Tải Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 35 - Đồng và hợp chất của đồng

Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư.. Chất tan đó là.[r]

(1)

Giải tập Hóa học 12 SBT 35

Bài 7.71, 7.72, 7.73 trang 83 sách tập (SBT) Hóa học 12

7.71 Trong phịng thí nghiệm, để điểu chế CuSO4 người ta cho Cu tác dụng với dung dịch sau

A H2SO4 đậm đặc

B H2SO4 loãng

C Fe2(S04)3 lỗng

D FeSO4 lỗng

7.72 Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết dung dịch

A Cu

B Dung dịch Al2(SO4)3

C Dung dịch BaCl2

D Dung dịch Ca(OH)2

7.73 Ba hỗn hợp kim loại (1) Cu-Ag, (2) Cu- Al, (3) Cu -Mg

Dung dịch cặp chất sau để nhận biết cac hỗn hợp

A HCl AgNO3

B HCl Al(NO3)3

C HCl Mg(NO3)2

D HCl NaOH

Hướng dẫn trả lời:

7.71 A

7.72 A

7.73 D

(2)

Cho Cu vào dung dịch trên:

- Khơng có phản ứng là: HCl, NaIH, NaNO3

- Có phản ứng là:

+ 3Cu + 8HNO3 ⟶ 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O

Khí NO hóa nâu khơng khí:

2NO + O2 ⟶ 2NO2

+ Cu + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 +2Ag↓

- Lấy dung dịch AgNO3 để nhận dung dịch HCl (Kết tủa AgCl trắng), nhận dung dịch NAOH (Kết tủa Ag2O đen)

- Còn lại dung dịch NaNO3

7.73 Chọn D

- Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl nhận hỗn hợp Cu - Ag không tác dụng

- Hỗn hợp (2) tạo ta dung dịch AlCl3 hỗn hợp (3) tạo dung dịch MgCl phân biệt dung dịch NaOH:

AlCl3 + 3NaOH ⟶ Al(OH)3↓ +3NaCl

tan NaOH dư

MgCl2 + 2NaOH ⟶ Mg(OH)2↓ + 2NaC

không tan NaOH dư

Bài 7.74, 7.75, 7.76 7.77 trang 84 sách tập (SBT) Hóa học 12

7.74 Cho V lít khí H2 (đktc) qua bột CuO (dư) đun nóng, thu 32 g Cu Nếu cho V lít H2 (đktc) qua bột FeO (dư) đun nóng khối lượng Fe thu (Giả sử hiệu suất phản ứng 100%)

A 24 g

B 26 g

C 28 g

(3)

7.75 Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng hỗn hợp muôi khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng

A 26,8 g

B 13,4 g

C 37,6 g

D 34,4 g

7.76 Cho 19,2 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư Khí NO thu đem oxi hố thành NO2 sục vào nước với dịng khí 02 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào q trình

A 2,24 lít

B 3,36 lít

C 4,48 lít

D 6,72 lít

7.77 Cho sơ đồ chuyển hố quặng đồng thành đồng:

Hai chất X, Y

A Cu2O, CuO

B CuS, CuO

C Cu2S, CuO

D Cu2S, Cu2O

7.74 C

7.75 C

7.76 B

(4)

7.74 Chọn C

7.75 Chọn C

0,1 0,2 0,2(mol

0,2 0,2 0,2(mol)

Vậy khối lượng chất rắn B là: 21,6 + 16 = 37,6 (g)

7.76 Chọn B

- Phương pháp thông thường:

- Phương pháp bảo tồn electron:

Trong q trình phản ứng Cu

nhường electron

và O2 thu electron Còn N+5 HNO3 vận chuyển electron nên ta có:

(5)

0,3 0,6(mol)

Quá trình thu electron:

0,3 →4x(mol)

Ta có:

(lít)

Bài 7.78, 7.79, 7.80, 7.81, 7.82, 7.83 trang 85 sách tập (SBT) Hóa học 12

7.78 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A Cu(NO3)2

B HNO3

C Fe(NO3)2

D Fe(NO3)3

7.79 Cho phản ứng:

Số phản ứng tạo kim loại Cu

A

B.3

(6)

D

7.80 Nhận định sau không đúng?

A Cu kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, chu kì 4, số 29 bảng tuần hồn

B Cu ngun tố s, có cấu hình electron: [Ar]3d1094s1.

