Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác
PHƯƠNG PHÁP ACID-BASE Bài giảng pptx môn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/us er_home.php?use_id=7046916 Mục tiêu Nêu thuyết Bronsted kết Trình bày phản ứng acid – base xảy dung mơi có proton hoạt động Sử dụng công thức để tính pH dung dịch có tính acid – base Trình bày phương pháp chuẩn độ trung hòa với loại acid-base biết cách chọn thị màu Nêu định nghĩa, thành phần, chế mục đích sử dụng dung dịch đệm Giải thích phản ứng acid – base mơi trường khan Ứng dụng phương pháp acid – base để định lương hoạt chất có dược phẩm DÀN BÀI Thuyết Bronsted kết Phản ứng acid – base xảy dung mơi có H+ hoạt động Sự trung hịa acid-base Khảo sát đường biểu diễn định lượng acid-base Dung dịch đệm Ứng dụng phương pháp acid-base Định lượng acid-base môi trường khan KHÁI NIỆM ACID-BASE - Theo Arrhenius: Acid chất chứa H hòa tan vào nước cho H+ Base chất chứa OH hòa tan vào nước cho OHVd: HCl, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2 - Theo Lewis: Acid chất có khả nhận đơi điện tử tự Base chất có khả cho đôi điện tử tự Vd: CH3COOH, C6H5SO3H, CH3NH2, C6H5NH2 1.Thuyết Bronsted kết CH 3COOH NH CH COO NH CH3COOH, NH4+: acid NH3, CH3COO-: base H+ CH3COOH/NH3; NH4+/CH3COO-: cặp acid base NH3 H2O & CH3COOH H2O NH3 + H2O ↔ NH4 + OHNH4, H2O: acid NH3, OH-: base - Thuyết Bronsted – Acid chất có khả cho proton – Base chất có khả nhận proton HA B HA H+ + H+ + B A- (1) (2) HB+ HB+ +A- HA/A-, BH+/B tạo thành cặp acid base liên hợp Kết –Không xem acid-base khái niệm riêng lẻ mà cặp acid-base→ H+ không hữu trạng thái tự mà phải có cặp cho cặp nhận –Mở rộng khái niệm: acid base phân tử mà ion –Dung môi ảnh hưởng rõ cho nhận H +, nhờ giải thích ảnh hưởng dung môi cường độ acid-base Phản ứng acid-base xảy dung môi có proton hoạt động Dung mơi có proton hoạt động Dung mơi có proton hoạt động dung mơi có tính acid hay base tác động lên chất tan acid hay base dung mơi đóng vai trị acid hay base SH:ký hiệu dung mơi có proton hoạt động SH + SH S- + SH2+ Hằng số ion hóa dung mơi: Ki =[S-][SH2+]=Kx[SH]2 Lực acid-base dung mơi có proton hoạt động: a Trường hợp acid: HA + SH A- + SH2+ [ A ][ SH ] [ Base ][ SH ] Ka [ HA] [ Acid ] Hằng số ka pKa nói lên lực acid-base chất (cặp acid/base) Acid mạnh pKa nhỏ, lực base liên hợp A- yếu b Trường hợp base: B + SH S- + BH+ [ S ][ BH ] [ Acid ][ BH ] Kb [ B] [ Base] [ S ][ SH ] K i [acid ] [ SH 2 ] [base] Ka Ki [S ] [ SH 2 ] Ki [ SH 2 ] Kb x Ka [ SH 2 ] Kb x Ka = Ki Khi đề cặp đến lực acid base nói Ka khơng nói Kb 10 •Ứng dụng : Thiết lập trì hoạt độ ion hydrogen để chuẩn hóa máy pH Làm ổn định pH thành phần pha chế qui trình định lượng đo quang phổ UV-Vis Làm ổn định pH thành phần số pha động triển khai HPLC Điều chế dạng định lượng gần với điểm đẳng điện (approach isotonicity) Thực hành phân tích dịch sinh học →Các dung dịch đệm dùng phân tích hóa học phải tương thích (conpatible) với chất xác định thuốc thử sử dụng 67 VI.Ứng dụng pp acid-base: Định lượng acid : • Định lượng acid mạnh : • Định lượng acid yếu : acid lactic, a.tartric, a.citric, chuyển màu xảy môi trường kiềm, nồng độ acid thấp, vùng chuyển màu kéo dài nên phải thay dung mơi • Định lượng acid yếu nước : acid boric, acid béo nặng: - Kích thích tính acid : Hịa tan dung mơi trơ nhận proton (pyridin, etylen di amin, butyl amin, dimethyl formamid, tetrahydrofuran dd để chuẩn độ natri methylat hay hyroxyd tetrabutyl-ammonium →CO2 đóng vai trị acid mạnh nên phải thực khí nitơ 68 –Hịa tan acid yếu dung môi tốt nước cồn tinh