CÁC PHƯƠNG PHÁP điện hóa ppt _ HÓA PHÂN TÍCH

Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác

1 CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HÓA Bài giảng pptx mơn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 PHẦN THỨ HAI – CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HĨA Vị trí ưu điểm phương pháp PTĐH: Phân tích cơng cụ: bao gồm phương pháp (PP.) + Phân tích quang phổ + Phân tích tách + Phân tích điện hóa:  PP đo thế: E = f(C)  PP điện lượng: Q = f(i, t)  PP von – ampe: i = f(E)  Xác định đồng thời nhiều kim loại hợp chất hữu  Chi phí thiết bị phân tích thấp  PP tiêu chuẩn xác định lượng vết Cd, Pb Cu (Clesce L S and et al, (1999), Standard methods for the examination of water and wastewater, 3130 - Metals by Anodic Stripping Voltammetry, 20th Ed., APHA, USA.)  Giới hạn phát thấp PHẦN THỨ HAI – CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HĨA Phân loại phương pháp phân tích điện hóa: Các phương pháp phân tích điện hóa Các PP dòng thay đổi (I  0) Các PP dòng không đổi (i = 0) Đo Kiểm tra Thay đổi Dịng – Thế (Voltammetry) (Các PP Ph/tích Đ/hóa đại) Kiểm tra dịng Cố định Đo dòng Kiểm tra dòng, Đo điện lượng Kiểm tra thế, Đo điện lượng PHẦN THỨ HAI – CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HÓA Phân loại phương pháp phân tích điện hóa: Dịng – Thế (Voltammetry) DD khuấy trộn - Hòa tan đo (SP) DD yên tĩnh Cực phổ (Polarography) Von-ampe hòa tan (SV) Von-ampe hòa tan anot (ASV) Von-ampe hòa tan hấp phụ (AdSV) Von-ampe hòa tan catot (CSV) Von-ampe vòng (CV) Hòa tan đo thế-chất oxy hóa (CO-SP) Hịa tan đo thế-dịng khơng đổi (CC-SP) Hịa tan đo thế-dịng khơng đổi hấp phụ (AdCC-SP) NHỮNG KHÁI NIỆM CHUNG I Phản ứng oxi hóa – khử - PƯ xảy có thay đổi số oxy hóa ngun tố Gồm hai q trình: Chất khử Chất oxihóa - e- + e- oxihóa khử  QT oxi hóa  QT khử Chất khử + chất oxi hóa  oxi hóa + chất khử 2+ Ví dụ: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Zn - e  Zn Cu2+ + 2e  Cu0 + 2+ Zn dạng khử / Zn2+ dạng oxi hóa Cu2+ dạng oxi hóa/ Cu dạng khử Vậy: Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu  Phản ứng xây dựng từ cặp oxi hóa-khử: Zn2+/Zn Cu2+/Cu  Mỗi cặp oxi hóa khử điện cực đặc trưng  oxi hóa /khử Thế điện cực – phương trình Nernst.3 Thế điện cực đại lượng hiệu đặc trưngcho trình điện cực hay điện cực, ký hiệu  Phương trình Nernst RT aox    ln nF akh n: số electron trao đổi trình điện cực; aox, akh: hoạt độ chất tham gia dạng oxyhóa , dạng khử; F: số Faraday (96484 culong/mol) R: số khí (8,314 J/mol) T: nhiệt độ tuyệt đối 0: Thế điện cực tiêu chuẩn  phụ thuộc: - chất điện cực - nhiệt độ - nồng độ aox = [OX].fox ; akh = [KH].fkh fox, fkh – hệ số hoạt độ dạng oxi hóa, khử Đối với dung dịch lỗng: fox = fkh = 0, 059 [Ox]    lg n [ Kh] Ở 250C: Ví dụ: Tính  Fe3+/Fe2+ 250C biết [Fe3+] =0,5M , [Fe2+] =1M Fe + 1e  Fe 3+ 2+ 0Fe3+/Fe2+ = + 0,77V  Fe3 Fe 2  o Fe3 3 Fe 2 [ Fe ]  0, 059 lg [ Fe 2 ] = 0,77 + 0,059 lg0,5 (V) Đối với điện cực kim