Trong quá trình dạy học hóa học lớp 11 để phát huy tính tích cực sáng tạo của học sinh, tôi nhận thấ.

Trong quá trình dạy học hóa học lớp 11 để phát huy tính tích cực sáng tạo của học sinh, tôi nhận thấy cần thiết phải xây dựng đề tài '' Sử dụng bài tập trong dạy học hoá học phần nitơ và[r]

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc

BÁO CÁO TÓM TẮT HIỆU QUẢ SÁNG KIẾN

Tên sáng kiến: Sử dụng tập dạy học hoá học phần nitơ hợp chất nitơ lớp 11 để nâng cao chất lượng giảng dạy

Mã số: ……… (tác giả không ghi vào phần này)

1 Tình trạng giải pháp biết:

Hóa học mơn khoa học tự nhiên, nghiên cứu tính chất nguyên tố tính chất đơn chất hợp chất chúng Trong trường Trung học phổ thơng, mơn hóa mơn học mà học sinh hạn chế việc nắm lý thuyết giải tập Thực tế việc sử dụng xây dựng tập hóa học giáo viên chưa đáp ứng yêu cầu môn phù hợp với đối tượng học sinh Để có giải pháp nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học thơng qua tập hóa học thân tơi tìm hiểu cách thức sử dụng, phân loại tập giảng dạy phần ni tơ hợp chất giảng dạy hóa học 11

2 Nội dung giải pháp đề nghị công nhận sáng kiến:

Mục đích giải pháp: nhằm đưa cách thức sử dụng tập, Xây dựng hệ thống số dạng nhằm củng cố kiến thức, rèn luyện kỹ trình giảng dạy Đề tài đưa qui trình lựa chọn xây dựng tập, hệ thống phân loại số dạng tập chương, định hướng cách sử dụng tập dạy học Ngoài ra, hệ thống tập xây dựng cịn góp phần rèn luyện phát triển tư duy, trí thơng minh cho học sinh

Nội dung đề tài: tìm hiểu tác dụng tập hóa học, phân loại tập hóa học, định hướng sử dụng tập giảng dạy: cách chọn tập, cách chữa tập, cách xây dựng tập mới, cách sử dụng tập nhằm hệ thống kiến thức Đề tài đưa số dạng tập cụ thể cho phần ni tơ hợp chất để vận dụng

3 Khả áp dụng giải pháp:

4 Hiệu quả, lợi ích thu dự kiến thu áp dụng giải pháp

Sau áp dụng đề tài tỉ lệ học sinh thích học môn, biết giải dạng tập tăng lên rõ rệt thông qua chất lượng học tập môn nâng cao Đây động lực thúc đẩy em yêu thích khám phá giải tập hóa học, rèn luyện khả tư logic, khả vận dụng kiến thức lý thuyết vào giải vấn đề thực tiễn

5 Những người tham gia tổ chức áp dụng sáng kiến lần đầu (nếu có):

Các thành viên giảng dạy mơn hóa học trường THPT DTNT tỉnh học sinh khối 11 nhà trường năm học 2013-2014

6 Tài liệu kèm theo gồm:

Nội dung chi tiết sáng kiến kinh nghiệm

Lào Cai, Ngày 19 tháng năm 2014 Người báo cáo

A PHẦN MỞ ĐẦU

I TÍNH CẤP THIẾT CỦA ĐỀ TÀI:

Sự nghiệp cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước mở cửa để hội nhập với cộng đồng giới kinh tế cạnh tranh liệt, địi hỏi cơng tác giáo dục nước ta phải có đổi sâu sắc toàn diện nhằm đào tạo hệ trẻ trở thành người vừa tiếp thu tinh hoa văn hóa nhân loại, vừa giữ gìn phát huy sắc dân tộc, vừa có khả sáng tạo, có tình cảm thái độ người xã hội chủ nghĩa Phương pháp dạy học làm thay đổi vai trò giáo viên học sinh Như vậy, mục tiêu dạy học ngày hình thành phát triển nhân cách cho học sinh Dạy học không đơn cung cấp cho học sinh tri thức kinh nghiệm mà lồi người tích lũy mà phải góp phần tích cực vào việc hình thành phát triển nhân cách cho học sinh theo mục tiêu đào tạo Học sinh tham gia tích cực, chủ động vào hoạt động học tập phẩm chất lực cá nhân sớm hình thành phát triển hoàn thiện Năng động sáng tạo phẩm chất cần thiết sống đại phải hình thành cịn ngồi ghế nhà trường

Trong trình đổi chương trình sách giáo khoa nói chung hố học nói riêng, đổi phương pháp dạy học theo hướng dạy học tích cực vấn đề quan trọng hàng đầu Cơ sở việc dạy học môn hố học dạy học tích cực phải dựa quan điểm lấy học sinh làm trung tâm trình dạy học… Giáo viên người tổ chức, thiết kế, khuyến khích, tạo điều kiện để học sinh tích cực hoạt động, tìm tịi, khám phá, xây dựng vận dụng kiến thức, rèn luyện kĩ Một vấn đề quan trọng đổi phương pháp dạy học hoá học giáo viên phải biết sử dụng tập hố học để dạy học tích cực làm cho thực tiễn dạy- học trở nên sinh động, thiết thực phát huy tính tích cực, chủ động chiếm lĩnh kiến thức học sinh Trong q trình dạy học hóa học lớp 11 để phát huy tính tích cực sáng tạo học sinh, tôi nhận thấy cần thiết phải xây dựng đề tài '' Sử dụng tập dạy học hoá học phần nitơ hợp chất nitơ lớp 11để nâng cao chất lượng giảng dạy”.Xin trao đổi đồng nghiệp

Việc sử dụng tập dạy học hóa học việc làm thường xuyên vấn đề mẻ, song việc đúc rút thành kinh nghiệm giảng dạy trường THPT DTNT chưa có thực

III MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI

Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập chương II lớp 11 nhằm rèn luyện kỹ giải tập, khả nắm lý thuyết thông qua hệ thống tập, rèn luyện trí thơng minh học sinh, tổ chức hoạt động học tập tích cực cho học sinh dạy cụ thể để nâng cao tính tích cực học tập học sinh trường THPT Dân tộc nội trú tỉnh Lào cai

IV NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU

- Tìm hiểu sở lý luận thực tiễn đề tài

- Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập chương II phần ni tơ hợp chất ni tơ lớp 11

- Hướng dẫn sử dụng hệ thống tập xây dựng cách hiệu hợp lý - Tìm hiểu thực trạng việc sử dụng tập dạy học hóa học giáo viên trường THPT

- Thực nghiệm sư phạm để đánh giá tính khả thi hiệu đề tài

V ĐỐI TƯỢNG ÁP DỤNG

Học sinh khối lớp 11 trường THPT - DTNT tỉnh Lào Cai VI PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

+ Đọc tài liệu lí luận dạy học, phương pháp dạy học tích cực mơn hóa, nội dung chương trình phân tích tập hóa học chương II phần ni tơ hợp chất ni tơ lớp 11 trường THPT

+ Thu thập kinh nghiệm đồng nghiệp có kinh nghiệm

+ Tìm hiểu cách biên soạn xây dựng hệ thống tập, nghiên cứu cách ápdụng tập dạy chương II hóa học 11 trường THPT Dân tộc nội trú tỉnh

VII CẤU TRÚC CỦA ĐỀ TÀI:

Đề tài gồm 03 phần A Phần mở đầu

C Phần kết kuận chung

B PHẦN NỘI DUNG

- Chương Cơ sở lí luận thực tiễn việc sử dụng tập dạy học hóa học trường THPT

- Chương Hệ thống tập học hóa học chương II phần nitơ hợp chất nitơ lớp 11

CHƯƠNG I CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC SỬ DỤNG BÀI TẬP TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC

I- CƠ SỞ LÝ LUẬN KHÁI NIỆM VỀ BÀI TẬP HÓA HỌC

Bài tập hóa học phương tiện để dạy học sinh tập vận dụng kiến thức, tăng cường định hướng hoạt động tư học sinh

2.Ý NGHĨA, TÁC DỤNG CỦA BÀI TẬP HÓA HỌC - Ý nghĩa trí dục

- Ý nghĩa phát triển - Ý nghĩa đức dục

Bài tập hoá học có vai trị quan trọng dạy học hố học Bài tập hố học góp phần to lớn việc dạy học hố học tích cực khi:

-Bài tập hoá học nguồn kiến thức để học sinh tìm tịi phát kiến thức, kĩ -Bài tập mơ tả tình thực đời sống thực tế

-Bài tập hoá học nêu lên tình có vấn đề -Bài tập hố học nhiệm vụ cần giải

Bài tập hố học phương tiện để tích cực hoá hoạt động học sinh cấp học, bậc học

3 PHÂN LOẠI BÀI TẬP HÓA HỌC

Bài tập tự luận: Bài tập lí thuyết tập thực nghiệm , gồm tập định tính tập định lượng chia thành tập tập phức hợp

-Bài tập trắc nghiệm khách quan

Khi dạy sử dụng tập để vào bài, để tạo tình có vấn đề, để chuyển tiếp từ phần sang phần kia, để củng cố bài, để hướng dẫn học sinh tự học nhà

Khi ôn tập, củng cố, luyện tập, kiểm tra đánh giá thiết phải dùng tập II- THỰC TIỄN SỬ DỤNG BÀI TẬP HÓA HỌC Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG - Trong thực tế giảng dạy mơn hóa học cho thấy học sinh trường THPT Tỉnh Lào Cai gặp khó khăn học mơn hóa học, đặc biệt cịn hạn chế phần giải tập, kiểm tra tập học sinh, số học sinh có chuẩn bị làm tập nhà chiếm tỷ lệ không cao

- Trong sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo có nhiều tập, thời gian dành cho giải tập dạy hạn chế, tiết luyện tập không nhiều Vì giáo viên cần đầu tư thời gian thích đáng vào việc chọn giải tập

- Trong phần nhận xét giảng nhiều giáo viên có ghi nhận xét: Học sinh không chuẩn bị không làm tập

Tất nguyên nhân nhiều nguyên nhân khác ảnh hưởng lớn đến chất lượng môn hóa học

CHƯƠNG II

SỬ DỤNG BÀI TẬP TRONG DẠY CHƯƠNG II HÓA HỌC PHẦN NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ LỚP 11

I-NGUYÊN TẮC TRONG LỰA CHỌN BÀI TẬP TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC. 1- Chính xác, khoa học.

2- Phong phú, đa dạng, có tính khái qt cao 3- Khai thác đặc trưng, chất hóa học

4- Đòi hỏi tư duy, sáng tạo, khả vận dụng người học

II- SỬ DỤNG BÀI TẬP TRONG DẠY CHƯƠNG II HÓA HỌC 11 A Chọn tập theo bước sau:

1 Phân tích kỹ tác dụng tập Cần ý đến tác dụng mặt để tiện chọn lọc khai thác

3 Dự đoán trước khả sai sót mà học sinh gặp phải giải tập Chú ý đến phân hóa học sinh: học sinh thông minh thể nào? học sinh vấp phải khó khăn gì? nội dung nào? Sự kiên nhẫn, chủ quan hay vội vã tới kết nào?

4 Hình thành hệ thống tập theo phần, lớp, xếp tập theo thứ tự, theo loại Tránh tùy tiện ngẫu hứng việc tập Cần dứt điểm theo giai đoạn phải hình thành kỹ

5 Rèn luyện cho học sinh bắt buộc phải làm hết tập sách giáo khoa, sách tập theo yêu cầu giáo viên

6 Chọn tập cần có dễ, trung bình, khó xen kẽ để động viên toàn lớp làm cho đối tượng học sinh không chán nản chủ quan

B Chữa tập

1 Chữa tập cần trọng tới chất lượng

- Chú ý chữa chi tiết, tỉ mỉ kiểm tra, tập chọn lọc điển hình Cần ý bước đi, phân tích trình độ học sinh kết cuối

- Chữa tập thường xuyên bảng - Chọn để chữa

- Cho học sinh lên bảng giải tập, vừa để chữa chung vừa để kiểm tra, đánh giá khả tư học sinh

- Chú ý kiểm tra tập học sinh cách thường xuyên Thực tế cho thấy học sinh trường chuẩn bị tập nên khả tiếp nhận nội dung kiến thức khơng có hệ thống khơng nắm cách giải tập hóa học

2 Chữa tập cần trọng số lượng

Đối với học sinh, cần chữa nhiều tập, chấm nhiều tập để khuyến khích học sinh chăm học, rèn luyện kỹ thường xuyên, kịp thời đánh giá chất lượng học sinh

Có nhiều hình thức chữa tập để trọng số lượng, thí dụ:

Đọc tên nguyên tố, học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn viết cấu hình electron, xác định thành phần hạt nhân, dự đốn tính chất hóa học bản, so sánh khả phản ứng hóa học với nguyên tố xung quanh

Có thể làm tập nhỏ (HS chép đề việc sử dụng bảng phụ máy chiếu, nhằm hạn chế việc làm thời gian)

3, Một số ý chữa tập

a, Đề cao tính kiên nhẫn, độc lập, tìm nhiều cách giải có nhận xét cách giải

b, Khuyến khích học sinh tham gia vào giải tập thảo luận cách giải, giáo viên nhận xét kỹ giải học sinh

C Xây dựng tập mới

1, Xây dựng tập tương tự với tập thường có sách giáo khoa

Giáo viên thêm, bớt, thay đổi chút cho học sinh làm quen dần, đặc biệt học sinh yếu, trung bình

Ví dụ: Bài tập tương tự trang 38 SGK hóa học 11

Viết phương trình nhiệt phân muối NH4NO2, NH4NO3 Xác định thay đổi số oxy hóa nitơ? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trị chất khử ngun tử nitơ ion muối đóng vai trị chất oxy hóa?

+ Bài tập tương tự trang 38 SGK hóa học 11

Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch NH4NO3 1M, đun nóng nhẹ

a Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn b Tính thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn + Bài tập tương tự trang 45 SGK hóa học 11 Viết phương trình thực dãy chuyển hóa sau:

2, Phối hợp nhiều phần nhiều tập lại thành tổng hợp. Thí dụ :

Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau: N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3

Giáo viên bổ xung thêm: Để điều chế phân đạm NH4NO3 cần m2 N

2 (đktc) biết hiệu suất trình chuyển hóa từ N2 thành NH4NO3 đạt 75%

3, Xây dựng tập hoàn toàn mới (8)

(4)

(2) (1)

2 (3)

N   NH   NH NO

(6) (5)

2 (7)

Trên sở mục đích dạy học, xuất phát từ thực tế học sinh, giáo viên xây dựng tập phù hợp với đối tượng học sinh, phù hợp với khả nhận thức

Các bước để xây dựng tập mới:

a, Đề mục đích tập (học sinh cịn yếu mặt nào, gặp khó khăn vấn đề gì, cần phát triển nội dung )

b, Xây dựng mối liên hệ kiện c, Hoàn chỉnh đề

d, Giải tập đó, phân tích nội dung tập, đề phương án giải, dự đốn tình huống, xác định phù hợp tập với nhận thức học sinh

Ví dụ: Chia 34,8 gam hỡn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc)

