Phát Triển Năng Lực Hợp Tác Giải Quyết Vấn Đề Thông Qua Dạy Học Hóa Học Phần Phi Kim Lớp 10

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Nguyễn Thị Thu Thủy PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ THƠNG QUA DẠY HỌC HĨA HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Nguyễn Thị Thu Thủy PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ THƠNG QUA DẠY HỌC HĨA HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành : Lí luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số : 8140111 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS TRẦN TRUNG NINH Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan số liệu kết nghiên cứu luận văn trung thực, khách quan chưa cơng bố cơng trình khoa học khác, thơng tin trích dẫn luận văn rõ nguồn gốc phép cơng bố Thành phố Hồ Chí Minh, ngày 20 tháng năm 2018 Học viên thực Nguyễn Thị Thu Thủy LỜI CẢM ƠN Luận văn hoàn thành với nỗ lực, cố gắng thân, với động viên, giúp đỡ nhiệt tình thầy cơ, gia đình, bạn bè em học sinh Đầu tiên, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến PGS.TS Trần Trung Ninh, người nhiệt tình, tận tâm hướng dẫn, dành nhiều thời gian để đọc góp ý, có lời khuyên quý báu, ln động viên tơi q trình xây dựng đề cương thực đề tài Tôi xin chân thành cảm ơn quý thầy cô trường ĐHSP TPHCM, ĐHSP Hà Nội trực tiếp giảng dạy, giúp tơi có hội học tập nâng cao trình độ chuyên môn Tôi xin chân thành cảm ơn tập thể quý thầy Khoa Hóa học, Ban Giám Hiệu, Phịng Sau đại học trường ĐHSP TPHCM tạo điều kiện thuận lợi để học tập nghiên cứu, công tác hồn thành khóa học Tơi xin chân thành cảm ơn Ban Giám Hiệu, quý thầy cô em học sinh trường THPT Lăk (Tỉnh Đắk Lắk), THPT Krông Bông (Tỉnh Đăk Lăk), THPT Việt Đức (Tỉnh Đăk Lăk), THPT DNNT Nơ Trang Lơng, THPT Lê Duẩn, THPT Nguyễn Trãi, THPT Nguyễn Công Trứ, THPT Lý Tự Trọng, THPT Trần Đại Nghĩa, THPT Earok, THPT Lê Qúy Đôn, THPT Hai Bà Trưng, THPT Nguyễn Trường Tộ, THPT Hoàng Việt, THPT Cao Bá Quát, THPT TH Cao Nguyên, THPT Phạm Văn Đồng giúp đỡ thời gian điều tra thực trạng thực nghiệm sư phạm Cuối cùng, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn đến gia đình, người thường xun động viên, khuyến khích, hỗ trợ để tơi hồn thành luận văn Với thời gian có hạn nên luận văn khơng tránh khỏi thiếu sót, kính mong nhận nhận xét, góp ý xây dựng từ thầy bạn để luận văn hoàn chỉnh Một lần nữa, xin gửi lời tri ân đến tất người! TPHCM, ngày 20 tháng 09 năm 2018 Nguyễn Thị Thu Thủy MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cam đoan Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU…… Chương CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.2 Năng lực 1.2.1 Tổng quan lực 1.2.2 Năng lực hợp tác giải vấn đề 11 1.3 Dạy học theo chủ đề 17 1.3.1 Khái niệm 17 1.3.2 Ưu điểm dạy học chủ đề so với dạy học truyền thống 18 1.3.3.Thuận lợi khó khăn dạy học theo chủ đề hóa học 19 1.4 Một số phương pháp dạy học phát triển lực hợp tác giải vấn đề 20 1.4.1 Dạy học giải vấn đề 20 1.4.2 