Bai 12 Moi quan he giua cac loai hop chat vo co

Kiến thức - Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất, điều chế axit và mối quan hệ giữa axit với oxit.. - HS ôn lại các tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và[r]

Tiết: 1,2_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… ÔN TẬP A MỤC TIÊU Kiến thức - Giúp HS hệ thống lại các kiến thức đã học lớp 8, củng cố lại các công thức tính toán hóa học, hóa trị và cách lập công thức dựa vào hóa trị - Ôn lại các bài toán tính theo công thức và tính theo phương trình hóa học, các công thức thường gặp tính toán và các khái niệm Kĩ - Rèn luyện kĩ làm các bài toán hóa học - Kĩ viết công thức và dựa vào công thức biết hóa trị các nguyên tố Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên: Hệ thống bài tập, câu hỏi Học sinh: Ôn lại các công thức tính toán, hóa trị, cách lập công thức theo hóa trị, toán toán theo PTHH C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiểm tra bài cũ Dạy nội dung bài Nội dung Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (TIẾT 1) I HÓA TRỊ 1/ ĐN: Hóa trị là số biểu thị khả liên kết GV: gọi HS đứng dậy phát biểu Sa đó nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên chốt lại cho HS ghi bài tố khác 2/ Hóa trị nguyên tử và nhóm nguyên tử GV: Nhắc lại hóa trị các nguyên tố K, Na, Ag, H, F, Cl, Br, I thường gặp cho HS ghi vào I - NO3:nitrat -OH:hidroxit Ba, Ca, Mg, Zn, Fe, Ni, Pb, Sn, O II =SO3 : sunfit ; =SO4 : sunfat =CO3 :cacbonat ; =SiO3 :silicat II Al, Fe PO4:photphat 3/ Cách viết công thức dựa theo hóa trị Công thức chung hợp chất: a b AxBy AbBa Với a, b tối giản TD1: Viết công thức các hợp chất sau: a) Na (I) và Cl (I) b) Al (III) và NO3 (I) c) Ca (II) và O (II) d) Fe (III) và SO (II) GV: Nhắc lại qui tắc hóa trị sau đó cách viết công thức hợp chất biết hóa trị trước GV: lấy ví dụ minh họa cho HS →HS chú ý xem và ghi bài vào a) I I I III b) NaCl NaxCly Alx(NO3)y II II c) CaxO y III II Al(NO3)3 CaO Fe2(SO4)3 Fex(SO4)y TD2: Tìm hóa trị Fe, S, P, Cr các hợp Fe2O3  hóa trị Fe = II.3/2 = III chất sau: Fe2O3, FeO, P2O5, PH3, Cr2O3 FeO  hóa trị Fe = II.1/1 = II P2O5  hóa trị P = II.5/2 = VI PH3  hóa trị P = III (vì có 3H) Hoạt động II CÔNG THỨC TÍNH TOÁN Tính số mol a) Tính số mol dựa vào khối lượng chất (m) GV: Viết CT chuyển đổi khối lượng n: số mol m n= và lượng chất m: khối lượng chất (g) M HS viết CT M: khối lượng mol (g/mol) TD1: 5,6 gam sắt có số mol là bao nhiêu ? TD2: Hãy tính khối lượng mol chất B, biết GV: lấy ví dụ minh họa sau đó gọi HS lên bảng làm 0,125 mol chất này có khối lượng là 12,25 gam TD1: Số mol sắt: 5,6 nFe= =0,1 (mol) 56 TD2: khối lượng mol B là: m 12 ,25 M B= = =98 n ,125 b) Tính số mol dựa vào thể tích chất khí (đktc) GV: Gọi HS viết công thức chuyển đổi V lượng chất và thể tích V: thể tích khí đktc n= 22,4 HS viết công thức TD1: 1,12 lít khí A đktc có có bao nhiêu mol ? GV lấy ví dụ minh họa cho HS làm V , 12 TD2: 0,2 mol khí CO2 đktc có thể tích là bao = =0 , 05(mol) TD1: n A = 22 , 22 , nhiêu? TD2: d) V CO =n 22 , 4=0,2 22 , 4=4 , 48 (lit ) c) Tính số mol dựa vào nồng độ mol (CM) n = CM.V CM: nồng độ mol (M) V: thể tích dd (lít) GV: Gọi HS nêu định nghĩa nồng độ phần trăm và viết công thức tính nồng độ phần trăm TD1: Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam  HS nêu định nghĩa và viết công thức CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch GV: lấy ví dụ minh họa cho HS làm TD2: Trong 100 ml dung dịch NaCl 0,2M có số TD1: 200 ml = 0,2 lít 16 mol NaCl là bao nhiêu ? n = =0,1(mol) CuSO 160 n 0,1 C M(CuSO ) = = =0,5(M ) V 0,2 TD2: 100 ml = 0,1 lít nNaCl =C M (NaCl) V =0,2 0,1=0 , 02( mol) Nồng độ phần trăm (C%): C %= mct 100 % mdd mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dd (g) *Tìm khối lượng dd mdd = D.V(D khối lượng riêng) mdd sau = m các chất pư – m khí – m kt GV: Gọi HS nêu định nghĩa nồng độ phần trăm và viết công thức tính nồng độ phần trăm  HS nêu định nghĩa và viết công thức GV lấy ví dụ minh họa cho HS làm VD1: Hòa tan gam NaOH vào 46 gam nước Tính TD1: nồng độ phần trăm dung dịch thu m NaOH 100 %= =8 % VD2: Trong 50 gam dung dịch H 2SO4 14% có bao C % (NaOH)= mdd 4+ 46 nhiêu gam H2SO4 nguyên chất 14 =7( gam) TD2: mH SO =50 Tỉ khối chất khí Công thức: d A/B = MA MB VD: Hãy tìm khối lượng mol khí A: a/ Có tỉ khối hiđro là 14 b/ Có tỉ khối không khí là 2,207 100 GV: giới thệu lại phần tỉ khối chất khí GV lấy ví dụ minh họa cho HS làm  HS lên bảng làm Hoạt động III CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Oxit (RxOy): là hợp chất hai nguyên tố, GV: cho HS thảo luận các câu hỏi sau: đó có nguyên tố là oxi - Có bao nhiêu loại hợp chất vô Có loại chính: Oxit axit và oxit bazơ - Nên khái niệm hợp chất vô cơ, Thí dụ: Na2O, CuO CaO … oxit bazơ phân loại và cho ví dụ minh họa CO2, SO2, P2O5 … oxit axit Axit (HxA): phân tử gồm nguyên tử H liên kết HS thảo luận và trả lời các câu với gốc axit hỏi trên Có loại: axit có oxi và axit không có oxi GV: yêu câu HS ghi bài vào Thí dụ: HCl, H2S, HBr … axit không có oxi H2SO4, HNO3, H3PO4 … axit có oxi Bazơ [M(OH)y]: phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết nhóm OH (hiđroxit) Có loại: bazơ tan (kiềm) và bazơ không tan Thí dụ: Ba(OH)2, KOH, Ca(OH)2, NaOH … Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muối (MxAy):phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit Có loại: muối trung hòa và muối axit Thí dụ: Na2CO3, NaCl, KNO3 … NaHCO3, KH2PO4 … Hoạt động (TIẾT 2) I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI , HIĐRO VÀ NƯỚC GV: Dùng sơ đồ tư để củng cố lại oxit axit + phi kim tính chất hóa học loại chất - Hãy cho biết oxi có tính chất hóa oxit bazô O2 + kim loại học nào ? Viết PTHH minh họa HS nêu tính chất và viết PTHH minh + hợp chất họa GV: tóm tắt dạng sơ đồ tư S + O2 ⃗ t o SO2 4P + 5O2 ⃗ t o 2P2O5 3Fe + 2O2 ⃗ t o Fe3O4 4Na + O2 ⃗ t o 2Na2O o CH4 + O2 ⃗ t CO2 + H2O - Hãy cho biết H2 có tính chất hóa nước + oxi học nào ? Viết PTHH minh họa H2 HS nêu tính chất và viết PTHH minh + oxit kim loại kim loại + H2O họa o ⃗ 2H2 + O2 t 2H2O GV: tóm tắt dạng sơ đồ tư o ⃗ H2 + CuO t Cu + H2O - Hãy cho biết H2O có tính chất bazô + H2 + kim loại hóa học nào ? Viết PTHH minh họa HS nêu tính chất và viết PTHH minh H2O + oxit bazô bazô họa GV: tóm tắt dạng sơ đồ tư + oxit axit axit 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CaO + H2O  Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Hoạt động II TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Các bước: GV: Hãy nêu các bước tính toán theo - Chuyển đổi khối lượng (hoặc thể tích) sang số PTHH mol: n = V/22,4 n = m/M HS đứng lên nêu các bước và ghi bài - Viết PTHH - Dựa vào PTHH tìm số mol chất phản ứng sản phẩm - Từ số mol chuyển đổi thành khối lượng thể tích TD1: Cho 6,2g Na2O tác dụng với nước thu GV: yêu cầu HS dựa vào các bước và 200 ml dung dịch NaOH giải TD1 a) Viết PTHH b) Tính nồng độ mol dung dịch NaOH HS: tiến hành giải nNa2O = 6,2/62 = 0,1 mol PTHH: Na2O + H2O  2NaOH mol : 0,1 0,2 CM = 0,2/0,2 = 1M HS còn lại nhận xét TD2: Cho kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với 200 GV: yêu cầu HS dựa vào các bước và gam dung dịch HCl , sinh 4,48 lít khí H2 (đktc) giải TD2 a) Viết PTHH HS: tiến hành giải b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng a) nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 mol: 0,2 0,4 0,2 b) mZn = 0,2.65 = 13g c) mHCl = 0,4*36,5 = 14,6g HS còn lại nhận xét TD3: Đốt cháy 3,2 gam S tác dụng với 4,48 lít khí GV: yêu cầu HS dựa vào các bước và O2 (đktc) Tính thể tích khí SO2 sinh (đktc) giải TD3 Tuy nhiên đây là bài toán lượng dư HS: tiến hành giải nS = 0,1 mol ; nO2 = 0,2 mol PTHH: S + O2 ⃗ t o SO2 mol bđ: 0,1 0,2 mol pứ: 0,1  0,1 VSO2 = 0,1*22,4 = 2,24lít HƯỚNG DẪN HS HỌC Ở NHÀ (5 phút) - Xem bài và chuẩn bị các câu hỏi sau:  Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết PTPƯ minh họa  Nêu tính chất hóa học oxit axit, Viết PTPƯ minh họa  Oxit chia làm loại, phân loại đó vào đâu ? RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết Tiết: 3,4_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT Bài 1: A MỤC TIÊU Kiến thức - Tính chất hóa học oxit axit và oxit bazơ - Phân loại oxit: loại oxit Kĩ - Quan sát thí nghiệm và rút tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất Thái độ - Hứng thú, đam mê học môn hóa học - Tạo tính cẩn thận làm thí nghiệm hóa học B CHUẨN BỊ Giáo viên: Các thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất - CuO tác dụng với dd - Ống nghiệm (1 cái) - CuO và dd HCl HCl - Ống hút (1 cái) - Kẹp gỗ (1 cái) Học sinh: Chuẩn bị theo yêu cầu GV C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiểm tra bài cũ Hãy nêu tính chấ hóa học nước Viết PTPƯ minh họa Dạy bài Nội dung Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1(TIẾT 1) I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT GV mở bài: Ở lớp chương “oxi không khí” chúng ta đã sơ lược đề cặp đến loại oxit chính là oxit bazơ và oxit axit Hai loại oxit này có tính chất hóa học nào ? tiết này chúng ta tìm hiểu 1/ Tính chất hóa học oxit bazơ GV: Sau ghi đề mục xong, giáo viên ghi sơ đồ: a) Tác dụng với nước oxit bazơ + H2O  GV: giới thiệu BaO tác dụng với nước tạo thành dd Oxit bazơ + H2O  Bazơ Na2O, K2O, CaO, BaO Ba(OH)2 GV: hướng dẫn HS viết PTPƯ Thí dụ: BaO + H2O  Ba(OH)2 BaO + H2O  Ba(OH)2 GV: mời 1HS nhận xét dd Ba(OH) là hợp chất gì ? gọi tên Na2O + H2O  2NaOH  Ba(OH)2 là bazơ, tên là bari hiđroxit (natri hiđroxit) GV: giảng giải: cho số oxit bazơ khác như: Na2O, CaO tác dụng với nước, xảy PƯHH tương tự Nhưng không phải tất oxit bazơ tác dụng với nước Thường có oxit bazơ Na2O, K2O, CaO, BaO … tác dụng với nước GV: mời HS lên bảng viết PTPƯ Na 2O; CaO tác dụng với nước GV: Hướng dẫn HS rút nhận xét  Một số bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm b) Tác dụng với axit GV: Sau khi đề mục xong giáo viên ghi sơ đồ: Oxit bazơ + axit  Oxit bazơ + axit  muối + H2O GV: làm thí nghiệm CuO + HCl  HS quan sát tượng xảy GV: mời HS nêu tượng xảy ra, mời HS khác Thí dụ: bổ sung CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O *Chú ý: muối đồng có màu xanh lam Đồng (II) clorua GV: hướng dẫn HS viết phương trình Fe2O3 + 3H2SO4 →Fe2(SO4)3+ 3H2O Sắt (III) sunfat CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O GV: mời HS nhận xét dd CuCl2 chứa muối tan gì ? gọi tên  Chứa muối CuCl2 là muối đồng (II) clorua GV giảng giải: cho số oxit bazơ khác Fe2O3, CaO tác dụng với axit, xảy PƯHH tương tự GV: mời HS lên bảng viết PTHH Fe2O3 + 3H2SO4 → GV hướng dẫn HS rút nhận xét: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c) Tác dụng với oxit axit GV thông báo: thực nghiệm người ta đã chứng minh rằng, số oxit bazơ CaO, Một số O.bazơ +O.axit  muối BaO, Na2O tác dụng với oxit axit tạo thành muối (Na2O, K2O, CaO, BaO) Nhưng không phải tất các oxit bazơ tác dụng với oxit axit Thường có hững oxit bazơ ứng Thí dụ với bazơ kiềm tác dụng với oxit axit BaO + CO2  BaCO3 GV: HS lên bảng viết PTHH BaO + CO2 BaO + SO2  BaSO3 BaO + CO2  BaCO3 GV: HS lên bảng viết PTHH CaO + SO2 BaO + SO2  BaSO3 GV: hướng dẫn HS rút nhận xét  Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối Hoạt động LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (bari hiđroxit) BT1: Viết phương trình hóa học cho GV: cho học sinh thảo luận nhóm phút, sau phản ứng sau: đó gọi HS lên bảng hoàn thành PTHH a) Na2O + H2O  … b) K2O + H2O  …… c) BaO + H2O  …… d) CuO + HCl  … + …… e) Fe2O3 + H2SO4 … + …… f) CaO + CO2  ……… BT 2: Cho 12gam CuO tác dụng vừa đủ GV: hướng dẫn với 200 ml dung dịch HCl Tìm số mol CuO (n = m/M)viết PTHHlập mối a) Viết PTHH liên hệ mol để tìm số mol HCCuCl2 Sau đó tìm b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl nồng độ mol HCl (CM =n/Vdd) và khối lượng muối c) Tính khối lượng muối tạo thành sau CuCl2 (m = n.M) phản ứng (Cho Cu = 64; Cl = 35,5) HS lên bảng làm Hoạt động 3: (TIẾT 2) 2/ Tính chất hóa học oxit axit a) Tác dụng với nước GV: làm thí nghiệm P2O5 tác dụng với nước:  Trước hết phải đốt P đỏ trong KK đưa vào lọ Oxit axit + H2O  axit CO2, SO2, SO3, P2O5… thủy tinh chứa oxi Sau đó rót khoảng 100 ml nước vào lọ, lắc thu dụng dịch, nhúng giấy quỳ Thí dụ tím vào P2O5 + 3H2O  2H2PO4 GV: yêu cầu HS quan sát, nhận xét tượng xảy SO3 + H2O  H2SO4 GV: Mời HS nêu tượng xảy ra, mời vài HS bổ sung  P cháy mạnh oxi tạo thành bột màu trắng P2O5, sau lắc P2O5 tan hết nước dd không màu Khi nhúng giấy quỳ vào ta thấy quỳ chuyển sang màu đỏ chứng tỏ đó là dung dịch axit GV: hướng dẫn HS viết PTHH P2O5 + 3H2O  2H3PO4 GV thông báo: cho oxit axit khác SO 2, SO3, N2O5 tác dụng với nước tạo thành dd axit tương ứng GV: mời HS lên bảng viết PTHH SO3 + H2O SO3 + H2O  H2SO4 b) T/d với dung dịch bazơ (kiềm) GV: làm thí nghiệm CO2 + dd Ca(OH)2 - Thổi khí CO2 vào dd Ca(OH)2 Oxit axit+ kiềm  muối + H2O GV: yêu cầu HS quan sát, nhận xét tượng xảy Thí dụ GV: mời HS nêu tượng CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O  có kết tủa trắng lắng xuống ống nghiệm SO3 + 2KOH  K2SO4 + H2O GV: hướng dẫn HS viết PTHH CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O GV: thông báo: thay CO2 P2O5, SO2, SO3 … thì phản ứng xảy tương tự c) Tác dụng với oxit bazơ (1.c) GV: hướng dẫn HS rút nhận xét: Thí dụ  Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành SO3 + Na2O  Na2SO4 muối và nước GV giới thiệu số dung dịch bazơ thường gặp ghi lên đề mục GV: giới thiệu oxit axit tác dụng với oxit bazơ  HS ghi chú GV đặt vấn đề: để điều chế oxit axit oxit bazơ thì chúng ta phải làm nào ?  HS trả lời: Theo phương pháp chung là ta cho phi kim kim loại tác dụng với oxi Hoạt động (7’) II PHÂN LOẠI OXIT GV nêu vấn đề: Qua các tính chất hóa học oxit bazơ và oxit axit vừa học, tính chất hóa học Dựa vào tính chất hóa học, oxit loại oxit đó là gì ? chia thành loại GV gợi ý: tính chất hóa học mà oxit  Oxit bazơ: Na2O, FeO,… đó có  Oxit axit: SO2, SO3, CO2 … GV: mời HS trả lời, vài HS khác bổ sung  Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3,…  HS trả lời  Oxit trung tính (oxit không tạo GV giảng giải: dựa vào tính chất hóa học muối): CO, N2O, NO… này để phân loại oxit thành loại: oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính và oxit trung tính GV: nhờ HS nhắc khái niệm oxit bazơ, oxit axit … Hoạt động (6’) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ BT1: Có chất sau Na 2O, GV: Cho HS làm việc theo nhóm phút CuO, SO2 Oxit nào tác dụng sau đó lên bảng làm với: a) Nước b) Axit clohiđric c) Natri hiđroxit Viết phương trình hóa hóa học BT2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân GV: hướng dẫn HS cách nhận biết (dùng nước và biệt lọ oxit dạng bột màu trắng: Na2O, quỳ tím) P2O5 BT3: Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) tác dụng 300 ml với dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng tạo muối BaCO3 và nước a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng kết tủa và nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 phản ứng GV: hướng dẫn Tìm số mol CO2 (n = V/22,4) viết PTHHtạo mối liên hệ moltính khối lượng BaCO3 (m=n.M) và nồng độ mol (CM=n/Vdd) HS lên bảng làm HƯỚNG DẪN HS HỌC Ở NHÀ (2’) - Làm bài tập 3,5,6 SGK trang {GV hướng dẫn sơ lượt bài 6} - Xem lại tính chất hóa học chung oxit bazơ - Xem bài phần A Canxi oxit và cho biết:  Canxi oxit có tính chất hóa học nào ?  Nguồn nguyên liệu và các PTPƯ xảy sản xuất CaO RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết Tiết: 5_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT A MỤC TIÊU Kiến thức - Tính chất hóa học CaO - Phương pháp điều chế CaO và viết các phương trình điều chế Kĩ - Quan sát thí nghiệm và rút tính chất hóa học CaO, SO2 - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học CaO, SO2 - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học B CHUẨN BỊ Giáo viên: Các thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất - CaO tác dụng với H2O - Ống nghiệm (2 ống) - Nước cất - Ca tác dụng với axit HCl - Ống hút (2 ống) - dd HCl - Kẹp gỗ (1 cái) - Giấy quỳ tím Học sinh: Củng cố lại kiến thức oxit bazơ C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiếm tra bài cũ (10’) - Bài tập SGK Tr  HS1 lên bảng làm Bài tập 3/ SGK Tr 6 HS2 lên bảng làm BT 6/SGK Tr6 HS3: lên bảng trả bài {HS giỏi) Dạy bài Nội dung Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (17 phút) I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CANXI OXIT GV thông báo: Canxi oxit có công thức hóa học là CaO, tên thông thường là vôi sống, nó thuộc loại oxit bazơ 1/ Tính chất vật lí GV: cho HS quan sát mẫu CaO và nêu tính chất vật Canxi oxit (vôi sống) là chất rắn, màu lí CaO trắng, nóng chảy nhiệt độ cao  HS nêu tính chất vật lí (khoảng 2585oC) GV: dùng sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học SO2 HS viết PTHH theo sơ đồ GV: Biểu diễn thí nghiệm CaO + H2O 2/ Tính chất hóa học (1) + nước + dd axit CaO (2) (3) + oxit axit dd bazô muối + nước muoái (1) CaO + H2O → Ca(OH)2 (2) CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O CaO + H2SO4  CaSO4 ↓ + H2O c) CaO + CO2  CaCO3 canxi cacbonat CaO + SO2 CaSO3 canxi sunfit * Chú ý: CaO có tính hút ẩm mạnh nên dùng đê làm khô nhiều chất GV hỏi: - Tại để vôi sống lâu ngày không khí thì chất lượng vôi sống giảm ? Hoạt động (3 phút) II ỨNG DỤNG - Trong công nghiệp luyện kim, công GV: CaO có ứng dụng gì ? nghiệp hóa học  Yêu cầu HS nêu các ứng dụng CaO - Khử chua đất trồng, xử lí nước thảy công GV: có thể mời HS lên hệ với thực tế các câu nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi hỏi trường … - Khử chua đất trồng CaO nào ? - Tại người ta lại rắc vôi bột vào nơi chôn xác động vật ?  HS trả lời Hoạt động (5’) III SẢN XUẤT CaO GV: Trong thực tế, người ta sản xuất CaO từ 1/ Nguyên liệu nguyên liệu nào ? Những chất đốt nào thường - Nguyên liệu: đá vôi dùng? - Nhiên liệu: Than đá, củi, dầu, không khí  HS liên hệ thực tế và trả lời … GV: giải thích các quá trình: trước hết than cháy 2/ Các phản ứng hóa học xảy tạo khí cacbonic, phản ứng tỏa nhiều nhiệt, nhiệt C + O2  CO2 sinh phân hủy đá vôi thành vôi sống 900oC GV: hướng dẫn HS viết PTHH CaCO3 ⃗ t o > 900o C CaO + CO2 ↑ Hoạt động (8’) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ BT1: Hoàn thành các phương trình GV: cho HS hoạt động theo nhóm 3’ lên phản ứng sau: bảng làm bài tập a) CaO + HCl  … + …… b) CaO + H2O  … c) CaO + CO2  ………… d) CaO + HNO3  … + …… BT2: Cho 5,6g CaO tác dụng vừa đủ GV hướng dẫn: Tìm số mol CaO, viết PTHH Từ với 100 ml dung dịch HCl số mol CaO tìm số mol HCl và muối nồng độ mol a) Viết phương trình phản ứng axit và khối lượng muối b) Tính nồng độ mol dd HCl và khối lượng muối tạo thành Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2’) - Làm bài tập 1b, 2, SGK trang - Xem lại tính chất hóa học chung oxit axit - Xem phần B lưu huỳnh đioxit và cho biết:  Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất oxit axit không ? Viết PTPƯ  Nêu các phương pháp điều chế lưu huỳnh đioxit và viết PTPƯ RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết Tiết: 6_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) A MỤC TIÊU Kiến thức - Tính chất hóa học SO2 - Phương pháp điều chế SO2 và viết các phương trình điều chế Kĩ - Biết các ứng dụng SO2 và các phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm và công nghiệp - Rèn luyện khả viết PTPƯ và khả làm các bài tập định tính theo phương trình hóa học Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên: Tranh ảnh hình 1.6 và 1.7 (SO tác dụng với nước và với dd Ca(OH)2) Học sinh: củng cố lại kiến thức oxit axit C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiểm tra bài cũ (10’) Nêu tính chất hóa học CaO, viết phương trình phản ứng minh họa Làm bài tập SGK trang ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Dạy bài Nội dung Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (15 phút) I TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT 1/ Tính chất vật lí GV : SO2 các em đã học năm lớp 8, thông qua đốt Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, S không khí  tính chất vật lí SO2 mùi hắc, độc, nặng không khí… 2/ Tính chất hóa học (3 tính chất) GV cho HS thảo luận nhóm: SO2 loại oxit gì ? vào có tính chẩt hóa học nào ? (1’)  HS trả lời + nước (1) dd axit GV: dùng sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học + ddbazô (2) SO2 muối + nước SO2  HS viết PTHH theo sơ đồ (3) + oxit bazô muoái (1) SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ) (2) SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 ↓ + H2O Canxi sunfit SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Natri sunfit (3) SO2 + Na2O  Na2SO3 Hoạt động (3 phút) II ỨNG DỤNG CỦA SO2 - Phần lớn dùng để sản xuất H2SO4 GV: yêu cầu HS nêu các ứng dụng SO2 - Làm chất tẩy trắng bột gỗ công GV: chốt lại và yêu cầu HS ghi bài vào nghiệp giấy - Dùng làm chất diệt nấm mốc… Hoạt động 3(5 phút) III ĐIỀU CHẾ SO2 1/ Trong phòng thí nghiệm GV: giới thiệu cho HS nghe phương pháp điều chế Muối sunfit + dd axitH2SO4 loãng (hoặc SO2 phòng thí nghiệm dd HCl)  HS nghe và ghi bài vào Thí dụ: GV: mời HS lên bảng viết PTHH Na2SO3 + H2SO4 Na2SO3+ H2SO4 → Na2SO4 +SO2+H2O GV: cho câu hỏi để HS trả lời SO2 thu cách nào các cách sau đây A Đẩy nước B Đẩy không khí (úp bình thu) C Đấy không khí (ngửa bình thu) GV: giới thiệu thêm cách điều chế SO phòng thí nghiệm 2/ Trong công nghiệp GV: giới thiệu cách sản xuất SO2 công Đốt lưu huỳnh (S) [hoặc quặng pirit nghiệp sắt(FeS2)] không khí GV: mời HS viết PTPƯ S + O2 to SO2 GV giới thiệu: cách viết PT đốt quặng pirit o 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2 Hoạt động (10 phút) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ (10’) BT1: Viết PTHH cho chuyển GV: Cho HS lên bảng viết PTHH đổi sau: Na2SO3 S (3) (1) (2) SO2 (4) (5) H2SO3 BaSO3 K2SO3 BT2: Cho 1,12 lít khí SO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch Ca(OH)2 a) Viết phưng trình phản ứng xảy b) Tính nồng độ mol dd Ca(OH)2 và khối lượng chất rắn tạo thành GV: hướng dẫn HS Tìm số mol SO2  số mol Ca(OH)2 và số mol CaSO3  nồng độ mol Ca(OH)2 và khối lượng CaSO3 Gọi HS lên bảng làm ĐS: CMCa(OH) = 0,1 M; mCaSO3 = 6g Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2’) - Làm bài tập nhà: 1, 2, 3, SGK trang 11 - Xem bài (tính chất hóa học axit) cho biết:  Axit có tính chất hóa học nào, viết PTPƯ minh họa  Axit chia thành loại, phân loại đó dựa trên sở nào ? RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết - Tiết: 7_Tuần:4 Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT A MỤC TIÊU Kiến thức Biết tính chất hóa học chung axit Kĩ - Quan sát thí nghiệm và rút tính chất hóa học axit nói chung - Tính nồng độ mol và khối lượng axit HCl và H2SO4 phản ứng - Rèn luyện kĩ làm bài tập tính theo phương trình hóa học Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận thao tác và quan sát thí nghiệm - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên: Thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất - Axit với giấy quỳ - Ống nghiệm (3 cái) - Giấy quỳ tím, - Nhôm với axit H2SO4 - Ống hút (4 cái) - Al lá, Fe2O3, loãng - dd NaOH, dd CuSO4 - H2SO4 với Cu(OH)2 - dd H2SO4 loãng, dd - Fe2O3 với dung dịch HCl HCl Học sinh: chuẩn bị kiến thức tính chất axit (định nghĩa, phân loại, cho ví dụ) C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiểm tra bài cũ (10’) Làm bài tập SGK Tr 14 Làm bài tập SGK Tr 14 Làm bài tập SGK Tr 14 ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Dạy bài Nội dung ghi bảng Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (18’) I TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1/ Axit làm đổi màu chất thị GV làm thí nghiệm: nhỏ giọt dung dịch HCl vào Dung dịch axit làm giấy quỳ tím mẫu quì tím HS quan sát và nhận xét chuyển sang đỏ  HS nhận xét: dung dịch axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ GV kết luận: Quỳ tím là chất thị màu để nhận biết dd axit 2/ Tác dụng với kim loại Sau ghi đề mục xong thì GV ghi sơ đồ: Axit + Axit + Kim loại  Muối + H2 Kim loại  GV: giới thiệu axit HCl, H2SO4 loãng tác dụng với số kim loại (trừ Cu, Ag, Au) Thí dụ: GV: làm thí nghiệm Zn + HCl H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2 ↑ - Lấy kim loại Zn vào ống nghiệm 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 ↑  HS nêu tượng và nhận xét Có bọt khí thoát ra, kim loại Zn hòa tan dần GV: yêu cầu HS viết PTHH *Chú ý: Axit HNO3; H2SO4 đặc tác Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 dụng với nhiều KL không giải phóng GV: gọi HS nêu kết luận khí H2 Axit + nhiều kim loại  muối + H2 GV: lưu ý: Axit HNO3 loãng đặc, H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại, không giải phóng khí H2 3/ Tác dụng với bazơ (PƯ trung hòa) Sau ghi đề mục xong thì GV ghi sơ đồ: Axit + bazơ  Axit + Bazơ  Muối + H2O GV làm thí nghiệm: H2SO4 + Cu(OH)2 Cho vào ống nghiệm ít Cu(OH) 2, tiếp tục cho 1Thí dụ: 2ml dd H2SO4 vào, lắc nhẹ H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 +2H2O  Yêu cầu HS quan sát tượng và giải thích NaOH + HCl  NaCl + H2O  Cu(OH)2 bị hòa tan tạo thành dung dịch có màu xanh lam GV: yêu cầu HS viết PTPƯ H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + H2O GV thông báo: bazơ tan và không tan tác dụng với axit  muối + H2O GV : Phản ứng axit và bazơ gọi là phản ứng gì ?  Phản ứng trung hòa 4/ Tác dụng với oxit bazơ GV: Làm thí nghiệm Fe2O3 + HCl Cho Fe2O3 vào ống nghiệm thêm 1-2ml HCl, lắc nhẹ Axit + Oxit bazơ  Muối + H2O  Yêu cầu HS quan sát tượng và giải thích  Fe2O3 bị hòa tan tạo dd có màu vàng nâu Thí dụ: GV: hướng dẫn HS viết PTHH 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O H2SO4 + ZnO  ZnSO4 + H2O GV thông báo: Axit tác dụng với oxit bazơ, tạo sản phẩm là muối và nước GV: hướng dẫn HS nêu kết luận: Axit tác dụng với axit bazơ tạo thành muối và nước GV thông báo thêm: Ngoài axit còn tác dụng với muối (tính chất này ta nghiên cứu sau) GV: để điều chế axit ta phải làm gì ?  HS: cho oxit axit tác dụng với nước Hoạt động 2(5’) (trước H) II AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU GV giới thiệu: dựa vào tính chất hóa học  Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,  HS nghe và ghi bài vào HClO4 …  Axit yếu: H2S, H2SO3, H2CO3 … Hoạt động (10’) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ GV: Cho HS lên bảng làm bài tập - Bài tập 3/SGK trang 14 a) MgO + dd HCl b) Fe + ddHCl c) CuO + dd HCl d) Zn + H2SO4 loãng e) Al2O3 + H2SO4 Bài tập : Cho 2,4 g kim loại Mg phản GV: Cho HS lên bảng làm bài tập ứng hoàn toàn với dung dịch axit H2SO4 a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí H2 (đktc) và khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ĐS: VH2 = 2,24 lit; mMgSO4 = 12g Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2’) - Làm bài tập: 1, SGK trang 14 - Xem bài A (HCl và H2SO4 loãng) và cho biết:  Axit HCl và H2SO4 loãng có tính chất gì khác so với tính chất hóa học gì khác so với tính chất hóa học chung axit không ? RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết Tiết: 8_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A MỤC TIÊU Kiến thức - Biết cách viết đúng các PTPƯ thể tính chất hóa học axit - Biết axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng nào - Ứng dụng và phương pháp sản xuất axit H2SO4 Kĩ - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối - Rèn luyện kĩ làm bài tập tính theo phương trình hóa học - Vận dụng tính chất axit HCl, axit H 2SO4 việc giải bài tập định tính và định lượng Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên: *Các thí nghiệm *Dụng cụ *Hóa chất - Axit tác dụng với quỳ tím - Kẹp gỗ (1 cái) - Giấy quì tím, - Axit tác dụng với kẽm - Ống nghiệm (2 - Kẽm viên ống) - axit clođric, axit H2SO4 - Ống nhỏ giọt (2 loãng ống) Học sinh: học thuộc tính chất chung axit C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiểm tra bài cũ (10’) Hãy nêu tính chất hóa học axit, viết PTPƯ minh họa Làm bài tập 1, SGK trang 14 ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Dạy bài Nội dung Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (5’) B AXIT SUNFURIC (H2SO4) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Axit sunfuric là chất lỏng sánh, không GV: cho HS quan sát lọ đựng dung dịch H 2SO4 màu, nặng gấp lần nước (d = 1,83g/ml), Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí H2SO4 không bay hơi, tan dễ dàng nước và HS nhận xét và dựa vào SGK để trả lời tỏa nhiều nhiệt * Chú ý: pha loãng H2SO4 đặc phải GV: hướng dẫn HS cách pha chế dung dịch H 2SO4 rót từ từ axit đặc vào nước khuấy đều, loãng từ dung dịch H2SO4 đặc không làm ngược lại Hoạt động 4(10’) II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1/ Axit sunfuric loãng (5 tính chất) 2/ Tính chất hóa học riêng axit sufuric đặc a) T/d với kim loại (không giải phóng H2) GV: làm thí nghiệm tính chất đặc biệt axit H2SO4 đặc Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm ít lá đồng nhỏ - Rót vào ống nghiệm 1: ml dung dịch H 2SO4 loãng - Rót vào ống nghiệm 2: 1ml dung dịch H2SO4 đặc Đun nóng ống nghiệm GV: gọi HS nêu tượng và rút nhận xét HS nêu tượng và rút nhận xét - Ống nghiệm 1: không có tượng gì Cu+2H2SO4đặc CuSO4+SO2 ↑ + - Ống nghiệm 2: có khí sinh và dung dịch 2H2O chuyển sang màu xanh lam  Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu sinh khí SO2 và CuSO4  HS viết PTPƯ GV: giới thiệu thêm Ngoài đồng, H2SO4 đặc nóng còn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo muối sunfat và không giải phóng khí hiđro GV ghi lên đề mục b) Tính háo nước (hút nước) GV: mô tả thí nghiệm cho HS H2SO4 ñaëc GV: hướng dẫn HS giải thích tượng và nhận C12H22O11 12C + 11H2O xét (trắng) (đen) - Chất rắn màu đen là C (do H2SO4 đặc hút nước) - Sau đó, phần C lại bị H 2SO4 oxi hóa thành CO2 và SO2 gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc  HS nghe và viết sơ đồ vào GV lưu ý: Khi dùng H2SO4 đặc hãy cẩn thận GV: có thể hướng dẫn HS viết lá thư bí mật dung dịch H2SO4 loãng Khi đọc thì hơ nóng dùng bàn là Hoạt động (3’) III ỨNG DỤNG Axit sunfuric có nhiều ứng dụng quá GV: yêu cầu HS quan sát hình 12 và nêu các ứng trình sản xuất: dụng quan trọng H2SO4 - Sản xuấtphân bón  HS nêu các ứng dụng to - Sản xuất tơ sợi - Sản xuất phẩm nhuộm… Hoạt động (15’) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ BT 1/ SGK Tr 19 GV cho HS thảo luận phút để làm bài tập GV gọi HS lên bảng làm Bài tập: Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa GV: hướng dẫn Tìm số mol Al, viết PTHH và từ số mol Al  số đủ với dung dịch H2SO4 20% mol H2SO4 và H2 Sau đó tìm thể tích H2 và khối a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí H2 sinh (đktc) lượng dd H2SO4 đã dùng và khối lượng dung dịch H2SO4 đã phản ứng Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2’)  Làm bài tập SGK trang 19  Hãy cho biết: - Axit sunfuric đặc có tính chất nào ? - Hãy nêu nguồn nguyên liệu và các công đoạn sản xuất axit sufuric, - Đê nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ta dùng hóa chất nào ? RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết Tiết: 9_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tt) A MỤC TIÊU Kiến thức HS biết được: - H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa, tính hút nước, dẫn PTPƯ cho tính chất này - Biết cách nhận biết H2SO4 và muối sunfat - Những ứng dụng quan trọng axit này đời sống và sản xuất - Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp Kĩ - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ - Làm bài tập định tính và định lượng môn Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên: Thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất - Cu tác dụng với H 2SO4 - Ống nghiệm - Axit H2SO4 đặc và loãng, đặc - Cốc thủy tinh loãng - Đường kính với H2SO4 500ml - dd BaCl2 đặc - Ống hút - dd Na2SO4 - dd H2SO4 tác dụng với - đồng lá, đường kính dd BaCl2 (đường ăn) - dd Na2SO4 tác dụng với dd BaCl2 Học sinh: chuẩn bị kiến thức H2SO4 đặc, đường kính C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiểm tra bài cũ (15’) Nêu tính chất hóa học axit H2SO4 loãng viết PTPƯ minh họa Gọi HS chữa bài SGK trang 19 ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Dạy nội dung bài Nội dung ghi bảng Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (5’) IV SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC - Phương pháp: tiếp xúc GV: giới thiệu cách sản xuất axit H 2SO4 công - Nguyên liệu: S [hoặc quặng pirit sắt nghiệp (FeS2)], không khí và nước - Các công đoạn sản xuất axit sunfuric GV: giới thiệu thêm cho HS nguồn nguyên  Sản xuất SO2 liệu dùng để sản xuất axit H2SO4 to HS nghe và ghi bài S + O2 SO2  Sản xuất SO3 GV: gọi HS nêu các công đoạn sản xuất H2SO4 từ S 2SO2 + O2 ⃗ V O , 450o C 2SO3 và FeS2  Sản xuất H2SO4  HS nêu các công đoạn sản xuất H2SO4 SO3 + H2O  H2SO4 o Giới thiệu thêm: 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2 Hoạt động (8’) V NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT GV: làm thí nghiệm cho HS quan sát và nêu tượng: - Cho dung dịch H2SO4, Na2SO4 vào ống nghiệm Thí dụ: - Sau đó cho vào ống giọt dung dịch BaCl2 H2SO4 + BaCl2  BaSO4 ↓ + 2HCl  HS nêu tượng: trắng Trong ống nghiệm xuất kết tủa trắng Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 ↓ + 2NaCl HS viết PTPƯ trắng GV: gọi HS nêu kết luận: - Nhận biết và muối sunfat dùng thuốc  HS nêu kết luận: gốc sunfat =SO4 các phân thử: BaCl2 … tử H2SO4 và Na2SO4 kết hợp với nguyên tố Ba phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4 GV: nêu thuốc thử để nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat Hoạt động (15’) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ Bài