Giáo án Hóa học 8

Giới thiệu bài: Nhìn vào công thức hoá học của mỗi chất các em không chỉ biết được thành phần các nguyên tố hoá học tạo nên chất , mà còn xác định được thành phần phần trăm về khối lượn[r]

Ngày soạn: 13/08/2012 Tiết BÀI MỞ ĐẦU

I MỤC TIÊU: Kiến thức :

- Hoá học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi ứng dụng chúng - Hố học có vai trị quan trọng sống

- Cần phải làm để học tốt mơn hố học? + Tự thu thập tìm kiếm thơng tin

+ Xử lí thơng tin + Vận dụng + Ghi nhớ

- Học tốt mơn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học Kỹ :

- Biết làm thí nghiệm , biết quan sát , biết tư , suy luận sáng tạo 3.Thái độ :

- Bước đầu hình thành u thích mơn học II CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy học: a GV:

Hóa chất: Dung dịch NaOH , CuSO4 , HCl, vài đinh sắt Dụng cụ: Khay nhựa, giá ống nghiệm, ống nghiệm

b HS:

Xem trước nhà 2 Phương pháp:

- Đàm thoại – tìm tịi, trực quan, tìm hiểu SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC :

1 Ổn định lớp(1’): 2 Bài mới:

a.Giới thiệu bài :

Nhiều đồ dùng xung quanh làm từ chất hóa học Vậy Hóa học hóa học có ứng dụng nào? Chúng ta tìm hiểu học hơm

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Tìm hiểu hố học gì?(20) - GV: Hướng dẫn HS làm thí

nghiệm Yêu cầu HS nhận xét biến đổi chất ống nghiệm ?

- GV: Nhận xét , bổ sung câu trả lời

-GV: hướng dẫn TN Yêu cầu HS nêu tượng sảy ống nghiệm Giải thích? - GV nhận xét câu trả lời -GV hỏi: Hố học ?

-GV: Kết luận

- HS: Dung dịch Natrihiđrơxít khơng màu , dung dịch đồng sunfát màu xanh , cho chất vào ống nghiệm biến đổi thành chất không tan nước ( kết tủa ) Đồng (II) hyđroxit Cu(OH)2  màu xanh -HS: Lắng nghe, ghi nhớ

-HS: Trong ống nghiệm có bọt khí, có biến đổi sắt axit clohiđrit

-HS: lắng nghe, ghi nhớ

- HS : Hoá học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi ứng dụng chúng

-HS: Lắng nghe ghi vào

I- HỐ HỌC LÀ GÌ ? 1- Thí nghiệm :

- Cho dung dịch natri đroxit vào dung dịch đồng (II) hiđroxit

-Cho sắt lim loại vào dung dịch axit clohiđric

2- Quan sát :

3- Nhận xét : Hoá học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi ứng dụng chúng

- GV: Cho HS đọc trả lời câu hỏi SGK ( Yêu cầu HS không trả lời theo nội dung sách )

- GV: Nhận xét câu trả lời - GV: Cho HS đọc phần trả lời SGK

-GV: Cho Hs quan sát số tranh ảnh , tư liệu kể cho HS nghe ứng dụng hoá học để từ rút kết luận

-GV hỏi: Hố học có vai trị quan trọng sống ?

-HS: nêu câu hỏi

- HS: trả lời thực tế sống mà em biết

-HS: nghe ghi nhớ

- HS: tự đọc lại phần trả lời sách để nhận xét phần trả lời

-HS: Dựa vào ví dụ nói ứng dụng hoá học lĩnh vực sống hàng ngày : Vật dụng gia đình , đồ dùng học tập , y học , nông nghiệp , cơng nghiệp , … HS rút vai trị hố học - HS: Rút kết luận

II-HỐ HỌC CĨ VAI TRỊ QUAN TRỌNG NHƯ THẾ NÀO TRONG CUỘC SỐNG:

Hố học có vai trị quan trọng sống chúng ta: làm vật dụng, y học, sản xuất…

Hoạt động 3: Tìm hiểu phương pháp học tốt mơn hố học(5’) - GV: Hướng HS vào

hoạt động cần làm hoạt động môn hố học

-GV hỏi: Phương pháp học tập mơn hoá học tốt?

-HS: Các hoạt động cần làm học tập : Thu thập thơng tin , xử lí thơng tin , vận dụng ghi nhớ -HS: Để học tốt môn hoá học cần phải :

+ Biết làm thí nghiệm , biết quan sát tượng

+ Hứng thú say mê mơn học , rèn luyện óc tư , suy luận sáng tạo + Nhớ cách chọn lọc , thông minh

+ Đọc thêm sách

III- CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HỐ HỌC :

+ Tự thu thập tìm kiếm thơng tin

+ Xử lí thơng tin + Vận dụng + Ghi nhớ

- Học tốt mơn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học 3 Đánh giá(3’):

GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung học 4 Dặn dò(1’) : Về nhà học bài

Chuẩn bị mới: Chất IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ………

Ngày soạn: 13/08/2012

CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ Tiết 2 Bài 2: CHẤT (T1)

- Khái niệm chất số tính chất chất.(Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lícủa chất )

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất Phân biệt chất vật thể

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3.Thái độ:

Có thái độ yêu thích mơn 4 Trọng tâm:

Tính chất chất II.CHUẨN BỊ: 1 Đồ dùng dạy học; a GV:

Hoá chất: miếng sắt, nước cất, muối ăn, cồn

Dụng cụ: Cân, cốc thuỷ tinh , nhiệt kế, đũa thuỷ tinh b HS:

Tìm hiêu nội dung học trước lên lớp 2 Phương pháp:

Hỏi đáp – Làm việc nhóm – Trực quan III.CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:

1 Ổn định lớp (1’): 2 Kiểm tra cũ(5’):

HS1: Vai trị hóa học? Hóa học ? HS2: Phương pháp học tập tốt hóa học ? 3 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Xung quanh có nhiều chất hóa học Vậy có phải hầu hết chất hóa học biến đổi chế tạo thành khơng? Để hiểu rõ phần tìm hiểu học hơm : b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Chất có đâu?(18’) - GV: Em kể số vật dụng

xung quanh ta? Chúng làm từ đâu?

- GV thông báo: vật thể xung quanh ta chia làm loại chính:Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

- GV: Em phân loại vật thể: bàn, ghế, đá, cây, nước - GV: Qua ví dụ em thấy chất có đâu?

- GV: Mọi vật thể chất hay hỗn hợp chất Yêu cầu HS lấy ví dụ minh hoạ

- HS: Bàn, ghế, dao, kéo, nồi……

- HS: Nghe giảng, ghi nhớ

- HS:Trả lời

+Vật thể tự nhiên:cây, đá, nước + Vật thể nhân tạo: Bàn, ghế - HS: Chất có vật thể, đâu có vật thể có chất - HS: nghe lấy ví dụ: phân bón, thuốc…

I CHẤT CĨ Ở ĐÂU? - Chất có khắp nơi, ở đâu có vật thể có chất Ví dụ: Bàn,ghế, cây, cỏ,sơng suối

- Vật thể phân làm loại: +Vật thể tự nhiên:Sông , suối + Vật thể nhân tạo: Bàn ghế

Hoạt động Tính chất chất(15’). - GV thơng báo: Mỗi chất có

những tính chất định - GV: Làm để xác định tính chất chất?

- GV: Hướng dẫn cách xác định tính chất chất qua

- HS: Nghe giảng, ghi - HS: Suy nghĩ câu hỏi GV

- HS: Theo dõi thí nghiệm quan sát tượng

II.TÍNH CHẤT CỦA CHẤT Mỗi chất có tính chất định

- Tính chất vật lí gồm;

thí nghiệm

- GV: Vậy có cách để xác định tính chất chất?

- GV thuyết trình: Để biết tính chất vật lí quan sát dùng dụng cụ để đo làm thí ngiệm Cịn tính chất hố học phải làm thí nghiệm biết - GV đặt vấn đề :Tại phải biết tính chất chất?

- GV:Hãy kể số mẫu chuyện nói lên tác hại vịêc sử dụng chất không

- HS trả lời: cách: + Quan sát

+ Dùng dụng cụ đo + Làm thí nghiệm

- HS: lắng nghe ghi nhớ

- HS: Tìm hiểm SGK trả lời: - Giúp phân biệt chất với chất khác

- Biết cách sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất - HS: Do khơng hiểu khí CO có tính độc số người sử dụng bếp than để sưởi ấm phịng kín gây ngộ độc nặng

+ Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy

+ Tính dẫn điện, dẫn nhiệt + Khối lượng riêng

- Tính chất hố học:khả nang biến đổi chất thành chất khác

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

- Nhận biết chất - Biết sử dụng chất - Biết ứng dụng chất

4 Củng cố - Đánh giá – Dặn dò (4’): a Củng cố:

GV cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ GV yêu cầu HS làm tập 1, SGK/ 11 b Dặn dò:

Làm tập nhà :1,2,3,4,5,6 SGK Xem trước : Chất (T2)

IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ………

Ngày soạn: 20/08/2012

CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ

Tiết 3 Bài 2: CHẤT (TT)

I.MỤC TIÊU Sau tiết HS phải: 1 Kiến thức: Biết được:

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2 Kĩ năng:

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

3.Thái độ:

- Học tập nghiêm túc cẩn thận công việc. 4 Trọng tâm:

Phân biệt chất nguyên chất hỗn hợp II.CHUẨN BỊ:

Đồ dùng dạy học:

a GV: Hoá chất: nước khoáng, nước cất

Dụng cụ: đèn cồn, bình cầu đáy trịn, nhiệt kế b HS: Tìm hiêu nội dung học trước lên lớp 2 Phương pháp:

Trực quan – Hỏi đáp – Lamg việc với SGK III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp (1’): 2 Kiểm tra cũ(5’):

Cho HS làm tập SGK/11 3 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Hằng ngày, thường uống nước khoáng nước cất Vậy hai loại nước nước thuộc loại chất tinh khiết Chúng ta tìm hiểu học hơm nay:

b Các ho t đ ng chính:ạ ộ

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Tìm hiểu hỗn hợp(9’). -GV: Yêu cầu HS quan sát chai

nước khoáng chai nước cất nhận xét màu sắc chúng

-GV: Nước cất dùng để pha chế thuốc, nước khống khơng Vì sao?

-GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ số loại nước có lẫn số chất giống nước khoáng -GV: Nước khoáng loại nước em vừa lấy ví dụ hỗn hợp Vậy, hỗn hợp gì?

-HS: Quan sát nhận xét: nước khống nước cất khơng màu

-HS trả lời: Vì nước khống có lẫn số chất khác, nước cất khơng

-HS lấy ví dụ: nước biển, nước sông, nước giếng…

-HS: Trả lời ghi

III Chất tinh khiết( nguyên chất) :

1 Hỗn hợp:

- Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào gọi hỗn hợp - Ví dụ: nước biển, nước sơng…

Hoạt động Tìm hiểu chất tinh khiết(8’). -GV: Giới thiệu hình 1.4a: sơ đồ

chưng cất nước tự nhiện -GV hỏi: Sản phẩm thu sau chưng cất gì? -GV: Làm để khẳng định nước cất chất tinh khiết? Vì sao?

-GV hỏi: Theo em chất có tính chất định?

-HS: Quan sát sơ đồ chưng cất nước tự nhiên

-HS: Sản phẩm thu nước cất

-HS: Tiến hành đo nhiệt độ nóng chảy(00C), nhiệt độ sơi(1000C), khối lượng riêng(1g/cm3) nước cất Vì với nước tự nhiên giá trị sai nhiều tùy vào chất khác có lẫn nhiều hay

-HS: Chất tinh khiết có tính chất định

Hoạt động Tìm hiểu cách tách chất khỏi hỗn hợp(9’). -GV: Tiến hành thí nghiệm

cạn nước muối ( hình 1.4.b) u cầu HS quan sát nêu tượng sảy

-GV hỏi: Vì cạn lại có tương kết tinh? Chất kết tinh gì?

-GV hỏi: Vậy, ta tách riêng chất khỏi hỗn hợp?

-GV: Ngoài ra, dựa vào khác tính chất: khối lượng riêng, tính tan… cách thích hợp ta tách riêng chất Tức dựa vào tính chất vật lí khác chất tách riêng chất

-HS: Quan sát thí nghiệm nêu tượng: nước bay hết, lại chất rắn màu trắng -HS: Nước chất khác bay hết, lại muối ăn kết tinh

-HS: Dựa vào nhiệt độ sôi khác ta tách riêng chất khỏi hỗn hợp

-HS: Lắng nghe ghi nhớ

3 Tách chất khỏi hỗn hợp:

Dựa vào tính chất vật lí khác nhau: nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, tính tan… cách thích hợp ta tách chất khỏi hỗn hợp

4 Củng cố - Đánh giá – Dặn dò(13’):

a Củng cố: GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung tiết học Yêu cầu HS làm tập 7, SGK/11

b Dặn dò nhà:

GV: Yêu cầu HS học bài, làm tập SGK

Chuẩn bị mẫu thu hoạch chuẩn bị thực hành BẢNG TƯỜNG TRÌNH

Bài……… Tên :……….

L p:……… ớ

STT Hoá chất - dụng cụ Tiến hành Hiện tượng PTHH giải thích

IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… Ngày soạn: 20/08/2012

Tiết Bài 3: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 I.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Nội quy số quy tắc an toàn phịng thí nghiệm hố học; Cách sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

2 Kĩ năng:

- Sử dụng số dụng cụ, hố chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ:

4 Trọng tâm:

- Nội quy quy tắc an tồn làm thí nghiệm - Các thao tác sử dụng dụng cụ hóa chất

- Cách quan sát tượng xảy thí nghiệm rút nhận xét II.CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy học: a GV:

Hoá chất: bột lưu huỳnh, parafin, muối ăn

Dụng cụ: nhiệt kế, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm , phểu, đũa thuỷ tinh, đèn cồn , kẹp gổ, giấy lọc b HS:

Mẫu thu hoạch số kiến thức liên quan đến thực hành 2 Phương pháp:

Thực hành – Hỏi đáp – Làm việc nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp(1’): Bài mới:

a.Giới thiệu bài: Chất có nhiều tính chất: dẫn điện, nóng chảy, hịa tan Vậy, chất khác thì tính chất có giống khơng?

b Các ho t đ ng chính:ạ ộ

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu số quy tắc an tồn cách sử dụng hố chất, dụng cụ thí nghiệm(7’)

- GV: Treo tranh giới thiệu số dụng cụ đơn giản cách sử dụng dụng cụ đo

- GV:Giới thiệu số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm

- GV hỏi:Em rút điểm cần lưu ý sử dụng hoá chất?

- HS: Nghe giảng ghi nhớ

- HS trả lời:

+ Khơng dùng tay trực tiếp cầm hóa chất + Khơng đổ hố chất vào hố chất khác mà khơng có dẩn giáo viên + Khơng đổ hố chất thừa trở lại vào lọ, bình chứa ban đầu

+ Khơng dùng hố chất khơng biết rõ chất

+ Khơng nếm trực tiếp nếm thử hố chất

- HS: Lắng nghe ghi nhớ thật kĩ trước tiến hành thí nghiệm

Hoạt động 2: Hướng dẫn thực hành(10’). - GV: Thơng báo quy trình làm việc buổi

thực hành

- GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Theo dõi nóng chảy lưu huỳnh parafin

- GV hỏi: Khi nước sơi lưu huỳnh nóng chảy chưa?

- GV: Qua thí nghiệm em rút nhận xét chung nhiệt độ nóng chảy chất?

- GV: Hướng thí nghiệm 2: Tách chất từ hỗn hợp - GV: Hướng dẫn cách đun nóng ống nghiệm tiến hành thí nghiệm

- HS: Chú ý lắng nghe ghi nhớ

- HS: Theo dõi, ghi nhớ thao tác thí nghiệm GV chuẩn bị thực hành

- HS: Ghi lại câu hỏi GV trả lời q trình làm thí nghiệm

- GV: Em so sánh chất rắn thu đáy ống

nghiệm với hổn hợp ban đầu? - HS: Theo dõi, ghi nhớ

- HS: Ghi lại câu hỏi trả lời làm TN Hoạt động 3: Thực hành(15’).

- GV: Chia nhóm HS chuẩn bị thực hành Phát dụng cụ, hóa chất cho nhóm

- GV: Theo dõi nhóm làm thí nghiệm, điều chỉnh, uốn nắn thao tác HS

- HS: Chia nhóm theo hướng dẫn GV Bầu nhóm trưởng, thư kí, phân công công việc cho thành viên

Nhóm trưởng lên nhận dụng cụ, hóa chất - HS: Tiến hành thực hành thêo hướng dẫn GV, theo dõi thí nghiệm, rút kết luận trả lời câu hỏi GV

Hoạt động 4: Công việc cuối buổi (12’). - GV: Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu

- GV: Yêu cầu HS rửa thu dọn, trả dụng cụ làm vệ sinh khu vực làm việc nhóm

- HS: Làm tường trính theo mẩu GV hướng dẫn - HS: Rửa thu dọn dụng cụ, trả dụng cụ, hóa chất, vệ sinh nơi làm việc

3 Nhận xét, đánh giá – Dặn dò(2’):

a Nhận xét: GV: Nhận xét tinh thần làm thực hành nhóm học sinh lớp, tuyên dương nhóm thực tốt thí nghiệm

Thơng báo kết thí nghiệm nhóm b Dặn dị nhà:

Xem trước “Nguyên tử” IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Ngày soạn: 27/08/2012

Tiết 5 Bài 4: NGUYÊN TỬ

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: Biết được:

- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) không mang điện

- Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện

2 Kĩ năng:

- Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

3 Thái độ:

- Có thái độ u thích học mơn hố học Trọng tâm:

- Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

- Trong nguyên tử electron chuyển động theo lớp II CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy học: a GV:

Mơ hình ngun tử số nguyên tử thường gặp Chuẩn bị số bảng phụ tập

b HS:

Xem trước lên lớp 2 Phương pháp:

Trực quan – Hỏi đáp – Làm mẫu bắt chước III.CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1.Ổn định lớp(1’): 2.Bài mới:

a Giới thiệu bài: Ta biết vật thể tự nhiên nhân tạo đựơc tạo từ chất hay chất khác Thế chất tạo từ đâu?

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: Nguyên tử gì?(15’). - GV: Các chất tạo nên từ

những hạt vơ nhỏ, trung hịa điện gọi nguyên tử - GV: Vậy nguyên tử ? - GV thuyết trình: Có hàng triệu chất khác có trăm loại nguyên tử - GV: Treo tranh mơ hình ngun tử u cầu HS nêu cấu tạo nguyên tử đó, từ rút kết luận nguyên tử cấu tạo nào?

- GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK cho biết đặc điểm hạt electron?

- GV: Nhận xét bổ sung

- HS :Nghe giảng

- HS trả lời: Là hạt vơ nhỏ trung hịa điện

- HS: Lắng nghe

- HS : Trả lời : hạt nhân vỏ electron

-HS trả lời:

Hạt electron mang điện tích âm (-1), có khối lượng vơ nhỏ (9,1095.10-28 g), kí hiệu: e - HS: Nghe ghi

I.Nguyên tử gì?

- Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện

- Nguyên tử gồm:

+ Một hạt nhân mang điện tích dương

+ Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm - Electron

+ Kí hiệu: e + Điện tích ; -1

+ Khối lượng vô cùg nhỏ (9,1095.10-28)

Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử(10’). - GV giới thiệu: Hạt nhân

nguyên tử tạo loại hạt proton nơtron

- GV: Cho HS đọc thông tin SGK nêu đặc điểm loại hạt?

- HS: Nghe giảng ghi nhớ

- HS: Đọc thông tin trả lời: + Hạt proton:

Kí hiệu : p

Điện tích : dương

Khối lượng:1,6726.10-24 gam + Hạt notron

Kí hiệu: n

Khơng mang điện

II Hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơ tron

- GV: Nguyên tử có số proton hat nhân đựơc gọi nguyên tử loại

- GV: Em có nhận xét số proton số electron nguyên tử?

- GV: Em so sánh khối lượng hạt electron vơi hạt proton, hạt notron?

- GV: Vì khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

Khối lượng: 1,6748.10-24 gam - HS: Lắng nghe, ghi nhớ

-HS: Số p = Số e

- HS: mp ; mn? me(gấp 10.000 lần)

-HS: Nghe, ghi

- Các nguyên tử có số proton hạt nhân gọi nguyên tử loại - Nguyên tử trung hoà điện nên:

Số p = Số e

mnguyên tử = mhạt nhân = mp + mn

Hoạt động 3: Lớp electron(10’) - GV: Giới thiệu cấu tạo lơp e

- GV: Giới thiệu mơ hình ngun tử oxi

- GV: Treo mơ hình ngun tử hidro natri

- GV: Yêu cầu HS cho biết số p, số n, số e, số lớp e, số e lớp nguyên tử - GV:YC HS báo cáo kết - GV: Nhận xét

- HS: Nghe giảng ghi - HS: Lắng nghe

- HS: Quan sát mơ hình - HS: Thảo luận theo nhóm 3’ thực yêu cầu GV

-HS: Báo cáo

-HS: Sửa vào tập

III Lớp electron

- Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân ắp xếp thành lớp

- Mỗi lớp có só electron định

- Nhờ có electron mà electron có khả liên kết với

3.Cũng cố - Đánh giá – Dặn dò (8'): a Củng cố:

Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức cần nhớ Yêu cầu HS làm BT1 BT5

b Dặn dò nhà:

Xem trước “Nguyên tố hoá học” Bài tập nhà:2,3,4/ 15

IV RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày soạn: 29/08/2012

Tiết 6 Bài 5: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (T1)

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Biết được:

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hóa học - Kí hiệu hóa học biểu diễn ngun tố hóa học

2 Kĩ năng:

- Đọc tên ngun tố biết kí hiệu hóa học ngược lại 3 Thái độ :

- Có ý thức bảo vệ mơi trường 4 Trọng tâm:

- Khái niệm nguyên tố hóa học cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học II.CHUẨN BỊ

1 Đồ dùng dạy học:

a GV: Hình 1.7, hình 1.8/ 19 SGK, ống nghiệm đựng nước. b HS : Xem trước

2 Phương pháp dạy học:

- Phương pháp tìm tịi, thảo luận nhóm, nêu giải vấn đề III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Ổn định lớp: (1’) 2 Kiểm tra cũ (8’)

HS1: Nguyên tử gì? Nguyên tử tạo thành từ loại hạt, loại hạt nào? HS2: Làm tập 5/ SGK 16

3 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Ví dụ nhãn hộp sửa, ghi rõ từ canxi kèm theo hàm lượng, coi gía trị thơng tin dinh dưỡng sữa giới thiệu chất canxi có lợi cho xương, giúp phịng chống bệnh lỗng xương Thực phải nói : thành phần sửa có nguyên tố hố học canxi Vậy, ngun tố hóa học gì? Bài học giúp hiểu thêm nguyên tố hoá học:

b Các ho t đ ng chính:ạ ộ

Hoạt động 1: Tìm hiểu ngun tố hố hoc gì? (20’) - GV: Cho biết chất tạo

nên từ đâu?

- GV: Cho HS quan sát ống nghiệm đựng nước phân tích : Nước chất tạo nên từ nguyên tử H nguyên tử O Để tạo gam nước cần phải có vạn tỉ nguyên tử oxi số nguyên tử hiđro gấp đơi

- GV: Các ngun tử oxi, hiđro gọi nguyên tố hóa học Vậy, nguyên tố hóa học gi? - GV hỏi: Thế nguyên tử loại?

