXIT AXIT AXIT AXIT KHƠNG CĨ OXI CĨ OXI BAZƠ BAZƠ TAN BAZƠ KHƠNG TAN MUỐI MUỐI AXIT MUỐI TRUNG HỊA Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô I - Kiến thức cần nhớ Phân loại hợp chất vơ Tính chất hóa học loại hợp chất vơ Tính chất hóa học loại hợp chất vô a, Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô OXIT BAZƠ + Baz¬ + Oxit bazơ + Axit + Oxit axit + H2O Nhiệt phân hủy MUỐI + Baz¬ + Axit + Oxit axit + Muèi BAZƠ OXIT AXIT + Axit + K.Loại + Axit + Bazơ + Oxit baz¬ + Mi AXIT Tính chất hóa học loại hợp chất vô a, Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô b, Những tính chất hố học khác muối MUỐI +Muèi MUỐI +Kim lo¹i KIM LOẠI Nhiệt phân huỷ CHẤT KHÁC Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô I - Kiến thức cần nhớ Phân loại hợp chất vơ Tính chất hóa học loại hợp chất vơ a, Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vơ b, Những tính chất hố học khác muối Bài tập 2: a) Hãy viết phương trình hố học xảy (nếu có) 1/ NaOH + HCl -> 4/ MgCl2 + AgNO3 -> 2/ BaCl2 + Na2SO4 -> 5/ Cu(OH)2 + FeCl3 -> 3/ NaCl + CuSO4 6/ Fe(OH)3 + HCl -> -> Bài tập 2: a) Các phương trình hố học xảy (nếu có) 1/ NaOH + HCl → NaCl + H2O 2/ BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 3/ NaCl + CuSO4 → Không xảy 4/ MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 5/ Cu(OH)2 + FeCl3 → Không xảy 6/ Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O b)Trong PTHH trên, phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất: Axit + bazơ > muối + nước Muối + muối -> muối + muối (PT PT 6) (PT PT 4) Bài tập 3: a/ Hãy nối thí nghiệm cột (A) với tượng cột (B) cho phù hợp? A TN1: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 TN2: Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3 TN3: Thổi CO2 vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2 TN4: Nhỏ dd NaCl vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 B a Xuất chất rắn màu trắng b Khơng có tượng xảy c Xuất chất rắn màu xanh lơ d Có bọt khí khơng màu Bài tập 3: a/ Hãy nối thí nghiệm cột (A) với tượng cột (B) cho phù hợp? A TN1: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 TN2: Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3 TN3: Thổi CO2 vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2 TN4: Nhỏ dd NaCl vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 B a Xuất chất rắn màu trắng b Khơng có tượng xảy c Xuất chất rắn màu xanh lơ d Có bọt khí khơng màu b/ Hãy viết phương trình hố học xảy thí nghiệm trên(nếu có)? Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô I - Kiến thức cần nhớ Phân loại hợp chất vơ Tính chất hóa học loại hợp chất vô II - Luyện tập II - Luyện tập Bài tập 3: (SGK – trang 43) Trộn dung dịch có hồ tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hồ tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi a, Viết Phân tích đề: phương trình hố học b, Tính khối lượng chất rắn thu sau nung c, Tính khối lượng chất tan có nước lọc Nước lọc ddCuCl2 màu xanh Lọc Nung nóng ddNaOH khơng màu Hỗn hợp sau phản ứng Kết tủa Chất rắn II - Luyện tập Bài tập 3: (SGK – trang 43) Trộn dung dịch có hồ tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hồ tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi a, Viết phương trình hố học b, Tính khối lượng chất rắn thu sau nung c, Tính khối lượng chất tan có nước lọc Tóm tắt: nCuCl = 0,2 mol mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol a) Viết PTHH b) mCuO= ? m CuCl c) mNaCl = ? mNaOHcòn dư =? Bài tập 3: (SGK – trang 43) Tóm tắt: nCuCl2= 0,2 mol mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol Bài làm: a) Các PTHH biểu diễn phản ứng: CuCl2 + 2NaOH Theo PTHH: 1mol Cu(OH)2 + 2NaCl (1) 2mol Giả sử: a) Viết PTHH b) mCuO= ? mCuCl c) mNaCl = ? mNaOHcòn dư =? 0,4mol 0,2mol Cu(OH)2 to CuO + H2 O (2) b) Tính khối lượng chất rắn thu sau nung * Xác định chất phản ứng hết? Vì nNaOH (phản ứng) = 0,4 mol < nNaOH (đầu bài) = 0,5 mol  NaOH dư, CuCl2 hết  Sản phẩm tính theo CuCl2 Bài tập 3: (SGK – trang 43) Tóm tắt: nCuCl = 0,2 mol mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol Bài làm: a) Các PTHH biểu diễn phản ứng: CuCl CuCl22 + NaOH Theo PTHH: 1mol Theo ĐB: a) Viết PTHH b) mCuO= ? mCuCl c) mNaCl = ? mNaOHcòn dư =? Cu(OH)2 + 2NaCl (1) 2mol 0,2mol 0,2mol mol 0,2 mol 0,4mol Cu(OH)2 to mol 0,4 mol CuO + 0,2mol 0,2mol H2 O b) Tính khối lượng chất rắn thu sau nung n Cu(OH) n CuO n CuCl = 0,2 mol Theo PT (2): = n Cu(OH) = 0,2 mol Khối lượng chất rắn là: mCuO = 0,2.80 = 16 g Theo PT (1): Vậy = 2 mCuO = 16 g (2) Bài làm: a) Các PTHH biểu diễn phản ứng: CuCl2 + 0,2 mol Cu(OH)2 NaOH Cu(OH)2 + 0,4 mol to 0,2 mol 0,2 mol CuO + 2NaCl (1) 0,4 mol H2O (2) 0,2 mol b) Khối lượng chất rắn thu sau nung mCuO = 16 g c) Tính khối lượng chất tan có nước lọc Trong nước lọc có NaCl NaOH dư Theo PT (1): Theo PT (2): n NaCl = 2n CuCl = 0,4 mol n NaOH = 2n CuCl = 0,4 mol  mNaCl = 0,4 58,5 = 23,4 g Số mol NaOH dư là: 0,5 – 0,4 = 0,1 mol Vậy nước lọc có  mNaOH = 0,1 40 = 40 g mNaCl = 23,4 g mNaOH d = 40 g Chú ý: Các bước giải toán biết trước lượng chất trước tham gia phảnứng Bước 1: Xác định số mol chất trước tham gia phản ứng Bước 2: Giả sử trong(bài toán vềgia phản ứng hết, tính số mol chất cịn lại hai chất tham lượng chất dư) theo PTPƯ Bước 3: So sánh số mol chất vừa tính với số mol chất đề cho  Xác định chất tác dụng hết Bước 4: Dựa vào chất tác dụng hết để tính lượng chất theo yêu cầu đề Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô I - Kiến thức cần nhớ Phân loại hợp chất vơ Tính chất hóa học loại hợp chất vơ II - Luyện tập Bài tập phân loại hợp chất vô Bài tập viết PTHH giải thích tượng Bài tốn: ( Các bước giải toán lượng chất dư) BTVN: 1, ( SGK – tr 43); 12.2 (tr 14 – SBT) ...Tiết 18 : Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô I - Kiến thức cần nhớ Phân loại hợp chất vô IPhânKiến thức cần nhớ - loại hợp chất vô Hãy cho biết hợp chất vô phân thành loại nào? CÁC HỢP CHẤT VÔ... vào chất tác dụng hết để tính lượng chất theo yêu cầu đề Tiết 18 : Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô I - Kiến thức cần nhớ Phân loại hợp chất vô Tính chất hóa học loại hợp chất vô II - Luyện. .. chương I Các loại hợp chất vô I - Kiến thức cần nhớ Phân loại hợp chất vô Tính chất hóa học loại hợp chất vô a, Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vơ b, Những tính chất hố học khác muối Bài tập 2: