Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Lấy một nửa dung dịch[r]
(1)Giải tập Hóa học 12 SBT 32
Bài 7.22, 7.23, 7.24, 7.25, 7.26, 7.27, 7.28 trang 75 sách tập (SBT) Hóa học 12
7.22 Nhận định sau sai?
A Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4
B Sắt tác dụng với dung dịch FeCl3
C Sắt tác dụng với dung dịch FeCl2
D Đồng tác dụng với dung dịch FeCl3
7.23 Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử?
A FeO
B Fe2O3
C Fe(OH)3
D Fe(NO3)3
7.24 Khử hoàn toàn 0,3 mol oxit sắt FexOy Al thu 0,4 mol
A12O3 theo sơ đồ phản ứng sau:
FexOy + Al Fe + Al2O3
Công thức oxit sắt
A FeO
B Fe2O3
C Fe3O4
D không xác định
7.25 Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO CO thu số mol CO2 tạo
ra từ oxit có tỉ lệ tương ứng : Phần trăm khối lượng Fe2O3
CuO hỗn hợp
A 50% 50%
(2)C.75,5% 24,5%
D 25% 75%
7.26 Khi nung hỗn hợp chất Fe(N03)2, Fe(OH)3 FeC03 không khí
đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn
A Fe304
B FeO
C Fe
D Fe203
7.27 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe304, Fe203, Fe(N03)2, Fe(N03)3,
FeS04, Fe2(S04)3, FeC03 Cho chất tác dụng với dung dịch
HNO3 đặc, nóng số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
A
B
C
D
7.28 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2S04 đặc, nóng (dư)
thốt 0,112 lít khí S02 (đktc) (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất
của sắt
A FeS
B FeS2
C FeO
D FeC03
Hướng dẫn trả lời:
7.22 C
7.23 A
7.24 C
(3)7.26 D
7.27 C
7.28 C
Bài 7.29 trang 76 sách tập (SBT) Hóa học 12
Cho chất: Fe, FeCl2, FeCl3, HCl, NaCl, Cl2, Na Mỗi hoá chất chi
sử dụng lần điền vào chỗ có dấu chấm ( ) để hoàn thành PTHH sau:
(a) + Cl2 → FeCl3
(b) + Cl2→
(c) Fe + … H2 +
Hướng dẫn trả lời:
Có thể suy luận sau:
+ (c): Chất phản ứng với Fe để giải phóng H2 HC1 => chất tạo thành cần điền
là FeCl2
Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2
+ (a): Chất cần điền Fe
2Fe + 3C12 → 2FeCl3
+ (b): Chất phản ứng cần điền Na chất tạo thành NaCl
2Na + Cl2 → 2NaCl
Bài 7.30 trang 76 sách tập (SBT) Hóa học 12
Hãy thay A1, A2 A8 chất vơ thích hợp hoàn thành
PTHH theo sơ đồ chuỗi phản ứng sau:
(1) A1 + A2 → A3
(2) A3 + A4 → FeCl3
(4)Hướng dẫn trả lời:
+ Lần lượt suy luận sau:
Từ (2) (4): A4 Cl2⟶ A8 Ca(OH)2, A7 H2O A3 Fe FeCl2
Từ (1) (2): A3 FeCl2⟶ A1, A2 thứ tự Fe, HCl HCl, Fe
Từ (1) (4): A2 HCl ⟶ A6 MnO2
⟶ A1 Fe
Từ (3): A5 HI
Fe + 2HC1 → FeCl2
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
2HI(k) + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HC1
4HC1 + MnO2 →MnCl2 + 2H2O + Cl2
Bài 7.31 trang 76 sách tập (SBT) Hóa học 12
Cho A oxit, B muối, C D kim loại Hãy viết PTHH phản ứng sau:
a) A + HCl → muối + H2O
b) B + NaOH → muối + H2O
c) C + muối → muối
d) D + muối → muối
Hướng dẫn trả lời:
a) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20
b) Ca(HC03)2 + NaOH → CaC03 + Na2C03 + 2H20
(5)d) Cu + 2FeCl3→CuCl2 + 2FeCl2
Bài 7.32 trang 76 sách tập (SBT) Hóa học 12
Cho biết phản ứng xảy cho hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào:
a) Dung dịch H2SO4 loãng
b) Dung dịch HNO3loãng
Hướng dẫn trả lời:
Hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào:
a) Dung dịch H2SO4 loãng
2Fe + 3H2SO4(l) → Fe2(SO4)3 + 3H2
FeO + H2SO4 (l) → FeSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 (l) → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe3O4 + 4H2SO4 (l) → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
b) Dung dịch HNO3loãng
Fe+ 4HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
3FeO + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO +5H2O
