THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, CROM I Chuẩn kiến thức kĩ năng cần đạt: 1.Kiến thức : *HS biết: - Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí ng
Trang 1THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, CROM I) Chuẩn kiến thức kĩ năng cần đạt:
1.Kiến thức :
*HS biết:
- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm cụ thể:
- Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 và FeCl3, Fe(OH)3 từ Fe và các hoá chất càn thiết
- Thử tính oxi hoá của K2Cr2O7
- Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng
2.Kỹ năng :
- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành được an toàn, thành công các thí nghiệm trên
- Quan sát, nêu hiện tượng, giải thích và viết PTHH Rút ra nhận xét
- Viết tường trình thí nghiệm
II) Chuẩn bị :
- GV: hoá chất: Fe, vụn Cu, dd NaOH đặc, dd FeSO4, dd H2SO4 đặc, giấy quỳ tím,
dd HCl loãng, dd H2SO4 loãng, dd K2Cr2O7, ống nghiệm, cặp gỗ, cốc thuỷ tinh, đền cồn, chậu thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, bông tẩm dd NaOh
- HS : đọc trước nội dung bài thực hành
III: Tiến trình dạy học :
1.Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra bài cũ: ( không kiểm tra) 3.Bài mới:
Trang 2Hoạt động 1
GV nêu mục tiêu của tiết
thựchành
ôn những kiến thức cơ bản về
Fe, Cr, Cu , phản ứng oxihoa
khử
HS lắng nghe , tiếp thu chuẩn bị
làm thực hành
Hoạt động 2
Gv hướng dẫn HS tiến hành thí
nghiệm như SGK HS quan sát
thí nghiệm nhận xét và viết
PTHH
Hoạt động 3
Gvhướng dẫn thí nghiệm như
SGK cho HS quan sát màu của
kết tủa để ống nghiệm lên giá
ống nghiệm sau một thời gian
quan sát màu của kết tủa trong
ống nghiệm Hs viết PTHH
I) Nội dung thí nghiệm cách tiến hành
1) Thí nghiệm 1: Điều chế FeCl2
- Tiến hành thí nghiệm như SGK
Nhận xét : Khi đun nóng nhẹ thấy bọt khí sủi Màu của dd PTHH : Fe + HCl t
t0
FeCl2 + H2
2) Thí nghiệm 2 : Điều chế Fe(OH)2
Tiến hành thí nghiệm như SGK
Nhận xét : Trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2 sau đó hoá nâu
FeCl2 +2 NaOH Fe(OH)2 +2 NaCl Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
Kết luận: sắt(II) hidroxit và sắt (III) hidroxit có tính bazơ
3) Thí nghiệm 3 : Tính oxihoá của K2Cr2O7
Tiến hành thí nghiệm như SGK
Hiện tượng và giải thích: Dung dịch lúc đầu có màu
da cam của ion Cr2O72-sau chuyển dần sang màu xanh của ion Cr3+
p/ứ: K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 Cr2(SO4)3 +
K2SO4 + 3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O
Kết luận : K2Cr2O7 có tính oxi hoá mạnh ,đặc biệt trong môi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+.
4) Thí nghiệm 4:
Phản ứng của đồng với dung dịch H2SO4 ( đặc nóng )
Trang 3Hoạt động 4
GV tiến hành thí nghiệm như
SGK cho HS quan sát nhận xét
viết PTPƯ xác định số oxihoa
Lưu ý phản ứng này xảy ra trong
môi trường H2SO4 nên phải cho
H2SO4 dư trong phản ứng điều
chế FeSO4
:
Tiến hành thí nghiệm như SGK
Nhận xét : H2SO4 đặc nóng đă oxihoá Cu thành Cu2+, sau đó Cu2+ tác dụng với NaOH tạo ra kết tủa
Cu(OH)2 Các PTHH
Cu + 2H2SO4 (Đặc) t
t0
CuSO4+ SO2 +2H2O CuSO4 + 2NaOH(loãng) CuSO4 +
Na2SO4
Hoạt động 5 Công việc sau buổi thực hành :
GV nhận xét, rút kinh nghiệm buổi thực hành
Hs : Thu dọn dụng cụ , hoá chất , vệ sinh lớp học , viết bản tường trình