HÓAHỌC12HỢPCHẤTCỦASẮT I MỤC TIÊU BÀIHỌC Về kiến thức + Hiểu tính chất hố họchợpchất Fe(II)và Fe (III) + Biết phương pháp điều chế số hợpchất Fe (II) hợpchất Fe(III) + Biết ứng dụng hợpchất Fe (II) hợpchất Fe(III) Về kĩ + Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH, đặc biệt phản ứng oxi hoá - khử + Rèn luyện kĩ thực quan sát thí nghiệm II CHUẨN BỊ Giáo viên Dung dịch: muối Fe(II), Fe(III), KMnO4, KI, hồ tinh bột, H2SO4 loãng, NaOH Đồng mãnh, ống nghiệm, đèn cồn Học sinh + Ơn lại cách lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Kiểm tra cũ Tính chất hố học đặc trưng sắt gì? Viết phản ứng minh hoạ? Bài HĐ giáo viên Hoạt động Sắt có mức oxi hố nào? Từ dự đốn hợpchấtsắt (II) thể tính chất phản ứng hố học ? Hoạt động * Hãy viết PTHH phản ứng FeO, Fe(OH)2 với dung dịch HCl; dung dịch HNO3; dung dịch H2SO4 đặc, nóng * Số OXH sắt thay đổi phản ứng trên? Ngồi tính khử tính chất đặc trưng FeO, Fe(OH)2 có tính chất bazơ Từ ý kiến HS, GV nhấn mạnh thêm: tác dụng với chất có tính oxi hố mạnh, hợpchấtsắt (II) thể tính khử tính chất Hoạt động HĐ học sinh Số oxi hố Fe: 0; +2; +3 Tính chấthóahọc đặc trưng tính khử Fe 2+ → Fe 3+ + 1e Nội dung I HỢPCHẤTSẮT (II) Tính chấthóahọchợpchấtsắt (II) a Hợpchấtsắt (II) có tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e Ví dụ: HS viết PTHH phản ứng nhận xét: + Với axit HCl số OXH +2 không đổi + Với HNO3, H2SO4đặc nóng Fe+2 → Fe+3 HS nhà viết phản ứng Fe(OH)2 với HNO3; H2SO4 đ, nóng HS viết PTHH giải thích 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 2FeCl2 + Cl2 → FeCl3 HÓAHỌC12 GV giới thiệu phản ứng điều chế FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) (như SGK) b Oxit hiđroxit sắt (II) có tính bazơ Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O HS tự lấy VD minh hoạ Điều chế số hợpchấtsắt (II) * Oxit sắt (II) Hoạt động o t Fe(OH)2 FeO + H2O GV cho HS nghiên cứu ứng dụng Fe(II) SGK o t Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 * Hiđroxit sắt (II) Hoạt động * Hãy viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn (nếu có) của: FeCl3 với Fe, Cu, KI? Từ nhận xét tính chấthợpchất Fe (III) HS theo dõi SGK HS viết PTHH SGK HS viết PƯ hướng dẫn HS viết PTHH minh hoạ (SGK) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaCl Fe2+ + 2OHˉ →Fe(OH)2 Muối sắt (II) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Ứng dụng hợpchấtsắt (II) (SGK) HS viết PTHH SGK * Ngồi tính OXH tính chất đặc trưng Fe2O3, Fe(OH)3 có tính chất bazơ II HỢPCHẤTSẮT (III) Tính chấthóahọchợpchấtsắt (II) Hoạt động a Hợpchấtsắt (II) có tính oxi hóa GV thông báo phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 để điều chế Fe2O3 yêu cầu HS nêu phản ứng điều chế Fe(OH)3 muối Fe3+ Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Feo Ví dụ: 2FeCl3 + Fe → FeCl2 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 Hoạt động GV cho HS tìm hiểu ứng dụng ởSGK HS quan sát tượng Viết PTHH PƯ xẩy 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 b Oxit hiđroxit sắt (II) có tính bazơ Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Điều chế số hợpchấtsắt (III) * Oxit sắt (III) o HS viết phương trình điều t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O HÓAHỌC12 chế * Hiđroxit sắt (III) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Fe2+ + 3OHˉ →Fe(OH)3 Muối sắt (III) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Ứng dụng hợpchấtsắt (III) (SGK) Hoạt động GV thiết kế phiếu học tập phát cho nhóm HS với nội dung sau: Phiếu học tập số 1: Viết PTHH phản ứng chất sau: FeO + FeO HNO3 → + HCl → Fe(OH)2 + H2SO4 l → Fe(OH)2 + HNO3 l → Hợpchấtsắt (II) thể tính chất phản ứng ? Phiếu học tập số 2: Viết PTHH phản ứng chất sau: Fe2O3 + H2 → FeCl3 + Fe → FeCl3 + Cu → Hợpchấtsắt (III) thể tính chất phản ứng ? Cho đại diện nhóm phát biểu ý kiến nhóm (Nếu có đèn chiếu chiếu kết lên tiết kiệm thời gian hơn) GV tổng kết lại tính chấthợpchấtsắt (II), hợpchấtsắt (III ) Dặn dò nhà: Làm tập: 1, 2, 3, 4, – trang 144 – SGK (cơ bản) ... sắt (II) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Ứng dụng hợp chất sắt (II) (SGK) HS viết PTHH SGK * Ngồi tính OXH tính chất đặc trưng Fe2O3, Fe(OH)3 có tính chất bazơ II HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất hóa. .. Fe2O3, Fe(OH)3 có tính chất bazơ II HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất hóa học hợp chất sắt (II) Hoạt động a Hợp chất sắt (II) có tính oxi hóa GV thơng báo phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 để điều chế Fe2O3 yêu... sắt (II) có tính bazơ Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Điều chế số hợp chất sắt (III) * Oxit sắt (III) o HS viết phương trình điều t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O HÓA HỌC