Hãy xác định khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu

Mục đích tập: Củng cố tính chất hóa học HNO3, HCl cụ thể tác dụng với kim loại Khắc sâu tính chất Al,Fe thụ động với HNO3 đặc nguội Rèn luyện cách viết phương trình, cân phương trình phản ứng oxy hóa khử Mối quan hệ kiện: phần nhau, Hỗn hợp vào HNO3 đặc nguội Fe, Al thụ động có Cu phản ứng Hỡn hợp vào HCl có Al, Fe phản ứng Lưu ý hỡn hộ chia phần đề hỏi tính khối lượng Al,Fe hỡn hợp ban đầu Học sinh tính lượng Cu ½ hỡn hợp sau tính khối lượng Al, Fe viết phương trình phản ứng đặt ẩn giải hệ Học sinh thành thạo viết phương trình, nắm chất phản ứng oxy hóa khử hướng dẫn phương pháp bảo tồn electron Tình hay mắc lỗi học sinh: Viết cân phương trình sai, khơng nhớ tính chất Al,Fe thụ động với HNO3 đặc nguội; Lập hệ không nhớ hỗn hợp chia phần nên lập hệ phương trình sai; Xác định Al, Fe sau lập hệ không nhân để tính khối lượng hỡn hợp đầu Từ xác định lỗi học sinh hay mắc để lưu ý hướng dẫn học sinh giải tập

4, Nghịch đảo điều kiện toán Thay cho thành cần tìm

Ví dụ: Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí NH3 (đktc) Biết

hiệu suất phản ứng 25%

Và ví dụ: Cho 3,36 lít khí N2 phản ứng với H2 thu 1,68 lít khí NH3 (Các thể tích đo

5, Chuyển nội dung tập lớn thành phần tập nhỏ

Chuyển nội dung tập khó thành phần tập nhỏ giao phần việc cho học sinh, theo hướng đổi phương pháp dạy học làm tích cực hóa hoạt động người học

Thí dụ : Để trung hòa 25 ml dung dịch HNO3 cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính CM dung dịch HNO3

Có thể chuyển thành tốn đơn giản sau:

a, Tính số mol NaOH 50 ml dung dịch NaOH 0.5M b, Tính số mol HNO3 cần để trung hòa 0,025 mol NaOH

c, Trong 25 ml dung dịch HNO3 có 0,0125 mol HNO3 Tính CM dung dịch HNO Thí dụ 2: Cho lượng dung dịch HNO3 20% vừa đủ tác dụng hết với 16 gam CuO Tính nồng độ % dung dịch muối thu

Có thể chuyển thành toán đơn giản sau:

a, Tính khối lượng HNO3 vừa đủ để tác dụng hết với 16 gam CuO Tính khối lượng muối tạo thành

b, Tính khối lượng dung dịch HNO3 10% để có 25,2 gam HNO3

c, Khi cho 252 gam dung dịch H2SO4 10% vừa đủ để tác dụng hết 16 gam CuO Tính khối lượng muối tạo thành

d, Trong 268 gam dung dịch Cu(NO3)2 có hịa tan 37,6 gam Cu(NO3)2 Tính nồng độ % Cu(NO3)2 dung dịch

Việc chuyển tập thành tập đơn giản giúp cho học sinh bước nắm cách giải tập, tạo niền tin cho học sinh, học sinh tích cực hoạt động học tập

6 Sử dụng sơ đồ việc giải, chữa tập, để hệ thống hóa kiến thức

Có thể sử dụng sơ đồ giai đoạn q trình dạy học hóa học đặc biệt giai đoạn ơn tập, củng cố, hồn thiện, hệ thống hóa kiến thức, kỹ kiểm tra đánh giá chất lượng học tập học sinh (hiện giáo viên áp dụng việc sử dụng đồ tư dạy học)

chất định nghĩa tượng khái niệm Có thể dùng sơ đồ trường hợp sau đây:

a, Sơ đồ hóa định nghĩa quy tắc, nguyên tắc, khái niệm

b, Giải tập phân loại chất, tượng, khái niệm, điều chế, nhận biết, tách chất từ hỗn hợp

Thí dụ 2: Dùng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NH4NO3, NH4Cl, NaNO3, FeCl3, Na2SO4

NH4NO3, NH4Cl, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 Ba(OH)2 Không tượng: NaNO3

Trắng Nâu đỏ

Na2SO4 FeCl3 AgNO3

NH4Cl Có trắng Khơng tượng: NH4NO3

Hoặc sơ đồ nhiệt phân muối nitrat

Trước Mg Nitrit + O

Nitrat Từ Mg - Cu Oxit + NO

2 + O2

Sau Cu Kim loại + NO

2 + O2

đ, Lập sơ đồ q trình sản xuất hóa học

Thí dụ: Lập sơ đồ q trình sản xuất HNO3 muối

NaNO3 Khơng khí N2 Ca(NO3)2

NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2

Nước H2 NH4NO3

Trên số thí dụ việc dùng sơ đồ giải, chữa tập Việc sử dụng sơ đồ hóa, lời giải tập ngắn hơn, dễ hiểu hơn, học sinh dễ nhớ Nhất sử dụng sơ đồ để tóm tắt kiện đầu vạch bước giải tốn việc giải tốn thuận lợi nhiều

Kinh nhiệm cho thấy học sinh học hình thức sơ đồ, dùng sơ đồ để ơn tập, hệ thống hóa kiến thức việc nắm vững kiến thức vững hơn, nhanh hơn, tránh lộn xộn nhớ kiến thức kiện

C Chương II hóa học 11: NITƠ – PHOTPHO Mục tiêu chương:

Học sinh hiểu nắm được: - Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất hóa học, ứng dụng nitơ, photpho

- Thành phần, cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế số hợp chất nitơ photpho: Amoniac, muối amoni, axitnitric muối nitrat, axitphotphoric muối photphat, số phân bón hóa học…

Kỹ năng: - Viết phương trình phản ứng trao đổi dạng phân tử ion, phản ứng oxi hóa khử… biểu diễn tính chất hóa học nitơ, photpho hơp chất

- Từ vị trí, cấu tạo nguyên tử, thành phần cấu tạo phân tử, dự đốn số tính chất hóa học nitơ, photpho, số hợp chất nitơ photpho Biết kiểm tra dự đốn kết luận tính chất chúng

- Phân biệt số hợp chất nitơ, photpho dựa vào phản ứng hóa học đặc trưng - Thực số thí nghiệm dơn giản để nghiên cứu tính chất hóa học nitơ,

photpho,amoniac, axitnitric, muối nitrat, axitphotphoric muối photphat, số phân bón hóa học thơng thường

- Biết hợp tác với học sinh khác để xây dựng kiến thức nitơ, photpho hợp chất chúng

Từ yêu cầu chung chương đưa tập

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ 1- BÀI TẬP TỰ LUẠN

Dạng 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng

1 Phương pháp:

 Cần nắm kiến thức tính chất hoá học, phương pháp điều chế chất, đặc

biệt chất thuộc nhóm nitơ N2, NO, NO2, HNO3, NH3, muối nitrat, muối amoni, H3PO4, muối photphat…

 Cần nhớ: Mỗi mũi tên sơ đồ thiết biểu diễn phản ứng.

2 Ví dụ

Hãy viết phản ứng sơ đồ chuyển hoá

Giải

X: O2 Y: HNO3 Z: Ca(OH)2 M : NH3

1, N2 + O2

0

3000 C

  

  2NO

2, 2NO + O2  2NO2

3, 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

4, 2HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2H2O

5, N2 + 3H2 , , o t P xt

  

  2NH3

6, 4NH3 + O2

0

,850 Pt

   4NO + 6H2O

7, 2NO + O2  2NO2

8, 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 9, HNO3 + NH3  NH4NO3

Ví dụ : Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hố sau :

Giải

B: NH3 A: N2 C: NO D: NO2 E: HNO3 G: NaNO3 H: NaNO2

Ví dụ 3: Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau:

Giải

(1) (NH4)2CO3

0

t

  2NH3 + CO2 + H2O

(3) Fe(OH)2 + 4HNO3 đ

0

t

  Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O

(4) 4Fe(NO3)3

0

t

  2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

(5) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (6) 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O

(7) 3Cu + 8HNO3l  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (8) 2NO + O2  2NO2

(9) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

(10) Al2O3 + 6HNO3  2Al(NO3)3 + 3H2O (11) 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

(12) NH3 + HCl  NH4Cl

(13) NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O (14) NH3 + H2SO4  NH4HSO4

Dạng 2: Nhận biết số chất tiêu biểu nhóm nitơ

1 Phương pháp

Lựa chọn phản ứng có dấu hiệu đặc trưng (sự biến đổi màu, mùi, kết tủa, sủi bọt khí…) để nhận biết

STT Chất cần nhận biết Thuốc

thử Hiện tượng xảy phản ứng

1 NH3

(khí) Quỳ tímẩm Quỳ tím ẩm hố xanh

2 NH4+

Dung dịch kiềm (có hơ nhẹ)

Giải phóng khí có mùi khai: NH4+ + OH- → NH3 + H2O

3 HNO3 Cu

Dung dịch hố xanh, giải phóng khí khơng màu hố nâu khơng khí:

3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2

4 NO3- H2SO4, Cu

Dung dịch hoá xanh, giải phóng khí khơng màu hố nâu khơng khí:

3Cu + 8H+ + 2NO

3- →3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2

5 PO4

3-Dung dịch AgNO3

Tạo kết tủa màu vàng 3Ag+ + PO

43- → Ag3PO4↓

2 Ví dụ

Giải

Dùng kim loại Al, cho Al tác dụng với mẫu thử Nếu có khí chuyển dần thành màu nâu bay HNO3:

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu)

Nếu có kim loại trắng sinh HgCl2

2Al + 3HgCl2 → 3Hg + 2AlCl3

Có bọt khí bay có kết tủa, kết tủa tan NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ Có bọt khí bay HCl

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Cịn lại NaNO3

Ví dụ : Chỉ dùng chất khác để nhận biết dung dịch sau : NH4NO3, NaHCO3, (NH4)2SO4, FeCl2 FeCl3 Viết phương trình phản ứng xảy

Giải

Dùng Ba(OH)2 để nhận biết Tóm tắt theo bảng sau :

NH4NO3 NaHCO3 (NH4)2SO4 FeCl2 FeCl3

Ba(OH)2 NH3↑

mùi khai ↓trắngBaCO3

NH3↑ mùi khai, ↓trắng BaSO4 ↓trắng, xanh Fe(OH)2 ↓nâu Fe(OH)3

Một số ví dụ khác:

Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học

a NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 b NH4NO3, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 c NH4NO3, NaCl, FeCl3, (NH4)2SO4 d NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3

Dạng 3: Cân phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có tham gia của

HNO3 NO3- theo phương pháp thăng ion – electron

1 Phương pháp

 Cân phản ứng oix hoá - khử theo phương pháp thăng ion – electron phải đảm bảo nguyên tắc: tổng electron mà chất khử cho tổng electron mà chất oxi hoá nhận (như phương pháp thăng electron).Chỉ khác chất oxi hoá, chất khử viết dạng ion

 Cần nhớ: Chất kết tủa (không tan), chất khí (chất dễ bay hơi), chất điện li (H2O) phải để dạng phân tử

 Tuỳ theo môi trường phản ứng axit, bazơ trung tính mà sau xác định nhường, nhận electron ta phải cân thêm điện tích hai vế

 Nếu phản ứng xảy môi trường axit, ta thêm H+ vào vế dư oxi, vế lại thêm H2O

 Nếu phản ứng xảy môi trường bazơ, ta thêm OH- vào vế thiếu oxi, vế lại thêm H2O

 Nhân hệ số cho hai trình nhường nhận electron cho: số electron nhường chất khử số electron nhận vào chất oxi hoá

 Kiểm tra số nguyên tố hai vế theo thứ tự: kim loại  phi kim  hiđro oxi

2 Ví dụ

Ví dụ 1: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng ion electron: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Giải

Dạng ion:

Quá trình oxi hố:

Q trình khử:

(Vì mơi trường axit nên thêm H+ vào vế trái (dư oxi) thêm nước vào vế phải:

Ta có:

→ 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

Dạng phân tử:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Ví dụ 2: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng ion electron Cu + NaNO3 + H2SO4 → Cu(NO3)2 + NO + Na2SO4 + H2O

Giải

Phương trình dạng ion rút gọn:

3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Phương trình dạng phân tử:

3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Na2SO4 + 4H2O

Dạng 4: Xác định nguyên tố thuộc nhóm nitơ dựa vào việc xác định số hiệu nguyên tử Z nguyên tử khối (M)

1 Phương pháp

 Đối với toán số hạt proton, nơton, electron phải thiết lập phương trình tốn học để tìm Z

 Đối với tốn khối lượng, phải tìm cách xây dựng phương trình để tìm NTK (M), từ suy ngun tố cần tìm

 Đối với tốn tìm cơng thức oxit ni tơ:

o Bước : Đặt công thức oxit nitơ NxOy

o Bước : Từ liệu cho lập hệ thức tính phân tử khối NXOY o Bước : Thiết lập phương trình tốn học : MNxOy = 14x + 16y

 Sau lập bảng trị số, biện luận y theo x, rút cặp nghiệm hợp lí Suy cơng thức oxit cần tìm nitơ

 Một số oxit nitơ : N2O, NO, NO2, N2O4

2 Ví dụ 1:

Nguyên tố R thuộc phân nhóm chính, có cơng thức oxit cao dạng R2O5 Hợp chất R với hiđro chứa 17,65% hiđro theo khối lượng Xác định nguyên tố R

Giải

Từ công thức oxit cao R2O5 suy hợp chất với hiđro R có cơng thức RH3 Theo đề: RH3 có 17,65% H suy %mR = 100 – 17,65 = 82,35%

Ta có:

Vậy R Nitơ (N)

Ví dụ 2: Một oxit A nitơ có chứa 30,43% N khối lượng Tỉ khối A so với khơng khí 1,586 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên A

Giải

Đặt công thức oxit A nitơ NxOy

Phân tử khối A là: MA = 29.d = 29.1,586 = 46 Vì A, nitơ chiếm 30,43% khối lượng nên:

Do MA = 14x + 16y = 46 → y = Công thức phân tử A NO2 Công thức cấu tạo A : O = N → O : nitơ đioxit

Ví dụ 3: Một hỡn hợp X gồm CO2 oxit nitơ có tỉ khối H2 18,5 Hãy xác định công thức oxit nitơ % thể tích khí hỡn hợp X

Giải

Vì nên MNxOy < 37

Hay 14x + 16y < 37 x, y phải nguyên dương → hợp lí khí x = 1, y = Vậy oxit nitơ NO

Giả sử 1mol hỡn hợp X có a(mol) CO2 (1-a)mol NO Ta có: 44a + 30(1 – a) = 37 → a = 0,5

Vậy %VCO2 = %VNO = 50% (có thể xác định % theo qui tắc đường chéo)

Ví dụ 4: Một hỡn hợp khí X gồm oxit N NO, NO2 NxOy Biết phần trăm thể tích oxit X là: %VNO = 45%, %VNO2 = 15%, %VNxOy = 40%, phần trăm theo khối lượng NO hỗn hợp 23,6% Xác định công thức NxOy

Giải

Vì điều kiện bên ngồi nhiệt độ, áp suất, tỉ lệ thể tích chất khí tỉ lệ số mol chúng, nên gọi số mol hỗn hợp khí X a(mol) số mol khí thành phần là: nNO = 0,45a mol; nNO2 = 0,15a mol; nNxOy = 0,4a mol

Suy ra:

mNxOy = mhhX – mNO – mNO2 = 57,2a – 13,5a – 6,9a = 36,8a

sai sai Vậy oxit NxOy N2O4

Dạng 5: Bài tập hiệu suất

1 Phương pháp

 Thực tế, số nguyên nhân, số phản ứng hố học xảy khơng hồn tồn, nghĩa hiệu suất phản ứng (H%) 100% Có cách tính hiệu suất phản ứng :

 Cách : Tính theo lượng chất ban đầu cần lấy

 Cách : Tính theo lượng sản phẩm phản ứng thu :

 Trừ trường hợp để yêu cầu cụ thể tính hiệu suất phản ứng theo chất ta phải theo chất Còn ta biết lượng nhiều chất tham gia phản ứng, để tính hiệu suất chúng phản ứng, ta phải :

 So sánh tỉ lệ mol chất theo đề cho theo phản ứng

 Nếu tỉ lệ mol so sánh nhau: hiệu suất phản ứng tính theo chất kết

 Tỉ lệ mol so sánh khác nhau, hiệu suất phản ứng phải khơng tính theo chất ln ln dư (ngay ta giả sử chất phản ứng hết)

2 Ví dụ

Ví dụ : Để điều chế 68g NH3 cần lấy lít N2 H2 đktc Biết hiệu suất phản ứng 20%

Giải

Vì hiệu suất phản ứng (1) 20% nên thực tế cần :

Thể tích H2(đktc) :

Ví dụ : Cần lấy gam N2 H2 (đo đktc) để điều chế 51g NH3, biết hiệu suất phản ứng 25%

Giải

Theo

Ví dụ : Trong bình phản ứng có chứa hỡn hợp khí A gồm 10 mol N2 40 mol H2 Áp suất bình lúc đầu 400 atm, nhiệt độ bình giữ khơng đổi Khi phản ứng xảy đạt đến trạng thái cân hiệu suất phản ứng tổng hợp 25%

a) Tính số mol khí bình sau phản ứng b) Tính áp suất bình sau phản ứng

Giải

Phản ứng tổng hợp NH3 xảy theo tỉ lệ :

2 : 1:

N H

n n 

Bài cho : nN2 :n H210 : 40 = : Vậy H2 dư nhiều

Phải dựa vào số mol N2 phản ứng để tính số mol NH3 : a) Phương trình phản ứng :

Số mol ban đầu 10 40 mol Số mol phản ứng 2,5 7,5 5,0 mol Số mol sau phản ứng 7,5 32,5 5,0 mol

Vậy số mol bình sau phản ứng : 7,5 mol N2 ; 32,5 mol H2 ; 5,0 mol NH3 7,5 + 32,5 + 5,0 = 45 mol

b) Tổng số mol khí bình ban đầu : 10 + 40 = 50 mol

Dạng 7: Giải toán kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành hỗn hợp sản

phẩm khí

1 Phương pháp

Kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 giải phóng hỡn hợp nhiều sản phẩm khí Biết tỉ khối hỡn hợp khí này:

 Bước 1: Thiết lập biểu thức tính từ rút tỉ lệ số mol

(hay tỉ lệ thể tích) khí sản phẩm

 Bước 2: Viết phương trình phản ứng kim loại với axit HNO3 sinh khí

sản phẩm (có sản phẩm khử gốc NO3- phải viết nhiêu phương trình phản ứng)

 Bước 3: Dựa vào tỉ lệ số mol (hay thể tích) khí sản phẩm để viết phương trình phản ứng tổng cộng chứa tất sản phẩm khí

 Bước 4: Tính tốn theo phương trình phản ứng tổng cộng

2 Ví dụ

Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỡn hợp khí A (gồm NO N2O) (khơng có sản phẩm khử khác) có tỉ khối dA/H2 = 16,75 Tính m?

Giải

Đặt số mol NO N2O 8,96l hỡn hợp khí A x y

Ta có:

Từ (I, II): x = 0,3 y = 0,1

Các phương trình phản ứng:

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O (1) 0,3 mol 0,3 mol

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O (2)

0,1 mol

Vậy

Ví dụ 2: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch HNO3 thu hỡn hợp khí A gồm NO N2 có tỉ khối hiđro 14,75 ( Khơng có sản phẩm khử khác)

a) Tính thể tích mỡi khí sinh (đktc)?

b) Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 đem dùng? Giải:

Ta có

Từ (I): a : b = : hay nNO : nN2 = : Các phương trình phản ứng:

(19 × 27) g 72 mol → 9mol mol

13,5g x mol → y mol z mol

nHNO3 = x = 1,895 mol ;

nNO = y = 0,237 mol ; nN2 = z = 0,0789 mol ;

a) VNO = 0,237 × 22,4 = 5,3088 (l) VN2 = 0,0789 × 22,4 = 1,76736 (l)

Dạng 8: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3

1 Phương pháp

 Khi cho nhiều kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 cần nhớ: Kim loại

càng mạnh tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng gốc NO3- bị khử xuống mức oxi hoá thấp

 Nếu đề yêu cầu xác định thành phần hỗn hợp kim loại ban đầu qua bước giải:

 Bước 1: Viết phương trình phản ứng xảy (chú ý xác định sản phẩm nitơ cho đúng), nhớ cân

 Bước 2: Đặt ẩn số, thường số mol kim loại hỗn hợp  Bước 3: Lập hệ phương trình tốn học để giải

 Trường hợp tốn khơng cho kiện để lập phương trình đại số theo số mol khối lượng chất có phản ứng, để ngắn gọn ta nên áp dụng phương pháp bảo toàn electron

 Cơ sở phương pháp là: dù phản ứng oxi hố - khử có xảy có bảo toàn electron Nghĩa là: Tổng số mol electron mà chất oxi hoá thu vào tổng số mol electron mà chất khử nhường

 Phương pháp sử dụng phản ứng xảy phản ứng oxi hoá - khử đặc biệt trường hợp số phản ứng xảy nhiều phức tạp

 Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng oxi hố có cho nhận electron, hay nói cách khác, phản ứng có thay đổi số oxi hố số nguyên tố

 Quá trình ứng với cho electron gọi q trình oxi hố  Quá trình ứng với nhận electron gọi q trình khử

 Trong phản ứng oxi hố - khử: tổng số electron chất khử nhường phải tổng số electron mà chất oxi hoá nhận

 Từ suy ra: Tổng số mol electron chất khử nhường tổng số mol electron mà chất oxi hố nhận

 Đó nội dung định luật bảo toàn electron

 Điều kiện để có phản ứng oxi hố - khử: chất oxi hoá mạnh phải tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hoá yếu chất khử yếu

 Khi giải toán mà phản ứng xảy phản ứng oxi hoá - khử, số phản ứng xảy nhiều phức tạp, nên viết trinh oxi hố, q trình khử, sau vận dụng Định luật bảo tồn electron cho q trình

2 Ví dụ

Cho 0,54g bột Al hoà tan hết 250 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xong, thu dung dịch A 0,896 lít hỡn hợp khí B gồm NO2 NO (đo đktc) a) Tính tỉ khối hỡn hợp khí B H2

b) Tính nồng độ mol chất dung dịch A thu được.( coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

Giải:

Đặt số mol NO2 NO 0,896 l hỡn hợp khí B x y

Ta có :

Các phương trình phản ứng:

Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (a) x/

3 2x x/3 ← xmol

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O (b)

y 4y y ← ymol

x= 0,03 ; y=0,01

2

46.0, 03 30.0,01 42

42; 21

0,04

hh hh

H

M    d  

Vậy

Dạng 9: Toán phản ứng muối NO3- môi trường axit môi trường bazơ

1 Phương pháp

 Anion gốc nitrat NO3

 Trong môi trường bazơ có tính oxi hố yếu (chẳng hạn : ion) NO3- mơi

trường kiềm bị Zn, Al khử đến NH3 Ví dụ :

