Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 89 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
89
Dung lượng
1,27 MB
Nội dung
- - BÀI TẬP HOÁ HỌC 11 CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI DẠNG : PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Bài Viết phương trình điện li (phân li nấc, có) chất sau HCl, H2SO4, H2S, H2CO3, H2SO3, HBr, HNO3, HClO, HNO2, HCN, H3PO4, CH3COOH, HClO4, HF KOH, LiOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2 NaCl, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, ZnCl2, MnCl2, AuCl3, FeCl2, SnCl4 (NH4)2CO3, NaHCO3, K2CO3, Ba(HCO3)2, K2SO3, KHSO3 NaHSO4, Na2SO4, (NH4)2SO4, Al2(SO4)3, Na2SO4, CuSO4, Fe2(SO4)3 Na2HPO4, Na3PO4, K3PO4, K2HPO4, (NH4)3PO4 Al(NO3)3, NH4NO3, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3, NaNO3, Au(NO3)3, Fe(NO3)2, AgNO3 K2S, Na2S, BaS, KHS, Ba(HS)2 10 KClO, KMnO4, K2Cr2O7, NaBr, AgF, (CH3COO)2Cu, NaAlO2, KClO3, CaZnO2, Na2CrO4, CaBr2, CH3COONa Bài Viết công thức hóa học chất mà điện li cho ion sau Fe3+ SO428 K+ S22 Al3+ Cl9 Na+ ZnO223 Na+ OH10 Ca2+ HCO34 K+ PO4311 H+ H2PO45 Na+ SO3212 H+, Cl- NO36 H+ SO4213 Al3+, NO3- Na+ Zn2+ CH3COO14 K+, Cl-, CH3COO- Fe3+ DẠNG : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Bài Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn (nếu có) cặp chất sau: Trang 1 CuSO4 + NaOH 22 CaCO3 + HCl K2CO3 + HCl 23 NaF + HCl CaCl2 + KNO3 24 FeSO4 + Na2S Na2CO3 + CaCl2 25 Na2SO3 + H2SO4 NH4Cl + AgNO3 26 Na2S + CuSO4 Al(OH)3 + NaOH 27 Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 FeS(r) + H2SO4 loãng 28 BaCl2 + H2SO4 Fe2(SO4)3+ KOH 29 CaCl2 + Na2CO3 H2SO4 + Cu(OH)2 30 HCl + NaOH 10 CH3COONa + HCl 31 MgSO4 + NaNO3 11 BaCO3 + Na2SO4 32 MgCl2 + AgNO3 12 CuSO4 + K2S 33 NH4Cl+ NaOH 13 Ba(OH)2 + HNO3 34 (NH4)2SO4+ Ba(OH)2 14 Na2CO3 + Ca(NO3)2 35 Zn(OH)2 + NaOH 15 KBr + AgNO3 36 Ca(HCO3)2 + HCl 16 FeSO4 + NaOH loãng 37 KHSO3 + HCl 17 Fe(OH)3 + HCl 38 Na2SO3 + H2SO4 loãng 18 CuS + HCl 39 NaHCO3 + NaOH 19 Al(OH)3 + H2SO4 40 NaHCO3 + KOH 20 Zn(OH)2 + NaOH 41 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 21 KCl + AgNO3 42 Ca(HCO3)2 + NaOH Bài Bổ túc phương trình Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn (nếu có) trường hợp sau: Pb(NO3)2 + ? → PbS↓ + ? MgCO3 + ? → MgCl2 + ? FeS + ? → FeCl2 + ? Zn(OH)2 + ? → ? + H2O KHCO3 + ? → ? + CO2 + ? FeSO4 + ? → K2SO4 + ? MgCl2 + ? → ? + AgCl↓ PbS + ? → ? + H2S↑ Fe(OH)3 + ? → FeCl3 + ? 10 Na2CO3 + ? → CaCO3↓ + ? Trang 11 (NH4)2SO4 + ? → NH4Cl + ? 12 CaCl2 + ? → CaCO3 + ? 13 Al2(SO4)3 + ? → ? + Al(OH)3 14 NaCl + ? → AgCl + ? 15 Na2SiO3 + ? → H2SiO3 + ? 16 BaCO3 + ? → Ba(NO3)2 + ? + ? 17 NaOH + ? → Cu(OH)2 + ? 18 Na2S + ? → CuS + ? 19 Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? 20 AlBr3 + ? → Al(OH)3 + ? Bài Viết phương trình phân tử phản ứng sau từ phương trình ion thu gọn: Pb2+ + SO42- PbSO4 Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 S2- + 2H+ H2S FeS + 2H+ Fe2+ + H2S Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 H+ + OH- H2O 2H+ + Cu(OH)2 Cu2+ + 2H2O OH- + Al(OH)3 AlO2- + 2H2O 10 HCO3- + OH- CO32- + H2O 11 2H+ + MgO Mg2+ + H2O 12 CO2 + OH- CO32- + H2O 13 Ag+ + Cl- AgCl 14 SO2 + OH- HSO315 Ba2+ + CO32- BaCO3 16 NH4+ + OH- NH3 + H2O 17 3Ca2+ + 2PO42- Ca3(PO4)2 18 HSO3- + OH- SO32- + H2O 19 Ba2+ + SO42- BaSO4 Trang 20 Ca2+ + HCO3- +OH- CaCO3 + H2O Bài Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không Tại ? Cu2+ , SO42-, Ba2+, Cl9 Cu2+, Ag+, Cl-, K+ K+, Fe3+, Cl-, NO310 K+, Ba2+, NO3-, PO433 H+, Na+, Cl-, OH11 Al3+, H+, Cl-, OH4 Al3+, K+, OH-, NO312 Fe2+, Ba2+, Cl-, HS5 Na+, Cu2+, Cl-, OH13 