-GV: Nhờ vậy, số proton số đặc trưng nguyên tố hóa học Các ngun tử loại có tính chất giống - GV: Yêu cầu HS cho biết kí hiệu hóa học?

- GV: Đưa số ví dụ: Ca; S; Cu; C…… Yêu cầu HS dựa vào bảng SGK/42 lấy thêm ví dụ

- HS trả lời: Từ nguyên tử - HS: Quan sát, nghe giảng

- HS: Lắng nghe trả lời: Tập hợp nguyên tử loại gọi ngun tố hố học

-HS: Ngun tử loại có số proton hạt nhân - HS: Lắng nghe ghi nhớ

- HS: Nghe giảng trả lời: nguyên tố hóa học biểu diễn hay hai chữ , chữ đầu viết dạng in hoa -HS: Lấy ví dụ theo bảng SGK/42

I Nguyên tố hố học gì? 1.Định nghĩa

Ngun tố hố học tập hợp nguyên tử loại có số proton tronghạt nhân

2 Kí hiệu hố học

- Kí hiệu hố học dùng để biểu diễn ngắn gọn tên nguyên tố

VD: Cacbon: C Can xi : Ca Clo: Cl

- Mỗi kí hiệu hóa học nguyên tử nguyên tố VD: Cl: nguyên tử clo - Nếu muốn nguyên tử clo ta viết : Cl

Hoạt động 2: Tìm hiểu có ngun tố háo học? (10’) - GV:Yêu cầu học sinh đọc

SGK xem hình 1.8 SGK /19 xác định tỉ lệ phần trăm thành phần khối lượng nguyên tố vỏ đất - GV:Cung cấp thêm số thông tin nguyên tố -GV hỏi: Trong số nguyên tố tạo nên vỏ trái đất, nguyên tố quan trọng nhất?

-HS: Đọc SGK mục III/ 19 - Xác định tỉ lệ % dựa vào hình 1.8

-HS: Chú ý lắng nghe -HS trả lời: C, H, O, N

III Có nguyên tố hóa học?

(SGK)

4 Củng cố - Dặn dò nhà :(6’) a Cũng cố:

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung tiết học Hướng dẫn HS làm tập SGK/20

b Dặn dò nhà:(1’)

Đọc trước phần II Bài tập nhà: 1,2,/20 IV Rút kinh nghiệm:

……… …

……… …

Ngày soạn: 30/08/2012

Tiết Bài 5: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tt)

I MỤC TIÊU: Sau HS phải: 1 Kiến thức: Biết được:

- Nguyên tử khối: Khái niệm, đơn vị cách so sánh khối lượng nguyên tử khối với khối lượng nguyên tử khối khác( hạn chế 20 nguyên tố đầu)

2 Kĩ năng:

- Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3 Thái độ:

- Giúp học sinh u thích mơn học để vận dụng vào sống 4 Trọng tâm:

- Khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử II CHUẨN BỊ

1 Đồ dùng dạy học:

a GV: Bảng SGK/42, phiếu học tập ghi đề luyện tập

b HS: Đọc trước phần nguyên tử khối để biết nguyên tử khối gì? 2 Phương pháp:

- Phương pháp tìm tịi, thảo luận nhóm, quan sát, nêu giải vấn đề III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Ổn định lớp: (1’) 2 Bài cũ: (10’)

HS1: Định nghĩa nguyên tố hoá học? Lấy ví dụ

HS2: Viết kí hiêu hố học nguyên tố sau: Hidro, canxi, oxi , nhôm, kẽm , magiê, bạc , sắt 3 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Nguyên tử có khối lượng Khối lượng nguyên tử gọi nguyên tử khối.Vậy nguyên tử khối gì?

b Các ho t đ ng chính:ạ ộ

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử khối gì? (18’) -GV: Nguyên tử có khối lượng

vơ bé tính gam vơ nhỏ nên khơng tiện sử dụng.Vì để tiện sử dụng

-HS: Nghe giảng ghi II Nguyên tử khối

người ta quy ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi đơn vị cacbon.Viết tắc đ.v.C Tức đ.v.C 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon -GV: Cho ví dụ

-GV: Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ ? -GV: Nguyên tử Cacbon, nguyên tử oxi nặng gấp lần nguyên tử hidro?

-GV: Khối lượng tính đvC khối lượng tương đối giửa nguyên tử  người ta gọi khối lượng nguyên tử khối Vậy nguyên tử khối gì?

-GV: Hướng dẫn HS tra bảng 1/42 SGK để biết nguyên tử khối nguyên tố

-GV: Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Vì dựa vào nguyên tử khối ta xác định tên nguyên tố -GV lấy ví dụ: Nguyên tử khối nguyên tố A bắng 35,5 Vậy A nguyên tố nào?

-HS: Nghe ghi -HS: Nguyên tử hidro nhẹ

-HS: C = 12 lần H O = 16 lần H -HS nghe trả lời: Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đvC

-HS: Theo dõi GV hướng dẫn thực theo -HS: Nghe ghi nhớ

-HS trả lời: A nguỵên tố clo

Ví dụ: H = đvC C = 12 đvC O= 16 đvC

Hoạt động 2: Luyện tập (7’) -GV: Yêu cầu HS đọc phần đọc

thêm trang 21 SGK

Bài : Nguyên tử nguyên tố A có khối lượng nặng gấp 14 lần nguyên tử hidro Em tra bảng 1/42 SGK cho biết

a A nguyên tố nào?

b Số p số e nguyên tử? -GV: Hướng dẫn bước thực

- GV : YC HS làm BT5/SGK20

-HS: Đọc phần đọc thêm -HS: Thảo luận làm 2’ làm theo hướng dẫn GV:

Nguyên tử khối A là: A= 14 =14 (đvC) A nitơ,Kí hiệu N Số p =

Vì số p = số e => Số e = - HS : Làm BT 4.Cũng cố - Dặn dò nhà:(9’)

a Cũng cố:

Xem bảng 1/42 SGK em hoàn chỉnh bảng

TT Tên nguyên tố Kí hiệu Số p Số e Nguyên tử khối

1 Flo

2 19

4 Magiê 56 b Dặn dò nhà:

_ Đọc trước “ Đơn Chất – Hợp Chất – Phân Tử” _ Bài tập nhà: 4,6,7,8/SGK20

IV Rút kinh nghiệm:

……… ……… ………

Ngày soạn: 05/ 09/ 2012

Tiết 8 Bài : ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT - PHÂN TỬ (T1)

I MỤC TIÊU: Sau HS phải: 1 Kiến thức: Biết được:

- Đơn chất chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hóa học trở lên 2 Kĩ năng:

- Quan sát mơ hình, hình ảnh đơn chất hợp chất

- Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố cấu tạo nên chất 3 Thái độ:

- Có thái độ u thích môn học 4 Trọng tâm:

- Khái niệm đơn chất hợp chất

- Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất II CHUẨN BỊ

1 Đồ dùng dạy – học

a GV: Tranh vẽ: 1-10, 1-11, 1-12,1-13 bảng phụ. b HS: Xem trước mới.

2.Phương pháp dạy học : Đàm thoại – tìm tịi, trực quan, thảo luận nhóm III Các hoạt động dạy học

1

Ổn định lớp (1’):

2 Kiểm tra cũ(5’): Hãy cho biết kí hiệu hóa học ngun tử khối số nguyên tố hóa học : oxi, hidro, đồng, nhôm, magiê, kẽm?

3.Bài mới:

a Giới thiệu bài(1’): Đơn chất gì? Hợp chất gì? Giữa muối ăn khí oxi đâu đơn chất, đâu hợp chất?

b Các ho t đ ng chính:ạ ộ

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: Đơn chất gì?(10’) - GV: Chất có đâu?

- GV: Giới thiệu mơ hình mẫu kim loại Cu, khí H2, khí O2 - GV: Cu, H2, O2 đơn chất - GV hỏi: Cu, H2, O2 nguyên tố tạo nên ?

- GV: Vậy đơn chất gì? - GV: Chốt lại

- HS: Chất có khắp nơi - HS: Quan sát

- HS: Nghe giảng

- HS trả lời: nguyên tố - HS: Trả lời

- HS: Lắng nghe ghi

I Đơn chất 1.Định nghĩa

- Đơn chất chất nguyên tố hoá học tạo nên

- GV: Giới thiệu cách phân loại đơn chất

- GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ đơn chất kim loại phi kim

- GV: Kim loại có tính chất vật lý gì?

- GV: Phi kim khác kim loại chỗ nào?

- GV: Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất

- HS: Lắng nghe - HS: Cu,Fe, Al Cl2, H2, S, P

- HS: Có ánh kim, dẫn nhiệt dẫn điện

- HS: Khơng có tính dẫn nhiệt dẫn điện

-HS: Nghe giảng, ghi

+ Kim loại:Cu, Fe,Al… có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

+ Phi kim: S,P,H2… không dẫn điện, dẫn nhiệt

3.Đặc điểm cấu tạo

+ Kim loại: nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

+ Phi kim: nguyên tử liên kết vơi theo số định thường

Hoạt động 2: Hợp chất gì?(15’) - GV: Giới thiệu mơ hình

nước muối ăn

- GV: H2O, muối ăn nguyên tố tạo nên nguyên tố nào? - GV: Vậy hợp chất gì? - GV: Chốt lại

- GV: Giới thiệu hợp chất phân làm loại: hợp chất vô hợp chất hữu

- GV: Giơi thiệu đặc điểm cấu tạo hợp chất

- GV: Vậy đơn chất hợp chất có đặc điểm khác thành phần?

- HS: Xem mơ hình nghe giảng

- HS: H2O nguyên tố O H tạo nên

Muối ăn nguyên tố Cl Na tạo nên

- HS: Trả lời - HS: Nghe giảng - HS: Nghe giảng

- HS: Nghe giảng

- HS: Đơn chất gồm nguyên tố hoá học

Hợp chất gồm nguyên tố hoá học trở lên

II Hợp chất Định nghĩa

Hợp chất chất cấu tạo từ nguyên tố hoá học trở lên

VD: Hợp chất nước ( H2O) nguyên tố H va O tạo nên

2.Phân loại:

_ Hợp chất hưu cơ; đường, mêtan

_ Hợp chất vô cơ: NaCl, KCl

3.Đặc điểm cấu tạo:

Trong hợp chất, nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

4 Cũng cố - Dặn dò nhà (13’): a.Cũng cố(10’)

- GV YC HS thảo luận nhóm làm tập - GV YC nhóm báo cáo kết

- GV nhận vét

b.Dặn dò nhà(3’): - Xem trước phần phân tử - Bài tập nhà: 1, 2,3 /25 IV RÚT KINH NGHIỆM ;

Ngày soạn: 05/09/2012

Tiết Bài 6 : ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT- PHÂN TỬ(TT)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Biết được:

- Các chất ( đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hóa học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

2 Kĩ năn g :

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh họa ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất - Xác định tính chất vật lý vài chất cụ thể 3 Thái độ:

- Giúp HS u thích mơn học để vận dụng kiến thức học vào sống 4 Trọng tâm:

- Khái niệm phân tử phân tử khối II CHUẨN BỊ

1 Đồ dùng dạy – học:

a.GV Tranh vẽ: 1-10, 1-11, 1-12,1-13 bảng phụ b HS Xem trước

2 Phương pháp dạy – học:

- Trực quan, đàm thoại – tìm tịi, thảo luận nhóm III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1.Ổn định lớp(1’) : 2.Kiểm tra cũ (5’) :

- Đơn chất, hợp chất gì? Cho VD? Khí clo tạo nên từ nguyên tố nào? 3.Bài :

a Giới thiệu bài(1’): Ở tiết trước tìm hiểu xong nguyên tử nguyên tử khối Hôm nghiên cứu thêm khái niệm phân tử phân tử khối

b Các ho t đ ng d y h c:ạ ộ ọ

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: Phân tử gì?(10’) - GV:Treo tranh hình11,12,13

cho HS quan sát nêu câu hỏi: + Khí hidro có hạt hợp thành ?

+ Nước có hạt hợp thành hợp thành?

+ Muối ăn có hạt hợp thành?

- GV: Tính chất hố học chất tính chất hạt

- HS: Quan sát tranh trả lời

+ Gồm nguyên tử loại liên kết với

+ Gồm H liên kết 1O + Gồm 1Na liên kết với Cl - HS:Nghe giảng

III Phân tử Phân tử gì?

Mỗi hạt thể đầy đủ tính chất hoá học chất, đại cho chất mặt hoá học gọi phân tử

- GV: Vậy phân tử gì?

- GV:Chốt lại ghi bảng

- HS: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất

- HS: Lắng nghe

Hoạt động 2: Phân tử khối gì? (10’) - GV:Em nhắc lại nguyên

tử khối gì?

- GV: Tương tự định nghĩa nguyên tử khối gì?

- GV: Chốt lại ghi bảng

- HS: Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon

- HS: Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon

- HS: Lắng nghe

2 Phân tử khối

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon

- Phân tử khối tổng

nguyên tử khối nguyên tử phân tử chất

VD: Phân tử khối của: O2 = 16 x = 32 (đvc ) H2O = (1 x2) + 16 =18 (đvc ) NaCl = 23 + 35.5 =58.5 (đvc )

Hoạt động 3: Trạng thái chất(8’) - GV: Cho HS quan sát hình

14/25 SGK

- GV: Hình a: Ở trạng thái rắn hạt xếp với nào?

- GV: Hình b: Ở trạng thái lỏng hạt xếp với nào?

- GV: Hình c: Ở trạng thái khí hạt xếp với nào?

- GV: Chốt lại ghi bảng

- HS: Quan sát

-HS: Các hạt xếp khít dao động chỗ

- HS: Các hạt xếp gần khít chuyển động vượt lên

- HS: Các hạt xa chuyển động nhiều phía - HS: Nghe giảng

III Trạng thái chất Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt nguyên tử hay phân tử Tuỳ điều kiện chất trạng thái: rắn , lỏng, khí

4 Cũng cố - Dặn dị nhà (10’)

a Cũng cố (7’) : GV YC HS thảo luận nhóm làm tập bảng phụ: BẢNG PHỤ

Bài tập: Tính phân tử khối của

a Axitsunfuric biết phân tử gồm: 2H, 1S, 4O b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N,3H Đáp án

a Phân tử khối H2SO4: (1 x2) + 32 +(16 x ) = 98 (đvc) b Phân tử khối NH3 : 14 +( x ) = 17 (đvc)

b

Dặn dò nhà(3’): Bài tập nhà: 4,5,6,7,8/25

……… ……… ……… ……… Ngày soạn: 10/09/2012

Tiết 10 BÀI 7: BÀI THỰC HÀNH 2: SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT

I MỤC TIÊU: Sau HS phải: 1 Kiến thức:

- Biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí

- Sự khuếch tán phân tử thuốc tím nước 2 Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hóa chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu

- Quan sát, mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất lỏng

3 Thái độ:

- u thích mơn hố học, có ý thức vận dụng vào thực tiễn 4 Trọng tâm:

- Sự lan tỏa chất khí chất khí - Sự lan tỏa chất rắn tan nước II CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy – học: a.GV:

+ Hố chất: Dung dịch amoiac đậm đặc, thuốc tím (kalipemanganat), giấy quy + Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, nút cao su, giá ống nghiệm

b HS:

+ Xem trước kẻ bảng tường trình 2 Phương pháp:

- Quan sát, thảo luận nhóm, thí nghiệm thực hành III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:

1 Ổn định lớp (1’):

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra chuẩn bị học sinh 3 Bài mới:

Giới thiệu bài(2’): Khi đ ng tr c nh ng hoa , ta ng i th y mùi th m i u mách b o ta r ng, ph iứ ướ ữ ấ Đ ề ả ằ ả có ch t th m t hoa lan t a vào khơng khí Ta khơng nhìn th y phân t ch t th m chuy n đ ng Cácấ ỏ ấ ấ ể ộ em s làm thí nghi m v s lan t a ch t đ bi t đ c phân t h t h p thành c a h p ch t ẽ ệ ề ự ỏ ấ ể ế ượ ợ ủ ợ ấ

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động1 : Thí nghiệm lan toả amoniac(10’) - GV: Hướng dẫn HS lấy đũa thuỷ tinh

nhúng amoniac vào giấy quỳ  Quan sát - GV: Hướng dẫn HS lấy giấy quỳ tẩm nước để cẩn thận sát đáy ống nghiệm Dùng gim đính chặt bơng vào nút đậy ống nghiệm

YC HS so sánh màu với giấy quỳ lúc đầu. - GV: Cho HS thảo luận nhóm làm thí nghiệm

- HS: Giấy quỳ chuyển sang màu xanh

- HS: Quan sát lắng nghe

- HS: Thảo luận nhóm làm thí nghiệm

+ Hiện tượng: Giấy quỳ chuyển sang màu xanh + Giải thích: Khí NH3 khuếch tán từ miệng đến đáy ống nghiệm

- GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm + Cốc 1: Thuốc tím + nước khuấy đều + Cốc 2: Cho từ từ thuốc tím + nước  khơng khuấy

 So sánh màu cốc

- GV: Cho HS thảo luận nhóm làm thí nghiệm

- HS: Lắng nghe quan sát

- HS: + Quan sát thấy có màu tím lan dần

+ Lúc thuốc tím lan toả cốc có màu

Hoạt động 3: Viết tường trình thí nghiệm (10’) - GV: YC nhóm hồn thành bảng tường

trình - HS: Các nhóm hồn thành bảng tường trình

3 Tổng kết – Đánh giá : (7’)

- GV yêu cầu HS thu dọn dụng cụ hóa chất làm thí nghiệm - GV thu t ng trình d a vào thang m đ đánh giá bu i th c hành ườ ự ể ể ổ ự

Nhận xét Điểm

Thao tác thí nghiệm (3 đ)

Kết thí nghiệm (3 đ)

Giải thích kết quả( đ)

Ý thức thái độ(1 đ)

4 Dặn dò (2’)

- Dặn em soạn phần kiến thức cần nhớ vào - Xem trước luyện tập

IV RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn : 17/09/2012

Tiết 11 BÀI 8: BÀI LUYỆN TẬP 1

1.Kiến thức : Hệ thống hóa kiến thức khái niệm : Chất , đơn chất , hợp chất , nguyên tử , nguyên tố hoá học ( kí hiệu hố học ngun tử khối ) phân tử ( phân tử khối )

Kỹ : Rèn luyện kĩ tính toán làm tập.

3.Thái độ : Giúp HS u thích mơn học để vận dụng kiến thức vào sống. II-CHUẨN BỊ :

Đồ dùng dạy - học:

a.GV: Sơ đồ mối quan hệ khái niệm Một số tập vận dụng

b.HS: Ôn lại kiến thức chương I 2 Ph ương pháp:

- Phương pháp đàm thoại, vấn đáp, thảo luận nhóm III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC :

1.

Ổn định lớp : (1’) 2.

Bài mới :

a.Giới thiệu (1’) : Để thấy mối quan hệ khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử Để nắm nội dung khái niệm học em làm số tập có liên quan đến khái niệm.Chúng ta học “ Bài luyện tập số ”

b Các ho t đ ng chính:ạ ộ

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ(15’) - GV:Theo em chất có đâu ? Có loại vật

thể ? Cho ví dụ loại ?

- GV: Chất phân chia làm loại ? Kể đơn chất hợp chất mà em biết ? - GV: Từ hệ thống câu hỏi HS tự lập sơ đồ chung mối liên hệ khái niệm - Chất tạo nên từ đâu ?

- Đơn chất hợp chất khác ntn?

- GV: Nguyên tử ? Nguyên tử tạo thành từ loại hạt nhỏ , hạt ? Hãy nói tên , kí hiệu điện tích hạt mang điện ?

-GV: Ngun tố hố học ? - GV: Phân tử ? Phân tử khối?

- GV: Cho HS tính phân tử khối số chất?

- HS: Chất có khắp nơi quanh ta Ở đâu có vật thể có chất

- HS: Trả lời

- HS: Thiết lập mối quan hệ chất, đơn chất, hợp chất lấy số ví dụ đơn chất, hợp chất

- HS: Trả lời nhanh câu hỏi GV

- HS: Trả lời - HS: Trả lời

- HS: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyn tử liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- HS: Tính tốn

+ Cacbonđioxit : CO2 = 12+(16x2) = 44 đvC + Khí Mêtan : CH4 = 12+(1x4) = 16 đvC + Axit nitric: HNO3= 1+14+(16x3) = 63 đvC + KaliPemanganat :KMnO4 = 39+55+(16x4)= 158 đvC

- GV: Nhận xét

- GV: Cho HS thảo luận nhóm làm BT2/SGK31

-GV: Nhận xét bổ sung

- GV: Hướng dẫn HS làm BT3/SGK31

- GV: YC HS làm BT4/SGK31 - HS: Làm BT

a) - Vật thể nhân tạo : chậu

- Vật thể tự nhiên : thân ( gỗ, tre ,nứa ) - Chất : Nhôm , chất dẽo , Xenlulôzơ b) - Dùng nam châm hút Sắt

- Cho hỗn hợp lại vào nước , dùng pp gạn lọc tách riêng nhôm gỗ

- HS: Thảo luận nhóm BT2 /31:

a) - Trong hạt nhân có 12 p - Trong nguyên tử có 12e - Số lớp e

- Số e b)+ Khác

- Canxi : 20p, 20e, số lớp elà - Magiê: 12p , 12e, số lớp e

+ Giống : Số e lớp - HS: Lắng nghe

BT3 /31:- Phân tử khối hợp chất X2O: 2.31=62đvC

- Nguyên tử khối X: X= 62-16 = 23 đvC

- HS: Làm BT4 / 31:

a-Nguyên tố hoá học , hợp chất b- Phân tử , liên kết với , đơn chất

c- Đơn chất , nguyên tố hoá học d- Hợp chất , phân tử , liên kết với

e- Chất , nguyên tử , đơn chất 3- Dặn dò(3’) : Xem lại tập giải

Đọc trước Cơng Thức Hố Học IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 17/09/2012

Tiết 12 BÀI 9: CÔNG THỨC HOÁ HỌC

I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức : Biết được:

- Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

- Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Cơng thức hố học cho biết: Ngun tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

2 Kỹ :

- Quan sát cơng thức hóa học cụ thể, rút nhận xét cách viết CTHH đơn chất hợp chất

- Viết cơng thức hố học chất biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên chất ngược lại

- Nêu ý nghĩa cơng thức hóa học cụ thể 3 Thái độ :

- Học sinh u thích mơn 4 Trọng tâm:

- Cách viết cơng thức hóa học chất - Ý nghĩa cơng thức hóa học

II CHUẨN BỊ : 1 Đồ dùng dạy học:

a GV: Mơ hình kim loại đồng , khí Hyđro, Nước. b HS: Đọc trước nội dung học nhà

2 Phương pháp: Vấn đáp – Trực quan – Làm việc nhóm – Làm việc với SGK. III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY -HỌC:

1.Ổn định lớp (1’) : 2 Kiểm tra cũ: (15’)

Câu 1(4đ).Tính phân tử khối hợp chất tạo bởi: a 2H, 1S 4O

b 2Na 1O

Câu 2(4đ) Cho biết số proton hạt nhân, số electron nguyên tử, số lớp electron số electron lớp ngồi ngun tử Nhơm:

Câu 3(2đ): Cho chất sau đây, chất đơn chất? Chất hợp chất? a Nước H O tạo

b Khí Oxi O tạo c Đồng Cu tạo

d Khí cacbonic C O tạo Đáp án:

Câu 1:(Mỗi câu đạt 2đ)

a PTK = 2.1 + 1.32 + 4.16 = 98(đ.v.C) b PTK = 2.23 + 1.16 = 62(đ.v.C) Câu 2:( Mỗi ý đạt 1đ): Số p = 13;

Số e = 13; Số lớp e = ;

Số e lớp =

Câu 3: :(Mỗi câu đạt 0,5đ) Đơn chất: Đồng, khí oxi

Hợp chất : nước, khí cacbonic 2 Bài mới:

a Giới thiệu : Ta học kí hiệu hố học dùng để biểu diễn ngun tố hố học Thế cịn chất biểu diễn cách ? Bài học tìm hiểu

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Tìm hiểu cơng thức hố học đơn chất ( 10’) - GV: Cho HS quan sát mơ

hình mẫu kim loại đồng - GV: Hạt đồng nguyên tử tạo thành ? - GV: CTHH đơn chất KHHH - GV: Lấy ví dụ: Fe, S, Cu, C…

-GV: Yêu cầu HS lấy thêm ví dụ khác

- GV: Cho HS quan sát hình 1.11(a,b) trang 23

- GV: Một phân tử khí oxi hidro nguyên tử liên kết với ? - GV: Hướng dẫn HS cách biểu thị cơng thức hố học đơn chất

- GV: Cho HS ghi kí hiệu Khí Clo ,khí Nitơ

- GV : Cacbon , Lưu

huỳnh…… KHHH CTHH

- HS: quan sát

- HS:Gồm nhiều nguyên tử đồng xếp khít

- HS: Lắng nghe

- HS: Theo dõi ví dụ GV - HS: Al, K, P……

-HS: Quan sát

-HS: Mỗi phân tử gồm nguyên tử liên kết với - HS: Lắng nghe

-HS: Khí Clo: Cl2 , Khí Nitơ : N2

-HS: Nghe ghi nhớ

CTHH dùng để biểu diễn chất I- CƠNG THỨC HỐ HỌC CỦA ĐƠN CHẤT :

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học ngun tố( kèm theo số ngun tử có)

Ví dụ :

- CTHH đơn chất khí oxi: O2 ( Khí oxi gồm nguyên tử oxi liên kết với nhau)

- CTHH đơn chất đồng : Cu

Hoạt động Tìm hiểu cơng thức hố học hợp chất ( 10’) - GV cho HS quan sát hình

1.12, 1.13 trang 23

-GV hỏi: Nước tạo thành từ nguyên tố ? Mỗi nguyên tố có nguyên tử? - GV: Hướng dẫn HS viết cơng thức hố học nước : H2O - GV hướng dẫn cách viết công thức dạng chung : AxBy

-GV: Hướng dẫn trường hợp chất gồm nhiều nguyên tố - GV: Hướng dẫn cách ghép thành nhóm ngun tư Ví dụ : CaCO3 , H2 SO4

* Chú ý: Cho HS cách đọc tên chất cách đọc cơng thức hố học

- HS: quan sát hình

-HS: Gồm nguyên tử H , nguyên tử O

-HS: Tập ghi theo hướng dẫn GV

-HS: Ghi

-HS: Nghe ghi nhớ

-HS: Tập ghép theo hướng dẫn GV

II- CƠNG THỨC HỐ HỌC CỦA HỢP CHẤT :

- Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

Ví dụ : Phân tử nước gồm H liên kết O  CTHH nước : H2O

Hoạt động Tim hiểu ý nghĩa cơng thức hố học(7’). -GV hỏi: Qua cơng thức hố

học chất ta biết ? - GV: Lấy ví dụ cụ thể :

-HS: Suy nghĩ câu hỏi GV -HS: Đọc ví dụ 2a trả lời:

III Ý nghĩa CTHH:

+Hãy cho biết khí Clo nguyên tố tạo ra?

+Co nguyên tử Clo phân tử ?

+Phân tử khối ?

- GV: Lưu ý cách viết H2 2H , cách biểu thị chúng cách viết cho xác - Hướng dẫn HS làm tập trang 34

+ Do nguyên tố tạo + Có nguyên tử + PTK: 71

-HS: Theo dõi ghi nhớ

-HS: Làm tập theo hướng dẫn GV

- Số nguyên tử nguyên tố có phân tử

- Phân tử khối chất

3 Củng cố - Đánh giá – Dặn dò (2’):

a Củng cố - Đánh giá: GV hướng dẫn HS làm tập 2, SGK/33 – 34 b Dặn dò : Làm tập 1, trang SGK /33 – 34

Đọc trước bài: Hoá trị. IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Ngày soạn: 14/09/2012

Tiết 13 BÀI 10 HOÁ TRỊ (T1)

I MỤC TIÊU: Sau tiết HS phải: 1 Kiến thức : Biết được:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H O

- Quy tắc hố trị: Trong hợp chất ngun tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử) 2 Kỹ :

- Xác định hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tử thông qua bảng SGK/42 dựa vào công thức hóa học cụ thể

3 Thái độ :

4 Trọng tâm: - Khái niệm hóa trị. II CHUẨN BỊ : Đồ dùng dạy học:

a GV: Bảng 1,2 trang 42 ,43 SGK

b HS: Ơn lại kí hiệu hóa học 2 Phương pháp:

Hỏi đáp – Làm việc với SGK – Làm mẫu bắt chước III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC :

1.Ổn định lớp(1’): 2 Kiểm tra cũ:

HS1: Làm tập 2.d SGK/33 HS2: Làm tập SGK/34 3 Bài :

a Giới thiệu bài: Như biết, nguyên tử có khả liên kết với Hố trị số biểu thị khả Vậy, hố trị gì? Biết hóa trị ta hiểu viết lập công thức hóa học cuia3 hợp chất? Chúng ta tìm hiểu học hôm

b Các hoạt động :

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định hoá trị nguyên tố nào?( 10’) -GV: Người ta qui ước gán cho

H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử H nói hóa trị ngun tố

-GV: Trong CT HCl Cl có hóa trị bao nhiêu?

Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H GV: Tìm hóa trị O, N C CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải thích?

GV: Ngồi người ta cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II) -GV: Tìm hóa trị

nguyên tố K,Zn,S CT: K2O, ZnO, SO2

-GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử -GV: Trong CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị nhóm SO4 PO4 ?

-GV: Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro

-HS: Nghe ghi nhớ

-HS: Trong CT HCl Cl có hóa trị I Vì nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H

- HS: O có hóa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV

- HS: K có hóa trị I ngun tử K liên kết với nguyên tử oxi

-Zn có hóa trị II S có hóa trị IV

-HS:Lắng nghe -HS: Trong cơng thức H2SO4 nhóm SO4 có hóa trị II

-Trong cơng thức H3PO4 nhóm PO4 có hóa trị III - HS: Lắng nghe

I - Hóa trị nguyên tố xác định cách nào ? - H có hoá trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với H nguyên tố có hố trị nhiêu

+ HCl (Axitclohiđric) Cl(I) + NH3 (Amoniăc):  N(III) - O có hố trị II.

+ Na2O:  Na hoá trị I + CaO: Ca hoá trị II - Xác định hoá trị

nhóm nguyên tử tương tự

2 Kết luận

- GV: Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học thuộc

- GV: Theo em, hóa trị ?

- HS: Quan sát

- HS: Trả lời

tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

Hoạt động 3: Tìm hiểu quy tắc hố trị(10’) - GV: CTHHchung hợp chất

tạo nguyên tố viết nào?

-GV: Giả sử hóa trị nguyên tố A a hóa trị nguyên tố B b

- GV: Các nhóm thảo luận để tìm giá trị x.a y.b tìm mối liện hệ giá trị qua bảng sau:

CTHH x a y b

Al2O3 P2O5 H2S

-GV: Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất -GV: So sánh tích : x a ; y b trường hợp -GV: Đó biểu thức qui tắc hóa trị Hãy phát biểu qui tắc hóa trị ?

-GV: Qui tắc A, B nhóm nguyên tử - GV: Cho HS làm BT xác định hóa trị nhóm (OH) hợp chất Zn(OH)2

- GV: Hướng dẫn ta có: x.a = 1.II y.b = 2.I

- GV: Vậy nhóm –OH có hóa trị ?

- HS: Trả lờiA Bxa yb

- HS: Lắng nghe

-HS: Ho t đ ng theo nhóm ộ 5’

CTHH x a y b Al2O3 III II P2O5 V II H2S I II

- HS: Lắng nghe

-GV: Trong trường hợp trên:

x a = y b

-HS phát biểu quy tắc: Tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị ngun tố

- HS: Lắng nghe - HS: Quan sát

- HS: Lắng nghe

- HS: Nhóm – OH có hóa trị I

II- QUY TẮC HOÁ TRỊ : 1- Qui tắc :

A Bxa by

A,B : kí hiệu hoá học nguyên tố

a.x= b.y

(a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B)

(Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử)

CTHH x a y b

Al2O3 III II P2O5 V II

H2S I II

Tích số hố trị nguyên tố tích chỉ số hoá trị nguyên tố kia

3 Cũng cố - Đánh giá – Dặn dò ( 6’ ): a Củng cố:

Hãy xác định hoá trị (Fe, Ca) hợp chất sau: Fe2O3, CaCO3 Áp dụng quy tắc hoá trị cho cơng thức hố học

b Dặn dị:

Học thuộc hố trị số nguyên tố , nhóm nguyên tử bảng 1,2 trang 42, 43 Làm BT 1, 2, 3a, 4a SGK/ 37, 38

Chuẩn bị : Hoá trị (T2) IV RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày soạn : 25/09/2012

Tiêt 14 BÀI 10: HOÁ TRỊ (TT ) I MỤC TIÊU: Sau tiết HS phải:

1 Kiến thức : Biết được:

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử)

- Vận dụng tính hóa trị lập cơng thức hóa học chất dựa vào hóa trị 2 Kỹ :

- Tính hố trị nguyên tố hợp chất biết CTHH hợp chất hóa trị nguyên tố ( nhóm nguyên tử )

- Biết cách lập CTHH hợp chất biết hóa trị 3 Thái độ:

Cẩn thận, xác, có ý thức học tập nghiêm túc 4 Trọng tâm:

Cách lập CTHH chất dựa vào hóa trị II CHUẨN BỊ :

1 Đồ dùng dạy học:

a.GV : Chuẩn bị số tập xác định hóa trị lập cơng thức hóa học hợp chất. b.HS : Thuộc hoá trị số nguyên tố bảng /SGK 42 ,43.

2 Phương pháp:

1.Ổn định lớp (1’): 2 Kiểm tra cũ (5’):

Hãy xác định hoá trị (SO4), S hợp chất sau: H2SO4, SO2 Áp dụng quy tắc hoá trị cho cơng thức hố học

3 Bài mới:

a Giới thiệu : Bài trước tìm hiểu quy tắc hóa trị Vậy dựa vào quy tắc này, ta có thể xác định hóa trị củ nguyên tố, lập cơng thức hóa học hợp chất nào? Ta tìm hiểu bài:

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Tìm hiểu cách tính hố trị ngun tố(10’) - GV: Hướng dẫn HS cách

tính hố trị Al hợp chất AlCl3

- GV: Yêu cầu HS xác định hoá trị hợp chất P2O5

- GV: Hướng dẫn bước tương tự tính hố trị Al(Cần lưu ý phụ đạo thêm HS yếu)

- GV: Nhận xét bổ sung

- HS: Thực bước theo hướng dẫn GV

- HS: Ghi đề tập

- HS: Làm BT Gọi a hoá trị P

2.a = II 

5

II

a  

C có hóa trị IV

- HS: Làm tập vào

II- QUY TẮC HOÁ TRỊ : Vận dụng :

a Tính hố trị ngun tố: Ví dụ: Tính hố trị Fe hợp chất AlCl3, Cl(I)

Bg: Gọi hoá trị Fe a 1.a = I



3

I

a  

 Al hoá trị III

Hoạt động Lập cơng thức hố học hợp chất theo hoá trị(20’) - GV: Hướng dẫn cho HS

từng bước lập cơng thức hóa hoc

- GV: Các bước lập cơng thức hóa học hợp chất

- GV: Nhận xét

- GV: u cầu HS lập cơng thức hóa học hợp chất tạo sắt(III) nhóm (SO4) có hóa trị II( Phụ đạo cho HS yếu)

- HS: Theo dõi thực theo bước GV hướng dẫn: +Gọi CTTQ: C OxIV yII

+Áp dụng quy tắc hoá trị: a.x = b.y

 IV x = II y =>

1

x II

y IV  => x =1; y = 2.

=>Công thức : CO2 - HS: Nêu bước giải -HS: Ghi

- HS: Làm BT vào

- HS: Sữa BT

1Gọi CTTQ: ( 4) III II

x y

Fe SO

2.Ap dụng QTHT: III.x = II.y

2

x II

y III  =>x = , y = 3

b.Lập cơng thức hóa học hợp chất theo hố trị :

Ví dụ : Lập cơng thức hoá học hợp chất tạo cacbon IV oxi 1- Gọi CTTQ: C OxIV yII

2- Áp dụng QTHT: a.x = b.y => IV x = II y

=>

1

x II

y IV  => x =1; y = 2.

=>Công thức cần lập : CO2 * Các bước lập cơng thức hố học

1- Gọi CTTQ: A Bxa by

2-Áp dụng QTHT: a.x = b.y 3- Lập tỷ lệ:

' '

x b b

y  a a

4.Vậy công thức : Fe2(SO4)3 - HS:Sữa vào

- HS : Lắng nghe ghi 4 Củng cố - Đánh giá – Dặn dò (9’):

a Củng cố - Đánh giá: Cho HS thảo luận nhóm Lập CTHH hợp chất tạo bởi: a Đồng (II) oxi(II)

b Canxi (II) Nhóm CO3(II) c Nitơ(IV) oxi(II)

b Dặn dò:

Làm tập 5,6,7,8 SGK/ 38

Dặn em ôn tập lại kiến thức : Cơng thức hóa học Hóa trị chuẩn bị cho luyện tập2 IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ………

Ngày soạn: 02/10/2012

Tiết 15 Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP 2

I MỤC TIÊU: Sau HS phải: 1 Kiến thức :

- Ơn lại kí hiệu hóa học, cơng thức hố học , cách tính phân tử khối, tập xác định hoá trị. 2 Kỹ :

- Rèn luyện kĩ làm tập xác định ngun tố hố học, tính phân tử khối, lập CTHH hợp chất

Thái độ :

- Giúp HS u thích mơn học để học tập tốt 4 Trọng tâm:

- Lập CTHH hợp chất, ý nghĩa CTHH, tính hóa trị ngun tố II CHUẨN BỊ :

1 Đồ dùng dạy học: a GV:

- Một số câu hỏi ôn lại cách viết CTHH, hóa trị số tập b HS:

- Ôn tập kiến thức : Kí hiệu hóa học, CTHH, hố trị , quy tắc hố trị, tính phân tử khối 2 Phương pháp:

-Vấn đáp– Làm việc nhóm – Làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1 Ổn định lớp( 1’):

2 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Để nắm cách viết công thức hoá học đơn chất, hợp chất, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị ta vào luyện tập:

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS

- GV:Yêu cầu HS nhắc lại công thức chung đơn chất , hợp chất ?

- GV: Hố trị ? Nêu quy tắc hố trị - GV: Quy tắc hoá trị vận dụng để làm loại tập ?

I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ : - HS : Nhắc lại

+Đơn chất :

A: Đối với kim loại số phi kim Ax: Đối với số phi kim ( thường x=2)

+ Hợp chất: A Bx y; A B Cx y z

- HS: Nhắc lại định nghĩa hóa trị viết QTHT A Bxa by => x.a = y.b

- HS: Trả lời:

+ Tính hố trị ngun tố +Lập cơng thức hố học

Hoạt động Luyện tập (30’).

- GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm BT1/SGK41

-GV: Gọi HS lên bảng làm BT thu HS chấm lấy điểm

Bài 2: Lập cơng thức hố học tính PTK hợp chất tạo :

a-Silic (IV) oxi b- Photpho( III) Hiđro c-Nhơm (III)và nhóm NO3 (I) d-Canxi(II) nhóm SO4(II)

- GV: Hướng dẫn cách lập công thức nhanh : + Nếu a=b  x=y=1

+ Nếu ab  a:b (tối giản ) x=b , y=a Bài 3: Cho CTHH sau:

a Kẽm clorua ZnCl2

b.Axit sunfuric H2SO4

Hãy nêu biết hợp chất Bài 4: Tính hố trị Fe hợp chất Fe2O3.

II- LUYỆN TẬP : Bài 1/ SGK41 :

- HS: Thảo luận nhóm phút: Cu(OH)2 : Cu có hố trị II

PCl5 : P có hố trị V SiO2 : Si có hố trị IV Fe(NO3)3 : Fe có hố trị III - HS: Làm BT

Bài 2:

a-SiO2 PTK = 28.1+ 16.2= 60 đvC b-PH3 PTK = 31.1 + 1.3 = 34 đvC

c-Al(NO3)3 PTK = 27.1 +(14.3)+ (48.3) = 213 đvC

d-CaSO4 PTK = 40.1 + 32+(16.4) = 136 đvC - HS: Theo dõi ghi nhớ

Bài 3:

a ZnCl2: - Do nguyên tố Zn, Cl tạo - Có 1Zn, 2Cl

- PTK = 136 đvC

b H2SO4: - Do nguyên tố H, S, O tạo - Có 2H, 1S, 4O

- PTK = 98 đvC Bài 4:

Gọi hoá trị Fe a

Áp dụng quy tắc hoá trị: II.3 = a.2 =>

.3

II

a  

Bài tập nhà : 1,2,3,4 SGK trang 41

Về hướng dẫn cho HS số câu hỏi tập để chuẩn bị kiểm tra tiết IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ………

Ngày soạn: 02/10/2012

Tiết 16 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức :

Chủ đề 1: Chất Chủ đề 2: Nguyên tử

Chủ đề 3:Nguyên tố hóa học

Chủ đề 4: Đơn chất – Hợp chất – Phân tử Chủ đề 5: Cơng thức hóa học

Chủ đề 6: Hóa trị Chủ đề 7: Tổng hợp 2 Kĩ năng:

Rèn luyện cho HS làm tập trắc nghiệm

Rèn luyện cho HS kĩ tính tốn, viết PTHH nhận biết chất 3 Thái độ:

Có ý thức tự học, cố lại kiến thức

Có ý thức nghiêm túc làm kiểm tra II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA:

Kết hợp hai hình thức TNKQ (30%) TNTL (70%) III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao hơn

TN TL TN TL TN TL TN TL

Chủ đề 1: Chất

- Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp

Số câu hỏi câu

(1,2) 1câu(13) 3câu

Số điểm 0,5 đ 1đ 1,5 đ

Chủ đề 2:

Nguyên tử - Biết cấutạo nguyên tử

Số câu hỏi 1Câu

(3) 1 câu

Số điểm 0,25 đ 0,25đ

Chủ đề 3:

Nguyên tố hóa học

- Biết kí hiệu hóa học số nguyên tố

Số câu hỏi câu

(4,5)

2câu

Số điểm 0,5đ 0,5đ

Chủ đề 4:

Đơn chất – Hợp chất – Phân tử

- Phân biệt đơn chất hợp chất

Tính phân tử khối

Số câu hỏi câu

(6,7) câu(11,12) 4câu

Số điểm 0,5 đ 0,5 1 đ

Chủ đề 5:

Cơngthứchóa học

- Biết cơng thức hóa học đơn chất

- Viết cơng thức hóa học hợp chất dựa vào số nguyên tử nguyên tố - Ý nghĩa cơng thức hóa học

Số câu hỏi câu

(8) câu(9) 1câu(14a,b) 3 câu

Số điểm 0,25 0,25đ 2đ 2,5 đ

Chủ đề 6: Hóa trị

- Tính hóa trị ngun tố

- Lập cơng thức hóa học hợp chất

Số câu hỏi câu

(10) câu( 15) 2câu

Số điểm 0,25 đ 2,25 đ

Chủ đề 7: Tổng hợp.

- Tính phân tử khối

Số câu hỏi câu

(16) 1 câu

Số điểm đ 2đ

Tổng số câu 8câu 1câu 2câu 2câu 2 câu 1 câu 16 câu

Tổng số điểm 2,0đ 1đ 0,5đ 4,0đ 0,5đ 2,0đ 10,0đ

% 20% 10% 5% 40% 5% 20% 100%

III ĐỀ BÀI:

ĐỀ SỐ 1: A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3đ):

Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trước cho câu trả lời (mỗi câu đạt 0,25đ): Câu : Cho chất sau, chất chất tinh khiết ( nguyên chất) ?

A Nước suối; B Nước khoáng; C Nước cất; D Nước giếng Câu : Để tách muối khỏi dung dịch nước muối ta phải làm:

A khuấy đều; B đun nóng C lọc dung dịch nước muối D hòa tan vào nước Câu Nguyên tử trung hòa điện nguyên tử có:

A số p = số n; C số n = số e;

B số p = số e; D tổng số p số n = số e Câu Kí hiệu hóa học kim loại đồng là:

A cU; B cu; C CU; D Cu Câu Kí hiệu hóa học cacbon là:

A Ca; B c; C C; D CA Câu Cơng thức hóa học sau công thức đơn chất?

A N2; B N2O5; C NO; D.NO2 Câu Cơng thức hóa học sau cơng thức hợp chất?

A H2; B O2; C H2SO4; D.Fe Câu Công thức hóa học khí hiđro là:

A H B h C H2 D h2

Câu Cơng thức hóa học axit nitric( biết phân tử có 1H, 1N, 3O) là:

A HNO3; B H3NO; C H2NO3; D HN3O Câu 10 Biết hóa trị Clo(Cl) I Vậy hóa trị Al hợp chất AlCl3 là:

A I; B II; C III; D IV Câu 11 Phân tử khối đồng (II) sunfat CuSO4 là:

A 140 đ.v.C; B 150 đ.v.C; C 160 đ.v.C; D 170 đ.v.C Câu 12 Một chất khí có phân tử khối 14 lần khí hiđro Vậy, khí là:

A Nitơ; B Oxi; C Clo; D Cacbonic B TỰ LUẬN (7đ):

Câu 13(1đ) Hãy đâu vật thể, chất( từ gạch chân) câu sau: a) Than chì chất dùng làm lõi bút chì

b) Dây điện làm đồng bọc lớp chất dẻo Câu 14(2đ): Cho hợp chất sau:

a Khí metan, tạo 1C 4H

b Axit cacbonic, tạo 2H, 1C 3O

Hãy viết cơng thức hóa học nêu ý nghĩa cơng thức hóa học Câu 15(2đ):

Câu 16(2đ) Một hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O nặng phân tử hiđro 31 lần

a Tính phân tử khối hợp chất.

b Tính nguyên tử khối X, cho biết tên kí hiệu hóa học ngun tố

ĐỀ SỐ 2 A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3đ):

Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trước cho câu trả lời (mỗi câu đạt 0,25đ): Câu Nguyên tử trung hòa điện nguyên tử có:

A số p = số n; C số n = số e;

B số p = số e; D tổng số p số n = số e Câu Kí hiệu hóa học kim loại sắt là:

A fE; B fe; C FE; D Fe Câu Kí hiệu hóa học clo là:

A C; B cl; C Cl; D cL Câu : Cho chất sau, chất chất tinh khiết ( nguyên chất) ?

A Nước suối; B Nước khoáng; C Nước cất; D Nước giếng Câu : Để tách muối khỏi dung dịch nước muối ta phải làm:

A khuấy đều; B đun nóng C lọc dung dịch nước muối D hòa tan vào nước Câu Cơng thức hóa học axit nitric( biết phân tử có 1H, 1N, 3O) là:

A HNO3; B H3NO; C H2NO3; D HN3O Câu Biết hóa trị Clo(Cl) I Vậy hóa trị Fe hợp chất FeCl3 là:

A I; B II; C III; D IV Câu Cơng thức hóa học sau công thức hợp chất?