tập SKG trang 19 GV: cho HS lên bảng làm a) Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử: - Mẫu nào có kết tủa trắng xuất là dd H2SO4 - Mẫu nào không có tượng gì là dd HCl PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl b) Tương tự dùng dd BaCl2: PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2NaCl c) Dùng kim loại (Zn, Al …) quì tím BT1: Cho 6,4 gam Cu tác dụng hoàn toàn GV: hướng dẫn HS sau đó yêu cầu HS lên bảng với axit H2SO4 đặc nóng làm a) Viết phương trình phản ứng Tìm số mol Cu, Viết PTHH, Tìm số mol SO theo b) Tính khối lượng H2SO4 tham gia PTHH và  V phản ứng và thể tích khí SO tạo thành sau phản ứng BT2: Cho m gam sắt tác dụng vừa GV: hướng dẫn HS sau đó yêu cầu HS lên bảng đủ vời 50 ml dung dịch HCl thu làm 2,24 lít H2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) Tính m và nồng độ mol HCl tham gia phản ứng Hướng dẫn HS tự học nhà (2’) - Làm bài tập: 5, SGK trang 19 - Xem lại kiến thức chương : Tính chất hóa học oxit và axit RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết - Tiết: 10, 11_Tuần: 5,6 Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT Bài 5: A MỤC TIÊU Kiến thức - Viết phương trình hóa học các phản ứng minh họa tính chất, điều chế axit và mối quan hệ axit với oxit - HS ôn lại các tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit và tính chất hóa học axit Kĩ - Viết các phương trình hóa học - Rèn luyện kĩ làm bài tập định tính và định lượng Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên: Phiếu học tập, sơ đồ tính chất hóa học oxit và axit Học sinh: ôn lại các tính chất oxit bazơ, oxit axit và axit C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Dạy bài Nội dung Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (TIẾT 1) I KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1/ Tính chất hóa học oxit GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn thành sơ + Axit Bazô (dd) + đồ tính chất hóa học oxit sau (không nhìn Muoái + H2O (1) (2) SGK) Oxit bazô + Oxit axit (3) Muoái Oxit bazô + (3) Oxit axit Muoái + H2O (1) (2) (5) + H2O (4) + H2O Axit dd Bazô Oxit bazô (3) Muoái (3) (5) (4) Axit dd Bazô Thí dụ: (1) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ H2O (3) CaO + CO2 → CaCO3 (4) CaO + H2O → Ca(OH)2 (5) SO3 + H2O → H2SO4 2/ Tính chất hóa học axit Muoái + H2 Kim loại + + Quỳ tím (Trước H) (1) Màu đỏ Axit Muoái + H2O (2) Oxit bazô + (3) + Bazô Muoái + H2O Oxit axit  HS thảo luận hoàn thành sơ đồ tính chất hóa học oxit axit (5 phút) + GV: gọi nhóm khác nhận xét GV: yêu cầu các nhóm chọn chất để viết PTPƯ minh họa cho các chuyển hóa trên HS viết PTPƯ GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn thành sơ đồ tính chất hóa học axit sau: Kim loại + + Quỳ tím (Trước H) (1) Axit (2) Oxit bazô + (3) + Bazô HS thảo luân và hoàn thành sơ đồ (5 phút) GV: gọi các nhóm còn lại cho nhận xét GV: yêu cầu các nhóm chọn chất viết PTPƯ cho các chuyển hóa trên HS viết PTPƯ *Chú ý: H2SO4 đặc có tính chất riêng GV: ngoài các tính chất chung axit, H 2SO4 - Tác dụng với kim loại không giải phóng khí đặc còn có tính chất riêng nào ? Thí dụ: (1) H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ↑ (2) H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O (3) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O hiđro o Cu +2H2SO4đặc ⃗ t CuSO4+SO2 ↑ +2H2O - Tính háo nước C12H22O11 H2SO4 ñaëc 12C + 11H O  HS nêu các tính chất riêng axit H2SO4 đặc Hoạt động II BÀI TẬP BT1: Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, HS làm bài tập: CO2 Hãy cho biết chất nào tác dụng a/ Những chất tác dụng với H 2O là: SO2, đươc với: Na2O, CaO, CO2 Viết PTPƯ a/ Nước b/ Những chất tác dụng với HCl là: CuO, b/ Axit clohiđric Na2O, CaO, Viết PTPƯ c/ Natri hiđroxit c/ Những chất tác dụng với NaOH là: SO 2, CO2 Viết PTPƯ BT3: Khí CO có lần CO2, SO2 Làm nào để GV: Hãy cho biết CO, CO2 và SO2 thuộc loại loại bỏ CO2, SO2 hóa chất rẻ tiền oxit nào ? HS: CO (oxit trung tính); CO2, SO2 (oxit axit) GV: Vậy để loại oxit axit khỏi hh trên ta dùng dd có tính gì ? và chất nào là rẻ ? HS: suy nghĩ trả lời và viết PTHH Bài tập: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận GV: yêu cầu HS lên bảng trình bài cách nhận biết biết các lọ nhãn đựng các dung dịch sau: các dung dịch a) H2SO4, HCl, NaCl b) Na2SO4, NaOH, NaCl, HCl BT4: Hoàn thành các chuyển đổi hóa học sau GV: Cho HS thảo luận cách làm (1’) và yêu cầu (ghi điều kiện phản ứng, có) HS lên bảng viết PTHH a) S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) Na2SO4 (5) BaSO4 (4) Na2SO3 b) H2SO4 (1) SO2 (2) H2SO3 (3) Na2SO3 (4) SO2 Bài tập 3: Hòa tan 1,2g Mg 50 ml dung dịch HCl 3M a/ Tính thê tích khí thoát đktc c/ Tính nồng độ mol các chất dung dịch sau phản ứng GV: yêu cầu HS đọc kĩ để bài GV: hướng dẫn HS làm bài tập: - Tính số mol các chất: Mg và dd HCl - a/ Viết PTPƯ - b/ Dựa vào PTPƯ tính số mol khí H2 sinh sau đó tính thê tích khí H2 đktc - c/ Ta biết Vdd = VHCl Từ PTPƯ → số mol chất tan → CM các chất dung dịch GV: yêu cầu HS lên bảng làm bài tập Hoạt động (TIẾT 2) LUYỆN TẬP THÊM Câu 1: Oxit nào sau đây có thể phản ứng với GV: yêu cầu HS chọn đáp án đúng (có sẵntrong nước điều kiện thường tạo thành dung dịch bazơ? phiếu học tập) A SO3 B CaO HS còn lại nhận xét C Fe2O3 D P2O5 Câu 2: Oxit nào sau đây có thể phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành dung dịch axit? A SiO2 B Na2O C Fe2O3 D SO3 Câu 3: Khí O2 có lẫn CO2 Để thu khí oxi tinh khiết ta dẫn hợp khí qua chất nào sau đây ? A dd HCl B dd Na2SO4 C dd BaCl2 D ddCa(OH)2 Câu 4: Cho phản ứng : Ba(OH)2 + Y  BaSO4 + H2O Vậy Y là chất nào sau đây: A SO3 B K2SO3 C H2SO3 D SO2 Câu 5: Khí O2 có lẫn khí CO2 và SO2 Để loại bỏ tạp chất, có thể dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch dư nào sau đây ? A HCl B H2SO4 C Ca(OH)2 D NaCl Câu 6: Có sơ đồ chuyển phản ứng sau: Na ⃗ + O2 X ⃗ + H O Y Chất X, Y sơ đồ là A NaOH, Na2O B Na2O, NaOH C NaO, NaOH D Na2O, Na(OH)2 Câu 7: Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO2 phòng thí nghiệm ? A S và O2 B Na2SO4 và H2SO4 C FeS2 và O2 D Na2SO3 và H2SO4 Câu 8: Chất nào sau đây không tác dụng với dd axit HCl và axit H2SO4(l): A CuO B Mg C Cu D NaOH Câu 9: Phản ứng axit và bazơ thuộc loại phản ứng nào sau đây ? A phản ứng thể B phản ứng trung hòa C phản ứng phân hủy D phản ứng hóa hợp Câu 10: Axit tương ứng SO3 và N2O5 là: A H2SO3 và HNO2 B H2SO4 và HNO3 C H2SO3 và HNO3 D H2SO4 và HNO2 BT: Bằng hương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ GV: hướng dẫn HS cách nhận biết hóa chất nhãn chứa hóa chất sau: a) Lấy chất ít làm mẫu thử: a) dd: HCl, H2SO4, Na2SO4 H2SO4 Na2SO4 Thuốc thử HCl b) dd: H2SO4, NaCl, Na2SO4 Quỳ tím Hóa đỏ Hóa đỏ c) dd: NaCl, Na2SO4, HCl, NaOH Dd BaCl Còn lại  trắng BT: Cho 8,0 gam đồng (II) tác dụng vừa đủ với GV: yêu cầu HS lên bảng làm dung dịch H2SO4 0,5M HS nhận xét và ghi bài a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng và thể tích dung dịch H2SO4 phản ứng BT: Cho x gam kim loại Mg tác dụng vừa hết 200 GV: yêu cầu HS lên bảng làm ml dung dịch HCl 1M Tính giá trị x và thể tích khí H2 (đktc) thoát HS nhận xét và ghi bài Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2’) - Làm bài tập 2, 4, SGK trang 21 - Xem bài thực hành  Xem lại tính chất hóa học oxit  Xem lại tính chất hóa học axit  Cách nhận biết muối sunfat RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết - Tiết: 12_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT Bài 16 : A MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit - Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối sunfat Kĩ - Rèn luyện kĩ và thao tác thực hành học sinh - Rèn luyện kĩ quan sát tượng và cách viết tường trình Thái độ - Rèn luyện tính cẩn TN hóa học, tính tiết kiệm hóa chất cũ, kĩ quan sát thí nghiệm - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh Trọng tâm - Phản ứng CaO và P2O5 với nước - Nhận biết các dung dịch axit H2SO4 , HCl và muối sunfat B CHUẨN BỊ 1) Giáo viên: nhóm thí nghiệm gồm Thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất - CaO tác dụng với nước - Ống nghiệm : ống - dd : H2SO4, HCl, - P2O5 tác dụng với nước - Ống hút : ống Na2SO4 - Nhận biết dd : H2SO4, HCl, - Kẹp gỗ : cái - P đỏ Na2SO4 - Lọ thủy tinh miệng - Quỳ tím rộng : cái - CaO 2) Học sinh: ôn lại các tính chất oxit, axit C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiển tra phần lí thuyết có liên quan đến nội dung thực hành (5’) Tính chất hóa học oxit bazơ Tính chất hóa học oxit axit Tính chất hóa học axit …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Dạy nội dung dạy Hoạt động GV Hoạt động học sinh Hoạt động (27’) II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1/ Tính chất hóa học oxit a) Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với nước HS: Làm thí nghiệm GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: - Cho mẫu CaO vào ống nghiệm sau đó thêm dần từ – ml H 2O Quan sát HS: Nhận xét tượng: tượng - Mẫu CaO nhão GV: Thử dung dịch sau phản ứng - Phản ứng tỏa nhiệt giấy quì tím dung dịch phenolphtalein - Thử dung dịch sau phản ứng giấy quì tím: màu thuốc thử thay đổi nào ? giấy quì bị chuyển sang màu xanh Làm Vì ? phenolphtalein không màu chuyển thành đỏ ( - Kết luận tính chất hóa học CaO và → dung dịch bazơ thu có tính bazơ) viết PTPƯ minh họa Kết luận: CaO có tính chất hóa học oxit bazơ Phương trình: CaO + H2O → Ca(OH)2 Thí nghiệm 2: Phản ứng điphotpho pentaoxit với nước GV:Hướng dẫn HS làm thí nghiệm và nêu HS: Làm thí nghiệm các yêu cầu HS: - Đốt ít phopho đỏ (bằng hạt đậu xanh) bình thủy tinh miệng rộng Sau P cháy hết, cho ml H2O vào bình, đậy nút, - Nhận xét tượng lắc nhẹ → Quan sát tượng  P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu - Thử dung dịch giấy quì tím, các em trắng tan nướ tạo thành dung dịch hãy nhận xét đổi màu quì tím suốt  Nhúng mẫu giấy quì tím vào dung dịch đó, quì tím hóa đỏ, chứng tỏ dung dịch thu có tính axit - Kết luận tính chất hóa học P 2O5 Kết luận: P2O5 có tính chất hóa học oxit axit Viết PTPƯ minh họa Phương trình: o 4P + 5O2 t 2P2O5 P2O5 + H2O  2H3PO4 2/ Nhận biết các dung dịch Thí nghiệm 3: Có lọ không nhãn đựng dung dịch là: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết các lọ hóa chất đó GV: Hướng dẫn HS cách làm: - Để nhận biết các dung dịch trên, ta phải biết khác tính chất các dung dịch đó (GV gọi HS phân loại và gọi tên chất) HS: Phân loại và gọi tên HCl: axit clohiđric (axit) H2SO4: axit sunfuric (axit) Na2SO4: natri sunfat (muối) HS: Tính khác giúp ta phân biệt các hợp - Ta dựa vào tính chất hóa học khác chất là: các loại hợp chất đó để phân biệt - Dung dịch axit làm quì tím hóa đỏ chúng: đó là tính chất nào ? - Nêu nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch HCl và H2SO4 thì có dung dịch H 2SO4 xuất kết tủa trắng GV: Gọi HS nêu cách làm HS: Nêu cách làm: - Ghi số thứ tự 1, 2, cho lọ đựng dung dịch ban đầu Bước 1: Lấy lọ giọt nhỏ vào mẫu giấy quì tím - Nếu quì tím không đổi màu thì lọ số … dựng dung dịch Na2SO4 - Nếu quì tím đổi sang đỏ, lọ số … và lọ số … dựng dung dịch axit Bước 2: Lấy lọ dung dịch chứa axit ml dung dịch cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt BaCl2 vào ống nghiệm - Nếu ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng thì lọ ban đầu có số … là dung dịch H2SO4 - Nếu không có kết tủa thì lọ ban đầu có số … là dung dịch HCl GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm HS: Làm thí nghiệm theo theo (sau đã chốt lại cách làm) GV: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết HS: Đại diện báo cáo kết thực hành theo mẫu - Lọ đựng dung dịch:………………… - Lọ đựng dung dịch:………………… - Lọ đựng dung dịch:………………… Hoạt động (10’) III VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH GV: Nhận xét ý thức, thái độ HS buổi thực hành Đồng thời xem xét kết thực hành các nhóm HS: Thu dọn vệ sinh phòng thí nghiệm GV: Hướng dẫn HS thu hồi hóa chất, rửa ống nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiệm GV: Yêu cầu HS làm thực hành theo mẫu Hướng dẫn học sinh để kiểm tra tiết (3’) Xem lại các dạng bài tập : nhận biết, sơ đồ phản ứng, viết PTHH theo các chất cho trước Xem lại số dạng bài toán RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết Tiết: 13_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… KIỂM TRA VIẾT A MỤC TIÊU Kiến thức - Chủ đề 1: Tính chất hóa học oxit và phân loại oxit (phân loại, điều chế và tách chất) - Chủ đề 2: Tính chất hóa học axit và phân loại axit (bài toán tính theo PTHH) - Chủ đề 3: Tổng hợp hai nội dung trên (phân biệt hóa chất, viết PTHH, bài toán tính theo PTHH) Kĩ - Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học - Rèn luyện kĩ tính theo phương trình hóa học và phân biệt hóa chất Thái độ - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B MA TRẬN ĐỀ Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Chủ đề 1: Tính chất hóa học oxit và phân loại oxit Số câu Số điểm Nhận biết TN TL (c 1,2) 1,0 Thông hiểu TN TL (c7) 2,5 Cộng Vận dụng TN TL (c 3) 0,5 4,0 Chủ đề 2: Tính chất hóa học axit và phân loại axit Số câu Số điểm Chủ đề 3: Tổng hợp hai nội dung trên Số câu Số điểm Tổng cộng (c 4,5) 1,0 (c 6,9) 1,0 (c 8,10a) 2,0 2,0 4,5 1,0 2,0 (c 10b,c) 2,0 4,0 2,5 10,0 C ĐỀ KIỂM TRA PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Khoanh tròn chữ cái A, B, C D trước câu trả lời đúng Câu 1: Cặp chất nào dùng để điều chế SO2 phòng thí nghiệm A dd Na2SO3 và dd H2SO4 B dd Na2SO4 và dd HCl C S và O2 D dd Na2SO3 và dd Ca(OH)2 Câu 2: Dựa vào tính chất hóa học, oxit chia thành loại ? A loại B loại C loại D loại Câu 3: Cho các oxit: CuO, Na2O, K2O, SO2, Fe2O3, P2O5 Số oxit tác dụng với nước điều kiện thường là: A B C D Câu 4: Phản ứng axit và bazơ thuộc loại phản ứng nào sau đây ? A Phản ứng B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng trung hòa D Phản ứng phân hủy Câu 5: Khí nào sinh cho kim loại Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng ? A Khí H2 B Khí H2S C Khí SO2 D Khí SO3 Câu 6: Cho 3,25g Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl (lấy dư), thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: (Cho Zn = 65) A 22,4 B 2,24 C 11,2 D 1,12 PHẦN II: TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 7: (2,5 điểm) Có chất sau: Na2O, Fe2O3, SO3 Oxit nào có thể tác dụng với: a) Nước b) axit clohiđric (HCl) c) Natri hiđroxit (NaOH) Viết các phương trình hóa học xảy Câu 8: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy trình bày các phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt nhãn chứa: NaOH, Na2SO4, NaCl Câu 9: (0,5 điểm) Có hỗn hợp khí O2 có lẫn khí CO2 Hãy nêu phương pháp làm khí O Viết phương trình hóa học Câu 10:(2,5 điểm) Cho 12 gam bột CuO tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch H2SO4 a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng c) Tính nồng độ phần trăm dd H2SO4 phản ứng (Cho biết: Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) -Hết D HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu Đáp án A C B C C D PHẦN II: TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 2,5đ 1,5đ Đáp án NỘI DUNG a) Tác dụng với nước: Na2O, SO2 Na2O + H2O  2NaOH SO2 + H2O  H2SO3 b) Tác dụng với HCl: Na2O, Fe2O3 Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O c) Tác dụng với NaOH SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Lấy chất ít cho vào ống nghiệm Thuốc thử Quỳ tím BaCl2 NaOH xanh Na2SO4  trắng NaCl không đổi màu Không đổi màu Còn lại 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 PTHH: Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)2 dư, khí CO2 bị giữ lại khí thoát 0,25 là O2 PTHH: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 0,25 10 a) nCuO = 12 : 80 = 0,15 mol 0,5 2,5đ PTHH: CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 0,5 mol: 0,15  0,15  0,15 0,25 b) mCuSO4 = 0,15.160 = 24 (g) 0,5 c) mH SO = 0,15*98 = 14,7 g 0,5 C% ddH SO = (14,7 : 200)*100% = 29,4 % 0,25 *Chú ý: - Học sinh làm cách khác đúng, khoa học cho hưởng trọn số điểm - Phương trình hóa học không cân cân sai trừ ½ số điểm -Hết -RÚT KINH NGHIỆM 0,5đ 4 Hết Tiết: 14_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 7: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ A MỤC TIÊU Kiến thức HS biết được: - Những tính chất hóa học chung bazơ và viết PTHH tương ứng cho tính chất - HS vận dụng hiểu biết mình tính chất hóa học để giải thích tượng thường gặp đời sống và sản xuất Kĩ - Tra bảng tính tan để biết cụ thể bazơ nào tan và bazơ nào không tan - Quan sát thí nghiệm va rút tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan - HS vận dụng tính chất bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng - Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím, dung dịch phenolphtalein Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên Thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất - dd NaOH t/d quỳ tím - Ống nghiệm: ống - dd NaOH loãng dd NaOH t/d - Chén sứ: cái - dd CuSO4 phenolphtalein - Đèn cồn: cái - Giấy quỳ tím - Nhiệt phân Cu(OH)2 - Giá nung: cái - Ống hút : cái - Giấy lọc, phễu Học sinh: chuẩn bị kiến thức bazơ C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Sửa kiểm tra tiết (10’) …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Dạy nội dung bài Nội dung ghi bảng Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (5’) TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU Dung dịch bazơ (kiềm) đổi mầu chất thị: + Quỳ tím chuyển sang xanh + Phenolphtalein không màu chuyển sang hồng GV: làm thí nghiệm cho HS quan sát và nhận xét HS nhận xét: GV: dựa vào tính chất này, ta có thể phân biệt dung dịch bazơ với các dung dịch khác Bài tập 1: Có lọ không nhãn, lọ đựng các dung dịch sau: Ba(OH)2, H2SO4, HCl Hãy trình bày cách phân biệt lọ trên dùng quì tím GV: gợi ý cho HS làm Hoạt động 2(5’) TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI OXIT AXIT GV: gợi ý cho HS nhớ lại tính chất này (ở bài oxit) và yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ Dd bazơ(kiềm)+oxit axit → Muối+ HS nêu tính chất và viết PTPƯ H2O GV: gọi HS nhắc lại các dung dịch bazơ thường Thí dụ: → ↓ gặp và ghi lên đề mục 3Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2 + 3H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Hoạt động (5’) TÁC DỤNG CỦA BAZƠ VỚI AXIT.(Phản ứng trung hòa) GV: gợi ý cho HS nhắc lại tính chất này học bài axit Bazơ + axit → Muối + H2O HS nhắc lại: bazơ tan và không tan tác dụng với KOH + HCl → KCl + H2O axit tạo thành muối và nước Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O GV: yêu cầu HS viết PTPƯ minh họa cho tính chất này GV: yêu cầu HS nhắc lại phản ứng axit và bazơ còn gọi là phản ứng gì ? GV ghi lên đề mục Hoạt động (5’) BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HỦY Thí dụ: GV: làm thí nghiệm cho HS quan sát tượng o ⃗ và nhận xét Cu(OH)2 t CuO + H2O o ⃗  HS nêu tượng: 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O - Chất rắn ban đầu màu xanh lam o ⃗ - Sau đun chất rắn có màu đen (CuO) Bazơ không tan t oxit + H2O HS kết luận: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước GV: yêu cầu HS viết PTPƯ minh họa GV giới thiệu thêm: tính chất bazơ nửa cho HS nghe Hoạt động (3’) TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI DUNG DỊC MUỐI Thí dụ GV: Giới thiệu cho HS và viết PTHH CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl Hoạt động (10’) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ Bài tập 1: Bẳng PP hóa học hãy HS: lên bảng làm bài tập phân biệt lọ nhãn chứa dd riêng biệt: NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 Bài tập 2: Nhiệt phân hoàn toàn HS: lên bảng làm bài tập 19,8 gam Cu(OH)2 a) Viết PTHH b) Tính khối lượng CuO tạo thành sau phản ứng c) Để hòa tan hết CuO trên cần bao nhiêu lít dd HCl 2M Hướng dẫn HS tự học nhà (2’) - Làm bài tập 2, 3, 4, SGK trang 25 - Xem bài phần A và trả lời các câu hỏi  NaOH có có mang đầy đủ tính chất chung bazơ không Viết PTPƯ minh họa ?  Hãy nêu phương pháp sản xuất NaOH RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Tiết: 15_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A NATRI HIĐROXIT (NaOH) A MỤC TIÊU Kiến thức - HS biết các tính chất vật lí, tính chất hóa học NaOH Viết cac PTPƯ minh họa cho các tính chất hóa học NaOH - Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp Kĩ - Tra bảng tính tan để biết cụ thể bazơ nào tan và bazơ nào không tan - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất NaOH, Ca(OH) - Rèn luyện kĩ làm các bài tập định tính và định lượng môn - Tính khối lượng thể tích NaOH Ca(OH)2 tham gia phản ứng Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên: chuẩn bị số thí nghiệm - Dung dịch NaOH với quì tím và phenolphtalein - Tranh vẽ: “sơ đồ điện phân dung dịch NaCl”, “Các ứng dụng NaOH” Học sinh: củng cố lại tính chất hóa học bazơ C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiểm tra bài cũ (10’) Hãy nêu tính chất hóa học bazơ Viết PTPƯ minh họa ? Cho HS chữa bài tập SGK trang 25 Dạy nội dung bài Nội dung Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (4’) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - NaOH là chất rắn không màu, hút ẩm GV cho HS quan sát NaOH khan cho HS quan sát mạnh, tan nhiều nước và tỏa nhiệt HS quan sát và nêu lên tính chất vật lí NaOH - Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da (xút ăn da) GV sử dụng NaOH phải cẩn thận GV kể mẫu chuyện → giáo dục HS Hoạt động 2(10’) II TÍNH CHẤT HÓA HỌC GV đặt vấn đề: NaOH thuộc loại hợp chất nào ? Các em hãy dự đoán tính chất hóa học NaOH HS trả lời Natri hiđroxit NaOH có tính chất hóa học bazơ tan GV: cho lớp thảo luận theo yêu cầu giáo viên - Nêu tính chất học NaOH - Lấy ví dụ minh họa cho tính chất HS thảo luận phút, sau đó yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày các nhóm còn lại nêu nhận xét và bổ sung 1/ Đổi màu chất thị Dung dịch NaOH đổi màu quì tím thành xanh, phenolphtalein không màu thành màu hồng 2/ Tác dụng với axit Thí dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 3/ Tác dụng với oxit axit Thí dụ: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 4/ Tác dụng với dung dịch muối Thí dụ: 2NaOH + CuSO4  Cu(OH2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl GV: yêu cầu HS cho thí dụng minh họa GV: chốt lại tính chất hóa học NaOH Hoạt động 3(4’) III ỨNG DỤNG NaOH có nhiều ứng dụng đời sống GV: cho HS quan sát tranh vẽ “những ứng dụng và công nghiệp: NaOH” → Gọi HS nêu ứng