8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3↑ Phương trình ion : 8Al + 5OH- + 2H

2O + 3NO3- → 8AlO2- + 3NH↑

 Anion gốc nitrat NO3- mơi trường axit có khả oxi hoá HNO3

Chẳng hạn cho kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp hai axit (H2SO4 lỗng HNO3) hay dung dịch hỡn hợp axit HCl, H2SO4 loãng muối nitrat Lúc cần phải viết phương trình dạng ion để thấy rõ vai trị chất oxi hố gốc NO3- Ví dụ :

Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 loãng xảy phản ứng giải phóng khí sau :

3Cu2+ + 8H+ + 2NO

3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

 Phương pháp chung để giải loại toán phải viết phương trình dạng ion có

tham gia ion NO3- Sau so sánh số mol kim loại M với tổng số mol H+ tổng số mol NO3- để xem chất hay ion phản ứng hết, tính tốn số mol chất rắn phản ứng hết

2 Ví dụ

Ví dụ 1: Cho 1,92 gam đồng vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A

a) Viết phương trình ion thu gọn phản ứng tính thể tích khí sinh đktc

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn ion Cu2+ dung dịch A

Giải

a)

nKNO3 = 0,16 × 0,1 = 0,16 mol

nH2SO4 = 0,4 × 0,1 = 0,4 mol

Vậy 100 ml dung dịch có 0,016 mol NO3- 0,08 mol H+ Khí sinh có M = 30 NO theo phương trình phản ứng sau:

3Cu + 8H+ + 2NO

Số mol b đầu 0,03 0,080 0,016 mol Số mol p.ư 0,024 0,064 0,016 0,024 0,016 mol Số mol c.lại 0,006 0,016 0,0024 0,016 mol Vậy VNO(đktc) = 0,016 ´ 22,4 = 0,3584 lít

b) Dung dịch A thu sau có chứa: 0,016 mol H+ 0,024 mol Cu2+ Khi cho NaOH vào dung dịch A, trước hết xảy phản ứng:

OH- + H+ → H

2O (2)

0,016 mol 0,016 mol Sau xảy phản ứng:

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)

2 (3)

0,024 mol 0,048 mol

Vậy (cần) = 0,016 + 0,048 = 0,064 mol

VddNaOH 0,5M (tối thiểu cần)

Ví dụ 2: Tiến hành hai thí nghiệm sau:

* Thí nghiệm 1: Hồ tan 6,4 g Cu 120 ml dung dịch HNO3 1M

* Thí nghiệm 2: Hoà tan 6,4 ga Cu 120 mol dung dịch hỡn hợp HNO3 1M

Hãy so sánh thể tích khí NO (duy tạo thành) đo điều kiện nhiệt độ áp suất, hai thí nghiệm

Giải

* Thí nghiệm 1:

Phương trình phản ứng:

3Cu + 8H+ + 2NO

3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) Số mol b.đầu (mol): 0,1 0,12 0,12

Số mol p.ư (mol): 0,045 0,12 0,03 0,045 0,03 Số mol lại (mol): 0,055 0,09 0,045 0,03 * Thí nghiệm 2:

nCu = 0,1 mol nHNO3 = 0,12 mol

nH2SO4 = 0,12 × = 0,06 mol

mol Phương trình phản ứng:

3Cu + 8H+ + 2NO

3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) Số mol b.đầu (mol): 0,1 0,24 0,12

Vì tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol khí đo điều kiện nên:

lần

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I Phản ứng tổng hợp , phân hủy NH3

PTPU : N2 + 3H2 , , o t P xt

  

  2NH3

- Hằng số PƯ thuận Kc =

2

3 2

[ ]

[ ].[ ]

NH

N H

PP giải :

Bước : Tính tỉ lệ mol N2 H2 hỗn hợp ( đề cho biết khối lượng mol TB chúng) Từ suy số mol thể tích N2 H2 tham gia PƯ Nếu đề khơng cho số mol hay thể tích ta tự chọn lượng chất PƯ tỉ lệ mol N2 va H2 Bước : Căn vào tỉ lệ mol N2 H2 để xác định hiệu suất xem hiệu suất tính theo chất ( tính theo chất thiếu ) Viết PTPU vào PT suy số mol chất tham gia PƯ

Bước : Tính tổng số mol thể tích trước sau PƯ Lập biểu thức liên quan sơ mol khí, áp suất nhiệt độ trước sau PƯ => kết mà đề yêu cầu

{n1=p1.V/R.T1 ; n2=p2.V/R.T2

Ví dụ : Trong bình kín chứa 10 lít nito 10 lít Hidro nhiệt đô O0c 10 atm Sau PƯ tổng hợp NH3 , lại đưa bình O0c Biết có 60% Hidro tham gia PƯ , áp suất bình sau PƯ :

A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm

Giải : N2 + 3H2 , , o t P xt

  

  2NH3

Theo PT tổng hợp NH3 nH2/nN2 = 3/1

Thể tích H2 PƯ lit => VN2 = lit Tổng thể tích khí PƯ lit Sau PƯ thể tích khí giảm băng 1/2 thể tích khí PƯ

=> Vgiảm = lit

=> Vsau PƯ = 10+10−4=16 lit

Ví dụ : Một bình kín tích 0,5 lit chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 , nhiệt độ t0 C Khi trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành Hằng số cân Kc PƯ tổng hợp NH3

A 1,278 B 3,125 C 4,125 D 6,75 Giải : Theo giả thiết ban đầu ta thấy [H2] = [N2] = 1M

Thực PƯ tổng hợp NH3 đến thời điểm cân [NH3] = 0,4 M

N2 + 3H2 , , o t P xt

  

  2NH3 (1)

bđ : 1 pư 0,2 0,6 0,4 sau 0,8 0,4 0,4

Theo (1) thời điểm cân [N2] = 0,8 M , [H2] = 0,4M , [NH3] = 0,4M

=> Kc =

2

3 2

[ ]

[ ].[ ]

NH

N H =

2

3

0,

0.4 0,8  3,125

=> Đáp án B

II Các dạng tập phương pháp giải tập HNO3 muối Nitrat

Dạng 1: HNO3 tác dụng với chất khử ( kim loại , oxit kim loại, oxit phi kim )

Bước : lập sơ đồ PƯ biểu diễn trình chuyển hóa chất

Bước : Xác định đầy đủ , xác chất khử chất oxi hóa , trạng thái số oxi hóa chất khử chất oxi hóa trước sau PƯ ( xét giai đoạn đầu cuối)

Bước : Thiết lập phương trình tốn học : tổng số mol electron chất khử nhường tổng số mol mà chất oxi hóa nhận , kết hợp kiện khác để thiết lập hệ PT => đáp án Chú ý : Trong PƯ kim loại Mg,Al,Zn với dung dịch HNO3 lỗng ngồi sản phẩm khí NO,N2O,N2 có sản phẩm NH4NO3

Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng thi 1,12 lít hỡn hợp khí X gồm khí NO,N2O,N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trị m

A 5,4 gam B 3,51 gam C 2,7 gam D 8,1 gam Giải :

nX = 1,12/22,4=0,05 mol

Al → Al3+ + 3e N+5 + 3e → N+2 (NO) 2N+5 + 8e → N+1 (N

2O)

2N+5 + 10e → N

Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có

3nAl=10 nN2+8 nN O2 +3 nNO => nAl=0,13 mol => mAl=3,51 gam => Đáp án B

Ví dụ : Hịa tan hỡn hợp X gồm kim loại A B dung dịch HNO3 loãng Kết thúc PƯ thu hỡn hợp khí Y gồm 0,1 mol NO , 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O Biết khơng có PƯ tạo NH4NO3 Số mol HNO3 PƯ :

