Mục tiêu: a Về kiến thức: HS biết: - tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt.. - Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng.. -
Trang 1Hóa 12
HỢP CHẤT CỦA SẮT
1 Mục tiêu:
a ) Về kiến thức:
HS biết:
- tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt
Hiểu được :
+ Tính khử của hợp chất sắt (II) : FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II)
+ Tính oxi hoá của hợp chất sắt (III) : Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) HS hiểu: Nguyên nhân tính khử của hợp chất sắt (II) và tính oxi hoá của hợp chất sắt (III)
b ) Về kỹ năng:
- Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt
- Viết các PTHH phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học
- Nhận biết được ion Fe2+ , Fe3+ trong dung dịch
- Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng
- Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm
→ Trọng tâm
- Khả năng phản ứng của các hợp chất sắt (II) và sắt (III)
- Phương pháp điều chế các hợp chất sắt (II) và sắt (III)
c ) Về thái độ:
Tầm quan trọng các hợp chất của Fe
2 Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
a ) Chuẩn bị của giáo viên
Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3.
b) Chuẩn bị của học sinh : Đọc trước nội dung bài học ở nhà.
Trang 2Hóa 12
3 Tiến trình bài dạy:
a ) Kiểm tra bài cũ:
Không kiểm tra – bài dài
b) Dạy nội dung bài mới:
Hoạt động 1: (5’)
- Yêu cầu nhắc lại số oxi
hoá của Fe
- Từ đó hãy cho biết tính
chất hoá học cơ bản của hợp
chất sắt (II) là gì ? Vì sao ?
- Nhắc lại
- Tính chất hoá học cơ bản
của hợp chất sắt (II) là tính khử
Fe2+ Fe3+ + 1e
I – HỢP CHẤT SẮT (II)
Fe2+ Fe3+ + 1e
Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử.
Hoạt động 2: (5’)
- Hãy cho biết tính
chất vật lý và tính chất
hoá học của FeO?
- GV giới thiệu cách
điều chế FeO.
- HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) oxit.
- HS viết PTHH của phản ứng biểu diễn tính khử của FeO.
1 Sắt (II) oxit
a Tính chất vật lí: (SGK)
b Tính chất hoá học
3FeO + 10H+ +
3
NO 3Fe3+ + NO + 5H2O
c Điều chế
Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2
Hoạt động 3: (5’)
- Yêu cầu nghiên cứu
sgk nêu tính chất vật
lí của hợp chất
- GV biểu diễn thí
nghiệm điều chế
Fe(OH)2.
- Giới thiệu phương
pháp điều chế hợp chất
- HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) hiđroxit.
- HS quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích vì sao kết tủa thu được có màu trắng xanh rồi chuyển dần sang màu nâu đỏ.
- Lắng nghe
2 Sắt (II) hiđroxit
a Tính chất vật lí : (SGK)
b Tính chất hoá học
Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl2 + dung dịch
NaOH FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
c Điều chế: Điều chế trong điều kiện không có
không khí
Trang 3Hóa 12
Hoạt động 4: (5’)
- Hướng dẫn học sinh
tự học TCVL.
- Giới thiệu phương pháp
điều chế muối sắt (II)
- Vì sao dung dịch
muối sắt (II) điều chế
được phải dùng ngay ?
- Nghiên cứu tính chất vật lí của muối sắt (II).
- lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá học của hợp chất sắt (II)
- Không dùng ngay nó bị oxi hoá thành muối Fe3+
3 Muối sắt (II)
a Tính chất vật lí : Đa số các muối
sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước.
Thí dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O
b Tính chất hoá học
2FeCl+2 2 + Cl0 2 2FeCl+3-1 3
c Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác
dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Hoạt động 5: (5’)
- GV ?: Tính chất hoá
học chung của hợp
chất sắt (III) là gì ? Vì
sao ?
Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá.
Fe3+ + 1e Fe2+
Fe3+ + 2e Fe
II – HỢP CHẤT SẮT (III)
Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá.
Fe3+ + 1e Fe2+
Fe3+ + 2e Fe
Hoạt động 6: (5’)
- Hãy cho biết tính chất vật
lý và hoá học của Sắt (III)
oxit?
- GV giới thiệu phản ứng
nhiệt phân Fe(OH)3 để điều
chế Fe2O3
Fe3O3 có trong tự nhiên
dưới dạng quặng hematit
dùng để luyện gang
- HS nghiên cứu tính chất vật lí của Fe2O3
- HS viết PTHH của phản ứng để chứng minh Fe2O3
là một oxit bazơ
- Lắng nghe
1 Sắt (III) oxit
a Tính chất vật lí: (SGK)
b Tính chất hoá học
Fe2O3 là oxit bazơ
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
Tác dụng với CO, H2
Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2
c Điều chế
Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 t0
Trang 4Hóa 12
Hoạt động 7: (5’)
- Hãy cho biết TCVL và
TCHH của Fe(OH)3?
- GV ?: Chúng ta có thể điều
chế Fe(OH)3bằng phản ứng
hoá học nào ?
- HS tìm hiểu tính chất vật lí của Fe(OH)3 trong SGK
- Dựa vào tính chất hoá học của Fe(OH)2 trả lời câu hỏi của giáo viên
2 Sắt (III) hiđroxit
Fe(OH)3 là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước, dễ tan trong dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III)
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
Hoạt động 8: (5’)
- Hãy cho biết TCVL của
muối sắt (III)?
- GV biểu diễn thí nghiệm:
+ Fe + dung dịch FeCl3
+ Cu + dung dịch FeCl3
- HS nghiên cứu tính chất vật lí của muối sắt (III)
- HS quan sát hiện tượng xảy ra Viết PTHH của phản ứng
3 Muối sắt (III)
Đa số các muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước
Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O
Muối sắt (III) có tính oxi hoá, dễ bị khử thành muối sắt (II)
Fe + 2FeCl0 +3 3 3FeCl+2 2
c ) Củng cố, luyện tập: (4')
Viết PTHH của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau:
FeS2(1) Fe2O3(2) FeCl3 (3) Fe(OH)3(4) Fe2O3(5) FeO(6) FeSO4 (7) Fe
d ) Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài tập ở nhà: (1')
1 Bài tập về nhà: 1 5 trang 145 (SGK)
2 Xem trước bài HỢP KIM CỦA SẮT