Đang tải... (xem toàn văn)
Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl.. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nướcA[r]
(1)BỘ ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM 2020 - 2021
MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút
Bản quyền thuộc upload.123doc.net nghiêm cấm hành vi chép mục đích thương mại
Đề số 1
Phần I Trắc nghiệm (4 điểm)
Câu Dãy chất gồm oxit axit?
A SO2, Na2O, N2O5 B SO2, CO, N2O5
C SO2, CO2, P2O5 D SO2, K2O, CO2
Câu Dãy chất gồm oxit bazơ
A CO2, CaO, K2O B CaO, K2O, Li2O
C SO2, BaO, MgO D FeO, CO, CuO
Câu Dãy chất gồm oxit tác dụng với dung dịch HCl?
A CaO, Na2O, SO2 B FeO, CaO, MgO
C CO2, CaO, BaO D MgO, CaO, NO
Câu Dãy chất gồm oxit tác dụng với nước? A CaO, CuO, SO3, Na2O B CaO, N2O5, K2O, CuO
C Na2O, BaO, N2O, FeO D SO3, CO2, BaO, CaO
Câu Sử dụng kim loại sau để nhận có mặt HCl dung dịch gồm: HCl, KCl H2O?
A Na B Fe C Cu D Ba
Câu Cho khối lượng bột sắt dư vào 100 ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu 2,24 lít khí (đktc) Nồng độ mol dung dịch HCl dùng là:
A 1M B 0,1M C 2M D 0,2M
Câu Natri colorua gia vị quan trọng thức ăn ngày người Công thức natri clorua là:
A NaOH B KCl C NaCl D NaNO3
Phần II Tự luận (6 điểm)
(2)a) CuO + H2 →
b) SO2 + NaOH →
c) H2SO4 + BaCl2 →
d) CaO + CO2 →
Câu (2 điểm) Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch không màu là: HCl, NaCl, H2SO4,
Na2SO4 Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình
hóa học xảy
Câu 10 (2 điểm) Hịa tan hồn tồn 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II cần dùng hết 10 gam dung dịch HCl 21,9%
a) Xác định cơng thức hóa học oxit b) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Đề số 2
Phần I Trắc nghiệm (4 điểm)
Câu Dãy chất oxit axit?
A SO2, Li2O, N2O5 B SO2, P2O5, N2O5
C CO2, CaO, N2O5 D CO, K2O, CaO
Câu Cặp chất sau tồn dung dịch?
A K2CO3 HCl B Ca(OH)2 HCl
C HCl NaCl D NaOH FeCl2
Câu Dãy chất gồm chất tác dụng với khí H2?
A CaO, Al2O3, CuO B Fe2O3, CuO, PbO
C Fe2O3, CuO, CaO D MgO, CaO, CuO
Câu Cho oxit sau: SO2, CuO, SO3, FeO, P2O5, CaO Số oxit chất tác dụng với nước
là:
A B C D
Câu Canxi hidroxit sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp Công thức canxi hidroxit là:
A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D Ca(NO3)2
Câu Sục 6,72 lít khí H2 vừa đủ vào oxit sắt (III) sau phản ứng thu m gam kim loại Khối
(3)A 11,2 gam B 16,8 gam C 25,2 gam D 22,4 gam
Câu Cho 4,8 gam kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H2 Kim loại là:
A Zn B Fe C Mg D Al
Phần II Tự luận (6 điểm)
Câu (2 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng hóa học sau: a) P2O5 + H2O →
b) CuCl2 + NaOH →
c) H2SO4 + NaOH →
d) CaCO3 + HCl →
Câu (2 điểm) Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch không màu là: HCl, NaOH, H2O,
Na2SO4 Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình
hóa học xảy
Câu 10 (2 điểm) Cho lượng sắt dư vào 50ml dung dịch H2SO4, sau phản ứng kết thúc hồn
tồn thu 5,6 lít khí H2 (đktc)
a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4
Đề số 3
Phần I Trắc nghiệm (4 điểm)
Câu Cho dãy oxit sau: CaO, CO2, MgO, NO, CO, SO2, SO3 Số lượng oxit axit dãy
trên là?