K+, Mg2+, Cl-, SO426 H+, Fe2+, AlO2-, SO4214 CO32-, NH4+ , H+ , NO37 K+, Ca2+, OH-, HCO315 HCO3-, H+, Na+, Mg2+ CO32-, HCO3-,Na+, OH16 Cu2+ , H+ , NO3- , SO42- DẠNG : TÍNH NỒNG ĐỘ MOL/LÍT CỦA ION Bài Tính nồng độ mol/l ion dung dịch sau: Dung dịch Al2(SO4)3 0,04M Dung dịch Ba(OH)2 0,3M Dung dịch Al2(SO4)3 0,15M 200 ml dung dịch chứa 0,25 mol Na2S 500 ml dung dịch chứa 8,5g NaNO3 1,5 lít dung dịch có hịa tan 0,3 mol NaCl 0,2 lít dung dịch có hịa tan 11,7 gam NaCl 150 ml dung dịch có hịa tan 6,39 gam Al(NO3)3 Hịa tan 6,72 lít khí HCl (đkc) vào nước 500ml dung dịch 10 Hòa tan 25,65g Ba(OH)2 vào nước 400ml dung dịch 11 Dung dịch HCl 7,3% (D = 1,25g/ml) 12 Dung dịch ZnSO4 10% (d = 1,025 g/ml) 13 Hòa tan 25 gam CuSO4.5H2O vào nước thu 200 ml dung dịch 14 Hòa tan hoàn toàn 36,24 gam Al2(SO4)3.(NH4)2SO4.2H2O vào nước thu 250 ml dung dịch Bài Tính nồng độ mol/lít ion trường hợp sau: 200 ml dung dịch HCl chứa số mol H+ số mol H+ có 0,25 lít dung dịch H2SO4 0,2M Trang Dung dịch HCl 0,5M chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M Dung dịch H2SO4 0,2M chứa số mol H+ số mol H+ có 300 ml dung dịch HNO3 0,2M Dung dịch KOH 14% (d=1,128 g/ml) chứa số mol OH- gấp lần số mol OH- có 0,5 lít dung dịch NaOH 0,564M Dung dịch KOH 14% (d=1,128 g/ml) chứa số mol OH- số mol OH- có 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5M Bài Cho dung dịch sau, viết phương trình điện li tính nồng độ mol/lít ion dung dịch thu Loại 1: dung dịch không tác dụng với Trộn lẫn 200ml Ca(NO3)2 0,4M với 300ml KNO3 2M Trộn lẫn 200ml Ba(OH)2 0,5M với 200ml NaOH 1M Hòa tan 300 ml dung dịch HCl 1M vào 300 ml dung dịch H2SO4 0,5M Hòa tan 300 ml dung dịch CuCl2 1,5M vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Hòa tan 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Trộn 150 ml dung dịch CaCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 2M Hòa tan 150 ml dung dịch K2SO4 0,5M với 150 ml dung dịch Na2SO4 2M Trộn 200 ml dung dịch chứa 7,3 gam HCl 9,8 gam H2SO4 gam NaOH, 14 gam KOH 6,84 gam Ba(OH)2 vào nước thu 100 ml dung dịch 10 Hòa tan 7,8 gam KOH vào 500 ml dung dịch NaOH 1,5M Loại 2: dung dịch tác dụng với Hòa tan 200 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Hòa tan 300 ml dung dịch H2SO4 1M vào 300 ml dung dịch KOH 1M Hòa tan 50 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100 ml dung dịch HNO3 1,5M Trang Hòa tan 100 ml dung dịch KOH 0,3M vào 100 ml dung dịch HNO3 0,1M Trộn 80 gam dung dịch NaOH 25% (D=1,25g/ml) với 350 ml dung dịch HCl 1M Trộn 150 ml dung dịch NaOH 2M với 100 ml dung dịch H2SO4 3M Trộn 15 ml dung dịch NaOH 2M với 10 ml dung dịch H2SO4 1,5M Trộn 100 ml dung dịch KOH 1M với 100 ml dung dịch HCl 0,5M Bài 10 Để trung hòa 50 ml dung dịch H2SO4 phải dùng hết 150 ml dung dịch NaOH 0,06M a Tính nồng độ mol/lít dd H2SO4 ban đầu b Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch thu Bài 11 Khi cho 300 ml dung dịch HNO3 vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,15M vừa đủ trung hịa a Tính nồng độ mol/lít dd HNO3 ban đầu b Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch thu Bài 12 Khi cho 50 ml dung dịch H2SO4 1M vào 150 ml dung dịch KOH dung dịch trở nên dư bazo Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn a Tính nồng độ mol/lít dd KOH ban đầu b Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch thu Bài 13 Cho 150 ml dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 19,8 gam Zn(OH)2 thu dung dịch suốt a Tính nồng độ mol/lít dung dịch NaOH tham gia phản ứng b Tính nồng độ mol/lít ion thu sau phản ứng Bài 14 Cho 28,08 gam Al(OH)3 vào dung dịch chứa KOH 1M