Dạy học WebQuest 23 1.5 Thực trạng việc phát triển lực hợp tác giải vấn đề cho học sinh q trình dạy học hóa học số trường trung học phổ thông 29 1.5.1 Mục đích nội dung điều tra 29 1.5.2 Kết điều tra 29 Tiểu kết chương 41 Chương PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CHO HỌC SINH THÔNG QUA DẠY HỌC HÓA HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG 42 2.1 Phân tích chương trình hóa học phần phi kim lớp 10 trung học phổ thơng 42 2.1.1 Mục tiêu chương trình hóa học phần phi kim lớp 10 trung học phổ thông 42 2.1.2 Cấu trúc chương trình Hóa học phần phi kim lớp 10 trung học phổ thông 45 2.1.3 Những ý nội dung phương pháp dạy học hóa học phần phi kim lớp 10 trung học phổ thông 46 2.2 Thiết kế chủ đề dạy học theo định hướng phát triển lực hợp tác giải vấn đề 49 2.2.1 Nguyên tắc lựa chọn chủ đề dạy học 49 2.2.2 Quy trình thiết kế chủ đề dạy học 50 2.3 Một số biện pháp nhằm phát triển lực hợp tác giải vấn đề cho học sinh 51 2.3.1 Sử dụng phương pháp dạy học giải vấn đề 51 2.3.2 Sử dụng phương pháp dạy học WebQuest 53 2.4 Thiết kế số kế hoạch dạy học theo chủ đề 55 2.4.1 Kế hoạch dạy học chủ đề “Clo vấn đề nước sạch” 55 2.4.2 Kế hoạch dạy học chủ đề “Oxi – Ozon sống” 68 2.5 Thiết kế công cụ đánh giá lực hợp tác giải vấn đề 83 2.5.1 Cơ sở thiết kế công cụ đánh giá lực 83 2.5.2 Thiết kế công cụ đánh giá cụ thể 91 Tiểu kết chương 96 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 97 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 97 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 97 3.3 Nội dung thực nghiệm sư phạm 97 3.3.1 Kế hoạch thực nghiệm sư phạm 97 3.3.2 Nội dung thực nghiệm sư phạm 99 3.3.3 Một số hình ảnh thực nghiệm 99 3.4 Kết thực nghiệm sư phạm xử lí kết 105 3.4.1 Kết đánh giá kiến thức độ bền kiến thức thông qua kiểm tra 105 3.4.2 Kết đánh giá lực hợp tác giải vấn đề cho học sinh 110 3.4.3 Kết điều tra học sinh sau thực nghiệm 119 Tiểu kết chương 121 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ .122 TÀI LIỆU THAM KHẢO 124 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT ĐC : đối chứng GQVĐ : giải vấn đề GV : giáo viên HT : hợp tác HTGQVĐ : hợp tác giải vấn đề HS : học sinh NL : lực PPDH : phương pháp dạy học THPT : trung học phổ thông TN : thực nghiệm TNSP : thực nghiệm sư phạm TPHCM : thành phố Hồ Chí Minh SGK : sách giáo khoa DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Bảng ma trận cấu trúc lực HTGQVĐ 13 Bảng 1.2 Kết phản hồi phiếu điều tra 30 Bảng 1.3 Thống kê thâm niên dạy học GV tham gia khảo sát 30 Bảng 1.4 Kết điều tra thể lực học sinh học tập môn Hóa học trường THPT 31 Bảng 1.5 Kết điều tra việc phát triển lực hợp tác giải vấn đề cho HS dạy học Hóa học THPT 32 Bảng 1.6 Kết điều tra biểu HS làm việc nhóm 32 Bảng 1.7 Kết điều tra phương pháp dạy học thường sử dụng tiết học hóa học phần phi kim 34 Bảng 1.8 Kết điều tra lực HS phát triển học theo phương pháp dạy học chủ đề 34 Bảng 1.9 Kết điều tra lực hình thành thơng qua dạy học giải vấn đề 35 Bảng 1.10 Kết điều tra mức độ am hiểu PPDH WebQuest GV THPT 36 Bảng 1.11 Kết điều tra mức độ vận dụng PPDH WebQuest GV THPT 36 Bảng 1.12 Kết điều tra lực phát triển thơng qua dạy học WebQuest 36 Bảng 1.13 Kết điều tra việc HS có u thích hóa học phần phi kim hay không 37 Bảng 1.14 Kết điều tra mong muốn HS thông qua học mơn hóa học 37 Bảng 1.15 Kết điều tra phương pháp GV thường tổ chức dạy hóa học phần phi kim 38 Bảng 1.16 Kết điều tra tần suất làm chủ đề WebQuest học kì HS 38 Bảng 1.17 Kết điều tra tần suất học PPDH GQVĐ trường THPT 39 Bảng 1.18 Kết điều tra khó khăn HS gặp phải làm việc nhóm GQVĐ 39 Bảng 2.1 Phiếu quan sát GV nhằm đánh giá NL HTGQVĐ cho học sinh (PPDH WebQuest) 91 Bảng 2.2 Phiếu quan sát GV nhằm đánh giá NL HTGQVĐ cho học sinh (PPDH GQVĐ) 92 Bảng 2.3 Phiếu đánh giá HS nhằm đánh giá NL HTGQVĐ (PPDH WebQuest) 93 Bảng 2.4 Phiếu đánh giá HS nhằm đánh giá NL HTGQVĐ (PPDH GQVĐ) 94 Bảng 2.5 Biên hoạt động nhóm (PPDH WebQuest) 95 Bảng 3.1 Danh sách lớp ĐC – TN 98 Bảng 3.2 Kết kiểm tra trước tác động lớp ĐC – TN 98 Bảng 3.3 So sánh điểm trung bình kiểm tra trước tác động trường THPT Lăk THPT Krông Bông lớp TN ĐC 99 Bảng 3.4 Bảng phân phối số HS đạt điểm Xi kiểm tra lần 105 Bảng 3.5 Bảng phân phối tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần lớp TN1 – ĐC1 TN2 – ĐC2 105 Bảng 3.6 Các tham số đặc trưng điểm kiểm tra lần cặp lớp TN1 – ĐC1, TN2 – ĐC2 106 Bảng 3.7 Bảng phân phối số HS đạt điểm Xi kiểm tra lần 107 Bảng 3.8 Bảng phân phối tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần lớp TN1 – ĐC1 TN2 – ĐC2 107 Bảng 3.9 Các tham số đặc trưng điểm kiểm tra lần cặp lớp TN1 – ĐC1 TN2 – ĐC2 108 Bảng 3.10 Phân loại kết học tập HS qua kiểm tra 108 Bảng 3.11 Bảng kết HS đánh giá tiêu chí NL HTGQVĐ theo PPDH GQVĐ 110 Bảng 3.12 Bảng kết kiểm định độ tin cậy liệu phiếu HS đánh giá NL HTGQVĐ thông qua dạy học GQVĐ 111 PL21 GV tổ chức cho Nhóm 1, trình A AXIT SUNFURIC HS trình bày nội bày nội dung I/ VỊ TRÍ VÀCẤU TẠO powerpoint - Cơng thức phân tử: H2SO4 dung kèm theo hình - Cơng thức cấu tạo: ảnh phù hợp GV theo dõi, góp Các nhóm theo ý bổ sung dõi, nhận xét, bổ thêm - Mơ hình phân tử H2SO4 kiến sung thức cịn thiếu II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Axit sunfuric chất lỏng, sánh, không màu, không bay - D= 1,84g/cm3 - Tan vô hạn nước toả nhiều nhiệt Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hóa học axit sunfuric (15’) Mục tiêu: Tìm hiểu tính chất hóa học axit sunfuric GV tổ chức cho Nhóm 1, trình III/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC HS trình bày nội bày dung nội dung H2SO4 lỗng: axit mạnh, có đầy đủ powerpoint tính chất hóa học chung axit: kèm theo thí nghiệm minh họa - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ (video thí Pb) → muối sunfat (trong kim loại có hóa nghiệm thực tế) trị thấp) + H2  nhận biết axit Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 sunfuric - Tác dụng với oxit bazơ → muối (trong phịng thí nghiệm kim loại giữ ngun hóa trị) + H2O GV theo dõi, góp sống ngồi đời FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O - Tác dụng với bazơ → muối + H2O PL22 ý bổ sung Các nhóm khác H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O thêm kiến theo thức thiếu dõi, nhận H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O xét, bổ sung, góp (phản ứng H2SO4 với Ba (OH)2 ý để hoàn chỉnh bazơ kết tủa tạo thành muối sunfat) Cu (OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Ba (OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O - Tác dụng với muối → muối (trong kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 đặc Số oxi hóa lưu huỳnh: -2, 0, +4, +6 * Nhận xét: S H2SO4 có mức oxi hóa +6 cao → H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh có tính háo nước a Tác dụng với kim loại - H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) → muối kim loại có hóa trị cao + H2O + SO2 (S, H2S) 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O * Lưu ý: - H2SO4 đặc nguội thụ động với Al, Fe Cr - Sản phẩm khử S+6 tùy thuộc vào độ mạnh kim loại: kim loại có tính khử mạnh S+6 bị khử xuống mức oxi hóa thấp b Tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H2O + SO2 S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O PL23 c Tác dụng với chất khử khác 2H2SO4 +2FeSO4 → Fe2 (SO4)3 +SO2 + 2H2O 2FeO + 4H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + SO2 + 4H2O d Tính háo nước - Cho H2SO4 đặc vào cốc đựng đường: đường chuyển sang màu đen sôi trào C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4 11H2O Hoạt động 4: Thảo luận (15’) Mục tiêu: Củng cố kiến thức cấu tạo, tính chất axit sunfuric GV yêu cầu nhóm dựa vào kiến thức cấu tạo, tính chất axit sunfuric, thảo luận câu hỏi sau: Câu Từ axit sunfuric đặc, người ta pha loãng với nước để tạo dung dịch axit sunfuric có nồng độ phù hợp với mục đích sử dụng Dựa vào hình vẽ đây, em trình bày cách pha lỗng axit sunfuric an tồn giải thích Câu Cho hóa chất Cu, H2SO4 dụng cụ thí nghiệm bình cầu có nhánh, phễu, giá thí nghiệm, bình tam giác, bơng tẩm dung dịch NaOH Hãy vẽ sơ đồ thí nghiệm điều chế khí SO2 Câu Bình đựng axit sunfuric đặc, sau thời gian để lâu khơng khí ẩm, khơng đậy nắp khối lượng bình thay đổi nào? Tại sao? Câu a) Axit sunfuric dùng làm khơ số chất khí ẩm Lấy ví dụ Vì có số chất khí khơng làm khơ axit sunfuric? Lấy ví dụ b) Axit sunfuric đặc biến nhiều hợp chất hữu thành than gọi hóa than Lấy ví dụ c) Sự làm khơ hóa than khác nào? Hoạt động 5: Tìm hiểu gây bỏng axit sunfuric (15’) PL24 Mục tiêu: Tìm hiểu nguy hiểm axit sunfuric người  có ý thức cẩn thận, nghiêm túc tiếp xúc với axit GV tổ chức cho Nhóm trình bày HS trình bày nội nội dung dung powerpoint kết hợp số hình ảnh câu chuyện minh họa GV theo dõi, góp Các nhóm cịn lại ý bổ sung góp ý để hồn thêm kiến chỉnh thức cịn thiếu Hoạt động 6: Tìm hiểu ứng dụng, cách điều chế axit sunfuric (15’) Mục tiêu: Tìm hiểu ứng dụng cách điều chế axit sunfuric GV tổ chức cho Nhóm