Nâng cao hứng thú học tập cho học sinh trong dạy học chương oxi lưu huỳnh, hóa học lớp 10 khi có sử dụng thí nghiệm hóa học

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGUYỄN THỊ NHÂM NÂNG CAO HỨNG THÚ HỌC TẬP CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH, HĨA HỌC LỚP 10 KHI CĨ SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HÓA HỌC HÀ NỘI – 2014 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGUYỄN THỊ NHÂM NÂNG CAO HỨNG THÚ HỌC TẬP CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH, HÓA HỌC LỚP 10 KHI CĨ SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM HĨA HỌC LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HÓA HỌC CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC ( BỘ MƠN HĨA HỌC ) Mã số: 60 14 01 11 Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS Trịnh Ngọc Châu HÀ NỘI – 2014 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, ngồi nỗ lực thân, tơi nhận giúp đỡ to lớn từ thầy cô giáo, quan, bạn bè, đồng nghiệp, người thân em học sinh Bằng tất lịng kính trọng biết ơn sâu sắc, xin gửi lời cảm ơn chân thành đến PGS.TS Trịnh Ngọc Châu - người thầy tận tâm hướng dẫn suốt q trình xây dựng hồn thành luận văn Xin gửi lời cảm ơn đến Sở GD - ĐT Hà Nội, thầy, cô giáo, cán viên chức trường Đại học Giáo dục – Đại học Quốc gia Hà Nội, Ban Giám Hiệu trường THPT Tự Lập – Mê Linh – Hà Nội tạo điều kiện thuận lợi cho tơi suốt q trình học tập nghiên cứu Tơi xin bày tỏ lịng cảm ơn tới thầy giáo, cô giáo em học sinh trường THPT Tự Lập, cảm ơn bạn bè, đồng nghiệp nhiệt tình giúp đỡ tơi q trình thực đề tài Cuối cùng, tơi xin cảm ơn quan tâm ủng hộ gia đình, bạn bè, người thân - nguồn động viên tinh thần lớn để tơi theo đuổi hồn thành luận văn Mặc dù cố gắng, song luận văn khơng tránh khỏi thiếu sót Kính mong dẫn, đóng góp ý kiến nhà khoa học, thầy cô giáo, bạn bè, đồng nghiệp để luận văn hoàn thiện! Trân trọng cảm ơn! Hà Nội , ngày 15 tháng 11 năm 2014 Tác giả Nguyễn Thị Nhâm DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT Chữ viết tắt CLDH CNTT Chữ viết đầy đủ ĐC : Chất lượng dạy học dd : Công nghệ thông tin GD : Đối chứng GV : dung dịch HS : Giáo dục PGS.TS : Giáo viên KT : Học sinh KTĐG : Phó giáo sư - tiến sĩ PP : Kiểm tra PPDH : Kiểm tra đánh giá PPGD : Phương pháp PTDH : Phương pháp dạy học pthh : Phương pháp giáo dục pư : Phương tiện dạy học THCS : Phương trình hóa học THPT : Phản ứng TN : Trung học sở TNHS : Trung học phổ thông TNHH : Thực nghiệm TNGV : Thí nghiệm học sinh TNTH : Thí nghiệm hóa học XH : Thí nghiệm giáo viên SGK : Thí nghiệm thực hành : Xã hội : Sách giáo khoa MỤC LỤC Lời cảm ơn i Danh mục viết tắt ii Mục lục iii Danh mục bảng vi Danh mục biểu đồ - đồ thị vii MỞ ĐẦU CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1.Đổi phương pháp dạy học hóa học Việt Nam 1.1.1.Nhu cầu đổi phương pháp dạy học 1.1.2 Định hướng đổi PPDH 1.1.3 Những xu hướng dạy học hoá học 15 1.1.4 Dạy học tích cực 18 1.2 Hứng thú học tập học sinh 18 1.2.1 Khái niệm …………………………………………………… 18 1.2.2 Thực trạng động học tập học sinh THPT số trường………………………………………………………………………… 19 1.3 Chất lượng dạy học 21 1.3.1 Chất lượng giáo dục 21 1.3.2 Chất lượng dạy học (CLDH) 22 1.3.3 Một số định hướng đổi để nâng cao CLDH 22 1.4 Thí nghiệm hóa học dạy học hóa học trường THPT 24 1.4.1 Vai trò thí nghiệm hố học dạy học hố học 24 1.4.2 Phân loại thí nghiệm dạy học hoá học 26 1.4.3 Những yêu cầu sư phạm việc sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học 26 1.5 Thực trạng sử dụng thí nghiệm hố học số trường THPT Mê Linh – Hà Nội 29 Tiểu kết chương 30 CHƯƠNG SỬ DỤNG HỆ THỐNG THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC HỐ HỌC CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN 32 2.1 Phân tích nội dung chương Oxi – Lưu huỳnh lớp 10 chương trình 32 2.1.1 Đặc điểm vị trí 32 2.1.2 Nội dung kiến thức 32 2.2 Hệ thống thí nghiệm phần hóa học chương Oxi – Lưu huỳnh lớp 10 chương trình 33 2.2.1 Hệ thống thí nghiệm 33 2.2.2 Một số hình ảnh dụng cụ thí nghiệm 34 2.2.3 Kĩ sử dụng đúng, hiệu dụng cụ hóa chất thí nghiệm 38 2.2.4 Hướng dẫn thực hành TN 43 2.2.5 Một số nhận xét đề xuất 55 2.3 Phương pháp sử dụng thí nghiệm dạy học chương oxi – lưu huỳnh hóa học lớp 10 57 2.3.1 Sử dụng thí nghiệm giáo viên làm theo phương pháp nghiên cứu, kiểm chứng dạy 58 2.3.2 Sử dụng thí nghiệm học sinh làm theo phương pháp nghiên cứu, kiểm chứng dạy 62 2.3.3 Sử dụng thí nghiệm dạy thực hành 64 2.3.4 Dùng TN để xây dựng tập thực nghiệm 71 2.3.5 Sử dụng thí nghiệm kiểm tra, đánh giá 73 2.4 Phương pháp sử dụng thí nghiệm hố học theo hướng dạy học tích cực 74 2.4.1 Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu 75 2.4.2 Sử dụng thí nghiệm đối chứng 75 2.4.3 Sử dụng thí nghiệm nêu vấn đề 75 2.4.4 Sử dụng thí nghiệm hố học tổ chức cho học sinh nghiên cứu tính chất chất 75 2.5 Ứng dụng cơng nghệ thơng tin việc sử dụng thí nghiệm hóa học 76 Tiểu kết chương 76 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 78 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 78 3.1.1 Mục đích thực nghiệm 78 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 78 3.2 Nội dung thực nghiệm 78 3.2.1 Kế hoạch 78 3.2.2 Tiến hành 79 3.2.3 Kết thực nghiệm 86 3.2.4 Xử lí kết thực nghiệm 87 3.2.5 Phân tích kết thực nghiệm 93 Tiểu kết chương 94 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 95 TÀI LIỆU THAM KHẢO 97 PHỤ LỤC CÁC GIÁO ÁN 100 PHỤ LỤC CÁC ĐỀ KIỂM TRA VÀ ĐÁP ÁN 109 DANH MỤC BẢNG Trang Bảng 1.1 Kết điểu tra HS với câu hỏi “Bạn có thích học khơng?” 20 Bảng 1.2 Kết điều tra mục đích học tập HS hai trường THPT 20 Bảng 1.3 Kết phiếu điều tra thực trạng sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học số trường phổ thông……………………………………… 29 Bảng 2.1 Bảng hệ thống thí nghiệm…… 33 Bảng 3.1 Kết kiểm tra………………………………………… 86 Bảng 3.2 Bảng tổng hợp điểm kiểm tra 86 Bảng 3.3 Số % học sinh đạt điểm Xi………………………………………… 88 Bảng 3.4 Số % học sinh đạt điểm Xi trở xuống…………………………… 89 Bảng 3.5 Số % học sinh đạt điểm yếu – kém, trung bình, giỏi……… 89 Bảng 3.6 Giá trị tham số đặc trưng………………………………… 92 DANH MỤC BIỂU ĐỒ - ĐỒ THỊ Biểu đồ 3.1 Mức độ phát biểu HS THPT lớp TN lớp ĐC trước TN Biểu đồ 3.2 Mức độ phát biểu HS lớp TN trước TN…………………… Biểu đồ 3.3 Mức độ phát biểu HS lớp ĐC trước TN…………………… Biểu đồ 3.4 Mức độ phát biểu HS THPT lớp TN lớp ĐC sau TN… Biểu đồ 3.5 Mức độ phát biểu HS lớp TN sau TN……………………… Biểu đồ 3.6 Mức độ phát biểu HS lớp ĐC sau TN……………………… Biểu đồ 3.7 Biểu thị HS lớp TN ĐC với câu hỏi “Bạn có chuẩn bị trước đến lớp không?” trước TN ……………………………………… Biểu đồ 3.8 Biểu thị HS lớp TN với câu hỏi “Bạn có chuẩn bị trước đến lớp không?” trước TN ……………………………………… Biểu đồ 3.9.Biểu thị HS lớp ĐC với câu hỏi “Bạn có chuẩn bị trước đến lớp không?” trước TN ……………………………………… Biểu đồ 3.10 Biểu thị HS lớp TN ĐC với câu hỏi “Bạn có chuẩn bị trước đến lớp không?” sau TN ………………………………………… Biểu đồ 3.11 Biểu thị HS lớp ĐC với câu hỏi “Bạn có chuẩn bị trước đến lớp không?” sau TN ……………………………………… Biểu đồ 3.12 Biểu thị HS lớp ĐC với câu hỏi “Bạn có chuẩn bị trước đến lớp không?” sau TN ……………………………………… Đồ thị 3.13 Đồ thị biểu diễn đường tích lũy KT số 1-THPT Tự Lập…… Đồ thị 3.14 Đồ thị biểu diễn đường tích lũy KT số 1-THPT Tự Lập…… Đồ thị 3.15 Đồ thị biểu diễn đường tích lũy KT số 1-THPT Tự Lập…… Đồ thị 3.16 Đồ thị biểu diễn đường tích lũy KT số 1-THPT Tự Lập…… Biểu đồ 3.13 Biểu đồ biểu diễn trình độ HS qua kiểm tra……………… MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Chiến lược phát triển giáo dục 2011 – 2020 có nhấn mạnh, phấn đấu đưa giáo dục nước ta trở thành giáo dục tiên tiến, khoa học, dân tộc, đại chúng, thích ứng với kinh tế thị trường, có khả hội nhập quốc tế Nền giáo dục phải đào tạo người Việt Nam có lực tư độc lập, sáng tạo, có khả thích ứng, hợp tác lực giải vấn đề Để đáp ứng yêu cầu đào tạo nguồn nhân lực chất lượng cao đó, địi hỏi phải đổi nâng cao chất lượng giáo dục - đào tạo Chiến lược nhấn mạnh vai trò then chốt việc đổi phương pháp giảng dạy theo hướng lấy người học làm trung tâm, giúp tăng cường tính tích cực, chủ động, sáng tạo người học Trong giảng dạy phải ưu tiên áp dụng linh hoạt, thường xuyên phương pháp dạy học tích cực, phương pháp có tính trực quan cao, sử dụng phương tiện, thiết bị đa dạng, sinh động, coi trọng thực hành, thực nghiệm Các nhà tâm lí học nghiên cứu hứng thú có vai trị quan trọng q trình hoạt động người Nó động thúc đẩy người tham gia tích cực vào hoạt động Khi làm việc phù hợp với hứng thú dù phải khó khăn người cảm thấy thoải mái đạt hiệu cao Trong hoạt động học tập, hứng thú có vai trị quan trọng, thực tế cho thấy hứng thú môn học sinh tỉ lệ thuận với kết học tập em Bàn thực trạng học tập học sinh Trung học phổ thông nay, bên cạnh học sinh vui thích, đam mê với việc học tập có phận khơng nhỏ em khơng thích học, chán học, ngun nhân hứng thú học tập Tình trạng chán học, khơng thích học hứng thú học ảnh hưởng không nhỏ tới kết học tập em nói riêng chất lượng giáo dục bậc THPT nói chung Và đặc biết lứa tuổi THPT –lứa tuổi chuẩn bị bước vào bước ngoặt lớn đời thi đại học việc hứng thú học tập làm cho em động lực học tập, điều có có ảnh hưởng lớn tới tương lai em Hóa học mơn khoa học thực nghiệm lí thuyết, yếu tố đặc trưng kim nam cho công tác nghiên cứu, giảng dạy học tập mơn hóa học Do đó, phương pháp nhận thức đắn hóa học phải dựa kết 10 cố) : Gv đặc câu hỏi: Tính chất hóa học oxi? Giải thích ? Tầm quan trọng oxi ? Phương