phản ứng vừa đủ thu dung dịch A a Tính thể tích dung dịch KOH tham gia phản ứng b Tính nồng độ mol/lít ion thu sau phản ứng DẠNG : pH CỦA DUNG DỊCH Bài 15 Dung dịch chất có pH > 7, = < Tại 1) HCl 2) H2SO4 3) NaOH Trang 4) KCl 7) Na2S 10) Na3PO4 5) Na2SO4 8) NH4Cl 11) Fe(NO3)3 6) CH3COONa 9) K2CO3 12) CuCl2 Bài 16 Tính pH trường hợp sau : Dung dịch HCl 0,01M Dung dịch KOH 0,001M Dung dịch H2SO4 0,005M Dung dịch Ba(OH)2 0,05M Dung dịch HNO3 0,003M Dung dịch NaOH 0,005M Hịa tan 1,46g khí HCl vào nước 400ml dung dịch Hòa tan 8g NaOH vào nước 200 dung dịch Hòa tan 0,016g NaOH vào nước thu 400ml dd X 10 lít dd chứa 0,035 gam HCl Bài 17 Tính nồng độ H+ OH- trường hợp sau (biết chất tan điện li hoàn toàn) : Dung dịch HCl có pH = 2 Dung dịch NaOH có pH = 12 Dung dịch H2SO4 có pH = Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 Dung dịch HCl có pH = Dung dịch HNO3 có pH = 1,52 Dung dịch H2SO4 có pH = 0,78 Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 11,6 Bài 18 Tính nồng độ mol/lít ion pH dung dịch sau trộn (cho biết q tím đổi màu Vì ?) trường hợp sau : Loại : Trộn lẫn dung dịch không có phản ứng xảy Trộn 100ml dung dịch HCl 0,005M với 400ml dung dịch H2SO4 0,003M Trộn 300ml dung dịch HCl 1M với 200 ml dung dịch H2SO4 1M Trộn 400ml dung dịch NaOH 0,0025M với 600ml dung dịch Ca(OH)2 0,003M Trang Trộn 40ml dung dịch Ba(OH)2 0,035M với 20ml dung dịch KOH 0,05M Trộn 150ml H2SO4 0,2M với 50ml HCl 0,04M Trộn 250ml Ba(OH)2 0,2M với 150ml NaOH 0,02M Trộn 300 ml dung dịch H2SO4 0,04M với 100 ml dung dịch HNO3 0,006M Trộn 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M với 400 ml dung dịch KOH 0,06M A dd HCl 0,2M B dd H2SO4 0,1M Trộn thể tích A B dd X Loại : Trộn lẫn dung dịch có phản ứng xảy Trộn 160ml dung dịch HCl 0,04M với 340ml dung dịch Ca(OH) 0,03M Cho 50ml dung dịch H2SO4 0,02M vào 50ml dung dịch KOH 0,03M Cho 300ml dung dịch HNO3 0,06M vào 700ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M Trộn lẫn 50ml dd HCl 0,12M với 50ml dd NaOH 0,1M Trộn lẫn 100ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH 0,375M Trộn lẫn 0,1 lít dd H2SO4 0,3M với 0,1 lít dd Ba(OH)2 0,1M Trộn lẫn lít dd H2SO4 0,04M với lít dd Ba(OH)2 0,04M Trộn 150ml H2SO4 0,2M với 50ml HCl 0,04M Trộn 80ml NaOH 1M với 120ml H2SO4 0,25M 10 Trộn 40ml dd HCl 0,5M với 60ml dd NaOH 0,5M 11 Trộn thể tích dd HNO3 0,02M với dd NaOH 0,01M 12 Hòa tan hoàn toàn 6,345 gam Al 400ml dung dịch HCl 2M (V dung dịch biến đổi không đáng kể) 13 Hịa tan hồn tồn 2,4 gam Mg 100ml dung dịch HCl 3M (V dung dịch biến đổi không đáng kể) 14 Hịa tan hồn tồn 5,778 gam Al 327ml dung dịch H2SO4 1M (V dung dịch biến đổi không đáng kể) Loại : Hỗn hợp bazo tác dụng với hỗn hợp axit Trang C Nhóm –OH đẩy electron làm tăng mật độ electron vị trí octo, para D Benzen khơng tan nước Câu 10: Bậc ancol là: A số nguyên tử cacbon có ancol B số nhóm -OH có ancol C bậc nguyển tử C mà -OH liên kết D bậc nguyên tử C Câu 11: Cho ancol sau: I CH3-CH2-CH2-OH II CH3-CH(OH)-CH3; III (CH3)2C(OH)-CH3 IV CH3-CH2-CH2-CH2-OH V CH3-CH(OH)-CH2-CH3 VI CH3-CH(CH3)-CH2-OH Ancol bậc hai là: A II, III, V B II, V C I, IV, V D III, V Câu 12: 0,2 mol ancol A tác dụng với Na dư tạo 6,72 lit khí H2 (đkc) Mặt khác đốt cháy A tạo số mol CO2 gấp lần số mol ancol đem đốt cháy Vậy ancol A là: A Ancol etylic B Etylenglycol C Glixerin D Propanol Câu 13: Đốt cháy 0,1mol ancol no A cần 0,35mol O2 Công thức phân tử ancol no A là: A C3H8O B C3H8O2 C C3H8O3 D C3H6O Câu 14: Đốt cháy 0,1mol ancol no A cần 0,3mol O2 Công thức phân tử ancol no A là: A C3H8O B C3H8O2 C C3H8O3 D C2H6O Câu 15: Từ muối C6H5ONa tái tạo lại