loại 0, 059    lg[Ox] n Đối với chất khí 0, 059 [Ox]    lg n p  oxi hóa 1/khử1 LỚN  oxi hóa2/khử NHỎ (vd: Fe2+ + 2e  Fe)   Fe 2 / Fe 0, 059  lg[ Fe  ] (vd: 2H+ + 2e  H2)   20H  / H 0, 059 [ H  ]  lg pH  Oxi hóa1 : tính oxi hố   Khử : tính khử   Oxi hóa : tính oxi hố  Khử : tính khử 10 Chương PHƯƠNG PHÁP ĐO THẾ Tế bào điện hóa Xét tế bào điện hóa (như hình 1.1) Bên trái: Bên phải: - Xảy q trình oxy hóa: - Xảy q trình khử: Zno – 2e-  Zn2+ Ag+ + e-  Ago Ea = Eo Zn2+/Zno + 0,0592/2 lgCZn(II) Vôn kế Eo Zn2+/Zno = –0,7628 V Ec = Eo Ag+/Ago + 0,0592 lg CAg(I) Eo Ag+/Ago = +0,7994 V (Cực Zn gọi cực anot) (Cực Ag gọi catot) (1 – Trái) (2 – Phải) Zn Ag CAgNO3 = 0,100 M CZnCl2 = 0,0167 M Cầu muối Hình 1.1 Cấu tạo tế bào đo 74 Đề kiểm tra kỳ Câu Q trình tiến hành phân tích hàm lượng Fe mẫu sau: cân xác 0,5000 gam Sau hịa tan hồn tồn mơi trường axit có tác nhân oxy hóa Tiếp theo tiến hành lọc, rửa định mức thành 100 mL (DD A) Lấy 5,00 mL DD A, khử Fe3+ Fe2+ lên màu với thuốc thử o-phenanthroline đo  = 533 nm việc xây dựng đường chuẩn Tiến hành xây dựng đường chuẩn cho kết bảng sau: Số thứ tự Nồng độ Fe2+ (ppm) 10 25 40 60 75 0,230 0,272 0,340 0,416 0,507 0,568 Độ hấp thụ (A) Thể tích dung dịch đem đo A 50 mL Kết A mẫu 0,543 Tính hàm lượng phần trăm Fe2O3 mẫu Biết Fe = 56; O = 16 Câu a Cấu tạo tế bào điện hóa sau: Pt | H2(1 atm) | H3O+ (1, 000 M) || KCl (0,015 M) | AgCl(rắn), Ag Thế tế bào đo +0,331 V Tính T AgCl Biết EoAg+/Ag = 0,7994 V / SHE b Tính tế bào: Pt, H2(1 atm) | H3O+ (1, 00 M) || Fe3+ 0,10 M, Fe2+ 0,05 M | Pt Câu Hãy cho biết nồng độ Ag+ pin điện hóa sau: Zn (r) │ZnCl2 0,0167 M ║AgNO3 a M │Ag (r) Biết Ecell = 1,566V, Thế điện cực chuẩn kẽm -0,7628V; thể điện cực chuẩn bạc 0,7994V Coi phản ứng xảy 25oC A 0,05 M B 0,15 M C 0,5 M D 0,1 M 75 Câu Trong cấu tạo sau, cấu tạo thuộc điện cực điện cực Calomel A Hg (l) │Hg2Cl2 bh, KCl bh │KCl a M ║ @ B Ag (r) | AgCl bh, KCl bh | KCl x M || C SCE || [H3O+] = a1 | màng TT | [H3O+] = a2 , [Cl-] = 1,0 M,AgCl bh | Ag D Đáp án khác 76 Câu Cho điện cực bạc clorua có Eo Ag+/Ag = 0,7994V, CKCl = M T AgCl = 1,8.10-10 Tính điện cực E AgCl/Ag ? A 0,196V B -0,196 C -0,221V D 0,221V 77 Câu Phản ứng xảy catot điện cực nhạy khí đo oxy hịa tan có phương trình nào? A 2Pb + 2H2O -4e = 2PbO + 4H+ B 4Ag + 4Cl- -4e = 4AgCl C O2 + 4H+ + 4e = 2H2O D O2 + 2H2 = 2H2O Câu Một dung dịch gồm Cr2O72- 10-3 M Cr3+ 10-2 M Tính điện cực bán pin môi trường acid ph = Cho biết Eo Cr2O72- /Cr3+ = 1,33V điều kiện khác coi đầy đủ A 0,6244V B 1,0645V C 2,056V 78 D 1,4862 Câu Pin Galvanic có cấu tạo sau: Fe│Fe2+ (1M) ║Cu2+ (1M)│Cu Biết Epin = 0,779V Nhận xét sau đúng? A Epin > 0: Phản ứng pin xảy tự nhiên theo chiều thuận B Epin < 0: sắt (II) khử đồng (II) C Epin = 0: Phản ứng không xảy D Tất sai 79 Câu Cho biết điện tiêu chuẩn điện cực Fe3+/Fe2+ Cu2+/ Cu 0,771V 0,34V Khi cho điện cực tiếp xúc với phương trình mơ tả chiều phản ứng xảy ra? A 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ + Cu B 2Fe2+ + B Cu = 2Fe3+ + Cu2+ C 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ + Cu D 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 80 Câu Điện cực sau thuộc điện cực so sánh? A Điện cực calomel B Điện cực thủy tinh C Điện cực chọn lọc ion D Điện cực florua 81 Câu 10 Trong cấu tạo sau, cấu tạo thuộc điện cực điện cực Calomel A Hg (l) │Hg2Cl2 bh, KCl bh │KCl a M ║ B Ag (r) | AgCl bh, KCl bh | KCl x M || C SCE || [H3O+] = a1 | màng TT | [H3O+] = a2 , [Cl-] = 1,0 M,AgCl bh | Ag D Đáp án khác Câu 11 Cho điện cực bạc clorua có Eo Ag+/Ag = 0,8V, CKCl = M T AgCl = 1,8.10-10 Tính điện cực chuẩn E o AgCl/Ag? A -0,225V B 0,225V C 0,197V D -0,197V 82 Câu 12 Catot điện cực nhạy khí hay điện cực đo oxy hòa tan làm kim loại sau đây? A Pb B Pt C Cu D Zn Câu 13 Phản ứng xảy catot điện cực nhạy khí đo oxy hịa tan có phương trình nào? A 2Pb + 2H2O -4e = 2PbO + 4H+ B 4Ag + 4Cl- -4e = 4AgCl C O2 + 4H+ + 4e = 2H2O D O2 + 2H2 = 2H2O 83 Câu 14 Hãy cho biết nồng độ Zn2+ pin điện hóa sau: Zn (r) │ZnCl2 a M ║AgNO3 0,1 M │Ag (r) Biết Ecell = 1,562V, EoZn2+/Zn = -0,7628V; EoAg+/Ag = 0,7994V Các điều kiện khác coi có đủ A 0,001M B 0,01M C 0,1M D 1M 84 Câu 15: Cho: Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+ A Fe3+ chất oxy hóa Fe3+ + e → Fe2+ khử B Fe3+ chất oxy hóa Fe3+ + e → Fe2+ oxy hóa C Fe3+ chất khử Fe3+ + e → Fe2+ khử D B, C Câu 16: Xét pin: Fe/ FeSO4 // CuSO4 /Cu, phản ứng sau: Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Khối lượng Fe tăng B Khối lượng Cu giảm C Khối lượng Fe giảm D Phản ứng pin đạt cân 85 Câu 17: Phản ứng xảy điện cực Calomel A Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + Cl− B Hg2Cl2 + 2e = Hg + Cl− C Hg2Cl2 + 2e = Hg + Cl− D Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + Cl− 86 Câu 19: Chọn câu A Trong phản ứng oxy hoá khử, q trình oxy hố q trình khử xảy B Trong phản ứng oxy hoá khử, trình oxy hố khử xảy đồng thời C Q trình oxy hố q trình nhận electron gọi oxy hóa Q trình khử q trình nhường electron gọi khử D B, C 87 20 Cho điện cực Sn2+/Sn Fe2+/Fe điện cực tiêu chuẩn là: -0,136V –0,44V Pin đựoc tạo điện cực là: A Sn / Sn2+(dd) // Fe2+ (dd) /Fe B Sn2+(dd) /Sn // Fe / Fe2+ (dd) C Fe / Fe2+(dd) // Sn2+ (dd) / Sn D Fe2+(dd) /Fe // Sn2+ (dd) / Sn 88 ... hạn phát thấp PHẦN THỨ HAI – CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HÓA Phân loại phương pháp phân tích điện hóa: Các phương pháp phân tích điện hóa Các PP dịng thay đổi (I  0) Các PP dịng khơng đổi (i = 0)...2 PHẦN THỨ HAI – CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HÓA Vị trí ưu điểm phương pháp PTĐH: Phân tích cơng cụ: bao gồm phương pháp (PP.) + Phân tích quang phổ + Phân tích tách + Phân tích điện hóa:  PP đo thế:... (Các PP Ph /tích Đ /hóa đại) Kiểm tra dịng Cố định Đo dòng Kiểm tra dòng, Đo điện lượng Kiểm tra thế, Đo điện lượng PHẦN THỨ HAI – CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HÓA Phân loại phương pháp phân tích điện hóa: