- HD HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học, viết bản tường trình theo mẫu.. Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài tập ở nhà: - Nhắc nhở HS chuẩn bị kiểm tra 1 [r]
(1)THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, CROM
1 Mục tiêu:
a Về kiến thức: Biết được:
Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể:
- Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt hoá chất cần thiết
- Thử tính oxi hố K2Cr2O7
- Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng
b Về kỹ năng:
- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm
- Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết PTHH Rút nhận xét
- Viết tường trình thí nghiệm
→ Trọng tâm
- Điều chế số hợp chất sắt
- Tính oxi hố Cr+6 tính khử Cu.
c Về thái độ: Cẩn thận nghiêm túc.
2 Chuẩn bị giáo viên học sinh:
a Chuẩn bị giáo viên:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn
- Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4 đặc
b Chuẩn bị học sinh: Đọc trước thực hành nhà
3 Tiến trình dạy:
a Kiểm tra cũ:
b Dạy nội dung mới:
(2)Hoạt động 1:
- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm
- u cầu HS nêu tượng giải thích
- Yêu cầu bổ sung
- Kết luận thí nghiệm
- Làm TN theo HD GV
- Nêu tượng thí
nghiệm xảy
- Các nhóm bổ sung
thiếu sót
- Lắng nghe
I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành:
1 Thí nghiệm Điều chế FeCl2
- Cách TH: (SGK)
- Hiện tượng:
+ Phản ứng xảy ra, bọt khí chậm, đun
nóng bọt khí nhanh dung dịch có
màu lục nhạt
+ Khi gần kết thúc phản ứng, màu dung dịch
chuyển sang màu vàng (do phần Fe2+ bị oxi
hố khơng khí → Fe3+).
- Giải thích:
Do xảy phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Sau phản ứng gần kết thúc
FeCl2 → FeCl3
Hoạt động 2:
- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm
- Yêu cầu HS nêu tượng giải thích
- yêu cầu bổ sung
- Kết luận thí nghiệm
- Làm TN theo HD GV
- Nêu tượng thí
nghiệm xảy
- Các nhóm bổ sung
thiếu sót
- Lắng nghe
2 Thí nghiệm 2: Điều chế Fe(OH)2:
- Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vào ống nghiệm, ống 10 giọt nước cất đun sơi Hồ tan FeSO4 vào ống nghiệm (1), Fe2(SO4)3 vào ống nghiện (2), nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH loãng
- Hiện tượng giải thích:
- Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa màu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ
- Giải thích
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓+ Na2SO4
Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + Na2SO4
(3)- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm
- Yêu cầu HS nêu tượng giải thích
- Yêu cầu bổ sung
- Kết luận:
K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh , đặc biệt môi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+
- Làm TN theo HD GV
- Nêu tượng thí
nghiệm xảy
- Các nhóm bổ sung
thiếu sót
- Lắng nghe
K2Cr2O7
- Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch K2Cr2O7 Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 loãng, lắc nhẹ Sau nhỏ tiếp vào ống nghiệm giọt dung dịch FeSO4, lắc nhẹ
- Hiện tượng giải thích:
- Dung dịch lúc đầu có màu gia cam ion Cr2O7 2-sau chuyển dần sang màu xanh ion Cr3+
- Giải thích
P/ư:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4+ Fe2(SO4)3
+ H2O
Hoạt động 4:
- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm
- Yêu cầu HS nêu tượng giải thích
- Yêu cầu bổ sung
- Kết luận
- Làm TN theo HD GV
- Nêu tượng thí
nghiệm xảy
- Các nhóm bổ sung
thiếu sót
- Lắng nghe
4 Thí nghiệm 4: Phản ứng Cu với dd H2SO4 đặc, nóng:
- Tiến hành thí nghiệm:
+ Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm (1) có vài mảnh đồng
+ Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiện (2) có vài mảnh đồng
+ Nhỏ giọt dd HNO3 lỗng vồ ống nghiệm (3) có mảnh đồng
- Hiện tượng
Ống nghiệm (1) khơng có pư xảy
Ống nghiệm (2) pư hóa học khơng xảy
Ống nghiệm (3) sau thời gian miệng ống nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch có màu xanh
- Giải thích:
Chứng minh phản ứng Cu với H2SO4 đặc nóng
(4)- GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành
- HD HS thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học, viết tường trình theo mẫu