phenol cách: A cho tác dụng với dd axit mạnh B nung nóng C hịa tan vào nước đun sôi D cho tác dụng với dd ancol etylic Câu 16: Đốt cháy ancol số mol nước gấp đôi số mol CO2 Ancol đã cho : A C2H4(OH)2 B C4H8(OH)2 C C2H5OH D CH3OH Câu 17: Đốt cháy a mol ancol no A 2a mol nước Vậy ancol A là: A CH3OH B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H5OH Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 1mol ancol no, mạch hở A cần 2,5mol khí oxi A là: Trang 73 A CH3OH B C2H4(OH)2 C C2H5OH D C3H7OH Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức mạch hở liên tiếp dãy đồng đẳng thu 8,8g CO2 6,3g nước Hỗn hợp là: A CH3OH; C2H5OH B C2H5OH; C3H7OH C C2H5OH C3H7OH D C3H7OH; C4H9OH Câu 20: Đun nóng hỗn hợp gồm CH3OH C3H7OH với H2SO4 đặc cho tối đa sản phẩm hữu A B C D Câu 21: Cho 6g ancol đơn chức no X mạch hở tác dụng với CH3COOH (lấy dư) hiệu suất 100% thu 10,2g este Công thức X là: A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Câu 22: Công thức dãy đồng đẳng ancol etylic là: A R-OH B CnH2n+1OH C CnH2n+2O D CnH2nO Câu 23: Công thức công thức ancol no, mạch hở xác nhất? A R(OH)n B CnH2n+2Ox C CnH2n+2-x(OH)x D CnH2n+2O Câu 24: Câu nói đồng phân có CTPT C4H10O? A có đồng phân thuộc chức ancol B có đồng phân thuộc chức ete C có đồng phân ancol bậc D có đồng phân ancol bậc Câu 25: Số đồng phân ancol bậc ứng với CTPT C5H12O là: A B C D Câu 26: Ancol no đơn chức có 10H phân tử có số đồng phân là: A B C D Câu 27: Số đồng phân (cùng chức ancol) tối đa ứng với CTPT C3H8Ox là: A B C D Câu 28: Phương pháp điều chế ancol etylic từ chất sau phương pháp sinh hóa? A anđehit axetic B etilen C etylclorua D tinh bột Câu 29: Có thể phân biệt hai chất lỏng ancol etylic bezen chất nào? Trang 74 A dung dịch Br2 B Na C dung dịch HCl D dung dịch NaOH Câu 30: Có đồng phân C3H8O bị oxi hóa thành andehit? A B C D Câu 31: Số hợp chất thơm có CTPT C7H8O tác dụng với NaOH là: A B C D Câu 32: Khi đun nóng n ancol đơn chức có mặt H2SO4 đậm đặc 1400C thu số ete tối đa là: A 2n B 3n C n2 D [n(n+1)].2 Câu 33: Công thức sau phenol? A CH3-C6H4-OH B Cl-C6H4-OH C C2H5-C6H4-OH D C6H5-CH2-OH Câu 34: Khi đun nóng hỗn hợp ancol etylic iso-propylic với H2SO4 đậm đặc 1400C thu số ete tối đa là? A B C D Câu 35: Bậc ancol là: A số nhóm chức có phân tử B bậc cacbon lớn phân tử C bậc cacbon liên kết với nhóm –OH D số cacbon có phân tử ancol Câu 36: Cho sơ đồ biến hóa: C6H6 → X → C6H5OH → Y → C6H5OH X, Y là: A C6H5Cl, C6H5ONa B C6H5Cl, C6H5NH2 C C6H5NH2, C6H5COOH D C6H5Br, C6H5COOH Câu 37: Các hợp chất ancol (CH3)2CHOH, CH3CH2OH, (CH3)3COH có bậc là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 3, D 2, 1, Câu 38: Khi đốt cháy ancol đơn chức X CO2 H2O có số mol CTPT X? A C2H6O B C3H6O C C4H10O D C5H12O Câu 39: Khi đốt cháy ancol đa chức thu nước khí CO2, theo tỉ lệ khối lượng mCO : mH O 27 : 44 CTPT ancol là: A C2H6O B C4H8O C C3H8O2 Trang 75 D C5H10O2 Câu 40: Ôxi hóa 6g ancol đơn chức no X thu 5,8g anđehit CTCT X là: A CH3CH2OH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CH2CH2OH D CH3CH(CH3)CH2OH Câu 41: Cho 46,4g ancol đơn chức X tác dụng hết với Na tạo 8,96 lít H2 (đktc) Gọi tên X: A etanol B ancol etylic C rươu popylic D ancol anlylic Câu 42: Khi đun nóng ancol đơn X với H2SO4 đậm đặc 1400C thu ete Y Tỉ khối Y X 1,4375 Xác định X A CH3OH B C3H7OH C C2H5OH D C4H9OH Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 5,8g ancol đơn chức X thu 13,2g CO2 5,4g H2O Xác định X: A C3H5OH B C3H7OH C C2H5OH D C4H7OH Câu 44: Cho 10,6g hỗn hợp hai ancol đơn chức no tác dụng hết với Na thu 2,24 lít khí (đktc) CTPT ancol có phân tử nhỏ là: A