khiết –Tạo phức để làm tăng tính acid : Acid boric có pKa=9,2, phức polyol-boric có pKa=4 –Định lượng muối acid mạnh base yếu : –Nếu base yếu :acid liên hợp có lực thật định lượng trực tiếp –Nếu base mạnh : acid liên hợp có lực yếu định lượng pp chuẩn độ ngược (sau phóng thích base chiết dung mơi hữu cơ) 69 Định lượng base : • Định lượng basemạnh • Định lượng base yếu : phải định lượng acid mạnh, pH điểm tương đương nhỏ 7, chọn thị tùy thuộc vào pKa base liên hợp • Định lượng base yếu nước : amid, alkaloid, amphetamin – pH dd chuẩn độ thường 10 – Định lượng trực tiếp :pKa đủ cao, base tan nước – Định lượng thừa trừ :alkaloid – Định lượng môi trường cồn, nước :base mạnh – Định lượng dung mơi sinh proton 70 • Định lượng muối acid yếu base mạnh • Định lượng muối acid mạnh base mạnh, acid yếu base yếu chất lưỡng tính : Trong thực tế khơng thể định lượng phép đo acidbase : –Tác động dung mơi –Tác động hóa học: Định lượng muối ammoniac : acid yếu thành acid mạnh 4NH4+ + 6HCHO → (CH2)N4 + 4H3O+ + 6H2O Định lượng amino acid (pp Sorensen) Định lượng halogenid môi trường acid acetic : X- + Hg(CH3COO)2 → Hg[X2] +2CH3COO- (base mạnh) 71 Xác định nguyên tố : • Nitrogen : có acid amin, protein→ pp Kijeldahl để xác định nitơ hữu • Định lượng sulfur • Định lượng hợp chất vơ • Định lượng muối ammoniac • Định lượng nitrat nitrit : Hợp kim Devarda (50%Cu, 45%Al, 5%Zn), Arnd (60%Cu, 40%Mg)→ion ammonium • Định lượng carbonat hỗn hợp carbonat :Na2CO3, NaHCO3, NaOH NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 Phân tích qua bước : Bước : thị vùng kiềm (phenolphtalein) 72 Định lượng nhóm chức hữu • Định lượng nhóm sulfonic acid carboxylic • Định lượng nhóm amin • Định lượng nhóm ester • Định lượng nhóm hyroxyl • Định lượng nhóm carbonyl • Định lượng muối 73 VII.Định lượng môi trường khan : Ưu nhược điểm • Dùng ĐL acid hay base có lượng phân tử cao có độ hịa tan giới hạn nước • Những hợp chất hữu có tính acid hay base yếu → Bất lợi : Dung môi độc, bay hơi, đắt tiền → Đa số dung mơi có hệ số dãn nở lớn nước nên phải chứa bình có kiểm tra nhiệt độ để tránh sai số thể tích Cơ chế: S + HA SH+A- + B SH +A- SHA SH+B- + A74 Tính hồn tồn phản ứng Ảnh hưởng lực chất phân tích Ảnh hưởng lực tính acid hay base dung mơi Ảnh hưởng lực số điện ly dung môi 75 Dung dịch chuẩn độ môi trường khan : Dung dịch acid Dung dịch kiềm Phát điểm kết thúc Ứng dụng 76 77 1.Một mẫu chứa 15,0 cm3 Na2CO3 chuẩn độ dung dịch HCl 0,083 N với thị phenolphtalein helianthin Điểm kết thúc thứ (mất màu hồng thị phenolphtalein) đạt sau thêm 9,6 cm HCl Nồng độ dung dịch Na2CO3 mẫu bao nhiêu? a.0,178 N b.0,130 N c.0,053 N d.0,212 N e.0,106 N 78 Định lượng ammoniac 0,01N có ka = 10-9,2 dung dịch acid clohydric 0,01N, đồ thị có dạng: a b c d 79 Trong câu 2, pH dung dịch lúc bắt đầu chuẩn độ pH dung dịch acid ammoniac : a 9,6 b 11,6 c 12,6 d 10,6 e Tất sai 80 Trong câu 2, điểm tương đương đương, pH dung dịch là: a 4,6 b 5,6 c 5,1 d e 3,6 81 ... trung hòa acid- base Khảo sát đường biểu diễn định lượng acid- base Dung dịch đệm Ứng dụng phương pháp acid- base Định lượng acid- base môi trường khan KHÁI NIỆM ACID- BASE - Theo Arrhenius: Acid chất... acid- base dung môi có proton hoạt động: a Trường hợp acid: HA + SH A- + SH2+ [ A ][ SH ] [ Base ][ SH ] Ka [ HA] [ Acid ] Hằng số ka pKa nói lên lực acid- base chất (cặp acid/ base) Acid. .. dịch tương hổ acid base: acid mạnh đuổi acid yếu từ muối base mạnh đuổi base yếu từ muối Khi thêm acid mạnh HA, acid bị phân ly hoàn toàn làm tăng [H+] giữ nguyên Ka Muối BH+a- bị phân ly thành