A B
C D
Câu Tên goi oxit Cr2O3
A Crom oxit B Đicrom trioxit
C Crom (II) oxit D Crom (III) oxit
Câu Dãy chất gồm chất tác dụng với khí H2?
A CaO, Al2O3, CuO B Fe2O3, CuO, PbO
(4)Câu Dãy chất phản ứng H2SO4 loãng?
A NaOH, Cu, FeO B Ag, CuO, Ba(OH)2
C Zn, BaCl2, ZnO D Zn, BaCl2, SO2
Câu Canxi cacbonat sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng Công thức Canxi cacbonat là:
A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D Ca(NO3)2
Câu Hòa tan hết 9,75 gam kim loại R (hóa trị II) vào dung dịch HCl thu 0,15 mol khí H2
(đktc) Kim loại R là:
A Cu B Zn C Fe D Cu
Câu Oxit sau tác dụng với HCl NaOH?
A SO2 B Fe2O3 C CO D Al2O3
Phần II Tự luận (6 điểm)
Câu (2 điểm) Hồn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: Na → Na2O → NaOH → NaHSO4 → Na2SO4 → NaOH
Câu (2 điểm) Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch không màu là: KCl, NaOH, Ba(OH)2 Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình
hóa học xảy
Câu 10 (2 điểm) Cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 đktc Tính thành phần % khối lượng mối kim loại hỗn hợp ban đầu
Đề số 4
Phần I Trắc nghiệm (4 điểm)
Câu Oxit bazơ sau dùng để làm khô nhiều nhất?
A CuO B FeO C CaO D ZnO
Câu Cho dãy oxit sau: FeO, CaO, CuO, K2O, BaO, CaO, Li2O, Ag2O Số chất tác dụng
được vơi H2O tạo thành dung dịch bazơ?
A B C D
Câu Cho oxit sau: K2O, CO, SO2, CaO, CO2, Al2O3 Số cặp chất tác dụng với nhau?
A B C D
Câu Để làm khí O2 từ hỗn hợp khí gồm SO2 O2, dùng chất đây?
A Ca(OH)2 B CaCl2 C NaHSO3 D H2SO4
Câu Dùng thuốc thử sau để phân biệt chất sau NaCl, NaOH, HCl
(5)C Dung dịch phenolphatalenin D Quỳ tím
Câu Hịa tan hết 11,2 gam CaO vào nước thu 400 ml dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A là?
A 0,25M B 2,5M C 0,5M D 5M
Câu Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M, sau phản ứng thu
được dung dịch
A CaCO3 B CaCO3 Ca(HCO3)2
C Ca(HCO3)2 D CaCO3 Ca(OH)2 dư
Phần II Tự luận (6 điểm)
Câu (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: a) H2O + … → HNO3
b) … + HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
c) KOH + … → K2SO4 + H2O
d) Na2SO3 + … → Na2SO4 + SO2 + H2O
Câu (2 điểm) Có oxit riêng biệt: K2O, P2O5, MgO Nêu cách nhận biết oxit
phương pháp hóa học Viết phương trình phản ứng xảy
Câu 10 (2 điểm) Hòa tan 16 gam lưu huỳnh trioxit SO3 vào nước thu 400ml dung dịch
axit H2SO4
a) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 thu
b) Trung hòa hết lượng H2SO4 dung dịch NaOH 7,5% (d = 1,04 gam/ ml) Tính thể
tích dung dịch NaOH dùng
Đề số 5
Phần Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu Dãy chất oxit axit?
A SO2, SO3, N2O5, FeO B SO3, CO2, P2O5, N2O5
C CO2, Na2O, P2O5, N2O D BaO, P2O5, CO2, N2O5 Câu Dãy sau tác gồm oxit tác dụng với nước?