trình bày IV/ ỨNG DỤNG HS trình bày nội nội dung dung GV theo dõi, góp Các nhóm cịn lại ý bổ sung góp ý để hồn thêm kiến chỉnh thức cịn thiếu V/ ĐIỀU CHẾ a) Sản xuất SO2: từ S quặng pirit sắt FeS2… t C S + O2  SO2 t0C 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 b) Sản xuất SO3: 450-500 0C 2SO2 + O2 2SO3 V2O5 c) Hấp thụ SO3 H2SO4: PL25 H2SO4 + nSO3  H2SO4 nSO3 (oleum) H2SO4.nSO3 + nH2O  (n+1)H2SO4 Tóm tắt: S SO2SO3H2SO4.nSO3H2SO4 FeS2 Hoạt động 7: Củng cố (15’) Mục tiêu: Củng cố lại kiến thức axit sunfuric kiến thức liên quan - Các nhóm tổng kết kiến thức axit sunfuric sơ đồ tư - Thảo luận: Câu Axit sunfuric hóa chất hàng đầu nhiều ngành cơng nghiệp sản xuất: phẩm nhuộm, luyện kim, chất dẻo, giấy sợi, phân bón, … Trong cơng nghiệp, axit sunfuric sản xuất thông qua giai đoạn: giai đoạn tạo thành lưu huỳnh dioxit, giai đoạn tạo thành lưu huỳnh trioxit, giai đoạn hấp thụ lưu huỳnh trioxit axit sunfuric để tạo oleum, sau dùng nước pha loãng oleum thu axit sunfuric đậm đặc Dựa vào thông tin trên, trả lời câu hỏi sau: a Cơng thức tổng qt oleum gì? b Tại điều chế axit sunfuric lại qua oleum mà không điều chế trực tiếp từ phương trình: SO3 + H2O  H2SO4 Câu Tại điều chế hidrosunfua từ muối sunfua người ta thường dùng axit clohidric (HCl) mà không dùng axit sunfuric (H2SO4) đặc axit nitric (HNO3)? Câu Vì axit sunfuric đậm đặc lại làm cháy da? Câu Mưa axit gì? Nêu trình hình thành tác hại mưa axit PL26 Phụ lục 6: BÀI KIỂM TRA LẦN (15 PHÚT) MỤC TIÊU - Kiểm tra, đánh giá khả tiếp thu kiến thức học sinh clo - Kiểm tra, đánh giá kĩ vận dụng kiến thức vào giải tình thực tiễn giả định tập hóa học NỘI DUNG 2.1 Kiến thức - Tính chất vật lí clo - Tính chất hóa học clo - Cách điều chế clo 2.2 Kĩ - Xác định sản phẩm tạo thành, cân phản ứng oxi hoá khử - Vận dụng kiến thức học vào giải tình thực tiễn HÌNH THỨC KIỂM TRA: 50% trắc nghiệm, 50% tự luận MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Biết Nội dung Hiểu Vận dụng Vận dụng cao TN TL TN TL TN TL TN Tổng TL Cấu 1 tạo, 10% 10% tính 1 điểm chất điểm vật lí Tính 2 chất 20% 20% 10% 50% hóa 2 điểm điểm học điểm điểm Điều 1 câu chế 10% 10% PL27 điểm điểm Ứng dụng Tổng 20% 10% 30% điểm điểm điểm 3 10 30% 30% 30% 10% 100% điểm điểm điểm điểm 10 điểm ĐỀ KIỂM TRA: Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn=55, Mg=24,O=16, Al=27, Cl=35,5, Fe=56, H = 1, Ag = 108, Na = 23 I TRẮC NGHIỆM: (5đ) Khoanh tròn vào câu trả lời Câu Trong công nghiệp, người ta điều chế khí Clo cách nào? A Cho dung dịch HCl đặc tác dụng MnO2 (to) B Điện phân dung dịch muối NaCl, khơng có màng ngăn xốp C Cho dung dịch HCl đặc tác dụng KMnO4 D Điện phân dung dịch bão hịa NaCl nước, có màng ngăn xốp Câu Nhận định sau clo khơng đúng? A Clo chất khí, màu vàng lục B Clo nặng khơng khí C Clo có nhiều khơng khí D Clo độc Câu Lượng clo bơm vào nước bể tiếp xúc theo tỉ lệ g/m3 Nếu với dân số thành phố Buôn Ma Thuột 420000 người, người dùng 200 lít nước/ ngày, nhà máy cung cấp nước sinh hoạt cần dùng