dụng - Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt HS dựa vào tranh vẽ nêu ứng dụng - Sản xuất tơ nhân tạo - Sản xuất giấy - Sản xuất nhôm (làm quặng nhôm trước sản xuất) - Chế biến dầu mỏ và nhiều nghành công nghiệp khác Hoạt động (5’) IV SẢN XUẤT NaOH NaOH sản xuất cách điện phân GV giới thiệu: muối ăn bão hòa có màng ngăn NaOH sản xuất phương pháp điện phân Phương trình điện phân: dung dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn) ñieän phaân GV: hướng dẫn HS viết PTPƯ 2NaCl + 2H2O coù maøng ngaên 2NaOH + 2H2 +Cl2 Hoạt động (10’) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ Bài tập 1: Viết PTHH cho sơ đồ HS: lên bảng hoàn thành PTHH chuyển hóa sau: Na  Na2O  NaOH  NaCl  NaOH  Fe(OH)3  Fe2O3 Bài tập 2: Để trung hòa hoàn HS: lên bảng làm toàn 200 ml dd NaOH 1M thì cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 10% Hướng dẫn HS tự học nhà - Làm bài tập 1, 2, 3, SGK trang 27 - Xem phần B và trả lời câu hỏi:  Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTPƯ minh họa  Thang pH cho ta biết gì ? RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết Tiết: 16_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tt) B CANXI HIĐROXIT-THANG pH Bài 8: A MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Các tính chất vật lí, tính chất hóa học quan trọng canxi oxit - Biết các ứng dụng đời sống Ca(OH)2 - Biết ý nghĩa độ pH dung dịch Kĩ - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết các PTPƯ và khả làm bài tập định lượng Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ 1) Giáo viên: Thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất - Pha chế dd Ca(OH)2 - Cốc thủy tinh 25 ml - CaO Ca(OH)2 rắn - dd Ca(OH)2 t/d với quỳ (1 cái) - Quỳ tím tím - Đũa thủy tinh (1 cái) - Giấy pH - Giấy lọc - Phễu (1 cái) 2) Học sinh: ôn lại tínhc chất bazơ và chuẩn bị kiến thức C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Kiểm tra bài cũ (10’) Nêu tính chất hóa học NaOH viết PTPƯ minh họa Gọi HS chữa bài SGK trang 27 Dạy nội dung bài Nội dung Hoạt động giáo viên và học sinh I TÍNH CHẤT Hoạt động (5’) TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV giới thiệu: sơ lược tính chất vật lí Canxi hiđroxit là chất rắn màu trắng, tan ít canxi hiđroxit nước Phần tan tạo thành dung dịch canxi GV: mô tả sơ lược cho HS cách pha chế hiđroxit và có tên gọi thông thường là nước vôi dung dịch Ca(OH)2 - Hòa tan ít Ca(OH)2 (vôi tôi) vào nước, ta chất màu trắng có tên là nước vôi vôi sữa - Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt, không màu là dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) HS nghe ghi nhớ Hoạt đông 2(10’) 2/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC GV Dung dịch Ca(OH)2 có tính chất hóa học bazơ tan GV: cho lớp thảo luận theo yêu cầu giáo viên - Nêu tính chất học NaOH - Lấy ví dụ minh họa cho tính chất HS thảo luận phút, sau đó yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày các nhóm còn lại nêu nhận xét và bổ sung a) Làm đổi màu chất thị Dung dịch Ca(OH)2 đổi màu quì tím thành xanh, phenolphtalein không màu thành hồng b) Tác dụng với axit và oxit axit Thí dụ: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 2H2O c) Tác dụng với oxit axit ↓ + GV: cho HS nhận và bổ sung phần Thí dụ: → ↓ thiếu Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O Hoạt động (3’) ỨNG DỤNG Ca(OH)2 có nhiều ứng dụng: GV yêu cầu HS nêu số ứng dụng - Làm vật liệu xây dựng Ca(OH)2 - Khử chua đất trồng HS nêu ứng dụng dựa vào SGK - Khử độc các chất thảy công nghiệp, diệt trùng chất thảy sinh hoạt và xác chết động vật … Hoạt động (5’) II THANG pH Ta dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ GV giới thiệu: sơ lược thang pH dung dịch: - pH = thì dung dịch là trung tính - pH > thì dung dịch có tính bazơ - pH < thì dung dịch có tính axit Hoạt động (10’) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ GV: cho HS thảo luận 2’ để hoàn Bài tập 1: SGK thành bài tập GV gọi bất kì HS trên nhóm lên viết PTHH CaCO3 (1) CaO (2) (4) Ca(OH)2 (3) CaCO3 (5) CaCl2 Ca(NO3)2 Bài tập: Dẫn 3,36 lít CO2 (đktc) vào GV hướng dẫn: tính số mol CO2, 200 ml dung dịch Ca(OH) 2, sau phản viết PTHH, từ PTHH tìm số mol ứng thu CaCO3 và nước Ca(OH)2 và CaCO3  Tính khối a) Viết PTHH lượng kết tủa và nồng độ mol dung b) Tính khối lượng kết tủa và nồng độ dịch Ca(OH)2 phản ứng mol dung dịch Ca(OH)2 phản ứng Hướng dẫn HS học nhà (2’): - Làm bài tập 2, 3, SGK trang 30 - Xem bài tính chất hóa học muối  Muối có tính chất hóa học nào, viết PTPƯ minh họa  Phản ứng trao đổi là gì ?  Nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ? Tiết: 17_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… LUYỆN TẬP A MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố lại tính chất hóa học axit và bazơ - Viết phương trình hóa học theo chuyển đổi - Nhận biết số hóa chất - Giải bài toán định lượng Kĩ - Rèn lượng kĩ giải bài toán định tính và định lượng Thái độ - Tính cẩn thận làm bài tập B CHUẨN BỊ 1) Giáo viên: - Phiếu học tập - Bảng phụ 2) Học sinh: - Ôn lại tính chất oxit, bazơ và muối - Làm bài tập phiếu học tập C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Kiểm tra bài cũ Dạy nội dung bài Nội dung Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (10’) I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Axit có tính chất hóa học GV: Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học axit HS trả lời GV minh họa sơ đồ GV: Cho HS thảo luận để hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ (2’) HS lên bảng ghi +chæ thò + Kim loại + Oxit bazô Axit + Bazô Muoái + H2 Muoái + H2O Muoái + H2O + Muoái Muối + Axit Tính chất hóa học bazơ +chæ thò + oxit axit + axit Bazô GV: Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học axit HS trả lời GV minh họa sơ đồ GV: Cho HS thảo luận để hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ (2’) HS lên bảng ghi Muoái + H2O Muoái + H2O + dd muoái Muối + Bazơ nhieät phaân Hoạt động (32’) II BÀI TẬP Bài 1: Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi GV: Yêu cầu HS lên bảng làm sau: HS lên bảng làm (3) Ba (1) BaO (2) Ba(OH)2 (6) Ba(NO3)2 (4) BaCO3 (5) CO2 BaSO4 Bài 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ GV: cho thảo luận nhóm (2’) yêu cầu HS lên bảng làm hóa chất bị nhãn chứa dung dịch sau: HS lên bảng làm a) dung dịch: NaOH, K2SO4, H2SO4 b) dung dịch: CuSO4, NaOH, Na2SO4 Bài 3: Cho 19 gam MgCl2 tác dụng hoàn toàn với dung GV: hướng dẫn sơ lượt cách làm dịch NaOH (lấy dư) Sau phản ứng kết thúc thu Dựa vào khối lượng MgCl2 tìm số mol (n = m/M)  viết PTHHsố mol Mg(OH)2 m gam kết tủa  tìm khối lượng (m=n.M) a) Tính giá trị m b) Nếu lấy lượng kết tủa trên đun nóng đến khối lượng b) tương tự a GV: cho HS lên làm câu không đổi thu lượng chất rắn là bao nhiêu Bài 4: Trung hòa vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH thì GV: Hướng dẫn và cho HS lên bảng làm cần 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng và nồng độ dd NaOH đã phản ứng Hướng dẫn HS học nhà (3’): - Làm bài tập còn lại phiếu học tập - Xem bài tính chất hóa học muối  Muối có tính chất hóa học nào, viết PTPƯ minh họa  Phản ứng trao đổi là gì ?  Nêu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ? Tiết: 18_Tuần: Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 9, 10: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI MUỐI NATRI CLORUA A MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Các tính chất hóa học muối - Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để các phản ứng trao đổi thực Kĩ - Rèn luyện khả viết PTPƯ Biết các chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học muối - Rèn luyện kĩ tính toán các bài tập hóa học Thái độ - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên Thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất - Cu tác dụng với dd AgNO3 - Ống nghiệm : - Cu - dd BaCl2 t/d với dd H2SO4 cái - dd AgNO3 ; BaCl2 ; - dd AgNO3 t/d với dd NaCl - Ống hút : cái H2SO4 ; NaCl ; - dd CuSO4 t/d với dd NaOH - Kẹp gỗ : cái CuSO4; NaOH 2) Học sinh: chuẩn bị kiến thức tính chất hóa học muối và phản ứng trao đổi dung dịch C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiểm tra bài cũ (10’) Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 viết PTPƯ minh họa Làm bài tập SGK trang 30 Dạy bài Nội dung Hoạt động GV và HS Hoạt động 1(20’) I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI 1/ Tác dụng với kim loại GV: làm thí nghiệm Thí dụ - Ngâm đoạn dây đồng vào ống → ↓ Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag nghiệm có chứa 2-3 ml dung dịch AgNO3 trắng - Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ↓ chứa 2-3 ml dung dịch CuSO4 đỏ  HS nêu tượng ống nghiệm và Viết PTHH Thí nghiệm 1: Nhận xét: - Cu đẩy Ag khỏi AgNO3 Muối + KL  muối + KL - Một phần Cu bị tan → CuSO4 có màu xanh lam Phương trình phản ứng: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ GV: gọi HS nhận xét tính chất này 2/ Muối tác dụng với axit GV: làm thí nghiệm cho HS quan sát, nêu Thí dụ tượng và nêu kết luận Nhỏ 1-2 giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + HCl trắng chứa sẵn 1ml dd BaCl2 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3  HS nêu tượng: có xuất kết tủa trắng trắng lắng xuống ống nghiệm CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Phương trình phản ứng: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl Nhận xét: GV: phân tích cho HS thấy các phản ứng Muối + axit  muối + axit xảy là tạo thành sản phẩm sau: *Điều kiện: sản phẩm phải có chất không tan - Muối tạo thành phải không tan axit chất khí tạo - Axit tạo thành yếu dễ bay axit tham gia phản ứng GV: gọi HS nhận xét tính chất này 3/ dd Muối tác dụng với dd muối GV: làm thí nghiệm HS quan sát nhận xét và nêu tượng Thí dụ - Nhỏ 1-2 giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch NaCl AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 trắng  HS nêu tượng: có xuất kết tủa NaNO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl trắng lắng xuống ống nghiệm  phản ứng tạo thành AgCl không tan Phương trình pư: AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 GV: phân tích để HS thấy các phản ứng trên xảy là sản phẩm phản ứng ít phải có chất kết tủa  HS nêu kết luận: Hai dung dịch muối có thể tác dụng với tạo thành hai muối 4/ dd Muối tác dụng với dd GV: làm thí nghiệm HS quan sát và nêu bazơ(kiềm) tượng Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dd CuSO4 Thí dụ  HS nêu tượng: có xuất chất không CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + tan màu xanh Na2SO4 xanh Phương trình phản ứng: → Na2CO3 + Ba(OH)2 2NaOH + BaCO3 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + ↓ Na2SO4 GV: nhiều dung dịch muối tác dụng với kiềm Nhận xét: sinh muối và bazơ dd Muối + kiềm  muối + bazơ HS nêu kết luận: dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối và bazơ *Điều kiện: sản phẩm phải có chất không tan GV: nói rõ để HS biết tính chất hóa học trên muối sử dụng để điều chế bazơ không tan PTN 5/ Phản ứng phân hủy muối GV giới thiệu: Có nhiều muối phân hủy nhiệt độ cao: Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân hủy KMnO4, KClO3, CaCO3 … nhiệt độ cao KMnO4, KClO3, CaCO3 … o GV: các em hãy