1. Trang chủ
  2. » Nghệ sĩ và thiết kế

Tải Giáo án Hóa học 12 bài 37: Luyện tập Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt - Giáo án điện tử Hóa học 12

4 19 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 4
Dung lượng 37,53 KB

Nội dung

Chuẩn bị của học sinh: Ôn tập lại các bài học từ đầu chương + làm trước bài tập ở nhà.. Tiến trình bài dạy: a.[r]

(1)

LUYỆN TẬP - TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

1 Mục tiêu:

a Về kiến thức: HS hiểu:

- Vì sắt thường có số oxi hố +2 +3

- Vì tính chất hố học hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hố

b Về kỹ năng:

- Giải tập hợp chất sắt c Về thái độ:

- Thơng qua tập học sinh nắm vững tính chất hoá học Fe hợp chất – Học sinh thêm u thêm mên mơn học

2 Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viên

- Các tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt

b Chuẩn bị học sinh: Ôn tập lại học từ đầu chương + làm trước tập nhà.

3 Tiến trình dạy: a Kiểm tra cũ:

b Dạy nội dung mới:

Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung

Hoạt động 1: (10’)

- Hướng dẫn học sinh tự ôn kiến thức cũ Theo trình tự: GV hỏi – học sinh trả lời – học sinh bổ xung – gv nhận xét, kết luận cho điểm

- Tự ôn theo SGK

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: (SGK)

(2)

- Chúng ta giải BT1 - GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng

- Yêu cầu học sinh nhận xét

- Kết luận cho điểm

- HS v n d ng ki n ậ ụ ế th c h c đ hoàn thành ứ ọ ể PTHH c a ph n ng ủ ả ứ theo s đ bên.ơ

- Học sinh nhận xét

- Lắng nghe

Bài 1:

Hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ sau:

Fe

FeCl2

FeCl3

(1) (2)

(3) (4) (5)(6)

Giải

(1) Fe + 2HClFeCl2 + H2 (2) FeCl2 + MgMgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl22FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe3FeCl2

(5) 2FeCl3 + 3Mg3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl22FeCl3

Hoạt động 3: (5’) - Chúng ta giải BT2 - GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng

- Yêu cầu học sinh nhận xét

- Kết luận cho điểm

- V n d ng ki n ậ ụ ế th c h c đ hoàn thành ứ ọ ể PTHH c a ph n ng ủ ả ứ theo s đ bên.ơ

- Học sinh nhận xét

- Lắng nghe

Bài 2:

Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau:

a) Fe +H2SO4(đặc)SO2 + … b) Fe +HNO3(đặc)NO2 + … c) Fe+HNO3(loãng)NO+ … d) FeS + HNO3NO + Fe2(SO4)3+

Giải

a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2O

Hoạt động 4: (5’)

- Hướng dẫn học sinh giải - Phân biệt cặp kim Bài 3:

(3)

BT3

- Quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng - Yêu cầu học sinh nhận xét

- Kết luận cho điểm

loại dựa vào tính chất hố học chúng

- Học sinh nhận xét

- Lắng nghe

h p kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe ợ Gi iả

- Cho m u h p kim tác d ng v i dung d ch ẫ ợ ụ ị NaOH, m u không th y s i b t khí m u Cu ấ ấ ủ ọ ẫ – Fe

- Cho mẫu lại vào dung dịch HCl dư, mẫu tan hết mẫu Al – Fe, mẫu không tan hết mẫu Al – Cu

Hoạt động 5: (5’)

- Hướng dẫn học sinh giải BT4

- GV quan sát, theo dõi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng

- Yêu cầu học sinh nhận xét

- Kết luận cho điểm

- HS dựa vào tính chất hoá học đặc trưng riêng biệt kim loại để hoàn thành sơ đồ tách Viết PTHH phản ứng xảy trình tách

- Học sinh nhận xét

- Lắng nghe

Bài 4:

Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hố học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp Viết PTHH phản ứng

Giải

Al, Fe, Cu

Cu AlCl3, FeCl2,HCl dö

Fe(OH)2 NaAlO2, NaOH dö

Fe(OH)3

Fe2O3

Fe

Al(OH)3

Al2O3

Al dd HCl dö

NaOH dö

O2 + H2O t0 CO dö

t0

t0

t0

ñpnc CO

Hoạt động 6: (5’) - Chúng ta giải BT5

- Hướng dẫn học sinh giải tập theo kiến thức

- HS tự giải toán

Bài 5:

Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí

(đkc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thu

một chất rắn Tính khối lượng sắt dùng

(4)

sau :

Viết phương trình phản ứng tạo thành, tính số mol Fe, nhân đơi lượng lên tính theo phương trình - Yêu cầu học sinh nhận xét

- Kết luận cho điểm

- Lắng nghe, làm theo hướng dẫn giáo viên

- Học sinh nhận xét

- Lắng nghe

hai trường hợp khối lượng chất rắn thu

Giải - Fe + dung dịch H2SO4 loãng:

nFe = nH2 = 0,025 (mol)  mFe = 0,025.56 = 1,4g

- Fe + dung dịch CuSO4

nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  mFe = 0,05.56 = 2,8g

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g

Hoạt động 7: (5’) - Chúng ta giải BT6 - Quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng - Yêu cầu học sinh nhận xét - Kết luận cho điểm

- HS tự giải toán

- Học sinh nhận xét - Lắng nghe

Bài 6:

Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối

lượng muối thu A 3,6g B 3,7g C 3,8g D 3,9g  Giải

nH2SO4 = 0,02 (mol)

mmuối = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g

c Củng cố, luyện tập: (4')

Bài tập: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X

A FeB Br C P D Cr

Ngày đăng: 30/12/2020, 23:59

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w