A H2; B O2; C H2SO4; D.Fe Câu Cơng thức hóa học khí nitơ là:

A N B n C N2 D n2

Câu 10 Cơng thức hóa học sau công thức đơn chất?

A N2; B N2O5; C NO; D.NO2 Câu 11 Phân tử khối đồng (II) sunfat CuSO4 là:

A 140 đ.v.C; B 150 đ.v.C; C 160 đ.v.C; D 170 đ.v.C Câu 12 Một chất khí có phân tử khối 16 lần khí hiđro Vậy, khí là:

A Nitơ; B Oxi; C Clo; D Cacbonic B TỰ LUẬN (7đ):

Câu 13(1đ) Hãy đâu vật thể, chất( từ gạch chân) câu sau: a.Xe đạp chế tạo từ sắt, nhôm, cao su……

b.Cơ thể người có 63 – 68% khối lượng nước Câu 14(2đ): Cho hợp chất sau:

a.Amoniac, tạo 1N 3H

b.Axit sunfuric, tạo 2H, 1S 4O

Hãy viết cơng thức hóa học nêu ý nghĩa cơng thức hóa học Câu 15(2đ):

Lập cơng thức hố học hợp chất tạo nhơm hố trị (III) oxi

Câu 16(2đ) Một hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O nặng phân tử hiđro 47 lần

a.Tính phân tử khối hợp chất

IV

ĐÁP ÁN:

ĐỀ SỐ 1:

Phần/ Câu Đáp án chi tiết Điểm

A.Trắc nghiệm(3đ):

B.Tự luận (7đ): Câu 13: Câu 14:

Câu 15:

Câu 16:

1 C 2.B A D C 6.A C C 9.A 10.C 11.C 12.A

+Vật thể: bút chì, dây điện Chất: than chì, , đồng, chất dẽo a Metan : CH4

+ Ý nghĩa :

- Có nguyên tố tạo chất : C H. - Có 1C 3H

- PTK = 12.1+ 1.4 = 17(đ.v.C) b Axit cacbonic: H2CO3

+ Ý nghĩa :

- Có nguyên tố tạo chất : H, C, O. - Có: 2H, 1C, 3O.

- PTK = (2x1)+ 12 + (3 x16) = 62(đ.v.C) Lập cơng thức hố học:

- Gọi CTHH hợp chất là: Fe OxIII yII( với x, y số nguyên dương)

- Áp dụng quy tắc hoá trị: =>

3

x II

III x II y

y III

   

=>x = y =

- CTHH hợp chất là: Fe O2 a Phân tử khối hợp chất là: 31 = 62(đ.v.C)

b Gọi CTHH hợp chất là: X2O => 2.X + 16 = 62 => 2X = 46 => X = 23 => X natri(Na)

12 đáp án * 0,25đ = 3đ

Mỗi ý *0,25đ = 1đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

ĐỀ SỐ 2:

Phần/ Câu Đáp án chi tiết Điểm

A.Trắc nghiệm(3đ): B.Tự luận (7đ)

Câu 13:

Câu 14:

Câu 15:

Câu 16:

1 B 2.D C C B 6.A C C 9.C 10.A 11.C 12.B

+Vật thể: xe đạp, thể người +Chất: sắt, nhôm, cao su, nước a Amoniac : NH3

+ Ý nghĩa :

- Có nguyên tố tạo chất : N H. - Có 1N 3H

- PTK = 14.1+ 1.3 = 17(đ.v.C) b Axit sunfuric: H2SO4

+ Ý nghĩa :

- Có nguyên tố tạo chất : H, S, O - Có: 2H, 1S 4O

- PTK = (2x1)+ 32.1 + (4 x16) = 98(đ.v.C) Lập cơng thức hố học:

- Gọi CTHH hợp chất là: Al OxIII yII( với x, y số nguyên dương)

- Áp dụng quy tắc hoá trị: =>

2

3

x II

III x II y

y III

   

=>x = y = - CTHH hợp chất là: Al O2

a Phân tử khối hợp chất là: 47 = 94(đ.v.C)

b Gọi CTHH hợp chất là: X2O => 2X + 16 = 94 => 2X = 94– 16

78 39

X

  

=> X lưu huỳnh(S)

12 đáp án * 0,25đ = 3đ

Mỗi ý *0,25đ = 1đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,5đ

0,5đ V THỐNG KÊ KẾT QUẢ:

LỚP TỔNG SỐ ĐIỂM >5 ĐIỂM < 5

TỔNG SỐ 8, 9, 10 TỔNG SỐ 0, 1

VI

RÚT KINH NGHIỆM :

……… ……… Ngày soạn: 08/10/2012

CHƯƠNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Tiết 17 Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức : Biết được:

- Hiện tượng vật lí tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác - Hiện tượng hoá học tượng có biến đổi chất thành chất khác 2 Kỹ :

- Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí tượng hố học

- Phân biệt tượng vật lí tượng hoá học 3.Thái độ : Học sinh u thích mơn

Trọng tâm:

- Khái niệm tượng vật lí tượng hóa học - Phân biệt tượng vật lí tượng hố học III-CHUẨN BỊ :

Đồ dùng dạy học: a-GV:

- Dụng cụ : Nam châm , thìa nhựa , đũa thuỷ tinh , ống nghiệm, giá đở , kẹp ống nghiệm , đèn cồn , kẹp sắt , cốc thuỷ tinh

- Hoá chất : Bột sắt , bột lưu huỳnh , đường , muối , sắt b- HS:

Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp 2 Phương pháp :

Thí nghiệm trực quan , vấn đáp , thảo luận nhóm III- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Ổn định lớp(1’) : 2 Bài :

a Giới thiệu bài: Trong chương trước em học chất Chương em học phàn ứng trước hết cần xem chất có biến đổi , thuộc loại tượng , tìm hiểu học hôm

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lí (13’). - GV: Yêu cầu HS quan sát

hình vẽ 2.1 (SGK trang 45 ) - GV hỏi: Hình vẽ nói lên điều ?

- GV hỏi: Trong trình trên, chất có bị thay đổi khơng?

- GV: Hướng dẫn TN hoà tan

- HS: Quan sát

- HS: Hình vẽ thể q trình biến đổi :

Nước  Nước  Nước (rắn ) (lỏng ) (hơi) - HS: Không thay đổi

-HS: Theo dõi rút kết

I- Hiện tượng vật lí :

Hiện tượng vật lí tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác

Ví dụ :

muối ăn vào nước cô cạn dung dịch nước muối

-GV: Yêu cầu HS rút nhận xét chung trình biến đổi

-GV:Cho HS ghi lại tượng quan sát dạng sơ đồ

-GV: Các trình biến đổi gọi tượng vật lí Vậy, tượng vật lí?

luận

-HS: Có thay đổi trạng thái , khơng có thay đổi chất

- HS: Ghi sơ đồ

Muối Nuoc ddmuối t0 Muối

-HS: Trả lời ghi

Hoạt động 2: Tìm hiểu hiên tượng hố học(20’). - GV: Hướng dẫn thí nghiệm:

Trộn bột sắt nguyên chất với bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng S :Fe > 32:56)rồi chia làm phần

+P1: Đưa nam châm lại gần +P2: Đun nóng, đưa nam châm lại gần

- GV: Yêu cầu HS quan sát tượng xảy

-GV:Em rút kết luận ?

-GV: Làm thí nghiệm:

Đun nóng đường lửa đèn cồn

- GV: Cho HS nhận xét tượng

- GV: Thông báo có chất tạo thành than nước - GV: Hiện tượng tượng hố học Vậy tượng hố học gì?

-GV hỏi: Làm phân biệt tượng vật lí hố học?

-HS: Theo dõi thí nghiệm rút nhận xét:

- Sắt bị nam châm hút - Hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển dần sang màu xám đen Sản phẩm không bị nam châm hút

-HS: Q trình biến đổi có thay đổi chất ( có chất tạo thành )

-HS:Quan sát - HS: quan sát

- HS: Đường chuyển dần sang màu nâu  đen (than), phía thành ống nghiệm có giọt nước

- HS: Lắng nghe

-HS: Hiện tượng hoá học tượng chất biến đổi có tạo chất khác

-HS:Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo hay không để phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học

Hiện tượng hoá học : - Hiện tượng hoá học tượng có biến đổi chất thành chất khác Ví dụ :

- Nung nóng đường , đường phân huỷ Than nước

- Bỏ kẽm vào axitclohiđric  Muối kẽm khí hiđrơ

3 Cũng cố - Dặn dị: (11’) a- Củng cố :

Bài tập: Trong trình sau, tượng tượng vật lý, tượng tượng hóa học? Giải thích?

a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh

b.Hòa tan Axit axetic vào nước thu dung dịch axit loãng làm giấm ăn c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ

- Làm lại tập SGK trang 47 - Chuẩn bị 13: Phản ứng hoá học IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 15/10/2012

Tiết 18 Bài 13 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (T1)

1 Kiến thức : Biết được:

- Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác 2 Kỹ :

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ, rút nhận xét phản ứng hoá học. - Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành) 3 Thái độ :

- Cẩn thận, xác viết PTHH dạng chữ. 4 Trọng tâm:

- Khái niệm phản ứng hóa học (sự biến đổi chất thay đổi liên kết nguyên tử) II CHUẨN BỊ :

1 Đồ dùng dạy học: a GV:

Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hoá học khí hiđro khí oxi tạo thành nước b HS:

Tìm hiểu trước nhà 2 Phương pháp:

Trực quan – Hỏi đáp – Làm việc nhóm – Làm việc với SGK III

TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Ổn định lớp(1’) : 2 Kiểm tra cũ(7’):

HS1: Hiện tượng vật lí ? Hiện tượng hố học ? Cho ví dụ minh hoạ HS2: Sữa tập SGK/47

3 Bài mới:

a.Giới thiệu bài: Các em biết, chất biến đổi thành chất khác Q trình gọi gì, có thay đổi, xảy ra, dựa vào đâu mà biết được? Ta tìm hiểu học hơm nay: b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Định nghĩa phản ứng hoá học(15’). - GV: Hiện tượng hóa học

hiện tượng biến đổi có tạo thành chất khác trình biến đổi gọi ? Đó phản ứng hóa học

- GV: Vậy phản ứng hóa học ?

- GV: Thông báo:

- Chất ban đầu(biến đổi phản ứng) gọi chất phản ứng ( hay chất tham gia )

- Chất sinh sau phản ứng gọi sản phẩm

-GV: Giới thiệu cách viết phương trình chữ:

Lưu huỳnh + sắt Sắt (II) sunfua

Chất tham gia  chất sản phẩm

- GV:Yêu cầu HS xác định

-HS: Nghe giảng

- HS: Phản ứng hóa học trình biến đổi từ chất thành chất khác.

- HS: Nghe giảng

- HS: Chú ý lắng nghe

-HS: Xác định

I- ĐỊNH NGHĨA :

Phản ứng hố học q trình biến đổi từ chất thành chất khác

- Chất ban đầu(biến đổi phản ứng) gọi chất phản ứng ( hay chất tham gia )

- Chất sinh sau phản ứng gọi sản phẩm( tạo thành)

* Cách ghi , đọc phương trình chữ phản ứng :

Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm

Ví dụ :

chất tham gia sản phẩm phản ứng

- Đường  to Than + Nước - Kẽm + axitclohiđric  kẽm clorua +khí hiđro

Parafin + Khí oxi  t0 Nước + Khí cacbonic

-GV giải thích: q trình cháy chất khơng khí tác dụng chất đó với oxi có khơng khí. -GV: Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” “”) - GV: Cho HS thảo luận nhóm +Bài tập 1:Viết phương trình chữ phản ứng hóa học trong q trình biến đổi sau:

a Đốt cồn khơng khí tạo thành khí cacbonic nước. b Đốt bột nhơm khơng khí, tạo thành nhơm oxit. -GV:u cầu 3HS viết phương trình chữ

-GV: Gọi HS đọc phương trình chữ

+ Chất tham gia:

Đường, Kẽm, axit clohidric, parafin, khí oxi

+ Chất tạo thành: than, nước, kẽm clorua, khí hidro, khí cacbonic

- HS: Lắng nghe

- HS: Lắng nghe

- HS: Thảo luận nhóm

a.Cồn+Khíoxi t0 Khí cacbonic

b.Nhơm + Khíoxi t0 Nhơm oxit

- HS: Trả lời - HS: Trả lời

Hoạt động Diễn biến phản ứng hoá học(14’). - GV: Cho HS quan sát h 2.5

và hỏi:

1.Trước phản ứng ( hình a ) có phân tử ?

2 Các nguyên tử liên kết với ?

3.Trong phản ứng ( hình b): nguyên tử liên kết với ?

4 So sánh số nguyên tử H O phản ứng b trước phản ứng a ?

5 Sau phản ứng có phân tử ?

-GV hỏi: Các nguyên tử liên kết với nguyên tử ?

-GV hỏi:Em so sánh thành phần liên kết chất tham gia sản phẩm

- GV: Yêu cầu HS rút kết luận diễn biến phản ứng

-HS: Quan sát trả lời

1.Hai phân tử Hiđro , phân tử Oxi

2 2H liên kết với nhau; 2O liên kết với

3.Trong phản ứng nguyên tử chưa liên kết với Số nguyên tử H O a số nguyên tử H b 5.Sau phản ứng có phân tử nước ( H2O) tạo thành

-HS: 1O liên kết với 2H

- Số nguyên tử loại không thay đổi Liên kết nguyên tử thay đổi

-HS: Kết luận ghi

II- DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC :

hoá học ?

4 Củng cố - Đánh giá – Dặn dò(8’): a Củng cố:

HS nhắc lại kiến thức Viết phương trình chữ của:

a Kẽm cháy khơng khí tạo kẽm oxit

b Sắt tác dụng với đồng sunfat tạo đồng sắt sunfat b Dặn dò (1’):

Làm tập 1,2,3 trang 50 SGK Chuẩn bị phần IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ………

Ngày soạn: 15/10/2012

Tiết 19 Bài 13 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC(tt) I MỤC TIÊU: Sau tiết HS phải:

1 Kiến thức : Biết được:

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

- Quan sát thí nghiệm rút nhận xét điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành) Thái độ :

Học sinh u thích mơn 4 Trọng tâm:

Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy II CHUẨN BỊ :

Đồ dùng dạy học: a GV:

Bảng phụ tập viết phương trình chữ b HS:

Tìm hiểu nội dung tiết học trước lên lớp 2 Phương pháp:

Trực quan – Hỏi đáp – Làm việc với SGK – Làm việc nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

1 Ổn định lớp(1’) : 2 Kiểm tra cũ(10’) :

HS1: Phản ứng hoá học ?

Viết phương trình chữ cho biết chất tham gia,sản phẩm phản ứng hoá học : Sắt tác dụng với đồng sunfat tạo đồng sắt sunfat

3 Bài :

a Giới thiệu bài: Chúng ta biết phản ứng hố học gì? Khi có phản ứng hoá học xảy ra? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Khi phản ứng hoá học xảy ra?(13’)

- GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho viên Zn dung dịch HCl

Yêu cầu HS quan sát nêu tương Sau rút điều kiện thứ để phản ứng hóa học sảy

-GV: Giới thiệu sản phẩm Yêu cầu HS lên viết phương trình chữ phản ứng - GV giải thích thêm : Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh

- GV hỏi:Than muốn cháy khơng khí ta phải làm gì?

-GV: Trong thực tế, trình biến đổi từ gạo thành rượu cần điều kiện ?

- GV: Điều kiện gì?

- GV: Yêu cầu HS nêu lại

-HS: Theo dõi thí nghiệm, nêu tượng điều kiện để phản ứng xảy ra: Tiếp xúc chất tham gia

- HS: Viết PT chữ:

Kẽm + axit clohiđric  Kẽm clorua + khí hyđro

-HS: Nghe giảng ghi nhớ

-HS: Phải đốt (phải đun nóng đến nhiệt độ thích hợp ) - HS: Phải có men rượu yếm khí

-HS: Cần có xúc tác

- HS: Nêu điều kiện để phản ứng hóa học xảy ghi vào

III KHI NÀO PHẢN ỨNG HOÁ HỌC XẢY RA ?

1- Các chất phản ứng phải tiếp xúc với

2- Một số phản ứng cần có nhiệt độ

điều kiện để phản ứng hóa học sảy

Hoạt động Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?(10’) - GV: Thí nghiệm Zn tác

dụng HCl Vì biết có phản ứng xảy ra? - GV: Làm thí nghiệm: Nhiệt phân đường Yêu cầu HS nêu dấu hiệu phản ứng

- GV hỏi: Đốt củi ta thấy điều gì?

-GV: Vậy, có dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

-HS: Thấy có sủi bọt khí ( có chất tạo thành )

-HS: Đường từ trắng chuyển sang màu đen

-HS: Thấy cháy sáng toả nhiệt

-HS: Trả lời ghi

II- LÀM THẾ NÀO ĐỂ NHẬN BIẾT CĨ PHẢN ỨNG HỐ HỌC XẢY RA ?

+ Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành

+ Màu sắc

+ Trạng thái ( Tạo chất rắn khơng tan (kết tủa), tạo chất khí )

4 Củng cố - Đánh giá – Dặn dò (11’): a Củng cố - Đánh giá:

- Khi phản ứng hoá học xảy ?

- Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy ?

Bài tập: Nhỏ vài giọt axit clohyđric ( HCl) vào cục đá vôi ( có thành phần canxi cacbonat ) ta thấy có bọt khí sủi lên

a Dấu hiệu cho thấy có phản ứng hố học xảy ?

b Viết phương trình chữ phản ứng , biết sản phẩm phản ứng chất canxiclorua , nước cacbonđioxit

b Dặn dò:

Học cũ

Làm tập 5,6SGK/51

Chuẩn bị: “Bài thực hành số 3” IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ………

Ngày soạn : 14/10/2012

Tiết 20 Bài 14: BÀI THỰC HÀNH 3

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNGVÀ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

I MỤC TIÊU : Sau HS phải: 1.Kiến thức : Biết được:

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước

- Hiện tượng hoá học: Kalipenmanganat bị phân hủy tạo thành khí oxi, natri cacbonat tác dụng với canxi hidroxit, khí cacbonic tác dụng với canxi hidroxit

2 Kỹ :

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hoá học

3.Thái độ :

- Hứng thú học tập , u thích mơn 4 Trọng tâm:

- Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học

- Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy II CHUẨN BỊ :

1 Đồ dùng dạy học: a GV:

Dụng cụ :Mỗi nhóm (4 ống nghiệm , kẹp ống nghiệm , giá đựng ống nghiệm , đèn cồn ), ống hút, quẹt diêm

Hố chất : Thuốc tím bột, dung dịch nước vôi b HS :

Chuẩn bị mẫu thu hoạch nhà

Đem nước lọc , nước vôi , quẹt diêm , ống hút 2 Phương pháp:

Làm mẫu bắt chước – Thực hành kiểm chứng – Hỏi đáp III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC :

1 Ổn định lớp(1’) :

2 Kiểm tra chuẩn bị học sinh:

GV kiểm tra chuẩn bị mẫu thu hoạch, chuẩn bị thực hành HS 3 Bài :

a Giới thiệu bài: Để giúp HS phân biệt đâu tượng vật lí , đâu tượng hoá học nhận biết dấu hiệu phản ứng hố học Hơm học thực hành

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động học sinh

Hoạt động Hướng dẫn thí nghiệm(10’). -GV: Hướng dẫn thao tác thí nghiệm:

+ TN1: Hồ tan đun nóng kalipemanganat ( thuốc tím )

+ TN2: Thực phản ứng với canxihidroxit -GV: Yêu cầu HS theo dõi nắm thao tác thí nghiệm

-GV: Nêu số lưu ý trình tiến hành thí nghiệm để đạt kết xác an tồn

-HS: Theo dõi thao tác thí nghiệm GV ghi nhớ thao tác thí nghiệm phục vụ cho thực hành

-HS: Nghe ghi nhớ lưu ý GV

Hoạt động Tiến hành thí nghiệm(13’). -GV: Chia nhóm HS chuẩn bị thực hành

-GV: Yêu cầu đại diện nhóm HS lên nhận dụng cụ, hố chất tiến hành thí nghiệm theo nhóm

-GV: Theo dõi nhóm tiến hành thí nghiệm, sữa sai, uốn nắn thao tác cho HS

-HS: Thực theo phân công GV -HS: Đại diện nhóm HS lên nhận dụng cụ, hố chất chuẩn bị tiến hành thí nghiệm -HS: Bầu tổ trưởng, thư kí, phân cơng cơng việc cho thành viên nhóm

-HS: Tiến hành thí nghiệm theo phân cơng GV, ghi lại tượng sảy q trình thí nghiệm viết PTHH sảy Hoạt động Hoàn thành thu hoạch(10’).

-GV: Yêu cầu nhóm nêu lại cách tiến hành, tượng viết PT chữ phản ứng -GV: Yêu cầu nhóm hồn thành thu hoạch

-HS: Nhắc lại cách tiến hành, tượng viết PT

Các nhóm khác bổ sung, sữa sai

theo nội dung hướng dẫn thu hoạch Hoạt động Công việc cuối buổi(5’). -GV: Yêu cầu HS dọn vệ sinh nơi làm việc, thu

dọn hố chất, dụng cụ nhóm trả dụng cụ thí nghiệm cho GV

-GV: Nhận xét tinh thần làm việc nhóm buổi thực hành rút kinh nghiệm cho buổi thực hành sau

-HS: Tiến hành dọn vệ sinh, thu dọn trả dụng cụ, hoá chất cho GV

-HS: Lắng nghe rút kinh nghiệm cho thực hành

4 Dặn dò (1’):

Về nhà hoàn thành thu hoạch

Chuẩn bị bài: “Định luật bảo toàn khối lượng” IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ………

Ngày soạn: 22/10/2012

Tiết 21 Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Hiểu được:

- Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm

2.Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hoá học

- Viết biểu thức liên hệ khối lượng chất số phản ứng cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất lại 3.Thái độ:

- Bước đầu thấy vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín dị đoan

4 Trọng tâm:

Nội dung định luật bảo toàn khối lượng Vận dụng định luật tính tốn II CHUẨN BỊ:

a.GV:

Cân bàn , hai cốc thuỷ tinh nhỏ, hoá chất dd BaCl2 ; Na2SO4 b HS:

Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp 2 Phương pháp:

Trực quan – Hỏi đáp – Làm việc nhóm III.CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: 1.Ổn định lớp(1’):

2 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Chúng ta biết, phản ứng hóa học sảy có liên kết nguyên tử bị thay đổi, số nguyên tử không thay đổi Vậy, khối lượng chất sao? Tổng khối lượng chất có bị thay đổi khơng? Bài học ngày hơm tìm hiểu điều

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Tìm hiểu thí nghiệm(10’). - GV: Làm thí nghiệm

hình 2.7 SGK/53: Cho BaCl2 tác dụng với Na2SO4 Yêu cầu HS quan sát nhận xét theo gợi ý sau:

+ Dựa vào dấu hiệu để biết có phản ứng xảy ra? + Trước sau phản ứng vị trí kim cân nào,có thay đổi khơng?

+ Vậy ta rút kết luận gì?

- GV: Kết luận yêu cầu HS viết phương trình chữ phản ứng

-HS: Quan sát thí nghiệm nhận xét kết quả:

+ Có chất màu trắng khơng tan xuất

+ Vị trí kim không thay đổi

+ Trước sau phản ứng khối lượng chất không đổi - HS: Lên bảng viết phương

trình chữ phản ứng

1:Thí nghiệm:

Bari clorua +natri sunphat  bari sunphat + natri clorua.