làm giàu oxi khơng khí Nhiệm vụ em việc làm giàu khơng khí? Dặn dị: V Rút kinh nghiệm: … Tuần: Tiết PPCT: Ns: Ng: Lớp: I Mục tiêu : Kiến thức: * Học sinh biết : Tính chất vật lí dung dịch H2SO4, phương pháp điều chế ứng dụng dung dịch H2SO4 * Học sinh hiểu: Nguyên nhân gây tính axit dung dịch H2SO4 loãng Nguyên nhân thể tính oxi mạnh dung dịch H2SO4 đặc * Học sinh vận dụng: Viết PTHH minh họa tính chất dung dịch H2SO4 Kỹ : Viết PTHH Từ cấu tạo suy tính chất Thái độ : Tích cực, biết tầm quan trọng dung dịch H2SO4 đời sống người II Phương pháp : Thí nghiệm nghiên cứu + Đàm thoại Giáo viên: Fe, Cu, đường kính, CuSO4 5H2O, d H2SO4đ, đèn cồn, ống nghiệm Học sinh: xem lại tính chất hóa học dung dịch H2SO4 Ổn định lớp :Kiểm tra sĩ số, kiểm tra cũ 110 Kiểm tra: Nêu tính chất hóa học SO2 Viết PTHH minh họa 3.Bài mới: Hoạt động (vào bài): SO3 + H2O d H2 SO4 Tính chất hóa học nào? Hoạt động thầy Hoạt động 2: GV làm nghiệm hòa H2SO4 vào H2O GV yêu nhận cầ xét tượng kết hợp với sgk để rút kết luận chất v vật l H2SO4và nguyên tắc pha H2SO4 thích ? Hoạt động 3: - Tính chất chung dd thơng thường? - Về nhà tính chất viết hai phản ứng minh họa Hoạt động 4: Đối với tính chất dd H2SO4 đặc ngồi tính chất thơng - Axit sunfuric đặc, nóng có tính oxi hóa cịn mạnh: Vì oxi hóa hầu hết kim loại gì? Quan sát TN (trừ Au,Pt) Nhiều phi kim C, S, P và rút kết luận nhiều hợp chất: Fe đ,nóng 2.Cu đ,n - Sau dẫn khí Vd: tạo KMnO4 d màu - Yêu cầu Hs lên bảng viết PTHH - GV yêu cầu HS làm TN: 2Fe 6H2SO4 (d) to Fe2 (SO4 )3 3SO2 6H2O Cu 2H2SO4 (d) to CuSO4 SO2 2H2O * Lưu ý : H2SO4 đặc nguội không tác dụng với số kim loại Fe, Al, Cr Fe + d H2SO4 nguội -Hs quan sát rút 2H2SO4 (d) S H2SO4 (d) 2HI kết luận -Yêu cầu Hs viết thêm ứng: S + H2SO4 đ,n Sp ? HBr + H2SO4 đ, n Sp ? - Nhận xét số oxi hóa Vai trò H2SO4 112 tâ 3SO2 H2O I2 2H2O SO2 +6 ? Nhận xét: Số oxi hóa S / H2SO4 giảm nên Hoạt động 5: H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa - GV * Tính háo nước : nghiệm : CHO Đường 12 22 11 H2SO4 đ -Hs rút kết Hs quan sát luận tính nhận xét háo nước H2SO4 đặc *GV lưu ý cho H SO đặc (Trắng) 12C + 11H O ( đen ) Sau : C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + H2O * Kết luận: H2SO4 có tính hóa nước mạnh HS cẩn thận với * Lưu ý : H2SO4 dễ gây bỏng da phải dd H2SO4 đặc cẩn thận Hoạt động 6: (Củng cố ) : So sánh giống khác tính chất hóa học dd HCl dd H2SO4 lỗng đặc Tính chất hóa học H2SO4 lỗng đặc Là nguyên tố định ? Dặn dò: V Rút kinh nghiệm.…………………………………………… Tuần: Ns: Tiết PPCT: Mơn : Hố 10CB Ng: Lớp: Bài 34 LUYỆN TẬP CHƯƠNG VI : OXI, LƯU HUỲNH I Mục tiêu : Kiến thức: Tính chất hóa học đơn chất : O2, S Tính chất hóa học số hợp chất : SO2; SO3; H2S;H2SO4 Kỹ : So sánh Từ số oxi hóa suy tính chất hóa học chất Viết PTHH chứng minh tính chất đơn chất hợp chất Thái độ : Tích cực Biết hệ thống kiến thức II III Phương pháp : Vấn đáp + Nhóm nhỏ Chuẩn bị: Câu hỏi tập IV Các hoạt động dạy học : Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, sơ đồ lớp học 113 Kiểm tra: Trong q trình ơn tập 3.Bài mới: Hoạt động thầy: Hoạt động 1: Gv đặt câu hỏi: So sánh giống khác số oxi hóa dạng đơn chất hợp chất