A 0,95 B 0,105 C 1,2 D 1,3 Giải : Ta tính số mol HNO3 dựa vào cơng thức

nHNO3 = 4nNO2nNO2 10nN O2 12nN210nNH NO4 =

0,1.4+0,15.2+0,05.10 =1,2 mol => Đáp án C

Ví dụ : Cho hỡn hợp A gồm 0,2 mol Al 0,35 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B, hỗn hợp G gồm 0,05 mol N2O , 0,04 mol N2 2,8 gam kim loại Giá trị cảu V

A 1,2 B 1,48 C 1,605 D 1,855 Giải :

Nhận thấy 2,8 gam kim loại dư Fe dung dịch muối muối Fe2+ nFe(pư)= 0,35−0,05=0,3 mol

ne cho = 0,2.3+0,3.2=1,2 mol ; ne nhận =0,05.8+0,04.10 = 0,8<1,2 => có muối NH4NO3 tạo thành

4

NH NO

n

=

1, 0,8 

= 0,05 mol

=> nHNO3 = ne traođổi + nNtrong sản phẩmkhử = 1,2+0,05.2+0,04.2+0,05.2=1,48 mol

(hoặc nHNO3= 0,05.10 + 0,04.12 + 0,05.10 = 1,48 (mol))

Dạng : Xác định tên kim loại ; công thức sản phẩm khử PƯ kim loại với HNO3

Phương pháp giải :

Bước : Xác định chất oxi hóa - khử trạng thái số oxi hóa chất khử chất oxi hóa

Bước : Thiết lập PT toán học : Tổng số mol electron nhường tổng số mol electron nhận

Bước : Lập biểu thức liên quan nguyên tử khối kim loại (M) hóa trị kim loại (n) Thử n = {1,2,3} => Đáp án

Ví dụ : Hịa tan hồn tồn 8,862 gam hỡn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng , thu dung dịch X 3,136 lít khí (đktc) hỡn hợp Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH( dư) vào X đun nóng , khơng có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu :

A 19,53% B 12,8% C 10,52% D 15,25% Giải :

Theo giả thiết Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí => Y gồm NO khí cịn lại N2O N2

nY = 3,136/22,4 = 0,14 mol => MY = mY/ nY = 5,18/0,14 = 37 gam/mol => Y gồm NO N2O

gọi số mol NO N2O a,b ta có a+b = 0,14

30a+44b=5,18 => a=0,07; b=0,07 gọi số mol Al Mg x,y ta có 3x+2y=0,07.3+0,07.8

27x+24y=8,862 => {x=0,042; y=0,322

=> %Al =

0,042.27 100%

8,862  12,8% => Đáp án B

Dạng : Tính oxi hóa ion NO3- môi trường axit môi trường kiềm

+ Trong môi trường Axit NO3- có tính oxi hóa HNO3

+ Trong mơi trường kiềm NO3- có tính oxi hóa có khả oxi hóa số kim loại Al Zn

Ví dụ : Thực thí nghiệm :

1 Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO

2 Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít NO

Biết NO sản phẩm khử , thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A V1=V2 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,5V1 Giải :

TN1 : nCu=3,84/64=0,06 nHNO3= 0,08 => nH+=0,08 nNO3- = 0,08 PTPU : 3Cu+ 8H++ 2NO

3-  3Cu2+ +2NO + 4H2O bđ 0,06 0,08 0,08

Pư 0,03 0,08 0,02 0,02 TN2 :

nCu=0,06 mol , nHNO3 = 0,08 mol , nH SO2 4= 0,04 mol

nH =0,16 mol ; nNO3 = 0,08 mol

PTPU : 3Cu+ 8H++ 2NO

3-  3Cu2+ +2NO + 4H2O bđ 0,06 0,16 0,08

pư 0,06 0,16 0,04 0,04 Theo kết => V2= 2V1 => Đáp án B

Ví dụ : Ion NO3- oxi hóa Zn dung dịch kiềm tạo NH

3, ZnO22-, H2O Hòa

tan hết 6,5 gam Zn vào 200ml dung dịch gồm KNO3 0,1M NaOH 1M Kết thúc PƯ thu V lít hỡn hợp khí (đktc) Giá trị V

A 0,448 B 0,784 C 0,896 D 1,12 Giải :

Zn

n = 0,1 mol ; nNO3

= nKNO3 = 0,02 mol ; nOH = nNaOH = 0,2 mol

0,08 0,02 0,14 0,02 Zn + 2OH-  ZnO

22- + H2 (2)

0,02 0,04 0,02

Nhận thấy PƯ (1) (2) vừa đủ hỡn hợp khí gồm NH3 H2 Vkhí=(0,02+0,02).22,4=0,896 lit => Đáp án C

Dạng : Nhiệt phân muối Nitrat

a Muối nitrat kim loại hoạt động ( trước Mg)

Nitrat  t0 nitrit + O2

2KNO3

0

t

  2KNO2+O2

b Muối Nitrat kim loại từ Mg => Cu

Nitrat  t0 oxit kim loại + NO2 + O2

2Cu(NO3)2

0

t

  2CuO+4NO2+O2

c Muối kim loại yếu (sau Cu )

Nitrat  t0 kim loại + NO2 +O2

2AgNO3

0

t

  2Ag +2NO2+O2

Giải tập loại thường dùng tăng giảm khối lượng

Ví dụ : Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỡn hợp khí X Hấp thu hoàn toàn X vào nước để 300ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH :

A B C D Giải :

2Cu(NO3)2

0

t

  2CuO+4NO2+ O2 (1)

x x 2x x/2

Theo (1) giả thiết ta thấy sau PƯ khối lượng chất rắn giảm 188x − 80x = 6,58 − 4,96 => x = 0,015

Hỗn hợp X gồm NO2 O2 với số mol 0,03 0,0075 mol 4NO2 + O2 +H2O  4HNO3 (2)

Theo (2) nHNO3 = nNO2=0,03 mol => [HNO3] = 0,1M => pH=1

=> Đáp án D

MỘT SỐ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu : Thực phản ứng tổng hợp Amoniac N2+3H2 ⇋ 2NH3 Nồng độ mol ban đầu chất : [N2] = 1M, [H2] = 1,2M Khi PƯ đạt cân [NH3] = 0,2M Hiệu suất PƯ tổng hợp

A 43% B 10% C 30% D 25%

Câu : Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín có bột Fe làm xt , thu hỡn hợp Y có tỉ khối so với He Hiệu suất pư tổng hợp

A 50% B 36% C 40% D 25%

Câu : Một bình kín tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 nhiệt độ t0 C Khi trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành Hằng số cân Kc pư tổng hơp

A 1,278 B 3,125 C 4,125 D 6,75

Câu : Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng với dung dịch kiềm kim loại hóa trị II thu 4,48 lít khí đktc 26,1 gam muối Kim loại

A Ca B Mg C Cu D Ba

Câu : Hịa tan hết 1,84 gam hỡn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 dư, thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Số mol Fe Cu hỗn hợp

A 0,02 0,03 B 0,01 0,02 C 0,01 0,03 D 0,02 0,04

Câu : Cho kim loại Al,Fe,Cu phản ứng vừa đủ với lít HNO3 , thu 1,792 lít hỡn hợp khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Biết pư không tạo NH4NO3 Nồng độ mol HNO3

A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M

Câu : Hòa tan hồn tồn 10,4 gam hỡn hợp A gồm Fe kim loại R( hóa trị ko đổi) dung dịch HCl thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Mặt khác , cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng , dư thu 1,96 lít N2O sản phẩm khử Kim loại R

Câu : Cho 2,16 gam Mg tác dụng với HNO3 dư Sau pư xảy hoàn toàn , thu 0,896 lít khí NO đktc dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X :