C2H5OH B CH3CH2CH2OH C CH3OH D CH3CH2CH2CH2OH Câu 45: Đốt cháy ancol đa chức H2O CO2 có tỉ lệ mol n H2O : nCO2 = 3:2 Vậy ancol là: A C3H8O2 B C2H6O2 C C4H10O2 D C4H8O2 Câu 46: Chất hữu X có CTPT C4H10O có số đồng phân là: A B C D Câu 47: Cho ancol : C2H5OH (1); C2H4(OH)2 (2); C3H5(OH)3 (3) HOCH2CH2CH2OH (4) Ancol khơng hịa tan Cu(OH)2 là: A 1, B 2, C 1, D có Câu 48: Đun nóng 2,3-đimetylpentan-2-ol với H2SO4 đặc, 1700C thu sản phẩm là: A CH2=CHCH(CH3)CH(CH3)2 B CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2 C C2H5CH(CH3)C(CH3)=CH2 D (CH3)2C=C(CH3)CH2CH3 Câu 49: Cho chất sau: CH3CH2CH2OH (1) CH3CH(OH)CH3 (2) CH3CH(OH)CH2OH (3) CH3CH(OH)C(CH3)3 (4) Dãy gồm chất tách nước cho olefin là: Trang 76 A (1), (2) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (2), (3) Câu 50: Phenol hợp chất hữu mà: A phân tử có chứa nhóm –OH vịng benzen B phân tử có chứa nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C vòng benzen C phân tử có chứa nhóm –NH2 liên kết trực tiếp với ngun tử C vịng benzen D phân tử có chứa nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C vịng ngồi vịng benzen Câu 51: Nhận xét đúng? A phenol có tính axit mạnh etanol B phenol có tính axit yếu etanol C phenol khơng có tính axit D phenol có tính bazơ yếu Câu 52: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp ancol A, B thuộc dãy đồng đẳng ancol metylic thu 70,4 gam CO2 39,6gam H2O Giá trị m là: A 3,32 B 33,2 C 16,6 D 24,9 Câu 53: Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức A 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O CTPT A là: A CH3OH B C2H5OH C C3H5OH D C3H7OH Câu 54: Cho 2,84 gam hỗn hợp X gồm ancol đơn chức, đồng đẳng tác dụng với Na tạo 4,6gam chất rắn V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là: A 2,24 B 1,12 C 1,792 D 0,896 Câu 55: A, B ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6gam A 2,3 gam B tác dụng hết với Na 1,12lít H2 (đktc) CTPT A, B là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Câu 56: Cho 1,52 gam ancol đồng đẳng tác dụng với Na vừa đủ, sau phản ứng thu 2,18gam chất rắn CTPT ancol là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH Trang 77 C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Câu 57: Ancol X mạch hở có số C số nhóm chức Cho 9,3gam X tác dụng với Na dư thu 3,36 lít khí (đktc) CTCT X là: A CH3OH B C3H5(OH)3 C C2H4(OH)2 D C3H6(OH)3 Câu 58: Cho 18,8gam hỗn hợp gồm ancol (no, đơn chức, mạch hở, nhau) tác dụng hết với Na dư 5,6lít H2(đktc) CTPT ancol là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Câu 59: Cho 15,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng với Na vừa đủ thu 21,8 gam chất rắn V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 60: Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm ancol propylic ancol đơn chức B tác dụng với Na dư, sau phản ứng 2,24 lít H2 (đktc) CTCT B là: A CH3OH B C2H5OH C CH3CH(CH3)OH D C3H5OH Câu 61: Cho m gam hỗn hợp ancol (no, đon chức, nhau) tác dụng hết với Na dư thu 0,448lít H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X 2,24lít CO2 (đktc) CTPT ancol là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức A thu 13,2gam CO2 8,1gm H2O CTPT A là: A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C3H5OH Câu 63: Cho 2,84gam hỗn hợp X gồm ancol đơn chức A, B tác dụng vừa đủ với Na Sau phản ứng 4,6gam chất rắn lít H2 (đktc)? A 2,24 B 1,12 C 1,792 D 0,896 **ANDEHIT - AXIT** Câu 1: Công thức tổng quát CnH2nO, công thức hợp chất no, mạch hở loại A Ancol anđehit B Phenol anđehit C Ancol phenol D Anđehit xeton Trang 78 Câu Đốt cháy hỗn hợp đồng đẳng anđehit ta thu số mol H2O