Tõ vÞ trÝ cña nguyªn tè trong b¶ng HTTH cho ta biÕt nh÷ng ®iÒu g× vÒ nguyªn tè ®ã?. VÞ trÝ c¸c nguyªn tè phi kim trong HTTH[r]
(1)Bài luyện tập ch ơng III - Lớp THCS
3 Bảng tuần hoàn nguyên tè hãa häc 1 TÝnh chÊt ho¸ häc chung cđa phi kim
- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Clo
- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Cacbon hợp chất
Bảng tuần hoàn nguyên tè hãa häc.
(2)TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim
PhiÕu häc tËp 1:
- Nªu tÝnh chÊt chung cđa phi kim
- Quan sát sơ đồ chuyển hóa thể tính chất chung phi kim:
- Xây dựng sơ đồ biến đổi thể tính chất S
Phi kim Oxit axit Hỵp chÊt khÝ
Muèi
+ H2 (1)
(3) TÝnh chÊt chung cña phi kim:
- Tác dụng với kim loại tạo muối - Tác dụng với oxi tạo oxit axit
- Tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí
S bin đổi tính chất l u huỳnh:
S SO2
H2S
FeS
+ H2 (1)
+ O2 (3) + Fe
(4)PhiÕu häc tËp 2:
1.Từ sơ đồ thể tính chất l u huỳnh đề xuất biến đổi có từ chất sơ đồ:
a) FeS H2S b) H2S S
c) SO2 SO3
d) SO3 H2SO4 e) H2SO4 SO2
(5)Sơ đồ biến đổi tính chất S và hợp chất S:
S SO2
H2S
FeS
+ H2 (5) + O
2
+ Fe
+O2 (KK)(6) SO3 H2SO4
+ Cu, ®un nãng + HCl
+O2 (2) xt
+ H2O
(1) (3)
(4) (7)
(6)Các ph ơng trình phản ứng:
4 2H2SO4 ®.n + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 S + O2 SO2
3 SO3+ H2O H2SO4
5 S + H2 H2S
6 2H2S + O2 2S + 2H2O
7 S + Fe FeS
(7)TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Clo
PhiÕu häc tËp 3:
1 Quan sát sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học clo:
Clo N íc Ja-ven
Hi®ro clorua
Muèi clorua
+ H2 (1)
+ dd NaOH (3)
+ Kim lo¹i (2)
N íc Clo
(8)2 Biểu thị biến đổi t:
ã Clo NaCl ng ợc lại ã Cl2 n ớc Clo
ã HCl Cl2
và bổ sung vào sơ đồ
3. Viết ph ơng trình phản ứng hóa học theo sơ đồ biến đổi
(9)Sơ đồ biến đổi:
Cl2 N íc Gia-ven
HCl
NaCl
+ H2 (1) (6)+MnO2(to)
+ dd NaOH
N íc Clo
+ H2O
(2)
+ Na
điện phân dd bÃo hoà (5)
(10)Các ph ơng trình phản ứng:
1 Cl2 + H2 2HCl
2 Cl2 + 2Na 2NaCl
4 Cl2 + H2O HCl + HClO
3 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
5 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Clđpdd m.ngăn 2 + H2
6 4HCl + MnO2 MnCl®un nhĐ 2 + Cl2 + 2H2O
7 HCl + NaOH NaCl + H2O
8 2NaCl + H2SO4® to Na2SO4 + 2HCl
(11)TÝnh chÊt ho¸ học Cacbon hợp chất
Phiếu học tËp 4:
1 Quan sát sơ đồ mô tả tính chất Cacbon hợp chất Cacbon:
CO2 CaCO3
C
Na2CO3
+ O2
(2) + CaO
(5)
+CO2 (1)
CO
CO2
+ O2 (3)
+ C
(4) + NaO
H
(6) (7)
t o
(12)2 Hãy xác định vị trí hợp lí đặt thêm muối
NaHCO3, Ca(HCO3)2 vào sơ đồ, thiết lập mối quan
hÖ với hợp chất khác Cacbon
3 Cho biết trình biến đổi đ ợc thực q trình nung vơi, q trình xảy hình thành thạch nhũ hang động đóng cặn đun n ớc sôi
(13)Sơ đồ tổng kết tính chất C và hợp chất C
CO2 CaCO3
C
Na2CO3
+ O2
(2) + CaO
(5)
+CO2 (1)
CO
CO2
+ O2 (3)
+ C
(4) + NaO
H
(6) (7)
t o
(8)
+ HCl
NaHCO3
Ca(HCO3)2
+CO 2+H 2O(9 ) to (10)
to (11 )
+CO 2+H
2O( 12)
- Quá trình biến đổi nung vôi (7)
(14)PhiÕu häc tập 5:
Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa häc
Nguyªn tè A cã sè hiƯu nguyªn tư 11 bảng HTTH HÃy cho biết:
- Cấu tạo nguyên tử A
- Tớnh cht hóa học đặc tr ng A
(15)(16)Tỉng kÕt kiÕn thøc: + Nguyªn tè A, sè hiƯu 11 lµ Na
+ CÊu tạo nguyên tử Na:
- Điện tích hạt nhân +11 có 11 electron (số hiệu 11) - Cã líp e (ë chu k× 3)
- Cã electron líp ngoµi cïng (ë nhãm 1)
(17)+ So s¸nh tÝnh chÊt cđa Na với nguyên tố xung quanh:
- Na có tính kim loại mạnh Mg chu kì tính KL giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân
(18)ý nghĩa bảng HTTH nguyên tố hoá học
PhiÕu häc tËp 6:
H·y cho biÕt:
1 Từ vị trí nguyên tố bảng HTTH cho ta biết điều ngun tố
2 Vị trí nguyên tố KL HTTH? Nguyên tố có tính KL mạnh nhất? Vì sao?
(19)Giải tập 6, trang 103 - SGK
Tóm tắt: 69,6g MnO2 + HClđ d KhÝ X
KhÝ X + 500ml dd NaOH 4M dd A TÝnh CM cña chất A
- Khí X Cl2, dd A lµ n íc Gia-ven: NaCl, NaOCl, cã
thể NaOH d
- Các ph ơng trình ph¶n øng:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 87g 71g
(20)Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (2)
1 mol mol mol mol 0,8 mol 1,6 mol 0,8 mol 0,8 mol
Sè mol NaOH ban đầu: 0,5.4 = mol => Số mol NaOH d : -1,6 = 0,4 mol
Trong 500 ml dd A cã: 0,8 mol NaCl; 0,8 mol NaClO; 0,4 mol NaOH d