A 13,32 B 6,52 C 13,92 D 8,88

Câu : Khi hòa tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 đặc nóng vào dung dịch H2SO4 lỗng thể tích NO2 thu gấp lần thể tích H2 điều kiện Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành Kim loại R A Al B Cr C Fe D Zn

Câu 10 : Nhiệt phân hoàn toàn 41,125 gam muối nitrat kim loại R thu 17,5 gam chât rắn Công thức muối nitrat :

A Al(NO3)3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D KNO3

Câu 10

Đáp án D D B D B A B C C B

C PHẦN KẾT LUẬN

* Qua kết nghiên cứu ứng dụng vào thực tế giảng dạy, nhận thấy việc khai thác, sử dụng tập giảng dạy phần ni tơ hợp chất hóa lớp 11 mang lại số lợi ích thiết thực cho thân việc nâng cao chất lượng mơn đảm nhiệm Ngồi ra, cịn góp phần hồn thành mục tiêu chung nhà trường “Xây dựng trường học thân thiện, học sinh tích cực”

Tuy nhiên, để đạt giải pháp cách hiệu giáo viên phải xác định nhiệm vụ cho mỗi loại, mỗi dạng, mỗi toán cụ thể, cần yêu cầu học sinh giải nội dung phần việc giao hoc Chủ động dẫn dắt học sinh theo hướng vạch ra, tạo tình dự đốn tình xảy ra, khai thác kiến thức hóa học qua tập Giáo viên người hướng dẫn học sinh giải tập, không người giải Qua giải tập giáo viên xác định cần uốn nắn, bổ xung kiến thức cho học sinh

- Nhiệm vụ giáo viên việc hướng dẫn học sinh giải tập là:

định nhiệm vụ, hướng suy nghĩ để giải quyết, điểm mẫu chốt cần giải quyết, lựa chọn phương pháp tối ưu để giải

+ Hướng dẫn học sinh theo hướng vạch ra, xác lập mối quan hệ cho cần tìm theo định luật, phương trình phản ứng mối liên quan tốn học Chọn cách giải, vận dụng kiến thức phù hợp Bổ xung kiến thức cho học sinh, nêu kinh nghiệm giải tập

+ Nhận xét kết Nhận xét trình giải học sinh, thảo luận cách giải Khi cần thiết giáo viên giúp học sinh biện luận kết Thay đổi liệu, điều kiện toán để học sinh nhận xét mối quan hệ cho cần tìm Đề xuất cách giải khác

Khi chưa áp dụng đề tài tỉ lệ học sinh u thích mơn hóa học hiểu chất, biết cách làm tập hóa học Từ dẫn đến kết học tập học sinh thấp

Sau áp dụng đề tài tỉ lệ học sinh thích học môn, biết giải dạng tập tăng lên rõ rệt thông qua chất lượng học tập môn nâng cao Đây động lực thúc đẩy em yêu thích khám phá giải tập hóa học

Kết khảo sát mơn hóa học 11 lớp dạy trường sau :

Năm học Dưới TB TB Khá , giỏi

HKII(2012-2013) 10,6% 50,2% 39,2%

KT HKI (2013-2014)

9,4% 50,3% 40,3%

HKI(2013-2014) 7,6 % 47,2% 45,2%

BÀI HỌC KINH NGHIỆM:

- Thực sử dụng tập giảng dạy hóa học giúp nâng cao chất lượng giảng dạy môn, qua vận dụng cách hướng dẫn học sinh biết cách giải tập hóa học

- Thông qua cách tiếp cận cách giải tập giáo viên định hình việc soạn giảng theo hướng làm tích cực hóa hoạt động người học

- Các tập giảng dạy mơn hóa học phải bao gồm: + Bài tập lý thuyết

+ Bài tập định tính + Bài tập định lượng + Bài tập thực hành

Thông qua tập hóa học, học sinh nắm vững chất hóa học chất Học sinh rèn luyện kỹ tư hóa học, rèn luyên kỹ tính tốn, kỹ quan sát, kỹ thao tác thực hành

- Một nguyên nhân học sinh khơng làm tập nhà đa số học sinh chưa nắm cách giải tập, thời lượng giành cho giải tập chương trình hóa học khơng nhiều Khi giải tập giáo viên chưa trọng đến việc phân tích đề, xác định hướng giải giao phần việc cụ thể cho học sinh

- Trong lý luận dạy học, kiểm tra giai đoạn kết thúc trình dạy học, đảm nhận chức lý luận dạy học khơng thể thiếu q trình dạy học Sử dụng tập kiểm tra trình dạy học, kiểm tra kết học tập học sinh, qua kết học tập học sinh, giáo viên thấy kết giảng dạy thực

- Bài tập hóa học có vai trị củng cố, đào sâu, mở rộng, ơn tập, thống hóa kiến thức, rèn luyện tư duy, kỹ hóa hoc

- Nhờ kiểm tra khả giải tập học sinh phát mặt đạt chưa đạt được, phát trở ngại khó khăn học sinh mơn học Từ tìm lệch lạc phía người dạy phía người học, làm sở điều chỉnh việc dạy cho phù hợp với trình độ học sinh

- Nếu không tăng cường việc hướng dẫn học sinh giải tập, tìm cách giải phù hợp học sinh gặp khó khăn việc làm tập, lớp học số học sinh biết giải tập hóa học chiếm tỷ lệ thấp Cịn nhiều em học sinh THPT chưa biết cân phương trình hóa học Do khơng biết làm tập hóa học nên việc học mơn hóa học học sinh cịn khó khăn

- Thơng qua giảng có cách hướng dẫn thích hợp học sinh tham gia vào việc giải tập cách tích cực, học sinh hứng thú với môn

- Để đề tài áp dụng có hiệu quả, mỡi cá nhân giáo viên thường xuyên trau dồi, học hỏi, trao đổi với đồng nghiệp phương pháp giảng dạy, hệ thống tập đưa ra, cách ôn tập, luyện tập

Vì chưa có điều kiện tìm hiểu môi trường học nơi khác nguồn lực có hạn nên đề tài cịn nhiều hạn chế Kính mong bạn đồng nghiệp đóng góp ý kiến thêm cho đề tài để năm đề tài hoàn thiện phong phú để áp dụng rộng rãi giảng dạy mơn hóa học nói chung hóa học lớp 11 chương trình nói riêng

Lào cai ngày 27 tháng năm 2014 Người thực

Trần Thị Tuyết

TÀI LIỆU THAM KHẢO

[1] SÁCH GIÁO KHOA HÓA HỌC 11

( Nhà xuất Giáo Dục) [2] PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 11

(SỞ GD & ĐT LÀO CAI) [3] SÁCH GIÁO VIÊN HÓA HỌC 11

( Nhà xuất Giáo dục)

[4] TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN THỰC HIỆN CHƯƠNG TRÌNH, SÁCH GIÁO KHOA LỚP 11 MƠN HĨA HỌC

(Nhà xuất Giáo dục)

[5] GIỚI THIỆU GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN VÀ NÂNG CAO)

(Nhà xuất Hà nội) [6] BÀI TẬP HÓA HỌC 11

( Nhà xuất Giáo dục)

[7] 350 BÀI TẬP HÓA HỌC CHỌN LỌC VÀ NÂNG CAO (Nhà xuất giáo dục)

[8] GIẢI TỐN HĨA HỌC 11

(Nhà xuất giáo dục Việt nam)

DANH MỤC CHỮ CÁI VIẾT TẮT: TN: Thí nghiệm

PT: Phương trình PƯ : Phản ứng GV: Giáo viên

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MƠN HĨA HỌC sưu tầm chia se

bởi HĨA HỌC MỠI NGÀY

Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, các bạn vui lòng liên hệ theo :

Website: www.upload.123doc.net

Email: info@123doc.org

FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỡi Ngày

www.upload.123doc.net