Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 12 Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Bài 12 1 trang 15 Sách bài tập Hóa học 9 Bạn em đã lập bảng về mối quan hệ giữa một số kim loại với một số dung dịch muối như sau KIM LOẠI DUNG DỊCH BẠC[.]
Bài 12: Mối quan hệ loại hợp chất vơ Bài 12.1 trang 15 Sách tập Hóa học 9: Bạn em lập bảng mối quan hệ số kim loại với số dung dịch muối sau : KIM LOẠI BẠC SẮT KẼM ĐỒNG DUNG DỊCH Đồng (II) sunfat x x o o Sắt (II) sanfat o o o x Bạc nitrat … … … x Kẽm nitrat o o o … Chú thích : Dấu x có phản ứng hố học xảy Dấu o không xảy phản ứng Hãy : a) Sửa lại dấu x o không ô bảng b) Bổ sung dấu x dấu o vào dấu chấm trống c) Viết phương trình hố học phản ứng xảy theo dấu x Lời giải: a) + b): Ta có: bảng mối quan hệ kim loại với số dung dịch muối: KIM LOẠI BẠC SẮT KẼM ĐỒNG DUNG DỊCH Đồng (II) sunfat o x x o Sắt (II) sanfat o o x o Bạc nitrat o x x x Kẽm nitrat o o o o Các phương trình hóa học phản ứng xảy theo dấu x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe↓ Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag↓ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Bài 12.2 trang 16 Sách tập Hóa học 9: Có chất sau : CuSO4, CuCl2, CuO, Cu(OH)2, Cu(NO3)2 a) Hãy xếp chất cho thành dãy chuyển đổi hố học b) Viết phương trình hố học theo dãy chuyển đổi xếp Lời giải: a) Có nhiều cách xếp chất cho thành dãy chuyển đổi hoá học, từ chất đứng trước điều chế trực tiếp chất đứng sau Thí dụ: Dãy chuyển hóa (1): (2) (4) (3) (1) CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuO Dãy chuyển hóa (2): (2) (4) (3) (1) Cu(OH)2 CuO CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2 - Các phương trình hoá học dãy chuyển hoá (1) (1) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + CuCl2 (2) CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ t (3) Cu(OH)2 CuO + H2O (4) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O - Các phương trình hố học dãy biến hố (2) o t (1) Cu(OH)2 CuO + H2O (2) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (3) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2 (4) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Cu(NO3)2 Bài 12.3 trang 16 Sách tập Hóa học 9: Có ống nghiệm A, B, C, D, E Mỗi ống có chứa 12,4 gam đồng (II) cacbonat CuCO3 Khi đun nóng, muối bị phân huỷ dần : o t CuCO3 (r) CuO (r) + CO2 (k) Mỗi ống nung nóng, đế nguội cân chất rắn lại ống nghiệm Sau đó, thí nghiệm lại lặp lại lần để CuCO3 bị phân huỷ hết Các kết ghi lại sau : ỐNG NGHIỆM KHỐI LƯỢNG CHẤT RẮN SAU MỖI LẦN NUNG (gam) Lần thứ Lần thứ Lần thứ Lần thứ A 8,6 8,5 8,0 8,0 B 9,8 9,5 8,5 8,0 C 16,0 9,7 9,1 8,5 D 8,0 8,0 8,0 8,0 o E 12,4 12,4 12,4 12,4 a) Hãy dùng kết bảng để trả lời câu hỏi sau: Ống nghiệm bị bỏ qn, khơng đun nóng ? Ống nghiệm có kết cuối dự đốn sai ? Vì ? Vì khối lượng chất rắn ống nghiệm A không đổi sau lần nung thứ thứ ? Ống nghiệm mà toàn lượng đồng (II) cacbonat bị phân huỷ sau lần nung thứ ? b) Hãy tính tốn để chứng minh kết thí nghiệm ống nghiệm Lời giải: a) Ống nghiệm E khối lượng CuCO3 khơng thay đổi Ống nghiệm C, khác với kết ống nghiệm A, B, D Sau lần nung thứ tồn lượng CuCO3 bị phân huỷ hết thành CuO Ống nghiệm D b) Phần tính tốn : Theo phương trình hố học : 124 gam CuCO3 sau bị phân huỷ sinh 80 gam CuO Vậy 12,4 gam CuCO3 sau bị phân huỷ sinh ra: 12,4.80 mCuO = = gam 124 Thí nghiệm tiến hành ống nghiệm A, B, D Bài 12.4 trang 17 Sách tập Hóa học 9: Dẫn phản ứng hoá học để chứng minh : a) Từ đơn chất điều chế hợp chất hoá học b) Từ hợp chất hố học điều chế đơn chất c) Từ hợp chất