Hoạt động Tìm hiểu nội dung đinh luật(10’). -GV: Qua thí nghiệm ta

thấy, tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm Đây nội dung định luật bảo toàn khối lượng

- GV: Yêu cầu HS phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng

-GV: Giới thiệu ĐL bảo toàn khối lượng ông

Lômônôxôp người Nga ông Lavoadie người Pháp tìm - GV hỏi: Vậy, dựa vào đâu ta giải thích cho định luật bảo toàn khối lượng?

-HS: Lắng nghe suy nghĩ nội dung định luật bảo toàn khối lượng

-HS: Trong phản ứng hoá học,tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất sản phẩm -HS: Nghe ghi nhớ

- HS trả lời: Do phản ứng hóa học có liên kết thay đổi cịn số ngun tử khơng

2:Định luật

Trong phản ứng hoá học,tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm

Hoạt động Áp dụng(15’).

dung định luật dưói dạng cơng thức

-GV: u cầu HS áp dụng viết cơng thức thí nghiệm

-GV: hướng dẫn HS làm tập SGK/54:

+ Viết công thức ĐLBTKL + Thay số tính tốn

-GV hỏi: Người ta áp dụng định luật bảo tồn khối lượng để làm gì?

quát: A + B  C + D => mA + mB = mC + mD -HS:

Bariclorua Natrisunfat Barisunfat Natriclorua

m m m

m

 



-HS: Lắng nghe làm BT theo hướng dẫn

.9 15

15

Mg O MgO O

O

a m m m

b g m g

m g g g

 

 

   

-HS: Tính khối lượng chất biết khối lượng chất khác phản ứng

Giả sử có phản ứng A + B tạo C + D công thức khối lượng viết sau

3 Cũng cố - Dặn dò (9’):

a Củng cố: HS nhắc lại nội dung công thức ĐLBTKL GV hướng dẫn HS làm tập SGK/54

b Nhận xét, Dặn dò(1’) : Học bài, làm lại tập 1, 2, 3, SGK/54 Xem trước bài: “Phương trình hố học” IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… Ngày soạn: 22/10/2012

Tiết 22 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC(T1)

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: Biết được:

- Phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học - Các bước lập phương trình hố học

2 Kĩ năng:

Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm. 3.Thái độ:

u thích mơn học có tinh thàn tưong tác nhóm 4 Trọng tâm:

Biết cách lập phương trình hóa học II CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy học: a.GV:

Hình 2.5/ 48 SGK

Bảng phụ ghi số sơ đồ phản ứng b HS:

Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp 2 Phương pháp:

Làm mẫu bắt chước – Hỏi đáp – Làm việc nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp (1’): 2 Kiểm tra cũ(10’):

HS1: Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng biểu thức định luật HS2: Sữa tập 3/ 54 SGK

3 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Làm cách để biểu diễn phản ứng hoá học? Cách biểu diễn sao? Chúng ta tìm hiểu

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Tìm hiểu phương trình hố học(10’). -GV: Từ phương trình chữ

bài tập số 3, yêu cầu HS viết phương trình hố học cách thay CTHH chất

-GV: Yêu cầu HS so sánh số nguyên tử nguyên tố hai vế PT

-GV: Hướng dẫn HS cách để cân số nguyên tử nguyên tố

-GV: Yêu cầu HS so sánh tiếp

-GV: Hường dẫn HS cân Mg

-GV: Số nguyên tử nguyên tố  Phương trình lập -GV: Phân biệt số phương trình hố học -GV: Treo hình 2.5 SGK u cầu HS viết phương trình phản ứng H O theo bước hướng dẫn GV

-HS: Viết PTHH theo hướng dẫn GV:

Mg + O2  MgO

-HS: Dựa vào PTHH để so sánh -HS: Thực cân theo

hướng dẫn GV: Mg + O2  2MgO -HS: Oxi

Mg không -HS: Thực hiện:

2Mg + O2  2MgO

-HS: Nghe giảng ghi nhớ -HS: Viết PTHH

Hidro + Oxi  nước 2H2 + O2 H2O

I Lập phương trình hố học 1 Phương trình hố học -Ví dụ1 :

2Mg + O2  2MgO Ví dụ 2:

Hidro + Oxi  nước 2H2 + O2 2 H2O

Hoạt động 2: Tìm hiểu bước lập phương trình hố học(10’). -GV: Qua ví dụ

nhóm thảo luận cho biết bước lập phương trình hố học ?

-GV: Đưa tập: biết photpho bi đốt cháy oxi thu hợp chất diphotpho pentaoxit Hãy lập phương trình hố học phản ứng

-HS: Các bước lập phương trình hố học:

B1: Viết sơ đồ phản ứng

B2: Cân số nguyên tử ngun tố

B3: Viết phương trình hố học -HS: Suy nghĩ thực viết PTHH:

4P + 5O2 2P2O5

2 Các bước lập phương trình hố học:

B1: Viết sơ đồ phản ứng

B2: Cân số nguyên tử ngun tố

B3: Viết phương trình hố học 4P + 5O2  2P2O5

Hoạt động Luyện tập(13’). -GV: Yêu cầu HS lập số

phương trình hóa học sau: a Fe + Cl2 -> FeCl3 b SO2 + O2 -> SO3

c.Na2SO4 + BaCl2 -> NaCl + BaSO4

-GV: Định hướng cách cân sơ đồ theo bước nêu phần

- HS: Thực cân theo hướng dẫn GV

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b 2SO2 + O2  2SO3

c.Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4

4 Nhận xét, dặn dò(1’): Về nhà học

Bài tập nhà: 2,3,4,5,7SGK/ 57 Chuẩn bị phần IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ………

Ngày soạn: 29/10/2012

Tiết 23 Bài 16. PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (tt)

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: Biết được:

- Ý nghĩa phương trình hố học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

2 Kĩ :

- Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể 3.Thái độ:

u thích mơn học có tinh thần hợp tác nhóm II.CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy học: a.GV:

Bảng phụ có sẵn tập vận dụng b.HS:

Xem trước 2 Phương pháp:

- Thảo luận nhóm – hoạt động cá nhân – đàm thoại III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:

1 Ổn định lớp(1’): 2 Kiểm tra (15’):

Câu 1( 4đ): Nêu bước lập phương trình hố học. Câu (6đ): Hãy lập phương trình hóa học:

a P + O2 -> P2O5

b Na2CO3 + Ca(OH)2 -> NaOH + CaCO3 c Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

Đáp án Điểm

Câu 1: Có bước lập PTHH - B1: Viết sơ đồ phản ứng

- B2: Cân số nguyên tử nguyên tố

- B3: Viết PTHH

Câu 2: Lập phương trình hóa học a 4P + 5O2  2P2O5

b Na2CO3 + Ca(OH)2  2NaOH + CaCO3 c Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Lập PT đ

3 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Ở tiết trước hoc cách lập phương trình hố học Vậy nhìn vào phương trình hố học biết điều gì?

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hố học(10’) -GV: Ở tiêt trước

học cách lập phương trình hố học Vậy nhìn vào phương trình biết diều gì?

-GV: Gọi đại diện nhóm lên trả lời

-GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ

-GV: Vậy em hiểu tỉ lệ nào?

-GV: Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phân tử tập SGK /54

-HS: Thảo luận 3’ trả lời câu hỏi: Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

-HS: Đại diện nhóm trả lời

-HS: Lấy ví dụ:

4Al + 3O2  2Al2O3

Tỉ lệ Al : O2 : Al2O3 = : : Al : O2 = : Al : Al2O3 = : O2 : Al2O3 = : -HS: Trả lời câu hỏi GV - HS: Làm BT 2:

a 4Na + O2  2Na2O. Tỉ lệ:

Na : O2 : Na2O = 4:1 : Na : O2 = :

Na : Na2O = : O2 : Na2O = : b P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Tỉ lệ

P2O5 : H2O : H3PO4 = : : P2O5 : H2O = :

P2O5 : H3PO4 = : H2O : H3PO4 = :

II Ý nghĩa phương trình hố học

Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số phân tử, nguyên tử chất cặp chất phản ứng

Ví dụ: 2H2 + O2 2H2O

Ta có tỉ lệ: Số phân tử H2, số phân tử O2, số phân tử H2O: 2:1:2

- Tỉ lệ có nghĩa phân tử Hidro tác dụng vừa đủ với phân tử oxi tạo phân tử nước

Hoat động Luyện tập(18’). -GV: Yêu cầu HS lại

các bước lập phương trình hố học

-GV: Chia lớp thành nhóm thảo luận làm tập 4,5,6,7 SGK

-GV: Yêu cầu đại diện nhóm

-HS: Nêu bước lập phương trình hố học

-HS: Thảo luận làm bài: Bài 7:

a Cu + O2 CuO

b Zn + 2HCl  ZnCl2 +H2 c CaO+ 2HNO3 Ca(NO3) +H2O

- HS: Các nhóm lên bảng thực tập

Bài 4:

Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl Tỉ lệ: 1: 1: 1:

Bài 5:

Mg + H2SO4  MgSO4 H2 Tỉ lệ: 1: 1: 1:

Bài 6:

lên trả lời

- GV: Yêu cầu HS lấy tỉ lệ cặp chất có phản ứng

- HS: Lấy tỉ lệ cặp chất

4 Nhận xét, dặn dò (1’):

Làm lại tập vào Xem trước “Bài luyện tập 3” IV Rút kinh nghiệm:

……… ………

Ngày soạn: 01/11/2012

Tiết 24 Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP 3

I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức :

Cũng cố tượng vật lí , tượng hố học , phương trình hố học, định luật bảo toàn khối lượng

Kỹ :

Rèn luyện kĩ lập cơng thức hoa học lập phương trình hố học , biết sử dụng định luật bảo tồn khối lượng vào làm toán mưc độ đơn giản

3.Thái độ :

Cẩn thận, làm việc nghiêm túc II CHUẨN BỊ :

1 Đồ dùng dạy học: a.GV:

Đề số câu hỏi tập trọng tâm b

HS :

Ôn lại kiến thức cũ 2 Phương pháp:

Hỏi đáp – Làm việc nhóm – Làm mẫu bắt chước III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :

1 Ổn định lớp(1’) : 2.Bài :

a Giới thiệu bài: Để củng cố kiến thức tượng vật lí , tượng hố học , phản ứng hố học , định luật bảo toàn khối lượng phương trình hố học Nắm việc áp dụng định luật cách lap phương trình hố học

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động Kiến thức cần nhớ(10’). -GV: Hiện tượng vật lí tượng hố học

khác ?

-GV hỏi:

1 Phản ứng hố học ?

2 Diễn biến ( chất )của phản ứng hố học ?

3.Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng ? Viết biểu thức tổng quát nội

-HS:Hiện tượng vật lí : Khơng có biến đổi chất

- Hiện tượng hố học : có biến đổi chất thành chất khác

-HS: - Thảo luận nhóm 5’ trả lời câu hỏi GV

dung định luật

4 Trình bày bước lập phương trình hố học?

5 Ý nghĩa phương trình hố học ?

Hoạt động Luyện tập(32’). Bài tập / SGK60

-GV hướng dẫn HS bước làm tập

Bài tập 3:

-Viết công thức ĐLBTKL -Tính khối lượng CaCO3 -Tính tỉ lệ CaCO3 đá vôi Bài tập :(SGK/61)

-GV: Hướng dẫn bước tiến hành:

+ Áp dụng QTHT để tính x, y theo quy tắc hóa trị nguyên tố số ngun tố cơng thức hóa học

+ Cân PTHH: cân nhóm SO4 trước Lập tỉ lệ chất phản ứng theo hướng dẫn

Bài tập :

Nung 84 kg magie cacbonnat (MgCO3) , thu m kg magieoxit 44 kg khí cacbonic a- Lập phương trình hố học phản ứng ? b- Tính khối lượng magiêoxit tạo thành sau phản ứng?

Bài tập số trang 60 SGK

-HS: Làm tập theo hướng dẫn GV a Các chất tham gia : Hiđrô H2; Nitơ N2 Sản phẩm : Amoniac : NH3

b Trước phản ứng :

- 2H liên kết với tạo phân tử H2 - 2N liên kết với tạo phân tử N2 Sau phản ứng :

1N liên kết với 3H tạo phân tử NH3 + Phân tử biến đổi : H2 , N2

+ phân tử tạo : NH3

c- Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng giữ nguyên :

- Có nguyên tử N - Có nguyên tử H d

0,

2

2 3

t xt

N  H    NH

Bài tập 3:

a- m CaCO3 = mCaO + m CO2 b- Khối lượng CaCO3 phản ứng m CaCO3 = 140 + 110 = 250 kg => Tỉ lệ % CaCO3 chứa đá vôi : % CaCO3 = 250 : 280 x 100% = 89,3% Bài tập :(SGK/61)

4 ( ) III II

x y

Al SO

 x= , y= Al2 (SO4)3

2Al + CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ : Al : CuSO4 : Al2(SO4)3 : Cu = = : : :

-HS: Làm tập theo u cầu: a- Phương trình hố học : MgCO3  t0 MgO + CO2

b- Theo định luật bảo toàn khối lượng :

3

MgCO MgO CO

m  m + m  mMgO = mMgCO3 - mCO2

= 84 kg – 44kg = 40 kg 3 Nhận xét - Dặn dò (2’):

Bài tập 2,3,4,5 SGK/ 60 , 61 Học kiểm tra tiết

……… ……… ………

Ngày soạn: 02/11/2012

Tiết 25 KIỂM TRA TIẾT

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

Chủ đề 1: Sự biến đổi chất Chủ đề 2: Phản ứng hóa học

Chủ đề 3: Định luật bảo tồn khối lượng Chủ đề 4: Phương trình hóa học

Chủ đề 5: Tổng hợp 2 Kĩ năng:

Làm tập trắc nghiệm khách quan

Tính khối lượng theo định luật bảo tồn khối lượng

Giải thích tượng thực tế có liên quan đến nội dung chương trình Lập phương trình hóa học

3 Thái độ:

Xây dựng lịng tin tính đoán học sinh giải vấn đề Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc học tập

II HÌNH THỨC KIỂM TRA:

Kết hợp hình thức: TNKQ(30%) TL(70%) III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng

mức độ cao

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Chủ đề 1: Sự biến đổi chất

Biết tượng vật lí, tượng hóa học gì? Phân biệt tượng vật lí, tượng hóa học Số câu 4 câu

(1,2,3,4) 4 câu

Số điểm 1 đ 1đ(10%)

Chủ đề 2: Phản ứng hóa học

Xác định chất phản ứng, sản phẩm

Biểu diễn viết PT chữ

Giải thích tượng

Số câu 2 câu

(5,6) 1 câu(13) 1 câu(9) 1 câu(14) 5 câu

(27,5%) Chủ đề 3:

ĐLBTKL

Biết khái niệm

ĐLBTKL Tính khối lượng chất biết khối lượng chất lại Số câu 1 câu

(7) 1 câu(12) 2 câu

Số điểm 0,25đ 0,25đ 0,5đ(5%)

Chủ đề 4: PTHH

Biết ý nghĩa PTHH

Nêu tỉ lệ số nguyên tử, phân tử PTHH

Xác định hệ số chất phản ứng Lập PTHH Số câu 1 câu

(8) 1 câu(15) 2 câu(10,11 )

1 câu

(15) 4 câu

Số điểm 0,25đ 2đ 0,5đ 1đ 2,75đ

(27,5%) Chủ đề 5:

Tổng hợp

Lập PTHH Tính khối lượng chất theo

ĐLBTKL

Số câu 1 câu

(16a)

1 câu (16b)

1 câu

Số điểm 1đ 1đ 3đ(30%)

Tổng số

câu 8 câu 1 câu câu 2 câu 1 câu 1 câu 16 câu

Điểm 2đ 1đ 0,75đ 4đ 0,25đ 2đ 10đ

% 20% 10% 7,5% 40% 2,5% 20% 100%

ĐỀ SỐ 1 A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): ý 0,25đ

Em chọn khoanh tròn vào đầu chữ đáp án mà em cho đáp án (A, B, C, D):

Câu Hiện tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác là A tượng hóa học; B tượng vật lí;

C nguyên tố hóa học; D nguyên tử

Câu Hiện tượng hóa học tượng có biết đổi chất thành A chất ban đầu; B chất tham gia;

C tượng vật lí; D chất khác

Câu Q trình sau tượng vật lí?

A Nước đá chảy thành nước lỏng; B Nến cháy khơng khí; C Hiđro tác dụng với oxi tạo nước; D Củi cháy thành than

Câu Q trình sau tượng hố học?

A Than nghiền thành bột than; B Củi cháy thành than;

C Cô cạn nước muối thu muối ăn; D Hố lỏng khơng khí để tách lấy oxi

Câu Cho phản ứng hóa học sau: Sắt + Lưu huỳnh  t0 Sắt(II)sunfua.

Em cho biết phản ứng trên, chất chất tham gia phản ứng? A Sắt, lưu huỳnh; B Sắt, Sắt(II)sunfua;

C Lưu huỳnh, sắt(II)sunfua; D Sắt, lưu huỳnh sắt(II)sunfua Câu Cho phản ứng hóa học sau: Đường  t0 Nước + Than.

Em cho biết phản ứng trên, chất chất sản phẩm? A Đường, nước; B Đường, than;

C Nước, than; D Đường, nước, than

Câu Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất………….bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm

Em chọn cụm từ thích hợp điền vào dấu(… ):

A nhau; B sinh;

C thu được; D tham gia phản ứng Câu Cho phương trình hóa học sau: 2H2 + O2  t0 2H2O

Tỉ lệ số phân tử H2 O2

A : 2; B : 1; C : 2; D :

Câu Khi thổi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong) Em quan sát thấy tượng ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit?

A Dung dịch chuyển màu xanh; B Dung dịch chuyển màu đỏ; C Dung dịch bị đục; D Dung dịch khơng có tượng

Câu 10 Cho PTHH sau: Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2 Hãy chọn chất thích hợp điền vào dấu(….): A 1; B 2; C 3; D

Câu 11 Cho phương trình hóa học sau : 4Al + ?O2  t0 2Al2O3 Em chọn hệ số thích hợp điền vào dấu(?):

A 1; B 2; C 3; D Câu 12 Cho phản ứng sau:

Canxi cacbonat  t0 Canxi oxit + Cacbon đioxit.

B TỰ LUẬN(7đ):

Câu 13(1đ) Hình mơ hình tuợng trưng cho phản ứng khí N2 H2 tạo amoniac NH3:

 t0

Hãy cho biết: Tên chất tham gia chất sản phẩm

Câu 14(1đ) Khi than cháy khơng khí xảy phản ứng hóa học than khí oxi.

a Vì cần đập nhỏ than trước đưa vào bếp lò, sau đó, dùng que lửa châm quạt mạnh đến than bén cháy thơi?

b Ghi lại phương trình chữ phản ứng, biết sản phẩm khí cacbon đioxit Câu 15(3đ) Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Na + O2 > Na2O

b Al(OH)3 > Al2O3 + H2O

Lập phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất, cặp chất phản ứng

Câu 16(2đ) Đốt cháy hết g kim loại magie Mg khơng khí thu 15 g hợp chất magie oxit MgO Biết magie cháy xảy phản ứng với khí oxi khơng khí

a Viết cơng thức khối lượng phản ứng b Tính khối lượng khí oxi phản ứng

N N

H H

H H

H H

N H

H

H N

H H

ĐỀ SỐ 2 A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): ý 0,25đ

Em chọn khoanh tròn vào đầu chữ đáp án mà em cho đáp án (A, B, C, D):

Câu Cho phản ứng hóa học sau: Đường  t0 Nước + Than.

Em cho biết phản ứng trên, chất chất sản phẩm? A Đường, nước; B Đường, than;

C Nước, than; D Đường, nước, than

Câu Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất ………….bằng tổng khối lượng các chất

Em chọn cụm từ thích hợp điền vào dấu(… ):

A nhau; B sinh;

C sản phẩm; D tham gia phản ứng Câu Cho phương trình hóa học sau: 2H2 + O2  t0 2H2O

Tỉ lệ số phân tử H2 O2

A : 2; B : 1; C : 2; D : Câu Hiện tượng khơng có biến đội chất thành chất khác là

A tượng vật lí; B tượng hóa học; C nguyên tố hóa học; D nguyên tử

Câu Hiện tượng hóa học tượng có biết đổi chất thành A tượng hóa học; B chất khác;

C tượng vật lí; D chất tham gia

Câu Quá trình sau tượng vật lí?

A Nước đá chảy thành nước lỏng; B Nến cháy khơng khí; C Hiđro tác dụng với oxi tạo nước; D Củi cháy thành than

Câu Quá trình sau tượng hoá học?

A Than nghiền thành bột than; B Hố lỏng khơng khí để tách lấy oxi; C Cô cạn nước muối thu muối ăn; D Củi cháy thành than

Câu Cho phản ứng hóa học sau:

Kẽm + Lưu huỳnh  t0 Kẽm sunfua.

Em cho biết phản ứng trên, chất chất tham gia phản ứng? A Kẽm, lưu huỳnh; B Kẽm, Kẽm sunfua;

C Lưu huỳnh, kẽm sunfua; D Kẽm, lưu huỳnh kẽm sunfua

Câu Khi thổi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong) Em quan sát thấy tượng ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit?

A Dung dịch chuyển màu xanh; B Dung dịch chuyển màu đỏ; C Dung dịch bị đục; D Dung dịch khơng có tượng

Câu 10 Cho PTHH sau: Fe+ ?HCl  FeCl2 + H2 Hãy chọn chất thích hợp điền vào dấu(….): A 1; B 2; C 3; D

Câu 11 Cho phương trình hóa học sau : 3Fe + ?O2  t0 Fe3O4 Em chọn hệ số thích hợp điền vào dấu(?):

A 1; B 2; C 3; D Câu 12 Cho phản ứng sau:

Canxi cacbonat  t0 Canxi oxit + Cacbon đioxit.

