NỒNG độ DUNG DỊCH ppt _ HÓA PHÂN TÍCH

Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác

1 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Bài giảng pptx môn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 Nồng độ dung dịch lượng chất tan Nồng độ = lượng dung dịch Ghi chú: lượng dung dịch không dung môi Môt số Định nghĩa  Một dung dịch (a solution) hệ đồng thể nơi tất hạt tồn dạng phân tử hay ion  Có hệ đồng thể kích thước hạt lớn nhiều phẩn tử riêng lẽ hỗn hợp chẳng lắng Đó hệ dạng keo hay gel  Trong dung dịch thành phần gọi DUNG MÔI thành phần khác gọi CHẤT TAN Các phần dung dịch • CHẤT TAN – thành phần hịa tan (thường dung mơi) • DUNG MƠI – thành phần dung dịch hòa tan chất tan (thường lượng lớn hơn) • Chất tan + Dung mơi = Dung dịch Chất tan Dung mơi Ví dụ solid solid Hợp kim bạc, vàng đồng NaCl nước Dd NaCl 0,9% gas solid Cồn nước CO2 Nước gas gas Cồn 40 độ Bầu khí Nồng Nồng độ độ của chất chất tan tan Lượng chất tan dung dịch biểu diễn nồng độ Có cách diễn đạt nồng độ thường gặp:  Nồng độ mol (Molarity & Formality)  Nồng độ đương lượng (Normality)  Nồng độ molan (Molality)  Những tỉ lệ trọng lượng, thể tích & trọng lượng tới thể tích: Nồng độ mol (Molarity & Formality) Nồng độ mol: - (Molarity) thuật ngữ để diễn tả nồng độ Đơn vị mol lít (mol.L-1) (Kí hiệu M) - Formality (F): dùng cho dung dịch muối bị phân ly thành ion hịa tan (Với chất khơng phân ly (M) (F) Sẽ thuận lợi tính tốn để chuyển M sang đơn vị moles moles M= = Liter 1000 mL Đây đơn vị nồng độ sử dụng thông thường nhất! Nồng độ mol (Molarity & Formality) • Moles: số Avogadro nguyên tử, phân tử, ion… • Một mol trọng lượng chất tính gam 6.022×1023 nguyên tử C 6.022×1023 nguyên tử H = mol C = mol H 12g 1g Nồng độ mol (Molarity & Formality) Trọng lượng phân tử: • FW = trọng lượng tính gam số Avogadro nguyên tố hợp chất • Đối với nguyên tố, FW = trọng lượng nguyên tử • Đối với hợp chất AbCd FW = b*(trọng lượng nguyên tử A) + d*(trọng lượng nguyên tử C) Nồng độ mol (Molarity & Formality) grams • Moles = - = moles/liter x liters = molarity (M) x liters formulaweight (g/mol) miligrams • Milimoles = - = molarity x milliliters formulaweight (mg/mmol) Miligrams = milimol x formulaweight (mg/mmol) • Molarity: moles per liter or millimoles per milliliter • g/mol = mg/mmol, g/L = mg/mL, mol/L = mmol/mL = molarity 10 Chuyển gam sang mol Xác định mol có 5.17 g Fe(C5H5)2 Đã cho 5.17 g Fe(C5H5)2 Dùng khối lượng phân tử để chuyển gam tới mol Mục tiêu Khớp đơn vị mol 185.97 g = 0.0278 moles Fe(C5H5)2 Fe(C5H5)2 x x 1.001 = 10.01 x x 12.011 = 120.11 x 55.85 = 55.85 185.97 g mol Các tỉ lệ trọng lượng, thể tích, trọng lượng / thể  Những nồng độ % thường bị lạm dụng theo tích nhiều cách  Dung dịch dán nhãn 5% điều chế cách trộn 5g chất tan vào 95g dung môi, lấy 5g chất tan bổ sung dung môi vừa đủ 100ml (% w/v), lấy 5g chất tan cộng thêm 100ml dung môi Với dung dịch 50 (%v/v) thường trộn hai lượng đồng thề tích Các tỉ lệ trọng lượng, thể tích, trọng lượng / thể  Trong trưởng hợp kết cuối tích khác, nồng độ thực khơng biết  Việc sử dụng dung dịch có nồng độ khơng xác ấn định dẫn đến kết phân tích khơng mong đợi  Nồng độ %W/V %V/V có phụ thuộc vào nhiệt độ, điều đưa đến giảm độ xác khơng quan tâm