số mol CO2 Dãy đồng đẳng A Anđehit no đơn chức B Anđehit no mạch vòng C Anđehit no hai chức D Anđehit no đơn chức mạch hở Câu 3: Nhận xét sau ? A Người ta lau sơn màu móng tay axeton B Anđehit axetic sản xuất chủ yếu từ axetilen C Axeton sản xuất chủ yếu cách oxi hóa propan-2-ol D Fomanđehit thường bán dạng khí hóa lỏng Câu 4: Nhận xét sau ? A Giấm ăn làm đỏ quỳ tím B Nước ép từ chanh hòa tan CaCO3 C Dùng axit axetic tẩy cặn bám đáy phích nước nóng D Phản ứng axit axetic với etanol phản ứng trung hòa Câu 5: Hiện phương pháp để sản xuất axit axetic cơng nghiệp A Lên men giấm B Đi từ methanol cacbon oxit C Oxi hóa CH3CHO D Oxi hóa butan Câu 6: Phát biểu sau xác ? A Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Anđehit có tính oxi hóa C So với ancol tương ứng, anđehit có nhiệt độ sơi cao D Anđehit có tính khử Câu 7: Khi đốt cháy anđehit no đơn chức, mạch hở thu A Số mol H2O số mol CO2 B Số mol H2O lớn số mol CO2 C Số mol H2O bé số mol CO2 D Số mol H2O lần số mol CO2 Câu 8: Chọn phát biểu sai ? A HCOOH axit mạnh dãy đồng đẳng B HCOOH có tham gia phản ứng tráng bạc C HCOOH không phản ứng với Cu(OH)2/NaOH D HCOOH có tính axit yếu HCl Câu 9: Khi đốt cháy axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở thu Trang 79 A Khối lượng nước khối lượng CO2 B Số mol H2O số mol CO2 C Số mol H2O lớn số mol CO2 D Số mol H2O bé số mol CO2 Câu 10: Công thức chung axit cacboxylic đơn chức, no, mạch hở là: A CnH2nO2 ( n ≥ 0) B CnH2n+1-2kCOOH ( n ≥ 0) C CnH2n+1COOH ( n ≥ 0) D (CH2O)n Câu 11: Giấm ăn dung dịch có nồng độ – 5% của: A Axit fomic B Axit axetic C Axit propionic D Axit acrylic Câu 12: Để tăng hiệu suất phản ứng este hóa người ta cần: A Tăng nồng độ axit B Tăng nồng độ rượu C Dùng H2SO4 đặc hút nước D Tất Câu 13: Trong số chất: ancol n-propylic, axeton, axit propionic axit butyric, chất có nhiệt độ sơi thấp là: A Ancol n-propylic B Axeton C.Axit propionic D Axit butyric Câu 14: Cho chất: HCHO (I); CH3CHO (II); C2H5Cl (III); CH3OH (IV).Chiều giảm dần nhiệt độ sôi chất: A (IV) > (III) > (II) > (I) B (IV) > (II) > (III) > (I) C (IV) > (I) > (III) > (II) D (IV) > (II) > (I) > (III) Câu 15: Cho chất C2H5Cl (a); CH3CHO (b); CH3COOH (c); CH3CH2OH (d) Nhiệt độ sôi chất giảm dần sau: A (d) > (b) > (c) > (a) B (a) > (c) > (b) > (d) C (c) > (d) > (a) > (b) D (c) > (a) > (b) > (d) Câu 16: Độ mạnh axit: HCOOH (I); CH3COOH (II); CH3CH2COOH (III); (CH3)2CHCOOH (IV) theo thứ tự tăng dần là: A I < II < III < IV B IV < III < II < I C II < IV < III < I D IV < II < III < I Câu 17: Số đồng phân axit C4H6O2 là: A B C D.5 Trang 80 Câu 18: Trong số tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất anđehit axetic ? A Tác dụng với H2 B Tác dụng với NaOH C Tác dụng AgNO3/NH3 D Tác dụng Cu(OH)2/NaOH Câu 19: Trong số tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất anđehit acrylic ? A Tác dụng với dung dịch Br2 B Tác dụng với rượu metylic C Trùng hợp D Tác dụng với O2, to Câu 20: Trong số hợp chất sau, chất dùng để ngâm xác động vật ? A dd HCHO B dd CH3CHO C dd CH3COOH D dd CH3OH Câu 21: Một hợp chất A có cơng thức C3H6O, biết A khơng phản ứng với Na, có tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo A phải là: A CH3COCH3 B C3H5OH C CH3CH2CHO D CH2=CH-CH2OH Câu 22: Phản ứng este hóa có đặc điểm là: A Xảy chậm B Thuận nghịch C Xảy khơng hồn tồn D Cả A, B, C Câu 23: Trong phản ứng: C6H5COOH + HNO3 (tỉ lệ mol 1:1) → chất hữu D D là: A o-NO2-C6H4COOH B m-NO2-C6H4COOH C p-NO2-C6H4COOH D Axit 1,3,5-trinitrobenzoic Câu 24: Trong phản ứng: CH3COOH + CH≡CH → A Công thức A là: A CH3OCOCH=CH2 B CH3CH=CHCOOH C CH3COOCH=CH2 D