viết các PTPƯ phân hủy các 2KClO3 ⃗ t 2KCl + Cl2 ↑ + O2 ↑ o muối trên 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ o  HS viết phương trình phản ứng CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 ↑ trắng Nhận xét: dd Muối + dd Muối  muối *Điều kiện: sản phẩm phải có chất không tan Hoạt động (13’) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ BT3/SGK Tr 33 Cho dung dịch sau: Mg(NO3)2, CuCl2 Hãy cho biết muối nào có thể tác dụng với : a) dun g dịch NaOH b) Dung dịch HCl c) Dung dịch AgNO3 Bài tập: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa CuSO4 thu m gam kết tủa xanh a) Tính giá trị m b) Lọc lấy lượng kết tủa trên đun đến khối lượng không đổi thu x gam GV: Cho HS làm vào tập sau đó gọi HS lên bảng làm HS: HS làm bài tập vào GV: cho HS thảo luận, sau đó lên bảng làm chất rắn màu đen Tính giá trị x Hướng dẫn HS tự học nhà (2’) - Làm bài tập 2, 4, SGK trang 33 - Xem bài 10 (Một số muối quan trọng) và trả lời câu hỏi:  Hãy nêu trang thái tự nhiên, cách khai thác, ứng dụng muối NaCl  Hãy nêu trang thái tự nhiên, ứng dụng, ứng dụng muối KNO RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết Tiết: 19_Tuần: 10 Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 9,10: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI MUỐI NATRI CLORUA A MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Tính chất vật lí, tính chất hóa học số muối NaCl - Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng quan trọng muối NaCl - Định nghĩa phản ứng trao đổi dung dịch, điều kiện xảy phản ứng trao đổi Kĩ - Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ và kĩ làm bài tập định tính - Nhận biết số muối cụ Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ 11 Giáo viên - Tranh vẽ: ruộng muối, số ứng dụng NaCl - Phiếu học tập Học sinh: Củng cố lại tính chất muối C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG DẠY Kiểm tra bài cũ (10’) Nêu tính chất hóa học muối, viết PTPƯ minh họa Làm bài tập 2, SGK trang 33 ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Dạy nội dung bài Nội dung Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (10’) II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH GV: cho các PƯHH sau: Phương trình: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O (H2CO3) GV: các em có nhận xét gì các PTPƯ trên  HS trả lời: chúng thay đổi thành phần cho để tạo thành chất GV: Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng trao đổi 1/ Định nghĩa Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, GV: phản ứng trao đổi là gì ? đó có chất tham gia phản ứng  HS trả lời trao đổi với thành phần cấu Thí dụ tạo chúng để tẩo hợp chất BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Thí dụ: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl Na2SO4 + H2CO3 CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + Na2CO3 + H2SO4 H2O GV: để phản ứng trao đổi xảy ta cần có điều kiện nào ? 2/ Điều kiện xảy phản ứng GV: để biết điều kiện xảy phản ứng trao đổi, trao đổi chúng ta làm thí nghiệm sau: Phản ứng trao đổi dung dịch  HS trả lời các chất xảy sản phẩm tạo thành có chất không tan chất khí VD: NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ GV lưu ý cho HS: Phản ứng trung hòa thuộc + H2O loại phản ứng trao đổi và luôn xảy *Chú ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy VD: NaOH + HCl  NaCl + H2O Hoạt động 1(10’) III MUỐI NATRI CLORUA (NaCl) 1/ Trạng thái tự nhiên GV: tự nhiên các em hãy cho biết NaCl có - Cho nước biển bay nước, ta chất rắn là hỗn hợp nhiều muối, thành phân chính là NaCl - Trong lòng đất cũng chứa khối lượng muối NaCl kết tinh, gọi là muối mỏ đâu HS dựa vào thông tin SGK trả lời GV giới thiệu: Trong 1m3 nước biển có hòa tan khoảng 27g NaCl, 51g MgCl2, 1kg CaSO4 và số muối khác GV: gọi HS đọc phần SGK trang 34 GV: đưa tranh vẽ ruộng muối 2/ Cách khai thác GV: hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển - Cho nước mặn bay từ từ, thu HS nêu cách khai thác NaCl từ nước biển muối kết tinh - Những nơi có mỏ muối, người ta khai GV: muốn khai thác NaCl từ lòng đất ta phải thác cách đào hầm giếng sâu làm nào ? qua các llớp đất đá đến mỏ muối Muối mỏ sau khai thác, nghiền nhỏ và tinh chế để có muối 3/ Ứng dụng GV: các em quan sát sơ đồ và cho biết ứng NaCl có nhiều ứng dụng đời sống dụng quan trọng NaCl và sản xuất  HS nêu ứng dụng NaCl - Gia vị và bảo quản thực phẩm - Điều chế, sản xuất: NaOH, H2, Cl2, Na, … Luyện tập, củng cố (9’) BT 1, SGK Tr 36 GV: yêu cầu HS đọc và làm bài vào HS: đọc, chọn đán án và điền vào khoảng trống Hướng dẫn HS tự học nhà (1’) - Làm bài tập nhà:, 4SGK trang 36 - Xem bài và trả lời câu hỏi: ◦ Thế nào là phân bón đơn, kể số loại phân bón đơn ◦ Thế nào là phân bón kép, kể số loại phân bón kép ◦ Phân bón vi lượng là gi ? RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết Tiết: 20_Tuần: 10 Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Phân bón hóa học là gì ? - Công thức số loại phân bón hóa học thường dùng và hiểu số tính chất các phân loại đó Kĩ - Rèn luyện khả phân biệt các mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hóa học - Củng cố kĩ làm bài tập tính theo công thức hóa học Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh II CHUẨN BỊ Giáo viên - Mẫu phân bón hóa học Học sinh: Chuẩn bị kiến thức phân bón hóa học III TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiểm tra bài cũ (10’) Trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng muối NaCl Cho HS chữa bài tập SGK trang 36 ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Dạy nội dung bài Nội dung ghi bảng Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động (20’) II NHỮNG PHÂN BÓN HÓA HỌC THƯỜNG DÙNG 1/ Phân bón đơn GV: Cho HS liên hệ với thực tế và cho ví dụ số Phân bón đơn: là phân bón chứa loại phân bón mà các em biết nguyên tố dinh dưỡng chính là  HS: cho thí dụ N (đạm), P (lân) và K (kali) GV: có nhiều loại phân nhiêu chốt a) Phân đạm: Thường dùng: lại chia thành loại chính Đó là loại - Urê CO(NH2)2 nào ? - Amoni nitrat NH4NO3  HS: trả lời - Amoni sufat (NH4)2SO4 GV: Giới thiệu cho HS biết cách tính %N phân bón b) Phân lân: Thường dùng: GV: yêu cầu HS nêu số loại phân lân thường - Photphat tự nhiên: thành phân chính dùng Ca3(PO4)2 tan chậm đất chua - Superphotphat: thành phần chính Ca(H2PO4)2 tan nước c) Kali GV: yêu cầu HS nêu số loại kali thường dùng Thường dùng: KCl, K2SO4 2/ Phân bón kép GV: cho biết phân bón kép là gì ? cách tạo phân Phân bón kép: là phân bón có chứa bón kép? nguyên tố dinh dưỡng N, P, K Cách tạo phân bón kép: -Trộn hỗn hợp nhiều phân bón đơn: NPK - Tổng hợp trực tiếp phương pháp hóa học: KNO3, (NH4)2HPO4… 3/ Phân bón vi lượng GV: giới thiệu mẫu phân vi lượng cho HS và cho HS Phân bón vi lượng có chứa số biết vai trò chúng nguyên tố hóa học (Mn, Zn, B …dưới dạng hợp chất) mà cây cần ít lại cần thiết cho phát triển cây trồng GV: gọi HS đọc bài phần “Em có biết ?” HS đọc bài đọc thêm Hoạt động (12’) LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ Bài tập SGK trang 39 GV: yêu cầu HS đọc và làm bài vào sau đó lên bảng làm HS: làm bài tập vào Hướng dẫn HS tự học nhà (3’) - Làm bài tập 2, SGK trang 39 - Xem sơ đồ mối liên hệ các loại hợp chất vô và viết PTPƯ minh họa RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết Tiết: 21_Tuần: 11 Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn lại kiến thức đã học loại hợp chất vô - HS biết mối liên hệ các loại hợp chất vô cơ, viết các PTPƯ thể chuyển hóa các loại hợp chất vô Kĩ - Rèn kuyện kĩ viết PTHH - Làm bài tập định tính và định lượng Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên: - Phiếu học tập, sơ đồ mối quan hệ các chất vô Học sinh: ôn lại các loại hợp chất vô C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Kiểm tra bài cũ (5’) Kể tên các loại phân bón thường dùng, loại viêt công thức hóa học Dạy nội dung bài Nội dung ghi bảng Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1(5’) I MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Sơ đồ mối quan hệ các hợp chất vô cơ: GV: yêu cầu các nhóm thảo luận để hoàn thành sơ đồ mối quan hệ các hợp chất vô Oxit axit Oxit bazô Oxit bazô +oxit axit Axit nhieät phaân +H2O Bazô Axit dd bazô Axit Bazô (8) (6) Bazô Axit (5) MUOÁI (4) +H2O MUOÁI dd bazô (3) (2) (1) Oxit axit (7) (9) Axit HS hoàn thành sơ đồ mối liên hệ các loại hợp chất vô GV: gọi các nhóm còn lại nêu nhận xét Hoạt động 2(7’) II NHỮNG PHẢN ỨNG MINH HỌA (1) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O GV: yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoa cho sơ đồ (2) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O phần1 (3) BaO + H2O → Ba(OH)2 HS viết PTPƯ minh họa o ⃗ (4) Cu(OH)2 t CuO + H2O (5) SO2 + H2O → H2SO3 (6) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 ↓ + 2H2O (7) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl (8) Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + GV: yêu cầu HS nhận xét 2H2O (9) AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 Hoạt động 3(25’) III BÀI TẬP BT1: Chất nào thuốc thử sau GV: cho HS chọn và lên bảng viết PTHH đây có thể để phân biệt dung dịch Na2SO4 và Chọn C dd Na2CO3 Phương trình A dd BaCl2 B dd AgNO3 Na2SO4 + HCl  không phản ứng C dd HCl D dd NaOH Na2CO3+ 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O E dd Pb(NO3)2 Oxit bazô Giải thích và viết phương trình phản ứng BT2: a) Đánh dấu (x) phản ứng và (o) GV: cho HS suy nghĩ và gọi lên bảng hoàn không có phản ứng xảy thành NaOH HCl H2SO4 CuSO4 HCl Ba(OH)2 CuSO4 HCl Ba(OH)2 NaOH x x o HCl o o x H2SO4 o o x b) Viết PTHH (nếu có) b) Phương trình: HS lên bảng hoàn thành BT3: Viết PTHH cho chuyển đổi sau GV: cho HS thảo luận sau đó lên bang hoàn đây thành FeCl3 HS còn lại làm vào và nhận xét (2) (1) a) (5) (1) b) (3) Fe2(SO4)3 Cu F(OH)3 (4) Fe2O3 CuO (6) (3) (2) (6) (5) CuCl2 (4) Cu(OH)2 BT4: Có chất: Na2O, Na, Na2SO4, GV: cho HS thảo luận 2’ sau đó lên bảng Na2CO3, NaCl hoàn thành câu a) Các HS còn lại nhận xét a) Dựa vào mối quan hệ các chất, hãy Sau đó hoàn thành câu b) xếp các chất thành dãy chuyển đổi hóa hóa GV: Dãy chuyển đổi có thể là: học Na  Na2O  NaOH Na2CO3  Na2SO4  b) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi NaCl trên Hướng dẫn HS tự học nhà (2’) BT1: cho các chất CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 Hãy xếp các chất trên thành dãy chuyển hóa và viết PTPƯ - Chép phần kiến thức phần chương - Xem và làm các bài tập 1, SGK trang 41 RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY -Hết Tiết: 22,23_Tuần: 11, 12 Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn lại kiến thức đã học loại hợp chất vô - HS biết mối liên hệ các loại hợp chất vô cơ, viết các PTPƯ thể chuyển hóa các loại hợp chất vô Kĩ - Rèn kuyện kĩ viết PTHH - Làm bài tập định tính và định lượng Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên: - Phiếu học tập Học sinh: ôn lại kiến thức chương C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Dạy nội dung bài Nội dung ghi bảng Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động I KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1/ Phân loại các hợp chất vô GV: Ôn lại kiến thức cần nhớ cho HS CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ OXIT Oxit bazô CaO Fe2O3 AXIT Oxit axit Axit coù oxi CO2 SO2 HNO3 H2SO4 Axit khoâng coù oxi HCl HBr BAZÔ Bazô tan NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Bazô khoâng tan Cu(OH)2 Fe(OH)3 Tính chất hóa học các loại hợp chất vô MUOÁI Muoái axit NaHSO4 NaHCO3 Muoái trung hoøa Na2SO4 Na2CO3 Oxit bazô + H2O + Bazô + Oxit bazô + Axit + Oxit axit Nhieät phaân huûy Oxit axit + H2O MUOÁI + Axit + Axit + Oxit axit + Muoái Bazô + Kim loại + Bazô + Oxit bazô + Muoái Axit Chú thích: Ngoài tính chất muối đã trình bày sơ đồ muối còn có tính chất sau: - Muối + Muối → muối - Muối + Kim loại → Muối + Kim loại - Muối ⃗ t o Nhiều chất Hoạt động II BÀI TẬP BT: Cho các chất Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, GV: Cho HS thảo luận nhóm 2’ để lên bảng HNO3, CuO, NaOH, P2O5.Cho biết chất nào hoàn thành phương trình hóa học tác dụng với: HS thảo luận và lên bảng viết phương trình hóa a) Dung dịch HCl học b) Dung dịch Ba(OH)2 c) Dung dịch BaCl2 Viết các phương trình hóa học BT: Viết phương trình hóa học cho GV: Cho HS thảo luận nhóm 2’ để lên bảng chuyển đổi sau: hoàn thành phương trình hóa học Na2SO4 (3) HS thảo luận và lên bảng viết phương trình hóa (5) học (4) (2) (1) SO BaSO a) S SO2 H2SO4 (6) SO2 b) Fe2O3 (1) Fe2(SO4)3 (2) FeCl3 (3) (5) (4) Fe(OH)3 Fe Fe2O3 BT: Bằng phương pháp hóa hoc hãy phân biệt GV: Cho HS thảo luận nhóm 3’ để lên bảng các dung dịch sau: hoàn thành phương trình hóa học HS thảo luận và lên bảng viết phương trình hóa a) dung dịch: NaCl, FeCl3, CuCl2 học b) dung dịch: NaOH, AgNO3, NaCl c) dung dịch: NaOH, Na2SO4, H2SO4, NaCl BT2: GSK trang 43 GV: Hãy cho biết không khí có chất nào ? HS kể Vậy NaOH là bazơ tan nên có khả tác dụng với chất nào số chất đó BT3 (SGK trang 43) HS viết PTHH CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O GV: yêu cầu HS lên bảng làm theo dẫn GV HS lên bảng làm Tóm tắt: 0,2 mol CuCl2 + 20g NaOH  sp nNaOH = 20 : 40 = 0,5 (mol) a/ Phương trình: CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl (1) 0,2 0,5 0,2 0,4 0,2 0,4 o BT: Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm Mg và MgO, cần đủ m(g) dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) a/ Tính thành phần % chất hỗn hợp b/ Tính m c/ Tính nồng độ % dung dịch thu Cu(OH)2 t CuO+ H2O (2) 0,2 0,2 b/ Theo (1), (2): nCuO = 0,2 (mol)  m(CuO) = 0,2.80 = 16 gam c/ Trong nước lọc gồm: nNaCl = 0,4mol  m(NaCl) = 0,4.58,5 = 2,34 (gam) nNaOH dư = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)  mNaOH = 0,1.40 = (gam) GV: hướng dẫn cho HS làm bài tập: - Viết PTPƯ - Tính số mol các chất a/ Dựa vào PTPƯ tính số mol Mg mMg → mMgO  % Mg = 13% → %MgO = 87% b/ Dựa vào PTPƯ → nHCl → mHCl → m = (g) mMgCl (khối lượng chất c/ Theo PTPƯ → tan) mdd = mhh + m - mH = 134,1 (g)  C% = 17,7 % GV: Cho HS thảo luận nhóm 3’ để lên bảng làm bài tập HS thảo luận và lên bảng viết phương trình hóa học làm bài tập 2 BT: Hòa tan 9,4 gam K2O vào H2O sau phản ứng xong thu 100 ml dung dịch bazơ a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ b) Cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 10% để trung hòa lượng bazơ trên Câu 1: Dung dịch CuCl2 có thể có thể phản ứng GV: Cho HS thảo luận nhóm 4’ để làm các bài tập trắc nghiệm với tất các chất nhóm nào sau đây ? Lần lượt nhóm đứng lên chọn đáp án A H2SO4 loãng, NaOH, Fe, KNO3 B H2SO4 đặc, KOH, Mg, AgNO3 C Ba(OH)2, KOH, Zn, AgNO3 D HNO3 đặc, Ca(OH)2, Al, Na2SO4 Câu 2: Để phân biệt dung dịch HCl và H 2SO4 ta có thể dùng hóa chất nào sau đây ? A CuO B NaOH C Quỳ tím D Ba(OH)2 Câu 3: NaOH có khả hút nước mạnh nên có thể dùng làm khô số chất NaOH có thể làm khô chất khí ẩm nào sau đây ? A CO2 B HCl C SO2 D H2 Câu 4: NaOH và Ca(OH)2 không phản ứng với cặp chất nào sau đây ? A H2S, H3PO4 B SO2, P2O5 C FeCl3, MgSO4 D KNO3, BaCl2 Câu 5: Muối đồng (II) sunfat khan CuSO4 có màu trắng Muối đồng (II) sunfat ngậm phân tử nước CuSO4.5H2O có màu xanh Để nhận biết xăng có lẫn nước hay không ta có thể dùng chất nào sau đây là rõ ? A H2SO4 đặc B CaO C NaOH D CuSO4 Câu 6: Cho hỗn hợp bột Zn, ZnCO3 và ZnO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu khí Y Thành phần chủ yếu khí Y là: A H2 và HCl B CO2 và HCl C H2 và CO2 D H2, CO2 và HCl Câu 7: H2SO4 đặc, nóng có tính chất khác với dung dịch H2SO4 loãng nào sau đây ? A Tác dụng với hẫu hết kim loại Cu, Ag, Fe, … thường giải phóng khí SO2, muối sunfat và nước B Tác dụng với các bazơ Ba(OH) 2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, … tạo thành muối sunfat và nước C Tác dụng với Na2CO3, CaCO3, … giải phóng khí CO2, muối sunfat và nước D Làm quỳ tím hóa đỏ Hướng dẫn HS tự học nhà (2’) - Làm các bài tập còn lại phiếu học tập - Xem bài thực hành RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết - Tiết: 24_Tuần: 12 Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… Bài 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI A MỤC TIÊU Kiến thức HS củng cố kiến thức đã học thực nghiệm Kĩ - Rèn luyện kĩ thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát, suy đoán Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Tạo thói quen hứng thú môn hóa học cho học sinh B CHUẨN BỊ Giáo viên: Chuẩn bị nhóm thí nghiệm gồm Thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất - dd NaOH t/d với dd - Ống nghiệm : cái - dd NaOH ; FeCl3 ; HCl ; FeCl3 - Ống hút : 10 cái CuSO4 ; BaCl2 ; H2SO4 - Cu(OH)2 t/d với dd HCl - Kẹp gỗ : cái - Đinh Fe - Fe t/d với dd CuSO4 - Giá ống nghiệm : cái - dd BaCl2 t/d với Na2SO4 - dd BaCl2 t/d với H2SO4 Học sinh: củng cố kiến thức chương và các thao tác thí nghiệm C TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG Kiểm tra lý thuyết liên quan đến thực hành: (3’) …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Tiên hành thực hành Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động (5’) I Kiểm tra tình hình chuẩn bị phòng thí nghiệm – Học sinh GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa HS: Kiểm tra hóa chất, dụng cụ thí nghiệm chất , dụng cụ phòng thí nghiệm có thực hành mình đầy đủ không GV: Nêu mục tiêu buổi thực hành Những điểm cần lưu ý buổi thực hành GV: Kiểm tra lý thuyết có liên quan HS1: Viết lên bảng tính chất hóa học đến buổi thực hành bazơ - Nêu tính chất hóa học bazơ ? HS2: Viết lên bảng các tính chất hóa học muối - Nêu tính chất hóa học muối ? Hoạt động (30’) II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1/ Tính chất hóa học bazơ GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS: làm thí nghiệm theo nhóm Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm Quan sát tượng Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit HS: làm thí nghiệm theo nhóm tác dụng với axit Cho ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl lắc Quan sát tượng GV: Gọi HS nêu: HS: Nêu tượng, viết phương trình phản ứng - Hiện tượng quan sát giải thích và nêu kết luận - Giải thích tượng - Viết phương trình hóa học - Kết luận tính chất hóa học bazơ 2/ Tính chất hóa học muối GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS: làm thí nghiệm theo nhóm Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại Ngâm đinh săt nhỏ, ống nghiệm chứa ml dung dịch CuSO4 Quan sát tượng Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với nước Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dung dịch Na 2SO4 Quan sát tượng Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit Nhỏ vài giọt BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dung dịch H2SO4 loãng, quan sát GV: Yêu cầu các nhóm nêu tượng: HS: Nêu tượng, viết phương trình phản ứng giải - Viết phương trình hóa học thích và nêu kết luận - Giải thích tượng - Kết luận tính chất hóa học muối Hoạt động (10’) III VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH GV: Nhận xét buổi thực hành, cho HS sửa lại bàn ghế, rửa dụng cụ GV: Yêu cầu HS viết tường trình 4) Hướng dẫn HS tự học nhà - Làm bài tập phiếu học tập - Chuẩn bị bài tốt cho tiết kiểm tra - Ôn lại kiến thức chương 1: oxit, axit, bazơ, muối RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết Tiết: 25_Tuần: 13 Ngày dạy:… /….…/ 2015, lớp 9A…… Ngày dạy:… /……/ 2015, lớp 9A…… KIỂM TRA 1TIẾT A MỤC TIÊU Kiến thức - Tính chất hóa học oxit - Axit(tính chất, phân biệt hóa chất) - Bazơ(tính chất, phản ứng trung hòa) - Muối(tính chất, phản ứng trao đổi) - Tổng hợp các chủ đề trên Kĩ - Hoàn thành sơ đồ phản ứng - Phân biệt các lọ nhãn phương pháp hóa học - Tính toán theo phương trình hóa học - Phân biệt phản ứng trung hòa với các phản ứng khác Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận tính toán hóa học - Rèn luyện tính chính xác, khoa học B MA TRẬN ĐỀ Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu TN TN TL Chủ đề 1: Oxit Chủ đề 2: Axit Chủ đề 3: Bazơ Chủ đề 4: Muối TL Vận dụng TN 0,5đ TL Cộng 0,5 0,5đ 1,0đ Vận dụng mức cao TN TL 0,5 3,0đ 4,0 0,5 0,5đ Chủ đề 5: Tổng hợp Tổng điểm 1,5đ 1,5 1,5 0,5đ 1,0 2,5đ 2,5 4,5 0,5 3,0 10,0 Phần A: Trắc nghiệm (3,0 điểm) Khoanh tròn chữ cái A, B, C D trước câu trả lời đúng Câu 1: Một dung dịch X có pH = Vậy dung dịch X có thể chứa chất nào sau đây ? A NaOH B NaCl C HCl D BaCl2 Câu 2: Phản ứng axit và bazơ thuộc loại phản ứng nào sau đây ? A Phản ứng B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng trung hòa D Phản ứng phân hủy Câu 3: Công thức nào sau đây là phân đạm ? A KCl B Ca(H2PO4)2 C K2SO4 D Ure [CO(NH2)2] Câu 4: Có thể điều chế FeCl2 từ cặp chất nào nào sau đây? A Fe và HCl B Fe và Cl2 C Fe(OH)3 và HCl D Fe2O3 và HCl Câu 5: Sản phẩm pứ phân huỷ Cu(OH)2 nhiệt là: A CuO và H2 B CuO và H2O C Cu, O2 và H2 D Cu, H2O và O2 Câu 6: Dẫn V (lít) khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, sản phẩm tạo thành là Na2CO3 và nước Giá trị V là: A 2,24 B 22,4 C 1,12 D 11,2 Phần B: Tự luận (7,0 điểm) Bài 1: (2,5 điểm) Viết phương trình phản ứng cho chuyển đổi hóa học sau và ghi điều kiện (nếu có): Cu ⃗ (1) CuO ⃗ (2) CuCl2 ⃗ (3) Cu(OH)2 ⃗ (4 ) CuO ⃗ (5) Cu Bài 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: NaOH, HCl, NaCl Bài 3: (3,0 điểm) Cho dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch CuSO 1M, thu kết tủa màu xanh a) Viết phương trình hóa học và tính khối lượng kết tủa b) Lọc lấy kết tủa đem đun đến khối lượng không đổi thu chất rắn màu đen Tính khối lượng chất rắn sau đun (Cho biết: Cu = 64, O = 16, H = 1) Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM Phần A: Trắc nghiệm (3 điểm) Mỗi câu học sinh chọn đúng 0,5 điểm Mã đề 201 Câu Đáp án C C D A B A Mã đề 170 Câu Đáp án C A C A B A Phần B: Tự luận (7 điểm) Câu Nội dung (1) 2Cu + O2 ⃗ t o 2CuO (2) CuO +2HCl  CuCl2 + H2O (3) CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl o (4) Cu(OH)2 ⃗ t CuO + H2O (5) CuO ⃗ t o Cu + H2O *Chú ý : Nếu viết đúng phương trình chưa cân không ghi điều kiện trừ ½ số điểm Ta lập bảng nhận biết sau : Lấy chất ít làm mẫu thử Thuốc thử NaOH HCl NaCl Quỳ tím xanh đỏ *Chú ý : nhận biết chất 0,5 điểm a) nCuSO4 = 0,2.1 = 0,2 mol PTHH : 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 mol: 0,2  0,2 mCu(OH)2 = 0,2 98 = 19,6 g b) Cu(OH)2 ⃗ t o CuO + H2O mol: 0,2 0,2 mCuO = 0,2.80 = 16 g *Chú ý: Học sinh giải cách khác đúng hưởng trọn số điểm Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hết -