Các tỉ lệ trọng lượng, thể tích, trọng lượng / thể  4.2/ Các nồng độ nhỏ ppm ppb: tích  Nồng độ phần triệu (parts per million) nồng độ phần tỉ (parts per billion) (ppb) tỉ lệ khối lượng chất tan triệu gam tỉ gam mẫu tương ứng Các tỉ lệ trọng lượng, thể tích, trọng lượng / thể Với dung dịch nước (aqueous solution) tích chừng tỉ trọng 1.00g/1ml nồng độ dung dịch dạng ppm ppb dùng tương quan sau: mg ppm = -lít µg µg = mL ng ppb = - = -Lít Lít Ứng dụng nồng độ % Cần gam NaCl để điều chế 250 g dung dịch NaCl 10.0% (kl/kl)? 250g x10g = 25g 100g Một số cách biểu thị nồng độ khác: • Các tỉ lệ khác: Với dung dịch có nồng độ chất tan nhỏ ngồi nồng độ ppm ppb, người ta dùng cách biểu thị nồng độ sau: Một số cách biểu thị nồng độ khác: • Nồng độ phần nghìn C%o • Nồng độ phần nghìn tỉ ppT • Nồng độ mg% ( cho biết số mg chất tan có 100g hay 100ml dung dịch) • Nồng độ mg%o (1mg chất tan 1000 ml dung dch) ã Nng àg% (1µg = 10-6g) Một số cách biểu thị nồng độ khác: • Phân số mol(X): Số mol chất phân tích chia cho tổng số mol chủng loại hóa chất dung dịch (cả chất tan dung môi) Một số cách biểu thị nồng độ khác: • Ví dụ: Tính phân số mol thành phần dung dịch tạo thành trộn 92 g glycerol với 90g nước? (phân tử lượng nước 18 glycerol 92) • Gỉai: 90 g nước = 90 g x mol / 18 g = mol nước 92 g glycerol = 92 g x mol / 92 g = mol glycerol Tổng số mol = + = mol x nước = mol / mol = 0.833 x glycerol = mol / mol = 0.167 It's a good idea to check your math by making sure the mole fractions add up to 1: xwater + xglycerol = 833 + 0.167 = 1.000 Một số cách biểu thị nồng độ khác: • Hàm – p: Với nồng độ ion nhỏ, hay dùng pC = - lg C Thuận tiện việc xem xét tiến trình phản ứng dạng đồ thị Nồng độ mol ion H+ biểu diễn dạng hàm p pH dung dịch: pH = - lg[H+] Example • 1.00 g C2H5OH thêm vào 100.0 g nước để 101 mL dung dịch Tìm Molarity, khối lượng %, m phân số mol molan ethanol? Molarity • number of moles of solute per L or solution moles of solute M= liters of solution mol 1.00 g C H 5OH × 46.07 g 2.17 × 10 − mol M= = = 0.215 M 1L 0.101 L 101 mL ì 1000 mL Mass Percent ã also called weight percent • percent by mass of the solute in the solution mass of solute Mass % = ×100 mass of solution 1.00 g C H 5OH Mass % = ×100 = 0.990 % (1.00 g + 100.0 g) solution Mole Fraction • ratio of number of moles of a part of solution to total number of moles of solution nA χA = n A + nB χ C2 H 5OH 2.17 ×10 −2 molC2 H 5OH = = 0.00389  1mol  100.0 gH 2O ×  + 2.17 ×10 − mol 18.02 g   Molality • number of moles of solute per kg of solvent moles of solute m= kg of solvent −2 2.17 ×10 molC2 H 5OH m= = 0.217 m  1kg  100.0 g ×  solution 1000 g   .. .Nồng độ dung dịch lượng chất tan Nồng độ = lượng dung dịch Ghi chú: lượng dung dịch không dung môi Môt số Định nghĩa  Một dung dịch (a solution) hệ đồng thể nơi tất hạt tồn dạng phân tử... Formality, nồng độ đương lượng dựa thể tích dung dịch mà chất tan hịa tan vào • Bởi tỉ trọng tính chất phụ thuộc vào nhiệt độ thể tích dung dịch, nồng độ phân tử, Formality, nồng độ đương lượng,... dung dịch • m số gam chất tan có ml dung dịch cho Nồng độ gam: • Ví dụ: dung dịch KMnO4 T = 0,000564 có 0,000564g KMnO4 ml dung dịch • Trong thực tế, với dung dịch thuốc thử, người ta dùng độ