CH2=CHCH2COOH Câu 25: Trong phản ứng: CH2=CHCOOH + HBr → X (spc) Công thức X là: A CH2CHBrCOOH Trang 81 B CH2BrCH2COOH C CH2BrCHCOOH D CH3CHBrCOOH Câu 26: Một axit cacboxylic no dơn chức có cơng thức đơn giản C2H3O Cơng thức cấu tạo có là: A CH2=CH-CH2COOH B CH2=C(CH3)COOH C CH3CH=CHCOOH D Cả A, B, C Câu 27: Xét phản ứng sau: (1) CH3COOH + Na → (2) CH3COOH + NaCl → (3) C6H5OH + NaHCO3 → (4) C17H35COONa + HCl → Phản ứng phản ứng không xảy ra: A B C D 2,3 Câu 28: Hợp chất có cơng thức CxHyOz có khối lượng phân tử 60 đvC Trong chất có chất A tác dụng với Na2CO3 sinh CO2 Chất B tác dụng với Na có phản ứng tráng gương Chất C tác dụng với NaOH không tác dụng với Na Công thức cấu tạo có A, B, C là: A C3H7COOH; HOCH2CH2CHO; CH3COOCH3 B HCOOH; (CH3)2CHOH; CH3CH2OCH3 C C2H5COOH; HOCH2CH2CHO; C2H5COOCH3 D CH3COOH; HOCH2CHO; HCOOCH3 Câu 29: Cho hợp chất: (CH3)2CHCHO Tên thay chất là: A 2-metyl propanal B Isobutan C Isopropanal D Cả A, B, C Câu 30: CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-COOH có tên thay là: A Axit 2-metyl-3-etylbutanoic B Axit 3-etyl-2metylbutanoic C Axit đi-2,3 metylpentanoic D Axit 2,3-đimetylbutanoic Câu 31: Tên gọi axit CH2=C(CH3)COOH là: A Axit 2-metylpropenoic B Axit 2-metyl-propaoic C Axit metacrylic D A, C Câu 32: Tên gọi axit (CH3)2CHCOOH là: A Axit 2-metylpropanoic B Axit isobutyric C Axit butyric D Cả A, B Trang 82 Câu 33: Tên axit CH3-CH2-CCl2-CH(CH3)-COOH là: A 3,3-điclo-2-metylpentanoic B Axit 3,3-điclo-4-metylpentanoic C 2-metyl-3,3-điclopentanoic D.Axit 3,3-điclo-3-etyl-2-metylpentanoic Câu 34: Cho axit HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH Tên gọi axit A Axit ađipic B Axit 1,4-butanđicacboxylic C Axit 1,5-hexađioic D Cả A, B, C sai Câu 35: Cho chất: axeton, anđehit axetic, rượu isopropylic Để nhận biết anđehit không dùng hóa chất: A AgNO3/NH3 B NaOH C Cu(OH)2/NaOH D dd Br2 Câu 36: Hóa chất sau dùng để phân biệt anđehit fomic anđehit axetic ? A AgNO3/NH3 B Na C Na2CO3 D H2 Câu 37: Hóa chất sau dùng để phân biệt HCHO CH2=CHCHO A Dung dịch Br2 B Quỳ tím C Khơng phân biệt D Kali Câu 38 Hóa chất sau dùng để phân biệt anđehit fomic rượu metylic ? A Na B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/NaOH D Cả A, B, C Câu 39 Các anđehit thể tính oxi hóa phản ứng với chất: A H2/Ni, to B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/NaOH D O2 Câu 40 Khi oxi hóa ancol sau thu anđehit: A (CH3)2CHOH B CH3CH2OH C CH3CH(OH)C2H5 D Cả Câu 41 Ứng với cơng thức phân tử C5H10O có đồng phân anđehit ? A B.2 C.3 D.4 Câu 42 Hợp chất sau không chứa nhóm –CHO ? A HCOOCH3 B CH3CHO C CH3COOH D HCHO Trang 83 Câu 43 Trong số chất sau chất không tác dụng với AgNO3/NH3 ? A HCHO B C2H2 C HCOOCH3 D CH3COOH Câu 44 Để phân biệt HCOOH CH3COOH người ta dùng: A Dung dịch NaOH B Na C Ag2O/NH3 D Cả A, B, C Câu 45 Để phân biệt HCOOH CH2=CHCOOH người ta dùng: A Dung dịch Br2 B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/NaOH D Cả A, B, C Câu 46 Để phân biệt CH3COOH C2H5OH người ta dùng: A Na B Dung dịch Br2 C NaOH D Dung dịch H2SO4 Câu 47 Để phân biệt CH3COOH CH2=CHCOOH ta dùng hóa chất: A NaOH B Dung dịch KMnO4 C Dung dịch Br2 D B C Câu 48 Cho 1,02g hỗn hợp hai anđehit A B dãy đồng đẳng anđehit no, đơn chức phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng thu 4,32g Ag Công thức A, B là: A HCHO CH3CHO B CH3CHO C2H5CHO C C2H5CHO C3H5CHO D C2H3CHO C3H5CHO Câu 49 Cho 0,92g hỗn hợp gồm axetilen anđehit axetic phản ứng hoàn tồn với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 5,64g hỗn hợp rắn Thành phần phần trăm khối lượng axetilen hỗn hợp là: A 28,26% B 32,98% C 35,54% D 