Cho một dòng khí CO đi chậm qua ống sứ đó để CO phản ứng hết , khí CO2 ra khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành m1 gam kết tủa trắng. Mặt khá[r]
(1)SỞ GD & ĐT KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2006 - 2007 QUẢNG NAM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC
- VÒNG THI THỨ NHẤT
Thời gian 180 phút (không kể thời gian giao đề) ==================
(Đề thi có trang)
Câu I:
1/ Cho H2S tác dụng với dung dịch NaOH thu muối trung hoà Cho dung dịch muối trung hoà vào dung dịch sau : MgCl2 , AlCl3 , CuCl2 FeCl2
Viết phương trình phản ứng dạng ion
2/ Tinh chế N2 từ hỗn hợp gồm : N2 , NO , NH3 H2O hai hoá chất
3/ Chỉ có nước khí CO2 làm nhận biết chất rắn sau : NaCl , Na2CO3 , CaCO3 , BaSO4
Trình bày cách nhận biết chất viết phương trình phản ứng xảy Câu II:
1/ Sắp xếp ( có giải thích ) trình tự
Tăng dần tính Axit hợp chất sau : CH3COOH , C6H5OH , C2H5OH , HCOOH Tăng dần tính Bazơ hợp chất sau :
CH3NH2 , ( CH3) 2NH , C6H5NH2 , NH3 2/ Từ BenZen Viết sơ đồ điều chế :
O - Amino phenol m - Amino phenol Axit phenyl etanoic
3/ - metyl buten - tác dụng với Axit Clohydric tạo sản phẩm có A - Clo - - metyl butan B - Clo - - metyl butan
Giải thích tạo thành hai sản phẩm A B Câu III:
1/ Biết oxi hoá - khử chuẩn 250C
E0Cu2+/Cu+ = + 0,16V , E0Cu+/Cu = + 0,52V E0Fe3+/Fe2+ = + 0,77V , E0Fe2+/Fe = - 0,44V
Cho biết tượng xảy trường hợp sau : - Cho bột Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M
- Cho bột Cu vào dung dịch CuSO4 1M
2/ Trình bày sơ đồ điện phân viết phương trình phản ứng điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực Cu So sánh trình điện phân với trình cho Cu vào dung dịch AgNO3
3/ Trộn 100 ml dung dịch CH3COOH 0,2M với 100 ml dung dịch NaOH 0,1M
(2)Tính pH dung dịch tạo thành Cho pK CH3COOH = 4,75
Câu IV : Cho hỗn hợp A gồm Fe3O4 Fe2O3 có khối lượng 16,64 gam vào ống sứ nung nóng Cho dịng khí CO chậm qua ống sứ để CO phản ứng hết , khí CO2 khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành m1 gam kết tủa trắng Chất rắn thu ống sứ sau phản ứng có khối lượng 14,64 gam gồm : Fe, FeO Fe3O4 hoà tan hết dung dịch HNO3 đun nóng , dung dịch A1 2,016 lít khí NO ( điều kiện tiêu chuẩn )
1/ Viết phương trình phản ứng xảy
2/ Tính m1 xác định thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp A Câu V : Hợp chất hữu X có chứa nguyên tố C , H , O
Khi cho X tác dụng với NaOH tỉ lệ mol X NaOH luôn 1: Khi cho 2,12 gam X tác dụng hết với NaOH thu 2,56 gam muối ,
sản phẩm lại nước Mặt khác cho X tác dụng hết với Na số mol H2 tạo gấp 1,5 lần số mol X tham gia phản ứng
1/ Xác định công thức cấu tạo X 2/ Viết phương trình phản ứng X với : a/ - axit axetic theo tỉ lệ 1: b/ - Đồng (II) hidroxit dư
(3)
SỞ GD & ĐT KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2006 - 2007 QUẢNG NAM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC
- VÒNG THI THỨ HAI