nguyên tố oxi S? Độ âm điện oxi lưu huỳnh? Tính chất hóa học ? So sánh tính chất hóa học oxi lưu huỳnh Nguyên nhân ? Viết PTHH chứng minh Hoạt động 2: GV chia lớp thành nhóm để hoàn thành phiếu học tập số 1: Kể tên hợp chất S học Điền tên gọi ; CTPT; Tính chất hóa học? PTHH minh họa hợp chất lưu huỳnh vào ô trống phiếu học tập So sánh giống đại diện lên trình khác tính chất hóa bày học giữa: H2S SO2; SO3 - GV nhận xét 114 SO2 So sánh giống khác tính chất hóa học dung dịch axit H2SO4 dung dịch axit HCl? Hoạt động 3: Tổ chức cho HS làm tập SGK, trang 146,147 GV nhận xét, sửa chữa, cho điểm Dặn dò: Phiếu học tập 1: H/c S V Rút kinh nghiệm: 115 PHỤ LỤC Bài kiểm tra 15 phút số 1: Câu 1: Trong nhóm oxi, từ oxi đến Telu Hãy câu sai : A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện nguyên tử giảm dần C Tính bền hợp chất với hidro tăng dần D Tính axit hợp chất hidroxit giảm dần Câu 2: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hãy chọn câu trả lời : A Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hóa I1 tăng dần C Ái lực electron tăng dần D Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần Câu 3: Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4 Câu 4: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A Crom B Flo C cacbon D Lưu huỳnh Câu 5: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI tinh bột thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy : A Sự oxi hóa ozon B Sự oxi hóa kali B C.Sự oxi hóa iotua D Sự oxi hóa tinh bột Câu 6: Trong tầng bình lưu trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại : A.O2→O + O B.O3→O2 + O C.O + O→O2 D.O + O2→O3 Câu 7: Để nhận biết oxi ta dùng cách sau : A Kim loại C Dung dịch KI B Phi kim D Mẫu than cịn nóng đỏ Câu 8: Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, bà nơng dân có thu nhập cao Ngun nhân làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày? A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính chất oxi hố mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu Câu 9: Thí nghiệm lắp dụng cụ hình vẽ A B 116 A B chất nào: A.KMnO4, O2 B KMnO4, MnO2 C NaHCO3, CO2 D KClO3, MnO2 Câu 10: Oxi hóa hồn tồn lượng kim loại hóa trị cần 1,68 lít Oxi (đktc) thu 5,1 gam muối Kim loại hóa trị là: A.Fe Đáp án: Câu hỏi Đáp án Bài kiểm tra 15 phút số 2: Câu 1: Chọn câu không câu lưu huỳnh A S chất rắn màu vàng B S không tan nước C S dẫn điện, dẫn nhiệt D S khơng tan dung mơi hữu C©u 2: Oxi ozon A hai dạng thù hình oxi C hai đồng phân oxi Câu 3: Để phân biệt oxi ozon, ngời ta dùng A dd H2SO4 Câu 4: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, ngời ta thu khí SO3 th¸p hÊp thơ b»ng A H2O B H2SO4 98% C H2SO4 loÃng D BaCl2 loÃng Câu 5: Khi đun nóng lu hnh tõ nhiƯt ®é thêng ®Õn 1700OC, sù biÕn đổi công thức phân tử lu huỳnh là: A S S2 C S8 Sn S8 S2 Sn S Dd H2S để lâu ngày khơng khí th Chuyển thành mầu nâu đỏ Câu 6: A C suốt không màu Câu : Khi sục SO2 vào dd H2S A dd bị vẩn đục màu vàng C dd chuyển thành màu nâu đen 117 Câu 8: Trong chất sau đây, chất không phản ứng với oxi điều kiện : A Halogen B Nitơ C CO2 D A C Câu 9: Đun nóng hỗn hợp gồm có 0,650 gam bột kẽm 