23,45% Câu 50 Khi them lượng dư dung dịch Ag2O/NH3 vào 7,4g hỗn hợp CH3CHO HCHO, thu 64,8g kết tủa Thành phần phần trăm theo khối lượng CH3CHO hỗn hợp là: A 60,3% B 59,45% C 39,7% D 45,5% Câu 51 Cho CH3OH tác dụng với CuO nóng đỏ, lấy dư, thu anđehit fomic Cho hỗn hợp rắn lại sau phản ứng tác dụng hết với HNO3 đậm đặc thu 0,734 lít NO2 ( 27oC 765 mmHg) Khối lượng anđehit sinh là: Trang 84 A 0,45g B 0,9g C 0,18g D 0,225g Câu 52 Cho 0,87g anđehit no, đơn chức phản ứng hoàn toàn với Ag2O/NH3 thu 3,24g Ag Công thức cấu tạo anđehit là: A CH3CHO B C2H5CHO C CH3CH2CH2CHO D.(CH3)2CHCHO Câu 53 Khi cho 0,75g anđehit fomic phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư khối lượng Ag giải phóng là: A 10,8g B 21,6g C 2,7g D.5,4g Câu 54 Oxi hóa 8g rượu metylic CuO cho anđehit tan vào 10g nước Nếu hiệu suất phản ứng 80% nồng độ anđehit dung dịch là: A 67% B 44,4% C 37,5% D 45,9% Câu 55 Axit cacboxylic đơn chức, no A có tỉ khối so với oxi 2,75 Vậy công thức phân tử A là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C4H6O2 Câu 56 Để trung hòa 8,8g axit cacboxylic A thuộc dãy đồng đẳng axit axetic cần 100ml dung dịch NaOH 1M Cơng thức cấu tạo có A là: A CH3CH2CH2COOH B CH3COOH C CH3CH2CH2CH2CH2COOH D HCOOH Câu 57 Để trung hòa hết 60g giấm ăn cần 50ml NaOH 1M Nồng độ phần trăm axit axetic giấm ăn là: A 3% B 4% C 5% D 6% Câu 58 Khối lượng axit axetic giấm ăn thu lên men 0,5lít rượu etylic 6o Biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8g/ml ( hiệu suất phản ứng 100%) A 31,3g B 34,5g C 37,7g D 39,8g Câu 59 Đốt cháy axit cacboxylic no đơn chức A Trong phân tử oxi chiếm 53,33% khối lượng Công thức cấu tạo A là: A HCOOH B CH≡C-COOH C CH3COOH D CH2=CH-COOH Câu 60 Khi trung hòa 25ml dung dịch axit cacboxylic no đơn chức A cần 200ml dung dịch NaOH 0,25M Cơ cạn thu 4,1g chất rắn Cơng thức cấu tạo A là: Trang 85 A HCOOH B CH3CH2COOH C CH2=CH-COOH D CH3COOH Câu 61 Đốt cháy 4,09g hỗn hợp A gồm hai axit cacboxylic đồng đẳng dãy đồng đẳng axit axetic người ta thu 3,472lít khí CO2 (đktc) Cơng thức cấu tạo axit hỗn hợp phải là: A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH (CH3)2CHCOOH D.C2H5COOHvà CH3CH2CH2COOH Câu 63 Đốt cháy hoàn toàn 1,52g hỗn hợp axit fomic axit axetic người ta thu 0,896lít CO2 (đktc) Nếu lấy lượng hỗn hợp axit thực phản ứng tráng bạc khối lượng bạc thu ? A 3,72g B 4,05g C 4,32g D 4,65g Biết : H=1 ; O=16 ; P=31 ; S = 32 ; N = 14 ; C = 12 ; Na=23 ; K=39 ; Fe=56 ; Zn=65 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Ag=108 ; Al=27 Trang 86 Một số công thức cần nhớ : Cơng thức tính khối lượng: m n.M với m(g) ; n(mol) Cơng thức tính thể tích khí đkc: Vkhí n.22,4 với Vkhí(lít) Cơng thức tính nồng đợ mol : CM n Vdd với CM (M mol/lít) ; Vdd(lít) Cơng thức tính nồng đợ phần trăm : C% mct 100% mdd với C% (%) ; mct hay mdd(g) Mối quan hệ khối lượng dung dịch khối lượng riêng mdd Vdd d với mdd(g) ; Vdd(ml) d (g/ml hay g/cm3) Mối quan hệ CM C% : CM C%.10.d M MA MA d d Cơng thức tính tỷ khối : A / B MB hay A/ kk 29 Trang 87 ... CaZnO2, Na2CrO4, CaBr2, CH3COONa Bài Viết công thức hóa học chất mà điện li cho ion sau Fe3+ SO428 K+ S22 Al3+ Cl9 Na+ ZnO223 Na+ OH10 Ca2+ HCO34 K+ PO4 311 H+ H2PO45 Na+ SO3212 H+, Cl- NO36 H+ SO4213... thể tính oxi hóa Nito thể tính khử Amoniac thể tính bazo Amoniac thể tính khử Muối amoni bền với nhiệt Axit nitric thể tính axit Axit nitric thể tính oxi hóa mạnh Photpho thể tính oxi hóa Photpho... + HNO3 khí khơng màu hóa nâu kk +… Al + HNO3 ? + N2O + ? Al + HNO3 loãng ? + (↑ khơng màu hóa nâu ngồi kk) Zn + HNO3 ? + NH4NO3 + ? 10 Zn + HNO3 ? + N2 + ? 11 Mg + HNO3 loãng ?