Khi nung a kg canxi cacbonat ta thu 130kg canxioxit 110kg cacbon đioxit Tính a A 220kg; B 230kg; C 240kg; D 250kg

Câu 13(1đ) Hình mơ hình tuợng trưng cho phản ứng khí N2 H2 tạo amoniac NH3:

 t0

Hãy cho biết: Tên chất tham gia chất sản phẩm

Câu 14(1đ) Khi than cháy khơng khí xảy phản ứng hóa học than khí oxi.

c Vì cần đập nhỏ than trước đưa vào bếp lị, sau đó, dùng que lửa châm quạt mạnh đến than bén cháy thơi?

d Ghi lại phương trình chữ phản ứng, biết sản phẩm khí cacbon đioxit Câu 15(3đ) Cho sơ đồ phản ứng sau:

c K + O2 > K2O

d Fe(OH)3 > Fe2O3 + H2O

Lập phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất, cặp chất phản ứng

Câu 16(2đ) Đốt cháy hết 12 g kim loại magie Mg khơng khí thu 20 g hợp chất magie oxit MgO Biết magie cháy xảy phản ứng với khí oxi khơng khí

a Viết công thức khối lượng phản ứng b Tính khối lượng khí oxi phản ứng

V ĐÁP ÁN: só Đề

Phần Đáp án chi tiết Điểm

N N

H H

H H

H H

N H

H

H N

H H

Trắc nghiệm

1 B D A B A C D B C 10 B 11 C 12 D

0,25đ*12 câu = 3đ Tự luận

Câu 13 Chất tham gia: khí Nitơ: N2 khí hiđro: H2 Chất sản phẩm: khí amoniac: NH3

0,5đ 0,5đ Câu 14 a Cần phải đập nhỏ than trước đưa vào lị để tăng

diện tích tiếp xúc than khơng khí giúp phản ứng xảy nhanh

Dùng que lửa châm quạt mạnh đến bén cháy thơi để cung cấp nhiệt độ giúp khơi mào phản ứng b Than + Oxi   Cacbon đioxit

0,5đ

0,5đ Câu 15 a 4Na + O2   2Na2O

Tỉ lệ: Na : O2 : Na2O = : : Na : O2 = :

Na : Na2O = : O2 : Na2O = :

b 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O. Tỉ lệ: Al(OH)3 : Al2O3 : H2O = : : Al(OH)3 : Al2O3 = :

Al(OH)3 : H2O = : Al2O3 : H2O = :

0,5đ 1đ

0,5đ 1đ

a Magie + Oxi   Magie oxit (Mg) (O2) (MgO) mMg mO2 mMgO

b 9g + mO2 = 15 g

=> mO2 = 15 – = 6(g)

1đ 1đ

Đề số 2

Phần Đáp án chi tiết Điểm

Trắc nghiệm

1 C D B A B A D A C 10 B 11 B 12 C

0,25đ*12 câu = 3đ

Tự luận

Câu 13 Chất tham gia: khí Nitơ: N2 khí hiđro: H2 Chất sản phẩm: khí amoniac: NH3

0,5đ 0,5đ Câu 14 a Cần phải đập nhỏ than trước đưa vào lò để tăng

diện tích tiếp xúc than khơng khí giúp phản ứng xảy nhanh

Dùng que lửa châm quạt mạnh đến bén cháy để cung cấp nhiệt độ giúp khơi mào phản ứng b Than + Oxi   Cacbon đioxit

0,5đ

0,5đ Câu 15 a 4K + O2   2K2O

Tỉ lệ: K : O2 : K2O = : : K : O2 = :

K : K2O = : O2 : K2O = :

b 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O. Tỉ lệ: Fe(OH)3 : Fe2O3 : H2O = : : Fe(OH)3 : Fe2O3 = :

Fe(OH)3 : H2O = : Fe2O3 : H2O = :

0,5đ 1đ

b Magie + Oxi   Magie oxit (Mg) (O2) (MgO) mMg mO2 mMgO

b 12g + mO2 = 20g

=> mO2 = 20 – 12 = 8(g)

1đ 1đ

IV THỐNG KÊ CHẤT LƯỢNG:

LỚP TỔNG SỐ ĐIỂM >5 ĐIỂM < 5

TỔNG SỐ 8, 9, 10 TỔNG SỐ 0, 1

8/4 8/5 8/6

V RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Ngày soạn:07/11/2012

Tiết 26 Bài 18 MOL

- Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm)

2 Kĩ năng:

- Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo công thức 3 Thái độ:

- Rèn cho HS tính cẩn thận tính tốn 4 Trọng tâm:

- Ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol II CHUẨN BỊ

1 Đồ dùng dạy học: a.GV: Hình 3.1 SGK/62. Các tập vận dụng b.HS: Đọc trước nhà. 2 Phương pháp:

Đàm thoại – Thảo luận nhóm

-III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1 Ổn định lớp(1’):

2 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Nguyên tử , phân tử có kích thước , khối lượng nhỏ bé Làm để biết khối lượng thể tích chất trước sau phản ứng? Để thực mục đích , nhà khoa học đề xuất khái niệm dành cho hạt vi mơ , mol (được đọc mon ) b Các ho t đ ng chính: ộ

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: Mol gì? (12’) - GV nêu : “Mol lượng chất có

chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất ”

- GV giải thích số 6.1023 gọi số Avogađro (kí hiệu N)

- GV cho HS đọc phần “em có biết ” để HS hình dung số 6.1023 to lớn nhường -GV hỏi:

+ mol nguyên tử sắt có chứa nguyên tử sắt ? + mol phân tử nước có chứa phân tử nước ? +Vậy 0,5 mol phân tử nhơm có chứa ngun tử nhơm? +Vậy mol nước có chứa phân tử nước ?

- HS: Ghi

- HS: Theo dõi ghi

- HS: Đọc phần em chưa biết

-HS:

+Chứa 6.1023 nguyên tử sắt ( N nguyên tử sắt )

+Chứa 6.1023 phân tử nước (N phân tử nước )

+Chứa: 0,5 6.1023 = 3.1023 nguyên tử nhôm

+Chứa : 2.6.1023 = 12.1023 phân tử nước

I MOL LÀ GÌ ?

Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

Ký hiệu N= 6.1023 : số Avogađro

VÍ dụ :

- mol nguyên tử sắt có chứa 6.1023 nguyên tử sắt ( N nguyên tử sắt )

- mol phân tử nước có chứa 6.1023 phân tử nước (N phân tử nước )

- GV giới thiệu : Khối lượng mol ( M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất -GV: Em tính ngun tử khối C, H phân tử khối O2 , CO2 , H2O suy khối lượng mol tương ứng

-GV: Tính khối lượng mol chất sau

H2SO4 , AL2O3, C6H12O6 , SO2

-HS: Nghe giảng ghi

-HS: Thảo luận nhóm 5’, tính tốn suy khối lượng mol

-HS: Làm tập theo yêu cầu GV:

2 98

H SO

M  g

; MAl O2 102g 12 180

C H O

M  g

; MSO2 64g

II KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ ?

Khối lượng mol ( kí hiệu M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

Ví dụ : MC = 12g MO = 16g

2 32

O

M  g

Hoạt động Thể tích mol chất khí gì?(11’) - GV: Cho HS đọc thể tích mol

của chất khí ?

- GV: Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/64

-GV: Tính khối lượng mol cuả N2 , H2 , CO2 ?

-GV: Yêu cầu HS nhận xét thể tích mol ( theo hình vẽ 3.1 /sgk)của phân tử chất ? - GV: Nêu số lưu ý cần thiết làm tập

-GV: Yêu cầu HS rút kết luận chung

-HS: Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí -HS: Quan sát hình nhận xét

- HS tính : MH2 = 2g MN2 = 28g MCO = 44g -HS trả lời: Bằng

-HS: Nghe ghi nhớ -HS: Nêu kết luận ghi

III THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ :

- Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

- Ở đktc (00c 1atm) , thể tích mol chất khí 22,4 l

3 Củng cố - Dặn dò (9’):

a Củng cố (8’): HS nhắc lại nội dung học.

GV hướng dẫn HS làm tập 1, SGk/65 b Dặn dò(1’) : Làm tập 3, SGk/ 65.

Chuẩn bị bài: “Chuyển đổi khối lượng, lượng chất thể tích” IV Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 18/11/2012

THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT(t1) I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Biết được:

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) 2 Kĩ năng:

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

3 Thái độ :

- Hình thành cho HS hứng thú học tập 4 Trọng tâm:

- Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng chất II CHUẨN BỊ:

Đồ dùng dạy học: a GV: Bài tập vận dụng. b HS: Đọc trước nhà Phương pháp:

Đàm thoại – thảo luận nhóm – làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: 1 Ổn định lớp(1’) :

2 Kiểm tra cũ(10’):

HS1: Mol ? Khối lượng mol ? Áp dụng tính khối lượng 0,5 mol H2O HS2: Nêu khái niệm thể tích mol chất khí ? Tính thể tích (ở đktc ) : 0,5 mol H2 3 Bài mới:

a Giới thiệu bài:

Trong thực tế ta thường hay thay đổi số lượng thành khối lượng nguợc lại Trong tính tốn hố học , phải thường xuyên chuyển đổi lượng chất ( số mol) khối lượng chất (m) Vậy cách chuyển đổi nào?

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Chuyển đổi lượng chất khối lượng(12’) -GV: Hướng dẫn HS làm ví

dụ:

Tính khối lượng 0,25mol CO2

-GV: Hướng dẫn cách tính tốn:

+ Tính MCO2

+ Tính m

-GV: Nếu gọi số mol n, M khối lượng mol, m khối lượng chất Em suy cơng thức tính m

- GV: u cầu HS suy cơng thức tính M n

- HS: Ghi đề suy nghĩ cách tính tốn

-HS: Thực theo hướng dẫn:

2

CO

M = 12 + (16.2) = 44(g).

2

CO

m = 44 0,25 = 11(g)

-HS:

m = M n

-HS: M =

m n ;

m n

M



I- CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT:

;

m m

m n M n M

M n

   

Trong :

- m : Khối lượng chất.(g) - n : Số mol.(mol)

- M : Khối lượng mol.(g)

Hoạt động Luyện tập(20’). - GV cho HS làm tập vận

dụng :

Bài 1: Tính khối lượng của a 0,5mol SO2

b mol Cu

-HS: Làm tập:

a MSO2 32 (16.2) 64( )  g

mSO2 n M 0,5.64 32( ) g

BT1:

a MSO2 32 (16.2) 64( )  g

-GV: Hướng dẫn HS bước tính tốn

Bài tập 2: Tìm lượng chất ( số mol ) có trong:

a 28 g Fe b 36 g H2O

Bài tập 3: Tìm khối lượng mol ( M ) chất , biết 0,25 mol chất có khối lượng 20 g ?

b mCu 1.64 64( ) g -HS: Làm tập: a

28

0,5( ) 56

Fe

m

n mol

M

  

b

2

2

2.1 16 18( ) 36

2( ) 18

H O

H O

M g

m

n mol

M

  

   

-HS: Làm tập: 20

80( ) 0, 25

m

M g

n

  

b mCu 1.64 64( ) g BT2:

a

28

0,5( ) 56

Fe

m

n mol

M

  

b

2

2

2.1 16 18( ) 36

2( ) 18

H O

H O

M g

m

n mol

M

  

   

BT3:

20

80( ) 0, 25

m

M g

n

  

4 Nhận xét, dặn dò(2’):

Về nhà học

Làm tập 1,2,3 trang 67 SGK Chuẩn bị phần IV Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 20/11/2012

Tiết 28 Bài 19. CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG

THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT(TT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được:

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

3 Thái độ :

- Hình thành cho HS hứng thú học tập 4 Trọng tâm:

- Biết cách chuyển đổi mol, khối lượng, thể tích chất II CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy học: a GV: Bài tập vận dụng. b HS: Đọc trước nhà 2 Phương pháp:

- đàm thoại – Thảo luận nhóm – làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:

1 Ổn định lớp(1’) : 2 Kiểm tra cũ(10’):

HS1: Làm tập 3.a

HS2: Viết công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất 3 Bài mới:

a Giới thiệu bài:

Trong thực tế ta thường hay thay đổi lượng chất thành thể tích nguợc lại Trong tính tốn hố học , phải thường xuyên chuyển đoi lượng chất ( số mol) thể tích chất khí Vậy cách chuyển đổi nào?

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Chuyển đổi lựợng chất thể tích(13’) - GV: Yêu cầu HS làm ví dụ:

Tính thể tích 0,25 mol CO2 điều kiện tiêu chuẩn

-GV: Nếu đặt n số mol chất khí, V thể tích chất khí (đktc) Hãy lập cơng thức tính thể tích khí đktc

-GV : Yêu cầu HS rút cơng thức tính n từ cơng thức

-HS: Suy nghĩ cách tính tốn làm theo hướng dẫn GV

2 22, 4.0, 25 5,6( )

CO

V   l .

-HS: Lập công thức theo hướng dẫn:

V = 22,4 n (l)

-HS: 22,

V n 

(mol)

II- CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ NHƯ THẾ NÀO ?

22,

22,

V

V  nn

Trong đó:

- n: số mol chất khí (mol) - V: thể tích khí đktc (l) Hoạt động Luyện tập(20’).

- GV: Cho HS làm tập áp dụng :

Bài 1: Tính số mol : a- 2,8 l khí CH4 (ở đktc) b- 3,36 l khí CO2 (ở đktc) -GV: Hướng dẫn HS bước tiến hành

- GV: Cho Hs làm tập Bài 2: Tính thể tích của: a 0,25 mol khí oxi (đktc) b 0,75 mol khí hiđro (đktc) -GV: Hướng dẫn làm BT : + Tính số mol

+ Tính thể tích

-HS: Làm tập theo yêu cầu GV: Bài 1: a 2,8 0,125( ) 22, 22,

CH

V

n    mol

b

2

3,36

0,15( ) 22, 22,

CO

V

n    mol

-HS: Làm tập: Bài 2:

a.V = 22,4.n= 22,4 0,25 = 5,6(l)

III BÀI TẬP Bài 1:

a Số mol CH4

4

2,8

0,125( ) 22, 22,

CH

V

n    mol

b Số mol CO2

2

3,36

0,15( ) 22, 22,

CO

V

n    mol

Bài 2:

a Thể tích khí oxi là:

- GV: Cho HS thảo luận nhóm Bài 3: Tính thể tích của: a 32g khí SO2

b 8g khí O2 -GV: Hướng dẫn: + Tính số mol + Tính thể tích

- GV: Nhận xét

b V=22,4.n=22,4.0,75= 16,8 (l) - HS: Lắng nghe

-HS:Thảo luận nhóm: Bài 3:

a

2

32

0,5( ) 64

22, 22, 4.0,5 11, 2( ) SO

m

n mol

M

V n l

  

   

b

2

8

0, 25( ) 32

22, 22, 4.0, 25 5,6( ) O

m

n mol

M

V n l

  

   

- HS: Lắng nghe

b Thể tích khí hidro là: V=22,4.n=22,4.0,75= 16,8 (l) Bài 3:

a Số mol SO2 :

2

32

0,5( ) 64

22, 22, 4.0,5 11, 2( ) SO

m

n mol

M

V n l

  

   

b Số ol khí oxi là:

2

8

0, 25( ) 32

22, 22, 4.0, 25 5,6( ) O

m

n mol

M

V n l

  

   

4 Nhận xét, dặn dò(1’):

Yêu cầu HS nhà học Làm tập 3.b,c; SGK/67

Chuẩn bị bài: “ Tỉ khối chât khí” IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 26/11/2012

Tiết 29 Bài 20. TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được:

- Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí Kĩ năng:

- Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí 3 Thái độ:

- Tích cực học tập vận dụng kiến thức vào dạng tập cụ thể 4 Trọng tâm:

- Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lượng khí II CHUẨN BỊ:

a GV: Các tập vận dụng.

b HS: Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp. 2 Phương pháp:

- Tìm hiểu SGK – Thảo luận nhóm – làm việc cá nhân – đàm thoại III tiến trình dạy học:

1 Ổn định lớp(1’): 2 Kiểm tra cũ(5’):

HS1: Tính thể tích 0,25 mol khí CO2 (đktc) HS2: Tính số mol 5,6 lít khí SO2 (đktc) 3 Bài mới:

a Giới thiệu bài:Tại bong bóng bay mua ngồi chợ lại bay lên cao được, cịn bong bóng ta thổi lại khơng bay lên cao Để giải thích vấn đề này, ta tìm hiểu học hơm học tỉ khối chất khí

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B?(15’) - GV: Hướng dẫn cho HS làm

ví dụ : Hãy cho biết khí H2 nặng hay nhẹ khí O2 lần?

-GV: Hướng dẫn bước lập cơng thức tính tỉ khối chất khí

Ví dụ 1: Khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2 lần ? -GV: Hướng dẫn bước tiến hành làm tập

-GV: Hướng dẫn HS làm tập

Ví dụ 2: Tính khối lượng mol khí A có tỉ khối so với oxi 1,375

-HS: Làm theo bước hướng dẫn GV

2 32 16 O H M

M  

>1

Vậy, O2 nặng H2 16 lần -HS: Nghe giảng ghi nhớ -HS: Lập công thức:

/ A A B B M d M 

-HS: Làm tập:

2 2 / 44 22 CO CO H H d M M    >1 Vậy khí CO2 nặng khí H2 22 lần

-HS: Làm tập:

2

/ 1,375.32 44( ) A A O O

M d M   g

I Bằng cách để biết được khí A nặng hay nhẹ hưn khí B

Để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần , ta so sánh kbối lượng mol khí A ( MA) với khối lượng mol khí B ( MB) / A A B B M d M  = C

dA/B : Tỉ khối khí A khí B

MA , MB : Khối lượng mol phân tử khí A , khí B C> 1: Khí A nặng khí B C<1: Khí A nhẹ khí B C=1: Khí A khí B

Hoạt động Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí?(15’) -GV: Hướng dẫn HS cách tính

khối lượng mol khơng khí -GV: Vậy làm cách để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần ? Ví dụ 1: Hãy tính xem khí SO2 nặng hay nhẹ khơng khí lần ?

- GV: Hướng dẫn HS cách thực tập

Ví dụ 2: Tính khối lượng

-HS: Nghe giảng ghi nhớ -HS: / A A KK KK M d M  -HS: Làm ví dụ:

2 2/ 64 2, 29 SO SO KK KK M d M   

Vậy khí SO2 nặng khơng khí 2,2 lần

-HS:Lắng nghe làm tập: / 29 2, 207.29 64( ) A A KK

M d   g

II Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí? / A A KK KK M d M  / A KK

d : Là tỉ khối khí A so

với khơng khí

MA: Khối lượng mol khí A

khí A có tỉ khối so với khơng khí 2,207

4 Củng cố - Dặn dò (9’) : a Củng cố: (8’)

- GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung - GV hướng dẫn HS làm tập 1, SGK/69 b Dặn dò(1’) :

Về nhà học

Làm tập SGK/69

Chuẩn bị bài: “Tính theo cơng thức hố học” IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 28/11/2012

Tiết 30 Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC (Tiết 1)

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức : Biết được:

- Ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu chất khí)

- Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học

2 Kĩ : - Dựa vào cơng thức hố học:

+ Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất + Tính thành phần phần trăm khối lượng ngun tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngược lại

3

Thái độ:

- Gây hứng thú học tập mơn , tính cẩn thận , khoa học , xác 4 Trọng tâm:

II CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy – học: a GV : Bảng phụ Phiếu học tập b

HS : Ôn tập phần kiến thức : CTHH, NTK , PTK , Mol … 2 Phương pháp:

Đàm thoại – Thảo luận nhóm – Làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

1 Ổn định lớp(1’): 2 Kiểm tra cũ(8’):

HS1: Viết công thức dA B/ Áp dụng: Hãy tính tỉ khối khí oxi so với khí hiđro HS2: Viết cơng thức dA KK/ Áp dụng: Tính tỉ khối khí cacbonic so với khơng khí 3 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Nhìn vào cơng thức hố học chất em thành phần nguyên tố hoá học tạo nên chất , mà xác định thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất

b Các ho t đ ng chính:ạ ộ

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Biết công thức hoá học hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất(15’)

-GV: Yêu cầu HS làm ví dụ: Xác định thành phần % ( theo khối lượng ) nguyên tố hợp chất cacbonic -GV: Hướng dẫn HS cách làm:

+ B1: Tìm M CO2 + B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất ( dựa vào số nguyên tử nguyên tố ) + B3: Tính m mC, O ( công thức : m = n x M ) + B4: Tính % C, O -GV: Yêu cầu HS nêu bứơc tính % nguyên tố hợp chất

-HS: Theo dõi, suy nghĩ cách làm tập:

-HS: Thực hiện:

+MCO2 12 (16.2) 44( )  g

+ mol CO2 có mol C mol O

1.12 12( ) 2.16 32( ) C O m g m g    

- HS: Thực hiện:

12

% 100% 27, 27% 44

32

% 100% 72,73% 44

C O

 

 

I: Biết cơng thức hố học hơp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố trong hợp chất

- Tìm khối lượng mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

- Tính khối lượng của nguyên tố có mol hợp chất

- Tính %

Hoạt động Luyện tập(20’). Ví dụ 1: Tính thành phần %

khối lượng nguyên tố có đá vơi ( CaCO3 ) -GV: Hướng dẫn bước: + Tính MCaCO3

+ Tìm số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất + Tính mCa,m mC, O

- HS: Ghi đề suy nghĩ cách làm tập

- HS: Lắng nghe thực hiện: + MCaCO3=40+12+(16x3) = 100g

+ Trong mol CaCO3 có :

mol nguyên tử Ca  mCa = 40g mol nguyên tử C  mC = 12 g

Ví dụ : Tính thành phần % khối lượng ngun tố có đá vơi ( CaCO3 ) Giải:

+ MCaCO3=40+12+(16x3) =

100g

+ Tính %

- GV: Cho HS thảo luận nhóm làm tập:

Ví dụ 2: Tính % khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3

3 mol nguyên tử O  mO = 16x3 = 48g

+

40

% 100% 40%

100

Ca  

48

% 100% 48%

100

O  

12

% 100% 12%

100

C  

-HS: Thảo luận nhóm làm tập: +MKNO3 39 14 (16.3) 101( )   g

+ Trong mol KNO3 có: mol K =>mK 39( )g mol N => mN 14( )g mol O => mO16.3 48( ) g +

39

% 100% 38,6%

101 14

% 100% 13,8% 101

% 100% (38,6 13,8) 47,6%

K N O        

1 mol ngtử C  mC = 12 g mol ngtử O mO = 16x3 = 48g

+

40

% 100% 40%

100

Ca  

48

% 100% 48%

100

O  

12

% 100% 12%

100

C  

Ví dụ 2: Tính % khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3

3 39 14 (16.3) 101( )

KNO

M     g

+ Trong mol KNO3 có: mol K =>mK 39( )g mol N => mN 14( )g mol O => mO 16.3 48( ) g

39

% 100% 38,6%

101 14

% 100% 13,8% 101

% 100% (38,6 13,8) 47,6%

K N O        

4 Dặn dò(1’) : Về nhà học bài.

Làm tập SGK/71 IV RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày soạn: 28/11/2012

Tiết 31 Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HOÁ HỌC (Tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Biết :

- Các bước lập cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

2 Kĩ năng:

- Xác định cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

3 Thái độ:

- Hình thành tính cẩn thận , xác ham thích mơn hố học 4 Trọng tâm:

- Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố II CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy- học: a GV: Bảng phụ Phiếu học tập b

HS : Học lại kiến thức cũ 2 Phương pháp:

1 Ổn định lớp(1’): 2 Kiểm tra cũ(5’):

HS1, 2: Làm tập 1.a 3 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Từ CTHH ta xác định % khối lượng nguyên tố hợp chất Vậy, từ thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất lập CTHH?

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Lập CTHH hợp chất biết % nguyên tố hợp chất(10’) -GV: Một hợp chất có thành

phần nguyên tố 40% Cu ; 20% S 40% O Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất ( biết khối lượng mol 160g )

-GV: Hướng dẫn:

+B1: Tìm khối lượng Cu , S , O mol hợp chất

+B2: Tìm số mol nguyên tử Cu , S , O hợp chất

- Dựa vào công thức để tính số mol nguyên tử nguyên tố ?

+B3: Viết cơng thức hố học hợp chất ?

-GV: Cho HS nhắc lại bước xác định cơng thức hố học hợp chất ?