0,224 gam bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín khơng có khơng khí Sau phản ứng, người ta thu chất ống nghiệm khối lượng bao nhiêu? A.ZnS; 2,629 gam B Zn; 2,269 gam C ZnS; 2,692 gam D Zn; 2,629 gam Câu 10: 1,10 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh Tính tỉ lệ phần trăm sắt nhôm hỗn hợp ban đầu theo lượng chất khối lượng chất? A 67,47%, 32,53%; 46,22%, 5,78% ; B.46,22%, 5,78% ; 67,47%, 32,53% C 67,74%, 32,53%; 46,78%, 5,78% ; D 76,47%, 23,53%; 46,22%, 5,78% ; Đáp án: Câu hỏi Đáp án Bài kiểm tra 15 phút số 3: Câu 1: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau : 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.2:3 Câu 2: Cho phản ứng: 2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 →2MnSO4 +5O2 +K2SO4 + 8H2O Câu diễn tả ? A.H2O2 chất oxi hóa B.KMnO4 chất khử C.H2O2 chất khử D.H2O2 vừa chất oxi hóa vừa cht kh Câu 3: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (d), thoát 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất lµ A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO Câu 4: Cho phản ứng: H2SO4(đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O.Câu diễn tả khơng tính chất chất ? A.H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử B.HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S 118 C.H2SO4 oxi hóa HI thành I2 , bị khử thành H2S D.I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Câu 5: Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử là: A dd Ca(OH)2 B dd thuốc tím (KMnO4) C Nước Brơm D Cả B C C©u 6: Trén 22,4 gam bét Fe víi 9,6 gam bét S nung điều kiện không khí đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 loÃng d thu đợc khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O2(đktc) Giá trị V A 8,96 Câu 7: Cl2 4) H2S N2 Cặp chất tồn hỗn hợp nhiệt độ thường là: A (2) (3) D (3) (4) Câu 8: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit dãy so sánh sau đây: A HCl > H2S > H2CO3 C H2S > HCl > H2CO3 Câu 9: Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 : A Khơng có tượng B Dung dịch đục H2S tan C Dung dịch màu tím đục có màu vàng S khơng tan D Dung dịch màu tím KMnO4 bị khử thành MnSO4 suốt Câu 10: Trong phản ứng : SO2 + H 2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả ? A.Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B.Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa C.Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa D.Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Đáp án: Câu hỏi Đáp án Bài kiểm tra 45 phút : Câu 1: Sự khác cấu hình electron oxi nguyên tố khác nhóm VIA A nguyên tử oxi có electron độc thân B nguyên tử oxi phân lớp d 119 C nguyên tử oxi không bền D nguyên tử oxi có 6e lớp Câu 2: Trong nhóm VIA, từ O đến Te bán kính nguyên tử A tăng, tính oxi hoá tăng C giảm, tính oxi hoá gi¶m Câu 3: Lưu huỳnh có số oxi hóa +4 +6 : A.có obitan 3d trống C Lp ngoi cựng cú nhiu e Câu 4: Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh A oxi có độ âm điện lớn C oxi có nhiều tự nhiên Câu 5: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi cách A nhiệt phân hợp chất giàu oxi C điện phân dung dịch CuSO4 