Kiến thức *HS biết : - Tính chất vật lý, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt.. - Viết PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học.. - tính thàn
Trang 1HỢP CHẤT CỦA SẮT I) Chuẩn kiến thức kĩ năng cần đạt:
1 Kiến thức
*HS biết :
- Tính chất vật lý, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt
* HS hiểu:
- Tính khử của các hợp chất sắt(II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II)
- Tính oxi hoá của các hợp chất sắt(III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III)
2.Kỹ năng :
- Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt
- Viết PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học
- Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ trong dung dịch
- tính thành phần % về khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng
- Xác định công thức hoá học của oxit sắt theo số liệu thực nghiệm
II: Chuẩn bị :
- GV: Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, pipet, kẹp gỗ, đèn cồn
Hoá chất : dd muối Fe(II), Fe(III),KMnO4, H2SO4loãng, NaOH, đồng mảnh
- HS : Ôn lại cách lập PTHH của p/ư ôxihoa khử
III: Tiến trình dạy học :
1 Kiểm tra bài cũ :
- Tính chất hoá học đặc trưng của Fe là gì ? Viết PTPƯ minh hoạ ?
2 Bài mới :
3.
Hoạt động 1
Gv sắt có những mức oxihoa cơ
bản nào ? Từ đó dự đoán hợp
chất Fe(II) thể hiện t/c gì trong
p/ư hoá học ?
I) Hợp chất của sắt (II)
1 Tính chất hoá học của hợp chất Fe(II)
Fe2+ Fe3+ + e
Trang 2HS : số oxihoa của Fe: 0, +2,+3
Gv cho HS viết PTHH của p/ư
giữa FeO với HNO3 loãng xác
định số oxihoa của Fe thay đổi
như thế nào ? Viết PT ion rút
gọn
Điều chế sắt Fe(II) oxit ?
Hoạt động 2
Gv biểu diễn thí nghiệm điều
chế Fe(OH)2 yêu cầu HS viết
PTHH để giải thích vì sao kết
tủa thu được có màu trắng xanh
dồi chuyển dần sang màu nâu đỏ
? Lưu ý muốn có Fe(OH)2 phải
đ/c trong ĐK không có không
khí
Hoạt động 3
GV yêu cầu HS lấy VD minh
hoạ cho tính khử của muối
Fe(II) -> kết luận chung về t/c
đặc trưng của các hợp chất
Fe(II)
? Muốn điều chế muối Fe(II) ta
làm thế nào ?
Chú ý dd muối Fe(II) đ/c được
phải dùng ngay vì trong không
khí sẽ chuyển dần thành muối
Fe(III)
Hoạt động 4
Tính chất hoá học đặc trưng của
Fe(III) là gì ?
Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất Fe(II) là tính khử
1 Sắt(II) ôxit : FeO
3Fe O H NO loang t Fe NO NO H O
2
2 3 3 3 5
3
2
5 )
( 3 ) (
3FeO +NO3- +10 H+ 3Fe3+ + NO + 5H2O Điều chế : Dùng H2, hay CO, khử Fe(III) oxit ở 5000C: Fe2O3 +
CO
0
t 2 FeO + CO2
2 Sắt (II) hiđoxit : Fe(OH) 2
- Là chất rắn màu trắng hơi xanh, không tan trong nước Trong không khí Fe(OH)2 dễ bị oxihoa thành Fe(OH)3
Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 (hơi xanh ) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (nâu đỏ )
3 Muối sắt (II) :
Đa số muối Fe(II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước : FeSO4.7H2O, FeCl2.4H2O
- Dễ bị oxihoa thành muối sắt (III) bởi các chất oxi hoá:
3
3 0
2
2
2
2Fe Cl Cl Fe Cl
* Điều chế :
Cho Fe ( hoặc FeO , Fe(OH)2 ) t/d HCl, H2SO4 loãng : Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O
II Hợp chất sắt (III) :
ion Fe3+ có khả năng nhận 1,3 e để trở thành ion Fe2+ hoặc Fe
Fe3+ +1e Fe2+ ; Fe3+ + 3e Fe Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất Fe(III) là tính oxihoá
1 Sắt (III) oxit : Fe 2 O 3
Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước Có trong quặng hematit Tan trong axit mạnh :
Trang 3Gv cho HS nêu t/c vật lý của sắt
(III) oxit ?
HS hoàn thành PTHH ?
Cách điều chế Fe2O3?
GV yêu cầu HS dự đoán tính
chất của muối sắt (III) ?
HS viết PTHH dạng phân tử và
ion rút gọn của p/ư
Fe2O3 +6 HCl 2FeCl3 + 3H2O + ở nhiệt độ cao bị CO, H2 khử thành Fe
Fe2O3 + 3CO
0
t 2Fe + 3 CO2
+ Điều chế ,ứng dụng (SGK) 2Fe(OH)3
0
t Fe2O3 + 3H2O
2 Sắt (III) hiđroxit :
Dễ tan trong dd axit 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 +6 H2O Điều chế : FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl
3 Muối sắt (III) :
Tan trong nước, thường ở dạng ngậm nước Thí dụ : FeCl3.6H2O , Fe2(SO4)3.9H2O Các muối sắt(III) có tính oxihoa,dễ bị khử thành muối sắt(II)
2
2 3
3 0
3
2Fe Cl Fe Cl
Fe Cho bột đồng vào dd muối sắt(III) thấy màu xanh xuất hiện màu của ion Cu2+
2
2 2
2 3
3 0
2
2Fe Cl Cu Cl Fe Cl
Cu
Hoạt động 5
*Củng cố, luyện tập :Viết PTHH của các p/ư trong quá trình chuyển đổi sau :
FeS2 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeO FeSO4 Fe
*Hướng dẫn HS tự học ở nhà : Làm BT 2,3,4,5 (SGK)