- HS: Theo dõi, suy nghĩ cách thực tập

-HS: Lắng nghe 160.40

64( ) 100

160.20

32( ) 100

160.40

64( ) 100

Cu

S

O

m g

m g

m g

 

 

 

64

1( ) 64

32

1( ) 32

64

4( ) 16

Cu

S

O

n mol

n mol

n mol

 

 

 

Trong mol hợp chất có 1Cu, 1S 4O

=> Công thức hợp chất CuSO4 -HS: Nhắc lại bước lập CTHH biết % nguyên tố hợp chất

II Biết thành phần nguyên tố, xác định công thức hố học hợp chất:

- Tìm khối lượng nguyên tố mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất - Lập cơng thức hố học hợp chất

Bài 1: Hợp chất A có thành phần nguyên tố : 28,57% Mg , 14,2 % C , lại oxi Biết khối lượng mol hợp chất A 84 Hãy xác định cơng thưc hố học hợp chất

-GV: Hướng dẫn gọi HS làm bước:

+ Tính %O

+ Tính khối lượng Mg, C O

+ Tinh n Mg, C, O + Từ số mol lập CTHH

Bài 2: Hợp chất A thể khí có thành phần ngun tố : 80% C , 20% H Biết tỉ khối khí A so với hiđro 15 Xác định cơng thức hố học khí A

-GV: Hướng dẫn bước tiến hành tập

-HS: Suy nghĩ cách làm tập:

+% O=100-( 28,57 + 14,2) = 57,23% +

84.28,57 24

24( ) 1( )

100 24

84.14, 12

12( ) 1( )

100 12

84.57, 23 48

48( ) 3( )

100 16

Mg Mg

C C

O O

m g n mol

m g n mol

m g n mol

    

    

    

- Vậy, mol hợp chất có 1Mg, 1C 3O => CTHH MgCO3 -HS: Ghi đề thực tập theo hướng dẫn GV:

15.2 30( ) A

M   g

30.80 24

24( ) 2( )

100 12

30.20

6( ) 6( )

100

C C

H H

m g n mol

m g n mol

    

    

Trong mol hợp chất có 2C 6H => CTHH hợp chất C2H6

4 Củng cố - Nhận xét, dặn dò (9’): a Củng cố (7’)

GV yêu cầu HS làm tập 2.a SGK/71 b Nhận xét, dặn dò(2’):

GV yêu cầu HS nhà làm tập b, 3, 4, SGK/71 Chuẩn bị bài: “Tính theo phương trình hố học”

IV Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 05/11/2012

Tiết 32 Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH

HOÁ HỌC (Tiết 1)

- Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số moℓ chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hố học 2 Kĩ năng:

- Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại 3 Thái độ:

- Gây hứng thú học tập mơn, tính cẩn thận , khoa học , xác 4 Trọng tâm:

- Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, % khối lượng nguyên tố, khối lượng mol chất từ cơng thức hóa học cho trước

- Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố II CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy học: a GV: Bảng phụ.

Bài tập vận dụng

b HS: Đọc trước lên lớp. 2 Phương pháp:

Thảo luận nhóm – đàm thoại – làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: 1 Ổn định lớp (1’):

2 Kiểm tra cũ(8’):

HS1: Làm tập 2.b SGK/71 HS2: Làm tập SGK/71 3 Bài mới:

a Giới thiệu mới: Ở trước biết cách xác định khối lượng nguyên tố mol hợp chất Vậy muốn xác định khối lượng chất tham gia hay sản phẩm phản ứng hoá học ta làm ?

b Các ho t đ ng chính:ạ ộ

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Tính khối lượng chất tham gia(20’). -GV: Hướng dẫn ví dụ :

Nung đá vơi, thu vơi sống khí cacbonic Tính khối lượng đá vơi cần dùng thu 42g vôi sống

-GV: Hướng dẫn:

+ Tính số mol CaO thu + Viết PTHH

+ Dựa vào PTHH suy số mol CaCO3

+ Tính khối lượng CaCO3 Ví dụ 2: Cho kẽm tác dụng với axit clohiđric HCl thu kẽm clorua 11,2 lít khí hiđro(đktc)

a Lập PTHH xảy

b Tính khối lượng kẽm axit clohiđric cần dùng

-HS: Suy nghĩ cách làm thực theo bước hướng dẫn GV 42 0,75( ) 56 CaO m n mol M   

CaCO3 t0 CaO + CO2 1mol 1mol xmol 0,75 mol =>

0,75.1

0,75( )

x  mol

3 0,75.100 75( )

CaCO

m n M   g .

-HS: Suy nghĩ thực theo bước hướng dẫn GV

2

11,

0,5( ) 22, 22,

H

V

n    mol

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

I Tính khối lượng chất tham gia:

- Tính số mol chất biết theo đề

- Lập PTHH

- Dựa vào PTHH suy số mol chất cần tìm

- Tính m chất tham gia

VD1: Nung đá vơi, thu vơi sống khí cacbonic Tính khối lượng đá vơi cần dùng thu 42g vôi sống

42 0,75( ) 56 CaO m n mol M   

-GV: Hướng dẫn bước tiến hành

+ Tính nH2

+ Lập PTHH

+ Dựa vào PTHH suy số mol Zn HCl

+ Tính mZn mHCl

x y 0,5mol 0,5.1 0,5( ) 0,5.2 1( ) x mol y mol     =>

0,5.65 32( ) 1.36,5 36,5( ) Zn

HCl

m n M g

m n M g

      => 0,75.1 0,75( )

x  mol

3 0,75.100 75( )

CaCO

m n M   g

Hoạt động Tính khối lượng chất sản phẩm(15’) -GV: Hướng dẫn ví dụ:

Tính khối lượng vơi sống thu nung hồn tồn 50g vơi sống

-GV: Hướng dẫn bước: + Tính số mol CaCO3 + Lập PTHH

+ Tính số mol CaCO3 =>mCaO

Ví dụ 2: Cho 2,4 gam magie Mg tác dụng với axit sunfuric loãng thu muối magie sunfat MgSO4 khí hiđro a Lập PTHH

b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng

-GV: Hướng dẫn bước: + Tính số mol Mg

+ Lập PTHH

+ Tính số mol khối lượng MgSO4 theo PTHH

-HS: Suy nghĩ cách làm tập làm theo bước hướng dẫn GV:

3 50 0,5( ) 100 CaCO m n mol M   

CaCO3 t0 CaO + CO2 0,5mol x mol

0,5.1

0,5( )

x  mol

=>mCaO n M 0,5.56 28( ) g -HS: Theo dõi suy nghĩ cách làm tập theo hướng dẫn GV: 2, 0,1( ) 24 Mg m n mol M   

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

0,1mol xmol =>

0,1.1

0,1( )

x  mol

=>mMgSO4 n M 0,1.120 12( ) g

II Tính khối lượng sản phẩm: - Tính số mol chất biết theo đề

- Lập PTHH

- Tính số mol sản phẩm theo PTHH khối lượng sản phẩm VD2: Tính khối lượng vơi sống thu nung hồn tồn 50g vơi sống 50 0,5( ) 100 CaCO m n mol M   

CaCO3 t0 CaO + CO2

0,5mol x mol 0,5.1

0,5( )

x  mol

=>mCaO n M 0,5.56 28( ) g

4 Nhận xét, dặn dò(1’): Về nhà làm tập 1, 3.a, b SGK/75. Chuẩn bị tiếp phần lại 22 IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ………

Ngày soạn: 05/11/2012

Tiết 33 Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (Tiết 2)

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: Biết được:

- Phương trình hố học cho biết tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể

- Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học 3 Thái độ :

- Hình thành tính cẩn thận , xác ham thích mơn hố học 4 Trọng tâm:

- Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, % khối lượng nguyên tố, khối lượng mol chất từ cơng thức hóa học cho trước

- Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố II CHUẨN BỊ

1 Đồ dùng dạy học:

a.GV: Một số tập vận dụng b

HS : Xem lại kiến thức cũ

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1 Ổn định lớp: (1’)

2 Kiểm tra cũ(7’):

a Nêu bước tốn tính theo phương trình hố học ?

b Tính khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7 g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau : Al + Cl2 - AlCl3 ( Biết Cl = 35,5 , Al = 27 )

3 Bài mới:

a Giới thiệu mới: Trong hoá học cần tính tốn thể tích chất khí sinh tạo thành giúp thuận lợi cho công việc Vậy, tính thể tích chất khí?

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành (15’) - GV: Cho tập

Ví dụ : Tính thể tích chất khí Clo cần dùng(ở đktc) để tác dụng hết với 2,7 g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau : Al + Cl2 - AlCl3 ( Biết Cl = 35,5 , Al = 27 ) - GV: Các em so sánh đề tập khác ?

- GV: Cơng thức chuyển đổi số mol thành thể tích chất khí ( đktc ) nào?

- GV: Các em tính thể tích khí Clo (Ở đktc) trường hợp tập trên? - GV: Tổng kết lại vấn đề cho HS làm ví dụ khác

- HS: Quan sát

- HS: Một bên tính khối lượng Clo , bên tính thể tích Clo

- HS: Vkhí = n x 22,4 l

- HS:Thể tích Clo cần dùng : VCl2= n x 22,4

= 0,15 x 22,4 = 3,36 lít

II Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành

* Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành ( đktc)

1- Các bước tiến hành :

a.Đổi số liệu đầu (Tínhsố mol chất mà đầu cho )

m n

M



(mol) 22,

V n 

(mol)

b Lập phương trình hố học Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần biết

( theo phương trình )

c.Tính khối lượng ( thể tích theo yêu cầu )

V = n x 22,4 (l)(ởđktc) Hoạt động Luyện tập (20’)

- GV cho HS tóm tắt đề tốnVD2/ SGK 74 ?

- HS: Tóm tắt : mP = 3,1 g

2

P O

m ?

2

O

V (ở đktc) ?

Ví dụ : - Tóm tắt : mP = 3,1 g

2

P O

m

- GV: Cho HS nhắc lại bước làm tốn tính theo PTPƯ

- GV: Hướng dẫn HS làm bước :

- Cho HS tính số mol P ? - Cho HS cân PTPƯ - GV: Giới thiệu cho HS cách điền số mol chất phương trình phản ứng - GV: Cho HS tính số mol O2 P2O5

- Tính khối lượng hợp chất tạo thành ?

- Tính thể tích khí O2 cần dùng?

-GV: Nhận xét

- HS: Nhắc lại

- HS: Tính tốn

2

O

n = 0,1 54x = 0,125 (mol)

2

P O

n = 0,1 24x = 0,05 (mol)

a- MP O2 5= (31x2) + ( 16x5) =

142 (g)

 mP O2 = n x M = 0,05 x 142

= 7,1 (g)

b- VO2= n x 22,4 = 0,125 x

22,4 = 2,8 (l) - HS: Lắng nghe

2

O

V (ở đktc) ?

1/ Tính số mol Photpho 3,1

0,1( ) 31

m

n mol

M

  

2/ Lập phương trình phản ứng P + 5O2  P2O5 4mol 5mol 2mol 0,1mol xmol ymol

3/ Theo phương trình tính số mol P O2

2

O

n = 0,1 54x = 0,125 (mol )

2

P O

n = 0,1 24x = 0,05 (mol )

a- Khối lượng chất tạo thành

2

P O

M = (31x2) + ( 16x5) = 142

(g)

mP O2 5= n x M = 0,05 x 142 = 7,1

(g )

b- Thể tích khí O2 cần dùng:

2

O

V = n x 22,4

= 0,125 x 22,4 = 2,8 (l ) 4 Nhận xét - Dặn dò(2’) :

- Nhận xét tinh thần thái độ học tập HS

- Dặn em làm tập 1(a) , 2,3 (c,d) SGK trang 75 , 76 IV RÚT KINH NGHIỆM :

……… ……… ………

Ngày soạn: 10/12/2012

Tiết 34 Bài 23 BÀI LUYỆN TẬP 4

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Biết khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích khí nắm cơng thức chuyển đổi đại lượng

- Biết dựa vào CTHH PTHH để tính tốn vận dụng vào tập cụ thể 2 Kĩ năng:

- Chuyển đổi đại lượng, tính tốn theo CTHH PTHH 3 Thái độ

4 Trọng tâm:

- Khái niệm: mol, khối lượng mol, thể tích mol - Cơng thức chuyển đổi: n, m,v

- Tính theo cơng thức hóa học - Tính theo phương trình hóa học II CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy học:

a GV: Chuẩn bị tập có liên quan , tương tự

b HS: Xem lí thuyết chương III , làm lại bì tập sách giáo khoa. 2 Phương pháp:

- Thảo luận nhóm – đàm thoại – làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:

1 Ổn định lớp(1’): 2 Bài mới:

a Giới thiệu mới: Nhằm giúp em ôn tập, hệ thống lại kiến thức cách xác đầy đủ nhất, hơm tìm hiểu tiết ơn tập

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động Kiến thức cần nhớ(13’). -GV: Yêu cầu HS nêu khái niệm mol, khối

lượng mol, thể tích mol chất khí -GV: Yêu cầu HS lên bảng viết công thức chuyển đổi m, n, V công thức dA B/ ;

/ A KK

d nêu đại lượng có công

thức

-HS: Suy nghĩ trả lời câu hỏi GV -HS: Lên bảng hoàn thành yêu cầu GV:

; ; m n M m m n M M

n     22, 22, V

V  n n

/ / ; 29 A A B B A A KK M d M M d  

Hoạt động Bài tập (30’). Bài : Hãy cho biết số nguyên tử , phân tử có

trong lượng chất sau a- 0,5 mol phân tử H2O b- 0,25 mol nguyên tử Cu

Bài 2: Chất khí A có tỉ khối so với oxi Hãy tính khối lượng mol khí A

Bài : Tính thành phần % ngun tố hố học có c hợp chất SO2?

GV cho HS nhắc bước tính thành phần % : - B1: Tính M SO2

- B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố - B3: Tính %

Bài : Cho 2,8 gam sắt vào dung dịch axit clohydric (HCl) , phản ứng sảy theo PTPƯ

- HS làm bảng BT1

a) 0,5 phân tử H2O có 0,5 x 6.1023 = 3.1023 phân tử H2O

b) 0,25 nguyên tử Cu có 0, 25 x 6.1023 = 1,5.1023 nguyên tử Cu

-HS:Làm BT2

2

/ 2.32 64( ) A A O O

M d M   g

-HS: Làm BT3

2

SO

M = 32 + (16 x )= 64 (g )

Trong mol SO2 có

1 mol nguyên tửS mol nguyên tử O 1.32

% 100% 50%

64

% 100 50 50%

S O

 

  

như sau :

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a- Tính thể tích khí thu ( đktc) b- Tính khối lượng axit cần dùng ?

-GV hướng dẫn cho HS cách làm tập giải theo PTHH

+ Tính số mol Fe

+ Dựa vào PTHH lập tỉ lệ số mol suy số mol H2 HCl

+ Tính tốn theo đề yêu cầu

2,8

0,05( ) 56

Fe

m

n mol

M

  

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 mol mol mol 0,05 mol xmol ymol

0,05.2

0,1( )

0,05.1

0,05( )

x mol

y mol

  

 

2

22, 22, 4.0,05 1,12( ) 0,1.36,5 3,65( )

H HCl

aV n l

b m n M g

  

  

3 Dặn dò(1’):

Bài tập nhà: 2,3,4,5 SGK/79 Chuẩn bị ôn tập học kì I

4 RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 10/12/2012

Tiết 35 ƠN TẬP HỌC KÌ I

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Ôn lại kiến thức chất, nguyên tử, phân tử, CTHH, hố trị, PTHH, tính theo CTHH, tính theo PTHH

- Vận dụng cơng thức chuyển đổi để làm tập hoá học liên quan 2 Kĩ năng:

- Lập PTHH, tính hố trị nguyên tố, nhóm nguyên tử - Giải tập hoá học

3 Thái độ:

Giáo dục tính cẩn thận , xác II CHUẨN BỊ:

1 Đồ dùng dạy học:

a GV: Chuẩn bị tập có liên quan

- Thảo luận nhóm – Đàm thoại – Làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp(1’): 2 Bài mới:

a Giới thiệu bài: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì I em phải ôn tập thật kĩ kiến thức học từ đầu năm học Nhằm giúp em nắm kiến thức hôm ôn tập

b Các hoạt động chính:

Hoạt động GV Hoạt đông HS

Hoạt động 1.Kiến thức cần nhớ(10’). -GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm

bản dạng hệ thống câu hỏi sau: + Em cho biết nguyên tử gì? Cấu tạo? + Ngun tố hố học gì?

+ Đơn chất gì? Hợp chất gì? + Phản ứng hoá học?

+ Định luật bảo tồn khối lượng?

-HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi GV đưa

Hoạt động Bài tập(32’). Bài 1: Lập cơng thức hố học hợp

chất sau

a) Kali(I) nhóm sunfat(II) b) Nhơm (III) nhóm nitrat (I) c) Sắt (III) nhóm hidroxit

-GV: Hướng dẫn HS làm câu a Sau HS tự làm câu cịn lại

- Bài 2: Cân phương trình phản ứng sau

a Al + Cl2  t0 AlCl3 b Fe2O3 + H2  t0 Fe + H2O c P + O2  t0 P2O5

d Al(OH)3  t0 Al2O3 + H2O Bài 3: Cho phương trình phản ứng sau:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a Tính khối lượng sắt axit clohidric phản ứng, biết thể tích khí hidro 3,36 lít (đktc)?

b Tính khối lượng hợp chất sắt (II)clorua tạo thành sau phản ứng ?

-GV: Hướng dẫn bước làm tập: + Tính số mol H2

+ Dựa vào PTHH tính số mol chất liên quan

+ Tính tốn theo đề yêu cầu

-HS Làm tập vào tập a K2SO4

Gọi công thức chung là: ( 4) I II

x y

K SO

Ap dụng quy tắc hoá trị: I.x = II.y =>

2

x II

y I  => x = y = 1.

Công thức là: K2SO4

-HS: Tự làm tập lại theo mẫu làm b Al(NO3)3; c Fe(OH)3; d Ba3(PO4)2 -HS: Làm vào tập :

a 2Al + 3Cl2  t0 2AlCl3

b Fe2O3 + 3H2  t0 2Fe + 3H2O c 4P + 2O2  t0 5P2O5 d 2Al(OH)3  t0 Al2O3 + H2O

-HS: Suy nghĩ cách làm theo hướng dẫn GV:

2

3,36

0,15( ) 22, 22,

H

V

n    mol

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 x mol y mol z mol 0,15 mol

0,15.1

0,15( )

0,15.2

0,3( )

0,15.1

0,15( )

x mol

y mol

z mol

 

 

a

0,15.56 8, 4( ) 0,3.36,5 10,95( ) Fe

HCl

m n M g

m n M g

  

  

b mFeCl2 n M 0,15.127 19,05( ) g

3 Dặn dò(2’):

- Làm lại tập ôn tập dạng tập tính theo PTHH - Ơn tập chuẩn bị thi học kì I

IV RÚT KINH NGHIỆM:

……… ……… ……… ……… ………

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ I Mơn: Hóa Học – Năm học 2012-2013

A PHẦN TRẮC NGHIỆM

I DẠNG 1: Khoanh tròn câu trả lời a, b, c, d mà em cho nhất Câu Hiện tượng đĩ khơng cĩ biến đổi chất thành chất khác là A tượng hĩa học; B tượng vật lí;

C nguyên tố hóa học; D nguyên tử

Câu Hiện tượng hóa học tượng có biết đổi chất thành A chất ban đầu; B chất tham gia;

C tượng vật lí; D chất khác

Câu Cho phản ứng hóa học sau: Sắt + Lưu huỳnh  t0 Sắt(II)sunfua. Em cho biết phản ứng trên, chất chất tham gia phản ứng?

A Sắt, lưu huỳnh; B Sắt, Sắt(II)sunfua;

C Lưu huỳnh, sắt(II)sunfua; D Sắt, lưu huỳnh sắt(II)sunfua Câu Cho phản ứng hóa học sau: Đường  t0 Nước + Than.

C Nước, than; D Đường, nước, than Câu Cho phương trình hóa học sau: 4Na + O2  t0 2Na2O Tỉ lệ số phân tử Na O2

A : 1; B : 1; C : 2; D :

Câu Khi thổi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong) Em quan sát thấy tượng ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit?

A Dung dịch chuyển màu xanh; B Dung dịch chuyển màu đỏ;

C Dung dịch bị đục; D Dung dịch khơng có tượng Câu Cho phản ứng sau: Canxi cacbonat  t0 Canxi oxit + Cacbon đioxit.

Khi nung a kg canxi cacbonat thu 140kg canxioxit 110kg cacbon đioxit Tính a A 220kg; B 230kg; C 240kg; D 250kg

Câu Cơng thức hóa học khí hiđro là:

A H B h C H2 D h2

Câu Cơng thức hóa học axit nitric( biết phân tử có 1H, 1N, 3O) là:

A HNO3; B H3NO; C H2NO3; D HN3O

Câu 10 Biết hóa trị Clo(Cl) I Vậy hóa trị Al hợp chất AlCl3 là:

A I; B II; C III; D IV Câu 11 Phân tử khối đồng (II) sunfat CuSO4 là:

A 140 đ.v.C; B 150 đ.v.C; C 160 đ.v.C; D 170 đ.v.C Câu 12: Nguyên tử trung hòa điện do:

A Có số hạt proton số hạt nơtron C Có số hạt proton số hạt electron

B Có số hạt nơtron số hạt electron D Tổng số hạt proton nơtron số hạt electron

Câu 13: Hiện tượng tượng vật lý số tượng cho đây? A Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo chất khí có mùi hắc

B Cồn để lọ khơng đậy nắp, cồn bay có mùi đặc trưng

C Đá vôi bị nhiệt phân hủy thành vơi sống khí cacbonic D Đường khí cháy tạo thành than nước

Câu 14: Phân tử khối canxi cacbonat (CaCO3) là:

A 100 ñvC B 101 ñvC C 102 ñvC D 103ñvC

Câu 15: Hiện tượng tượng hóa học số tượng cho đây? A.Hịa tan thuốc tím vào nước tạo thành dung dịch thuốc tím

B Làm bay dung dịch muối ăn tạo thành tinh thể muối ăn C Thủy tinh đun cho nóng chảy thổi thành bình cầu D Sắt để lâu khơng khí bị gỉ

Câu 16: Cho chất: HCl, N2, 02, CaC03, S02, Cl2, NH3, H20, NaCl, Zn Dãy chất gồm đơn chất laø?

A N2, 02, CaC03, S02 B HCl, N2, 02, NH3, H20 C NH3, H20, NaCl, Zn D N2, 02, Cl2, Zn

Câu 17: Cho biết hóa trị Fe(III), hóa trị nhóm S04 (II) Cơng thức hóa học chất là?

A Fe3S04 B Fe3(S04)2 C FeS04 D Fe2(S04)3

Câu 18: Cho chất: 03, N02, K0H, P, H3P04, Cu0, H2, C02 Dãy chất gồm hợp chất là? A 03, N02, K0H, P, H3P04 B Cu0, H2, C02, K0H, P, H3P04

C N02, K0H, H3P04, Cu0, C02 D K0H, P, H3P04, Cu0, H2

Câu 19: Phân tử khối H2S04 H2CO3 là:a

Câu 20: Trong cơng thức Ca3(P04)2 , hố trị nhóm (P04) là:

A I B II C III D IV

Câu 21: Chọn hố trị ngun tố nitơ (IV) Cơng thức hoá học sau phù hợp: A N0 B N02 C N20 D N203

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng CaC03 + 2HCl → CaCl2 + C02 + H20

Tỉ lệ số phân tử CaC03 : số phân tử HCl tham gia phản ứng

A :1 B : C :3 D : Câu 23: Khi nung đá vôi (canxi cacbonat) bị phân hủy theo phản ứng hóa học Canxi cacbonat  Vơi sống + khí Cacbonic

Cho biết khối lượng canxi cacbonat 100 kg, khối lượng khí cacbonic 44 kg Khối lượng vơi sống là:

A 50 kg B 60 kg C 56 kg D 66 kg Câu 24: Trong chất cho đây, chất đơn chất?