Câu 6: Trong phòng thÝ nghiƯm, sau ®iỊu chÕ oxi ngêi ta cã thể thu oxi phơng pháp A đẩy không khí B đẩy nớc C chng cất D chiết Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS vµ 0,01 mol FeS råi cho khÝ thu đợc hấp thụ hết vào dung dịch KMnO vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = Giá trị V A B C D C©u 9: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết 0,6 mol H 2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 50,0 B 40,0 C 42,8 D 67,6 Câu 10: Cho 17,6 gam FeS tác dụng víi dung dÞch H 2SO4 lo·ng, d råi cho khÝ thoát hấp thụ vừa đủ 291 ml dung dịch CuSO 10% Khối lợng riêng dung dịch CuSO4 đà dùng A 1,4 g/ml Câu 11 : Lu huỳnh tà phơng (S ) lu huỳn A hai dạng thù hình lu huỳnh C hai đồng phân lu huỳnh : Ngời ta điều chÕ khÝ H2S C©u 12 A CuS + HCl C PbS + HNO3 120 C©u 13: Cho 2,24 lÝt khÝ SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X chứa A Na2SO3 NaHSO3 C Na2SO3 Câu 14: nhiệt độ thờng, công thức phân tử lu huỳnh A S2 Câu 15: H2SO4 loÃng tác dụng với tất chất thuộc dới đây? A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 Câu 16: Cho lợng Fe d tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng muối thu đợc lµ A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 vµ FeSO4 D Fe3(SO4)2 Câu 17: Nếu cho H2SO4 đặc với số mol nh phản ứng vừa đủ với chất phản ứng thu đợc lợng CuSO4 nhất? A H2SO4 + CuO C H2SO4 + Cu Câu 18: Phản ứng sau không xảy ra? A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B CuS + 2HCl CuCl2 + H2S C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3 C©u 19: DÉn từ từ đến d khí H2S qua dung dịch X chứa NaCl, NH4Cl, CuCl2 FeCl3 thu đợc kết tủa Y gåm A CuS vµ FeS B CuS vµ S C CuS D Fe2S3 CuS Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch A Na2CO3 B CaCO3 C Al D quú tÝm C©u 21: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với A (1), (2) B (2), (4) C (1), (6) 121 D (4), (6) Câu 22: Chỉ từ chất: Fe, S, dung dịch FeSO4 dung dịch H2SO4 có phơng pháp điều chế khí H2S phản ứng? A Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H 2SO4 loÃng d thu đợc 11,2 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m lµ A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5 Câu 25: Cho m gam hỗn hợp CaCO 3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lợng khí tác dụng với SO2 d thu đợc 9,6 gam chất rắn Giá trị m A 29,7 ỏp ỏn: Cõu hỏi Đ/án B Câu hỏi 14 Đ/án D 122 ... tài: ? ?Nâng cao hứng thú học tập cho học sinh dạy học chương Oxi – Lưu huỳnh, Hóa học lớp 10 có sử dụng thí nghiệm hóa học? ?? Mục đích nghiên cứu Sử dụng thí nghiệm hóa học giảng dạy có hiệu nhằm nâng. .. ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGUYỄN THỊ NHÂM NÂNG CAO HỨNG THÚ HỌC TẬP CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH, HÓA HỌC LỚP 10 KHI CĨ SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM HĨA HỌC LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HÓA HỌC... hợp chặt chẽ với sử dụng thí nghiệm q trình giảng dạy khắc phục nhược điểm Như sử dụng thí nghiệm giảng dạy phần khơng thiếu dạy học hóa học Việc sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học xem lựa chọn