Đang tải... (xem toàn văn)
Thấy được tầm quan trọng của kim loại đồng – kim loại màu quan trọng nhất → biết bảo vệ tài nguyên thiên nhiên2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:.[r]
(1)ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
1 Mục tiêu:
a Về kiến thức
* HS Biết được:
- Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí, ứng dụng đồng
- Đồng kim loại có tính khử yếu (tác dụng với phi kim, axit có tính oxi hố mạnh)
- Tính chất CuO, Cu(OH)2 (tính bazơ, tính tan), CuSO4.5H2O (màu sắc, tính tan, phản ứng nhiệt phân)
Ứng dụng đồng hợp chất
b Về kỹ năng:
- Viết PTHH minh họa tính chất đồng hợp chất đồng
- Sử dụng bảo quản đồng hợp lí dựa vào tính chất
- Tính thành phần % khối lượng đồng hợp chất đồng hỗn hợp
→ Trọng tâm
- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử đồng phản ứng đặc trưng đồng
- Tính chất hoá học hợp chất CuO, Cu(OH)2, CuSO4, CuCl2,
c Về thái độ:
Thấy tầm quan trọng kim loại đồng – kim loại màu quan trọng → biết bảo vệ tài nguyên thiên nhiên
2 Chuẩn bị giáo viên học sinh:
a Chuẩn bị giáo viên:
Đồng mảnh (hoặc dây đồng), dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đặc, dd HNO3 loãng, dd NaOH, dd CuSO4, đèn
cồn, bảng tuần hoàn
b Chuẩn bị học sinh: Đọc trước nhà
(2)a Kiểm tra cũ: (5')
Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:
Cr(1) Cr2O3(2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3
b Dạy nội dung mới:
Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học
sinh Nội dung
Ho t động (5’)
GV dùng b ng tu n hoàn ả ầ yêu c u HS xác đ nh v trí ầ ị ị c a Cu b ng tu n ủ ả ầ hoàn
Yêu c u h c sinh vi t ầ ọ ế c u hình, d đốn m c ấ ự ứ oxi hố có th có c a Cu?ể ủ
Kết luận
HS viết cấu hình electron nguyên tử Cu
Từ cấu hình electron em dự đốn mức oxi hố có Cu
Lắng nghe
I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ
- Ơ thứ 29, nhóm IB, chu kì
- Cấu hình electron:
1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1
→ Trong phản ứng hoá học, Cu dễ nhường electron lớp electron phân lớp 3d
→ Cu Cu+ + 1e
→ Cu Cu2+ + 2e
→ Trong hợp chất, đồng có số oxi hoá : +1 +2
Ho t động 2: (5’)
Cho HS nghiên c u SGK ứ
đ tìm hi u tính ch t v t ể ể ấ ậ lí c a kim lo i Cu.ủ
Nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí kim loại Cu
II TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Là kim loại màu đỏ, khối lượng riêng lớn (d = 8,98g/cm3), t
nc = 10830C Đồng tinh khiết tương đối
mềm, dễ kéo dài dát mỏng, dẫn nhiệt dẫn điện tốt, bạc hẳn kim loại khác
Ho t động 3: (5’)
GV bi u di n thí ể ễ nghi m đ t s i dây đ ng ệ ố ợ màu đ không khí ỏ yêu c u HS quan sát, vi t ầ ế
PTHH c a ph n ngủ ả ứ
HS d a vào v trí c a ự ị ủ đ ng dãy n hoá đồ ệ ể d đoán kh n ng ph n ự ả ă ả
ng c a kim lo i Cu
ứ ủ
HS quan sát rút kết
III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
* Là kim loại hoạt động, có tính khử yếu.