A Axit Clohiđric hai nguyên tố hiđro oxi cấu tạo nên B Khí 0zon có phân tử gồm ba nguyên tử oxi liên kết với

C.Axit Sunfuric ba nguyeân tố hiđro, lưu huỳnh oxi cấu tạo nên D Natri clorua hai nguyên tố natri clo cấu tạo nên

Câu 25: Từ cơng thức hóa học K2C03, cho biết ý đúng. A.Hợp chất chất K, C, tạo nên B Hợp chất nguyên tố K, C, tạo nên

C.Hợp chất nguyên tử K, C, tạo nên D Hợp chất phân tử K, C, tạo nên

Câu 26: Dựa vào dấu hiệu để phân biệt phân tử hợp chất với phân tử đơn chất

A Số nguyên tố hóa học phân tử B Kích thước phân tử C Số lượng nguyên tử phân tử D Hình dạng phân tử Câu 27: Khí oxi nặng khí hiđro lần?

A 14 lần B 15 lần C 16 lần D 17 lần

Câu 28: Cho biết chất khí nhẹ khơng khí?

A H2 B CO2 C NO2 D O2

Câu 29 : 32g Cu có số mol bao nhiêu?

A mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol

Câu 30: 0,2 mol O2 điều kiên tiêu chuẩn tích bao nhiêu?

A 448lít B 4,48 lít C 44,8 lít D.0,448 lít Câu 31: 1,12 lít khí A điều kiện tiêu chuẩn có số mol bao nhiêu?

A 0,25mol B 0,05 mol D 0,5mol D 0,2 mol

D

ạng 2: Lập cơng thức hố học hợp chất

1/ Ca(II) với ; Fe( III) với ; K(I) với 2/ Ca(II) với nhóm N03(I) ; K(I) với nhóm N03(I) Nêu ý nghĩa cơng thức hĩa học trên?

Dạng 3: Hãy lập phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất từng phản ứng.

1.Al + O2 -> Al2O3

2 K2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + KCl P + O2 -> P2O5

4 K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + KCl S + O2 -> SO2

Na20 + H20 → Na0H

Al(0H)3 -> Al203 + H20 9.Fe(0H)3 -> Fe203 + H20

10 Fe(0H)3 + HCl -> FeCl3 + H20

D

ạng 4 : Bài tập tính tốn

Bài 1:

Một hợp chất có thành phần nguyên tố là: 40% Cu, 20%S, 40% Em xác định cơng thức cơng thức hóa học hợp chất Biết hợp chất có khối lượng mol 160g

Bài 2:

Một hợp chất có thành phần nguyên tố là: 43,4% Na, 11,3%C, 45,3% Em xác định cơng thức cơng thức hóa học hợp chất Biết hợp chất có khối lượng mol 106g

Bài 3: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất sau: a)CaCO3 b)Fe2O3 c)CO2 d)CuSO4

Baøi :

a/ Tính số mol : 28g Fe, 16g Cu, 9g H2O

b/ Tính thể khí (đktc) : 0,5 mol CO2, 1,5 mol N2 c/ Tính khối lượng : 0,1 mol Zn, 0,75 mol H2SO4

Ngày soạn: 10/12/2012

Tiết 36

KIỂM TRA HỌC KỲ I

MƠN : HĨA HỌC – NĂM HỌC 2012 -2013 I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

Chủ đề 1: Chất – Nguyên tử - Phân tử Chủ đề 2: Phản ứng hóa học

Chủ đề 3: Mol tính tốn hóa học 2 Kĩ năng:

Làm tập trắc nghiệm khách quan

Tính khối lượng theo định luật bảo tồn khối lượng

Giải thích tượng thực tế có liên quan đến nội dung chương trình Lập phương trình hóa học

3 Thái độ:

Xây dựng lịng tin tính đốn học sinh giải vấn đề Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc học tập

II HÌNH THỨC KIỂM TRA:

Kết hợp hình thức: TNKQ(30%) TL(70%) III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

kiến thức mức độ cao

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Chủ đề 1: Chất – nguyên tử - phân tử

- Nhận biết chất đơn chất, hợp chất - Biết cơng thức hóa học đơn chất, hợp chất

- Xác định hóa trị ngun tố - Lập cơng thức hóa học hợp chất

- Tính phân tử khối hợp chất

Số câu 4câu

(1,2,3,4) 1 câu(5) 1 câu(13) 1 câu(6) 7câu

Số điểm 1đ 0,25đ 1,5 đ 0,25đ 3đ

(30%) Chủ đề 2:

Phản ứng hóa học

- Nhận biết tượng vật lý tượng hóa học

- Biết chất phản ứng chất sản phẩm

-Xác định tỉ lệ chất phản ứng - Lập phương trình hóa học nêu ý nghĩa phương trình hóa học

- Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng chất sản phẩm

Số câu 3câu

(7,8,9) 1 câu(10) 1 câu (14) 1 câu(11) 6 câu

Điểm 0,75 đ 0,25đ 2đ 0,25đ 3,25đ

(32,5%) Chủ đề 3:

Mol – Tính tốn hóa học

- So sánh khí O2 nặng hay nhẹ khí H2 lần?

- Tính số mol, thể tích, khối lượng

- Xác định cơng thức hóa học hợp chất dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố

- Tính số mol, thể tích, khối lượng

Số câu 1 câu

(12) 2 câu 3câu

Số điểm 0,25đ 3,5đ 3,75đ

(37,5%) Tổng số

câu 7 câu 3 câu 2 câu 2câu 2 câu 16câu

Điểm 1,75đ 0,75đ 3,5đ 0,5đ 3,5đ 10đ

% 17,5% 7,5% 35% 5% 35% 100%

ĐỀ SỐ 1 A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): ý 0,25đ

Em chọn khoanh tròn vào đầu chữ đáp án mà em cho đáp án (A, B, C, D):

Câu 1: Cho chất: 03, N02, K0H, P, H3P04, Cu0, H2, C02 Dãy chất gồm hợp chất là? A 03, N02, K0H, P, H3P04 B Cu0, H2, C02, K0H, P, H3P04

C N02, K0H, H3P04, Cu0, C02 D K0H, P, H3P04, Cu0, H2

Câu 2: Cho chất: HCl, N2, 02, CaC03, S02, Cl2, NH3, H20, NaCl, Zn Dãy chất gồm đơn chất là?

A N2, 02, CaC03, S02 B HCl, N2, 02, NH3, H20 C NH3, H20, NaCl, Zn D N2, 02, Cl2, Zn

Câu Cơng thức hóa học khí hiđro là:

A H B h C H2 D h2

Câu Công thức hóa học axit nitric( biết phân tử có 1H, 1N, 3O) là:

A HNO3; B H3NO; C H2NO3; D HN3O

Câu Biết hóa trị Clo(Cl) I Vậy hóa trị Al hợp chất AlCl3 là:

A I; B II; C III; D IV Câu Phân tử khối đồng (II) sunfat CuSO4 là:

A 140 đ.v.C; B 150 đ.v.C; C 160 đ.v.C; D 170 đ.v.C Câu 7: Hiện tượng tượng vật lý số tượng cho đây?

A Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo chất khí có mùi hắc

B Cồn để lọ không đậy nắp, cồn bay có mùi đặc trưng

C Đá vơi bị nhiệt phân hủy thành vơi sống khí cacbonic D Đường khí cháy tạo thành than nước

Câu 8: Hiện tượng tượng hóa học số tượng cho đây? A.Hịa tan thuốc tím vào nước tạo thành dung dịch thuốc tím

Câu Cho phản ứng hóa học sau: Sắt + Lưu huỳnh  t0 Sắt(II)sunfua. Em cho biết phản ứng trên, chất chất tham gia phản ứng?

A Sắt, lưu huỳnh; B Sắt, Sắt(II)sunfua;

C Lưu huỳnh, sắt(II)sunfua; D Sắt, lưu huỳnh sắt(II)sunfua Câu 10 Cho phương trình hóa học sau: 4Na + O2  t0 2Na2O

Tỉ lệ số phân tử Na O2

A : 1; B : 1; C : 2; D : Câu 11 Cho phản ứng sau: Canxi cacbonat  t0 Canxi oxit + Cacbon đioxit.

Khi nung a kg canxi cacbonat thu 140kg canxioxit 110kg cacbon đioxit Tính a A 220kg; B 230kg; C 240kg; D 250kg

Câu 12: Khí oxi nặng khí hiđro lần?

A 14 lần B 15 lần C 16 lần D 17 lần

II> T Ự LUẬN (7Đ)

Câu 13(1,5đ): Lập công thức hóa học nêu ý nghĩa hợp chất tạo bởi: K(I) với nhóm NO3 (I) Câu 14(2đ): Hãy lập phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất

từng phản ứng

1 P + O2 -> P2O5

2 K2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + KCl Câu 15 (1,5đ)

a/ Tính số mol : 28g Fe

b/ Tính thể khí (đktc) : 0,5 mol CO2 c/ Tính khối lượng : 0,75 mol H2SO4 ( Biết Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16)

Câu 16 (2đ): Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất CuSO4. (Biết Cu = 64, S = 32, O =16)

BÀI LÀM

ĐỀ SỐ 2 A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): ý 0,25đ

Em chọn khoanh tròn vào đầu chữ đáp án mà em cho đáp án (A, B, C, D):

Câu Cơng thức hóa học khí hiđro là:

A H B h C H2 D h2

Câu Cơng thức hóa học axit nitric( biết phân tử có 1H, 1N, 3O) là:

A HNO3; B H3NO; C H2NO3; D HN3O

Câu 3: Cho biết chất khí nhẹ khơng khí?

A H2 B CO2 C NO2 D O2

Câu 4: Trong công thức Ca3(P04)2 , hố trị nhóm (P04) là:

A I B II C III D IV

Câu 5: Cho chất: 03, N02, K0H, P, H3P04, Cu0, H2, C02 Dãy chất gồm hợp chất là? A 03, N02, K0H, P, H3P04 B Cu0, H2, C02, K0H, P, H3P04

C N02, K0H, H3P04, Cu0, C02 D K0H, P, H3P04, Cu0, H2

Câu 6: Cho chất: HCl, N2, 02, CaC03, S02, Cl2, NH3, H20, NaCl, Zn Dãy chất gồm đơn chất là?

A N2, 02, CaC03, S02 B HCl, N2, 02, NH3, H20 C NH3, H20, NaCl, Zn D N2, 02, Cl2, Zn

Câu 7: Hiện tượng tượng vật lý số tượng cho đây? A Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo chất khí có mùi hắc

B Cồn để lọ khơng đậy nắp, cồn bay có mùi đặc trưng

C Đá vôi bị nhiệt phân hủy thành vôi sống khí cacbonic D Đường khí cháy tạo thành than nước

Câu Cho phản ứng hóa học sau: Đường  t0 Nước + Than.

Em cho biết phản ứng trên, chất chất sản phẩm? A Đường, nước; B Đường, than;

C Nước, than; D Đường, nước, than

Câu 9: Hiện tượng tượng hóa học số tượng cho đây? A.Hịa tan thuốc tím vào nước tạo thành dung dịch thuốc tím

C Thủy tinh đun cho nóng chảy thổi thành bình cầu D Sắt để lâu khơng khí bị gỉ

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng CaC03 + 2HCl  CaCl2 + C02 + H20 Tỉ lệ số phân tử CaC03 : số phân tử HCl tham gia phản ứng

A :1 B : C :3 D : Câu 11: Phân tử khối canxi cacbonat (CaCO3) là:

A 100 đvC B 101 đvC C 102 đvC D 103đvC

Câu 12 Cho phản ứng sau: Canxi cacbonat  t0 Canxi oxit + Cacbon đioxit.

Khi nung a kg canxi cacbonat thu 130kg canxioxit 110kg cacbon đioxit Tính a A 220kg; B 230kg; C 240kg; D 250kg

II> T Ự LU Ậ N (7Đ)

Câu 13 (1,5đ): Lập cơng thức hóa học nêu ý nghĩa hợp chất tạo bởi: Ca(II) với nhóm NO3 (I) Câu 14(2đ): Hãy lập phương trình hố học cho biết tỉ lệ số ngun tử, số phân tử chất

từng phản ứng

1 Al + O2 -> Al2O3

2 K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + KCl Câu 15(1,5đ)

a/ Tính số mol : 9g H2O

b/ Tính thể khí (đktc) : 1,5 mol N2 c/ Tính khối lượng : 0,1 mol Zn ( Biết N = 14, H = 1, Zn = 65, O = 16)

Câu 16(2đ): Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất CaCO3. (Biết Ca = 40, C= 12, O =16)

BÀI LÀM

áp án : só

Đ Đề

Phần Đáp án chi tiết Điểm

Trắc nghiệm

1 C D C A C C B D A 10 A 11 D 12 C

0,25đ*12 câu = 3đ Tự luận

Câu 13 (1,5đ) *Lập cơng thức hố học:

- Gọi CTHH hợp chất là: K NOxI( 3)Iy( với x, y số nguyên dương)

- Áp dụng quy tắc hoá trị: =>

1

1

x I

I x I y

y I

   

=>x = 1và y =

- CTHH hợp chất là: KNO3

* ý nghĩa cơng thức hóa học KNO3 cho biết: - Hợp chất nguyên tố kali, nitơ, oxi tạo - Có nguyên tử K, nguyên tử N, nguyên tử O - Phân tử khối = 39 + 14 + (3.16) = 101(g)

0,25đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 14( 2đ) 1 4P + 5O2 t0

  2P2O5

- Tỉ lệ số nguyên tử P: Số phân tử O2 : Số phân tử P2O5 = : :

2 K2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2KCl

- Tỉ lệ số phân tử K2CO3: Số phân tử CaCl2: Số phân tử CaCO3 : Số phân từ KCl = : : :

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 15(1,5đ)

a

28

0,5( ) 56

Fe Fe

Fe

m

n mol

M

  

b VCO2 nCO2x22, 0,5 22, 11, 2( ) x  l

c mH SO2 nH SO2 4xMH SO2 0,75 98 73,5( )x  g

Câu 16 ( 2đ) B1: Khối lượng mol hợp chất CuSO4

4 64 32 64 160( )

CuSO

M     g

B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất:

Trong mol hợp chất có nguyên tử Cu, nguyên tử S, nguyên tử O

B3: Tính thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất:

64 100% % 40% 160 32 100% % 20% 160

% 100 (40% 20%) 40%

x Cu x S O         0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

ápán: s

Đ Đề ố

Phần Đáp án chi tiết Điểm

Trắc nghiệm

1 C A A C C D B C D 10 A 11 A 12 C

0,25đ*12 câu = 3đ Tự luận

Câu 13 (1,5đ) *Lập cơng thức hố học:

- Gọi CTHH hợp chất là: ( 3) II I

x y

Ca NO

( với x, y số nguyên dương)

- Áp dụng quy tắc hoá trị: =>

1

2

x I

II x I y

y II

   

=>x = 1và y =

- CTHH hợp chất là: Ca(NO3)2

* Ý nghĩa cơng thức hóa học KNO3 cho biết: - Hợp chất nguyên tố Canxi, nitơ, oxi tạo - Có nguyên tử Ca, nguyên tử N, nguyên tử O - Phân tử khối = 40 + 28 + 96 = 164(g)

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 14( 2đ) 1 4Al + 3O2 t0

  2Al2O3

- Tỉ lệ số nguyên tử Al: Số phân tử O2 : Số phân tử Al2O3 = : :

2 K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl

- Tỉ lệ số phân tử K2CO3: Số phân tử BaCl2: Số phân tử BaSO4 : Số phân tử KCl = : : :

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 15(1,5đ) a 2 0,5( ) 18 H O H O H O m n mol M   

b VN2 n xN2 22, 1,5 22, 33,6( ) x  l

c mZn n xMZn Zn 0,1 65 6,5( )x  g

0,5đ 0,5đ 0,5đ

Câu 16 ( 2đ) B1: Khối lượng mol hợp chất CuSO4

3 40 12 48 100( )

CaCO

M     g

B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol

hợp chất:

Trong mol hợp chất có nguyên tử Ca, nguyên tử C, nguyên tử O

B3: Tính thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất:

40 100%

% 40%

100 12 100%

% 12%

100

% 100 (40% 12%) 48%

x Ca

x C O

 

 

   

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ IV THỐNG KÊ CHẤT LƯỢNG:

LỚP TỔNG SỐ ĐIỂM >5 ĐIỂM < 5

TỔNG SỐ 8, 9, 10 TỔNG SỐ 0, 1

8/4 8/5 8/6

TRƯỜNG THCS HƯƠNG PHONG LỚP: …….

TÊN:………

KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013

MƠN : HĨA HỌC

Thời gian: 45phút( không kể thời gian phát đề)

Điểm Nhận xét giáo viên

ĐỀ SỐ 1

I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): ý 0,25đ

Em chọn khoanh tròn vào đầu chữ đáp án mà em cho đáp án (A, B, C, D):

Câu 1: Cho chất: 03, N02, K0H, P, H3P04, Cu0, H2, C02 Dãy chất gồm hợp chất là? A 03, N02, K0H, P, H3P04 B Cu0, H2, C02, K0H, P, H3P04

C N02, K0H, H3P04, Cu0, C02 D K0H, P, H3P04, Cu0, H2

Câu 2: Cho chất: HCl, N2, 02, CaC03, S02, Cl2, NH3, H20, NaCl, Zn Dãy chất gồm đơn chất là?

A N2, 02, CaC03, S02 B HCl, N2, 02, NH3, H20 C NH3, H20, NaCl, Zn D N2, 02, Cl2, Zn

Câu Cơng thức hóa học khí hiđro là:

A H B h C H2 D h2

Câu Cơng thức hóa học axit nitric( biết phân tử có 1H, 1N, 3O) là:

A HNO3; B H3NO; C H2NO3; D HN3O

Câu Biết hóa trị Clo(Cl) I Vậy hóa trị Al hợp chất AlCl3 là:

A I; B II; C III; D IV Câu Phân tử khối đồng (II) sunfat CuSO4 là:

A 140 đ.v.C; B 150 đ.v.C; C 160 đ.v.C; D 170 đ.v.C Câu 7: Hiện tượng tượng vật lý số tượng cho đây?

A Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo chất khí có mùi hắc

B Cồn để lọ khơng đậy nắp, cồn bay có mùi đặc trưng

C Đá vôi bị nhiệt phân hủy thành vơi sống khí cacbonic D Đường cháy tạo thành than nước

A.Hịa tan thuốc tím vào nước tạo thành dung dịch thuốc tím B Làm bay dung dịch muối ăn tạo thành tinh thể muối ăn C Thủy tinh đun cho nóng chảy thổi thành bình cầu D Sắt để lâu khơng khí bị gỉ

Câu Cho phản ứng hóa học sau: Sắt + Lưu huỳnh  t0 Sắt(II)sunfua. Em cho biết phản ứng trên, chất chất tham gia phản ứng?

A Sắt, lưu huỳnh; B Sắt, Sắt(II)sunfua;

C Lưu huỳnh, sắt(II)sunfua; D Sắt, lưu huỳnh sắt(II)sunfua Câu 10 Cho phương trình hóa học sau: 4Na + O2  t0 2Na2O

Tỉ lệ số phân tử Na O2

A : 1; B : 1; C : 2; D : Câu 11 Cho phản ứng sau: Canxi cacbonat  t0 Canxi oxit + Cacbon đioxit.

Khi nung a kg canxi cacbonat thu 140kg canxioxit 110kg cacbon đioxit Tính a A 220kg; B 230kg; C 240kg; D 250kg

Câu 12: Khí oxi nặng khí hiđro lần?

A 14 lần B 15 lần C 16 lần D 17 lần

II T Ự LUẬN (7Đ)

Câu 13(1,5đ): Lập cơng thức hóa học nêu ý nghĩa hợp chất tạo bởi: K(I) với nhóm NO3 (I) Câu 14(2đ): Hãy lập phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất

từng phản ứng

1 P + O2 -> P2O5

2 K2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + KCl Câu 15 (1,5đ)

a/ Tính số mol : 28g Fe

b/ Tính thể khí (đktc) : 0,5 mol CO2 c/ Tính khối lượng : 0,75 mol H2SO4 ( Biết Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16)

Câu 16 (2đ): Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất CuSO4. (Biết Cu = 64, S = 32, O =16)

BÀI LÀM

TRƯỜNG THCS HƯƠNG PHONG LỚP: …….

TÊN:………

KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013

MƠN : HĨA HỌC

Thời gian: 45phút( không kể thời gian phát đề)

Điểm Nhận xét giáo viên

ĐỀ SỐ 2

I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): ý 0,25đ

Em chọn khoanh tròn vào đầu chữ đáp án mà em cho đáp án (A, B, C, D):

Câu Cơng thức hóa học khí hiđro là:

A H B h C H2 D h2

Câu Cơng thức hóa học axit nitric( biết phân tử có 1H, 1N, 3O) là:

A HNO3; B H3NO; C H2NO3; D HN3O

Câu 3: Cho biết chất khí nhẹ khơng khí?

A H2 B CO2 C NO2 D O2

Câu 4: Trong cơng thức Ca3(P04)2 , hố trị nhóm (P04) là:

A I B II C III D IV

Câu 5: Cho chất: 03, N02, K0H, P, H3P04, Cu0, H2, C02 Dãy chất gồm hợp chất là? A 03, N02, K0H, P, H3P04 B Cu0, H2, C02, K0H, P, H3P04

C N02, K0H, H3P04, Cu0, C02 D K0H, P, H3P04, Cu0, H2

Câu 6: Cho chất: HCl, N2, 02, CaC03, S02, Cl2, NH3, H20, NaCl, Zn Dãy chất gồm đơn chất là?

A N2, 02, CaC03, S02 B HCl, N2, 02, NH3, H20 C NH3, H20, NaCl, Zn D N2, 02, Cl2, Zn

Câu 7: Hiện tượng tượng vật lý số tượng cho đây? A Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo chất khí có mùi hắc

B Cồn để lọ không đậy nắp, cồn bay có mùi đặc trưng

C Đá vơi bị nhiệt phân hủy thành vơi sống khí cacbonic D Đường cháy tạo thành than nước

Câu Cho phản ứng hóa học sau: Đường  t0 Nước + Than.

Em cho biết phản ứng trên, chất chất sản phẩm? A Đường, nước; B Đường, than;

C Nước, than; D Đường, nước, than

Câu 9: Hiện tượng tượng hóa học số tượng cho đây? A.Hòa tan thuốc tím vào nước tạo thành dung dịch thuốc tím

C Thủy tinh đun cho nóng chảy thổi thành bình cầu D Sắt để lâu khơng khí bị gỉ

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng CaC03 + 2HCl  CaCl2 + C02 + H20 Tỉ lệ số phân tử CaC03 : số phân tử HCl tham gia phản ứng

A :1 B : C :3 D : Câu 11: Phân tử khối canxi cacbonat (CaCO3) là:

A 100 đvC B 101 đvC C 102 đvC D 103đvC

Câu 12 Cho phản ứng sau: Canxi cacbonat  t0 Canxi oxit + Cacbon đioxit.

Khi nung a kg canxi cacbonat thu 130kg canxioxit 110kg cacbon đioxit Tính a A 220kg; B 230kg; C 240kg; D 250kg

II T Ự LU Ậ N (7Đ)

Câu 13 (1,5đ): Lập công thức hóa học nêu ý nghĩa hợp chất tạo bởi: Ca(II) với nhóm NO3 (I) Câu 14(2đ): Hãy lập phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất

từng phản ứng

1 Al + O2 -> Al2O3

2 K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + KCl Câu 15(1,5đ)

a/ Tính số mol : 9g H2O

b/ Tính thể khí (đktc) : 1,5 mol N2 c/ Tính khối lượng : 0,1 mol Zn ( Biết N = 14, H = 1, Zn = 65, O = 16)

Câu 16(2đ): Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất CaCO3. (Biết Ca = 40, C= 12, O =16)

BÀI LÀM