trung bình kg clo ngày cho việc xử lí nước? A 420 B 440 C 460 D 480 Câu Dùng clo để khử trùng nước sinh hoạt phương pháp rẻ tiền dễ sử dụng Tuy nhiên, lượng clo dư nhiều gây nguy hiểm cho môi trường người Để kiểm tra lượng clo dư nước máy, người ta sử dụng PL28 A dung dịch sodium hydroxide B dung dịch kali iotua hồ tinh bột C dung dịch hydrochloric acid D dung dịch nước vôi dư Câu Để xử lí mơi trường bị nhiễm khu vực gần chuồng trại, cống rãnh, nhà vệ sinh,… người ta thường phun dung dịch nồng độ 0,5% clo hoạt tính nơi Chuồng gà khu vực xã KrơngNơ với diện tích 1ha, phun dung dịch clo hoạt tính với liều lượng 0,3ml/m2 Lượng thể tích khí clo hoạt tính cần thiết để khử trùng chuồng gà A lit B 1,5 lit C lit D 2,5 lit II TỰ LUẬN (5đ) Hoàn thành cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron: (1) KMnO4 + HCl  ………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… (2) Zn + Cl2  ……………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… (3) Cl2 + NaOH (loãng) →……………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… (4) HClO3 + HCl ………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… 𝒕℃ (5) CaOCl2 → ……………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… PL29 ĐÁP ÁN: I Trắc nghiệm (Mỗi câu điểm) Câu hỏi Đáp án D C A B B II Tự luận Câu hỏi (1) (2) (3) (4) (5) Đáp án Thang điểm 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O 0,5đ (Mn+7 + 5e → Mn+2) x2 0,25đ (2Cl-1 → Cl20 + 2e ) x5 0,25đ Zn + Cl2  ZnCl2 0,5đ (Zn0 → Zn+2+2e) x1 0,25đ (Cl20 + 2e → 2Cl-1 ) x1 0,25đ Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 0,5đ (Cl20 + 2e→ 2Cl-1) x1 0,25đ (Cl20 → 2Cl+1+ 2e ) x1 0,25đ HClO3 + 5HCl  3Cl2 + 3H2O 0,5đ (Cl+5 + 5e → Cl0) x1 0,25đ (Cl-1 → Cl0+ 1e ) x5 0,25đ 2CaOCl2  2CaCl2 + O2 0,5đ (Cl+1 +2e→ Cl-1) x2 0,25đ (O-2 → O20 + 4e) x1 0,25đ PL30 Phụ lục 7: BÀI KIỂM TRA LẦN (45 PHÚT) MỤC TIÊU - Kiểm tra, đánh giá khả tiếp thu kiến thức học sinh nhóm oxi – lưu huỳnh hợp chất chúng - Kiểm tra, đánh giá kĩ vận dụng kiến thức vào giải tình thực tiễn giả định tập hóa học NỘI DUNG 2.1 Kiến thức - Oxi-ozon: Oxi ozon có tính oxi hố mạnh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi - Lưu huỳnh: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử - Hiđrosunfua-lưu huỳnh đioxit-lưu huỳnh trioxit: Tính chất hố học H2S (tính khử mạnh) SO2 (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử) - Axit sunfuric: H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước; H2SO4 lỗng có tính axit mạnh 2.2 Kĩ - So sánh tính oxi hố, tính axit, tính khử - Cân phản ứng oxi hoá khử - Xác định sản phẩm tạo thành - Vận dụng kiến thức học vào giải thích tượng đời sống HÌNH THỨC KIỂM TRA: 20% trắc nghiệm, 80% tự luận MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Oxi- ozon Biết TN Hiểu Xác định vị Vận dụng Vận dụng trí, cấu hình e oxi, kiến thức vào kiến thức vào cách điều chế oxi giải thích giải vấn đề tượng đời sống sống 1 0,25đ (2,5%) 3đ (30%) 3,75đ (37,5%) Số điểm 0,5đ (5%) TL TN Tổng TL TN Vận