Thời gian 180 phút (không kể thời gian giao đề) ==================
(Đề thi có trang)
Câu I :
1/ Cho phân tử AB3 có tổng số hạt proton , nơtron electron = 196 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 , số hạt mang điện A số hạt mang điện B 76
a) Xác định công thức phân tử AB3
b) AB3 bay nhiệt độ khơng q cao tồn dang đime A2B6 Viết công thức cấu tạo Lewis phân tử AB3 A2B6 Cho biết kiểu lai
hoá nguyên tử A , kiểu liên kết phân tử Mơ tả cấu trúc hình học phân tử
2/ Tìm cách loại bỏ :
a) CO có CO2 b) H2S có HCl c) HCl có H2S d) SO3 có SO2 Viết phương trình phản ứng xảy
Câu II :
1/ Một pin tạo điện cực Zn nhúng vào dung dịch Zn(NO3)2
0,1 M điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO3 0,1 M Cho E0 Zn2+ / Zn = - 0,76 V E0 Ag+/ Ag = 0,80 V
a) Lập sơ đồ pin
b) Viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động c) Tính sức điện động pin
d) Tính nồng độ chất pin hết
2/ Tính số điện li axit axetic biết pin gồm điện cực hidro tiêu chuẩn điện cực hidro nhúng vào dung dịch axit axetic 0,01 M có sức điện động 0,1998 V
Câu III :
1/ a) Từ BenZen axit axetic với tác nhân vô cần thiết khác Hãy viết sơ đồ điều chế hợp chất axit - - Clo - - nitro Benzoic
b) Từ etylen propylen có xúc tác axit , platin điều kiện cần thiết Viết sơ đồ tổng hợp isopren
2/ Gọi tên đồng phân đối quang theo danh pháp( R,S) nhận mono Clo hoá metylXiClohexan tác dụng ánh sáng , giả thiết vòng XiClohexan phẳng
Câu IV :
(4)1/ Điện phân 50ml dung dịch HNO3 ( D = 1g/ ml ) có pH = với điện cực than chì 30 , dịng điện có I = 1A
a) Viết bán phản ứng điện cực phương trình phản ứng điện phân b) Tính pH dung dịch sau điện phân
c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,0001 M cần để trung hồ dung dịch sau điện phân
d) Dùng chất thị để xác định điểm dừng phản ứng trung hoà ? 2/ Dung dịch bão hồ H2S có nồng độ 0,1M Hằng số axit H2S : K1 = 10-7 ; K2= 1,3 10-13
a) Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H2S 0,1M điều chỉnh pH= b) Một dung dịch A chứa cation Mn2+ , Co2+ , Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,01M Hoà tan H2S vào dung dịch A đến bão hoà điều chỉnh pH = ion tạo kết tủa ?
Cho TMnS = 2,5 10 -10 , TCoS = 10-21 , TAg2S = 6,3 10- 50 Câu V :
1/ Axit Cacboxylic A mạch thẳng có cơng thức đơn giản ( CHO) n
1 mol A tác dụng hết với NaHCO3 giải phóng mol CO2 Dùng P2O5 để tách loại H2O ta thu chất B có cấu tạo mạch vòng
a) Xác định công thức cấu tạo gọi tên A
b) Cho A tác dụng với dung dịch KMnO4 ; oxi hoá BenZen O2 ( Xúc tác V2O5) thu chất B,CO2 H2O
Viết phương trình phản ứng xảy
2/ Đicacboxyl xiClobutan có đồng phân A, B , C , D , E Xác định cấu trúc phân tử gọi tên đồng phân dựa vào kiện thực nghiệm sau đun nóng :
A bị đề cacboxyl hoá tạo axit xiClobutyl cacboxylic B tách nước tạo anhidrit nội
C khơng phản ứng , có tính quang hoạt
D tách nước tạo anhidrit nội nhiệt độ cao B E phản ứng
**************************************