Fe2O3 + 6HNO3 (l) → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
3Fe3O4 + 28HNO3 (l) → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
Bài 7.33 trang 76 sách tập (SBT) Hóa học 12
Phân biệt hỗn hợp sau phương pháp hoá học:
a) Fe FeO;
b) Fe Fe2O3;
c) FeO Fe2O3
Hướng dẫn trả lời:
Lấy hỗn hợp cho vào dung dịch CuSO4 dư, hỗn hợp không làm nhạt
(6)hỗn hợp (a) Cu FeO ; hỗn hợp (b) Cu Fe2O3 cho phản ứng với
dung dịch HCl dư ; Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch vừa thu được, thấy có kết tủa màu nâu đỏ hỗn hợp ban đầu Fe Fe2O3, có kết
tủa màu trắng xanh hỗn hợp ban đầu Fe FeO
Bài 7.34 trang 76 sách tập (SBT) Hóa học 12
Khi cho g sắt clorua nguyên chất tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo
ra 2,6492 g bạc clorua Hỏi sắt(II) clorua hay sắt(III) clorua
Hướng dẫn trả lời:
Phương trình hố học:
FeCln + nAgNO3 → Fe(NO3)n + nAgCl
Theo PT: (56 + 35,5n) g → n(108 + 35,5) g
Theo đề bài: g → 2,6492 g
Ta có phương trình: (56 + 35,5n).2,6492 = n(108 + 35,5)
Tìm n = => Muối sắt cần tìm FeCl3
Bài 7.35 trang 76 sách tập (SBT) Hóa học 12
Hỗn hợp A chứa Fe, Ag Cu dạng bột, cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thấy Fe Cu tác dụng hết lại lượng Ag lượng Ag hỗn hợp A
a) Hỏi dung dịch B chứa chất tan gì? Viết phương trình hố học phản ứng
b) Nếu sau phản ứng thu lượng Ag nhiều lượng Ag A dung dịch B chứa chất gì?
Hướng dẫn trả lời:
a) Dung dịch B chứa Fe2(SO4)3:
Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4
Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4
b) Dung dịch B chứa AgNO3:
(7)Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Bài 7.36 trang 77 sách tập (SBT) Hóa học 12
Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung
dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc)
và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Xác định giá trị m
Hướng dẫn trả lời:
Dùng phương pháp quy đổi: Giả sử hỗn hợp rắn gồm Fe (x mol) oxi (y mol)
Ta có: mhỗnhợp = 56x + 16y= 11,36 g (1)
Sử dụng phương trình cho -nhận e, Fe chất cho e, O N5+ chất
nhận e với số mol NO 0,06 mol
Fe -> Fe 3+ + 3e O + 2e → O
2-x → 32-x 2y ← y (mol)
N5++ 3e → NO
0,18 ← 0,06
Áp dụng ĐLBTĐT ta có: 3x = 2y + 0,18 (2)
Từ (1) (2), giải hệ ta có: X = 0,16 ; y = 0,15
Muối thu là: Fe(NO3)3: 0,16 mol ⟹ mmuối = 38,72 (gam)
Bài 7.37 trang 77 sách tập (SBT) Hóa học 12
Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl
(dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y, cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Xác định giá trị m
Hướng dẫn trả lời:
(8)Ta có : m hỗn hợp = 72(x + z) + 160(y + z) = 9,12 (1)
Mà nFeC12 = (x + z) = 0,06 mol (2), thay (2) vào (1)
⟹ (y + z) = 0,03
⟹ mFeCl3 = 0,03.162,5 = 9,75 (gam)
Bài 7.38 trang 77 sách tập (SBT) Hóa học 12
Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Xác định giá trị
V
Hướng dẫn trả lời:
Tóm tắt tốn thành sơ đồ sau:
Nhận thấy Fe S chất cho
e, O2 chất nhận e, áp dụng ĐLBTĐT ta có:
Fe ⟶ Fe2+ + 2e O
2 + 4e → O
2-0,1→ 0,2 mol 0,125 ← 0,5 mol
S → S4+ + 4e
0,075 → 0,3 mol
⟹ VO2 = 0,125.22,4 = 2,8 (lít)
Bài 7.39 trang 77 sách tập (SBT) Hóa học 12
Hỗn hợp X gồm FeCl2 FeCl3 đem hoà tan nước Lấy nửa dung dịch
thu cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư) ngồi khơng khí thấy tạo 0,5 mol Fe(OH)3 Nửa lại cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) tạo 1,3
mol AgCl Xác định tỉ lệ mol FeCl2 FeCl3 X
(9)Gọi x, y số mol muối FeCl2 FeCl3
Ta có sơ đồ phản ứng sau:
Khi tác dụng với NaOH ngồi khơng khí, Fe2+ bị oxi hố thành Fe3+