(6)C P2O5, Na2O SO3 D K2O, CO CaO
Câu Chất chất tinh khiết
A NaCl B Nước chanh C Dung dịch NaCl D Sữa tươi Câu Chất người ta sử dụng điều chế oxi công nghiệp
A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D H2O (điện phân)
Câu Phản ứng phản ứng thế? A Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
B CaO + H2O → Ca(OH)2 + H2
C FeCl2 + AgNO3 → AgCl + Fe(NO3)2 D SO3 + H2O → H2SO4
Câu Hòa tan 75 gam muối NaCl vào 150 gam nước 20oC dung dịch bão hịa Độ tan NaCl nhiệt độ là:
A 60 gam B 50 gam C 75 gam D 50gam
Câu Biết S có hóa trị IV, chọn cơng thức hóa học phù hợp qui tắc hóa trị các
cơng thức
A.S2O3 B SO3 C SO2 D S2O2
Phần Tự luận (7 điểm)
Câu (1,5 điểm) Hoàn thành cân phương trình phản ứng đây
a) Fe + H2SO4 loãng → b) H2 + Fe2O3 → c) Cu +Ag2SO4 → d) CaO + H2O →
e) Fe + H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu (2 điểm) Có lọ riêng biệt: nước cất, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4, dung dịch dịch NaCl Bằng cách nhận biết chất lọ
(7)a) Tính thể tích khí oxi cần dùng
b) Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi
Câu (1,5 điểm) Đốt cháy hỗn hợp bột Mg bột Zn cần 3,36 lít khí O2 (đktc) Biết khối lượng Mg 2,4 gam Xác định thành phần, phần trăm kim loại Al, Mg hỗn hợp?
Đề số 6
Phần Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu Dãy chất oxit bazơ?
A CaO, Na2O, FeO B SO3, Ag2O, Li2O
C CO2, Na2O, N2O D BaO, CaO, N2O
Câu Dãy sau tác gồm chất tác dụng với HCl?
A CO2, NaOH FeO B MgO, ZnO Cu
C Ca, Na2O SO3 D ZnO, Mg Fe2O3
Câu Khí gây mưa axit?
A CO2 B SO2 C NO2 D H2
Câu Hòa tan chất sau vào nước không thu dung dịch bazơ?
A Na2O B MgO C BaO D K2O
Câu Trong chất chất làm quỳ chuyển sang đỏ?
A Đường B Chanh C Xà phịng D Rượu
Câu Khí hidro cháy khơng khí cho lửa màu:
E vàng F hồng G Xanh nhạt H Không màu
Câu Dùng thuốc thử sau để phân biệt chất bột CaO P2O5?
A.H2O B dung dịch NaCl C CO2 D Dung dịch HCl
Câu Dẫn V (lít) khí hidro (đktc) qua ong nghiệm đựng gam sắt (III) oxit phản ứng xảy hoàn toàn Thể tích khí hidro là:
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 8,96
(8)Câu (2 điểm) Hoàn thành cân dãy chuyển hóa sau:
H2 → H2O → H2SO4 → Al2(SO4)3 →Al(OH)3 → NaAlO2
Câu (2 điểm) Nhận biết dung dịch: H2SO4, Ba(OH)2, AlCl3, FeCl3 đựng riêng biệt phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học xảy
Câu (2 điểm) Biết 1,12 lít CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 Thu sản phẩm CaCO3 H2O
a) Viết phương trình hóa học
b) Nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 dùng c) Khối lượng muối thu sau phản ứng
Đề số 7
Phần Trắc nghiệm (5 điểm)
Câu Chất phản ứng với axit HCl bazơ NaOH?
A Fe2O3 B Al2O3
C CuO D Fe3O4
Câu Dãy sau phản ứng với khí H2?
A O2, CuO FeO B Cl2, SO3 CuO
C Fe2O3, MgO F2 D CO, ZnO Fe2O3
Câu Hòa tan chất sau vào nước thu dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ
A SO3 B CaO C CaCO3 D Na2O
Câu Cho a gam FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu 250ml dung dịch FeSO4 1M Giá trị a là?