hố học điều chế hợp chất hố học khác Lời giải: a) Thí dụ, từ hai đơn chất Na Cl2 điều chế hợp chất NaCl t 2NaCl 2Na + Cl2 b) Từ hợp chất H2O phương pháp điện phân điều chế đơn chất H2 O2 o dp 2H2 + O2 2H2O c) Từ hợp chất bazơ Cu(OH)2 điều chế hợp chất oxit CuO phương pháp nhiệt phân Hoặc từ muối CaCO3 điều chế oxit CaO, CO2 t Cu(OH)2 CuO + H2O o t CaCO3 CaO + CO2↑ Bài 12.5 trang 17 Sách tập Hóa học 9: Có chất sau : A Cu; B CuO; C MgCO3; D Mg ; E MgO a) Chất tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 lỗng, sinh chất khí cháy khơng khí ? chất khí làm đục nước vơi ? dung dịch có màu xanh lam ? dung dịch không màu nước ? b) Chất không tác dụng với dung dịch HCl axit sunfuric loãng ? Lời giải: a) D Mg, sinh khí hiđro cháy khơng khí C MgCO3, khí sinh CO2 làm đục nước vôi B CuO, dung dịch muối đồng có màu xanh E MgO, dung dịch thu khơng màu b) A Cu Vì Cu đứng sau H dãy hoạt động kim loại nên không phản ứng với dung dịch HCl axit sunfuric loãng Bài 12.6 trang 17 Sách tập Hóa học 9: Từ chất cho: Na2O, Fe2(SO4)3, H2O, H2SO4, CuO, viết phương trình hố học điều chế bazơ sau: a) NaOH ; b) Fe(OH)3 ; c) Cu(OH)2 Lời giải: H 2O a) Điều chế NaOH theo sơ đồ : Na2O NaOH Na2O + H2O → 2NaOH o NaOH b) Điều chế Fe2(SO4)3 theo sơ đồ: Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 H 2SO NaOH CuSO4 c) Điều chế Cu(OH)2 : CuO Cu(OH)2 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Bài 12.7* trang 17 Sách tập Hóa học 9: Có hỗn hợp khí CO CO2 Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, sinh gam kết tủa trắng Nếu cho hỗn hợp tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu 0,64 gam kim loại màu đỏ a) Viết phương trình hố học b) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí Lời giải: a) Các phương trình hố học : - CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, sinh kết tủa CaCO3 : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O (1) - CO khử CuO thành kim loại Cu màu đỏ : t CO + CuO (2) CO2 + Cu b) Xác định thành phần hỗn hợp khí: - Số mol CO2 có hỗn hợp tính theo (1): = 0,01 mol n CO2 n CaCO3 100 - Số mol CO có hỗn hợp tính theo (2): 0,64 nCO = nCu = = 0,01mol 64 Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí tính theo số mol khí Mà hai khí có số mol nên hỗn hợp khí có 50% thể tích khí Bài 12.8 trang 17 Sách tập Hóa học 9: Cho dung dịch có chứa 10 gam NaOH tác dụng với dung dịch có chứa 10 gam HNO3 a) Viết phương trình hố học b) Thử dung dịch sau phản ứng giấy quỳ tím Hãy cho biết màu quỳ tím chuyển đổi ? Giải thích Lời giải: a) Phương trình hố học: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O b) Dung dịch sau phản ứng có chứa NaOH hay HNO3 dư định màu quỳ tím - Số mol chất dùng : o 10 10 mol; n HNO3 mol 40 63 Nhận thấy, số mol NaOH nhiều số mol HNO3 Theo phương trình hố học, ta thấy phản ứng kết thúc, dung dịch dư NaOH Do vậy, dung dịch sau phản ứng làm cho quỳ màu tím chuyển thành màu xanh n NaOH ... đỏ : t CO + CuO (2) CO2 + Cu b) Xác định thành phần hỗn hợp khí: - Số mol CO2 có hỗn hợp tính theo (1): = 0,01 mol n CO2 n CaCO3 100 - Số mol CO có hỗn hợp tính theo (2): 0,64 nCO = nCu... nhiệt phân Hoặc từ muối CaCO3 điều chế oxit CaO, CO2 t Cu(OH)2 CuO + H2O o t CaCO3 CaO + CO2 ↑ Bài 12. 5 trang 17 Sách tập Hóa học 9: Có chất sau : A Cu; B CuO; C MgCO3; D Mg ; E MgO a)... phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí Lời giải: a) Các phương trình hố học : - CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, sinh kết tủa CaCO3 : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O (1) - CO khử CuO thành