dụng cao TN Số câu TL Vận dụng TL PL31 Lưu So tính sánh chất lưu huỳnh với oxi huỳnh ozon Số câu Số điểm Nêu H2S-SO2- 0,25đ 0,25đ (2,5%) (2,5%) Xác định Vận tính chất muối tạo dụng H2S, SO3 thành cho SO2 kiến tác với thức vào SO2, SO3 dụng dd NaOH Số câu Số điểm thực tiễn 1 0,25đ (2,5%) 0,25đ (2,5%) 1đ (10%) 1,5đ (15%) ptpư Cách pha xảy cho loãng axit, điều kim tác chế axit Viết Axit sunfuric loại dụng với axit sunfuric đặc, nguội 0,25đ Số câu Số điểm 2đ (20%) (2,5%) (22,5%) Tổng hợp Số câu Số điểm Tổng 2,25đ Nhận biết dung Hoàn thành dịch muối chuỗi phản ứng 1 0,25đ (2,5%) 2đ (20%) 2,25đ (22,5%) 3 12 0,75đ (7,5%) 0,5đ (5%) 2đ (20%) 0,75đ (7,5%) 5đ (50%) 1đ (10%) 10đ (100%) PL32 ĐỀ KIỂM TRA I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (2 điểm) Câu Cấu hình electron sau nguyên tử oxi? A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh, dãy sau phù hợp? A O2 > O3 > S B S > O3 > O2 C O3 > O2 > S D O3 > S > O2 Câu Các tính chất hóa học lưu huỳnh trioxit A oxit axit B có tính oxi hóa C có tính khử D oxit axit, có tính oxi hóa Câu Phương trình hóa học sau không đúng? A Zn + H2SO4 (đặc)  ZnSO4 + H2  B FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  C 2H2S + O2 (đủ)  2H2O + 2S D SO2 + 2H2S  3S + 2H2O Câu Dùng hóa chất sau để nhận biết dung dịch lọ nhãn: NaCl, BaCl2, Na2SO4, Na2S? A HCl B BaSO4 C AgNO3 D Quỳ tím Câu Tác dụng tầng ozon sống Trái đất A hấp thụ tia tử ngoại từ tầng cao khơng khí B hấp thụ tia hồng ngoại từ tầng cao khơng khí C hấp thụ ánh sáng khả kiến từ tầng cao khơng khí D làm nhiễm khí Câu Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế cách nào? A Điện phân nước B Chưng cất phân đoạn khơng khí hóa lỏng C Phân hủy hợp chất giàu oxi KMnO4, KClO3, … D Quang hợp xanh Câu Hấp thụ hoàn toàn 12,8 g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành sau thí nghiệm trên? A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3, NaHSO3 II TỰ LUẬN (8 điểm) Câu (2đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng D Đáp án khác PL33 (𝟏) (𝟐) (𝟑) (𝟒) (𝟓) (𝟔) S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe (OH)2 Câu (3đ) Trong nhà máy sản xuất bia, rượu, nước ngọt…nước nguyên liệu quan trọng, chất lượng nước ảnh hưởng trực tiếp đến chất lượng sản phẩm Nước khử trùng clo thường có mùi khó chịu lượng nhỏ clo dư gây nên Do nhà máy sử dụng phương pháp khử trùng nước ozon để nước khơng có mùi vị lạ Ozon bơm vào nước với hàm lượng từ 0,5 g/m3 Lượng dư trì nước khoảng – 10 phút để diệt vi khuẩn cỡ lớn (như vi khuẩn Kock gây bệnh lao, amip… ) a Vì ozon có tính sát trùng? b Hãy nêu phương pháp nhận biết lượng ozon dư nước c Tính khối lượng ozon cần dùng để khử trùng nước đủ sản xuất 400 lít rượu vang Biết để sản xuất lít rượu vang cần dùng hết lít nước Câu (2đ) Axit sunfuric hóa chất hàng đầu nhiều ngành cơng nghiệp sản xuất: phẩm nhuộm, luyện kim, chất dẻo, giấy sợi, phân bón,… Trong cơng nghiệp, axit sunfuric sản xuất thông qua giai đoạn: giai đoạn tạo thành lưu huỳnh