A 36 B.18 C D 27
Câu Chất không tác dụng HCl loãng?
A Al B Mg C Fe D Cu
Câu Gốc axit tương ứng với axit sunfurơ H2SO3 là?
(9)Câu Dùng thuốc thử sau để phân biệt chất bột màu trắng riêng biệt: Na2O, MgO P2O5?
A H2O B quỳ tím HNO3 C quỳ tím D nước quỳ tím
Câu Cho 4,8 gam Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, dư Thể tích khí hidro thu điều kiện tiêu chuẩn là:
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 8,96
Phần Tự luận (5 điểm)
Câu (2 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau: a) N2O5 + H2O →
b) CuO + HNO3 → c) Fe2O3 + H2 →
d) BaCO3 + HCl → e) NaOH + CO2 → f) Na2O + H2O →
Câu (3 điểm) Cho 1,44 gam Mg phản ứng với 64 gam dung dịch CuSO4 20% thu muối MgSO4 kim loại Cu
a) Viết phương trình phản ứng hóa học
b) Tính nồng độ phần trăm muối thu sau phản ứng c) Tính khối lượng Cu thu sau phản ứng
Đề số 8
Câu (2 điểm)
Cho hợp chất vô sau: CO2, Al2O3, NaOH, H3PO4, H2S, Fe(OH)2, KHSO3, CaO, Na2CO3,
HBr, P2O5, Al(OH)3, Ca(H2PO4)2, N2O5, Fe2O3
Hãy xếp hợp chất vào cột phù hợp bảng sau gọi tên hợp chất
Oxit Axit Bazơ Muối
(10)Câu (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học sau a) HCl + NaOH →
b) Ca(OH)2 + CO2 →
c) NaCl + AgNO3 →
d) Na2O + H2O
e) Mg + H3PO4 →
f) Al2(SO4)3 + NaOH→
g) Al2O3 + NaOH→
h) Na2CO3 + HCl →
Câu (2 điểm) Cho dung dịch riêng biệt: HCl, HNO3, KOH, AlCl3 Trình bày bước để
phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy
Câu (3,5 điểm) Hòa tan 2,32 gam oxit sắt từ Fe3O4 200ml dung dịch HCl 1M thu
dung dịch X
a) Viết phương trình phản ứng hóa học
b) Sau phản ứng, chất phản ứng hết? Chất cịn dư
c) Tính nồng độ mol chất dung dịch X
Đề số 9
Câu (2,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất riêng biệt sau: Các chất rắn: K2O, CuO, P2O5
Câu (2,5 điểm) Điền chất thích hợp vào dấu (…) hồn thành phương trình phản ứng sau:
a) + HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
b) H2 + … → Fe + H2O
c) MgCl2 + … → AgCl + …
d) NaOH + … → Na2CO3 + H2O
e) … + H2O → Ca(OH)2 + H2
Câu (2,5 điểm) Cho 3,36 lít khí oxi (Đktc) phản ứng hồn tồn với kim loại R hóa trị III thu 10,2 gam oxit Xác định tên kim loại R cơng thức hóa học oxit
Câu (2,5 điểm) Cho 200 ml dung dịch Na2CO3 0,2M phản ứng hết với 100ml dung dịch HCl
0,3M thu muối NaCl, nước vào khí CO2
a) Viết phương trình hóa học
(11)Đề số 10
Câu (2,5 điểm) Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaCl → NaOH
Câu (2 điểm) Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau: NaCl, H2SO4, BaCl2, KOH
được đựng riêng biệt lọ
Câu (2 điểm) Hịa tan hồn tồn 8,4 gam kim loại R có hóa trị II cần 96 gam dung dịch HCl 11,09% Xác định tên kim loại R
Câu (2,5 điểm Trung hòa 150 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch NaOH 20%
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng dung dịch NaOH 20% dùng Câu (1 điểm)
Từ 160 quặng pirit sắt FeS (chứa 40% lưu huỳnh) người ta sản xuất 147 axit sunfuric Tính hiệu suất q trình sản xuất axit sunfuric Theo sơ đồ sản xuất sau:
S → SO2 → SO3 → H2SO4