1 Tác dụng với phi kim
(3) GV bi u di n thí ể ễ nghi m: Cu + Hệ 2SO4
(nh n bi t SOậ ế b ng gi yằ ấ
qu tím m.ỳ ẩ
luận viết PTHH phương trình ion thu gọn phản ứng
Cu + Cl2 t0 CuCl2
2 Tác d ng v i axit:ụ ớ
- Cu không kh đ c n c ion H+ c a dung d ch ượ ướ ủ ị axit khơng có tính oxi hố V i Hớ 2SO4 đ,nóng, HNO3 đ c nóng, ặ
Cu kh Sử +6 xu ng Số +4 N+5 xu ng Nố +4 ho c ặ +2
0 +6 +2 +4
Cu + 2H2SO4(đ c)ặ CuSO4 + SO2 + 2H2O
Khử OXH
Ho t động 4: (5’)
PHT số 1: Cho HS quan sát viết PTHH thể tính chất CuO qua phản ứng sau:
→ - CuO + H2SO4
→ - CuO + H2
Quan sát
HS viết PTHH thể tính chất CuO qua phản ứng sau:
→ - CuO + H2SO4
→ - CuO + H2
IV – HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Đồng (II) oxit
Chất rắn, màu đen,, không tan nước
Là oxit bazơ
→ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Khi đun nóng bị H2, C, CO khử thành Cu kim loại
t
CuO + H
2 Cu + H2O
Ho t động 5: (5’)
PHT : Bi u di n thí ể ễ nghi m u ch Cu(OH)ệ ề ế
t dd CuSOừ dd NaOH
Nghiên c u tính ch t c a ứ ấ ủ Cu(OH)2 d a theo ự
ph ng trình sauươ
Cu(OH)2 + HCl →
t
Cu(OH)2
HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí Cu(OH)2
HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí CuO
2 Đồng (II) hiđroxit
Cu(OH)2 chất rắn màu xanh, không tan nước
Là bazơm tác dụng với axi
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O
Dễ bị nhiệt phân
Cu(OH)2 t0 CuO + H2O
Ho t động 6: (5’)
Cho HS quan sát số mẫu muối đồng yêu cầu nêu tính chất vật lí
Lấy ví dụ
HS nghiên cứu SGK để biết tính chất muối đồng (II)
Ghi chép
3 Muối đồng (II)
Dung dịch muối đồng có màu xanh
(4) Giới thiệu: Muối CuSO4
kết tinh dạng ngâm nước có màu xanh, dạng khan có màu trắng
Lắng nghe …
Muối CuSO4 kết tinh dạng ngâm nước có màu xanh,
dạng khan có màu trắng
t
CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O
(màu xanh) (màu trắng)
Ho t động 7: (5’)
Cho HS nghiên c u SGK,ứ
liên h th c t đ bi t ệ ự ế ể ế đ c nh ng ng d ng ượ ữ ứ ụ quan tr ng c a kim lo i ọ ủ Cu, h p ch t Cu đ iợ ấ s ng.ố
Có th cho h c sinh quanể ọ sát m t s hình nh.ộ ố ả
HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng quan trọng kim loại Cu đời sống
Quan sát, bổ sung ứng dụng Cu hợp chất Cu
4 Ứng dụng đồng hợp chất đồng
Trên 50% sản lượng Cu dùng làm dây dẫn điện 30% làm hợp kim Hợp kim đồng đồng thau (Cu – Zn), đồng bạch (Cu – Ni),…
Hợp chất đồng có nhiều ứng dụng Dung
dịch CuSO4 dùng nông nghiệp để chữa bệnh mốc
sương cho cà chua, khoai tây CuSO4 khan dùng để
phát dấu vết nước chất lỏng
CuCO3.Cu(OH)2 dùng để pha chế sơn vô màu
xanh, màu lục
c Củng cố, luyện tập: (4')
1) Viết cấu hình electron nguyên tử đồng, ion Cu+, ion Cu2+.
2) Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đkc) Kim loại M
A Mg B Cu C Fe D Zn
3) Cho 7,68g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch
A 21,56g B 21,65g C 22,56g D 22,65g
d Hướng dẫn học sinh học làm tập nhà: (1')
- BT SGK