dioxit, giai đoạn tạo thành lưu huỳnh trioxit, giai đoạn hấp thụ lưu huỳnh trioxit axit sunfuric để tạo oleum, sau dùng nước pha loãng oleum thu axit sunfuric đậm đặc Dựa vào thông tin trên, trả lời câu hỏi sau: a Cơng thức tổng qt oleum gì? Tại điều chế axit sunfuric lại qua oleum mà khơng điều chế trực tiếp từ phương trình: SO3 + H2O  H2SO4 b Từ axit sunfuric đặc, người ta pha loãng với nước để tạo dung dịch axit sunfuric có nồng độ phù hợp với mục đích sử dụng Dựa vào hình vẽ đây, em trình bày cách pha lỗng axit sunfuric an tồn giải thích PL34 Câu (1đ) Tại đeo dây bạc thời gian bị chuyển sang màu đen? Làm để dây bạc trắng sáng trở lại? (Hãy giải thích kiến thức hóa học, viết phương trình hóa học minh họa) HẾT -Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: C=12, H=1, O=16, S=32, Na=23 ĐÁP ÁN: I Trắc nghiệm (Mỗi câu 0,25 điểm) Câu hỏi Đáp án B C D A C A C C II Tự luận Câu Đáp án hỏi điểm (1) S + H2  H2S 0,25đ (2) H2S + O2 (dư)  SO2 + H2O 0,25đ 𝑽𝟐𝑶𝟓,𝒕° Thang (3) SO2 + O2 ↔ 0,5đ SO3 (4) SO3 + H2O  H2SO4 0,25đ (5)H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2 0,25đ (6)FeSO4 + 2NaOH  Fe (OH)2 + Na2SO4 0,5đ a Ozôn phân rã tạo thành gốc tự ơxy, chất có hoạt tính cao gây nguy hiểm, tiêu diệt phần lớn phân tử 1,0đ hữu O3 O2 + O• b Nhận biết ozon dư nước: 1,0đ Dùng giấy quỳ tím ẩm tẩm dung dịch KI: O3 + KI + H2O → KOH + O2 + I2 Bazơ KOH sinh làm quỳ tím chuyển sang màu xanh 1,0đ c mO3 = (0,5.10-3.5.400)- (5.10-3.5.400) = - 10g a Oleum: H2SO4.nSO3 Vì: H2SO4 chất hút ẩm mạnh  khó điều chế H2SO4 theo 0,5đ 0,5đ PL35 nồng độ quy định Nếu SO3 dư  tạo oleum SO3 + H2O → H2SO4 phản ứng xảy mãnh liệt, phần H2SO4 tạo chuyển sang dạng  khó thu hồi 0,75đ b Vì axit sunfuric đặc nặng nước Nếu cho nước vào axit, nước bề mặt axit Khi xảy trình axit hút nước, nước sơi mãnh liệt bắn tung tóe gây nguy hiểm Trái lại cho axit sunfuric vào nước axit sunfuric đặc nặng nước, chìm xuống đáy nước, sau phân bố toàn dung dịch Như xảy trình hút nước, tỏa nhiều nhiệt, nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên cách nhanh 0,25đ Một ý thêm pha lỗng axit sunfuric bạn ln ln nhớ “phải đổ từ từ” axit vào nước không nên pha bình thủy tinh Bởi thủy tinh dễ vỡ tăng nhiệt độ pha Dây bạc đen do: Ag + O2 + H2S  Ag2S (đen) + H2O 0,5đ Làm trắng dây bạc: Sử dụng hợp chất hòa tan Ag2S bám 0,5đ dây bạc (Ví dụ: nước tiểu Ag2S + 4NH3  [Ag (NH3)2] 2S) ... cứu lực hợp tác giải vấn đề; Năng lực hợp tác giải vấn đề; Dạy học theo chủ đề; Dạy học giải vấn đề, dạy học WebQuest phát triển lực hợp tác giải vấn đề cho học sinh Điều tra thực trạng việc phát. .. trình dạy học nhằm phát triển lực hợp tác giải vấn đề cho học sinh thơng qua dạy học hóa học phần phi kim lớp 10 THPT Phạm vi nghiên cứu Phạm vi áp dụng: dạy học mơn hóa học phần phi kim lớp 10. .. học phổ thông Thiết kế số chủ đề dạy học sử dụng phương pháp dạy học giải vấn đề, dạy học WebQuest hoá học phần phi kim lớp 10 trung học phổ thông để phát triển lực hợp tác giải vấn đề cho học sinh