ĐÁP ÁN BỘ ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT ĐẦU NĂM MƠN HĨA 2020 - 2021 ĐỀ SỐ 1
Phần I Trắc nghiệm (4 điểm)
1C 2B 3B 4D 5B 6C 7C
Phần II Tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm)
a) CuO + H2 o
t
Cu + H2O
b) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
c) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl
d) CaO + CO2 → CaCO3
(12)Trích mẫu thử đánh số thứ tự
Sử dụng quỳ tím để nhận biết nhóm:
Nhóm 1: HCl H2SO4 : Làm quỳ chuyển sang màu đỏ
Nhóm 2: NaCl Na2SO4 : Không làm quỳ đổi màu quỳ tím
- Nhỏ dung dịch BaCl2 vào nhóm 1, chất không phản ứng HCl, chất phản ứng tạo kết tủa trắng
là H2SO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
- Tiếp tục nhỏ dung dịch BaCl2 vào nhóm 2, chất khơng phản ứng NaCl, chất phản ứng tạo kết
tủa Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Câu 10 (2 điểm) a)
CTTQ oxit kim loại có hóa trị là: MO dd
HCl HCl
HCl HCl
m C% 10.21,9
m 100% 100
n = = = = 0,06(mol)
M M 36,5
PTHH:
MO + 2HCl → MCl2 + H2O
nMO = nHCl/2 = 0,03 mol
MMO = 80 => M + 16 = 80 => M = 64 => M Cu
CTHH oxit CuO
b)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Theo phương trình hóa học:
(13)Đáp án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp mơn Hóa 2020 - 2021 - Đề số 2 Phần I Trắc nghiệm (3 điểm)
1B 2C 3B 4D 5c 6A 7C
Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (2 điểm)
a) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
b) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl c) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O d) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Câu (2 điểm)
Trích mẫu thử đánh số thứ tự
Dùng quỳ tím để nhận biết axit HCl làm quỳ chuyển sang màu đỏ bazo NaOH chuyển xanh, dung dịch cịn lại khơng làm quỳ đổi màu
- Đun cạn dung dịch lại H2O NaCl nhận biết NaCl có cặn sau đun
Câu 10 (3 điểm) a)
nH2 = 0,25 mol
Phương trình hóa học phản ứng: Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 (1)
0,25 ← 0,25 ← 0,25
b) Theo phương trình phản ứng: nFe = nH2 = 0,25 mol => mFe = 0,25.56 = 14 gam
c)
Theo phương trình phản ứng (1) nH2SO4 = nH2 = 0,25 mol
Nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng:
2
H SO2
2
H SO M
H SO
n 0, 25
C = == = 2,5M
V 0,1
Đáp án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp mơn Hóa 2020 - 2021 - Đề số 3 Phần I Trắc nghiệm (4 điểm)
(14)Phần II Tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm)
a) Na + O2 → Na2O
b) Na2O + H2O → NaOH
c) NaOH + SO3 → NaHSO4
d) NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
e) Na2SO4 + Ba(OH)2 → NaOH + BaSO4
Câu (2 điểm)
Trích mẫu thử đánh số thứ tự
Dùng quỳ tím để nhận biết bazơ NaOH Ba(OH)2 làm quỳ chuyển sang màu xanh
không đổi màu H2O
Nhỏ dung dịch Na2SO4 vào dung dịch bazơ, xuất kết tủa trắng Ba(OH)2, không
tượng NaOH
NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 → NaOH + BaSO4
Câu 10 (2 điểm)
Gọi số mol Mg, Fe x, y Phương trình hóa học phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
x → x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
y → y
nH2 = 0,25 mol => x + y = 0,25 (1)
Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu bằng: 24x + 56y = 9,2 (2) Từ (1) (2) giải hệ phương trình: x = 0,15 mol, y = 0,1 mol Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu bằng:
Mg Mg
hh
Fe
m 0,15 24
%m = 100% = = 39,13%
m 9,
=> %m 100% 39,13% 60,87%
(15)Đáp án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp mơn Hóa 2020 - 2021 - Đề số 4 Phần I Trắc nghiệm (4 điểm)
1C 2D 3A 4A 5D 6C 7B
Phần II Tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm)
a) H2O + N2O5 → HNO3
b) BaCO3 + HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
c) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
d) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
Câu (2 điểm)
Trích mẫu thử đánh số thứ tự
Hòa tan oxit vào nước ta oxit K2O P2O5 tan nước
K2O + H2O → 2KOH
P2O5 + H2O → H3PO4
Sau dùng quỳ tím nhận biết sản phẩm, quỳ chuyển sang màu đỏ oxit P2O5, quỳ chuyển
xanh oxit K2O
Câu 10 (2 điểm) nSO3 = 0,2 mol
Phương trình hóa học
SO3 + H2O → H2SO4
nH2SO4(tạo thành) = nSO3 = 0,2 mol
H SO2
M
n 0,
C = = = 0,5M
V 0,
b)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
nNaOH (pư) = 2.nH2SO4 = 2.0,2 = 0,4 (mol)
(16)NaOH dd NaOH
dd NaOH dd NaOH
m 100% 16.100
m = = = 205,19 gam
C% 7,5
m 205,19
V = 197,3
d 1,04 ml
Đáp án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp mơn Hóa 2020 - 2021 - Đề số 5
Phần Trắc nghiệm (3 điểm)
1 2 3 4 5 6 7
B C A D A B C
Phần Tự luận (7 điểm) Câu
a) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 b) 3H2 + Fe2O3 to 2Fe + 3H2O
c) Cu +Ag2SO4 → CuSO4 + 2Ag d) CaO + H2O → Ca(OH)2
e) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Câu 2.
Trích mẫu thử đánh số thứ tự
Dùng quỳ tím để nhận biết dung dịch H2SO4 làm quỳ tím chuyển sang đỏ, dung dịch NaOH quỳ tím chuyển màu xanh
Hai chất cịn lại khơng làm quỳ tím đổi màu Cơ cạn chất cịn lại chất cặn dung dịch NaCl
Câu 3.
a) nAl = 0,1 mol
PTHH: 2Al + 3O2 to Al2O3 (1)
0,1 mol → 0,15mol
Dựa vào phương trình (1) ta có nO2 = 0,1 x 1,5 = 0,15 mol Thể tích O2: 0,15 x 22,4 = 3,36 lít
b) PTHH: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
(17)Dựa vào phương trình (2) ta có n KMnO4= 0,15 x = 0,3 mol Khối lượng KMnO4: 0,3 x 158 = 47,4 gam
Câu
nO2 = 33,6/22,4 = 1,5 mol; nMg = 2,4/24 = 0,1 mol
PTHH: 2Mg + O2 to 2MgO (1)
2Zn + O2 to 2ZnO (2)
Số mol O2 phương trình số (1): nO2 = 1/2nMg = 0,1 mol
=> nO2 phương trình (2) là: Tổng số mol oxi - nO2 phương trình (1) = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol => nZn = 0,1 mol => mZn = 0,1 x 65 = 6,5 gam
%mMg = 2,4/(2,4 + 6,5) x 100 = 26,97% => %mZn = 100% - 26,97% = 73,03%
Đáp án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp mơn Hóa 2020 - 2021 - Đề số 6
Phần Trắc nghiệm (3 điểm)
1 2 3 4 5 6 7 8
A D B B B C A B
Phần Tự luận (7 điểm) Câu
(1) 2H2 + O2 → 2H2O (2) H2O + SO3 → H2SO4
(3) 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O (4) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (5) Al(OH)3 +NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Câu 2.