C Cấu hình electron ion Cu+ [Ar]3d,10 Cu2+ [Ar]3d9.

D So với kim loại nhóm IA, liên kết đơn chất đồng vững

7.81 Khi Cu phản ứng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng

A chất xúc tác

B chất oxi hoá

C chất khử

D mơi trường

7.82 Trong khơng khí ẩm (có chứa CO2), kim loại Cu thường bị bao phủ lớp màng màu xanh

A CuCO3

B CuSO4

C Cu(OH)2

D CuCO3.Cu(OH)2

7.83 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm

dung dịch KOH dư thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu

A

B

C.3

(7)

7.78 C

7.79 B

7.80 B

7.81 B

7.82 D

7.83 A

Bài 7.84, 7.85, 7.86 trang 86 sách tập (SBT) Hóa học 12

7.84* Cho sơ đồ sau:

Biết chất từ X1đến X7 hợp chất

đồng Trong sơ đồ số phản ứng oxi hoá - khử

A.4

B

C

D.7

7.85 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a

(8)

B 0,075

C 0,12

D 0,06

7.86 Cho 1,52 gam hỗn hợp Fe Cu vào 200 ml dung dịch HNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đươc dung dich A 224 ml khí NO nhât (đktc) đồng thời lại 0,64 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng ban đầu

A 0,1M

B 0,25M

C.0,2M

D 0,5M

7.84 D

7.85 C

7.86 Chọn C

Ta dùng phương trình bán phản ứng HNO3:

Bài 7.87 trang 86 sách tập (SBT) Hoá học 12

Nguyên tử đồng có electron lớp ngồi đồng có hố trị II? Đồng tác dụng với axit?

(9)

- Khả Cu tác dụng với axit

+ Cu không tác dụng với axit khơng có tính oxi hóa HCl, H2SO4 (l)

+ Cu tác dụng với axit có tính oxi hóa H2SO4(đ), HNO3,…

Cu + 2H2SO4 (đ) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 (l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3 (đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Bài 7.88 trang 86 sách tập (SBT) Hóa học 12

Bột đồng có lẫn tạp chất bột thiếc, kẽm, chì Hãy nêu phương pháp hố học đơn giản để loại bỏ tạp chất Viết phương trình hố học phản ứng dạng phân tử ion thu gọn

Cho bột đồng lẫn tạp chất bột thiếc, kẽm, chì hịa tan vào dung dịch CuSO4 tạp chất bị hịa tan lại bột đồng Lọc tách ta đồng nguyên chất

Các phản ứng xảy ra:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Zn + Cu2+ → Zn 2+ + Cu

Sn + CuSO4 → SnSO4 + Cu

Sn + Cu2+ → Sn2+ + Cu

Pb + CuSO4 → PbSO4 +Cu

Pb + Cu2+ → Pb2+ + Cu.

Malachit có cơng thức hố học CuCO3.Cu(OH)2 Trình bày phương pháp điều chế Cu từ chất

(10)

Cách 2:

Chia g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành hai phần

- Cho phần (1) tác dụng với lượng dư dung dịch HC1, thu 560 ml H2

- Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 336 ml H2

Các thể tích khí đo đktc Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp

Phần 1:

Phần 2:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (3)

Từ pt (3):

Theo (1), (2) (3) ta có: V H2 (2) = 560-336 =224(ml)

Theo (2) ta có:

(11)

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO31M thoát V lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2S04 0,5M v2 lít NO

Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Lập biểu thức biểu diễn mối quan hệ V1 V2

Ta viết PTHH dạng ion rút gọn cho hai thí nghiệm sau:

3Cu + 8H+ + 2NO3 ⟶ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Thí nghiệm 1: ta có số mol chất ion: Cu : 0,06 mol; H+ : 0,08 mol; NO3- : 0,08 mol

H+ phản ứng hết ⟹ VNO = V1 = 22,4 = 0,448 (lít) (1)

Thí nghiệm 2: ta có số mol các'chất ion: Cu : 0,06 mol; H+ : 0,16 mol; NO3- : 0,08 mol

H+ Cu phản ứng vừa đủ ⟹ VNO = V2 = 22,4 = 0,896 (lít) (2)

Từ (1) (2) ⟹ V2 = 2V1

Định dạng
Số trang	11
Dung lượng	65,65 KB