Trích mẫu thử đánh số thứ tự
H2SO4 Ba(OH)2 AlCl3 FeCl3
Quỳ tím Quỳ chuyển đỏ Quỳ chuyển xanh
Không đổi màu Không đổi màu
(18)NaOH trắng Dấu (-) biểu thị nhận biết chất
Phương trình hóa học phản ứng:
NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ (keo trắng) 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓(nâu đỏ)
Câu
a)
Phương trình hóa học
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O b)
nCO2 = 0,1 mol
Theo phương trình phản ứng hóa học:
nCO2 = nCa(OH)2 = 0,1 mol => CM Ca(OH)2 = 0,1/0,2 = 0,5M Khối lượng muối thu sau phản ứng là:
mCaCO3 = 0,1.100 = 10 gam
Đáp án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp mơn Hóa 2020 - 2021 - Đề số 7
Phần Trắc nghiệm (5 điểm)
1 2 3 4 5 6 7 8
B A A B D A D C
Phần Tự luận (5 điểm) Câu
a) N2O5 + H2O → 2HNO3
b) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O c) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
(19)f) Na2O + H2O → 2NaOH
Câu
a) Phương trình phản ứng hóa học Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu b) nMg = 0,06 mol
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu 0,06 0,06 0,06 0,06
4
CuSO
m 64.20%
n = = = 0,08 mol
M 160
Xét tỉ lệ mol
4
CuSO Mg
n n
>
1
Nhận thấy Mg phản ứng hết, CuSO4 cịn dư Vậy sau phản ứng có muối MgSO4 CuSO4
dư
Từ phương trình hóa học ta có:
nCuSO4 dư = 0,08 - 0,06 = 0,02 mol => mCuSO4 dư = 0,02.160 = 3,2 gam
nMgSO4= nMg = 0,06 mol => mMgSO4 = 0,06.120 = 7,2 gam
Nồng độ phần trăm muối thu sau phản ứng là:
4
4
CuSO
MgSO
3,
C% = ×100% = 4,89%
64 +1, 44 7,
C% = ×100% = 11%
64 +1, 44
Từ phương trình hóa học: nCu = nMg = 0,06 mol => mCu = 0,06.64 = 3,84 gam
Đáp án đề khảo sát đầu năm lớp mơn Hóa năm 2020 - 2021 - Đề số 8 Câu
Oxit
Axit Bazơ Muối
Oxit axit Oxit bazơ CO2
Cacbon đioxit
Al2O3
Nhôm oxit
H3PO4
Axit photphorơ
NaOH: Natri hiđroxit
KHSO3
Kali hiđrosunfit
(20)Điphotpho pentaoxit
Canxi oxit Axit sunfuahiđric Sắt (II) hiđroxit Natri cacbonat
N2O5
Đi nitơ pentaoxit
Fe2O3
Sắt (III) oxit
HBr
Axit bromhiđric
Al(OH)3
Nhôm hiđroxit
Ca(H2PO4)2
Canxi
đihiđrophotphat
Câu 2.
a) HCl + NaOH → NaCl + H2O
b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
c) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
d) Na2O + H2O → 2NaOH
e) 3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
f) Al2(SO4)3 + 6NaOH→ 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
g) Al2O3 + 2NaOH→ 2NaAlO2 + H2O
h) Na2CO3 + HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Câu
Trích mẫu thử đánh số thứ tự
HCl HNO3 KOH AlCl3
Quỳ tím Quỳ chuyển
sang đỏ
Quỳ chuyển sang đỏ
Quỳ chuyển sang xanh
Quỳ không đổi màu
Dung dịch
AgNO3
Kết tủa trắng Không tượng
-
-Dấu (-) cho biết chất nhận biết Phương trình phản ứng:
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 Câu
a) Phương trình phản ứng:
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
b)
nFe3O4 = 0,01 mol
nHCl = 0,2 mol
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
0,01 → 0,08 → 0,01 → 0,02 Xét tỉ lệ mol:
3
Fe O HCl
n n
(21)Vậy sau phản ứng HCl dư: nHCl phản ứng = 8.nFe3O4 = 0,08 mol
nHCl dư = 0,2 - 0,08 = 0,12 mol
c) Dung dịch sau phản ứng có: 0,01 mol FeCl2;0,02 mol FeCl3; 0,12 mol HCl dư
2
FeCl
3
FeCl
HCl
FeCl M
FeCl M
HCl M
n 0,01
C = = = 0,05M
V 0,
n 0,02
C = = = 0,1M
V 0,
n 0,12
C = = = 0,6M
V 0,
Đáp án đề khảo sát đầu năm lớp mơn Hóa năm 2020 - 2021 - Đề số 9 Câu
K2O CuO P2O5
Nước Tan Khơng tan Tan
Quỳ tím Quỳ chuyển xanh - Quỳ chuyển đỏ
Dấu (-) biểu thị nhận biết K2O + H2O → 2KOH
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Câu 2.
a) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
b) H2 + FeO → Fe + H2O
c) MgCl2 + 2AgNO3→ 2AgCl + MgNO3)2
d) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
e) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Câu
nO2 = 0,15 mol
Gọi cơng thức hóa học oxit kim loại hóa trị III với oxi có dạng: R2O3 Phương trình phản ứng hóa học:
R + 3O2 to 2R2O3
(22)Khối lượng mol oxit bằng: MR2O3 = 10,2/0,1 = 102 đvC
Mà khối lượng mol R2O3 bằng: 2.R + 16.3 = 102 => R = 27 đvC
Vậy R kim loại nhơm, cơng thức hóa học oixt Al2O3 Câu
Phương trình hóa học phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Theo đầu ta có:
2
Na CO M
HCl M
n = C V = 0, 2.0, = 0, mol n = C V = 0,3.0,1 = 0,03 mol
Xét tỉ lệ: 0,04/1>0,03/2 nên sau phản ứng HCl hết, Na2CO3 dư => phản ứng tính theo số mol
của HCl Từ phương trình phản ứng ta có:
NaCl HCl
CO HCl
n = n = 0,03 mol
1
n = n = 0,015 mol
2
Thể tích dung dịch sau phản ứng là: V = 200 + 100 = 300 ml = 0,3 lít
NaCl
NaCl M
n 0,03
C = = = 0,1M
V 0,3
Đáp án đề khảo sát đầu năm lớp mơn Hóa năm 2020 - 2021 - Đề số 10 Câu
(1) 4Na + O2 to 2Na2O
(2) Na2O + H2O → 2NaOH
(3) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
(4) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
(5) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 Câu
NaCl H2SO4 BaCl2 KOH
Quỳ tím Quỳ khơng chuyển màu
Quỳ chuyển đỏ Quỳ không chuyển màu
Quỳ chuyển xanh
H2SO4 Không phản
ứng
- Xuất kết tủa
trắng
(23)
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Câu
dd HCl
HCl
m C% 96.11,09
m = = = 10, 65gam
100% 100
10,65
=> n = = 0,3mol
35,5
Phương trình phản ứng hóa học: R + 2HCl →RCl2 + H2
0,15←0,3
Khối lượng mol R bằng: MR = 8,4/0,15 = 56 (gam/mol)
Vậy R kim loại Sắt, Fe
Câu
nH2SO4 = CM.V = 1.0,15 = 0,15 mol Phương trình hóa học phản ứng: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Từ phương trình phản ứng hóa học: nNaOH = 2nH2SO4 = 0,3 mol
=> mNaOH = 0,3.40 = 12 gam
Khối lượng dung dịch NaOH 20% cần dùng bằng:
NaCl
NaCl
m 100% 12.100
m = = = 60gam
C% 20%
dd Câu
Khối lượng lưu huỳnh có 80 quặng FeS2 là: 160.40%
= = 64
100% tấn
Sơ đồ trình sản xuất H2SO4 từ quặng pirit sắt:
S → SO2 → SO3 → H2SO4
Theo PTPƯ: 32 → 98 (gam)
64 →
64.98 = 196 32
(24)Hiệu suất trình sản xuất H2SO4:
147
.100% = 75% 196
H